Hoja 7 GASES #3 Graham Difusión

 

ESTADO GASEOSO IV ECUACIÓN CINÉTICA DE LOS GASES Es para un gas ideal, donde no existen atracciones moleculares. Además se supone que las moléculas son tan pequeñas, que el volumen propio de éstas es despreciable en comparación comparación con el volumen que ocupa el gas.  Así tenemos: “El producto de la presión por el volumen de un gas es igual a los dos tercios de la energía cinética o uer!a viva “E" de sus moléculas".  PV 

1 

 

 M  . v

2

2

 



3

 E 



 RT 

3

#nidades en el sistema internacional $condiciones estándares% & ' masa de un mol en (g ) ' volumen molar estándar ' *,*+ . -* m/ 0 ' temperatura estándar ' *1/( 2 ' constante de los gases ' 3,/+ 4oule . mol  . ( 5resión estándar estándar '  atm ' ,- . -6 7.m* $5ascal%

LEY DE DIFUSIÓN DE LOS GASES O LEY DE GRAHAM 0odos los gases se expanden a causa de la tendencia que tienen sus moléculas de al ale8 e8ar arse se lo má más s po posi sibl ble, e, trat tratan ando do de ocupa cuparr el ma ma9 9or vo volu lum men, en, esta esta cara ca ract cter erís ísti tica ca se llam llama a difusión   9 de depe pend nde e de su pe peso so mo mole lec cul ular ar o de su densidad, cuando más pesado o más denso, más lenta será su diusión. Esta le9 u ue e enun enunci ciad ada a po porr r ram am.. 9 dice dice:: “; “;a a veloc elocid idad ad de di diu usi sió ón de un ga gas s es inver nversa sam men ente te pro propo porrcion cional al a la raí! cua uad drad rada de su peso mol olec ecul ular ar o inversamente inversamen te proporcional a la raí! cuadrada de su densidad": v1



v2

 M  2

ó

 M 1

v1

d 2



v2

d 1

ierto volumen de oxígeno pasa en *- segundos por un eusiómetro. >alcular el tiempo que demorará en pasarlo igual volumen de una me!cla de partes iguales por peso de >? * 9 >?. 2esolución: 5ara aplicar la le9 de ra=am debemos suponer un peso molecular promedio a la me!c me !cla la de ga gase ses s qu que e co cons nsti titu tu9e 9e la se segu gund nda a corr corrie ient nte e ga gase seos osa. a. 5a 5ara ra es esto to,, tomando como base de cálculo --g de me!cla gaseosa integrada por >? * 9 >?, vemos que contiene las siguientes cantidades de sus componentes: >?*: >?:

6- g ' 6-@++ ' ,+ mol 6- g ' 6-@*3 ' ,1 mol -- g de me!cla ' *,/ mol

;uego el peso molecular promedio de la me!cla gaseosa de partes iguales por  peso de >?* 9 >? será de: 100 g  2.31 mol 

 Aplicando:

 M  2  M 1

2eempla!ando: t 2





t 1 .



34,1 g  / mol 

t 2 t 1  M  2

  120 s

34,1

  

 M  1



32

124 s

PRÁCTICA . BC BCué ué rel relac ació ión n exist existe e ent entre re las ve velo loci cida dad d de di diu usi sión ón de dell D *  9 del >?*  que pasan a través de un ino agu8ero  A% *, F% /,G >% +,1 H% 6,* E% 6,3 *. He Hete term rmin ina a la relac relació ión n de dius diusió ión n del meta metano no $> $>D D +% 9 del an=ídrido suluroso $