IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS FERRO EM MEDICAMNETOS COMERCIAIS

IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS FERRO EM MEDICAMNETOS COMERCIAIS

RAMOS, Ryan da Silva 1

RESUMO Os íons ferro são de fundamental importância nos organismos vivos, pois ajudam no transporte do oxigênio pelo corpo e no processo de oxidação em gás carbono por atua como veiculo transportado. Sendo, que deve-se ingerir uma quantidade diária para não contrair patologias por sua carência no organismo, como no caso da anemia e outras. As quantidades de ferro produzidas por oxidação do Fe(II) à Fe(III) são significativas expressaram valores 37,96 e 36,41%. Palavras-chave: Oxidação, Íons , Ferro.

INTRODUÇÃO

causa da pela deficiência de ferro, no

Os íons Fe(II) são utilizados em preparações proporcionar facilitadas

farmacêuticas

por

organismo,

formas

ao de

absorção,

em

que

concentrações tornam-se suficientes para corrigir

problemas

restabelecer

os

de

anemia

e

índices

normais

de

armazenamento de Fe(II) corporal. Nesse contexto, o sulfato ferroso é a melhor

entanto, constitui o problema nutricional de maior magnitude na atualidade. Como forma de tratamento, uma das indicações dos especialistas na área é a administração, por via oral, de sal de sulfato ferroso (FeSO4), acompanhada de uma dieta rica em ferro [2]. OBJETIVOS

forma absorvível e em caso associa-se ao

Identificar

os

íons

ferro

ácido ascórbico, cuja ação redutora facilita

constituintes da substância em maior

ainda mais seu aproveitamento e vitaminas

concentração no medicamento Sulferrol®.

do complexo B [1]. A

anemia

é

definida

pela

MATERIAIS E REAGENTES

Organização Mundial da Saúde (OMS)



Balança analítica;

como um estado em que a concentração de



Tubo de ensaio;

hemoglobina no sangue é anormalmente



Seringa;

baixa em conseqüência da carência de um



Espátula;

ou mais nutrientes essenciais. A anemia



Almofariz e pistilo;

*

Acadêmico do curso de licenciatura em Química, 6º semestre, Química Analítica Experimental II, UEAP.



Papel filtro;

RESULTADOS E DISCUSSÃO



Estufa;

Ensaio com o FeSO 4



Solução de NaOH 1M;



Solução de H2O2 (comercial);

sólido triturado faz com que ocorra a



Solução de HCl 1M;

dissolução do sulfato ferroso e a liberação



FeNO3(s);

de íons ferro em solução. A equação 1



Anefer®.

descreve o processo de dissolução do sal

A adição de ácido clorídrico ao

na presença do ácido:

PARTE EXPERIMENTAL

FeSO4(s)

Inicialmente foram raspadas 2 drágeas do medicamento (Sulferrol®)para retirada da película protetora. Em seguida, as drágeas foram trituradas em almofariz e pesadas 0,7 g. A massa foi transferida para um béquer, onde foram adicionados 10 mL

mL de água oxigenada 10V e submetidos a filtragem. O resíduo sólido oriundo da filtração é descartado e do sobrenadante apenas 2 mL são retiradas. As 2 mL

Fe2+(aq) + SO42-(aq) (1)

A identificação de íons ferro em solução é possível, devido a oxidação de íons Fe(II) em Fe(III) pela adição de H2O2 descrito na equação 2: Fe2+(aq)+H2O2(aq)→Fe3+(aq)+.●OH(l)+HO-(l) (2) FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O

de HCl 1M até a dissolução do sólido triturado, e posteriormente acrescentado 10

 

O acréscimo da solução de NaOH 1M, os íons  – OH reagem com os íons de Fe(III) para formar um precipitado de cor marrom-avermelhada, que identificar a presença de íons ferro, segundo a equação 3:

retiradas é adicionado 10mL da solução de

Fe3+(aq) + 3 HO-(aq) → Fe(OH)3(s) (3)

NaOH 1M para observação de formação de

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3(s) + 3NaCl

precipitado. O precipitado foi filtrado e

Cálculo para massa teórica de

seco para cálculo de rendimento. Os realizaram

mesmos de

procedimentos

modo

análogo

Fe(OH)3 formado pelo FeSO4: se do

2FeCl2 + H2O2 +2 HCl → 2FeCl3 + 2H2O

n° mol HCl= nº mol FeCl3

medicamento para o FeNO3(s) até a



observação de precipitado e cálculo de



rendimento.

 



 

 

 



    

    , como apenas

 

2 mL foram retiradas da reação anterior FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) 3(s) + 3NaCl   



precipitado 0,0236 g. Rendimento de 36,41%.







  0,0648 g . Peso do

dividi-se o resultado por 5. 

 



 

CONSIDERAÇÕES



Em nossas células sanguíneas em



  0,0648 g . Peso do

sua maioria é constituída de glóbulos

precipitado 0,0246 g. Rendimento de

vermelhos, compostos por uma proteína

37,96%.

chamada de hemoglobina, que contém íons

Ensaio com o FeNO 3(s)

ferro em sua estrutura. A proteína

A adição de ácido clorídrico ao

transporta oxigênio e combina-se de forma

sólido faz com que ocorra a dissolução e a

reversível com o oxigênio nos pulmões,

liberação de íons na solução. Equação 4:

liberando-o nos tecidos e servindo como

 FeNO3(s)  3+

Fe2+(aq) + NO3-(aq) (4)

Fe + 3HCl → FeCl 3 + 3H+

Com o acréscimo do NaOH, temos: FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3(s) +3 NaCl Cálculo para massa teórica de Fe(OH)3 formado pelo FeNO3: 2FeCl2 + H2O2 +2 HCl → 2FeCl3 + 2H2O

n° mol HCl= nº mol FeCl 3    



 

 



   

    , como apenas

2 mL foram retiradas da reação anterior dividi-se o resultado por 5. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3(s) + 3NaCl  



 

processo de oxidação. REFERÊNCIAS [1] MANCINI, M. A. D.

et

Al.

 Determinação do íon ferro em preparações  farmacêuticas através da cromatografia  planar e espectrofotometria. Eclet. Quím.

vol.22 São Paulo, 1997. [2]



 

veiculo para o retorno de gás carbônico no

TEIXEIRA-PALOMBO,

C.N.;

FUJIMORI, E. Conhecimentos e práticas de educadoras infantis sobre anemia .  Rev.  Bras. Saúde Matern. Infant ., v. 6, n. 2, p.

209-216, 2006.. [3] BROW, T.L.; LEMAY JR, H. E..; BURSTEN,

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BURDGER,

J.R.

Química, a ciência central .São Paulo,

Pearson Prentice Hall,2005.