Hemija VII Razred - Zadatci i Resenja Sa Takmicenja

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJE SRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO OP[TINSKO TAKMI^EWE IZ HEMIJE MART, 2004. GODINE TEST ZA VII RAZRED [ifra u~enika: Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu. Vreme izrade testa je 120 minuta.

@elimo vam uspeh u radu! 1. Precrtajte neta~no u datim re~enicama. a) U kondenzatoru voda za hla|ewe i para koja se hladi prolaze u istom / suprotnom smeru. b) Porculanska {oqa se upotrebqava / ne upotrebqava za usitwavawe ~vrstih supstanci. v) Erlenmajer je okrugli / konusni sud sa ravnim dnom. g) [pric boca za destilovanu vodu pravi se / ne pravi se iskqu~ivo od plastike. d) Menzura je konusni / cilindri~ni stakleni sud za odmeravawe zapremine.

2. Date supstance ({e}er, mleko, grafit, bakar) unesite u tabelu i popunite ostala prazna poqa. Supstanca

Agregatno stawe ~vrsto

Boja

Rastvorqivost u vodi

siva crvena

NE NE DA

1

3. Zaokru`ite slova kojima su obele`ene homogene sme{e. a) ~orba b) koka-kola v) parfem

g) jestivo uqe d) paradajz-sok |) ~esmenska voda

4. U prazna poqa u tabeli upi{ite odgovaraju}e podatke. CO O2 CO2 O3

p+

n0

16 22

16

e− 14

Mr 28

48

5. Koji element iz kolone A nema simbol u koloni B? A srebro stroncijum kalijum natrijum azot

B N Sr Ca Ag Na S

Odgovor:

6. Dati su elementi 9E, 10E, 11E, 12E i 13E. Na liniji upi{ite oznaku elementa koji: a) je u jediwewima trovalentan b) gradi kovalentna jediwewa v) ne gradi jediwewa

7. Zaokru`ite slovo ispred ta~nog iskaza. a) Pri hemijskoj promeni uvek nastaju supstance slo`enije od polaznih. b) Supstanca na kojoj se de{ava hemijska promena mo`e da bude u sva tri agregatna stawa. v) Fizi~ke promene supstance uvek su pra}ene wenim hemijskim promenama. g) Smena dana i no}i je fizi~ka promena. d) Pri hemijskoj promeni uvek se stvara nova supstanca. Predlo`ite jednu fizi~ku i jednu hemijsku promenu koju mo`ete da uradite sa par~etom drveta. _________________________________________________________________ 2

8. Koji su atomski brojevi (Z) elemenata ~iji je raspored elektrona dat u slede}im iskazima. a) Moj atom u drugom nivou ima tri puta vi{e elektrona nego u prvom nivou. Z=_________ b) Drugi nivo mog atoma je popuwen, a u tre}em nivou imam polovinu elektrona prvog nivoa. Z=_________ v) Broj elektrona u mom atomu jednak je na prvom i ~etvrtom nivou i na drugom i tre}em nivou. Z=_________ g) U drugom nivou mog atoma broj elektrona je jednak drugom neparnom broju. Z=_________

9. Napi{ite molekulske formule i odredite tip hemijske veze u supstancama ~ija je jedna ~estica nastala iz: formula

tip veze

a) dva atoma kalijuma i jednog atoma sumpora b) jednog atoma azota i tri atoma vodonika v) tri atoma hlora i jednog atoma gvo`|a g) ~etiri atoma fosfora d) dva atoma vodonika, jednog atoma sumpora i ~etiri atoma kiseonika 10. Rastvorqivost supstance H je 32 g na 20 oS. Koliko vode je potrebno da se pripremi zasi}eni rastvor na toj temperaturi u kome }e biti 8 g supstance H?

Dodatkom 10 g vode u pripremqeni zasi}en rastvor on postaje ____________.

3

11. Napisati raspored elektrona elemenata ~iji su redni brojevi Z = 12 i Z = 15. Koji od wih je nemetal i za{to? Nemetal je element ~iji je Z = ________ Obja{wewe: ________________________________________________________

12. Odgovorite sa DA ili NE. a) Brzina kretawa elektrona u atomu je mala. b) Masa jednog atoma vodonika je 1 g. v) U atomima jednog elementa broj elektrona i neutrona uvek je jednak. g) Atom je neutralna ~estica. d) Svi atomi jednog elementa imaju jednak broj elektrona.

DA NE DA NE DA NE DA NE DA NE

13. Uo~ite zakonitost na osnovu koje je napravqena tablica i unesite u wu brojeve koji nedostaju. Broj grama supstance A 10 4,0

Broj grama supstance B

Broj grama jediwewa

32 1,6

14. Zaokru`ite slova ispred supstanci koje se pona{aju kao prah sumpora pri me{awu s vodom. a) par~i}i plute d) polenov prah b) opiqci gvo`|a |) prah ugqenika v) par~i}i parafina e) kristali}i kuhiwske soli g) par~i}i krede

15. Napi{ite raspored elektrona po energetskim nivoima koji ima element 20E kada se nalazi u jediwewima.

Autori testa: Jasminka Korolija, Quba Mandi}, Biqana Steqi}

4

OP[TINSKO TAKMI^EWE IZ HEMIJE - 2004. godina Re{ewa testa za VII razred Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Tra`i se kompletno ta~no ura|en zadatak. Broj poena 5h1=5 1. a) istom; b) upotrebqava; v) okrugli; g) pravi se; d) konusni 2. {e}er grafit bakar mleko

~vrsto ~vrsto ~vrsto te~no

bela siva crvena bela

DA NE NE DA

10h1=10

3. v); g); |) Za svaki neta~an odgovor, ukoliko su zaokru`eni i ta~ni oduzeti, po 1 poen. 4. CO O2 CO2 O3

p+ 14 16 22 24

n0 14 16 22 24

e− 14 16 22 24

3h2=6

Mr 28 32 44 48 10h1=10 1h5=5

5. Kalijum 6. a) 13E; b) 9E; v) 10E;

3h3=9

7. b); g); d); Fizi~ka i hemijska promena.

3h1+2h1=5

8. a) Z=8; b) Z=11; v) Z=20; g) Z=5;

4h2=8

9. a) K2S; jonska veza; b) NH3; kovalentna veza; v) FeCl3; jonska veza; g) P4; kovalentna veza; d) H2SO4 ; kovalentna veza; 10. 25 g vode; nezasi}en

5h1+5h1=10 1h5+1=6

11. 2,8,2; 2,8,5; nemetal - Z=15; 5 valentnih elektrona (V grupa), stabilnu konfiguraciju posti`e sparivawem elektrona

1+1+1+2=5

12. a) NE; b) NE; v) NE; g) DA; d) DA;

5h1=5

13. 10; 4; 14; 80; 32; 112; 4,0; 1,6; 5,6;

5h1=5

14. a); v); d); |)

4h1,5=6

15. K2; L8; M8;

1h5=5 100 poena

UKUPNO

5

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАРТ, 2005. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика: Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту. Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду! 1. Дате супстанце распоредите у три колоне : a) кухињска со; б) бакар; в) чоколада; г) ваздух; д) лимунада; ђ) јод; е) млеко; ж) калцијум; з) вода за пиће; и) гвожђе; ј) водоник . Елементи

Једињења

Смеше

2. Свакој смеши у колони А придружите по један поступак за раздвајање саcтојака из колоне Б, тако што ћете у празне кућице уписати редни број одговарајућег поступка. Б А а) Вино ____ 1. дестилација б) Гвожђе – бакар ____ 2. цеђење в) Вода за пиће ____ 3. магнет г) Раствор соде бикарбоне ____ д) Сребро – гвожђе ____ ђ) Усирено млеко ____

1

3. Заокружите ДА или НЕ. a) Неке физичке особине супстанци се могу видети голим оком. b) Све хемијске особине супстанци се могу видети голим оком. v) Дестилована вода се меша са свим течним супстанцама. g) Смеше две супстанце имају увек једнаке особине. d) У природи има више метала него неметала. ђ) Сви познати елементи су чврсти на 0 оС.

DA DA DA DA DA DA

NE NE NE NE NE NE

4. За сваки од датих елеменaтa напишите групу и периоду у којој се он налази. а) литијум (Z = 3) б) азот (Z = 7) в) флуор (Z = 9) а) ________________________, б) _____________________, в) __________________ 5. Заокружите слово испред тачног одговора. За одабрани одговор напишите формулу по једног представника молекула. Молекули елемената могу бити : а) једноатомни и двоатомни, б) једноатомни, двоатомни и троатомни, в) двоатомни, троатомни и вишеатомни, г) једноатомни и троатомни, д) само вишеатомни. Формуле: ________________________________________________ 6. Бројевима од 1 до 5 означите пораст реактивности датих елемената у реакцији с водом: Na _____ Cu_____ K _____ С ____ Mg ____ 7. Заокружите симболе стабилних честица: Na,

O,

Na1+,

S,

H,

He,

O1−,

Fe,

Cl1−,

12

7

Cl ,

Ar 1+

8. Симболи елемената угљеника и литијума су: 6 С и 3 Li. У колико атома ова два елемента је распоређено 24 протона , 24 електрона и 26 неутрона?

2

9. Попуните табелу подацима који недостају : Симбол елемента Број протона Број неутрона Број електрона

19 9

1

F

− 19

K

9

− 5

B

− 15

P

5

0

20

1

19

6

16

10. Комбинујући дате супстанце направите две хомогене и три хетерогене двокомпонентне смеше. Једна супстанца је састојак у четири смеше. уље за јело, мермер, плави камен, дестилована вода, бензин, Хомогене смеше: ________________________________________________________ Хетерогене смеше: _______________________________________________________ 11. Колика је релативна атомска маса бакра када се зна да на три атома чији је масени број 63 долази један атом који има масени број 65 ?

Ar (Cu) = __________ 12. А Одредите наелектрисање моноатомских јонова елемената A, Б, В, Г, Д чији су атомски бројеви: А (Z = 8), Б (Z = 9), В (Z = 11), Г (Z = 12), Д (Z =13) ________________________________________________________________________ Б. Користећи дате ознаке за елементе, напишите формуле једињења која настају између ових јонова. ________________________________________________________________________

3

13. Четири елемента представљају распореде електрона у својим омотачима : А: Број електрона у мом другом нивоу одговара другом парном броју. Б: У другом нивоу имам три пута више електрона него у првом нивоу. В: Када мој атом отпусти један електрон скуп електрона је празан. Г: У трећем нивоу имам три електрона мање од збира електрона првог и другог нивоа. Одговорите који тип везе настаје између елемената А, Б и Г са елементом В. Напишите формуле сва три једињења.

_________________________________________________________________ 14. Напишите молекулске формуле и одредите валенце елемената у једињењима која садрже : а) један атом водоника, један атом хлора и четири атома кисеоника, ____________ б) два атома фосфора и пет атома кисеоника, ____________ в) два атома алуминијума и три атома кисеоника, ____________ 15. Атоми елемената А, Б, В и Д имају укупно 39 протона и 43 неутрона. Елемент Б има први паран редни број у другој периоди. Број протона у елементу В је једнак збиру протона елемената А и Б. Елемент Д се налази у 2. периоди и VII групи. Напишите број периоде и групе у којој се налазе елементи А и В.

Елемент А: __________________,

Елемент В: __________________

4

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2005. Решења теста за VII разред Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак . Поени 1. елементи: б), ђ), ж), и), ј) 11x1=11 једињења: а) смеше: в) , г), д), е), з) 2. а) 1; б) 3; в) 1; г) 1; д) 3; ђ) 2

6x1=6

3. a) ДА, б) НE, в) НE, г) НE, д) ДA, ђ) НE

6x1=6

4. a) I група, 2. периода; б) V група, 2. периода; в) VII групе, 2. периода

3x2=6

5. в) N2 , O3, S8 (или нека друга комбинација која садржи двоатомни, троатомни и вишеатомни молекул)

1 + 3x2=7

6. Nа - 4, Cu - 2, K - 5, C - 1, Mg - 3

1 x 6=6

7. Na1+ , S , He , Fe , Cl1− За сваки нетачан одговор, уколико су заокружени и тачни, одузети по 1 поен 8. три атома угљеника и два атома литијума

5 x 1=5 1 x 5=5

9. 1 1

H

1 0 1

19 9

F

9 10 9

39 19

K 19 20 19

11 5

B

5 6 5

12 x 0,5=6

31 15

P 15 16 15

10. хомогене смеше: дестилована вода-плави камен, бензин-уље за јело хетерогене смеше: дестилована вода-мермер, дестилована вода-бензин, дестилована вода-уље за јело 11. Ar(Cu) = 63,5 12. A2−, Б1−, В1+, Г2+, Д3+ AВ2, AГ, A3Д2, БВ, Б2Г, Б3Д

5 x 1=5 1 x 4=4 5x1+6x1=11

13. AВ4 – ковалентна веза, БВ2 - ковалентна веза, ГВ - ковалентна веза (за формуле + за тип везе)

3x2+3x1=9

14. I VII II HClO4;

3x1+ 3x1=6

V II P2O5;

III II Al2O3

15. A - 3. периода, I група; V - 3. периода, V група УКУПНО

1x7=7 100 poena

5

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАРТ, 2006. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика: Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту. Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду! 1. Свакој супстанци из колоне А додато је по 100 g воде. Поред супстанци у колони А упишите одговарајућe бројеве из колоне Б. А а) 2 g бибера б) 200 g шећера в) 10 g сумпора г) 0,5 g натријума

____ ____ ____ ____

Б 1. хемијска промена 2. хетерогена смеша 3. хомогена смеша 4. физичка промена

2. Заокружите ДА или НЕ. а) Сви елементи II периоде имају по два електрона у последњем енергетском нивоу. b) Свака периода завршава са племенитим гасом. v) Редни број елемента једнак је збиру протона и неутрона. g) Број протона и неутрона у свим атомима је једнак. d) Елементи I и II групе периодног система су метали. ђ) На собној температури елементи се могу наћи у сва три агрегатна стања. е) Сва ковалентна једињења се мешају са водом. ж) Сва јонска једињења се растварају у води.

DA NE DA DA DA DA DA

NE NE NE NE NE

ДА НЕ ДА НЕ

1

3. Дате супстанце распоредите у три колоне : a) шећер; б) азот; в) јабука; г) фосфор; д) угаљ; ђ) амонијак; е) метан; ж) земљиште; з) кисеоник; и) кисела вода; ј) сумпор. Елементи

Једињења

Смеше

4. На цртежима су приказани атоми и молекули. За сваки цртеж изаберите одговарајуће карактеристике: А. чиста супстанца или хомогена смеша или хетерогена смеша Б. елемент или једињење или елемент и једињење а)

А: ___________________ Б: ___________________

б)

в)

А: ___________________ А: _________________ Б: ___________________ Б: _________________

5. Прецртајте нетачно у датим реченицама. а) Густина воде је најмања / највећа на 4оC. б) Јестиво уље има / нема мању густину од воде. в) Дим је / није хомогена смеша. г) Хомогена смеша има / нема једнак састав и особине у сваком свом делу. д) Супстанце растворене / нерастворене у води граде хетерогену смешу ђ) Стварање рђе је / није хемијска промена. е) Сир је / није хомогена смеша. 6. При сагоревању једног грама водоника добија се 9g воде. Колико грама кисеоника је потребно за добијање 27g воде?

7. Смешу песка, дестиловане воде и морске соли треба раздвојити на њене састојке. Предложите поступке раздвајања и њихов редослед.

2

8. Дати су елементи:

39 19

А и

32 16

Б.

а) Напишите формулу њиховог једињења. _______________________ б) Који тип везе граде ови елементи? _______________________ в) Израчунајте релативну молекулску масу једињења које граде елементи А и Б. ____________________

9. Допуните реченице појмовима који се односе на поделу раствора према растворљивости супстанце. Растворљивост магнезијум-хлорида на 20оC износи 74 g. а) Када 87 g раствора магнезијум-хлорида на 20оC садржи 37 g магнезијумхлорида раствор је ____________. б) Када 261 g раствора магнезијум-хлорида на 20оC садржи 112 g магнезијумхлорида раствор је ____________.

10. Разврстајте симболе елемената према вредностима њихових валенци: Pb, Fe, Hg, Zn, Ba, Cu Валенца I II III IV

Симбол елемента

27 Al, а за водоник 11 H. У колико атома алуминијума и 11. Ознака за алуминијум је 13 водоника је распоређено 29 протона , 28 неутрона и одговарајући број електрона?

12. Дати су јони: 9F-,

20Ca

2+

, 8O2-,

+ 19K , 17Cl

.

a) Изаберите јоне који имају једнак број електрона као 12Mg2+. _________________________________________________ б) Напишите формуле свих једињења која 12Mg2+ гради са датим јонима. ________________________________________________

3

13. Супстанце А, Б и Д у елементарном стању граде двоатомне молекуле. Укупан број заједничких електронских парова у ова три молекула је шест. а) Напишите структурне формуле ових молекула. ____________________________________________ б) Којој врсти елемената припадају А, Б и Д? _________________ в) На основу датих података наведите једну физичку особину ових супстанци. ____________________ 14. Напишите формулу супстанце коју граде: а) елементи А и Б. Елемент А је у другој периоди и има шест валентних електрона. Један атом елемента Б са атомима водоника гради четири електронска пара. ____________________ б) елементи Е и Д. Два атома елемента Е граде једињење са три атома кисеоника. Атоми елемента Д немају неутроне. _____________________ 15. Дате формуле супстанци: CuCl2, FeCl3, CH4, MgCl2, HCl, CCl4 и CaCl2 разврстајте у дату мрежу тако да се у суседним пољима не нађу супстанце у којима је остварен једнак тип хемијске везе.

4

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2006. година Решења теста за VII разред Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак . Поени 1. а) 2; б) 3, 4; в) 2; г) 1, 3

6x1,5=9

2. a) НЕ, b) ДА, v) NE, g) NE, d) DA, ђ) ДА, е) НЕ, ж) НЕ

8x1=8

3. елементи: б), г) з), ј) једињења: а), ђ), е) смеше: в), д), ж), и) 4. а) А: хомогена смеша; Б: елемент и једињење б) А: хетерогена смеша; Б: елементи в) А: чиста супстанца; Б: једињење 5. а) најмања, б) нема, в) је, г) нема, д) растворене, ђ) није, е) је

11x1=11 6 x 1,5=9 7x1=7

6. 24 g кисеоника

1 x5=5

7. 1. цеђење-одвајање песка, 2. дестилација раствора соли: дестилат вода, чврсти остатак со 8. а) А2Б, б) јонска веза, в) 110.

2 x 2=4

9. а) засићен; б) пресићен 10. I- Hg, Cu; II - Hg, Cu, Fe, Zn, Ba, Pb; III - Fe; IV - Pb; За сваки погрешно распоређен симбол одузети 0,5 поена.

3 + 3=6 10 x 0,5=5

11. два атома алуминијума и три атома водоника

1 x 5=5

12. а) 9F-, 8O2б) MgCl2, MgО, MgF2 13. а) А-А; Б=Б; Д≡Д б) неметали в) А-А: гасовито или чврсто или течно агрегатно стање Б=Б; Д≡Д: гасовито агрегатно стање 14. II IV А2Б;

3 x 2=6

2x1+3x2=8 5 x 1=5

III I EД3

3 + 3=6

15.

јонско

ковал.

јонско

ковал.

јонско

ковал.

1x6=6 јонско

UKUPNO

100 poena

5

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАРТ, 2007.ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика

Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази чиста хартија за њихову израду. Поред сваког решавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите на места која су за то предвиђена у тексту. Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду!

1. Заокружите слово испред низа у коме се налазе симболи атома из исте периоде. а) б) в)

21 10 Е, 39 19 Е, 10 5 Е,

22 19 11 Е, 9 Е 40 40 18 Е, 20 Е 12 16 6 Е, 8 Е

2. Поред назива хемијског посуђа упишите број којим је означена одговарајућа намена. Левак Мензура Аван са тучком Реагенс боца Бирета

1. 2. 3. 4. 5. 6.

одмеравање запремине течности пресипање течности; цеђење за испаравање течности мерење масе уситњавање супстанци чување супстанци

1

3. Одговорите са ДА или НЕ. а) б) в) г) д)

Густи сок је хетерогена смеша. Бистри сок је чиста супстанца. Вода за пићe је хомогена смеша. Незаслађени чај је смеша. Вода из извора у лековитим бањама је чиста супстанца.

ДА ДА ДА ДА ДА

НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ

4. Симболе магнезијума, калијума и алуминијума поређајте у низ према смањењу броја електрона које отпусте када граде хемијску везу.

________________________________________________________________________ 5. Заокружите симболе атома елемената који се налазе у истој групи периодног система елемената. 23 11 Е

35 17

Е

40 18 Е

10 5Е

20 10 Е

40 20 Е

6. Напишите формуле наведених једињења насталих сједињавањем елемената са кисеоником. Натријум-оксид

Калцијум-оксид

Азот (III)-оксид

Бакар(I)-оксид

Сумпор(VI)-оксид

Фосфор(V)-оксид

Угљеник(II)-оксид

Гвожђе(II)-оксид

2

7. Заокружите слово испред тачног одговора. Атоми истог елемента имају: а) исти број електрона и протона б) исти број електрона и неутрона в) исти број протона и неутрона г) исти број протона, неутрона и електрона

8. Помешане су две течне супстанце А и Б. Настала је хомогена смеша. Обе супстанце имају на тој температури густину 1,5 g/cm3. Температура кључања супстанце А је 120oC, а супстанце Б је 110oC. Када је ова смеша помешана са дестилованом водом настала је хетерогена смеша. Одговорите на следећа питања. Колико слојева можете уочити посматрањем ове смеше? Којим поступком можете одвојити све компоненте смеше? Коју ћете супстанцу овим поступком прву одвојити?

9. Попуните празна места у табели. 3O2

NH3

4N2

Број заједничких електронских парова у датом броју молекула Структурна формула молекула

10. Заокружите слово испред низа у коме су наведене и физичке и хемијске промене. а) мржњење воде, ситњење креде, заслађивање чаја, топљење сладоледа б) цеђење лимуна, труљење јабуке, сагоревање свеће, цепање папира в) рђање гвожђа, дисање, сагоревање дрвета, варење хране г) топљење леда, сољење хране, млевење меса, испаравање алкохола д) печење хлеба, кисељење млека, горење угља, фотосинтеза

3

11. Заокружите слово које означава честицу која ће са атомом водоника наградити стабилан молекул. а) H б) Cl в) H+ г) O2 д) Cl+ 12. Комбинујући 8 атома водоника и 8 атома кисеоника, напишите формуле 2 молекула елемента и 4 молекула једињења.

13. На линијама упишите број атома сваког елемента у 5 молекула једињења Н3РО4. Н

Р

О

14. На линијама упишите одговарајући број. Релативна молекулска маса азота је _____ пута већа од релативне атомске масе азота. Релативна молекулска маса сумпора је _____пута већа од релативне атомске масе сумпора. Релативна молекулска маса кисеоника је_____пута већа од релативне атомске масе кисеоника. 7 15. На располагању су атоми следећих елемената 199 A, 20 10 E и 3 G. Које хемијске везе могу да настану између ових атома? Напишите формулe и наведите тип хемијске везе.

Аутори теста: Вера Муждека, Биљана Томашевић, Рада Баошић

4

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак. 1.

в)

поени 1x4=4

2.

2; 1; 5; 6; 1;

5х1=5

3.

а) ДА; б) НЕ; в) ДА; г) ДА; д) НЕ;

5x1=5

4.

Al, Mg, K;

1x6=6

5.

40 18 Е

и 20 10 Е; (заокружен(и) нетачан(ни) одговор(и) уз тачне одговоре – 0 поена)

1х6=6

6.

формуле

8x1=8

7.

а)

1x5=5

8.

два; дестилација; воду;

9.

6; 3; 12; три структурне формуле;

3+4+4=11 3х1+3x2=9

10. б)

1x5=5

11. а)

1x5=5

12. 2O2 и 4H2O;

1x7=7

13. 15; 5; 20;

3x2=6

14. 2, 8, 2;

3x2=6

15. GA или G+A- ; јонска веза;

4x3=12

А2 или А-А; ковалентна веза; УКУПНО

100

5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 29. март 2008. године Tест за VII разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Поред сваког решавања упиши редни број задатка, а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту. Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду!

1. Да ли су дате супстанце једноставне супстанце, сложене супстанце или смеше? На свакој линији упиши одговарајући број. Вода Млеко Лимунада Хлор Калијум

1. 2. 3.

једноставна супстанца сложена супстанца смеша

2. Е1 Е2 Е3 Е4 Е5 -

Дати су подаци о атомима елемената: 6 протона и 6 неутрона; II периода периодног система елемената, 7 валентних електрона; 2. група и III периода периодног система елемената; 14 неутрона, масени број 28; племенити гас, II периода периодног система елемената.

Датим ознакама представи парове атома елемената тако да: - имају једнак број валентних електрона - међусобно граде јонску везу - су суседни елементи у периодном систему елемената

3. Заокружи тачан одговор. За постизање стабилне електронске структуре атому 20Е треба: а) један атом 9Е са којим гради јонску везу б) два атома 11Е са којима гради ковалентну везу в) два атомa 8Е са којима гради јонску везу д) два атома 17Е са којима гради јонску везу г) један атом 10Е са којим гради ковалентну везу

4. Напиши формуле свих једињења угљеника, натријума и алуминијума са кисеоником и поређај у низ према порасту валенце ових елемената.

5. а) б) в) г) д)

Одговори са ДА или НЕ. Атоми у молекулу водоника задовољавају правило октета. Хемијским формулама представљамо и молекуле елемената и једињења. Атом натријума ће, при настајању јонске везе, постати анјон. Формула јонског једињења представља молекул тог једињења. Атоми кисеоника граде међусобно ковалентну везу.

ДА НЕ ДА НЕ ДА НЕ ДА НЕ ДА НЕ

6. Смеша се састоји од опиљака гвожђа, воде и кухињске соли. Попуни празне линије тако да се добије тачан опис раздвајања смеше на састојке. Прво се из смеше ____________________ одвоји ____________________. (поступак)

(састојак)

Затим се из преостале смеше ____________________ одвоје ____________________ и (поступак)

(састојак)

____________________. (састојак)

7. На линијама упиши бројеве под којима су дати одговарајући описи честица наведених у левој колони. електрони неутрони атоми протони молекули катјони анјони

8.

1. 2. 3. 4. 5. 6.

7

Упиши елементе 3Е1,

14 7

Е2,

24 12

Е3,

позитивне и једнаких су маса негативне и једнаких су маса позитивне и различитих су маса неутралне и једнаких су маса неутралне и различитих су маса негативне и различитих су маса

27 13

Е4,

40 18

Е5 у периодни систем елемената:

9. Израчунај релативну атомску масу елемента Е ако је релативан однос изотопа 28 13

Е : 2913Е : 30 13Е = 100 : 5 : 3.

Аr=____________(четири децимале)

10. На слици је приказана апаратура за______________. Она служи за раздвајање а) ______________супстанце од ________________ супстанце и б)_______________супстанце од__________________супстанце. Делови апаратуре су: 1 3 5 7

2 4 6

4

1 6 2

3 7

5

11. Одреди валенцу следећих елемената у једињењима:

а) кисеоника у б) угљеникa у

в) азота у

једињење H 2O H2O2 CH4 CO2 C2H4 CO NO N2O3 N 2O NO2

валенца

12. У реакцији гвожђа са 1,2 g кисеоника настаје 4 g производа. Колика је релативна молекулска маса производа? Релативне атомске масе: Fe=56; O=16.

13. У следећој табели означи јонска и ковалентна једињења (упиши слово Ј за јонско, а слово К за ковалентно једињење). HCl

NaCl

MgCl2

H2 O

HI

HBr

KCl

NH3

NaI

LiF

14. Да ли су дате супстанце елементи, једињења, хомогене смеше или хетерогене смеше? На линијама упиши одговарајуће бројеве. натријум-хлорид опиљци гвожђа шећер ваздух магнезијумова трака вода за пиће водена пара земља чоколада бакарна жица

1. 2. 3. 4.

елемент једињење хомогена смеша хетерогена смеша

15. Израчунај процентни састав елемената плавог камена ако је његова молекулска формула CuSO4 x 5H2O. Релативне атомске масе: H=1; О=16; S=32; Cu=64;

Решења задатака Теста за VII разред 1. 2. 3. 4. 5. 6.

2, 3, 3, 1, 1 Е1-Е4, Е2-Е3, Е2-Е5, д) Na2O, CO, Al2O3, CO2 (само овај редослед оксида) а) НЕ, б) ДА, в) НЕ, г) НЕ, д) ДА цеђење; гвожђе; дестилацијом; кухињска со; и вода; (или дестилација; вода; магнетом; гвожђе; и кухињска со; ) 2; 4; 5; 1; 5; 3; 6; за сваки елемент на правом месту два поена (погледати слику 1)

7. 8.

5x1= 3x2= 1x4= 1x5= 5x1= 5x1=

7x1= 7 5x2= 10

9. Аr = (28 x 100 + 29 x 5 + 30 x 3) / (100 + 5 + 3) = 28,1019 (28,1018) 10. дестилацију; течне супстанце од течне супстанце; течне супстанце

11. 12. 13. 14. 15.

5 6 4 5 5 5

1x6= 6 10x1= 10

од чврсте супстанце; 1. статив; 2. клема (хватаљка); 3. балон; 4. термометар; 5. гасна грејалица (пламеник); 6. хладњак (кондензатор); 7. чаша; II; II; IV; IV; IV; II; II; III; I; IV; Мr = 160 K; J; J; K; K; K; J; K; J; J; 2; 1; 2; 3; 1; 3; 2; 4; 4; 1; %Cu=25,6; %S=12,8; %O=57,6; %H=4; УКУПНО

10x0,5= 1x6= 10x1= 10x1= 4x1,5=

5 6 10 10 6 100

Слика 1: 7 3

14 7

Е2

Е1 24 12

Е3

27 13

Е4

40 18

Е5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 1. Март 2009. године Тест за 7. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду!

Освојени број поена: Комисија: 1. 2. 3.

1

1.

Aлуминијум je елемент треће групе и треће периоде периодног система елемената. Број неутрона у атому алуминијума је за један већи од броја електрона. Израчунај атомски и масени број атома алуминијума. Рачун:

Атомски број:_________ Масени број:_________ Попуњава комисија!

2.

Освојени број поена:

Од креде и воде припремљена је смеша. Ова смеша стављена је у балон који је део апаратуре за дестилацију. Заокружи слова испред тачних одговора. 1. Супстанца коју дестилујемо је: а) хомогена смеша б) хетерогена смеша в) једињење г) елемент Попуњава комисија!

3.

Могући број поена:

2. У спољашњој цеви хладњака налази се: а) хомогена смеша б) хетерогена смеша в) једињење г) елемент Могући број поена:

3. Дестилат је: а) хомогена смеша б) хетерогена смеша в) једињење г) елемент Освојени број поена:

Прецртај нетачно у означеном делу следећих реченица. а) Број протона /електрона у атому одређује који је то елемент. б) Јон натријума је мањи / већи од атома натријума. в) Заједнички електронски пар између атома представља ковалентну / јонску везу. г) У молекулу азота је двострука / трострука ковалентна веза. д) Више молекула, или слободних атома, означава се индексом / коефицијентом. Попуњава комисија!

4.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Упиши називе следећих супстанци у одговарајућа поља у табели. магнезијум-хлорид, водоник, сок, млеко, гвожђе Елементи

Попуњава комисија!

Једињења

Могући број поена:

Смеше

Освојени број поена:

2

5.

Узели смо мало шећера и урадили следеће: А: у авану смо тучком уситнили шећер, Б: узели смо кашичицу шећера, ставили у епрувету, додали 3 cm3 воде и промућкали, В: епрувету смо унели у пламен, на зидовима епрувете кондензовале су се капљице воде, Г: даљим загревањем у епрувети је настајала смеђа супстанца. Који од наведених процеса су физичке, а који хемијске промене? Упиши слова под којим су наведене те промене. Физичке промене Хемијске промене

Попуњава комисија!

6.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Прикажи распоред електрона који ће имати дати атоми када постигну стабилну eлектронску структуру најближег племенитог гаса. K

L

М

35 17 Е 7 3Е 24 12 Е

Попуњава комисија!

7.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Поред симбола елемента напиши број под којим је дат назив тог елемента. Ca K N S

Попуњава комисија!

1. 2. 3. 4. 5. 6.

калијум сумпор сребро натријум калцијум азот

Могући број поена:

Освојени број поена:

3

8.

Заокружи називе две од понуђених супстанци чијим мешањем може настати и хомогена и хетерогена смеша. гвожђе

натријум-хлорид бакар

Попуњава комисија!

9.

Могући број поена:

2+

11Na

Попуњава комисија!

Освојени број поена:

13Al

3+

216S

Могући број поена:

12Мg

Освојени број поена:

На линијама упиши укупан број елементарних честица у атому сваког елемената. 14 C 6 20 Ne 10

Попуњава комисија!

11.

уље

Заокружи симболе честица са једнаким бројем електрона. 20Ca

10.

вода

69 Ga 31 48 Ti 22

Могући број поена:

Освојени број поена:

Да ли се из датих смеша наведеним поступцима може добити вода као чиста супстанца? У одговарајућа поља у табели упиши: • знак + ако се може добити вода као чиста супстанца; • знак _ ако се не може добити вода као чиста супстанца; • знак ± ако то зависи од места узимања узорка смеше. СМЕША Морска вода Чесменска вода Кишница

Попуњава комисија!

Дестилација

Могући број поена:

Цеђење

Освојени број поена:

4

12.

Заокружи тачан одговор: а) Релативна атомска маса водоника је 1 g. б) Масени број атома елемента је цео број. в) Број неутрона у језгру атома назива се атомски број. г) Атом увек садржи неутрон. Попуњава комисија!

13.

НЕ НЕ НЕ НЕ

Освојени број поена:

Заокружи формулу која представља супстанцу са поларном ковалентном везом. Cl2

NaCl O2

Попуњава комисија!

14.

Могући број поена:

ДА ДА ДА ДА

HCl

H2

Могући број поена:

Освојени број поена:

Напиши електронску формулу молекула кисеоника (8О). Електронска формула:

Попуњава комисија!

15.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Заокружи слово испред тачног одговора. Горењем свеће: a) долази до хемијске промене; б) настаје дим који је хомогена смеша; в) не мења се агрегатно стање парафина; г) узима се енергија из околине; д) ниједан од понуђених одговора није тачан. Попуњава комисија!

Могући број поена:

Освојени број поена:

5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 1. Март 2009. године Решења теста за 7. разред

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.

Aтомски број=13; Масени број=27; 1. б); 2. а); 3. в); Прецртати а) електрона; б) већи; в) јонску; г) двострука; д) индексом; Елементи: гвожђе, водоник; Једињења: магнезијумхлорид; Смеше: сок, млеко; Физичке промене: А, Б, В; Хемијске промене: Г; 2, 8, 8; 2, -, -; 2, 8, -; 5; 1; 6, 2; натријум-хлорид и вода 2+ 220Ca и 16S 20; 100; 30; 70; +; _; +; _; +; _; а) НЕ; б) ДА; в) НЕ; г) НЕ; HCl

O O

а)

Поени 2х4= 8 3х2= 6 5х1= 5 5х2= 10 4х2= 3х3= 4х2= 1х6= 1х6= 4х2=

8 9 8 6 6 8

6х1= 6 4х1= 4 1х6= 6 1х6= 6 1х4= 4 укупно

100

6

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 6. Март 2010. године Тест за 7. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту.

Време израде теста је 120 минута.

Желимо ти успех у раду!

Освојени број поена:

Комисија: 1. 2. 3.

1

1. ЗАДАТАК

Формуле датих молекула упиши у одговарајућа поља у табели. HBr, NH3, N2, CCl4, O2, H2O, CO2 ФОРМУЛА Поларна ковалентна веза Неполарна ковалентна веза Једнострука веза Двострука веза Трострука веза

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

2. ЗАДАТАК

Дате супстанце (графит, кухињска со, бакар и сунцокретово уље) унеси у табелу и попуни остала празна поља: Супстанца

Агрегатно стање чврсто

Боја

Растворљивост у води

сива црвена не

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

3. ЗАДАТАК

Дати су парови елемената: а)

8О; 16S

б)

19K; 17Cl

в) 11Na; 17Cl

г)

4Be; 10Ne

У табелу упиши којим словима су обележени парови елемената који: се налазе у истој периоди Периодног система елемената су најсличнији по хемијским особинама имају потпуно попуњена прва два енергетска нивоа граде кухињску со

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

2

4. ЗАДАТАК

Заокружи слово испред тачног одговора. Цеђењем хетерогене смеше листова чаја и топле воде добијамо: а) талог и хомогену смешу б) талог и чисту супстанцу в) хомогену смешу и чисту супстанцу г) талог и хетерогену смешу д) чисту супстанцу и хетерогену смешу ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

5. ЗАДАТАК

Наведи два поступка којима се могу раздвојити састојци смеше сумпора и воде. _____________________________ и _____________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

6. ЗАДАТАК

Дати су јони: 8O2-, 9F-, 17Cl-, 12Mg2+, 20Ca2+, 11Na+. а) Изабери јоне који имају једак број електрона као и 16S2________________________________________ б) Напиши формуле свих јонских једињења која 16S2- гради са датим јонима ________________________________________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

7. ЗАДАТАК

Дате елементе (Е) поређај у низ према порасту броја валентних електрона. 11Е,

7Е,

14Е,

4Е

и

17Е

__________________________________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

3

8. ЗАДАТАК

Допуни започете реченице појмовима физичка промена или хемијска промена. а) б) в) г) д) ђ)

Испаравање воде је Рђање гвожђа је Замрзавање хране је Сагоревање хартије је Растварање шећера у топлом млеку јe Труљење лишћа је ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

9. ЗАДАТАК

Од понуђених супстанци изабери све оне парове чијим се мешањем може направити хомогена смеша. Угљен-диоксид, опиљци гвожђа, кисеоник, плави камен, песак, уље за јело, парадајзсок, опиљци цинка, азот. Тражени парови су __________________________________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

10. ЗАДАТАК

Одреди атомски број и распоред електрона атома друге периоде Периодног система који са водоником гради молекул типа XH4. Атомски број __________________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

Распоред електрона __________________

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

11. ЗАДАТАК

Одреди релативну атомску масу атома елемента чији је атомски број 12 и однос изотопа следећи: 1 атом са 14 неутрона, 1 атом са 13 неутрона и 8 атома са 12 неутрона. Рачун:

Аr = _______________ (једна децимала) ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

4

12. ЗАДАТАК

Сва три изотопа водоника налазе се у скупу атома који има укупно 13 честица које граде атоме. Од тога су 4 честице протони. Представи коефицијентима и симболима број и врсту атома у овом скупу. први изотоп ________

други изотоп ________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

трећи изотоп ________

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

13. ЗАДАТАК

Заокружи ДА или НЕ. Сагоревањем магнезијумове траке: а) долази до хемијске промене б) настаје нова супстанца г) узима се енергија из околине д) добија се супстанца зелене боје

ДА ДА ДА ДА

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

НЕ НЕ НЕ НЕ

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

14. ЗАДАТАК

Од понуђених елемената изабери оне који са кисеоником граде молекуле од по три атома и напиши њихове формуле. За остале елементе напиши да такви молекули не постоје. сумпор

водоник

фосфор

хелијум

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

азот

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

угљеник

_____/_____

15. ЗАДАТАК

Атоми елемената А, Б, Д и Е садрже укупно 40 електрона. Елемент А се налази у II периоди и 6. Групи Периодног система елемената. Елемент Б има седам протона више од елемента А. Елемент Д има три пута мање протона од елемента Б. У табелу упиши у коjој периоди и групи се налазе елементи Б, Д и Е. Елемент Периода Група

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

Б

Д

Е

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 6. Март 2010. године Решења теста за 7. Разред

1.

2.

3.

4. 5. 6. 7. 8. 9.

10. 11. 12. 13. 14. 15.

Поларна ковалентна веза-HBr, NH3,CCl4,H2O, CO2 Неполарна ковалентна веза-N2, O2 Једнострука веза-HBr, NH3,CCl4,H2O Двострука веза-CO2, O2 Трострука веза-N2 Кухињска со;чврсто; бела; да Графит; чврсто; сива; не Бакар; чврсто; црвена; не Сунцокретово уље; течно; жута; не в), г) а) б), в) в) a) цеђење и дестилација 2+ 17Cl 20Ca MgS, CaS, Na2S 11Е, 4Е, 14Е, 7Е, 17Е б), г), ђ) – хемијска промена а), в), д) – физичка промена азот-кисеоник угљен-диоксид-кисеоник угљен-диоксид-азот Атомски број-6 Распоред електрона-2, 4 (или K=2, L=4) Аr = 24,3 1H, 1D, 2T или , , а) ДА, б) ДА, в) НЕ, г) НЕ SO2, H2O, не постоји, не постоји, NO2 или N2O, CO2 Б- III периода, 5. група Д- II периода, 3. група Е- III периода, 2. група

Поени 5x1= 2x1= 4x1= 2x1= 1x1= 3x0,5= 3x0,5= 3x0,5= 3x0,5= 2x1,5= 1x1,5= 2x1,5= 1x1,5= 1x3= 2x2= 2x2= 3x2= 1x6= 6x1,5=

14

6

9

3 4 10 6 9

3x2=

6

1x1,5= 1x1,5= 1x5=

3

1x6= 4x1= 6x1,5= 1x2= 1x2= 1x2= УКУПНО

6 4 9

5

6 100

6

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 6. Март 2011. године Тест за 7. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења и поступке обавезно упиши налив-пером или хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тесту.

Време израде теста је 120 минута.

Желимо ти успех у раду!

Освојени број поена:

Комисија: 1. 2. 3.

1

1. ЗАДАТАК

а) На сликама је приказано хемијско посуђе. У празно место испод слике упиши слово које се налази испред назива одговарајућег суда. 50

40

30

20

10

_______

_______

_______

_______

_______

_______

А. Балон Б. Кондензатор В.. Ерленмајер Г. Чаша Д. Мензура Ђ. Левак б) Који од наведених судова се могу користити за мерење запремине?_____________ ______________ в) На сликама су представљене етикете (пиктограми) које се налазе на паковањима хемијских супстанци. У празно место испод слике упиши слово које се налази испред назива одговарајућег пиктограма. пиктограма

_______

_______

_______

А. Отровно Б. Шкодљиво, Шкодљиво надражујуће В. Радиоактивно Г. Запаљиво Д. Експлозивно Ђ. Корозивно Е. Еколошка опасност. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

___ _____/_____

2. ЗАДАТАК

У мензури се налази 45 cm3 воде. воде Када се у мензуру убаци комад гвожђа масе 15,8 g ниво воде у мензури се подигне као што је то приказано на слици. Одреди густину гвожђа.

Густина гвожђа је: ___________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

___ _____/_____

3. ЗАДАТАК

Супстанце А, Б и В имају различиту густину. Супстанца А има најмању густину од ове три супстанце, а супстанца Б највећу. највећу Супстанца Б са супстанцом А гради хетерогену смешу, а са супстанцом В хомогену смешу. Заокружи слово испред оног низа супстанци који одговара опису. опису а) А: уље, б) А: вода, в) А: натријум-хлорид, г) А: уље,

Б: вода, вода Б: уље, уље Б: вода, вода Б: натријум-хлорид, натријум

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

В: натријум-хлорид хлорид В: натријум-хлорид хлорид В: уље В: вода

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

___ _____/_____

2

4. ЗАДАТАК

У квадрате на стрелицама упиши Ф ако је представљена физичка промена, односно Х ако је представљена хемијска промена.

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

5. ЗАДАТАК

Наведи у којим се пољима табеле налазе чисте супстанце, хомогене односно хетерогене смеше. А

Б

В

Г

1

Ваздух

Сладолед

Млеко

Гвожђе

2

Кишница

Дијамант

Вода

Амонијак

3

Злато

Песак

Густи сок

Бистри сок

Чисте супстанце се налазе у пољима: ___________________ Хомогене смеше се налазе у пољима: ___________________ Хетерогене смеше се налазе у пољима: ___________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

6. ЗАДАТАК

На линијама, уз сваку реченицу, напиши слово Ф, ако је описано физичко својство кисеоника, или Х, ако је описано хемијско својство кисеоника. a) Кисеоник је гас на собној температури. __________ б) Кисеоник се слабо раствара у води. __________ в) Кисеоник са водоником гради воду. __________ г) Кисеоник је безбојан. __________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

7. ЗАДАТАК

Заокружи тврђење о Периодном систему елемената које НИЈЕ тачно: (a) елементи су поређани у низ према растућем атомском броју (б) елементи са сличним својствима су груписани у колоне (в) најтежи елементи налазе се у горњој левој страни табеле (г) осмислио га је Мендељејев. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

3

8. ЗАДАТАК

На сахатном стаклу налази се узорак чисте супстанце или смеша супстанци. Милица је узела на врх кашичице тог узорка и ставила у епрувету. Додала је воду до четвртине запремине епрувете и промућкала садржај епрувете. У епрувети је настала хетерогена смеша. Милица је саставила апаратуру за цеђење и процедила добијену смешу. Филтрат је сипала у другу епрувету и загревала док вода није испарила. На дну епрувете је остала бела супстанца. Шта се налазило на сахатном стаклу? Заокружи слово испред једног од понуђених одговора. а) кухињска со

б) кухињска со и креда в) кухињска со и шећер

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

9. ЗАДАТАК

Распоред електрона по енергетским нивоима у атомима елемената означених словима А, Б, В и Г одговара елементима: литијуму, угљенику, натријуму и сумпору. Атомски број литијума је 3. Литијум и натријум се налазе у истој групи Периодног система елемената. Литијум и угљеник се налазе у истој периоди Периодног система елемената. На основу ових података одреди који су елементи А, Б, В и Г тако што ћеш на црти, уз свако слово А, Б, В и Г уписати назив или симбол елемента. елемент А

Б

В

Г

ниво М

1

L

8

4

8

1

K

2

2

2

2

6

А:_______________ Б:_______________ В:_______________ Г:_______________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

10. ЗАДАТАК

За сваки пар честица из прве колоне упиши назив елементарних честица којих имају једнак, односно различит број. Парови 12 C 6

и

-

35 Cl 17

-

19 F 9

и и

Једнак број честица

Различит број честица

14 C 6 37 Cl 17 23 Na+ 11

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

4

11. ЗАДАТАК

Само једном од следећих елемената одговарају све наведене особине. Заокружи симбол тог елемента. Тај елемент: - има више од два валентна електрона. - припада другој периоди Периодног система елемената - са водоником гради молекул од два атома 6Е

9Е

11Е

8Е

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

17Е

10Е

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

12. ЗАДАТАК

Напиши по једну формулу једињења сваког од следећих елемената са кисеоником тако да валенце свих тих елемената буду међусобно различите. 6C, 13Al, 20Ca, 15P, 29Cu

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

13. ЗАДАТАК

У молекулу ковалентног једињења XY3 има укупно 18 електрона. Одреди атомске бројеве елемената X и Y.

X

Y

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

14. ЗАДАТАК

Приказане су структурне формуле три молекула. Додај слободне електронске парове тамо где је потребно. Редни број водоника је 1, угљеника 6, азота 7 а кисеоника 8. H H

N

O

O

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

H

H

H

C

H

H ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

15. ЗАДАТАК

Елемент Е атомског броја 9 се у природи јавља у облику само једног стабилног изотопа. У том изотопу је број неутрона за 1 већи од броја протона. Тај елемент реагује са елементом Х чији је атомски број једнак масеном броју елемента Е. Напиши формулу насталог једињења и одреди тип везе у том једињењу.

Једињење је _____________________ а веза је _____________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 6. Март 2011. године Решења теста за 7. разред Поени а)Д; Г; А; Б; В; Ђ б) Г и Д (или мензура и чаша) в)А; Ђ; Б 7,9 g/cm3

6x1= 1x1= 3x1= 1x6=

10

3. 4.

г

1x8= 4x1=

8 4

5.

чисте супстанце: Г1; Б2; В2; Г2; А3 хомогене смеше: А1; А2; Г3 хетерогене смеше: Б1; В1; Б3; В3 а) Ф; б) Ф; в) Х; г) Ф в) б) А- Na или натријум, Б- C или угљеник, В- S или сумпор, Г- Li или литијум 12 C и 14 C једнак број електрона и протона; различит 6 6 број неутрона. 35 Cl и 37 Cl једнак број протона; различит број 17 17 неутрона и електрона. 19 23 F и 11 Na+ једнак број електрона; различит број 9 неутрона и протона. 9Е CO2; Al2O3; CaO; P2O5; Cu2O 15X и 1Y

5x0,5= 3x0,5= 4x0,5= 4x1,5= 1x4= 1x6= 4x1,5=

6

1x2=

6

1.

2.

6. 7. 8. 9. 10.

11. 12. 13. 14.

H H

O

15.

O

H

H

C

6 4 6 6

1x2=

1x2= 1x8= 1x8= 1x8= 3x2=

N

6

8 8 8 6

H

H H

Једињење је ХЕ а веза је ЈОНСКА

2x4=

УКУПНО

8 100

6

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (3. март 2012. године) ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика

Пажљиво прочитај текстове задатака. Тест се попуњава налив-пером или хемијском оловком (плаве или црне боје). Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту.

Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду! -------------------------- ---------------------Попуњава Комисија: I

Број освојених бодова: _____ x 2 = _______

(oд укупно 20)

II

Број освојених бодова: _____ x 3 = _______

(oд укупно 48)

III

Број освојених бодова: _____ x 2 = _______

(oд укупно 12)

IV

Број освојених бодова: _____ x 4 = _______

(oд укупно 20)

Укупан број освојених бодова: _______

(oд укупно 100)

Потпис председника Општинске комисије: ________________________________

I Заокружи тачан одговор. А – пример елемента; Б – пример једињења; В – пример хомогене смеше; Г – пример хетерогене смеше. 1. 2. 3.

Дестилована вода Сок од наранџе са пулпом Жива

А А А

Б Б Б

В В В

Г Г Г

4. 5. 6. 7.

Чоколадно млеко Сода-бикарбона Вода за пиће Процеђен чај

А А А А

Б Б Б Б

В В В В

Г Г Г Г

8.

Хелијум

А

Б

В

Г

9. 10.

Озон Мед са поленом

А А

Б Б

В В

Г Г

II Заокружи слово испред тачног одговора. 1. Шта од наведеног није угљеник? (а) графит

(б) фулерен

(в) свила

(г) дијамант

(д) активни угаљ

2. Кобалт (атомски број 27) је компонента витамина Б12. Једини природни изотоп кобалта има масени број 59. Колико електрона има атом кобалта? (а) 86

(б) 30

(в) 32

(г) 59

(д) 27

3. Који од наведених елемената не постоји као двоатомни молекул у природи? (а) 1H

(б) 7N

(в) 9F

(г) 10Ne

(д) 8O

(г) мачка

(д) музика

4. Шта од наведеног није пример супстанци? (а) нар

(б) књига

(в) ваздух

5. Два молекула азота симболички се приказују као: (а) N+N

(б) 2N2

(в) 2N

(г) N2

(д) 2N2

6. Прва три слоја у електронском омотачу атома су попуњени. Атомски број је: (а) 18

(б) 20

(в) 10

(г) 12

(д) 24

7. Ова слика на етикети означава: (а) опасну хемикалију (б) запаљиву хемикалију (в) радиоактивну хемикалију (г) експлозивну хемикалију (д) корозивну хемикалију 8. Супстанца која има поларну ковалентну везу између атома је (1H, 7N, 9F, 11Na, 17Cl, 19К, 20Ca): (а) K3N

(б) Ca3N2

(в) NaCl

(г) F2

(д) NH3

9. Шта од наведеног је увек тачно када нека супстанца подлеже физичкој промени: (а) густина остаје иста (б) мења се састав супстанце (в) нема стварања нових супстанци (г) долази до промене боје супстанце (д) супстанца се топи 10. Које од наведених тврђењa није тачно: (а) позната су три изотопа водоника (б) изотопи се међусобно разликују по масеном броју (в) изотопи водоника означавају се различитим симболима (г) трицијум је изотоп кисеоника (д) све наведено је тачно 11. Процес превођења неке супстанце из гасовитог у течно агрегатно стање је: (а) кондензација (б) дестилација (в) декантовање (г) кристализација (д) цеђење 12. Које тврђење описује густину атомског језгра? (а) језгро заузима већи део запремине атома, али садржи веома мали део његове масе (б) језгро заузима веома малу запремину атома и садржи веома мали део његове масе (в) језгро заузима већи део запремине атома и садржи највећи део његове масе (г) језгро заузима веома малу запремину атома, али садржи највећи део његове масе (д) атомско језгро нема густину

13. Који од наведених елемената тачно одговара свом симболу: (а) Ka, калијум (б) H, хелијум (в) Fl, флуор (г) Ag, злато (д) Mn, манган 14. Због чега се кобалт (Co) налази пре никла (Ni) у таблици Периодног система елемената, иако има већу просечну атомску масу? (а) Ni има више протона (б) Co је први откривен (в) Ni има мање електрона (г) Co има мању густину 15. Који од наведених метричких односа није тачан? (а) 1 микрометар = 10-6 метра (б) 100 центиметара = 1 метар (в) 1 килограм = 103 грама (г) 1 литар = 101 децилитара (д) све наведено је тачно 16. Атоми са највећим полупречником у Периодном систему елемената се налазе: (а) на врху своје групе (б) у средини своје групе (в) на дну своје групе (г) не може да се предвиди место унутар групе

III Попуни табелу. Класификуј свако запажање као физичко својство (упиши у табелу Ф) или хемијско својство (упиши у табелу Х). Запажање Својство 1.

Мехурићи се образују на парчету метала када се оно убаци у киселину.

2.

Боја кристалне супстанце је жута.

3.

Сјајан метал се топи на 650 ºC.

4.

Густина раствора је 1,84 g/cm3.

5.

Гвожђе привлачи магнет.

6.

Запаљена шибица гори на ваздуху.

IV Рачунски задаци. 1. Релативна молекулска маса неког једињења израчунава се сабирањем релативних атомских маса свих атома у том молекулу. Колика је релативна молекулска маса нитроглицерина (C3H5N3O9)? [Релативне атомске масе: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16] Поступак и решење:

2. Мртво море је најсланије море на свету, пошто садржи 332 грама соли у 1000 грама морске воде. Колико грама соли се налази у 2012 грама морске воде? Поступак и решење:

3. Препоручена дневна доза Eliophyllin®-a, лека који се користи за третман астме код одраслих људи, износи 6,0 mg/kg телесне масе. Колика је дневна доза лека, у милиграмима, за особу тешку 115 фунти? [1 фунта = 453,59 грама] Поступак и решење:

4. Густина етанола је 0,789 g/cm3. Колико грама етанола има у 0,205 литара ове супстанце? Поступак и решење:

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (3. март 2012. године) РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД Бодови:

I*

II*

III

IV

1. Б; 3. А; 5. Б; 7. В; 9. А;

1. (в); 3. (г); 5. (б); 7. (а); 9. (в); 11. (а); 13. (д); 15. (д);

2. Г; 4. Г; 6. В; 8. А; 10. Г

2. (д); 4. (д); 6. (а); 8. (д); 10. (г); 12. (г); 14. (а); 16. (в)

1. Х; 2. Ф; 3. Ф; 4. Ф; 5. Ф; 6. Х

1. 227 2. 668 грама 3. 313 милиграма 4. 162 грама

10 x 2 = 20

16 x 3 = 48

6 x 2 = 12

4 x 5 = 20

Укупно 100 бодова * Ученик не добија бодове уколико је заокружио и неко слово испред одговора који није тачан!

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (10. март 2013. године) ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика

Пажљиво прочитај упутство и текст сваког питања. Тест се попуњава хемијском оловком плаве или црне боје. Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту. Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду! -------------------------- ---------------------Попуњава Комисија: I

Број освојених бодова: _____ x 2 = ______

(oд укупно 22)

II

Број освојених бодова: _____ x 3 = ______

(oд укупно 42)

III

Број освојених бодова: _____ x 3 = ______

(oд укупно 24)

IV

Број освојених бодова: _____ x 3 = ______

(oд укупно 12)

Укупан број освојених бодова: _______

(oд укупно 100)

Потпис председника Општинске комисије: _______________________________

Општинско такмичење из хемије: тест знања за 7. разред

-2-

Општинско такмичење из хемије: тест знања за 7. разред

I Заокружи тачан одговор. А – пример елемента; Б – пример једињења; В – пример хомогене смеше; Г – пример хетерогене смеше. 1.

Магла

А

Б

В

Г

2.

10 каратно злато

А

Б

В

Г

3.

Калијум-перманганат

А

Б

В

Г

4.

Бело вино

А

Б

В

Г

5.

Ушећерени мед

А

Б

В

Г

6.

Негазирана минерална вода

А

Б

В

Г

7.

Стакло

А

Б

В

Г

8.

Неон

А

Б

В

Г

9.

Бронза

А

Б

В

Г

10.

Графит

А

Б

В

Г

11.

Сода-бикарбона

А

Б

В

Г

II Заокружи слово испред тачног одговора. 1. Која промена је хемијска? (а) печење хлеба (б) дестилација морске воде (в) сублимација јода (г) појава дуге после кише 2. Која промена је физичка? (а) кондензација водене паре (б) карамелизација шећера (в) труљење лишћа (г) горење сумпора 3. Хемијски симбол цинка је: (а) Zn

(б) Cs

(в) Cd

(г) C

4. У којој супстанци је остварена поларна ковалентна веза? (а) HCl

(б) CaCl2

(в) Cl2

(г) NaCl

5. По чему се разликују изотопи неког елемента? (а) А

(б) Z

(в) N(p+)

(г) N(e– ) -3-

Општинско такмичење из хемије: тест знања за 7. разред

6. Који исказ је тачан? (а) основне честице језгра атома су неутрони и електрони (б) основне честице језгра атома су протони и неурони (в) основне честице језгра атома су протони и неутрони (г) основне честице језгра атома су протони и електрони 7. Ова слика (пиктограм) на етикети означава: (а) радиоактивну хемикалију (б) запаљиву хемикалију (в) експлозивну хемикалију (г) корозивну хемикалију 8. Префикс који одговара фактору 10-6 је: (а) кило

(б) нано

(в) мили

(г) микро

(в) густина

(г) запремина

9. Помоћу ваге супстанцама се мери: (а) тежина

(б) маса

10. Који низ садржи хемијске симболе честица са истим бројем електрона? (а) Mg, Ca, Sr

(б) Li+, Na+, K+

(в) K+, Cl–, S2–

(г) Fe2+, Co2+, Ni2+

(в) S–

(г) S2+

11. Предвиди симбол стабилног јона сумпора: (а) S3–

(б) S2–

12. Структура дијаманта се представља моделом: (а) металне атомске кристалне решетке (б) атомске кристалне решетке (в) молекулске кристалне решетке (г) јонске кристалне решетке 13. Смеша бакра и гвожђа у праху може да се одвоји на полазне компоненте: (а) филтацијом (б) магнетом (в) дестилацијом (г) сублимацијом 14. Који елемент има хемијска својства најсличнија магнезијуму? (а) калцијум

(б) литијум

(в) алуминујум

(г) аргон

-4-

Општинско такмичење из хемије: тест знања за 7. разред

III Допуни следеће исказе тако да представљају тачне тврдње. 1. Молекул озона садржи ______ протона. 2. Најмање заступљен изотоп водоника у природи је ______________________. 3. Атомски број елемента са 6 валентних електрона у N енергетском слоју је ______ . 4. Молекулска формула једињења које настаје спајањем Na+ и O2– јона је _________ . 5. Јединица за количину супстанце је ___________. 6. Видови материје су супстанца и ______________________________ . 7. Електронска формула воде је _________________________ . 8. Валенца фосфора у P2O5 је: ______.

IV Рачунски задаци. Користи полеђину листа за рад! 1. Колика је релативна молекулска маса парацетамола (C8H9NO2 )? Решење: _______________ .

2. Колико пута је већа маса атома са 16 нуклеона од масе атома чији је масени број 2? Решење: _______________ . 3. Препоручена дневна доза Eliophyllin®-a, лека који се користи за третман астме код одраслих људи, износи 6 mg/kg телесне масе. Колика је потребна дневна доза лека (у g), за особу тешку 100 фунти? [1 фунта = 453,6 грама] Решење: _______________ . 4. Колика је густина (у g/cm3) коцке дужине странице 0,01 метра и масе 1,2 грама? Решење: _______________ .

-5-

Општинско такмичење из хемије: тест знања за 7. разред

Простор за рад. Не заборави да упишеш редни број задатка који решаваш!

-6-

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (10. март 2013. године) РЕШЕЊА ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД

Бодови:

I

II

III

1. Г; 2. В; 3. Б; 4. В; 5. Г; 6. В; 7. В; 8. А; 9. В; 10. А; 11. Б.

1. (а); 2. (а); 3. (а); 4. (а); 5. (а); 6. (в); 7. (г); 8. (г); 9. (б); 10. (в); 11. (б); 12. (б); 13. (б); 14. (а).

1. 24; 2. трицијум; 3. 34; 4. Na2O; 5. мол; 6. физичко поље; 7.

IV

11 x 2 = 22

14 x 3 = 42

8 x 3 = 24

; 8. V.

1. 151; 2. 8 (пута); 3. 0,272 (грама); 4. 1,2 (g/cm3).

4 x 3 = 12

Укупно 100 бодова

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJE SRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO REGIONALNO TAKMI^EWE IZ HEMIJE APRIL, 2004. GODINE TEST ZA VII RAZRED [ifra u~enika: Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu. Zaokru`ene vrednosti za relativne atomske mase: Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(N)=14; Ar(O)=16; Ar(P)=31; Ar(S)=32; Ar(Cl)=35,5; Ar(Cu)=63,5; Ar(Zn)=65,5; Vreme izrade testa je 120 minuta.

@elimo vam uspeh u radu! 1. Na liniji upi{ite naziv postupka kojim se heterogena sme{a ~vrste supstance i vode mo`e razdvojiti ako je: a) supstanca rastvorna u vodi b) supstanca nerastvorna u vodi

2. Sme{a oksida A i B ima masu 320 g. U oksidu A je odnos masa ugqenika i kiseonika 3 : 8, a u oksidu B 3 : 4. Broj molova oksida A u sme{i je tri puta ve}i od broja molova oksida B. Napi{ite formule oksida A i B. Izra~unajte masu oksida A i oksida B u sme{i.

1

3. Atomski broj ugqenika je 6, a kiseonika je 8. Koliko zajedni~kih elektronskih parova je ostvareno u 22 g ugqenik(IV)-oksida?

4. U balonu A nalazi se 1 g hlora, u balonu B 1 g azota, u balonu V 1 g kiseonika i u balonu G 1 g bakra. Pore|ajte balone prema rastu}em broju ~estica u wima.

5. Date su spstance: sumpor, gvo`|e(II)-sulfid, barijum-sulfat, bakar(II)sulfat, parafin, bra{no, natrijum-hlorid, fosfor. A. Izdvojite supstance koje sa vodom grade homogenu sme{u. ________________________________________________________________________ B. Izdvojite supstance koje sa vodom grade heterogenu sme{u. ________________________________________________________________________

6. Vodonik, koji se dobija u reakciji cinka i hlorovodoni~ne kiseline, pome{a se sa 0,2 mola hlora. U prisustvu plamena dobija se 7,3 g hlorovodonika. Koliko grama cinka je izreagovalo?

2

7. Odgovorite sa DA ili NE. a) Izme|u atoma nemetala gradi se kovalentna veza. b) Valenca ugqenika u molekulu C2H6 je ~etiri. v) Najmawa ~estica natrijum-hlorida je molekul. g) U jonskom jediwewu broj katjona je uvek jednak broju anjona.

DA DA DA DA

NE NE NE NE

8. Koliko }e kiseonika i vodonika reagovati da bi nastala voda? Na linijama pored podataka iz kolone A upi{ite broj kojim je obele`en odovaraju}i podatak iz kolone B. A (vodonik) 0,5 g 1g 2g 2 mola 4 mola

B (kiseonik) 1. 0,5 mola 2. 1 mol 3. 2 g 4. 2 mola 5. 4 g

9. Popunite tabelu podacima koji nedostaju. Koeficijent 2 3 5 4

Simbol elementa S P

Indeks

m (g)

8 2 3 2

Br

372 140 192 800

10. Reakcijom sinteze, u kojoj u~estvuje ukupno 5 mola elemenata, nastaje 2 mola jediwewa NxOy. Napi{ite jedna~inu ove reakcije.

11. Na prazne linije (u jedna~inama nastajawa jona) upi{ite odgovaraju}e brojeve . 39 19

+ 1e − M ⎯−⎯ ⎯→ − −M

35 17

−

1e H ⎯+⎯ ⎯→

− H− −

3

12. Odgovorite sa DA ili NE. a) b) v) g) d)

Valentni elektroni se mogu nalaziti i u prvom energetskom nivou. Svaka perioda zavr{ava se elementom koji u najvi{em nivou ima 8 elektrona. Broj metala i nemetala u periodnom sistemu je jednak. Plemeniti gasovi se nalaze u nultoj grupi periodnog sistema. U periodnom sistemu se nalaze i elementi dobijeni sinteti~kim putem.

DA NE DA NE DA NE DA NE DA NE

13. Koliko grama kalcijum-oksida se dobija u reakciji izme|u 3 g kalcijuma i 1 g kiseonika?

14. Atom ~etvorovalentnog elementa sadr`i 16 neutrona. U 100 g wegovog oksida nalazi se 50 g kiseonika. Kolika je relativna atomska masa elementa koji gradi oksid? Koliko valentnih elektrona ima atom ovog elementa?

15. Iskazi koji se nalaze ispod datih supstanci opisuju „tajanstvenu supstancu”. Svakim od ~etiri iskaza elimini{ite jednu supstancu koja NIJE TAJANSTVENA SUPSTANCA. Svaka supstanca mo`e biti eliminisana samo jednom. Brojeve eliminisanih supstanci upi{ite na liniji pored iskaza. Re{ewe je supstanca koja ostane neeliminisana. 1. hlor 1) 2) 3) 4)

2. hlorovodonik

3. amonijak

4. voda

5. azot

Moj molekul ne sadr`i ~etiri atoma. Ne rastvaram jonska i kovalentna jediwewa. Moj molekul nije dipol. Nisam otrovna supstanca.

Tajanstvena supstanca: __________________

4

REGIONALNO TAKMI^EWE IZ HEMIJE - 2004. godina Re{ewa testa za VII razred Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Tra`i se kompletno ta~no ura|en zadatak. Broj poena 1. a) destilacija ili kristalizacija, b) ce|ewe 2h2=4 2. A=CO2; B=CO; m(CO2)=264 g; m(CO)=56 g

3+2h1,5=6

3. 12·1023 zajedni~kih elektronskih parova

1h5=5

4. A

____

>

(В) морска вода

<

____

(В) олово

____

>

(Г) вода за пиће

(Г) цинк

____

3. Валенца атома елемената у следећим једињењима са водоником: (А) H2S (Б) HCl (В) CH4 (Г) NH3

____ <

____

<

____

4. Број атома у молекулу: (А) азот(V)-оксид (Б) азот(II)-оксид

____ <

____

<

____

<

____

(В) азот(I)-оксид

<

(Г) азот(III)-оксид

____

5. Величина честице: (А) K

(Б) Cs

____ <

____

+

(В) Na

<

____

<

(Г) Na

____

-4-

Регионално такмичење из хемије: тест знања за VII разред

III Поред назива лабораторијског посуђа и прибора упиши одговарајући број.

Мензура

_____

Шприц-боца

_____

Левак

_____

Чаша

_____

Сахатно стакло

_____

Бирета

_____

IV Структура једне честице је шематски приказана на слици:

Одговори на питања. а) Колико укупно електрона има честица?

_____

б) Колико заједничких електронских парова има честица?

_____

в) Колико једноструких ковалентних веза има честица?

_____

г) Колико двоструких ковалентних веза има честица?

_____

д) Који елементи граде ову честицу? __________________________________

-5-

Регионално такмичење из хемије: тест знања за VII разред

V Одговори са ДА или НЕ: 1. Супстанца може да мења своју структуру, али не и облик.

_______

2. Сви до сада познати елементи су откривени у природи.

_______

3. Ваздух је раствор у коме је азот растварач.

_______

4. Уситњавање шећера је хемијска промена.

_______

5. Хелијум има два електрона у последњем енергетском нивоу.

_______

6. Неки радиоактивни изотопи имају примену у медицини.

_______

7. Прва дефиниција атома се приписује грчком филозофу Демокриту.

_______

8. Неутрон се налази у језгру сваког атома.

_______

VI Рачунски задаци. 1. Веома отрован пестицид, скраћенице ДДТ, има 14 атома угљеника у молекулу, што чини 47,4% укупне масе. Колика је релативна молекулска маса ДДТ-а? Простор за рад:

Решење: _______________ . (једна децимала)

-6-

Регионално такмичење из хемије: тест знања за VII разред

2. Хетерогена смеша се састоји од 18 грама чврстог натријум-хлорида и 68 грама засићеног раствора натријум-хлорида. Израчунај масе супстанци које се налазе у овој смеши. Растворљивост натријум-хлорида у води на тој температури је 36 грама. Простор за рад:

Решење: _____________ (g) и ______________ (g).

3. Kолико грама калијум-хлорида треба растворити у 100 грама 14% раствора калијум-хлорида да би се добио 20%-тни раствор. Простор за рад:

Решење: _______________ .

-7-

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (7. април 2013. године)

РЕШЕЊА ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД Бодови: I

1. (б); 2. (а); 3. (б); 4. (а); 5. (а); 6. (в); 7. (г); 8. (б); 9. (б); 10. (в); 11. (в); 12. (б).

II

1. (Б) < (Г) ≈ (А) или (А) ≈ (Г) < (В) 2. (В) > (Б) > (Г) > (А) 3. (Б) < (А) < (Г) < (В) 4. (Б) < (В) < (Г) < (А) 5. (Г) < (В) < (А) < (Б)

12 x 1,5 = 18

5 x 2 = 10

III

4, 5, 8, 3, 6, 1 (редом)

6 x 2 = 12

IV

а) 32; б) 4; в) 2; г) 1; (д) азот и кисеоник.

5 x 2= 10

V

1. НЕ; 2. НЕ; 3. ДА; 4. НЕ; 5. ДА; 6. ДА; 7. ДА; 8. НЕ.

8x1=8

VI

1. 354,4 или 354,8 2. 36 g NaCl и 50 g H2O 3. 7,5

3 x 4 = 12

Укупно 70 бодова

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (7. април 2013. године)

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика

Време израде вежбе је 60 минута. Желимо ти успех у раду! У свакој од бочица обележеним словима А, Б, В и Г налази се водени раствор једне супстанце. Твој задатак је да испиташ шта се дешава приликом мешања ових раствора, користећи лабораторијско посуђе и прибор који се налази на радном месту. Одговоре упиши на за то предвиђена места у тексту. Пажљиво посматрај и запажања унеси у неосенчена поља у табели. При томе, издвајање гаса означи као ↑, образовање талога као ↓, а када нема видљиве промене унеси ознаку Χ.

I Запажања (попуни табелу): A

Б

В

Г

А Б В Г

II Који тип смеше настаје приликом мешања следећих раствора?

а) А + В

__________________________________

б) В + Г

__________________________________

в) Б + В

__________________________________

г) А + Г

__________________________________

-1-

III Каква промена се дешава приликом мешања следећих раствора?

а) А + Б

_______________________________

б) А + В

_______________________________

в) А + Г

_______________________________

г) Б + В

_______________________________

IV У неким епруветама je дошло до образовања талога.

а) У колико епрувета?

______

б) Наведи боју талога* и ознаке супстанци чијим мешањем су настали. ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ * Могући одговори: бео, наранџаст, жут, црвен, љубичаст, зелен, плав, смеђ или талог црне боје.

----------------------------------------------------Попуњава Комисија: I

_____ x 2.5 = _____

(oд укупно 15)

II

_____ x 1 = _____

(oд укупно 4)

III

_____ x 1 = _____

(oд укупно 4)

IV

____x 1 + ____ х 1,5 = _____

(oд укупно 5,5)

Техника рада: _____ x 0,5 = _____

(oд укупно 1,5)

Укупан број освојених бодова: _____

(oд укупно 30)

Потпис председника Регионалне комисије: _______________________________

-2-

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (7. април 2013. године)

РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД Бодови: А

Б

В

Г

А

I

Б

↓

В

↓

↑

Г

↓

Χ

6 x 2.5 = 15 Χ

II

a) хетерогена (смеша) б) хомогена (смеша) в) хетерогена (смеша) г) хетерогена (смеша)

4х1=4

III

а) хемијска (промена) б) хемијска (промена) в) хемијска (промена) г) хемијска (промена)

4х1=4

а) 3 V

б) бео (А+В), жут (А+Б), смеђ (А+Г)

Техника рада (видети упутство за Комисију)

1 + (3 х 1,5) = 5,5

3 х 0,5 = 1,5 Укупно 30 бодова

-1-

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJE SRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO REPUBLI^KO TAKMI^EWE IZ HEMIJE MAJ, 2004. GODINE TEST ZA VII RAZRED

[ifra u~enika: Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu. Zaokru`ene vrednosti za relativne atomske mase: Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(N)=14; Ar(O)=16; Ar(S)=32; Ar(Na)=23; Ar(Cl)=35,5; Ar(Fe)=56; Ar(Cu)=63,5 Vreme izrade testa je 120 minuta.

@elimo vam uspeh u radu! 1. Pored datih supstanci upi{ite re~ homogena ili re~ heterogena. a) Hleb je ________________ sme{a. b) Jodirana kuhiwska so je __________________ sme{a. v) Zasi}eni rastvor kuhiwske soli je __________________ sme{a. g) Sos za salatu je __________________ sme{a. d) Slatko od belih tre{awa je __________________ sme{a. |) Sok od kajsije je __________________ sme{a. e) Esencija je __________________ sme{a. 2. Date su supstance: amonijak, natrijum-hidroksid, kalijum-hlorid, azotna kiselina, amonijum-hlorid, `iva(II)-oksid i bakar(II)-sulfat. Od datih supstanci izaberite one koje sadr`e dva tipa hemijske veze i napi{ite wihove molekulske formule.

3. Dopunite tablicu odgovaraju}im formulama. NaOH Ca3(PO4)2

HNO3 MgCl2

NaNO3 H3PO4

4. U jednom jediwewu vodonik i sumpor su sjediweni u masenom odnosu 1:16. A. Izra~unajte procentni sastav datog jediwewa. (Rezultat treba iskazati sa jednom decimalom.)

B. Napi{ite molekulsku formulu jediwewa.

V. Kojoj klasi neorganskih jediwewa pripada ova supstanca. 5. Stablo sredwe veli~ine mo`e dnevno da primi 100 dm3 vode. Gustina vode je 1 g/cm3. Koliko molova vode primi stablo za to vreme?

__________________ 6. Jednake koli~ine navedenih supstanci pome{aju se u vodi. Kakva je reakcija vodenih rastvora posle me{awa supstanci? Objasnite za{to. a) sumporna kiselina + kalijum-hidroksid

___________________

b) natrijum-oksid + hlorovodonik

___________________

v) sumpor(VI)-oksid + kalcijum-hidroksid

___________________

g) natrijum-hidrogensulfat + natrijum-oksid

___________________

7. Kojim brojevima su obele`ena tri uzorka supstanci koji sadr`e jednak broj atoma? 1. 8 g vodonika 4. 64 g kiseonika

2. 34 g amonijaka 5. 8 g ugqenika

3. 56 g azota 6. 73 g hlorovodonika

8. Zaokru`ite slovo ispred jedna~ina reakcija koje nisu mogu}e? a) b) v) g) d) |)

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2 NH4Cl + H2O + CO2 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO2)2 + H2O + O2 Ag2SO4 + CuCl2 → 2AgCl + CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3 Ca(NO3)2 → 3CaSO4 + 2 Fe(NO3)3 CO + H2O + NaOH → NaHCO3 + H2

9. U 500 cm3 rastvora sumporne kiseline nalazi se nalazi se 0,36 Koliko grama sumporne kiseline je pome{ano sa vodom?

.

1023 jona.

10. Iz datog niza izdvojite formule anhidrida kiselina: NO,

NH3, MgO, N2O5, CO,

PH3,

Na2O, CO2

Napi{ite jedna~ine reakcija izabranih anhidrida sa kalijum-hidroksidom.

11. Nemetali A, B i V sa vodonikom grade molekule jediwewa. Zbir zajedni~kih elektronskih parova u sva tri molekula je osam. Valenca elemenata A i B u wihovim kiselim oksidima je jednaka. U kojim grupama Periodnog sistema se nalaze elementi A, B i V?

12. U kolonama A i B date su op{te oznake elemenata i wihov polo`aj u Periodnom sistemu. Pove`ite elemente iz kolone A sa elementima iz kolone B tako da sastavite op{te formule wihovih jediwewa. Formule razvrstajte prema tipu hemijske veze. A X (1. perioda, Ia grupa)

B P (3. perioda, VIa grupa)

Y (3. perioda, IIa grupa)

Q (2. perioda, VIIIa grupa)

Z (4. perioda, Ia grupa)

R (3. perioda, VIIa grupa)

O (2. perioda, Ia grupa) Jediwewa sa jonskom vezom

Jediwewa sa polarnom kovalentnom vezom

13. Pri sagorevawu 3,6 g nekog ~etvorovalentnog nemetala dobijeno je 13,2 g wegovog oksida. Kolika je relativna atomska masa nemetala?

14. U sudovima A, B i V, nalazi se po 0,1 mol oksida natrijuma, gvo`|a i bakra. Napi{ite formule oksida ako se zna da je ukupan broj jona metala u sva tri suda jednak ukupnom broju jona kiseonika. Koliko jona svakog metala se nalazi u svakom sudu?

15. U vodu je uvedeno 50 g sme{e koja sadr`i sumpor(IV)-oksid i sumpor(VI)oksid. Dobijeno je 200 g 24,5 % rastvora sumporne kiseline. Izra~unajte procentni sastav polazne sme{e.

REPUBLI^KO TAKMI^EWE IZ HEMIJE - 2004. godina Re{ewa testa za VII razred Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Tra`i se kompletno ta~no ura|en zadatak. Broj poena 1. a) heterogena, b) homogena, v) homogena, g) heterogena, 7h1=7 d) heterogena, |) heterogena, e) homogena 2. NaOH, NH4Cl, CuSO4

3h1=3

3. Ca(OH)2 ; HCl; Mg(OH)2

3h1=3 1+1+1=3

4. A. 5,9% vodonika, 94,1% sumpora; B. H2S; V. kiselina 5. 5555,55 mol H2O

1h3=3

6. a) kisela - vi{ak kiseline; b) bazna- vi{ak hidroksida; v) neutralna; g) bazna- vi{ak hidroksida. Obja{wewe - jedna~ine reakcija. 7. 3; 4; 6;

4h2=8

8. v), |); Za pogre{an odgovor oduzima se jedan poen.

2h2=4

9. n = 0,02 mola H2SO4;

1h4=4

10. N2O5 i CO2;

m = 1,96 g

2h0,5+2h2=5

jedna~ine

11. A i B – V grupa,

1h4=4

1h5=5

B-VI grupa;

12. Jediwewa sa jonskom vezom: YP; YR2; Z2P; ZR; O2P; OR Jediwewa sa polarnom kovalentnom vezom: X2P; XR 13. Ar(nemetala)=12

8h1=8

14. Na2O; Fe2O3; CuO; 1,2.1023 jona natrijuma; 1,2.1023 jona gvo`|a; bakra

1h5=5 .

0,6 10

23

3

jona 2+2+1=5

15. m(H2SO4)=49g; m(SO3)=40g; 80%SO3 i 20% SO2 UKUPNO

70 poena

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2005.ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази чиста хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите на места која су за то предвиђена у тексту. Заокружене вредности за релативне атомске масе: Ar(H) = 1; Ar(N) = 14; Ar (O) = 16; Ar (S) = 32; Ar (Mg) = 24; Ar (Na) = 23; Ar(C) = 12; Ar(Cа) = 40 Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду! 1. На графику су приказане промене агрегатног стања воде. t (oC)

Г ●

Д ●

50

Б ●

0

● В

t (s)

●A

Одговорите : а) У ком агрегатном стању је вода у тачкама А, Б, В, Г, Д ? б) Колика је температура воде у тачки Д ? а) А__________ Б_________ В__________ Г_________ Д____________ б) Температура у тачки Д је ____________

.

2. На црте иза појмова у колони А упишите бројеве испред одговарајућих појмова у колони Б. А

Б 1. хомогена смеша 2. хетерогена смеша 3. једињење 4. елемент

Паста за зубе Морска вода Планински ваздух Гранит Азот Кухињска со

3. Одредите групу и периоду Периодног система у којој се налазе елементи који се представљају: а) Мој број електрона је мањи од 18 и има највише делилаца. б) У трећем нивоу имам три електрона мање од збира електрона првог и другог нивоа. a)___________________________

б)_________________________________

4. У реакцији 112 g гвожђа с кисеоником добијено је 160 g оксида. Израчунајте масени однос елемената у оксиду.

________________________________________ 5. Заокружите ДА или НЕ. а) Наелектрисање једног катјона и једног анјона у јонском једињењу је једнако. б) Растоп јонског једињења не проводи електричну струју. в) Водени раствор јонског једињења је увек електронеутралан. г) Водени раствор јонског једињења проводи електричну струју. д) Број катјона и анјона у воденом раствору јонског једињења је једнак.

ДА ДА ДА ДА ДА

НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ

6. На црте иза појмова у колони А упишите бројеве испред одговарајућих података у колони Б. А Калцијум-хидроксид Сумпорна киселина Натријум-хидроксид Угљена киселина Азотна киселина

Б 1) 7 : 20 2) 3 : 8 3) 7 : 12 4) 5 : 2 5) 23 : 8 6) 2 : 3

7. Заокружите низ у коме се налазе супстанце које имају само поларну ковалентну везу а) амонијак, угљеник(II)-оксид, амонијум-хлорид, натријум-хидроксид б) вода, азотна киселина, сумпор(VI)-оксид, хлороводоник в) озон, азот(IV)-оксид, калијум-оксид, фосфорна киселина

2

8. Водени раствор соли садржи две врсте јона (осим јона воде). У једном од јона сумпор и кисеоник су сједињени у масеном односу 1 : 2. Други јон је моноатомни, има редни број Z = 12 и 12 неутрона у језгру. Напишите молекулску формулу соли и прикажите однос маса свих елемената у соли.

формула соли___________

однос маса елемената_________________________

9. Смеша која садржи три мола оксида натријума и алуминијума потпуно реагује са пет молова сумпорне киселине. Израчунајте однос броја молова оксида натријума и оксида алуминијума у смеши.

______________________________________ 10. Израчунати број заједничких електрона у: а) 0,1 mol молекула азота, б) 0,5 mol молекула хлора и в) 0,2 mol молекула кисеоника. Добијене вредности поређати у низ по порасту броја електрона.

______________________________________________________________________ 11. Од понуђених исказа заокружите тачне тврдње. За сваку одабрану тврдњу напишите једначину хемијске реакције. Сваки одабрани реактант може да се употреби само једанпут. Соли могу да настану у реакцији између: а) киселине и оксида неметала_____________________________________________, б) оксида неметала и базе_________________________________________________, в) базе и киселине_______________________________________________________, г) неметала и метала_____________________________________________________, д) неметала и киселине___________________________________________________. 12. На црте иза података у колони А упишите бројеве испред одговарајућих података у колони Б. А 24 g калцијума 24 g угљеника 24 g магнезијума 24 g озона 24 g азот(II)-оксида

1) 2) 3) 4) 5) 6)

Б 2 0,6 0,5 0,8 0,75 1 3

13. Напишите једначине електролитичке дисоцијације следећих супстанци : а) гвожђе(III)- сулфат__________________________________________________, б) натријум-фосфат____________________________________________________, в) натријум-хидрогенkapбонат___________________________________________. После електролитичке дисоцијације број јона у сваком раствору је био 3,6 · 1023. Колико молова сваке соли је дисосовало?

а) __________________

б) __________________

в) ___________________

14. Дате су супстанце: хлороводонична киселина, гас водоник, гас кисеоник, жива(II)оксид и вода. Свакој од њих одговара једно од слова: А, Б, В, Г, Д, тако да важе следеће реакције: Fe + 2 ________ → A

________ + FeCl2 Б

2 ________ → 2 Hg + ________ В Г CaO + 2 ________ → CaCl2 А

+ ________ Д

2 ________ + ________ → 2 ________ Б Г Д Изнад сваког слова упишите ознаку за одговарајућу супстанцу. 15. На располагању су вам два раствора азотне киселине процентних концентрација 20 % и 45 %. Израчунати масу првог и масу другог раствора коју треба одмерити за припрему 250 g раствора азотне киселине процентне концентрације 32 %.

4

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2005. година Решења теста за VII разред Ознака 1 x број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно тачно урађен задатак. 1. а) А-чврсто Б-чврсто/течно В- чврсто/течно Г-течно/гас Д-гас Температура у тачки Д је 100 оС 2. Паста за зубе 2; Морска вода 1; Планински ваздух 1; Гранит 2; Азот 4; Кухињска со 3 3. а) 2. група, 3. периода

б) 7. група, 3. периода

Број поена 6х1=6 6 х 0,5 = 3 2х2=4

4. Fe : O = 7 : 3

1х 3 = 3

5. а) НЕ; б) НЕ; в) ДА; г) ДА; д) НЕ

5х1=5

6. Са(OH)2 4); H2SO4 6); NaOH 5); H2CO3 2); HNO3 1)

5 х 1,5 = 7,5

7. б)

1 х 2= 2

8. MgSO4

Mg : S : O = 3 : 4 : 8

4+1=5

9. 2 mol натријум-оксида и 1 mol алуминијум-оксида

1х4=4

10. азот < кисеоник < хлор

1х3=3

11. б), в), г), 12.

3x1+3x2 =9 5х1=5

калцијум 2); угљеник 1); магнезијум 6); озон 3); азот(II)-оксида 4)

13. а) 0,12 б) 0,15 в) 0,30

3 х 0,5 = 1,5 3 х1 = 3 У = 4,5 5х1=5

14. А - HCl; Б - H2; В - HgO; Г – O2; Д - H2O 15. 120 g 45 %

130 g 20 %

1х4 =4

UKUPNO

70

5

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ, МАЈ 2005. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика: Дате су супстанце: натријум-сулфат, хлороводонична киселина, баријум-хлорид и натријумкарбонат. Оне се налазе у реагенс боцама и свакој одговара једно од слова: А, Б, В, Г. Дати су реагенси: сребро-нитрат и дестилована вода. Задатак 1. Изведите закључке о особинама супстанци А, Б, В, Г и унесите их у таблицу користећи ознаке + и -. супстанца растворљивост киселост базност А Б В Г Задатак 2. Утврдите која супстанца се налази у сваком суду. Доказ представите хемијском једначином. Супстанца А је: Доказ: Супстанца Б је: Доказ: Супстанца В је: Доказ: Супстанца Г је: Доказ: Задатак 3. Помешајте по два раствора испитаних супстанци тако да добијете две нерастворне супстанце. Једначине хемијских реакција су (обележите нерастворне супстанце): 1. 2. Задатак 4. Испитајте реакцију добијених талога са хлороводоничном киселином. Једначине хемијских реакција су: 1. 2. Задатак 5. Процедите талог супстанце која не реагује са хлороводоничном киселином. Објасните зашто не реагује.

Техника рада: Укупно:

ЗА ЖИРИ:

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ 2005. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД Хемикалије сребро-нитрат и дестилована вода супстанца А: баријум-хлорид супстанца Б: натријум-сулфат супстанца В: натријум-карбонат супстанца Г: хлороводонична киселина Приор • три реагенс боце за чрсте супстанце • две реагенс боце за течне супстанце (једна тамна) • прибор за цеђење • филтар-хартија • плави лакмус • црвени лакмус • сталак са епруветама • шприц боца за дестиловану воду • пластична кашичица • крпа • маказе Оцене технике рада ☺ цеђење: 1 поен ☺ коришћење хемикалија: 0,5 поена ☺ радно место: 0,5 поена

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2006. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика: Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту. Заокружене вредности за релативне атомске масе:: Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(N)=14; Ar(O)=16; Ar(Na)=23; Ar(Mg)=24; Ar(S)=32; Ar(K)=39; Ar(Ca)=40; Ar(Cu)=63,5 Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду! 1. Атом елемента садржи 39 нуклеона. Број неутрона је за један већи од броја протона. Допуните дате исказе: а) Елемент садржи ___________ протона. б) Редни број елемента је _____________. в) М енергетски ниво садржи _________ електрона. г) Елемент припада __________ периоди. д) Валенца елемента је _________. 2. Пепео садржи највише јонског једињења чији је катјон позитивно једновалентан и садржи 18 електрона. Анјон овог једињења састављен је од елемената који се налазе у 2. периоди и IV и VI групи периодног система. Анјон не садржи водоник. a) Од датих елемената 20Ca, 7N, 16S, 6C, 11Na, 15P, 8O, 19K изаберите елементе за које важе дате тврдње и са њима саставите формулу јонског једињења.

_______________ (формула једињења) б) Колика је маса 0,6 mola овог једињења?

_______________ (маса једињења)

1

3. Помешано је 100 g раствора који садржи 0,1 mol натријум-сулфата и 100 g раствора који садржи 0,1 mol баријум-хлорида. Број честица у раствору после мешања је мањи од укупног броја честица пре мешања раствора. Напишите једначине реакције које илуструју дату тврдњу.

4. У сваком од датих низова један елемент не припада том низу. Напишите критеријум на основу кога сте га изабрали. а) литијум, магнезијум, натријум, калијум Елемент: ______________________ Критеријум: ____________________________________________________________________ б) водоник, кисеоник, сумпор, азот Елемент: ______________________ Критеријум: ____________________________________________________________________ в) магнезијум, жива, алуминијум, гвожђе Елемент: ______________________ Критеријум: ____________________________________________________________________ 5. При загревању бакар (II)-нитрата добија се бакар(II)-оксид, азот(IV)-оксид и кисеоник. Напишите једначину хемијске реакције и израчунајте колико грама бакар(II)-нитрата је потребно за добијање 31,8 g бакар(II)-оксида?

6. Три суседна елемента у периодном систему граде три различита неполарна двоатoмна молекула. Збир редних бројева тих елемената jе 24. Израчунајте: а) Збир заједничких електрона у молекулима ових елемената. б) Збир електрона из L слоја свих атома који граде молекуле.

7. Одговорите са ДА или НЕ. a) б) в) г) д) ђ)

Један mol молекула водоника садржи два mola протона. Један mol атома хлора једини се са једним molom атома хлора и гради један mol молекула хлора. Један mol молекула водоника реагује са осам mol молекула кисеоника и гради један mol молекула воде. Два mol молекула воде садрже укупно 12 . 1023 атома.

ДA НE ДA НE ДA НE ДA НE

Један mol магнезијум-хлорида садржи укупно 18 . 1023 јона. ДA НE Један mol атома натријума реагује са једним molom молекула хлора и ДA НE настају два mola натријум-хлорида. 2

8. На линијама поред назива елемената из колоне А упишите број(еве) којим је обележен одговарајући податак из колоне Б. A а) натријум б) сумпор в) угљеник

Б 1. жуте боје 2. гради базни оксид 3. веома реактиван 4. гради кисели оксид 5. не реагује са водом

9. Атом тровалентног елемента садржи 14 неутрона. У 51 g оксида овог елемента маса кисеоника је за 3g мања од масе елемента. а) Колика је релативна атомска маса елемента?

б) У којој периоди и у којој групи се налази елемент?

10. Допуните следеће једначине реакција: а)

_________ + HCl → _________ + MgCl2

б)

___________ + Cl2 → FeCl3

в)

Fe2(SO4)3

+ NaOH → Fe(OH)3 + _____________

11. Реакцијом између оксида сумпора и воде добијено је 200g 4,9% раствора сумпорне киселине. Колико грама сумпора и колико грама кисеоника је потребно да би се добила одговарајућа количина оксида сумпора?

12. На основу датих особина елемената А, B, V и G напишите опште формуле њихових оксида у одговарајућа места у табели. А: Неметал црвене боје. B: Гради базни оксид. V: Налази се у VI групи периодног система. G: Састојак ваздуха. Валенца Оксид

I

II

V

VI

3

13. При загревању 200 g 15% раствора кухињске соли испарава вода тако да сваког минута испари по 5 g воде. Растворљивост кухињске соли на 25оC износи 36 g. Израчунајте: a) За колико минута ће раствор имати концентрацију 20%?

б) Колика је процентна концентрација раствора након пола сата испаравања и хлађења раствора?

в) За колико минута ће се добити сув натријум-хлорид?

14. Искази који се налазе испод датих супстанци описују ″тајанствену супстанцу″. Сваким од четири исказа елиминишите једну супстанцу која НИЈЕ ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА. Свака супстанца може да буде елиминисана само једном. Бројеве елиминисаних супстанци упишите на линији поред исказа. Решење је супстанца која остане неелиминисана. 1. електрон 6. анјон а) б) в) г)

2. неутрон

3. атом 7. протон

4. молекул

5. катјон

Моја маса се разликује од масе других наведених честица. Ја сам наелектрисана честица. Моја маса је већа од масе једног нуклеона. Нисам негативно наелектрисана честица. Тајанствена честица: __________________

15. Уочите правилност у датој шеми и попуните празнa местa формулама које недостају. Al2O3

Al2(SO4)3 Fe2O3

HCl

Ca3(PO4)2

Aутори теста: Љуба Мандић, Дејан Даниловић и Јасминка Королија

4

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 2006. ГОДИНЕ Решења теста за VII разред Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак 1. а) 19;

б) 19;

Поени 5 х 1 =5

в) 8; г) 4.; д) I

2. а) К2CO3;

б) 82,8 g

3 + 2=5

H 2O H 2O 3. Na2SO4 ⎯⎯ ⎯→ 2Na+ + SO42-; BaCl2 ⎯⎯ ⎯→ Ba2+ + 2Cl-; Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl или 2Na+ + SO42-+ Ba2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl4. а) Магнезијум. Валенца елемента. Mg је двовалентан , остали су једновалентни. б) Сумпор. Агрегатно стање. Сумпор је у чврстом стању, остали у гасовитом. или Боја. Сумпор је жуте боје, остали безбојни. в) Жива. Агрегатно стање. Жива је у течном стању, остали у чврстом.

5. једначина реакције; 75 g бакар (II)-нитрата 6. a) 12 електрона; 7. а) ДA;

б) ДА;

6 х 0,5=3

2 +2=4

б) 36 електрона в) НЕ;

3 х 1=3

2 + 2 =4

г) НЕ; д) ДА; ђ) НЕ

6 х 1=6

8. а) 2, 3; б) 1, 4, 5; в) 4, 5 За погрешно придружен број одузети 0,5 поена. 9. a) E2O3 ; Ar=27; б) 3. периода и III група

7 х 1=7 3 + 2=5

10. три једначине реакција, потпуно сређене

3 х 1=3

11. 3,2 g сумпора и 4,8 g кисеоника

1 х 5 =5

12. Валенца Оксид

I B2O

II BO

V A2O5, G2O5

5 х 1=5

VII VO3

13. a) за 10 минута; б) 26,47% в) за 34 минута 14. а) 2, 7; б)3, 4; в) 1; г) 6;

2+3+1=6

Тајанствена честица: катјон

1 х 5=5

15. H2SO4; FeCl3; H3PO4; CaO

4х 1=4 УКУПНО:

70 поена

5

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2006. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика:

Од датих супстанци: метал, неметал, хидроксид, киселина, растворна и нерастворна со направљене су три двокомпонентне смеше I, II, и III. Киселост и базност смеша потичу од једне компоненте. Утврдите састојке смеша и напишите како сте их доказали. Где је могуће илуструјте доказе једначинама реакција. Смеша I садржи: _________________________________. Докази:

__________ __________

Смеша II садржи: _________________________________. Докази:

Смеша III садржи: _________________________________. Докази:

____________ ___________

Смешу III раздвојите на састојке.

____________ Техника рада: Укупно поена:

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД УПУТСВО ЗА ЖИРИ Смеша I садржи: неметал и киселину.

___1 + 1___

Докази: Смеша (компонента црне боје) није растворна у води. Супстанца црне боје нема магнетне особине и у реакцији са киселином не издвајају се мехурићи гаса - неметал.

_2 + 2 + 2__

Раствор мења боју плаве лакмус хартије у црвену - киселина. ___1 + 1___

Смеша II садржи: хидроксид и растворну со. Докази: Смеша је растворна у води - растворна со.

___2 + 2___ Раствор мења боју црвене лакмус хартије у плаву – хидроксид.

Смеша III садржи: метал и нерастворну со.

___1 + 1___

Докази: Смеша је нерастворна у води. Раствор смеше не мења боју лакмус хартије – неутрална реакција –нерастворна со.

2+2+2+2 +2

Црну компоненту смеше привлачи магнет - метал. Метал реагује са хлороводоничном киселином уз издвајање мехурића гаса – водоник. Ме + 2HCl → MeCl2+ H2

Смешу III раздвојите на састојке.

______1_____ Техника рада:

3

Укупно поена:

30

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007.ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД Означи категорију/е у којој се такмичиш, уписујући Х у квадрат/е. Тест + екпериментална вежба

Твоја шифра је

Тест + истраживачки рад Резултате задатака обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Уколико задатке решаваш и на полеђини листова теста обавезно упиши редни број задатка. Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(O)=16; Ar(S)=32; Ar(Ca)=40; Ar(Hg)=200 Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду! 1. Израчунај масу 15%-тног раствора коју треба разблажити са 120 g воде да би се добио 10%тни раствор.

2. Две чврсте супстанце А и Б помешане су са две течне супстанце В и Г. Настала је смеша из које је цеђењем издвојена супстанца Б, а филтрат је хомогена смеша. Дестилацијом на 80ОС одвојена је супстанца В, а на 100ОС супстанца Г. У дестилационом балону остала је супстанца А. Наведи за све супстанце физичке особине о којима се под овим условима може закључити. Супстанца А: Супстанца Б: Супстанца В: Супстанца Г:

1

3. Заокружи формуле једињења у којима постоји дипол. CaO

NaCl

NH3

HCl

MgO

KBr

4. Напиши једначине хемијских реакција између наведених супстанци и одреди коефицијенте. а) магнезијум и хлор б) алуминијум и кисеоник в) натријум и хлор г) жива и кисеоник 5. Одговори са ДА или НЕ. а) б) в) г) д) ђ)

Хемијске једначине скраћено се представљају хемијским реакцијама. Коефицијенти имају и квалитативно и квантитативно значење у једначинама. У хемијским једначинама изједначава се број молекула реактаната и производа. Изједначавањем хемијских једначина задовољава се Закон о одржању масе. При изједначавању хемијских једначина не мењају се индекси у формулама. Прустов закон говори о сталном односу маса елемената у једињењу.

ДА ДА ДА ДА ДА ДА

НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ

6. Разврстај у три групе формуле молекула кисеоника, водоника, азота и хлора. Напиши на основу чега је извршена подела. Eлементи су у групе разврстани на основу ___________________________. особина групе елементи

7. У реакцији анализе учествују нека од следећих једињења: H2O, CO2, CaO, CaCO3 и Ca(OH)2. Збир количина реактаната и производа у реакцији је 2,25 mola, а маса производа је 55,5 g. Напиши одговарајућу једначину реакције.

2

8. Растворљивост калијум-нитрата на 60оС је 100 g, а на 20оС је 30 g. A. Израчунај масу калијум-нитрата коју треба додати у 200 g 20%-тног раствора да би се добио засићен раствор на 60оС. Б. Израчунај масу талога који ће се издвојити хлађењем раствора направљеног под А на 20оС.

9. Састави формуле једињења са јонском везом користећи дате ознаке елемената. 1Е

3Е

8Е

9Е

17Е

20Е

10. Неки елемент се једини са сумпором у масеном односу 25:16. Колика је релативна атомска маса елемента, ако је однос атома елемента и сумпора 2:3?

11. За колико атома кисеоника се разликују по један mol следећих супстанци: а) кисеоника и озона б) хлор(V)–оксида и хлор(VII)-оксида

3

12. У ком случају у реакцији наведених количина елемената настаје више од 2 molа воде? а) 1 molа кисеоника и 2 molа водоника б) 2 molа кисеоника и 4 molа водоника в) 1 molа кисеоника и 3 molа водоника г) 1 molа кисеоника и 1 molа водоника д) 4 molа кисеоника и 2 molа водоника

13. На располагању је укупно осам атома следећих елемената: живе, олова, бакра и азота. Они се једине са осам атома кисеоника при чему настаје пет једињења. Збир валенци елемената сједињених са кисеоником је 11. Напиши формуле ових једињења.

14. Маса епрувете са жива(II)-оксидом била је 70,9 g. Епрувета је загревана и дошло је до реакције. Када је реакција завршена маса епрувете била је 61,3 g. Колико је жива(II)-оксида било у епрувети?

15. Допуни хемијске једначине и одреди коефицијенте. а) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O б) MgCl2 + AgNO3 → __________ + Mg(NO3)2 в) Ba(NO3)2 + __________ → BaSO4 + NaNO3 г) Fe + __________→ Fe2O3 Аутори теста: Рада Баошић, Биљана Томашевић 4

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак. поени 1. 240 g 1x6=6 2.

Супстанца А: растворна у В; растворна у Г; Супстанца Б: растворна у В; растворна у Г; Супстанца В: растворна у Г, температура кључања 80ОС Супстанца Г: растворна у В, температура кључања 100 ОС

3.

NH3; HCl; (ако су заокружени и неки нетачни одговори уз тачне – 0 поена)

2+2=4

4.

а) Mg + Cl2 → MgCl2 б) 4Аl + 3O2 → 2Al2O3 в) 2Nа + Cl2 → 2NaCl г) 2Hg + O2 → 2HgO или 4Hg + O2 → 2Hg2O

4x2=8

5.

а) НЕ; б) НЕ; в) НЕ; г) ДА; д) ДА; ђ) ДА;

6.

тип везе; једнострука; H2; Cl2; двострука; O2; трострука; N2;

7.

Mr (реактанта)=56; Ca(OH)2 → CaO + H2O

1x5=5

8.

А. 120 g; Б. 112 g

3+3=6

9.

(3Е)(9Е); (3Е)(17Е); (3Е)2(8Е); (20Е)(9Е)2; (20Е)(17Е)2; (20Е)(8Е);

6x1=6

10.

Аr=75

1x5=5

11.

а) За 6х1023 атома. б) За 12х1023 атома.

2+2=4

12. 13.

б) Hg2O; HgO; Cu2O; PbO2; N2O3; или Hg2O; Cu2O; CuO; PbO2; N2O3;

1x2=2 1x4=4

14.

57,6 g жива(II)-оксида

1x6=6

15.

а) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O б) MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2 в) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3 г) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4x1=4

8х0,5=4

3x0,5=3

УКУПНО

4x0,5+4x0,25=3

70

5

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика У табели је приказан састав шест смеша. Од тих смеша, пред тобом су три смеше означене словима X, Y и Z. Твој задатак је да докажеш састав смеша X, Y и Z користећи прибор и супстанце са радног места. На основу резултата испитивања упиши слова X, Y и Z у табелу. Слово којим је обележена смеша Састав смеше

Fe NaCl

Fe C CaCO3

C NaCl

Fe CaCO3

C CaCO3

Fe C NaCl

Састојке смеше X сам доказао/ла на следећи начин:

Састојке смеше Y сам доказао/ла на следећи начин:

Састојке смеше Z сам доказао/ла на следећи начин:

Техника рада: Укупно поена:

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007.ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ У табели је приказан састав шест смеша. Од тих смеша, пред тобом су три смеше означене словима X, Y и Z. Твој задатак је да докажеш састав смеша X, Y и Z користећи прибор и супстанце са радног места. На основу резултата испитивања упиши слова X, Y и Z у табелу. Слово којим је обележена смеша Састав смеше

Fe NaCl

Fe C CaCO3

X

Y

C NaCl

Fe CaCO3

Z C CaCO3

Fe C NaCl

3х4=12

У смеши нема супстанце са магнетним особинама. На смешу је додата вода и смеша је процеђена. Нерастворна црна супстанца је угљеник. Из филтрата је испаравањем воде доказана растворна бела супстанца, натријум-хлорид.

3х2=6

Састојке смеше X сам доказао/ла на следећи начин:.

Састојке смеше Y сам доказао/ла на следећи начин: У смеши се налази супстанца с магнетним особинама, гвожђе. На смешу је додата вода и смеша је процеђена. У филтарату након испаравања није доказано присуство растворене супстанце. Остатак беле боје је нерастворан у води, калцијум-карбонат.

2х2=4

Састојке смеше Z сам доказао/ла на следећи начин: У смеши се налази супстанца с магнетним особинама, гвожђе. Смеша се по хартији помера помоћу магнета при чему остаје црни траг. Црни траг се брише гумицом, што је доказ за угљеник. На остатак је додата вода и смеша је процеђена. Нерастворна црна супстанца је угљеник. На смешу је додата вода и смеша је процеђена. Из филтрата испаравањем воде доказана растворна бела супстанца, натријум-хлорид.

3х2=6 28

Техника рада:

2

Укупно поена:

30

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007.ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Потребно је: Супстанце - гвожђе у праху - активни угаљ - натријум-хлорид - калцијум-карбонат - дестилована вода

Прибор - епрувета - кашичице - шприц боца за дестиловану воду - левак - статив са прстеном - чаша - стаклени штапић - магнет - гумица за брисање - стаклена плочица за управање - шпиритусна лампа - обична хартија - штипаљка - филтер папир за квантитативно цеђење - крпа - бочице са налепницама

На сваком радном месту се налази: - три обележене бочице са смешама: X – угљеник, натријум-хлорид Y – гвожђе, калцијум-карбонат Z - гвожђе, угљеник, натријум-хлорид - шприц боца са дестилованом водом

-

сталак са 10 епрувета статив са прстеном чаша стаклени штапић магнет гумица за брисање стаклена плочица за управање шпиритусна лампа пар кашичица обична хартија шприц боца са дестилованом водом штипаљка филтер папир за квантитативно цеђење левак крпа

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 0,5 поена. - одговарајуће количине супстанци и воде - припрема апаратуре за цеђење, поступак цеђења (сливање низ штапић) - употреба магнета - уредно радно место по завршетку рада

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Рeпубличко такмичење из хемије 24. мај 2008. године Tест за VII разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Поред сваког решавања упиши редни број задатка, а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту. Релативне атомске масе: H=1; N=14; O=16; Al=27; S=32; Cl=35,5; Mn=55; Zn=65; Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду!

1

1. У правоугаонике шеме упиши називе супстанци тако да прикажеш резултате наведених раздвајања датих смеша. 1) смеша: вода, црвени фосфор, натријум-хлорид, сумпор

ТАЛОГ: ЦЕЂЕЊЕ СМЕШЕ РАСТВОР

ДЕСТИЛАЦИЈА

2) хетерогена смеша натријум-хлорида и воде

ТАЛОГ: ЦЕЂЕЊЕ СМЕШЕ РАСТВОР

ДЕСТИЛАЦИЈА

2. Заокружи слова испред података који представљају међусобно једнаке количине задатих честица. а) 96g O2 б) 48g O3 в) 96g S г) 48g O2 д) 96g O3

3. Заокружи нетачно. Вода је : а) смеша ако је кишница б) растварач за неполарна једињења в) најгушћа на 4оC г) сложена чиста супстанца д) једињење

2

4. У чашу масе 74 g стављен је цинк и раствор хлороводоничне киселине. Укупна маса је била 854,6g. Цинк је потпуно изреаговао и настали су цинк-хлорид и гасовити водоник. Након тога укупна маса чаше и садржаја у њој била је 852,12g. 1) Колико је молова цинка било у чаши пре рекције? 2) Колика је морала бити најмања процентна концентрација раствора хлороводоничне киселине да би било довољно за ову реакцију? Рачун:

молови цинка пре реакције_______________ концентрација хлороводоничне киселине_______________

(једна децимала)

5. Израчунај колико молекула воде има у 4,5 g снега? Рачун:

број молекула____________ 6. Oдреди формулу једињења које се састоји од 63% мангана (Мn) и 37% кисеоника.

формула једињења_____________ 7. За добијање амонијака синтезом из елемената помешано је 1,8 mоla водоника и 6 mola азота. Одреди укупан број молова који се налази у реакционој смеши након реакције.

укупан број молова_______________

3

8. Одреди укупан број елементарних честица честица у следећим примерима 40 32 Al; 16 S; 147 N; 168 O; 20Ca;)

27 ( 13

Al3+

S2–

N2

SO42-

Ca

9. Неки елемент Х реагује са сумпором при чему настаје једињење формуле Х2Ѕ5. Када реагује 0,30 g елеманта Х добија се 0,62 g једињења Х2Ѕ5. Израчунај релативну атомску масу елемента Х. Рачун:

Аr(Х)=_________ 10. Допуни текст речима које недостају. а) Број протона и ___________________ у атому је увек једнак. б) Елементи у истој групи имају слична _______________________ својства. в) У хемијској реакцији укупна маса реактаната и производа је _________________ . г) У једињењима која садрже само атоме неметала заступљена је ________________ веза. 11. Одреди коефицијенте: а) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O б) Hg(OH)2 + H3PO4 → в)

HClO4

+

P4O10 →

Hg3(PO4)2 +

H2O

H3PO4 + Cl2O7

12. Елемент Е једини се са кисеоником и гради молекул од пет атома. Елемент Е се налази у једној од прве три периоде периодног система и има број неутрона за један већи од броја протона. Процентни садржај елемента Е у том једињењу је 56,36%. Прикажи распоред електрона елемента Е. Рачун:

распоред електрона елемента Е:______________________

4

13. Млеко је смеша различитих врста чистих супстанци: масти, протеина, лактозе и воде. Анализом млека добијено је да млеко садржи: 3,6% масти, 3,2% протеина, 5,5% лактозе. Израчунај масу воде коју садржи 2 dm3 млека, ако је густина млека 1,034 g/cm3. Рачун:

маса воде_____________

(једна децимала)

14. Атоми X и Y остварили су везу преко заједничких електронских парова и настао је молекул XY3. Напиши распоред електрона у атомима X и Y ако су из суседних периода и исте групе и имају укупно 40 протона.

распоред електрона у атому Х______________ распоред електрона у атому Y______________ 15. Дате узорке супстанце поређај у низ тако да прва буде супстанца са најмањим бројем атома. A = 8,4 g азота Б = 8,5 g амонијака В = 13,5 g алуминијума Г = 14,6 g хлороводоника. ____________________________________________

5

Решења задатака Теста за VII разред 1.

1) црвени фосфор и сумпор; вода; натријум-хлорид; 2) натријум-хлорид; натријум-хлорид; вода; 2. a) и в) 3. б) 4. (80,6g) 1,24 mol цинка 12,9%-ни раствор 5. 1,5х1023 6. МnO2 7. 6,6 mol 8. 37; 50; 42; 146; 60; 9. Аr(X)=75 10. електрона; хемијска; непромењена (једнака); ковалентна 11. а) 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O б) 3 Hg(OH)2 + в) 12 HClO4

2 H3PO4 →

+ P4O10 →

12. 2,8,5 13. 1813,6 g 14. X: 2, 8, 6 Y: 2, 6 15. В, А, Г, Б или В< А< Г< Б УКУПНО

2+2= 4 1x3= 3 1x3= 3 2x3= 6 1x5= 1x5= 1x5= 5x1= 1x6= 4x0,5= 3x2=

5 5 5 5 6 2 6

Hg3(PO4)2 + 6 H2O

4 H3PO4 +

6 Cl2O7 1x5= 5 1x5= 5 1x5= 5 1x5= 5 70

6

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 25. МАЈ, 2008. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика У бочицама обележеним словима А, Б, В, Г и Д налазе се различите смеше. Свака смеша се састоји од по три од следећих супстанци: натријум-хлорида, гвожђа, калцијум-карбоната, сумпора и угљеника. Користећи прибор и раствараче који се налазе на твом радном месту одреди састав сваке смеше. Резултате упиши у следећу табелу. СМЕША

А

Б

В

Г

Д

САСТАВ

За сваку супстанцу напиши по две физичке особине на основу којих си одредио/ла њихово присуство у смешама. натријум-хлорид угљеник гвожђе сумпор калцијум-карбонат Од супстанци натријум-хлорида, гвожђа, калцијум-карбоната, сумпора и угљеника изабери четири супстанце чију смешу је могуће потпуно раздвојити на састојке користећи прибор и раствараче на радном месту. 1.

2.

3.

4.

Опишите поступак раздвајања ове смеше.

Збир Техника рада Укупно

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 25. МАЈ, 2008. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ У бочицама обележеним словима А, Б, В, Г и Д налазе се различите смеше. Свака смеша се састоји од по три од следећих супстанци: натријум-хлорида, гвожђа, калцијум-карбоната, сумпора и угљеника. Користећи прибор и раствараче који се налазе на твом радном месту одреди састав сваке смеше. Резултате упиши у следећу табелу. СМЕША

А

Б

В

Г

Д

САСТАВ

натријум-хлорид гвожђе сумпор

натријум-хлорид калцијум-карбонат сумпор

гвожђе калцијум-карбонат сумпор

натријум-хлорид гвожђе калцијум-карбонат

натријум-хлорид сумпор угљеник

5x3=15 За сваку супстанцу напиши по две физичке особине на основу којих си одредио/ла њихово присуство у смешама. натријум-хлорид бела супстанца, растворна у води 2x0,5=1 црна , нерастворна у води угљеник 2x0,5=1 сива супстанца, има магнетна својства гвожђе 2x0,5=1 жута супстанца, нерастворна у води, растворна у неполарном растварачу сумпор 2x0,5=1 калцијум-карбонат бела супстанца, нерастворна у води 2x0,5=1 Од супстанци натријум-хлорида, гвожђа, калцијум-карбоната, сумпора и угљеника изабери четири супстанце чију смешу је могуће потпуно раздвојити на састојке користећи прибор и раствараче на радном месту. 1. гвожђе

2.натријум-хлорид

3.сумпор

4.угљеник или калцијум-карбонат

-Гвођже се одвоји магнетом. Остатак се раствори у води и процеди. У филтрату је натријум-хлорид, Талог се помеша са неполарним растварачем и сумпор пређе у раствор. У талогу је калцијум-карбонат (угљеник). Збир Техника рада Укупно

1x4=4

1x5=5 29 1 30

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 25. МАЈ, 2008. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Потребно је: Супстанце - гвожђе у праху - активни угаљ - натријум-хлорид - калцијум-карбонат - сумпор - дестилована вода - неполарни растварач (угљен-тетрахлорид)

Прибор - сталак са епруветама - кашичице - шприц боца за дестиловану воду - левак - статив са прстеном - чаше - стаклени штапић - пипете - магнет - стаклене плочица за управање - решо - обична хартија - штипаљка - филтер папир за квантитативно цеђење - крпа - пластичне бочице са налепницама за смеше - стаклене бочице са налепницама за растварач - маказе

На сваком радном месту се налази: - пет обележених бочица са смешама А, Б, В, Г, Д - шприц боца са дестилованом водом - неполарни растварач - сталак са 10 епрувета - статив са прстеном - две чаша - стаклени штапић - магнет - стаклене плочице за управање - решо - кашичице - обична хартија - штипаљка - филтер папир за квантитативно цеђење - левак - пипете пластичне - крпа - маказе Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 0,5 поена. - припрема прибора за цеђење, поступак цеђења - употреба магнета

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије 16. мај 2009. године

Тест за 7. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Време израде теста је 120 минута. Релативне атомске масе: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Fe =56. Желимо ти успех у раду!

Освојени број поена: Комисија: 1. 2. 3.

1

1.

Заокружи симболе којима су представљени атоми истог елемента. 28 14 X

14 6X

Попуњава комисија!

2.

12 6X

14 7X

Могући број поена:

6 3X

Освојени број поена:

Елемент рубидијум (Ar = 85,47) састоји се од изотопа масеног броја 85 и изотопа масеног броја 87. Заокружи слово испред тачне тврдње. а) 85Rb је 2,3 пута више заступљен у односу на 87Rb б) 85Rb је 3,2 пута више заступљен у односу на 87Rb в) 85Rb и 87Rb су подједнако заступљени г) 87Rb је 2,3 пута више заступљен у односу на 85Rb д) 87Rb је 3,2 пута више заступљен у односу на 85Rb Простор за рад:

Попуњава комисија!

3.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Споји линијама правоугаонике у којима су масе супстанци са једнаким бројем атома кисеоника. 6g кисеоника

15 g aзот(II)оксида

8g угљеник(II)оксида

16 g сумпор(IV)оксида 3g воде

Попуњава комисија!

Могући број поена:

8g озона

Освојени број поена: 2

4.

Растворљивост супстанце А на температури 25оC je 25 g, a растворљивост супстанце Б на истој температури je 40 g. Целим бројевима (без децимала) представи максималне процентне концентрације незасићених раствора ових супстанци на 25оC.

Процентна концентрација раствора супстанце А ________________ Процентна концентрација раствора супстанце Б _________________ Попуњава комисија!

5.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Превођењем гасовитог хлора преко фино уситњеног, загрејаног праха гвожђа настаје тамносмеђи прах гвожђе(III)-хлорида. Израчунај колико је грама гвожђа потребно за настајање 1,3 kg гвожђе(III)-хлорида.

_________________ g гвожђа Попуњава комисија!

Могући број поена:

Освојени број поена:

Колико електрона наведене честице имају у М енергетском нивоу?

6.

19 – 9F

Попуњава комисија!

23 11

27 13

Na

Могући број поена:

Al 3+

Освојени број поена:

Број испред сваког назива супстанце напиши у одговарајуће поље у табели.

7.

I – сребро-хлорид Хомогене смеше

Попуњава комисија!

II – густи воћни сок

III – ракија

Хетерогене смеше

Могући број поена:

IV- чорба

Елементи

V – дијамант

Једињења

Освојени број поена:

3

8.

Укупна маса реaктаната, елемената за синтезу амонијака, била је 180 g. Након реакције осим амонијака било је и 112 g азота који није изреаговао. Колико је било молова реактаната у смеши?

Реактант 1:____________mol ________ Реактант 2:____________mol ________ Попуњава комисија!

9.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Помешане су једнаке масе соли и воде. Настала је хетерогена смеша чије је 1/5 чврста супстанца. • Израчунај растворљивост соли на температури на којој је припреман раствор. • За колико процената ће се повећати маса смеше ако у њу додамо најмању количину воде потребну да ова смеша на тој температури постане хомогена смеша?

Растворљивост соли је ____________. Маса смеше ће се повећати за ____________%. Попуњава комисија!

Могући број поена:

Освојени број поена:

Наведене промене разврстај на физичке и хемијске:

10.

а) дестилација воде б) растварање кисеоника у води в) разлагање воде на водоник и кисеоник г) припрема лимунаде додатком састојака у воду д) загревање воде ђ) синтеза воде Слова испред ФИЗИЧКИХ промена: _______________________________ . Слова испред ХЕМИЈСКИХ промена: ______________________________ . Попуњава комисија!

11.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Заокружи слово испред тачног наставка следеће тврдње. Ако је Ar(Cl)=35,5 маса једног молекула хлора је: а) 71 g б) 0,071 g Попуњава комисија!

-23

в) 71.10 g -23 г) 35,5.10 g Могући број поена:

д) 71 ђ) вредност која није понуђена Освојени број поена: 4

12.

Лек парацетамол примењује се за снижавање повишене телесне температуре. Препоручена дневна доза лека за децу је 60 mg по килограму телесне масе, подељена у четири појединачне дозе. У апотекама се парацетамол продаје као 3%-тни раствор. Колико грама лека у једној дози треба да попије дете телесне масе 22 kg?

_______________ g Попуњава комисија!

13.

Могући број поена:

Освојени број поена:

Из угљеника и кисеоника, укупнe масе 22,4 g настало је 4,8.1023 молекула производа. Напиши једначину ове реакције.

Попуњава комисија!

Могући број поена:

Освојени број поена:

На линијама поред назива супстанци упиши бројеве којима су означене одговарајуће честице.

14. јод лед кухињска со сребро графит бакар

Попуњава комисија!

15.

1. 2. 3. 4. 5.

атоми, јони, електрони јони поларни молекули неполарни молекули атоми

Могући број поена:

Освојени број поена:

Напиши све комбинације јонских једињења која могу настати између атома следећих елемената. 8X 17Y 20Z 3Q

Попуњава комисија!

Могући број поена:

Освојени број поена: 5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије 16. мај 2009. године Решења теста за 7. разред поени 1x3= 3

1.

14 6X

2.

б)

1x5=

5

3.

Спојити 8 g озона, 5 g aзот(II)-оксида, 16 g сумпор(IV)-оксида

1x5=

5

4.

супстанце А 19% супстанце Б 28%

3+3=

6

5.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 448g

2+4=

6

6.

0; 1; 0;

3x1=

3

7.

III;

5x1=

5

8.

6 mol водоника 6 mol азота

2+4=

6

9.

60 g 33,3%

3+3=

6

10.

Физичке промене: а); б); г); д)

6x0,5=

3

11.

ђ)

1x4=

4

12.

11 g

1x6=

6

13.

2C+O2 → 2CO

1x5=

5

14.

4; 3; 2; 1; 5; 1;

6x0,5=

3

15.

ZX; ZY2; Q2X; QY;

4x1=

4

укупно

70

и

12 6X

II , IV;

V;

I;

Хемијске промене: в), ђ)

6

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 17. МАЈ 2009. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 7. РАЗРЕД Шифра ученика Направи засићен раствор натријум-хлорида (на температури просторије). Опиши како си направио(ла) овај раствор.

Припремљени засићени раствор натријум-хлорида сипај у четири епрувете. Од засићених раствора, у епруветама, припреми незасићене растворе. Како си направио(ла) незасићене растворе? У сваку од епрувета додај супстанце А, Б, В и Г како је наведено. Опиши запажања (особине супстанци, промене...). 1. епрувета + супстанца А

2. епрувета + супстанца Б

3. епрувета + супстанца В

4. епрувета + супстанца Г + супстанца Б

Укупно

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 17. МАЈ 2009. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 7. РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ Направи засићен раствор кухињске соли (на температури просторије). Опиши како си направио(ла) овај раствор. У чашу сипати воду и додавати со уз мешање, све док се раствара. Када се више не раствара, процедити. Филтрат је засићен раствор натријум-хлорида. 1х5=5 Припремљени засићени раствор натријум-хлорида сипај у четири епрувете. Од засићених раствора, у епруветама, припреми незасићене растворе. Како си направио(ла) незасићене растворе? У сваку епрувети сипати воду. 1х2=2 У сваку од епрувета додај супстанце А, Б, В и Г како је наведено. Опиши запажања (својства супстанци, промене...). 1. епрувета + супстанца А (А = AgNO3) Дошло је до хемијске промене јер је из две безбојне супстанце настала нова супстанца, која је нерастворна у води, беле боје. 2+3х1=5 2. епрувета + супстанца Б (Б= неполарни растварач) Супстанце се не мешају, настала је хетерогена, безбојна, течна смеша. Додата супстанца се не меша са водом, неполарна је, мање густине од воде. 2+4х1=6 3. епрувета + супстанцa В (В = сумпор) Додавањем чврсте, жуте супстанце настала је хетерогена смеша, чврсто-течно. Додата супстанца се не меша са водом, неполарна је, плива на води. 2+4х1=6 4. епрувета + супстанцa Г + супстанцa Б (Г = јод ) Додата чврста супстанца сиво-црне боје, не раствара се и не реагује са супстанцама раствора. Настала је хетерогена смеша. Супстанца Г је неполарна. Додатком неполарне супстанце Б, слој супстанце Б се обојио љубичасто јер се у њему раствара супстанца Д.

Укупно

6х1=6 30

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије 22. мај 2010. године Тест за 7. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши хемијском оловком или налив пером на места која су за то предвиђена у тесту. Рачунски задаци морају бити поткрепљени одговарајућим поступком.

Време израде теста је 120 минута.

Желимо ти успех у раду! Освојени број поена:

Комисија: 1. 2. 3.

1. ЗАДАТАК

Уочи законитост на основу које је направљена таблица и унеси бројеве који недостају. маса калицијума у једињењу (g) 5

маса сумпора у једињењу (g) 4

маса једињења (g) 27

36

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

2. ЗАДАТАК

Одреди коефицијенте у наведеним једначинама хемијских реакција. Fe2(SO4)3 + KOH → Fe(OH)3 + K2SO4 NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 → NaNO3 + ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

BaSO4 ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

3. ЗАДАТАК 32 2- 26 Наведене честице: 23 11Na, 16S , 13Al, тако да задовоље следеће тврдње:

35 - 24 19 - 27 3 25 2 17Cl , 12Mg, 9F , 13Al , 12Mg

и

32 16S

распореди

а) Имају једнак број неутрона.

________________________________

б) Имају једнак број електрона.

________________________________

в) Имају исти масени број.

________________________________

г) Немају електроне у М енергетском нивоу. ________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

4. ЗАДАТАК

Азот и кисеоник су у неком оксиду азота сједињени у масеном односу 7:12. Колико грама тог оксида се добија када у реакцији учествује 21 g азота и 40 g кисеоника? Који елемент је у вишку? Поступак:

Број g оксида ____________ У вишку је ____________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

5. ЗАДАТАК

Искази који се налазе испод датих супстанци описују ″тајанствену супстанцу″. Сваким од седам исказа елиминишите једну супстанцу која НИЈЕ ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА. Свака супстанца може да буде елиминисана само једном. Бројеве елиминисаних супстанци упишите на линији поред исказа. Решење је супстанца која остане неелиминисана. 1) опиљци гвожђа

2) водоник 3) натријум 7) неон 8) хлор

4) јод

5) азот

6) угљеник

Мој катјон се не налази у кухињској соли.

_________

Не привлачи ме магнет.

_________

Нисам главни састојак ваздуха.

_________

Не користим се за пречишћавање воде за пиће.

_________

Нисам најлакши гас.

_________

Нисам племенит гас.

_________

Од мене није изграђен дијамант.

_________

ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

___________

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

6. ЗАДАТАК

Заокружи слово испред смеше коју можеш потпуно раздвојити на компоненте без употребе магнета. а) опиљци гвожђа, сумпор, магнезијум б) опиљци гвожђа, кухињска со, шећер в) опиљци гвожђа, кухињска со, фино спрашена креда г) опиљци гвожђа, шећер, јод Опиши како би раздвојио изабрану смешу без употребе магнета.

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

7. ЗАДАТАК

Колико заједничких електронских парова садржи она количина једињења које се добија у реакцији 5,6 грама угљеник(II)-оксида са вишком кисеоника. Једначина хемијске реакције: _____________________________________________________ Поступак:

Решење: __________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

8. ЗАДАТАК

Неки елемент у природи се јавља у облику три изотопа. Однос релативних атомских маса другог и првог изотопа је 1,0071, а трећег и првог изотопа је 1,0144. Релативна атомска маса другог изотопа је 280. Ако су сва три изотопа подједнако заступљена у природи, одреди релативну атомску масу непознатог елемента. Поступак:

Решење: __________________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

9. ЗАДАТАК

Израчунаj релативну атомску масу двовалентног метала, ако се из 16,0 g тог метала добија 22,4 g оксида. Поступак:

Решење: __________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

10. ЗАДАТАК

Магнезијум реагује бурно са кисеоником уз издвајање белог чврстог једињења, магнезијумоксида. а) Напиши једначину ове хемијске реакције:________________________________________ б) Ваздух је хомогена смеша која се састоји од 78% азота, 1% аргона док остатак чини кисеоник. Израчунај масу магнезијум-оксида који ће настати ако запалимо 89 g чистог магнезијума у затвореном суду који садржи 400 g ваздуха. Поступак:

Решење: __________________ в) Какав ће бити процентни састав гасовите смеше у суду након завршетка реакције? Поступак:

Решење: ______________________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

11. ЗАДАТАК

Дати су атоми елемената А, Б, В и Г. Број протона у атому елемента А је 3 пута мањи од броја електрона у атому елемента Б. Атом елемента Б има 7 електрона у L нивоу. Отпуштањем два електрона атом елемента В постиже стабилан октет електрона. У атомима елемената В и Г број протона једнак је броју неутрона. Елементи В и Г припадају истој периоди. Збир нуклеона атома елемената В и Г износи 56. Одреди којој групи и периоди припадају ови елементи. Поступак:

А: ____________група, ____________периода Б: ____________група,___________периода В: ____________група, ____________периода Г: ____________група,___________периода ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

12. ЗАДАТАК

Маса супстанце А у неком раствору на 70 ˚С је три пута мања од масе воде. a) Израчунај процентну концентрацију супстанце А у датом раствору. Поступак:

Решење: __________________ б) Ако 200 g овог раствора охладимо на 5 ˚С, искристалисаће 35 g супстанце А. Колика је растворљивост супстанце А у води на 5 ˚С? Поступак:

Решење: __________________ в) Да ли је овај раствор на 5 ˚С засићен, незасићен или презасићен?

Раствор је __________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

13. ЗАДАТАК

У реакцији између водоника и азота настаје гасовито једињење које се зове амонијак. а) Напиши једначину ове хемијске реакције:________________________________________ б) У реакционом суду се налази смеша водоника и азота, укупне масе 160 грама. По завршетку реакције у суду је остало 2,5 молова азота и 6,75 молова водоника. Колико молова амонијака је настало? Поступак:

Решење: __________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

14. ЗАДАТАК

Драган је добио задатак да одмери 5 грама сумпора. Ево како је то урадио: а) На леви тас ваге ставио је тегове укупне масе 5 грама. б) Затим је откочио вагу и дирекнто на десни тас сипао сумпор директно из реагенс-боце. в) Нажалост, додао је превише сумпора. Кашичицом је одузимао сумпор са таса вaге и враћао у реагенс-боцу све док се вага није уравнотежила. г) На крају мерења закочио је вагу, прстима покупио тегове и вратио их назад у кутију. Које је све грешке приликом мерења Драган направио? 1. _______________________________________________________________________ 2. _______________________________________________________________________ 3. _______________________________________________________________________ 4. _______________________________________________________________________ 5. _______________________________________________________________________ 6. _______________________________________________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

15. ЗАДАТАК

При загревању калцијум-карбоната CaCO3 на температури од 1000 ºC долази до реакције анализе. Један од производа ове реакције је гас угљеник(IV)-оксид. а) Напиши једначину ове хемијске реакције:________________________________________ б) При загревању 10,00 g смеше калцијум-карбоната и калцијум-оксида на температури од 1000ºC маса смеше се смањила за 8,80%. Одреди састав смеше (у процентима) пре загревања. Поступак:

Решење: ____________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

Републичко такмичење из хемије 22. мај 2010. године Решења теста за 7. разред

1.

2.

3.

4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

11.

12.

13. 14.

15.

Поени 1x1 3 1x1 1x1 1x1 5 1x1 1x1 1x1 1x1

9 15; 12 45; 81 Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4 2 NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2 H2O 2 Al(OH)3 + 3H2S → Al2S3 + 6 H2O Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4 24 26 25 32 232 2 а) 23 11Na и 12Mg; 13Al и 12Mg ; 16S и 16S 35 19 - 27 3 22 б) 32 и 25 16S и 17Cl ; 9F , 13Al 12Mg 4x1 32 2в) 32 16S и 16S 3 2 г) 199F - , 27 и 25 13Al 12Mg 57 g; кисеоник 2x2,5 3, 1, 5, 8, 2, 7, 6 8x0,5 Тајанствена супстанца 4 (јод) г (Ако је заокружено више слова задатак се не признаје) 2x2,5 Јод- сублимација. Шећер- растварање, филтрација, испаравање 2CO + O2 → 2CO2 1x1 4,8·1023 1x4 280,02 (признају се решења у распону од 279,74 до 280,02) 1x5 1x5 Ar = 40 a) 2Mg + O2 → 2MgO 1x1 б) 147,6 g 1x2 в) 91,4 % N2, 1,2 % Ar, 7,4 % O2 1x3 А - I (1.) група, 2. периода Б - VII (17.) група, 2. периода 8x0,5 В - II (2.) група, 3. периода Г - VI (16.) група, 3. периода а) 25 % 1x2 б) 10 g на 100 g воде 1x2 в) засићен 1x1 а) N2 +3H2 → 2NH3 1x1 б) 4,5 mola 1x4 1) Тегови иду на десни тас. 1x0,5 2) Додаје супстанцу на откочену вагу. 1x0,5 3) Сипа супстанцу директно на тас. 1x0,5 4) Сипа супстанцу директно из реагенс боце. 1x0,5 5) Враћа супстанцу у реагенс боцу. 1x0,5 6) Прстима узима тегове. 1x0,5 а) CaCO3 → CaO + CO2↑ 1x1 б) 20 % CaCO3 и 80 % CaO 1x5 УКУПНО

4

5 4 5 5 5 5 6

4

5

5

3

6 70

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење 23. мај 2010. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА СЕДМИ РАЗРЕД

Шифра ученика

УПОЗОРЕЊЕ! ОБАВЕЗНО ПРОЧИТАЈ ПРЕ НЕГО ШТО ПОЧНЕШ ДА РАДИШ! Приликом рада ћеш користити супстанце које не смеју да дођу у контакт са кожом, тако да мораш обавезно носити рукавице. Такође, при загревању чврстих супстанци може доћи до бурне реакције. Из тог разлога чашу обавезно покриј сахатним стаклом и посматрај реакцију са удаљености од 2 метра! Пред тобом су две бочице у којима се налазе супстанце А и Б. Опиши дате супстанце. Супстанца А:________чврста, кристална супстанца наранџасте боје________________ Супстанца Б: ________ чврста, кристална супстанца наранџасте боје_______________ ____1+1___ Испитај растворљивост ових супстанци у води. У табелу упиши тип смеше која при томе настаје. Супстанца Тип смеше

А + вода хомогена

Б + вода хомогена ___1+1___

У епрувету сипај реагенс X и додај пар капи воденог раствора супстанце А и благо загреј на воденом купатилу. Опиши своја запажања. Долази до промене боје у зелену _____3____ Да ли је дошло до неке промене и ако јесте ког типа је запажена промена? Дошло је до промене. Хемијска промена _____1____ У епрувету сипај реагенс X и додај пар капи воденог раствора супстанце Б и благо загреј на воденом купатилу. Опиши своја запажања. Долази до промене боје у зелену _____3____ Да ли је дошло до неке промене и ако јесте ког типа је запажена промена? Дошло је до промене. Хемијска промена _____1____

У прву чашу сипај четири кашичице супстанце А, а у другу чашу четири кашичице супстанце Б. Обе чаше покриј сахатним стаклом и загревај на решоу око 3 минута. Да ли током загревања долази до промена у чашама? Уколико долази опиши промене и наведи тип промене. Прва чаша (са супстанцом А): ______ долази до промене, бурна реакција, хемијска промена, настаје зелена супстанца______________________________________________ Друга чаша (са супстанцом Б):_______ _не долази до хемијске промене____________ ___3+3____ Испитај растворљивост у води супстанци, које су заостале у чашама након загревања. Прва чаша: ________________ Зелена супстанца је нерастворна у води ______________ Друга чаша:_________________Наранџаста супстанца је растворна у води____________ ___1+1____ На основу запажања из претходно изведених огледа осмисли и изведи експеримент како би могао/ла да одговориш на следеће питање: Шта се налази у бочици В? а) чиста супстанца А б) чиста супстанца Б в) смеша супстанци А и Б

___3______

Детаљно опиши експеримент који си извео/ла и образложи одговор који си дао/ла на постављено питање (на основу чега си закључио/ла шта се налази у бочици В). Узео сам четири кашичице супстанце из бочице В и ставио у чашу, поклопио чашу покровним стаклом и зегревао на решоу. Након пар минута дошло је до бурне реакције као што је то случај са супстанцом А. Настала је зелена супстанца. Ипак јасно су се видели и делови наранџасте супстанце који су остали у чаши. Пошто супстанца Б не реагује на повишеној температури то је доказ да се у бочици В налази смеша супстанце А и Б. Алтернативно. Талог из чаше сам растворио и видео да је боја растворa (изнад нерастворне зелене супстанце) наранџаста што је доказ да је у бoчици Б било супстанце А (зелена нерастворна) и супстанце Б (наранџаста која се не распада при загревању). Признају се оба одговора _____5____ Техника рада:-одговарајуће количине супстанци и воде - правилно мешање раствора (без просипања) - рад са воденим купатилом - уредно радно место по завршетку рада

0,5 0,5 0,5 0,5 ___2_____ Укупно поена: __30_____

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије 14. мај 2011. године Тест за 7. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења и поступке обавезно упиши налив-пером или хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тесту.

Време израде теста је 120 минута.

Желимо ти успех у раду! Освојени број поена:

Комисија: 1. 2. 3.

1. ЗАДАТАК

Заокружи слово испред тачног одговора. а) Маса зарђалог ексера једнака је маси истог незарђалог ексера. б) Маса зарђалог ексера мања је од масе истог незарђалог ексера. в) Маса зарђалог ексера већа је од масе истог незарђалог ексера. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

2. ЗАДАТАК

Заокружи слово испред смеше коју можеш потпуно раздвојити на компоненте без употребе воде или било ког другог растварача. а) натријум-хлорид, шећер, опиљци гвожђа б) натријум-хлорид, јод, сумпор в) натријум-хлорид, јод, опиљци гвожђа г) натријум-хлорид, фино спрашена креда, сумпор д) натријум-хлорид, опиљци гвожђа, фино спрашена креда Опиши како би раздвојио изабрану смешу.

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

3. ЗАДАТАК

На графику је приказана растворљивост соли Х у зависности од температуре. На основу криве растворљивости одговори на следећа питања:

а) Колика је растворљивост соли Х на 20 оС?

Одговор:___________

б) Колика је растворљивост соли Х на 80 оС?

Одговор:___________

в) Ако 65 грама раствора соли Х засићеног на 20 оС загрејемо на 60 оС, израчунај масу соли Х коју треба додати да би добили засићен раствор. Поступак:

Одговор:___________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

4. ЗАДАТАК

При реакцији 20 грама елемента Х и 25 грама елемента Y добија се 30 грама производа Х2Y. Колико грама производа Х2Y ће се добити ако реагује 10 грама елемента Х и 20 грама елемента Y? Заокружи тачан одговор. а) 35 грама Х2Y

б) 30 грама Х2Y

в) 24 грама Х2Y

г) 25 грама Х2Y

д) на основу датих података не може се одредити маса добијеног производа. Рад:

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

5. ЗАДАТАК

На линијама упиши мења се или не мења се тако да добијеш тачне исказе. При хемијским реакцијама: __________________________ врста атома __________________________ врста молекула __________________________ укупан број поједине врсте атома __________________________ број протона атома реактаната __________________________ маса реактаната __________________________ маса производа ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

6. ЗАДАТАК

На лабораторијској ваги (на 25 оС) налази се чаша са непознатом количином дестиловане воде. Вага показује масу од 320 грама. Додатком 45 грама соли Х, у чаши се добија засићен раствор соли Х. Колика је маса чаше? Растворљивост соли Х на 25 оС је 25. Поступак:

Решење:

___________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

7. ЗАДАТАК

Нитроглицерин (C3H5N3O9) је веома снажан експлозив и главни састојак динамита. Приликом експлозије нитроглицерина одиграва се следећа хемијска реакција: ___ C3H5N3O9 → ___ N2 + ___ H2O + ___ CO + ___ O2 На основу закона о одржању масе одреди коефицијенте у горњој једначини хемијске реакције. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

8. ЗАДАТАК

У реакцији анализе азот(V)-оксида настаје смеша кисеоника и једног азотовог оксида. Број атома азота у азот(V)-оксиду је 4,8·1023, а кисеоника у насталом азотовом оксиду је 9,6·1023. а) Напиши молекулску формулу азотовог оксида из смеше.

________________

б) Напиши једначину реакције анализе. ____________________________________________ в) Колико грама кисеоника је настало у овој реакцији?

_________________

Простор за рад:

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

9. ЗАДАТАК

Мирко је наточио чашу пуну хладне воде. Оставио је чашу да стоји пола сата на собној температури. Када се вратио на унутрашњем зиду чаше видео је пуно ситних мехурића. Зашто је дошло до појаве мехурића? На основу података датих у табели одговори на питање. Запремина гаса која се раствара у једном литру воде Гас

на температури од 0 ⁰C

на температури од 20 ⁰C

кисеоник

0,049 литара

0,031 литара

азот

0,023 литара

0,016 литара

угљеник(IV)-оксид

1,71 литара

0,88 литара

Одговор:

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

10. ЗАДАТАК

Израчунај вредност релативне молекулске масе једињења на основу описа. а) Супстанца садржи јоне алуминијума и јоне формуле NO3-. б) Молекул супстанце садржи један атом четворовалентног угљеника и атоме хлора. в) Супстанце садржи јоне натријума и јоне формуле SO42-. г) Молекул супстанце садржи један атом шестовалентног сумпора и атоме кисеоника. а) Mr=_________

б) Mr=_________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

в) Mr=_________

г) Mr=_________

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

11. ЗАДАТАК

У три епрувете налазе се три различите супстанце. Једна од супстанци је јонска супстанца, друга је поларна ковалентна супстанца, а трећа неполарна ковалентна супстанца. Поларна ковалентна супстанца је течног агрегатног стања, а остале две супстанце су чврстог агрегатног стања. На који се начин може одредити која је супстанца у којој епрувети, уколико је на располагању само супстанца А која садржи молекуле сличне молекулима воде и има својства слична води? Поступак:

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

12. ЗАДАТАК

Два оксида различитих неметала имају однос маса елемента и кисеоника 3:4, односно 1:1. Молекул првог оксида састоји се од два атома. Однос маса молекула ових оксида је 14:32. Одреди формуле оксида. Поступак:

Решење:_________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

13. ЗАДАТАК

На слици су приказани модели неких замишљених молекула. Римским бројевима су приказане валенце појединих атома. Упиши валенце осталих атома.

_____

_____

_____

_____

_____

На линији испод сваког модела упиши формулу једног од наведених једињења које одговара том моделу: H2 O2 CCl4 NH3 H2O PF5 CO CO2 N2 ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

14. ЗАДАТАК

На основу квалитативног описа хемијске промене напиши једначине одговарајућих реакција. 1. Загревањем жива(II)-оксида настају жива и елементарни кисеоник. 2. Електролизом растопа кухињске соли настају елементарни натријум и хлор. 3. Реакцијом гвожђе(III)-оксида и кокса (угљеника) настаје елементарно гвожђе и угљеник(II)-оксид. 4. Загревањем сумпор(IV)-оксида у присуству кисеоника настаје сумпор(VI)-оксид. 1. ______________________________________________________________________ 2. ______________________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________________ 4. ______________________________________________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

15. ЗАДАТАК

У велику чашу је стављена упаљена свећа и сипано је 100 мл кречне воде. Чаша је затворена и стављена на вагу. Вага је показивала масу од 420 грама. Након неколико минута раствор у чаши се замутио а свећа се угасила. Колику масу ће показивати вага након гашења свеће? Заокружи слово испред тачног одговора. а) Вага ће показивати мању масу јер се маса свеће смањила. б) Вага ће показивати мању масу јер се дешава хемијска промена в) Вага ће показивати мању масу јер се дешава физичка промена (испаравање) при горењу. г) Вага ће показивати већу масу јер се маса раствора повећала. д) Вага ће показивати исту масу као и на почетку експеримента. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

Републичко такмичење из хемије 14. мај 2011. године Решења теста за 7. разред Поени 3 3

1.

в)

2.

в) 1 опиљци гвожђа се могу одвојити магнетом, јод сублимацијом 4 а) 30 1 б) 90 1 в) 20 грама соли Х 4 д 4 не мења се 0,5 мења се 0,5 не мења се 0,5 не мења се 0,5 мења се 0,5 мења се 0,5 140 грама 6 4 C3H5N3O9 → 6 N2 + 10 H2O + 12 CO + 7 O2 5 NO2 2 2 N2O5 → 4 NO2 + O2 2 6,4 грама 2 Растворљивост гасова у води се смањује са повећањем 5 температуре. Вода у чаши се загрејала и вишак растворених гасова је почео да се издваја, формирајући мехуриће на зиду чаше. а) 213; б) 154; в) 142; г) 80 4x1 Поларна ковалентна супстанца је течног агрегатног стања и 4 додавањем супстанце А настаће хомогена смеша. Јонска супстанце ће се растворити при додатку супстанце А, настаће хомогена смеша. Неполарна ковалентна супстанца се неће растворити при додатку супстанце А, настаће хетерогена смеша. CO и SO2 6 5x0,5 I I III I, I V H2O NH3 CCl4 PF5 5x0,5 H2 1. 2 HgO → 2 Hg + O2 1 2. 2 NaCl → 2Na + Cl2 1 3. Fe2O3 + 3 C→ 2Fe + 3CO 1 4. 2SO2 + O2 → 2 SO3 1 д 4 УКУПНО

3.

4. 5.

6. 7. 8.

9.

10. 11.

12. 13. 14.

15.

5 6

4 3

6 5 6

5

4 4

6 5 4

4 70

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење 15. мај 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА СЕДМИ РАЗРЕД Шифра ученика Пред тобом је, у бочици А, смеша гвожђа, кухињске соли и спрашене креде. А) одреди масени удео опиљака гвожђа у смеши и заокружи тачан одговор. Опиши како си одредио масени удео гвожђа у смеши. Масени удео гвожђа је а) око 20%; б) око 50%; Поступак:

в) око 80%

__________

__________ Б) Из преостале смеше издвој спрашену креду и детаљно опиши поступак како си то урадио. Поступак:

__________ В) На спрашену креду делуј раствором из бочице Б и опиши своја запажања. Запажања:

__________ Г) На водени раствор кухињске соли додај раствор из бочице В и опиши своја запажања. Запажања:

__________ Техника рада: __________ Укупно поена: __________

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење 15. мај 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА СЕДМИ РАЗРЕД Шифра ученика Пред тобом је, у бочици А, смеша гвожђа, кухињске соли и спрашене креде. А) одреди масени удео опиљака гвожђа у смеши и заокружи тачан одговор. Опиши како си одредио масени удео гвожђа у смеши. Масени удео гвожђа је а) око 20%; б) око 50%; в) око 80% ____8_____ Поступак: Прво сам измерио масу покровног стакла (m1). Затим сам комплетну смешу из бочице А пребацио на покровно стакло и измерио (m2). Маса смеше је m(c)=m2-m1. Магнетом сам одвојио гвожђе од остатка смеше и измерио масу покровног стакла са остатком смеше (m3). Маса гвожђа је (m(Fe)=m3-m2). Масени удео гвожђа сам израчунао по формули: %ωFe=m(Fe)/m(c).

____3_____ Б) Из преостале смеше издвој спрашену креду и детаљно опиши поступак како си то урадио. Поступак:Преосталу смешу сам пренео у чашу и додао дестиловану воду. Настала је хетерогена смеша јер се креда не раствара у води. Склопио сам апаратуру за цеђење, исекао филтер папир и ставио га у левак. Пажљиво сам процедио хетерогену смешу. На филтер папиру је остала спрашена креда док се водени раствор кухињске соли налази у филтрату.

_____5____ В) На спрашену креду делуј раствором из бочице Б и опиши своја запажања. Запажања: Једну кашичицу спрашене креде сам пренео у епрувету и прелио раствором из бочице Б. Дошло је бурне реакције уз издвајање мехурића што је доказ хемијске промене. Након неколико минута раствор у епрувети се избистрио и настала је хомогена смеша.

_____4____ Г) На водени раствор кухињске соли додај раствор из бочице В и опиши своја запажања. Запажања: Део филтрата (раствора кухињске соли) сам пренео у епрувети и додао раствор из бочице В. Одмах је дошло до појаве белог талога (замућења) што је доказ хемијске промене. Настала је хетерогена смеша.

____4_____ Техника рада: ____6_____ Укупно поена: __________

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 12. мај 2012. године)

ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика (три једноцифрена број и три велика слова)

Означи категорију у којој се такмичиш, уписујући Х у одговарајући квадрат. тест + практични део тест + истраживачки рад Пажљиво прочитај текстове задатака. Тест се попуњава налив-пером или хемијском оловком (плаве или црне боје). Обавезно опиши комплетан поступак и решења свих рачунских задатака на одговарајућа места у тесту. Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду!

-------------------------- ---------------------Попуњава Комисија: I

Број освојених бодова: ____ x 1 = ____

(oд укупно 19)

II

Број освојених бодова: ____ x 2 = ____

(oд укупно 18)

III

Број освојених бодова: ____ x 1 = ____

(oд укупно 9)

IV

Број освојених бодова: ____ x 4 = ____

(oд укупно 24)

Укупан број освојених бодова: _______

(oд укупно 70)

Потпис председника Републичке комисије: ________________________________

-2-

(I) Заокружи слово испред тачног одговора. 1. Елемент чија хемијска својства су најсличнија хемијским својствима натријума је: (а) берилијум

(б) литијум

(в) калцијум

(г) магнезијум

(д) бор

2. Колико јон 195Pt2+ има неутрона (n) и протона (p)? (а) 195 n и 78 p (б) 76 n и 195 p (в) 117 n и 76 p (г) 78 n и 117 p (д) 117 n и 78 p 3. Који од наведених узорака садржи највећи број молекула? (а) 1,0 g CO2

(б) 1,0 g NO2

(в) 1,0 g SO2

(г) 1,0 g O3

(д) 1,0 g Cl2O

4. У којој од наведених врста је нарушено "правило октета"? (б) NH4+

(а) CO2

(в) H2O

(г) NO2

(д) Cl2

5. Који научник је први формулисао закон о одржању масе? (а) Лавоазје

(б) Далтон

(в) Пруст

(г) Бојл

(д) Мендељејев

6. Атом је грчка реч и значи: (а) мали

(б) дељив

(в) недељив

(г) видљив

(г) невидљив

7. Која два елемента имају исти број неспарених електрона? (а) Na и S

(б) Se и S

(в) Mg и S

(г) Al и S

(д) Хе и S

8. Који од парова једињења илуструје закон вишеструких масених односа? (a) SO, SO2

(б) CO, CaCO3

(в) H2SO4, H2S

(г) H2O, C12H22O11

(д) нити један

9. Који низ елемената се налази у истој периоди Периодног система елемената? (a) Ba, Pb, As, Sn (б) Fr, U, Am, Ca (в) K, Na, Li, Cs (г) Na, Al, P, Ar (д) Nd, Dy, Pu, Os

-3-

10. У ком низу су јони поређани на основу пораста њихових јонских пречника? (а) Ca2+ < P3- < K+< S2- < Cl¯ (б) Ca2+ < K+ < Cl¯ < S2- < P3(в) K+ < Cl¯ < Ca2+ < S2- < P3(г) Cl¯ < S2- < P3- < Ca2+ < K+ (д) P3- < S2- < Cl¯ < K+ < Ca2+ 11. Који од наведених експерименталних поступака раздваја две супстанце на основу разлике у њиховој растворљивости? (а) дестилација (б) филтрација (в) испаравање (г) сублимација (д) таложење 12. У природи се као чисте супстанце налазе: (a) једињења и елементи (б) једињења и раствори (в) елементи и смеше (г) смеше и раствори (д) раствори и елементи 13. Који исказ није тачан? (а) атоми истог елемента могу да имају различити број неутрона (б) атоми истог елемента могу да имају различити број протона (в) атоми истог елемента могу да имају различиту атомску масу (г) атоми два различита елемента могу да имају исти број неутрона (д) атоми истог елемента увек имају исти атомски број 14. Који од наведених парова елемената нема слична хемијска својства? (а) флуор-аргон (б) силицијум-калај (в) бор-алуминијум (г) баријум-магнезијум (д) цезијум-натријум -4-

15. Који елемент има симбол В? (а) баријум (б) бизмут (в) бор (г) берилијум (д) ниједан од именованих елемената 16. Шта је од наведеног идентично за водоник и натријум: (а) атомска маса (б) укупна маса неутрона (в) број валентних електрона (г) број попуњених електронских нивоа (д) ништа од наведеног 17. Мајонез је пример за: (а) прави раствор (б) хетерогену смешу (в) хомогену смешу (г) једињење (д) ништа од наведеног 18. Маса једног мола аспирина (C9H8O4) је: (а) 290 g (б) 108 g (в) 196 g (г) 180 g (д) ништа од наведеног 19. Запремина од 22,4 dm3 одговара запремини од: (а) 0,0224 cm3 (б) 224 cm3 (в) 22400 cm3 (г) 2,24 cm3 (д) 224000 cm3

-5-

(II) Одговори на постављена питања. 1. Колико елемената у Периодном систему елемената који је дат на страни 2 овог теста има потпуно попуњен М енергетски ниво? ________ . 2. Јод-131 је радиоактивни изотоп са временом полураспада од 8 дана. Колико

грама од 64 грама узорка јода-131 ће остати нераспаднуто на крају 24. дана? _____ . 3. Валенца фосфора у фосфорној киселини (H3PO4) је: ___________ . 4. Напиши структурнe формулe сумпор(IV)-оксида и сумпор(VI)-оксида:

5. По чему се јон S2¯ разликује од, по наелектрисању неутралног, атома сумпора? __________________________________________ . 6. Напиши исправну једначину хемијске реакције: CO2 + H2O C4H10 + O2 = 7. Колико неспарених електрона има у молекулу азота? ___________ . 8. Ако нека супстанца не може да се раздвоји на друге супстанце физичким процесом, али може да се разложи у друге супстанце хемијским процесом, та супстанца је: __________________________ . 9. Прелазак супстанце из чврстог у гасовито агрегатно стање, без течног међустања, назива се _______________________ .

(III) Напиши називе лабораторијског посуђа са слике.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1 ______________________ ; 2 ____________________ ; 3 ____________________ ; 4 ______________________ ; 5 ____________________ ; 6 _____________________ ; 7 ______________________ ; 8 ____________________ ; 9 _____________________ . -6-

(IV) Рачунски задаци. [Авогадров број: 6 x 1023 mol–1] 1. Израчунај број атома водоника у 44 cm3 етанола (C2H5OH). Густина етанола је 0,79 g/cm3.

Решење: ______ x 1024 атома. 2. Свака смеша гасова је раствор. Један такав раствор је припремљен мешањем по једног мола хелијума, кисеоника и аргона. Израчунај масени удео аргона у овој смеши.

Решење: ________ . 3. Колика је процентна концентрација натријум-хлорида у океану уколико 1 килограм океанске воде садржи 0,5 молова натријум-хлорида?

Решење: _______ % . -7-

4. Одреди број молекула воде (х) у анализираном узорку кристалохидрата: MgCl2 . х H2O. Почетна маса празног суда: Почетна маса узорка и суда: Маса узорка и суда након жарења:

22,347 g 25,825 g 23,977 g

Решење: ____ молекула воде. 5. Елемент X и кисеоник могу да образују два различита једињења. У првој реакцији 35 g X реагује са 10 g кисеоника, при чему настаје једињење ХО. У другој реакцији 23,3 g X реагује са 10 g кисеоника. Одреди формулу другог једињења.

Решење: ______ . 6. У цигарети и дуванском диму није пронађена нити једна корисна компонента, али је до сада потврђено присуство 4000 штетних, од којих око 40 канцерогених. Једна од њих је и катран. Ако је маса једне цигарете 0,9 грама и масени удео катрана 1,67%, колико милиграма катрана садржи 20 цигарета?

Решење: _______ mg. -8-

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 12. мај 2012. године) РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА И КЉУЧ ЗА БОДОВАЊЕ ЗА VII РАЗРЕД Бодови:

I

1. (б); 2. (д); 3. (а); 4. (г); 5. (а); 6. (в); 7. (б); 8. (а); 9. (г); 10. (б); 11. (д); 12. (а); 13. (б); 14. (а); 15. (в); 16. (в); 17. (б); 18. (г); 19. (в).

19 x 1 = 19

1. 92; 2. 8 3. 5;

II

III

IV

4. O=S=O, ; 5. броју електрона; 6. (редом) 2, 13, 8, 10; 7. 0; 8. једињењe; 9. сублимације. 1. чаша; 2. ерленмајер; 3. мензура; 4. левак; 5. левак за одвајање; 6. нормални (одмерни) суд; 7. бирета; 8. пипета; 9. (Либигов) кондензатор. 1. 2,7 (x 1024) 2. 0,526 3. 2,925 4. 6 5. X2О3 6. 300,6

9 x 2 = 18

9x1=9

6 x 4 = 24

Укупно 70 бодова

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 13. мај 2012. године) ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД Шифра ученика

Време израде вежбе је 60 минута. Желимо ти успех у раду! Пред тобом je пластична бочица у којој се налази супстанца Х. Твој задатак је да, коришћењем хемикалија и прибора који се налази на радном месту и у лабораторији, испиташ нека својства ове супстанце. Пре почетка рада, пажљиво прочитај текст вежбе. (а) Опиши супстанцу Х. _________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ . (б) Испитај растворљивост супстанце Х у води. Упиши у табелу тип смеше која при томе настаје. Супстанца:

Х + вода

Тип смеше: Остатак супстанце Х у бочици пажљиво раствори додавањем 30 cm3 воде (то је раствор Y). (в) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након закишељавања и пажљивог загревања раствора Y. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ . (г) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након додавања 1-2 cm3 реагенса А у раствор Y. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ .

(д) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након додавања мале запремине реагенса Б у раствор Y. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ . (ђ) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након додавања мале запремине реагенса В у раствор Y. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ .

(е) Попуни табелу: Оглед:

Тип промене:

(г) (ђ)

Попуњава Комисија: (а)

Број бодова: ___

(oд укупно 4)

Оглед (б)

Број бодова: ___

(oд укупно 2)

Оглед (в)

Број бодова: ___

(oд укупно 4)

Оглед (г)

Број бодова: ___

(oд укупно 4)

Оглед (д)

Број бодова: ___

(oд укупно 4)

Оглед (ђ)

Број бодова: ___

(oд укупно 4)

(е)

Број бодова: ___

(oд укупно 2)

Техника рада:

Број бодова: ___

(oд укупно 6)

Укупно бодова: ____

(oд укупно 30)

Потписи два члана Републичке комисије: ____________________________ ____________________________

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 13. мај 2012. године) РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД Бодови: (а)

Чврста (фино спрашена) супстанца, бледо жуте боје.

2+2=4

(б)

Хетерогена смеша.

1х2=2

(в)

Током загревања, долази до настајања талога (стварања коагулата) беле боје, сирастог изгледа.

1+2+1=4

(г)

Готово тренутно, долази до промене боје раствора (из жуте) у љубичасту.

1+2+1=4

(д)

Одмах по додатку реагенса у капима, образује се (пахуљичасти) талог, беле боје.

1+2+1=4

(ђ)

Брзо долази до промене боје раствора (из жуте) у плаву, уз образовање талога.

1+2+1=4

(е)

Хемијска; хемијска.

2х1=2

Техника рада (видети упутство за Комисију)

6х1=6 Укупно 30 бодова

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 13. мај 2012. године) ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД – УПУТСТВО ЗА КОМИСИЈУ

I. Радно место На сваком радном месту се налази: (а) пластична провидна бочица, са 1 грам комерцијално доступног препарата беланца у праху (супстанцa Х) (б) три обележене (А-В) пластичне бочице: А ← Биуретски реагенс Б ← 1 mМ раствор олово(II)-нитрата В ← Брадфордов реагенс (в) сталак за епрувете и епрувете (8 комада) (г) пластичне "пастерице" (3 комада) и мензура од 10 cm3 (д) шприц боца са дестилованом водом (ђ) пластична кашичица и стаклени штапић (е) стаклена чаша од 250 cm3 (за водено купатило) (ж) дрвена штипаљка за епрувету (з) грејно тело (решо) и продужни гајтан (и) папирни убрус и трулекс крпа (ј) пластичнa чашa (1 комад) (к) четкица за прање посуђа и рукавице (л) парче лимуна (љ) маркер

II. Праћење и оцењивање технике рада За сваку од правилно и/или безбедно изведених радњи ученик добија по 1 бод: (а) одговарајуће запремине раствора/реагенаса (б) одмеравање супстанце и мешање раствора без просипања (в) рад са воденим купатилом (г) добра лабораторијска пракса (мантил, везана коса, рукавице итд.) (д) опрано и дестилованом водом испрано искоришћено лабораторијско посуђе (ђ) уредно радно место по завршетку рада

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 11. мај 2013. године)

Тест знања за VII разред Шифра ученика (три једноцифрена бројa и три велика штампана слова)

Означи категорију у којој се такмичиш уписујући Х у одговарајући квадрат. тест + експериментална вежба тест + истраживачки рад Пажљиво прочитај упутство и текст сваког питања. Тест се попуњава хемијском оловком плаве или црне боје. Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту. За израчунавања користи следеће податке: Авогадров број: 6 x 1023; Релативне атомске масе: H=1, C=12, N=14, O=16; Na=23, Cl= 35,5. Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду!

-------------------------- ----------------------

Освојени број бодова: _________ . Комисија: 1. 2. 3.

I Заокружи слово испред тачног одговора. Бодови: 10x2=20 1. Физичка промена је када у присуству ваздуха: (а) од гвожђа настаје рђа (б) течни азот прелази у гасовити азот (в) од сумпора настаје оксид (г) запалимо водоник 2. Шта од наведеног није тачно? (а) експерименте са токсичним хемикалијама треба изводити у лабораторијској капели (дигестору) (б) корозивне хемикалије су оне супстанце које оштећују ткива или материјал са којима су у додиру (в) да би се избегле повреде настале корозивним хемикалијама потребно је, поред мантила, користити одговарајуће заштитне наочаре и рукавице (г) рад са стаклом не захтева посебне мере опреза и пажљиво одлагање поломљеног посуђа 3. Шта од наведеног представља најмању количину супстанце? (а) 30 грама азота (б) 14 грама амонијака (в) 60 грама кухињске соли (г) 20 грама воде 4. Кухињска со из морске воде добија се у соланама (фабрикама соли): (а) филтрацијом (б) испаравањем воде и кристализацијом (в) сублимацијом (г) дестилацијом 5. На графику је приказана зависност између масе кисеоника растворене у 1 dm3 воде и температуре, на нормалном атмосферском притиску.

Колико највише кисеоника може да се раствори у 10 dm3 воде на 15°C и нормалном атмосферском притиску? (а) 130 mg (б) 100 mg (в) 80 mg (г) 10 mg -1-

6. Растворљивост супстанце А расте за повећањем температуре. У табели су дати подаци за четири раствора супстанце А на различитим температурама. Лабораторијска чаша 1 2 3 4

Концентрација супстанце А (%) 20 20 2 2

Температура (°C) 0 40 60 80

У коју чашу би требало додати најмању масу супстанце А да би се добио засићен раствор на наведеној температури? (а) 1 (б) 2 (в) 3 (г) 4 7. У табели су дата физичка својства четири супстанце, на нормалном атмосферском притиску. Супстанца

Боја

бром хлор етанол жива

црвено-браон зелено-жута безбојан сребрно-бела

Температура топљења (°C) −7 − 101 − 117 − 39

Температура кључања (°C) 59 − 34 78 357

Која супстанца је течност на температурама од – 50°C до 0°C? (а) бром (б) хлор (в) етанол

(г) жива

8. У табели су дати подаци за четири хемијска елемента. Елемент баријум берилијум хром фосфор

Густина (g/cm3) 3,6 1,8 7,2 1,8

Коцка масе 14,4 грама и ивице 2,0 cm направљена је од елемента који се налази на левој страни Периодног система елемената. Који је то елемент? (а) баријум (б) берилијум (в) хром (г) фосфор 9. Број протона, електрона и неутрона у четири атома је приказан у табели. Атом X Y Z Q

Протони 6 6 7 8

Која два атома су изотопи истог елемента? (а) X и Y (б) X и Q

Електрони 6 6 7 8 (в) Y и Z

Неутрони 7 8 8 9 (г) Z и Q

-2-

10. У ком хоризонталном низу у табели су правилно написане све хемијске формуле? 1 2 3 4 (а) 1

CO2 Na2O MgO CO2

Al2O2 CO2 FeO HO2

(б) 2

H2 O K 2O Fe2O3 Na2O

ZnO Mg2O Li2O Al2O3

(в) 3

(г) 4

II Допуни реченицу тако да представља тачну тврдњу. Бодови: 7x2=14 45

3+

Sc 1. Честица 21

садржи: _____ протона, _____ електрона и _____ неутрона.

2. Ваздух је раствор у коме је растварач ________________________, а количински најзаступљенија растворена супстанца је ________________________. 3. Озон у атмосфери штити живе системе од опасног _________________ зрачења Сунца. 4. У табели су дате масе честица. Честица Маса (g)

протон 1.6725 × 10–24

неутрон 1.6748 × 10–24

електрон 0.0090 × 10–25

Маса атома водоника је ________________________ грама. 5. Најтврђa познатa супстанца у природи је __________________________. 6. Према уређености честица које их изграђују, чврсте супстанце могу да буду ________________________ и _________________________. 7. Из _____________________________________________ закона произилази да је састав хемијског једињења увек исти, без обзира на начин његовог добијања.

III Попуни празна места у табели. Бодови: 3x4=12 1. Повежи симбол хемијског елемента са значењем речи на основу које је назван. (а) (б) (в) (г)

Al Br He P

1. 2. 3. 4. 5.

Сунце стипса непријатан мирис зеленo-жут носилац светлости

Симболу елемента под словом: Одговара објашњење под бројем:

(a)

(б)

(в)

(г)

-3-

2. Повежи назив модела грађе атома са презименом научника који га је предложио: (а) (б) (в) (г)

модел билијарске кугле орбитални модел модел коштица у јагоди планетарни, или модел Сунчевог система

Моделу атома под словом: Одговара презиме научника под бројем:

1. 2. 3. 4. 5.

(a)

(б)

Далтон Мендељејев Бор Радерфорд Томсон (в)

(г)

3. Повежи податке означене словима и бројевима. (а) (б) (в) (г)

18 g H2O 0,1 mol H2O 1,8 kg H2O 10 mol H2O

Податку под словом: Одговара податак под бројем:

1. 2. 3. 4. 5.

600 x 1023 честица 6 x 1023 честица 0,6 x 1023 честица 0,006 x 1023 честица 60 x 1023 честица (a)

(б)

(в)

(г)

IV Рачунски задаци. Бодови: 6x4=24 1. Узорак супстанце Х масе 2 грама помешан је са 5 грама водe и смеша је нагло загревана до кључања. Настали раствор је брзо охлађен до t=25oC и настала је хетерогена смеша у којој је било 0,2 грама талога. Одреди растворљивост супстанце Х на t=25oC. Занемари промену масе воде приликом загревања. Поступак:

Решење: ____________________ .

-4-

2. Колико грама воде настаје када се помоћу варнице запали смеша која садржи 100 грама водоника и 100 грама кисеоника? Поступак:

Решење: __________________ (једна децимала)

3. Супстанце А и Б реагују у моларном односу (редом) 3:4 при чему настају супстанце В и Г у моларном односу (редом) 3:2. Када су изреаговале непознате масе супстанци А и Б настало је 66 грама супстанце В, моларне маса 55 g/mol, и 81,6 грама супстанце Г, моларне масе 102 g/mol, и преостало је 10,2 грама неизреаговане супстанце Б. Израчунај масу утрошених реактаната у овој реакцији. Поступак:

Решење: __________________ (једна децимала)

-5-

4. У челичној боци запремине 5,6 dm3 налази се 0,25 мола једног гаса. Колика је моларна маса овог гаса уколико маса 313,6 cm3 истог гаса износи 0,2 грама? Поступак:

Решење: __________________ (једна децимала)

5. Збир електрона атома два елемента исте периоде и суседних група Периодног система елемената је 35. Одреди број електрона у последњем енергетском нивоу ових атома. Поступак:

Решење: __________________

-6-

6. Релативна атомска маса бакра је 63,5. Бакар се састоји од два стабилна изотопа: 65 Cu. Одреди процентну заступљеност изотопа 63Cu.

63

Cu и

Поступак:

Решење: __________________

-7-

РЕПУБЛИКА СРБИЈА

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 11. мај 2013. године)

Решење теста знања за VII РАЗРЕД Бодови: I

II*

III

IV**

1. (б); 2. (г); 3. (б); 4. (б); 5. (б); 6. (а); 7. (в); 8. (б); 9. (а); 10. (в).

1. 21p, 18e, 24n 2. (редом) азот, кисеоник 3. UV 4. 1,6734 × 10–24 5. дијамант 6. аморфне (безобличне) и кристалне 7. Прустов или закон сталних масених односа

1. (а) и 2; (б) и 3; (в) и 1; (г) и 5 2. (а) и 1; (б) и 3; (в) и 5; (г) и 4 3. (а) и 2; (б) и 3; (в) и 1; (г) и 5

1. 36 грама/100 грама воде 2. 112,5 3. 147,6 грама 4. 14,3 g/mol 5. 7 и 8 6. 75%

10x2=20

7x2=14

(4x1)x3=12

6x4=24

Укупно 70 бодова * бодује се само потпуно тачан одговор! ** за неодговарајуће јединице у решењу одузима се 1 бод!

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 12. мај 2013. године)

Експериментална вежба за VII разред Шифра ученика (иста као на тесту знања) Време израде вежбе је 60 минута. Желимо ти успех у раду! Квалитативна хемијска анализа је налик детективском послу. Tрагови који помажу у закључивању су докази да је дошло до различитих хемијских промена. На пример, образовањe талога различитих боја или нијанси исте боје, променa боје раствора, издвајање гаса и друго. Хемијске промене нису увек праћене оком видљивим променама да је до хемијске реакције заиста и дошло. У свакој од бочица обележеним бројевима I–IV налази се водени раствор једне супстанце. Твој задатак је да испиташ шта се дешава приликом мешања ових раствора са три нова раствора обележена словима А, Б и В. Користи лабораторијско посуђе и прибор који се налази на радном месту. Пажљиво посматрај и запажања ("детективске трагове") упиши штампаним словима на за то предвиђена места у табели. Раствори

А

Б

В

I

II

III

IV

Окрени лист ►

Хемијске једначине представљају симболичне приказе хемијских промена, где се у стехиометријским односима приказују реакције између различитих хемијских елемената и/или једињења. Доврши следеће једначине хемијских реакција, за неке од хемијских промена које си испитао:

(а)

NaCl

+

Ba(NO3)2

→

(б)

Na2SO4

+

AgNO3

→

(в)

Zn(NO3)2

+

K2CrO4

→

------------------------------------------------

Попуњава комисија:

Освојени број бодова: _________ .

Комисија: 1. 2. 3.

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 12. мај 2013. године)

Решење експерименталне вежбе за VII разред

Раствори

А

I

талог беле боје

II III IV

нема видљиве реакције талог мрко-црвене боје талог беле (бледо-жуте) боје

Б нема видљиве реакције талог беле боје

В нема видљиве реакције нема видљиве реакције

талог жуте боје

талог жуте боје

нема видљиве реакције

талог беле (бледо-жуте) боје

Свако потпуно исправно и према упутству попуњено поље у табели доноси такмичару 2 бода.

(а)

2 NaCl + Ba(NO3)2 → BaCl2 + 2 NaNO3

(б)

Na2SO4 + 2 AgNO3 → Ag2SO4 + 2 NaNO3

(в)

Zn(NO3)2 + K2CrO4 → ZnCrO4 + 2 KNO3

Свакa тачно написана једначина хемијске реакције доноси такмичару 2 бода. УКУПАН број бодова: 12 x 2 + 3 x 2 = 30 Напомена: Уколико се у експерименталном раду такмичар не придржава правила добре лабораторијске праксе (сређено радно место, опране коришћене епрувете, количине супстанци, начин мешања раствора) одузеће му се највише 1 бод од укупног броја освојених бодова.

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 12. мај 2013. године)

Експериментална вежба за VII разред: упутство за комисију I Потребни раствори и њиховa припрема. Ознака раствора: I 0,1 M NaCl II 0,1 M Na2SO4 III 0,1 M K2CrO4 IV 0,1 M K4[Fe(CN)6] A 0,1 M AgNO3 Б 0,1 M Ba(NO3)2 В 0,1 M Zn(NO3)2

Грама соли за 1 L раствора: 5,8 g NaCl 14,2 g Na2SO4 19,4 g K2CrO4 42,2 g K4Fe(CN)6 x 3H2O 17,0 g AgNO3 26,1 g Ba(NO3)2 29,7 g Zn(NO3)2 x 6H2O

II Радно место. На сваком радном месту се налази: (а) седам бочица за течне реагенсе, обележене са I–IV и А–В (б) 12 чистих и сувих епрувета (в) сталак за епрувете са 12 места (г) папирни убрус и трулекс крпа (д) маркер црне или плаве боје (ђ) боца са дестилованом водом (е) заштитне рукавице (ж) четкица за прање епрувета Обезбедити мокре чворове, или лавабо са водом, поред којих треба да будe доступнo средство за прање посуђа. III Распоређивање течних реагенаса (око 30 mL сваког) у бочице. I натријум-хлорид II натријум-сулфат III калијум-хромат IV калијум-фероцијанид A сребро-нитрат Б баријум-нитрат В цинк-нитрат