Informe 1. Titulacion Acido - Base

25980- Técnicas de Experimentación para Ingenieros

TITULACIÓN ÁCIDO-BASE 2 3 Laura Arenas 1, Katherine López , Milena Suárez 1 2100395 2100418.

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32104557

COD. Fecha de realización: 3 de Junio de 2014 Fecha de entrega: 20 de Junio de 2 014 Resumen

En la practica de laboratorio se realizo un análisis volumétrico o titulación este proceso consistio en determinar la concentración de un acido al adicionar cantidades de NaOH sustancia patrón, en diferentes soluciones que fueron puestas en un erlenmeyer estas con contenido de indicador para tales casos fenoftaleina, se agrego gota a gota a la solución valorante de concentración conocida desde una bureta hasta que las cantidades fueron equivalentes logrando que toda sustancia reaccionara idealmente, se midio el volumen utilizado de titulante y mediante cálculos estequiometricos se calculo la concentración de la solución presente en el erlenmeyer, estos casos fueron estudidos en acido acético y en un alimento ( naranja). El punto final de titulación fue determinado por el cambio de coloración de la solución un tono palo rosa esto por el indicador utilizado, este cambio se presento en el momento en el que se agrego una cantidad equivalente de titulante en cada una de las sustancias propuestas. Abstract

In practice laboratory volumetric analysis or titration was performed this consisted process in determining the concentration of an acid by adding amounts of NaOH standard substance in different solutions were placed in an Erlenmeyer these with content indicator such phenolphthalein cases, added dropwise to the solution of known concentration titrant from a buret until the amounts were equivalent making react any substance that ideally, the volum e of titrant used is measured and by calcul ation stoichiometric concentration of this solution in the flask was calculated, these cases were studied was in acetic acid and food (orange). The endpoint titer was determined by color change of the solution pastel pink tone this indicator used, this change is performed at the time that an equivalent amount of titrant is added in each of the proposed substance.

Palabras Claves: Titulación, Ácido, Base, Neutralización.

de un ácido con otra de una base, tiene lugar a una reacción de neutralización esta reacción generalmente es muy rápida y en ella se forman agua y sal.

1. Introducción

Los Ácidos y bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas, los ácidos tienen un sabor agrio, las bases tienen sabor amargo. Cuando se combina una disolución acuosa

La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la con-

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centración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico. Dada una solución ácida puede determinarse su concentración conociendo el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica de concentración conocida (titulación ácido−base). Para reconocer el punto final de la titulación se puede utilizar un indicador que cambie de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa, Un ejemplo de indicador es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido, el punto de viraje llamado "punto final", se considera que el número de moles de ácido monoprótico y de base monohidroxílica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volúmenes de ambas y conociendo la concentración de una de ellas, se puede conocer la concentración de la otra.

cambia a rosado cuando la solución se hace lilgeramente básica. Punto final:  Es el momento en el cual el indicador cambia de color. Por lo general el punto final está ligeramente por encima del punto de equivalencia. Neutralización:  Toda titulación ácido-base se fundamenta en una reacción de neutralización, en la cual un ácido y una base se combinan produciendo sal y agua.

Materiales y reactivos

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En la práctica realizada se aprendio a estandarizar una solución ácido-base, entendiendo y aplicando los conceptos de neutralización, titulación y punto de equivalencia. Por otro lado, se determinó el contenido de ácidos en sustancias comestibles.

Marco Teórico

Las valoraciones o titulaciones son muy utilizadas para la determinación de ácidos, bases, oxidantes, reductores, iones metálicos, etc. Para titular un ácido de concentración desconocida, se debe medir exactamente un volumen de éste, colocarlo en un recipiente y agregar titulante (solución de una base de concentración conocida) desde una bureta hasta alcanzar el punto de equivalencia. Punto de equivalencia: Es el punto en el cual se han mezclado igual número de equivalentes de ácido y de base. En los casos más simples, el punto de equivalencia se detecta por el cambio de color de un indicador añadido previamente. El indicador más utilizado es la Fenolftaleína, que es incolora en medio ácido, pero

4 Buretas de 25 mL 4 Soportes universales 4 Pinzas para buretas 2 Espátulas 2 Frascos lavadores 1 Balanza analítica 2 Pipetas de 10 mL 4 Erlenmeyers de 100 y 250 mL 4 Vasos de precipitado de 100 mL 4 Embudos de vidrio 4 Vidrios de reloj 4 Probetas de 100 mL 4 Agitadores de vidrio Soluciones NaOH Soluciones Vinagre Solución jugo de naranja, limón y mandarina Biftalato de potasio Fenolftaleína Extracto de limón, naranja o mandarina y vinagre.

2. Parte experimental

Procedimiento: Estandarización de la solución de NaOH -

2

Se pesó una muestra de Biftalato de Potasio de 0,183 g en un Erlenmeyer de 250 mL.

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-

Se adicionó aproximadamente 30 mL de agua destilada. Se agitó hasta disolver todo el ácido. Se agregaron 2 gotas de Fenolftaleína y se procedió a la titulación.

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Se calculó la concentración del vinagre expresada en moles de Ácido Acético por L de muestra.

Para la titulación: -

-

-

Se llenó la bureta fijada en el soporte con la solución de NaOH valorada. Se colocó un Erlenmeyer debajo de la bureta con la solución a titular y se inició la caída de la solución básica gota a gota. Se agitó constantemente el Erlenmeyer durante la titulación, hasta que la solución ad quirió un color rosa que permaneció 30 segundos. Se registró el volumen de NaOH utilizado durante la titulación para llegar al punto de equivalencia.

Determinación de Ácido Cítrico en jugo de naranja -

-

Para tener datos más exactos de la molaridad del NaOH calculada, se hizo un promedio con la hallada por los otros dos grupos de trabajo.

Se extrajo el jugo natural y se filtró. Se transfirieron 10 mL de jugo a un Erlenmeyer de 100 mL y se adicionaron 10 mL de agua destilada. Se agregaron 2 gotas de Fenolftaleína. Se tituló con la solución de NaOH. Se calculó las moles de ácido por L de muestra.

Este valor fue el patrón primario (NaOH titulado) y se utilizó para posteriores cálculos.

Estandarización de la solución de CH 3COOH -

Determinación de Ácido Acético en vinagre -

Se tomaron y transfirieron 10 mL de la solución de vinagre a un Erlenmeyer de 100 mL. Se añadieron 2 gotas de Fenolftaleína. Se tituló con la solución de NaOH estandarizada en la primera parte, hasta que el color rosa del indicador persistió durante 30 segundos.

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-

3

Se tomaron y transfirieron 10 mL de la solución de CH3COOH a un Erlenmeyer de 100 mL. Se añadieron 2 gotas de Fenolftaleína. Se tituló con la solución de NaOH estandarizada en la primera parte, hasta que el color rosa del indicador persistió durante 30 segundos. Se calculó la molaridad de la muestra

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Promedio

0.1282

de

0

muestras

Para tener datos más exactos de la molaridad calculada, se hizo un promedio con la hallada por los otros dos grupos de trabajo.

Determinación de Ácido Acético en vinagre    []      

3. Resultados y discusión.  

Estandarización y titulación de la solución de NaOH

    

   []    []   M    [] 

-

se calculó la molaridad del NaOH.

 

   

Determinación de Ácido Cítrico en jugo de naranja 

   



 

        

   []      

   

Para tener datos más exactos de la molaridad del NaOH calculada, se hizo un promedio con la hallada por los otros dos grupos de trabajo.

       M

El porcentaje de error fue medido respecto al valor obtenido por el promedio de las muestras, estas diferencias entre cada grupo constatadas como error se deben al error en las mediciones.

Estandarización de la solución de CH 3COOH -

g r u p o e x p e r i m e n -   Molaridad tal

(mol/l)

Grupo 1

0.1259

1.7940

grupo 2

0.1270

0.9360

grupo 3

0.1319

   [] 

Error %

    

 

2.8861

4

    

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  



Para tener datos más exactos de la molaridad calculada, se hizo un promedio con la hallada por los otros dos grupos de trabajo. El error obtenido en cada una de las pruebas se debe a factores de laboratorio tales como mediciones y error humano y equipos de precisión. Grupo experimental

Concentración (mol/l)

Error %

Grupo 1

0.1231

0.7364

Grupo 2

0.1205

1.3911

Grupo 3

0.1231

0.7364

0.1222

0

Promedio muestras

de

Al realizar una comparación entre el acido acético industrial y el vinagre (acido acético convencional) se puede observar que contiene una mayor concentración de moles el aciido acético industrial con 22,68M

5. Referencias Bibliográficas

Bibliografía

 ARENAS DE PULIDO, Helena y BAUTISTA, Gerardo. Manual de Laboratorio de Química 1 y Química General. 1 ed., Bucaramanga: Universidad Industria de Santander, 1998, pp. 58-63. GARZÓN, Guillermo, Fundamentos de química general. 2 ed., Bogotá: McGraw-Hill, 1989. p. 428-432.

Diferencia de molaridad entre acido acético industrial y vinagre ( acido acético convencional)

RUSSELL, J. Y LARENA, A. Química. 1 ed., México: Prentice-Hall hispanoamericana, 1989. p. 478-485.

% =( 0.1231-0.3499)*100

SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M. Química Analítica. Mexico: McGraw-Hill, 2000. p. 725.

%=22.68M

4. Conclusiones 





Para realizar la titulación del NaOH y cualquier otra solución es necesario tener mucha precaucion y cuidado al medir los elementos, los tiempos, al observar los medidores para disminuir el error en la medición y asi obtener datos mas exactos. En nuestra vida diaria consumimos productos con alto contenido acido, en este caso lo pudimos constatar con extracto de naranja con concentración de 0.187M y el vinagre 0.3449M Se precisa realizar varias veces los experimetnos para sacar un promedio de las mediciones y asi disminuir el error.

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