Hukum Termodinamika 3

HUKUM TERMODINAMIKA 3 Hukum ketiga termodinamika terkait dengan temperatur nol absolut. Hukum ini menyatakan bahwa pada saat suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua proses akan berhenti dan entropi sistem akan mendekati nilai minimum. Hukum ini juga menyatakan bahwa entropi benda berstruktur kristal sempurna pada temperatur nol absolut bernilai nol. Aplikasi: Kebanyakan logam bisa menjadi superkonduktor pada suhu sangat rendah, karena tidak banyak keacakan gerakan kinetik dalam skala molekular yang menggangu aliran elektron. Hukum suhu 0 Kelvin (-273,15 Celcius): Teori termodinamika menyatakan bahwa panas (dan tekanangas) terjadi karena gerakan kinetik dalam skala molekular. Jika gerakan ini dihentikan, maka suhumaterial tsb akan mencapai 0 derajat kelvin. Hukum-hukum termodinamika pada prinsipnya menjelaskan peristiwa perpindahan panas dan kerja pada proses termodinamika.

Berdasarkan persamaan perubahan entropi suatu zat dapat mencapai nilai absolutnya pada suhu tertentu, sehingga pengukuran perubahan entropi dari satu suhu tersebut ke suhu lainnya. Hukum ketiga termodinamika memberikan dasar untuk menetapkan entropi absolut suatu zat, yaitu entropi setiap kristal sempurna adalah nol pada suhu nol absolut atau nol derajat Kelvin (K). Pada keadaan ini setiap atom pada posisi yang pasti dan memiliki energi dalam terendah. Entropi dan energi bebas Gibbs juga merupakan fungsi keadaan sehingga kedua besaran ini memiliki nilai pada keadaan standart, seperti halnya dengan entalphi. Hasil pengukuran standart untuk entropi dan Energi bebas Gibbs juga dilakukan pada keadaan 25oC dan dengan tekanan 1 atm. Energi bebas Gibbs pembentukan standart memiliki arti perubahan energi bebas yang menyertai reaksi pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya. Demikian pula untuk entropi standar yang dapat dipergunakan untuk menentukan entropi reaksi sebagai harga pembandingnya. Entropi dan Energi bebas Gibbs standar pembentukan, disajikan pada Tabel 10.5.

. Hukum ketiga Termodinamika Hukum ketiga termodinamika terkait dengan temperatur nol absolut. Hukum ini menyatakan bahwa pada saat suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua proses akan berhenti dan entropi

sistem akan mendekati nilai minimum. Hukum ini juga menyatakan bahwa entropi benda berstruktur kristal sempurna pada temperatur nol absolut bernilai nol.

Hukum Termodinamika Ketiga menyatakan bahwa pada suhu 0 K (-273 C) sistem ada dalam kondisi diam atau statis. Kondisi suhu lingkungan kita, anggap saja suhu ruang (25 C- 298 K) berada pada suhu yang tidak memungkinkan sistem untuk diam. Muncul lah Entropi. Entropi merupakan derajat ketidakteraturan sistem. Dimana, semakin tidakteraturnya sistem, maka entropinya semakin besar. Dalam kondisi suhu lingkungan tadi, kita diminta alam untuk terus bergerak. Maka diam, menimbulkan kematian, is'nt right? Karena jika ingin diam, tinggallah di lingkungan dengan suhu 0 K (-273 C). Ya, kematian lah yang menjemput. Namun, ingat ketidakteraturan pun akan mengantarkan kita pada sesuatu yang "tidak baik", maka perhatikan gerak kita. Buatlah gerak yang lebih berirama, gerak yang lebih terarah, sehingga entropi yang terjadi dapat minimal. Tidak terjadi tabrak menabrak hingga timbul korban. termodinamika, energi bebas Gibbs (dianjurkan IUPAC name: energi Gibbs ataufungsi Gibbs; juga dikenal sebagai entalpi bebas [1] untuk membedakannya darienergi Helmholtz gratis) adalah potensial termodinamik yang mengukur bekerja"bermanfaat" atau proses-memulai diperoleh dari , sistem isotermal termodinamikaisobarik. Sama seperti dalam mekanika, dimana energi potensial didefinisikansebagai kemampuan untuk melakukan pekerjaan, potensi sama yang berbedamemiliki arti yang berbeda. energi Gibbs adalah kemampuan sistem untuk melakukan pekerjaan non-mekanis dan? G mengukur pekerjaan non-mekanisdilakukan di atasnya. Energi bebas Gibbs adalah jumlah kerja maksimum non-ekspansi yang dapat digali dari sistem tertutup, maksimum ini dapat dicapai hanyadalam proses sepenuhnya reversibel. Ketika perubahan sistem dari sebuah keadaanawal yang jelas ke keadaan akhir baik pasti, energi bebas Gibbs? G sama dengan bekerja ditukar oleh sistem dengan lingkungannya, minus kerja pasukan tekanan,selama transformasi reversibel sistem dari keadaan awal sama dengan keadaanakhir yang sama [2].energi Gibbs (juga disebut sebagai? G) juga potensi kimia yang diminimalkan saatsistem mencapai kesetimbangan pada tekanan konstan dan temperatur. Dengandemikian, ini adalah kriteria nyaman spontanitas untuk proses dengan tekanankonstan dan temperatur.Energi bebas Gibbs, awalnya disebut energi yang tersedia, dikembangkan pada1870-an oleh ahli matematika Amerika Josiah Willard Gibbs. Pada tahun 1873,dalam catatan kaki [rujukan?], Gibbs didefinisikan apa yang disebut "energi yangtersedia" dari tubuh seperti:ia terbesar jumlah pekerjaan yang bisa diperoleh dari sejumlah tertentu zat tertentudalam keadaan awal tertentu, tanpa meningkatkan total volume ataumemungkinkan panas untuk lolos ke atau dari badan eksternal, kecuali seperti padaakhir proses yang tersisa dalam kondisi awal mereka.Keadaan awal dari tubuh, menurut Gibbs, seharusnya seperti itu bahwa "tubuh dapat dibuat untuk lulus dari dengan negara-negara energi lenyap oleh proses

reversibel."Pada tahun 1876 itu opus magnum Pada Kesetimbangan dari heterogenZat, analisis grafis dari sistem kimia multi-fase, ia terlibat pemikirannya tentangenergi bebas kimia secara penuh.na cara sederhana, sehubungan dengan STP bereaksi sistem, aturan umum praktisadalah:"Setiap sistem berupaya mencapai minimal energi bebas. "Oleh karena itu, dari kecenderungan alam umum, ukuran kuantitatif untuk berapadekat atau jauh reaksi potensial dari minimum ini adalah ketika energetika dihitungdari proses menunjukkan bahwa perubahan di / dalam? Energi bebas Gibbs adalah negatif. Pada dasarnya, ini berarti bahwa reaksi tersebut akan disukai dan akan