Ineval Prueba 1

PREPARACION PARA LA PRUEBA DEL INEVAL PRUEBA I 1. El proceso de transformación del Yodo solido en Yodo gaseoso se denomina a) __fusión b) __ evaporación c) __ sublimación d) __ condensación 2. La emisión de Cloruro fluoruro carbonos a la atmosfera que provoca la disminución de capa de O2 constituye un proceso: a) __de polución ambiental b) __físico c) __químico d) condensación 3. Que volumen de dióxido de carbono gaseoso en condiciones normales se formarán al reaccionar 40gr de carbono con oxigeno a) __74,6L b) __ 74,6ml c) __22,4L d) __22,4dm3 4. Una muestra de Zinc se trata con 165gr ácido clorhídrico. Cuantas moles de hidrogeno se producen a) __ 1,13mol b) __2mol c) __4mol d) __2,26mol 5. Si el calcio Z=20, la distribución de su ión divalente es: a) __1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 4p2 b) __1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 c) __1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 d) __1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3, 4s2, 4p2 6. Cuando se hace reaccionar 70g de hidróxido de calcio con 120g de H3PO4 cuya pureza es de 90%, se obtiene 90,4g de fosfato de calcio. Calcular reactivo limitante, reactivo en exceso, reactivo en exceso que sobra y el rendimiento de la reacción (peso atómico son: H=1, O=16, P=31, Ca=40) a) __RL: H3PO4..RE: Ca(OH)..RE sobrante: 46.2g Ca (OH)2, %Rendimiento: 92.5% b) __RL: Ca (OH)2 PO4, RE: H3PO4, RE sobrante: 46.2g H3PO4, %Rendimiento: 92.5% c) __RL: Ca (OH)2, RE: H3PO4, RE sobrante: 26.2g H3PO4, %Rendimiento: 82.5% d) __RL: H3PO4..RE: Ca(OH)2.RE sobrante: 26.2g Ca (OH)2, Rendimiento: 82.5% 7. En 2.5g gramos de anhídrido fosforoso hay: a) __1,05.10 átomos b) __2,5 gr de fosforo c) __1.40gr de oxigeno d) __a y c son correctas 8. En 2 moles de silicato de hipo yodito cromoso hay (O=16, Cr=52, I=127, Si=29) a) __58g de silicio b) __64g de oxigeno c) __104g de cromo d) __381g de Iodo 9. El método aplicado en la industria para obtener la sal de agua de mar es: a) __destilación b) __evaporación c) __decantación d) __filtración 10. Un ácido orgánico contiene C=48,64%, H=8,11%, O=43,24% y un peso molecular de 74, Determine la formula molecular del acido a) __ b) __ c) __ d) __ 11.-Un elemento cuyo último electrón se encuentra en el 4p2 se encuentra ubicado en: a) Periodo 4 Grupo 2 b) Periodo 4 Grupo IV c) Periodo 2 Grupo IV d) Periodo 2 Grupo VI 12.-En una muestra de 50gr de Ca que tiene una masa atómica de 40 g/mol, existen: a) 1:25 moles b) 1,25 moles c) 2 moles d) 0.8 moles 13.-De las siguientes fórmulas, ¿en cuál de ellas hay un mayor número de átomos si existen 50 gr de cada una? a) BaCl2 b) NaNO3 c) H2SO4 d) CoCl3 14.- ¿Cuál es el peso molecular, en g mol, del compuesto nitrito de calcio? a) 70 b) 85 c) 40 d) 132

15.-De los siguientes compuestos elige al que será conductor de la corriente eléctrica al disolverlo en agua. a) Etanol b) Sal c) Azúcar d) Aceite 16.-Si 16,45 gramos del compuesto X, en condiciones normales ocupan un volumen de 12,4 L la masa de 2 moles de este compuesto tendrán una masa de: a) 66.37 g b) 32.74 g c) 59.43 g d) 29 g 17.- ¿Cuántos moles representa 8 g de yoduro crómico? a) 0.038 moles b) 0.006 moles c) 1.262 moles d) 0.0184 moles 18.- ¿En qué compuesto es mayor el porcentaje de cloro? a) NaCl b) CuCl2 c) CaCl2 d) FeCl3 19.-Este enlace está formado por enlaces de tipo iónico. a) HCl b) PCl3 c) Fe (OH)3 d) NaBr 20.-Elije la reacción que es un ejemplo de neutralización a) BaCO3CO2 + BaO b) Mg + N2  MgCl2 + H2O c) KOH + CoCl3  Co(OH)3 + KCL d) Mg(OH)2 + HCL  MgCl2 + H2O 21.-De los siguientes elementos, ¿Cual tiene mayor tamaño atómico? a)_Rb b)_Cl c)_He d)_C 22.-De los siguientes elementos, ¿Cual actúa con número de oxidación de +2? a)_F b)_B c)_Ba d)_Br 23.-Que productos se obtienen en la siguiente reacción: CoBr3+Li2s→ a)_Cos3+Li2Br b)_Co2S3+Li2Br c)_Co2S3+Libr d)_Co2S3+LiBr2 24.-Para la siguiente reacción, ¿Cuál es el valor de”x” al balancear la ecuación? “x”KOH+”y”CuCl2→”z”KCl+”w”Cu (OH)2 a)_1 b)_2 c)_3 d)_4 25.-Para la siguiente reacción: Pb ( NO3)+Kl→Pbl2+KNO 3 ¿Qué masa de KNO3 se obtiene cuando reaccionan 160gramos de Kl al 80%? a)_7,22g b)_77g c)_35g d)_9,61g 26.-Cuantos moles de NaCl se requieren descomponer para obtener 160 gr de sodio a)_3,97 moles b)_6,95 moles c)_13,90mol d)_1,98mol 27.-El compuesto XCl3, tiene peso molecular 162,5 gr. Quien es X a)_Co b)_Cr c)_Fe d)_Al 28.-Se mezclan 20 gr de H2SO4 con 60 gr de Al (OH) una vez que se a)_Sobro H2SO4 b)_Se obtiene 6 g de Al2(SO4)3 c)_Sobro Al(OH)3 d)_Se obtienen 12 g de agua 29.-La reacción entre el ácido piro arsénico y el hidróxido niquelico: a)_Es una reacción redox y forma Al(As2O7)3 b)_Es una reacción no redox y forma Al(ASO4)3 c)_Es una reacción redox y forma Al4(As2O7)3 d)_Es una reacción no redox y forma Al4(As2O7)7 30.-Calcule la composición centesimal del N en la L-Dopamina (C8H11NO2) a)_14,5% b)_10% c)_9,15 d)_6,9% La disminución de ozono (O3) en la atmosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. SE cree que el ozono puede reaccionar con el monóxido de nitrógeno que proviene de las emisiones de los aviones de propalación, a alturas elevadas. La reacción es O3+NO(g)→O2(g)+NO2(g) 31.- cuantos gramos teóricos de NO2 se producirán a) 0.071g NO2 b) 0.71g NO2 c) 1.80g NO2 d) 0.35g NO2 32.-cual es el reactivo limitante y el reactivo en exceso a) RL= O3, RE=NO b) RE=O3, RL=NO c) RL=O3, RE=O2 d) RL=NO, RE=NO2

33.-calcule el número de moles de reactivo en exceso a) 0.007 moles de O3 b) 0.007 moles de NO c) 0.007 moles de NO2 d) 0.007 moled de O2 34.-determine el rendimiento de la reacción si se producen moles 0.011 moles de O2 a) 85.3% b) 70.8% c) 63.6% d) 73.3% 35.-se disolvieron 18 gramos de un compuesto de formula Na2XO4 en suficiente agua como para tener 250 ml de solución. Si la molaridad obtenida es de 0.4366M ¿Quién es X? a) Mn b) Cr c) S d) Se 36.- un elemento tiene en su tercera y última capa 1 electrón desapareado y 6 apareados si la cantidad de neutrones es 18. Hallar el número de masa del elemento a) 55 b) 53 c) 35 d) 59 37.- al ajustar la ecuación de la combustión del C2H6, el coeficiente del oxígeno es: a) 3 b) 5 c) 7 d) 8 38.- el aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio, Al2 (SO4)3 y gas hidrogeno. ¿qué volumen de gas hidrogeno (ml) en condiciones normales se obtuvo al reaccionar 50g de ácido si el rendimiento de la reacción es del 65%? a) 11.4L b) 5.6L c) 22.8L d) 7.42L 39.-el ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa del metanol con monóxido de carbono: CH3OH (I) + CO (g) CH3COOH (l) ¿Cuántos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en excesos para preparar 5000g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%? a) 1030.3 b) 2020.2 c) 3030.3 d) 4040.4 40.- Selecciones la respuesta que corresponde a los siguientes cálculos La masa de un átomo de potasio, el número de átomos de fosforo que hay en 2 g de este elemento. Y el número de moléculas que hay en 2g de BCl3 a) 16.47/10^ (-23) g de K/ 6.06/ 10-23 átomos de P, 11.02/10^ (-22) moléculas de BCl3 b) 6.47/10^ (-23) g de K/ 6.06/ 10^(-23) átomos de P, 10 .02/10^(-22) moléculas de BCl3 c) 6.47/10^ (-23) g de K/ 6.06/ 10^ (-24) átomos de P, 1.02/10^ (-22) moléculas de BCl3 d) 0.647/10^ (-23) g de K/ 6.06/ 10^ (-22) átomos de P, 1.02/10^ (-22) moléculas de BCl3