IMPLOSION DE LATA Segunda Edicion XD

 

  4. PROCEDIMIENTO

6. CUESTIONARIO

a. Llenar la batea con agua a temperatura ambiente, luego añadir unos cuantos trozos de hielo.

1. ¿Porque al voltear la lata con vapor esta se comprimió y la lata con aire no?

b. Verter unos pocos mililitros de agua destilada al interior de la lata, sujetarla con las pinzas y llevarla al mechero y colocarla al fuego.

el espacio; entonces al calentar el aire que está adentro de la lata obedece una de las leyes de los gases, específicamente la ley de Charles en la cual nos dice así: - Al calentar la lata las moléculas en el interior se agitan con más fuerza de modo que se equilibra con la presión atmosférica. - Al enfriar la lata las moléculas en el interior de la lata se agitan con menos

c. Tomar el tiempo con un cronometro hasta que comience a hervir. d. Voltear raudamente la lata, introduciéndola por completo en la batea. e. repetir el procedimiento con la otra lata, pero sin agua. 5. TABLA DE RESUSLTADOS

LATA 1 PRUEBA 1º 2º 3º

TIEMPO 6.32 min 7.50min 8.54min

LATA 2 PRUEBA 1º 2º 3º

TIEMPO 6.31min 7.52min 8.57min

El aire en si es un gas que ocupa un lugar en

fuerza y disminuye la presión interior, de modo que la presión atmosférica es mayor y aplasta la botella.

LABORATORIO N.º. 1 DE FISICOQUIMICA APLICADA “IMPLOSION DE UNA LATA”  

Como la densidad del agua líquida a 1 bar y 100ºC es 960kg/m 3 y el vapor de agua es 0.6kg/m3. En pocas palabras es 1600 veces menos volumen que el agua líquida de modo que dentro de un instante se crea un vacío dentro de la lata y la presión atmosférica la aplaste a pesar de estar abierta la lata. En el caso de la lata con aire también se da el cambio de presión, pero no es suficiente para aplastarla y más teniendo en cuenta que la lata esta abierta.

Curso: Fisicoquímica aplicada Docente: Integrantes:

 

  OBJETIVO GENERAL

2. FUNDAMENTO TEORICO

Comprobar las propiedades de los gases y las relaciones entre sus variables.

Los gases tienen un comportamiento ideal cuando se encuentran a bajas presiones y temperaturas moderadas, en las cuales se sus moléculas se mueven lo

OBJETIVOS ESPECIFICOS

a.  Observar la variación de la presión y volumen b.  Observar la variación de temperatura y volumen c.  Observar la variación de presión y temperatura d.  Observar la difusión gaseosa

1.  INTRODUCCION

En el presente laboratorio se dará a conocer los procedimientos para preparar un experimento en el que vemos como el cambio de presión y temperatura generan la implosión en una lata. El experimento consiste en poner un poco de agua en una lata de aluminio y calentar hasta que hierva. Luego se sumerge en agua fría y se observa que la lata se comprime generándose el fenómeno de implosión (fuerzas que van de afuera hacia adentro). Luego se repite el procedimiento con una lata sin agua y veremos que esta no implosiona.

suficientemente alejadas unas de las otras, de modo que se puede considerar que no hay acción de las fuerzas intermoleculares. las  leyes de los ley de Charles es una de las leyes gases. Relaciona gases.  Relaciona el volumen el volumen y la la temperatura  temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una una presión  presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Jacques ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

3. MATERIALES

- 2 latas - Recipiente de plástico (batea) - Mechero bunsen - Pinza - Piceta - Guantes - Agua destilada - Termómetro - Gafas protectoras