Hukum Lambert Beer

Artinya : “Katakanlah : sesungguhnya shalatku, ibadahku, hidupku dan matiku hanyalah untuk Allah, Tuhan seluruh alam” (QS. Al-An’am : 162)

HUKUM LAMBERT BEER OLEH YUSBARINA, M.Si

HUKUM LAMBERT BEER OLEH YUSBARINA, M.Si

Tujuan Pembelajaran 1. Memahami pengertian, kegunaan serta perhitungan Transmitansi dan Absorbansi 2. Memahami Memahami hukum hukum Lambe Lambert rt Beer 3. Mema Mema am car cara mem mem uat uat arut arutan an stan stan ar

SPEKTROSKOPI SERAPAN

•

• •

Sinar (radiasi foton) datang dengan daya (intensitas): Po dilewatkan melalui sampel yang tebalnya : b cm, Sinar (radiasi foton) diteruskan dengan daya (intensitas) : Pt Bila sampel menyerap foton radiasi, maka banyaknya foton yang melewati sampel akan lebih rendah daripada yang mula-mula memasuki sampel. Absorpsi ini diamati sebagai penurunan intensitas radiasi

Perubahan Intensitas Radiasi

Transmitansi (T)

T = Pt/Po %T = T x 100 Nilai %T = 0 – 100% 100= Tidak ada radiasi foton yang diserap 0 = semua radiasi foton diserap

Absorbansi (A)

A = - log T A = log Po/Pt

UTAMA

Soal ? 1. Hitung absorbansi (A) jika T = 60%

Jawaban •

  Diket

: T = 60% = 0,60

Ditanya : A ……? Jawab

:

A = -log T A = -log 0,6 = 0,222

Soal ?? 2. Hitung berapa % T jika A = 0,400

Jawaban Diket Ditanya Jawab

: A = 0,400 : %T…….? : A = -log T 0,400 = -log T T = 0,398 = 39,8%

Hukum dasar absorpsi 1. Bouquer - Lambert

2. Beer - Bernard

Digabungkan menjadi Hukum Lambert - Beer

Maka,

Konsentrasi zat (g/L) Absorbansi

Absorptivitas

Molar Absorptivitas

Tebal kuvet/sel

Konsentrasi zat (Mol/L)

•

 Untuk sinar monokromatis, a bergantung pada:

1. Jenis zat (molekul, ion) yang mengabsorpsi 2.

s nar yang

guna an

Untuk suatu zat dan λ tertentu, nilai a = tetap

Analisa kualitatif  •

•

Dilakukan dengan membuat spektrum absorpsi  spektrum absorpsi adalah grafik hubungan absorbansi (A) terhadap panjang gelombang λ

Bentuk spektrum absorpsi dari suatu zat adalah spesifik

Analisa Kuantitatif  Berdasarkan hukum Lambert Beer Metode 1 : Perbandingan Langsung •

jika suatu larutan dengan konsentrasi C1 menghasilkan absorbansi A1 maka larutan unsur yang sama dengan konsentrasi C2 (diukur pada kondisi yang sama) akan menghasilkan absorbansi A2 sehingga :

Soal??? •

 Larutan cuplikan zat A yang berwarna diukur pada λ dan tebal sel tertentu menghasilkan A=0,400. Sedangkan standar zat A dengan = , diukur pada λ dan tebal sel (b) yang sama. Hitung konsentrasi zat A larutan cuplikan??

Jawab •

  Diket :

Jawab

Ax = 0,400 As = 0,360 Cs = 5 ppm …….. :

Perhitungan dengan metode sederhana ini tidak mempertimbangkan ketidakpastian percobaan yang terlibat dalam persiapan

Oleh karena itu,,,, •

 sangat dianjurkan untuk menyiapkan beberapa larutan dengan konsentrasi yang berbeda biasanya disebut larutan standar,

Dan Dibuat kurva kalibrasi

Analisa Kuantitatif  (Metode 2) •

 Kurva kalibrasi Penentuan kadar suatu zat dalam cuplikan secara spektrofotometri, diukur absorbansi (A) nya

Tetap

A = k. C

k

Kurva kalibrasi = grafik hubungan antara absorbansi (A) terhadap konsentrasi (C)

Pada λ maksimum

0

Cara membuat kurva kalibrasi •

•

•

•

•

•

Dibuat serangkaian larutan zat dengan konsentrasi berbeda =

Sinar yang digunakan adalah λ dimana A terbesar (λ maks diperoleh/ditentukan dari spektrum absorpsinya) larutan blanko Buat kurva kalibrasi, dengan data mengalurkan A terhadap C sehingga dihasilkan grafik = garis lurus Ukur A dari larutan cuplikan dan alurkan pada kurva kalibrasi Hitung konsentrasi zat pada cuplikan

Pemilihan panjang gelombang untuk Analisa Kuantitatif 

Cara pembuatan larutan standar

•

Larutan standar induk : larutan zat standar yang konsentrasinya tinggi, misal : 1000 ppm Satuan konsentrasi: 1 ppm = part per million = bagian perjuta 1 ppm = 1 mg zat dalam 1 kg bahan , berat jenis larutan zat ≈ berat jenis pelarut air ≈ 1 1 kg larutan = 1 liter ppm = mg/L larutan

•

 Larutan standar untuk pembuatan kurva kalibrasi Konsentrasi zat rendah ( 1, 2,3,4 ppm, …) dibuat dengan cara mengencerkan larutan standar induk

Soal ???? •

 Berapa ppm konsentrasi larutan besi yang mengandung 50 mg Fe2+dalam 500 ml larutan? Jawab

Diket : m Fe2+= 50 mg V larutan = 500 mL = 0,5 L Ditanya: ppm Fe ………? Jawab : Konsentrasi larutan Fe2+ = 50 mg/0,5 L = 100 mg/L = 100 ppm

:::::::: Contoh ::::::::