HALOGENOS

PREPARACIÓN Y REACCIONES DE LOS HALÓGENOS Carol Montaño; Karianys Machado Laboratorio de Química Inorgánica, Departamento de Química Facultad Experimental de Ciencias y Tecnología. Universidad de Carabobo, Valencia – Venezuela RESUMEN En esta práctica se estudiaron las propiedades y reacciones químicas de los halógenos, en donde se obtuvieron las aguas de cloro, yodo y bromo, observándose la solubilidad de éstos en disolventes orgánicos, el poder oxidante, su comportamiento en medio básico y las reacciones de los haluros en nitrato de plata. Posteriormente, se sintetizó SnCl2·2H2O, SnBr2·2H2O y SnI2 obteniéndose un porcentaje de rendimiento de 81, 05%, 91,118%, y 64,388% respectivamente, comparándose la solubilidad, pH y estabilidad redox de éstos. Por último, se realizó la obtención y secado del yodo observándose su comportamiento frente a diferentes solventes orgánicos.

I.

INTRODUCCIÓN

elemento más reactivo que se conoce. La mayoría de las reacciones que presentan los

Los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y

halógenos son del tipo óxido-reducción, lo cual

astato) constituyen el grupo 17 de la tabla

se explica por medio de sus potenciales de

periódica. En esta familia de elementos la

reducción (E°) [1].

semejanza en sus propiedades físicas y químicas

Los halógenos se presentan en la naturaleza

es muy marcada y, en cierto modo, se podría

esencialmente en formar de haluros, que se

decir que las propiedades de cualquier miembro

encuentran en todas las aguas, relativamente en

resumen o ejemplifican la de los demás

los océanos y en lagos. Los elementos libres son

integrantes de la familia. Por otra parte, la

buenos agentes oxidantes y por consiguiente no

variación de cualquiera de estas propiedades es

tienen subsistencia como tales en la naturaleza [2].

excepcionalmente regular, de manera que se

Flúor y cloro son gases amarillo-verdoso,

encuentra una transición gradual de las mismas

bromo es un líquido de color rojo pardo y el

al descender en el grupo [1].

yodo es un sólido casi negro de aspecto metálico

La reactividad química de los halógenos

a temperatura ambiente. Tanto en fase gaseosa

disminuye regularmente de F2 a I2, en particular

como en las fases condensadas, todos los

en la reacción de los halógenos con H2, P4, S8 y

halógenos

con la mayoría de los metales. El F2 por ejemplo

diatómicas X2 [2].

es muy corrosivo, siendo con seguridad el

se

presentan

como

moléculas

Puesto que los halógenos son excelentes

El cloro tiene la máxima solubilidad 7,1 g

agentes oxidantes, su preparación a partir de los

por kg de agua a temperatura ambiente, 21 °C. El

haluros que se presentan en la naturaleza,

cloro disuelto reacciona con agua para formar

requiere el uso de oxidantes fuertes [2].

agua de cloro, ácido clorhídrico (HCl) y ácido

En esta práctica se observaron las reacciones de los halógenos en disolventes orgánicos, el

hipocloroso (HClO), una solución que se puede usar como un desinfectante o lejía [3].

poder oxidante de los halógenos frente a los

El agua de cloro se obtuvo mezclando KBr,

haluros, reacciones de los halógenos en medio

H2SO4 y H2O2 (ver tabla N°1) mediante la

básico, también se realizó la obtención y secado

siguiente reacción:

del yodo así como sus ensayos complementarios

KBr + H2SO4

KHSO4 + HBr

con diferentes solventes orgánicos y por último,

2HBr + H2SO4

Br2 + 2H2O + SO2(g)

se sintetizó los halogenuros (Cl, Br y I) del estaño.

Con KBr sólido, se forma primero una solución pardo rojiza y se desprenden vapores

II.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN En la práctica se obtuvieron las diferentes

aguas de los halógenos (Cl, Br, I), tabla N°1: Tabla N°1: Observaciones de la obtención del agua de cloro, yodo y bromo Compuestos

Observaciones

KClO3 + HCl + H2O

Coloración amarillo claro Coloración naranjada

pardos rojizos de bromo que acompañan el HBr, luego la solución se torna anaranjada. El bromo se produce por la oxidación del bromuro de hidrógeno por el H2SO4 y el H2O2 es para favorecer la oxidación del KBr. El bromo tiene una solubilidad de 3,41 g por 100 g de agua. Reacciona lentamente para

KBr + H2O + H2SO4 + H2O2

I2 + H2O

Coloración marrón claro

formar bromuro de hidrógeno (HBr) y ácido hipobromoso (HBrO) [3]: Br2(g) H2O(l)

HBr (aq) HBrO (aq)

Por último el agua de yodo (tabla N°1) se obtuvo mediante yodo sólido y agua:

Para el agua de cloro se mezcló KClO3 y

I2 + H2O

HI +

HCl, mediante la siguiente reacción: 2KClO3 + 4HCl(c) KClO3 + 6HCl Cl2 + H20

2ClO2 + Cl2 + H2O + 2KCl 3Cl2 + KCl + 3H2O HCl + HClO

Todos los cloratos son descompuestos por el HCl conjuntamente con cantidades variables de ClO2 explosivo, este último imparte al ácido coloración amarilla.

Figura N°1: Agua de yodo

O2

El yodo es mínimamente soluble en agua,

Tabla

N°2:

Observaciones

del

con una solubilidad de 0,03 g por 100 g de agua.

comportamiento de las aguas de Cl2, Br2 y I2

Sin embargo, el yodo forma una solución acuosa

frente a disolventes orgánicos

en presencia de iones yoduro [3]. Todos

los

halógenos

existen

como

Solvente Halógenos Cl2

moléculas diatómicas F2, Cl2, Br2, I2. Puesto que son moléculas no polares, la única fuerza intermolecular que puede funcionar es la que

Hexano

Br2

surge del dipolo instantáneo - dipolo inducido. I2

Las atracciones intermoleculares entre una molécula y sus vecinos son las fuerzas de

Observaciones Dos capas Orgánica: Amarilla Acuosa: Incolora Dos capas Orgánica: Naranja Acuosa: Incolora Dos capas Orgánica: Morada Acuosa: Marrón

dispersión de van der Waals. A medida que las moléculas se hacen más grandes es evidente que hay más electrones

que pueden moverse

alrededor y se crean los dipolos temporales responsables de estas atracciones [4]. Las fuertes atracciones intermoleculares

Al agregar hexano al agua de Cl2, I2, Br2 se forman dos capas debido a que el hexano es no polar, y los halógenos por ser no polares migran a la capa orgánica produciendo el color del halógeno en dicha capa, figura N°2:

con las moléculas más grandes significa que se tiene que suministrar más energía térmica para convertirlos en un líquido o un gas y, por lo tanto, sus puntos de fusión y ebullición aumentan [4]

. Luego de haber obtenido las aguas de los

halógenos se procedió a estudiar la solubilidad de estos frente a un disolvente orgánico como el hexano, las diferentes observaciones se muestran en la siguiente tabla:

Figura N°2: Solubilidad de las aguas de Cl2, Br2, y I2, en hexano. El que el halógeno quede en la capa acuosa u orgánica dependerá de la densidad y también de la concentración de éste. El

yodo

es

soluble

en

cloroformo,

tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono, y muchos hidrocarburos, dando soluciones violetas de I2. El yodo es poco soluble en agua, dando soluciones

marrones. Es

muy

soluble

en

soluciones acuosas de yoduros, con la que forma

soluciones marrones, estas soluciones marrones

La tendencias de los potenciales normales de

se dan porque las moléculas de yodo tienen los

reducción en los halógenos se relacionan

orbitales de valencia d vacíos y pueden actuar

fácilmente con la singularidad del flúor, (ver

como ácidos de Lewis débiles hacia el ion

tabla N°1 del apéndice), esta tabla muestra que

yoduro. La ecuación para la reacción reversible

el flúor tiene el potencial normal de reducción

de yodo (ácido de Lewis) con el ion yoduro (base

más alto del grupo y que el cloro es el segundo,

de Lewis) para formar triyoduro es [5]:

decreciendo estos valores hasta el yodo. Estos potenciales normales de reducción corresponden

I2(s) + I-(aq)

I3-(aq)

a la semirreacción que se muestra a continuación [6]

: X2(s,l,g) + 2e-

Para el estudio del poder oxidante de los

2X-(aq)

halógenos, se realizó mediante las sales de éstos,

Donde X es F2, Cl2, Br2 o I2.

las aguas de Cl2, Br2, I2, y hexano; los resultados

La fase en condiciones normales (la fase

se muestran en la siguiente tabla: Tabla N°3: Poder oxidante de los halógenos frente a los haluros Compuesto

Agua de cloro

Haluro KCl

KCl KBr

Ningún cambio

KI

Agua de bromo

KI

KCl

para el flúor y el cloro, la líquida para el bromo y la sólida para el yodo. A valores más positivos

Observaciones Ningún cambio. Fase orgánica: coloración naranja Fase acuosa: coloración amarilla Fase orgánica: coloración morada Fase acuosa: coloración marrón Ningún cambio

KBr

más estable a 25 °C y 1 atm) es la fase gaseosa

Fase orgánica: coloración morado oscuro Fase acuosa: coloración marrón oscuro Capa orgánica: coloración morada Capa acuosa: coloración marrón claro

del

potencial

normal

de

reducción,

mas

espontanea es la semirreacción de reducción y más fuertes son las propiedades oxidantes del halógeno. El flúor, es por tanto, el agente más oxidante de los halógenos, y la capacidad oxidante disminuye al descender en el grupo [6]. La reacción del agua de cloro con los haluros, se muestra en la siguiente figura: KBr

KI

KCl

Agua de yodo

KBr

KI

Capa orgánica: coloración morada Capa acuosa: coloración marrón claro Ningún cambio

Figura N°3: Poder oxidante del agua de cloro frente a los haluros

Al reaccionar el agua de cloro con los haluros, se produce la oxidación del yodo y del

El yodo por su bajo poder oxidante solo puede oxidar las sales de cloro y bromo:

bromo respectivamente: KI + Cl2

2KCl + I2

2KBr + Cl2

KI

KBr

KCl

2KCl + Br2

Cundo se agrega el agua de cloro a una solución de KI, se libera el yodo que colorea la solución de pardo. Agitando con hexano se disuelve formando una solución violeta debajo de la capa acuosa [7].

Figura N°5: Poder oxidante del agua yodo

La adición del agua de cloro a una solución

frente a los haluros.

de KBr, libera bromo y colorea la solución de

Para las reacciones de los halógenos en

anaranjado, al agregar hexano y agitar, el bromo

medio básico estas se realizaron con las aguas

se disuelve en el solvente y dejando en reposo, se

de cloro, yodo y bromo, agregando NaOH, los

forma una solución naranja en la capa orgánica

resultados se muestran en la siguiente tabla:

[7]

.

Tabla N°4: Observaciones de las reacciones Con el agua de bromo sólo se produce la

oxidación del yodo (figura N°4): KI + Br2

yoduro/almidón.

2KBr + I2

Esto se puede explicar mediante la tabla N° 1 del apéndice, en donde se puede notar que la densidad de carga del cloro es mayor que la de sus congéneres, y la energía de ionización disminuye al descender en el grupo así como la [6]

afinidad electrónica . KBr

de los halógenos en medio básico con el papel

KI

Compuesto

Observación

Cl2 + NaOH + papel yoduro/almidón

Decoloración de papel.

Br2 + NaOH + papel yoduro/almidón

Decoloración de papel

I2 + NaOH + papel yoduro/almidón

Decoloración de papel

KCl El cloro reacciona con el NaOH para producir cloruro de sodio e hipoclorito de sodio, según la siguiente reacción: Cl2 + 2NaOH

NaCl + NaClO + H2O

La mitad de las moléculas de cloro

se

oxidan a hipoclorito y la otra mitad se reduce a Figura N°4: Poder oxidante del agua bromo frente a los haluros.

iones

cloruro,

esta

es

una

reacción

de

desproporción; de la misma manera ocurre con el Br2 en solución de NaOH: Br2 + NaOH

NaBr + NaBrO + H2O

Para el yodo ocurre una reacción de

Tabla N°5: Observaciones de las reacciones de los haluros con nitrato de plata Haluro con nitrato de plata

Observación

descomposición: 3I2 + 6NaOH

5NaI + NaIO3 + 3H2O

KCl

Todos los productos de las reacciones anteriores son agentes oxidantes lo cual se

KBr

verifica mediante el papel de yoduro almidón, el cual da un color azul intenso frente a estos

KI

compuestos, pero esto no ocurrió puesto que el papel no se dejó secar el tiempo suficiente y de esta manera no se pudo apreciar el color azul del papel, solo ocurrió decoloración de éste:

Precipitado blanco Precipitado crema Solución amarillenta con un poco de precipitado amarillo claro

Observación luego de agregar amoniaco concentrado Solución incolora Turbidez color crema Turbidez con precipitado plateado

Para el KI con AgNO3 se forma un precipitado amarillo pálido de AgI insoluble en amoniaco concentrado, figura N°7, se forma un complejo de yodo el cual es insoluble, según su constante de solubilidad 1,5*10-16, lo que indica que una Kps pequeña es una menor solubilidad del compuesto: KI + AgNO3

Figura N°6: Halógenos en medio básico

KCl

AgI + KNO3

KBr

KI

con el papel yoduro/almidón.

Para finalizar las reacciones de los halógenos, se estudiaron la solubilidad de estos con nitrato de plata, los resultados se muestran en la siguiente tabla:

Figura N° 7: Reacciones de los haluros con nitrato de plata y amoniaco. Con las sales KBr y KCl, al agregar AgNO3 y NH3 concentrado se forma el siguiente complejo amoniacal: KBr + AgNO3

AgCl + KNO3

AgBr + 2NH3

[Ag(NH3)2]Cl2

Los iones plata se combinan con el amoniaco para producir el complejo anterior, lo

estructura

de

los

diahaluros

e

hidroxo

compuestos de estaño(II) es piramidal, como se indica en la siguiente figura

[8]

:

cual son reacciones reversibles, puesto que el complejo es estable, y el equilibrio esta desplazado hacia la derecha. La adición de amoníaco disminuye la concentracion de iones plata. Si se multiplica esta concentración de iones de plata por la concentración de iones haluro y ésta es menor que el producto de solubilidad, el precipitado se

Figura N°8: Esquemas de algunas especies conteniendo Sn(II), que muestran la coordinación piramidal entorno al Sn(II).

disuelve. Esto ocurrió con el cloruro y bromuro de plata, en donde se mantuvo el precipitado con

El cloruro de estaño se sintetizó mediante

solución diluida de amoniaco, pero luego se

la

disuelve en amoniaco concentrado obteniendose

concentrado, figura N°9:

reaccion

de

estaño

metal

con

HCl

una solución incolora. El yoduro de plata es más insoluble y el amoníaco no logra disminuir lo suficiente la concentracion de iones plata como para que el precipitado se disuelva [4].

Sn(s) + HCl

SnCl2 + H2

SnCl2 + 2H2O

SnCl2*2H2O

El HCl actúa como agente oxidante y el En la sintesis de los haluros de estaño, los iones Sn2+ son ácidos, de modo que las soluciones de estos son estables a pH muy bajos. Tanto el cloruro como el bromuro de estaño cristalizan

en

forma

dihidratada

y

son

estructuralmente muy complejos debido a la

estaño como agente reductor. El cloruro de estaño, presenta la dificultad de su poca estabilidad a las condiciones atmosféricas: se transforma con la humedad, el oxigeno o en presencia de CO2 por lo que su vida útil es muy corta [9].

tendencia del Sn (II) a polimerizarse y formar unidades estructurales que incluyen anillos y cadenas. El par de electrones p de no enlace puede ser cedido a una especie con orbitales libres

formando

aductos.

Se

hidrolizan

fácilmente en medio neutro o básico, pero se disuelven en disoluciones que contengan exceso de haluro para dar iones del tipo SnX3-. La

Figura N°9: Cristales de cloruro de estaño obtenidos.

Para el bromuro de estaño, este se sintetizó

En la siguiente tabla se muestran los

de la misma manera que el cloruro de estaño

resultados obtenidos de la síntesis de los

pero utilizando HBr:

distintos haluros de estaño:

Sn(s) + 2HBr

SnBr2 + H2

SnBr2 + 2H2O

SnBr2*2H2O

El HBr actúa como un agente oxidante,

Tabla N°6: Masa y rendimiento de los haluros de estaños sintetizados. Compuesto

Masa experimental

Rendimiento

Cloruro de estaño

4,1812 ( 0,0002)g

81, 05% (±0,02)

Bromuro de estaño

2,7766 (±0,0001)g

91,118% (±0,009)

Yoduro de estaño

1,8075 (±0,0003)g

64,388% (±0,006)

figura N°10:

Figura N°10: Cristales de bromuro de estaño obtenidos.

En cuanto a la estabilidad de los haluros de estaño en medio acido, se puede explicar

En el caso del último haluro de estaño, SnI2,

mediante la figura N° 12, la cual muestra que la

(figura N°11) éste se sintetizó con agua, yodo y

variación de la concentración de las distintas

zinc, mediante la siguiente reacción:

especies frente al pH, sólo hay especies solubles

I2 + Zn

ZnI2

de Sn (II) a pH inferiores a 1,5 o superiores a 12.

ZnI2 + SnCl2

SnI2 + ZnCl2

Aunque

recientemente

se

ha

aislado

un

Al agregar agua se facilita la reacción del

compuesto de fórmula Sn(OH)2, en general son

zinc y el iodo. Uno de los posibles mecanismos

más estables los óxidos hidratados tales como el

es que el agua disuelve el ioduro de zinc, que es

compuesto

soluble, permitiendo la continuación del ataque

precipitan a valores de pH intermedios [10].

3SnO·H2O,

que

son

los

que

del iodo, los ΔHf° lo cual indica que la oxidación del zinc por el iodo y la disolución del ioduro de zinc (II) son procesos exotérmicos [10].

Figura N°12: Diagrama que muestra la variación de la concentración de las especies Figura N°11: Cristales de yoduro de estaño obtenidos.

conteniendo el catión Sn (II) con el pH [10].

En la estabilidad redox, el cloruro de estaño (II) actúa como un agente reductor, convirtiendo la

H2O

Etanol Diclorometano Hexano

sal de hierro (III) a hierro (II) figura N°13: SnCl2 + 2FeCl3

SnCl4 + 2FeCl2

Figura N°13: Estabilidad redox del SnCl2 con FeCl3.

Figura N°15: Solubilidad del SnCl2 en diferentes solventes.

El SnBr2 es poco soluble en disolventes con

Etanol

H2O

Diclorometano Hexano

átomos donadores como acetona y piridina, para dar aductos piramidales

[10]

. Se muestra en las

figuras N° 14, 15 y 16 que a diferencia del SnBr2, el SnCl2 y el SnI2, son más solubles que en agua, donde no puede formar complejos de transferencia de carga. H2O Hexano Diclorometano Etanol

Figura N°16: Solubilidad del SnI2 en diferentes solventes.

Para la sublimación y secado del yodo se tiene la siguiente reacción de síntesis:

2KI + H2O2 + H2SO4

I2 + K2SO4 + 2H2O

En la figura N°17 se muestra el montaje Figura N°14: Solubilidad del SnBr2 en diferentes solventes.

para esta reacción. A temperatura ambiente el yodo es un sólido de color casi negro y sus cristales en forma de láminas rómbicas tienen brillo metálico. Se ha determinado, por difracción de rayos X, que el

sólido está constituido por moléculas diatómicas

La purificación del yodo se realiza por

discretas de I2 que se mantienen unidas por

sublimación. Antes de sublimar es necesario

fuerzas de London (dipolo instantáneo-dipolo

quitar la mayor cantidad posible de agua del

inducido). Si el sólido se calienta en un

sólido mediante desecantes como CaO y H2SO4,

recipiente abierto a la atmósfera el yodo sublima

ya que con el calentamiento el agua se

sin fundir, lo que permite separarlo fácilmente de

evaporaría y condensaría junto con el yodo

otras sustancias no volátiles. La presión de vapor

sublimado. Para esto, el sólido se mezcla

del sólido es elevada aún a temperatura ambiente

íntimamente con óxido de calcio. El CaO

(3 mmHg a 55 °C) y por esta razón el yodo se

reacciona con el agua para dar el hidróxido, no

volatiliza lentamente si se deja expuesto al aire,

volátil [11]:

observándose vapores de color violeta y un olor

CaO + H20

Ca(OH)2

característico. La solubilidad del yodo en agua

Por último, luego de la sublimación del yodo se

pura es muy baja (0,33 g/l a 25°C). En cambio es

realizaron ensayos con agua y disolventes

mucho más soluble en presencia de yoduros,

orgánicos, figura N°18, 19, 20:

debido a la formación del anión triyoduro, dando soluciones de color marrón intenso [11]: I2(s) + I- (aq)

Etanol

H2O

Acetona

I3-(aq)

A su vez el yodo es bastante soluble en solventes apolares como CS2 y cloroformo, formando soluciones violetas. También es Soluble en alcohol, éter, acetona e hidrocarburos saturados, pero en estos solventes las soluciones son de color marrón [11].

Figura

N°18:

Solubilidad

del

I2

en

Solubilidad

del

I2

en

diferentes solventes.

Figura Figura N°17: Montaje para la obtención del yodo.

N°19:

tetrahidrofurano.

transferencia de carga con I2 y Br2; el color de estas soluciones es perceptiblemente diferente a los de

I2 o Br2 en ciclohexano (no dador).

Mientras que aminas, cetonas y compuestos similares ceden densidad electrónica a través de un par solitario σ [12]. Figura N°20: Solubilidad del I2 en tolueno.

El hecho de que las disoluciones de los complejos de transferencia de carga sean de

El yodo con los disolventes orgánicos forma

color, significa que absorben en la región visible

complejos de transferencia de carga (un dador y

del espectro (≈ 400-750 nm), pero el espectro

un aceptor interacciona débilmente entre sí con

electrónico

algo de transferencia de carga electrónica,

absorción en la región UV (≈ 230-330 nm) que

normalmente facilitada por el aceptor)

[12]

.

provienen

de

una

contiene

una

intensa

se origina por una transición electrónica desde el

Los colores que se observan en los halógenos

también

transición

electrónica desde el OM ocupado más alto π* al

OM enlazante ocupado a un OM antienlazante vacío. Esta es la denominada banda de transferencia de carga [12].

OM sin ocupar más bajo σ*. La separación de energía HOMO-LUMO disminuye en el orden

III.

CONCLUSIONES

F2 > Cl2 > Br2 > I2, lo que conduce a un progresivo desplazamiento en el máximo de

- Se obtuvo y purificó el yodo mediante

absorción desde el UV cercano a la zona roja del

sublimación, empleando para ello desecantes y

espectro visible. Dicloro, dibromo y diyodo se

así obtener la mayor cantidad de yodo posible sin

disuelven sin alterarse en muchos disolventes

moléculas de hidratación.

orgánicos (por ejemplo, hidrocarburos saturados,

- Se estudiaron las propiedades químicas

CCl4). Sin embargo, por ejemplo en éteres,

de los halógenos, su estabilidad redox, cambios

cetonas y piridina, que contienen átomos

de pH y solubilidad.

dadores, Br2 e I2 (y cloro en menor medida)

- El hecho de que las disoluciones de los

forman complejos de transferencia de carga en

complejos de transferencia de carga sean de

los que el OM σ* del halógeno actúa como

color, significa que absorben en la región visible

orbital aceptor

[12]

.

del espectro.

Las disoluciones de I2 en disolventes

- Se realizaron las síntesis de compuestos

dadores, como piridina, éteres o cetonas, son

sensibles a la humedad como los haluros de

marrones o amarillas. Incluso el benceno actúa

estaño.

como

dador,

formando

complejos

de

- Los iones Sn2+ son ácidos, de modo que

[7]

A.

I.

Vogel,

Química

Analítica

las soluciones de estos son estables a pH muy

Cualitativa, Buenos Aires: Kapelusz, 1958, pp.

bajos.

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línea].

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APÉNDICE

Calculo del rendimiento de los haluros de estaños sintetizados  Rendimiento del SnCl2. 2H2O sintetizado

Introducción a la Química de Coordinación del

Masa del papel de filtro. 0,3707g

Estado Sólido y Descriptiva, Madrid: Mc Graw

Masa del papel de filtro + muestra.4,5519 g

Hill, 1995, p. 577.

Masa del SnCl2. 2H2O. 4,5519-0,3707=4,1812 g Masa de Sn. 2,7142 g

Masa teórica del SnCl2. 2H2O.

% Rendimiento del SnI2.

% Rendimiento del SnCl2. 2H2O

Error. √

=0,006

Error √

=0,02

Tabla N°1: Propiedades de los Halógenos [6]

.

 Rendimiento del SnBr2. 2H2O sintetizado Masa del beaker. 53,2344 g Masa del beaker + muestra.56,0110 g Masa del SnBr2. 2H2O. 56,0110-53,2344=2,7766 g Masa de Sn. 1,0794 g Masa teórica del SnBr2. 2H2O.

% Rendimiento del SnCl2. 2H2O

Error. √

=0,009

 Rendimiento del SnI2. sintetizado Masa del papel de filtro. 0,8137 g Masa del papel de filtro + muestra. 2,6212 g Masa del SnI2. 1,8075 g Masa del SnCl2. 2H2O. 1,7001 g Masa teórica del SnI2.