Informe 1. Estandarizacion Soluciones

UNIDADES TECNOLÓGICAS TECNOLÓGICAS DE SANTANDER INFORME DE LABORATORIO DE AGUAS IDENTIFICACIÓN TITULO DEL EXPERIMENTO

Estandarización de Soluciones

GRUPO: A142 AUTOR (ES)

DOCENTE: Claudia Hernández Galván

Luciano Lizarazo León Cód. 1095932709 Humberto José Manrique Guarín Cód.1098769287 RESUMEN  A partir de esta práctica, se logro conocer la concentración concentración real de un acido y una base el HCL y el NaOH, en el caso del NaOH se utilizo como sustancia patrón el Ftalato acido de potasio, utilizando el método de titulación se obtuvo como resultado una concentración de la base de 0.22N y 0.16N de acido, con un factor de corrección para el NaOH de 1.11

CÁLCULOS Y RESULTADOS. RESULTADOS. Para la realización de esta práctica se trabajo con dos sustancias, el HCL y el NaOH

Estandarización solución de NaOH: Se preparo la solución de NaOH con una normalidad teórica de 0.20N en 100mL, se utilizo el Ftalato acido de potasio como sustancia patrón con una masa de 0.4368g y un peso molecular de 204.23 g/mol, y como indicador la fenolftaleína. Se calcularon los ml teóricos de NaOH que deberían usarse mediante la fórmula: mL teóricos NaOH= mg de Ftalato pesado/ pe Ftalato = 436.8mg Ftalato/ 204.23g Ftalato N Teórica 0.20N mL teóricos NaOH= 10.69mL Experimentalmente Experimentalment e se utilizaron 9.6 mL de NaOH para la titulación por lo tanto se debe usar un factor de corrección. 

Factor corrección= mL NaOH Teóricos/ mL NaOH experimentales= 10.69ml/9.6ml Factor corrección= 1.11 Una vez obtenido el factor de corrección se puede determinar la concentración real del NaOH  N real = N teórica x factor de corrección  N real NaOH= 0.22N 

Estandarización solución de HCL Se preparo la solución de HCL con una normalidad teórica de 0.18N en 50mL, en el erlenmeyer se tienen 10 ml de HCL de concentración desconocida junto con 20 mL de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína. Se tiene la bureta con solución de NaOH y la concentración tomada anteriormente que fue de 0.22N, se efectúa el método de titulación dejando caer gota a gota la base sobre el acido, hasta obtener una coloración rosa pálida Se toma nota de los mL de NaOH utilizados hasta titular que fue de 7.2 mL y se procede a conocer la concentración de HCL diluida a partir de la ley de las diluciones V x C = V' x C'  C= V' x C' / V  C= 7.2mL x 0.22N / 10mL = 0.16N  obteniendo una concentración de HCL mas diluida de 0.16N 

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ANÁLISIS DE RESULTADOS. Conocer la concentración real de una sustancia es de suma importancia para la realización de cualquier actividad química, pues las sustancias no son el 100% puras y dependiendo la cantidad de soluto se pueden obtener soluciones más o menos concentradas, se sabe que a medida que se aumente la cantidad de soluto la solución será más concentrada pues son directamente proporcionales. Para conocer la concentración de las soluciones se utilizo la titulación por método volumétrico. ¿Por qué se debe obtener un color rosa pálido en la titulación ? Se sabe que la normalidad es útil porque podemos conocer a partir de ella la cantidad de equivalente gramos de sustancia, un equivalente de un acido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base , ya que un mol H+ reaccionara con un mol de OH- , por lo tanto a partir de acido se puede conocer la cantidad exacta de base que se necesita o viceversa hasta obtener una tonalidad rosa pálida que expresa el equilibrio que existe entre el acido y la base utilizadas, la fenolftaleína nos indicara el color rosa pálido puesto que esta es incolora en medio acido y al irle agregando base se llegara a una pH de 8.2 que vira a rosa pálido que debe persistir agitando adecuadamente. La concentración obtenida de NaOH fue de 0.22N, si se compara con la teorica que fue de 0.20N, se puede decir que se uso mayor cantidad de soluto. La concentración obtenida de HCL fue de 0.16N, se si compara con la teórica que fue de 0.18N, se puede decir que se obtuvo una solución más diluida debido a la cantidad de base utilizada 

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CONCLUSIONES. 1. A medida que se utilize mas soluto mayor será el grado de concentración de la solución pues son directamente proporcionales 2. Se obtuvo una concentración real de NaOH de 0.22N mayor a la teórica de 0.20N 3. Se obtuvo una concentración real de HCL de 0.16N menor a la teórica

de 0.18N, esto se da para mantener el equilibrio en la reacción. 4. La fenolftaleína en medio acido es incolora, al agregarle la cantidad de base ideal esta tomara una tonalidad rosa pálida que nos indica el equilibrio (pH 8.2) existente entre el acido y la base usada.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS  

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ROMERO, Jairo. Calidad del Agua. Mc Graw Hill, segunda edición, págs. 23 y 24. Universidad Tecnológica Nacional (UTN), Volumetría de neutralización, (.DOC), citado el 24 de febrero de 2013, disponible en la web: http://www.frsf.utn.edu.ar/matero/visitante/bajar_tp.php?id_catedra=169&id_trabajo=416 G. WILLIAM DAUB, WILLIAM S. SEESE , Química (Hispan), Pearson Education, Pag. 415, citado el 24 de febrero de 2014, libro disponible en la web: http://books.google.com.co/books?id=Zkkyt8GVnbQC&pg=PA415&lpg=PA415&dq=color+r  osa+titulacion&source=bl&ots=1Z4gOht5GW&sig=ZQhgMxa0fHQmJaSt2Ggo_NbbWI&hl=es&sa=X&ei=bYELU8rDO8m5kQeg6oCgBg&ved=0CF0Q6AEw Cg#v=onepage&q=color%20rosa%20titulacion&f=false

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ANEXOS

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS PRE INFORME DE LABORATORIO DE BIOLOGIA IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

NOMBRE: NOMBRE: NOMBRE: PROGRAMA:

FECHA: INTEGRANTES

GRUPO: RESULTADOS DE APRENDIZAJE

MARCO TEÓRICO

CÓDIGO: CÓDIGO: CÓDIGO: DOCENTE:

MATERIALES Y/O REACTIVOS

FICHA DE SEGURIDAD

PROCEDIMIENTO

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER HOJA DE TRABAJO DE LABORATORIO DE BIOLOGIA I. IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: FECHA:

NOMBRE: NOMBRE: NOMBRE: PROGRAMA:

INTEGRANTES

CÓDIGO: CÓDIGO: CÓDIGO: GRUPO: DOCENTE: TABLAS DE DATOS (RESULTADOS) Y/O OBSERVACIONES