III Lista de Exercícios_Corrigida

III Lista de Exercícios –Química Analítica Quantitativa

1. Calcule o pH, em cada um dos pontos, na titulação de 50,00 mL de uma solução de  NaOH 0,010 M com uma solução de HCl 0,10 M. Volumes de ácido adicionados: 0,00; 1,00; 2,00; 3,00; 4,00; 4,50; 4,90; 4,99; 5,00; 5,01; 5,10; 5,50; 6,00; 8,00 e 10,00 mL. Faça um gráfico do pH contra o volume de HCl adicionado. Obs.: Faça a escala corretamente. 2. Elabore a curva de titulação (pH x Volume de titulante -Vb) de 50 mL de uma solução de ácido fórmico (Ka = 1,8 x 10-4) 0,05 M com uma solução de KOH 0,05M. Os pontos para o cálculo são Vb Vb = 0,0; 10,00; 20,00; 25,00; 30,00; 40,00; 45,00; 48,00; 48,00; 49,00; 49,50; 50,00; 50,50; 51,00; 52,00; 55,00 e 60,00 mL. 3. Esboce o gráfico de pH x Volume de titulante da titulação de 100,00 mL de uma solução de cocaína 0,10 M (Kb = 2,6 x 10-6) com uma solução de HNO3 0,20M. Os pontos para cálculo são Va Va = 0,0; 10,00; 20,00; 25,00; 30,00; 49,00; 49,90; 50,00; 50,10; 51,00 e 60,00 mL. 4. Considere a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido malônico (Ka1 = 1,42 x 10-3 e Ka2 = 2,01 x 10-6) 0,05 M com uma solução de NaOH 0,10 M. Calcule o pH em cada  ponto da titulação e esboce a curva de titulação. Vb Vb = 0,0; 8,00; 12,50; 19,30; 25,00; 37,50; 50,00 e 56,30 mL. 5. Uma amostra com 0,4512 g de Na2CO3 com grau padrão primário requereu 36,44 mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o ponto final na reação:  g ) CO32- + 2H+ ⇔ H2O + CO2( g  Qual é a concentração molar do H2SO4? 6. Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 mol L–1 para alcançar o ponto final usando o verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade do HCl. R.= 0,02333 M 7. Uma amostra de 0,4860 g de leite em pó foi totalmente digerida com H2SO4, seguindo seguindo um procediment procedimento o analítico analítico convencional. convencional. A seguir foi adicionado adicionado cuidadosamente cuidadosamente um excesso de uma solução de NaOH e o NH3 destilado foi coletado em 25,00 mL de HCl. O ácido remanescente necessitou de 14,15 mL de uma solução de NaOH 0,080 M para a titulação completa. Se 25,00 mL do mesmo HCl foram completamente titulados com 15,73 mL da solução de NaOH, calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra.

8. (11-1H246) Quando 100,00 mL de uma solução de ácido fraco monoprótico foram titulados com uma solução de NaOH 0,09381 M, foram necessários 27,63 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência. O pH no ponto de equivalência foi de 10,99. Qual era o pH quando tinham sido adicionados adicionados apenas 19,47 mL da solução de NaOH? R. = 10,07

9. Uma amostra com 0,4000 g de Na 2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 41,25 mL de uma solução de cloreto de bário. Ba2+ + SO42- ⇔ BaSO4( s) Calcular a concentração analítica molar do BaCl 2 na solução. 10. O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H 3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO 3 0,06222 mol L –1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag 3AsO4. O excesso de Ag + no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L  –1; a reação foi: Ag + SCN- ⇔ AgSCN( s) +

Calcular a porcentagem de As 2O3 na amostra. 11. Calcular a concentração de íons prata após a adição de 5,00; 15,00; 25,00; 30,00; 35,00; 39,00; 40,00; 41,00; 45,00; e 50,00 mL de AgNO 3 0,05000 M a 50,0 mL de KBr 0,0400 M. Construir a curva de titulação a partir desses dados por meio de um gráfico de pAg em função do volume do titulante.

12. Calcular a concentração molar de uma solução diluída de HCl se:

(a) uma alíquota de 50,00 mL produziu 0,6010 g de AgCl. (b) a titulação de 25,00 mL de Ba(OH) 2 0,04010 M requereu 19,92 mL do ácido. (c) a titulação de 0,2694 g de Na 2CO3 padrão primário necessitou de 38,77 mL do ácido (produtos: CO2 e H2O).

13. Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250,00 mL em um balão volumétrico. A titulação de várias alíquotas de 50,00 mL da solução diluída requereu a média de 34,88 mL de solução de NaOH 0,09600 mol L _ 1. Expressar a acidez do vinagre em termos de porcentagem (m/v) de ácido acético.

14. Uma massa de 0,1401 g de uma amostra de carbonato purificado foi dissolvida em 50,00 mL de HCl 0,1140 mol L _ 1 e aquecida para eliminar o CO 2. Uma retrotitulação do excesso de HCl requer  24,21 mL de NaOH 0,09802 mol L _ 1. Quantifique o carbonato.