Halogenos

ANIONES DEL II GRUPO HALOGENOS

ÍNDICE

ÍNDICE………………………………………………………………………………….Pág. 1 OBJETIVOS……………………………………………………………………………Pág. 2 I. INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………Pág. 3 II. FUNDAMENTO TEÓRICO ……………………………………………………….Pág. 4 III. MATERIALES Y REACTIVOS…………………………………………………...Pág. 7 IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………………...Pág. 8 V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS ………………………………………………...Pág. 9 VI. CONCLUSIONES………………………………………………………………….Pág. 10 VII. RECOMENDACIONES…………………………………………………………..Pág. 11 VIII. ANEXOS……………………………………………………………………….….Pág. 12 IX. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS ……………………………………………Pág. 17

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OBJETIVOS



Estudio comparativo del comportamiento de los haluros frente a una solución de nitrato de plata



Estudio cualitativo de la totalidad relativa de oxidación de los halógenos.

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INTRODUCCIÓN

Todos los halógenos son reactivos y se combinan directamente con la mayor parte de los halógenos. La reacción directa de los dos elementos es generalmente la forma conveniente de preparar un haluros binario puro. El flúor es el que reacciona más vigorosamente y con el mayor número de elementos y compuestos. El flúor también tiende a producir compuestos binarios que poseen el valor más elevado de la relación de átomos de halógeno a átomos del otro elemento; en estos compuestos el átomo que se combina con el flúor, exhibe frecuentemente un estado de oxidación mayor que en sus compuestos con otros halógenos. Un ejemplo de este comportamiento son las reacciones del vanadio con los halógenos, cuyos productos son VF5, VCl4, VBr3 y VI3. La mayoría de los halogenuros pueden clasificarse en dos categorías. Los fluoruros y los cloruros de muchos elementos metálicos, en especial los que pertenecen a las familias de los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos (excepto el berilio), son compuestos iónicos. La mayor parte de los halogenuros de los no metales, como el azufre y el fósforo, son compuestos covalentes. Los halógenos y sus compuestos tienen muchas aplicaciones en la industria, en el cuidado de la salud y en otras áreas. Una es la fluoración, la práctica de agregar pequeñas cantidades de fluoruros, como NaF al agua potable para reducir las caries dentales. Oxidantes o reductores.

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II FUNDAMENTO TEÓRICO

Estos elementos tienen estructuras que poseen un electrón menos que una estructura de gas inerte y, por consiguiente, son muy reactivos y altamente electronegativos. Los elementos mismos forman moléculas covalentes y volátiles, que muestran una aumento en los puntos de fusión y ebullición conforme aumenta el peso molecular. Tienen olores desagradables y son venenos irritantes y corrosivos. Como, de acuerdo con las reglas de Fajans, la electrovalencia se favorece con el pequeño tamaño de los aniones, el F es el elemento más activo conocido que forma aniones sencillos y hay un descenso gradual de reactividad de los halógenos conforme aumenta el tamaño del átomo. Esto queda demostrado de forma clara por la oxidación de los iones haluros por los halógenos más ligeros .El flúor (F) ataca a la mayoría de los elementos a temperatura ambiente o con calentamiento suave, a veces violentamente; el elemento afectado ordinariamente presenta su valencia máxima con el F, y en ello quedan incluidos los restantes halógenos, pero no siempre los metales de transición.

Los fluoruros metálicos, son frecuentemente iónicos, incluso cuando los otros haluros de metal covalentes. El Cloro (Cl) ataca a casi tantos elementos como el flúor y el vigor de la reacción solo al de l del flúor. La reacciones de los metales con bromo y yodo son usualmente algo menos vigorosas. Cuando se comparan los cuatro haluros de cualquier metal, se encuentra que, por término medio el grado de hidratación aumenta con el peso atómico del halógeno. Esto se debe a que las propiedades dadoras del anión aumentan con su tamaño. Los ácidos de los halógenos son compuestos covalentes y volátiles que son muy solubles en agua para dar disoluciones altamente ionizadas, excepto en el caso del fluorhídrico para la excepción del cambio completo desde la covalencia hasta la electrovalencia que experimentan los halaros de hidrógeno al disolverse, se debe considerar la naturaleza del agua más bien que la de los halógenos.

Los halógenos forman un gran número de compuestos orgánicos. El ástato (At) ha sido estudiado con suficiente detalle para mostrar que tiene las propiedades que eran de esperar. En la mayoría de los aspectos se comporta como el yodo aunque con más tendencias a cargarse positivamente. Es intensamente reactivo; incluso el isótopo más estable tiene un periodo de vida media de solamente algunas horas.

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ANIONES DEL II GRUPO HALOGENOS Características generales de los halógenos Los elementos del grupo VIIA, se conocen como halógenos (en griego formadores de sales). El termino haluros se usa para describir sus compuestos binarios. El halógeno más pesado, astato, es un elemento producido artificialmente del que solo se conocen isótopos radiactivos de vida corta. Nociones generales sobre los halógenos. -El nombre halógeno significa productor de sales -La familia de los halógenos comprende: el Flúor, el Cloro, el bromo, el Yodo y el astato. -Todos son monovalentes para el hidrógeno y para el oxigeno -Poseen mucha afinidad para el hidrógeno. Esta afinidad decrece desde el Flúor al Yodo -Con el hidrógeno forman hidrácidos y con los metales dan sales -La afinidad de los halógenos por el oxigeno va decreciendo desde el yodo al flúor con el cual no se combina sino a muy altas temperaturas, al encontrarse parte del oxigeno al estado atómico -Por esta razón de afinidad el yodo desaloja al bromo y al cloro de las combinaciones oxigenadas. Los halógenos elementales existen como moléculas biatómicas que contienen enlaces covalentes sencillos. Sus altas electronegatividades indican que atraen fuertemente los electrones. Muchos compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos. El pequeño ión fluoruro no se polariza (distorsiona) fácilmente por los cationes, mientras que el gran ión yoduro sí. Como resultado, los compuestos que contienen iones yoduro muestran un mayor carácter covalente que los que contienen iones fluoruro. Las propiedades de los iones Cl¯ y Br¯ son intermedias entre las del F¯ e I¯.

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III. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:



Soporte universal



Tubos de ensayo



Vaso 250 mL



Gradilla



Tapones de jebe



Cocinilla

Reactivos:



Amoniaco



Agua de mar



Agua potable



Nitrato de plata



Acido nítrico



Yoduro de potasio



Sábila



Papel tornasol

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IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Cloruro – Bromuro – Yoduro 1er Experimento: se obtuvo cloruro de sodio, seguido se agrego nitrato de plata, para seguir con una suave agitación. OBSERVACION:

Se observo que al mezclar estas sustancias y darle una ligera agitación por un corto tiempo, una mezcla lechosa uniforme en toda la solución.

NOTA:

A esta solución la llamaremos SOLUCION (A) ya que ya que trabajaremos posteriormente con esta solución.

2do Experimento: Trabajamos con la solución (A), agregándole aproximadamente 1 mL de amoniaco. OBSERVACION:

La solución lechosa inmediatamente pasó a tomar una apariencia cristalina. El PH obtenido fue de 12 (BASE)

NOTA:

Se agregaron gotas de acido nítrico a la solución y se uso papel tornasol azul para determinar que la solución ya había pasado de una base a solución ácida, cuando el papel tornasol azul viro a color rojo.

3er Experimento: Se tomo en un tubo de ensayo 5 mL de agua de mar aproximadamente y se le agrego nitrato de plata. OBSERVACION:

La solución se torno lechosa y se obtuvo un precipitado blanco producto de los cloros atrapados por el nitrato de plata

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4to Experimento: Se tomo en un tubo de ensayo 5 mL de agua de potable aproximadamente y se le agrego nitrato de plata. OBSERVACION:

La solución se torno ligeramente lechosa y se obtuvo un precipitado blanco producto de los cloros atrapados por el nitrato de plata.

5to Experimento: Se tomo en un tubo de ensayo 5 mL yoduro de potasio aproximadamente y se le agrego nitrato de plata. OBSERVACION:

La solución se torno un color amarillo verdoso y después de unos segundos se torno incolora.

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VI. CONCLUSIONES



La investigación cualitativa de la presencia de elementos presentes en sustancias orgánicas es de gran importancia para la identificación de una muestra desconocida y es básica para los posteriores ensayos de caracterización; en algunos casos proporciona una primera idea sobre la clasificación por su solubilidad y además, los posibles grupos funcionales que existen en el compuesto.

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VII. RECOMENDACIONES



Leer las Especificaciones de los reactivos antes de usarse, para poder tener una idea de posibles riesgos al manipularlos.



Se recomienda al momento de desechar o mezclar sustancias nos debemos asegurar de estudiar la incompatibilidades que pueda haber entre ellas, como pueden ser las combustiones, las explosiones o el desprendimiento de gases tóxicos.



Usar los quipos de protección personal adecuados guantes, lentes y guardapolvos.

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ANIONES DEL II GRUPO HALOGENOS VIII. ANEXOS

Cloruro de sodio (sal)

En un vaso se

agrego cloruro de

sodio (sal) y agua potable una cantidad mínima luego una pequeña cantidad de la mescla será agregado en

un

tubo

de

ensayo

para

combinarla con unas gotas de AgCl

En esta imagen se observa que al agregarle el AgCl obtiene un color blanco lechoso después se agito y toda la mescla blanco lechoso , luego se cogió 1ML de l mescla y para agregarle en otro tubo de ensayo y añadir el NH4(OH)

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Este es la mescla en otro tubo de ensayo donde se va agregar el NH4(OH).

En esta imagen se observa el cambio de color de blanco lechoso a incoloro al combinarse con NH4(OH)

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En esta imagen se obtiene agua de mar en un tubo de ensayo.

En el tubo de ensayo con letra

A

obtiene agua potable agregado unas gotas nitrato de plata En el tubo de ensayo con letra B obtiene agua de mar con unas gotas de nitrato de plata

Se la adiciono en un vaso la mescla de agua de mar y nitrato de plata y procedimos

a calentarla

a una

temperatura de la cual se pueda evaporar hasta la sequedad

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ANIONES DEL II GRUPO HALOGENOS a) Cuestionario 1) Obtención del cloro:

2)

Aplicaciones a nivel industrial:

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ANIONES DEL II GRUPO HALOGENOS d) Hoja de seguridad Acetato de cloro

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IX. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS



Química General 7ma edición (2002) Raymond Chang Ed. Mc Graw-Hill

Interamericana Páginas 769 — 776 

Química General 8va edición (2003) Ralph H. Petrucci, William S.

Harwood, F. Geoffrey Herring Ed. Prentice Hall Páginas 851 — 855

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