Halogen Dan Penemunya

HALOGEN Istilah halogen adalah unsur yang menghasilkan garam, bila bergabung dengan logam. Kata halogen berasal dari tatanama saintifik Perancis pada abad ke-18. Halogen adalah kelompok unsur kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 7 (VII atau VIIA  pada sistem lama) di tabel periodik. Halogen merupakan golongan yang sangat reaktif  dalam menerima elektron dan bertindak sebagai elektron kuat. Halogen tidak menunjukan sifat logam. Jumlah electron pada kulit terluarnya adalah 7 elektron, mampu menerima sebuah electron dalam membentuk ion Halida, atau membentuk pasangan elektron dengan atom lain membentuk ikatan kovalen tunggal. Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul berbentuk molekul diatomik. Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida. Halogen merupakan golongan non-logam yang sangat reaktif, sehingga unsur-unsurnya tidak dijumpai pada keadaan bebas. Pada umumnya ditemukan dialam dalam bentuk  senyawa garam-garamnya. Garam yang terbentuk disebut Halida. Flourin ditemukan dalam mineral-mineral pada kulit bumi: fluorspar (CaF2) dan kriolit (Na3AlF6). Klorin, Bromin, dan Iodin terkandung pada air laut dalam bentuk garam-garam halida dari natrium, magnesium, kalium, dan kalsium. Garam halida yang paling banyak adalah  NaCl 2,8% berat air laut. Banyaknya ion halida pada air laut : 0,53 M Cl- ; 8X10-4 M Br - ; 5X10-7 M I-. Selain itu, klorin ditemukan di alam sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Iodin ditemukan dalam jumlah berlimpah sebagai garan (NaIO3) di daerah Chili, Amerika Serikat. Iodin yang ditemukan dalam senyawa NaI banyak terdapat pada sumber  air diwatudakon ( Mojokerto). Selain di alam, ion halida juga terdapat dalam tubuh manusia. Ion clorida merupakan anion yang terkandung dalam plasma darah, cairan tubuh, air susu, air mata, air ludah, dan cairan ekskresi. Ion iodida terdapat dalam kelenjar tiroid. Ion flourida merupakan komponen pembuat bahan perekat flouroaptit [Ca5(PO4)3F] yang terdapat pada lapisan email gigi. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam  bentuk garamnya. Oleh karena itu unsur-unsur nonlogam ini dinamakan HALOGEN, yang berasal dari kata halos=garam genes=pembentuk  jadi  jadi artinya pembentuk garam. Unsur nonlogam yang termasuk ke dalam golongan Halogen yaitu Fluor (F2), Klor (Cl2), Brom (Br2), Iodium (I2), dan Astatin (At2). 1. Fluor

Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhard pada tahun 1670 dan baru pada tahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan  paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas,  berwarna kuning mudan dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik,  bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi. 2. Klor

Ditemukan oleh Scheele pada tahu 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun 1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lender dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit. 3. Brom

Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan, agak mudah menguap pada temperatur kamar, uapnya berwarna merah,  berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan. Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah, bersifat b ersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium. 4. Iodium

Ditemukan oleh Courtois pada tahun 1811. Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperatur biasa membentuk  gas berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut (air  asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl3, CCl4, dan CS2 tetapi sedikit sekali larut dalam air. Dikenal ada 23 isotop dan hanya satu yang stabil yaitu 127I yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit, sedangkan uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir. 5. Astatin

Merupakan unsur radioaktif pertama yang dibuat sebag ai hasil pemboman Bismuth dengan partikel-partikel alfa (hasil sintesa tahun 1940) oleh DR. Corson, K.R. Mackenzie dan E. Segre. Dikenal ada 20 isotop dari astatin, dan isotop At(210) mempunyai waktu paruh 8,3 jam (terpanjang). Astatin lebih logam disbanding iodium. Sifat kimianya mirip iodium, dapat membentuk senyawa antar h alogen (AtI, AtBr, AtCl), tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul diatom seperti unsur  halogen lainnya. Senyawa yang berhasil dideteksi adalah HAt dan CH3At.

B. SIFAT-SIFAT HALOGEN Sifat fisika dan kimia halogen X2

Fluor (F2)

Klor (Cl2) Brom (Br2) Iodium (I2)

1. Molekulnya

Diatom

2. Wujud zat (suhu kamar)

Gas

Gas

Cair

Padat

3. Warna gas/uap

Kuning muda

Kuning hijau

Coklat merah

Ungu

4. Pelarutnya (organik)

CCl4, CS2

5. Warna larutan (terhadap  pelarut 4)

Tak berwarna

Tak   berwarna

Coklat

Ungu

6. Kelarutan oksidator  7. Kereaktifan terhadap gas (makin besar sesuai dengan arah panah) H2 8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida

X = Br dan X = I Tidak dapat X = Cl, Br, I I Br2 + KX mengusir F, F2 + 2KX 2KF X2 Cl2 + 2KX 2KBr + X2 Cl, Br  2KCl + X2

9. Reaksi dengan logam (M)

2 M + nX2 2MXn (n = valensi logam tertinggi)

10. Dengan basa kuat MOH (dingin)

X2 + 2MOH MX + MXO + H2O (auto redoks)

11. Dengan basa kuat (panas)

3X2 + 6MOH 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)

12. Pembentukan asam oksi Membentuk asam oksikecuali F

Catatan : I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I2+K Kl3 I2 larut terhadap alkohol coklat

 Sifat

Fisik 

Sifat-sifat fisik halogen berubah secara beransur-ansur apabila menuruni kumpulan. Beberapa sifat fizik halogen ialah seperti:  Semua

halogen adalah bukan logam.

 Semua

halogen wujud sebagai molekul dwiatom pada suhu bilik.

 Warna F

elemen-elemen kumpulan VII semakin gelap apabila menuruni kumpulan.

= gas kuning pucat

 Cl=

gas kuning kehijauan

 Br=

cair merah gelap (dengan asap merah)

I

= pejal kelabu kehitaman (menjalani pemejalapan kepada asap ungu)

 ukuran

atom (jari-jari atom) halogen semakin bertambah.

 Sangat

reaktif dan senang menjadi garam. Kereaktifan berkurang menuruni kumpulan.

 Semua

halogen mempunyai kekuatan yang rendah. Walau bagaimanapun, kekuatan halogen semakin bertambah apabila semakin menurun dalam system  periodik unsur.

 Semua

halogen mempunyai titik lebur dan titik didih yang rendah kerana molekulmolekul halogen ditarik bersama oleh daya Van der Waals yang lemah dan hanya sedikit tenaga diperlukan untuk mengatasinya. Semakin ke bawah, titik  lebur dan titik didih halogen meningkat.

 Kekuatan  Semua

pengoksidaan halogen berkurang menuruni kumpulan.

halogen tidak boleh mengalirkan listrik.

Unsur Jari-iari atom (nm) Jari-jari ion (nm) Keelektronegatifan Titik lebur (oC) Titik didih (oC) No atom 9 Konfigurasi elektron Potensial pengion Potensial reduksi bilok Afinitas elektron Massa atom relatif Kerapatan cairan(gcm3) Entalpi

F 0.071 0.133 4.0 -220 -188

Cl 0.099 0.180 3.0 -220 -35

Br 0.144 0.195 2.8 -7 59

17 2

5

I 0.133 0.215 2.5 114 184

35 2

5

53 2

5

[He]2S 2P 17,42 +2,87 -1;0 19,5 18,9984 1,1

[Ne]3S 3P 18,01 +2,86 -1;0;1;3;5;7 83,4 35,453 1,5

[Ar]4S 4P 11,84 +1,09 -1;0;1;5 77,3 79,904 3,2

[Kr]5S25P5 11,84 +0,54 -1;0;1;5 70,5 126,9045 4,9

3,3

10

15

21

 penguapan(kjmol-1) Energi ionisasi Keelektronegatifan Jari-jari kovalen/pm Entalpi hidrasi X(kjmol-1) Daya hantar molarion XKalor disosiasi(kj/mol)  Sifat

1686 4 72 401

1266 3 99 279

1146 2,8 114 243

1016 2,5 133 201

44,4

76,4

78,3

76,8

158

242

193

151

Kimia

Dalam membincangkan sifat kimiahalogen, kadangkala fluorin dan astatin diabaikan. Hal ini demikian kerana semua isotop astatin adalah bahan radioaktif. Fluorin juga mempunyai sifat-sifat anomali karena ukurannya yang kecil dan keelektronegatifannya yang tinggi.

C. OKSIDA HALOGEN Beberapa oksida halogen: •

Oksida dari fluor: O2F2, OF2

•

Oksida dari klor : Cl2O2, ClO2, Cl2O6, Cl2O7

•

Oksida dari brom : Br 2O, BrO2. BrO3

•

Oksida dari yod : I2O4, I4O8, I2O5

Kecuali yod (V) oksida semua senyawa diatas tidak stabil jika dipanaskan. I2O5 hanya dapat terurai diatas suhu 300Oc.  Monooksida  Dioksida

OF2, Cl2O, dan Br 2O.

, ClO2, BrO2, dan I2O4.

D.AUTO OKSIDASI REDUKSI ATAU DISDROPORSIONASI Auto oksidasi reduksi atau disdroporsionasi adalah senyawa halogen yang reaksinya  berkawanan dilingkungan asam dan basa. Iod stabil dilingkungan asam akan tetapi dapat  berubah menjadi iodat dalam suasana basa. 6I2 +12OH- 2IO3- + 10I- + 6H2O

Pada reaksi ini iod (I2) dengan bilok= 0 teroksidasi menjadi iodat dengan bilok +5 dan tereduksi menjadi iodida (I-) dengan bilok = -1.

E. REAKSI HALOGEN DALAM LARUTAN AIR  Semua halogen larut dalam air dan membentuk asam halida dan asam hipohalida. Fluor   bereaksi sempurna dengan air. Berbeda dari Cl2, Br2, dan I2, fluor sangat cepat bereaksi dengan air menghasilkan O2 dan HF. Air khlor: Cl2 + H2O HCL + HClO Air Brom: Br 2 +H2O HBr + HBrO Garam halida larut dalam air kecuali Ag+, Pb+, dan Hg2+. Bila diteteskan NH4OH, AgCl akan larut , AgBr sedikit larut, tetapi AgI tidak larut. Air khlor juga dapat dipakai menunjukan halogen. Air khlor + Cl Air khlor + Br - Br 2 merah coklat, sedikit ;arut dalam Cs2 coklat Air khlor + I- I2 merah coklat. Larut dalam Cs2 ungu Atau dengan kanji biru Brom dan iod dapat larut dalam pelarut non polar, seperti alcohol CCl4, CHCl3, dan CS2. salah satu sifat HF yang paling penting adalah HF dalam benruk ga atau larutan akan bereaksi dengan SiO2 sehingga dalam penyimpanannya harus disimpan dalam  plastic teflan dan tidak dalam kaca. 4 HF +SiO3 SiF4 + 2H2O Karena itu HF dipakai untuk mengetsa kaca.

1 2

No UNSUR Wujud zat Pelarut

HF Gas Air 

3 4

Sifat reduktor Keasaman

Makin kuat

HCl

HBr

HI

Makin kuat

F. SENYAWA ANTAR HALOGEN Halogen dapat membentuk empat macam senyawa antar halogen. XX1, XX13, XX15, XX17. senyawa ini dapat dibuat dengan mereaksikan langsung unsur-unsur tersebut dalam tabung nikel.contoh senyawa anatar halogen: •

CIF gas tidak berwarna,

•

CIF3 gas tidak berwarna,

•

CIF5 gas tidak berwarna,

•

BrF gas berwarna merah,

•

BrF3 cairan tidak berwarna,

•

BrF5 cairan tidak berwarna.

•

BrCl gas berwarna merah,

•

IF3 padatan berwarna kuning,

•

IF5 cairan tidak berwarna,

•

ICl cairan berwarna tua, kristal hiotam,

•

ICl3 padatan kuning,

•

IBr padatan coklat-hitam.

G. HUBUNGAN PERIODIK ANTAR HALOGEN Hubungan periodic antar halogen dapat dilihat pada table berikut. Energi ionisasi (EI) F(1686)>Cl(1262)> Br(1146)>I(1016) (kj/mol) X(g) X+(g)+ e Potensial elektroda F2(+2,87)> Cl2(+1,36)> Br 2(+1,07)> I(+0,54) (V)

X2(aq)+2e 2X(aq) Kereaktifan F2> Cl2> Br 2> I2 terhadap unsur lain Kebebasan XF-> Cl-> Br -> IKeelektronegatifan F(4)>Cl(3)> Br(2,8)> I(2,5)

H. ASAM OKSI Asam oksi adalah halogen yang mengandung oksigen. Hamya fluor yang tidak bias membentuk asam oksi. Misalnya HClO, HClO2,HClO3, HClO4. Makin banyak atom oksigen yang terikat pada atom Cl, makin lemah ikatan H-O makin kuat asam tersebut. HClO< HClO2< HClO3< HClO4 Ion Cl mempunyai bilok yang cukup banyak (hal ini di sebabkan oleh afinitas elektron dari atom Cl yang sangat tinggi.

I. SENYAWA FLUORIDA Senyawa fluoride banyak digunakan dalam industri. Fluorospar, CaF2 digunakan dalam jumlah yang besar diindustri baja. Sebagai fluks fluoride dapat berfungsi dengan  baik sehingga oksida leburan lebih efisiensi dan dapat memecah terak polimer yang kental. Fluoride seperti CaF2 dapat menimbulkan polusi. Polusi udara dari partikrl fliorida  biasanya berasal dari industri alumunium, bata, genteng dan bubuk fosfat. Jika terus menerus untuk waktu yang lama seseorang menyentuh ion F-di atas 6 ppm, dapat menderita keracunan fluorosis yang merusak tulang dan gigi. Di beberapa Negara ion F- di tambah kedalam air PAM sehingga ion F- mencapai 1 ppm. Fluorida yang digunakan adalahNaF, HF, CaF2 (dengan Al3+). Untuk meningkatkan kualitas email gigi   pasta gigi di tambah SnF2, atau NaF. Email gigi mengandung hidroksi apatit 3 Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 dan sebagian melindungi karbonat. Sisa makanan yang membusuk  dapat menghasilkan asam yang dapat merusak OH- dari apatit. Dengan adanya ion F  pada gigi ank-anak terbentuk fluorapatit yang tahan asam dan kuat. Daun the dapat .-mengandung ion F- , sampai 100 ppm, dan satu cangkir teh dapat mangandung 1 ppm F

J. IKATAN OKSIDA Dalam ikatan pengoksidaan, halogen bertukar dari X2 kepada X-(aq). Oleh kerana kekuatan pengoksidaan berkurangsemakin kebawah, satu halogen bisa memberikan halogen yang berada dibawahnya. Sebagai contoh, apabila Cl2 ditambah dalam larutan

kalium bromida, KBr, dan kalium iodida, KI, berikatan yang berlaku adalah seperti  berikut: •

Cl2(aq) + 2Br -(aq) → 2Cl-(aq) + Br 2(aq)

•

Cl2(aq) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) + I2(aq)

terdapat satu masalah - larutan halida tidak berwarna (larutan halogen yang cair juga kadang-kadang tidak berwarna). Untuk memudahkan pemerhatian dijalankan, biasanya sikloheksana ditambahkan. Halogen larut dengan lebih mudah dalam pelarut organik   berbanding dalam bentuk akueus. dalam sikloheksana, bromin berwarna jingga terang manakala iodin ungu. Sebagai contoh, apabila air bromin dilarutkan dalam sikloheksana, warna jingga terang dapat dilihat. Apabila KI ditambahkan, warna jingga terang bertukar kepada ungu, tanda bahawa tindak balas penyesaran berlaku.

K. IKATAN DENGAN HIDROGEN Halogen berikatan dengan hidrogen untuk membentuk hidrogen halida. H2 + X2 → 2HX (X mewakili satu-satu halogen) Kereaktifan ikatan berkurang apabila semakin menurun kerana ukuran atom yang semakin besar. Hidrogen klorida meletup jika terkena sinaran ultraviolet tetapi H dan Br  hanya akan berikatan dengan perlahan . Iodin juga akan berikatan dengan H jika diberikan energi, namun ikatan ini tidak lengkap. Corak kereaktifan ini dapat diterangkan dengan dua cara. Pertama, melalui ukuran atom halogen. Oleh kerana semua halogen berikatan dengan hidrogen, maka ukuran hidrogen adalah tetap. Semakin kebawah, ukuran atom semakin besar dengan  pertambahan petala. Hal ini menyusahkan inti hidrogen berinteraksi dengan inti halogen untuk membentuk ikatan kovalen.

L. REAKSI PENDESAKAN Berlangsungnya suatu reaksi tidak hanya ditentukan oleh potensial sel. Tetapi,  berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakkan halogen. Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya. Contoh: F2 + 2KCl → 2KF + Cl2 Br - + Cl2 → Br 2 + ClBr 2 + 2I- → Br - + I2 Br 2 + Cl- → (tidak bereaksi) I2 + Br - → (tidak bereaksi)

M. DAYA PENGOKSIDASI Data potensial reduksi: F2 + 2e- → 2F- Eo= +2,87 Volt Cl2 + 2e- → 2Cl- Eo= +1,36 Volt Br 2 + 2e- → 2Br - Eo= +1,06 Volt I2 + 2e- → 2I- Eo= +0,54 Volt Potensial reduksi F2 paling besar sehingga akn mudah mengalami reduksi dan disebut oksidator terkuat. Sedangkan terlemah adalah I2 karena memiliki potensial reduksi terkecil. Sifat oksidator: F2 > Cl2 > Br2 > I2 Sifat reduktor : I- > Br- > Cl- > FReduktor terkuat akan mudah mengalami oksidasi mudah melepas elektron ion iodida  paling mudah melepas electron sehingga bertindak sebagai reduktor kuat.

N. SIFAT ASAM Sifat asam yang dapat dibentuk dari unsur halogen, yaitu: asam halida, dan oksilhalida.

a. Asam halida (HX)

Asam halida terdiri dari asam fluorida (HF), asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodida (HI). Kekuatan asam halida bergantung pada kekuatan ikatan antara HX atau kemudahan senyawa halida untuk memutuskan ikatan antara HX. Dalam golongan VII A, semakin keatas ikatan antara atom HX semakin kuat. Urutan kekuatan asam : HF < HCl < HBr < HI b. Titik didih asam halida

Titik didih dipengaruhi oleh massa atom relative (Mr) dan ikatan antar molekul : Semakin besar Mr maka titik didih semakin tinggi. Semakin kuat ikatan antarmolekul maka titik didih semakin tinggi. Pengurutan titik didih asam halida: HF > Hi > HBr > HCl Pada senyawa HF, walaupun memiliki Mr terkecil tetapi memiliki ikatan an tar molekul yang sangat kuat “ikatan hydrogen” sehingga titik didihnya paling tinggi.

O. REAKSI DENGAN LOGAM Halogen bereaksi dengan sebagian besar logam menghasilkan senyawa garam/halida logam. 2Na + Cl2 → NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Sn + 2Cl2 → SnCl4 Mg + Cl2 → MgCl2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Halida logam yang terbentuk bersifat ionic jika energi ionisasina rendah dan logamnya memiliki biloks rendah. Hamper semua h alide bersifat ionik. Contoh Na+, Mg2+, Al3+. Sedangkan yang bersifat semi ionok adalah AlCl3.

P. REAKSI DENGAN NON LOGAM Halogen bereaksi dengan non-logam membentuk asam halida/senyawa halide. Halogen dapat bereaksi dengan oksigen,fosfor, dan beberapa unsur lain. Contoh : Xe + F2 → XeF2 2Kr + 2F2 → KrF4 2P + 3Cl2 → 2PCl3

Q. REAKSI DENGAN UNSUR METALOID 2B +3Cl2 → 2BCl3 2Si + 2Cl2 → SiCl4

R. REAKSI DENGAN BASA Reaksi halogen dengan basa enser dingin menghasilkan halida ( X- ) dan hipohalida ( XO- ), sedangkan reaksi halogen dengan basa pekat panas menghasilkan halida ( X- ) dan halat ( XO3- ). Contoh : X2 + 2NaOH ( encer, dingin ) → NaX +NaXO + H2O ( X = Cl, Br, I ) X2 + 2NaOH ( pekat, dingin ) → NaX +NaXO + H2O ( X = Cl, Br, I ) 2F2 + 2NaOH ( encer, dingin ) → 2NaF + OF 2 + H2O 2F2 + 2NaOH ( pekat, panas ) → NaX + O2 + H2O

S. PROSES PEMBUATAN HALOGEN 1. Pembuatan Halogen dalam Industri Fluor (F2) •

Elektrolisis KHF2, dalam HF bebas air. Fluor yang terbentuk dikompres kedalam tabung baja. Flourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hydrogen flourida (KHF2) dilarutkan dalam HF cair, ditambahkan LiF 3% untuk  menurunkan suhu sampai 100oC. Elektrolisis dilaksanakan dalam wajah baj

dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2yang terbentukakan menoksidasinya. KHF2 → K + + HF2HF2 → H+ + 2FKatode : 2H+ + 2e- → H2 Anode : 2F- → F2 + 2eUntuk mencegah kontak (reaksi) antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk digunakan diafragma berupa monel ( sejenis campuran logam ). •

Klor(Cl2) a. Sel down : elektrolisi leburan natrium klorida Proses downs yaitu elektrolisis leburan NaCl (NaCl cair). Sebelum dicairkan, NaCl dicampurkan dahulu dengan sedikit NaF agar titik  lebur turun dari 800oC menjadi 600oC. Katode : Na+ 2e- → Na Anode : 2Cl- → Cl2 + 2eUntuk mencegah kontak (reaksi) antara logam Na dan Cl2 yang tebentuk, digunakan diafragma lapisdan besi tipis.  b. Sel Castner-Kellner atau sel Billitar, elektrolisis larutan pekat NaCl. c. Proses gibbs, yaitu elektrolisis larutan NaCl. Katode : 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 -

Anode : 2Cl- → Cl2 + 2e d. Modifilasi proses Deacon

Oksidasi gas HCl yang mengandung udara dengan menggunakan katalis tembaga. 4 HCl + O2 2 Cl2 + 2 H2O Berlangsung pada suhu ± 430oC dan tekanan 200 atm. Hasil reaksinya teercampur ± 44% N2.

•

Brom (Br 2) a) Dalam ekstra KCl dan MgCl2 dari carnalite terdapat MgBr2 0,2% MgBr 2 + Cl2 MgCl2 + Br 2  b) Air laut disamakan dengan H2SO4 encer dan direaksikan dengan klor,  penambahan asam dilakukan agar tidak terjadi hidrolisis. Dengan  penghembusan udara diperoleh volume yang cukup besar yang mengandung brom kemudian dicampur dengan SO2 dan uap air. SO2 + Br 2 + H2O 2 HBr + H2S04 Kemudian direaksikan dengan Cl2 2 HBr + Cl2 2 HCl + Br 2 Penyulingan dengan KBr dapat menghilangkan klor dan dengan  penambahan KOH dapat menghilangkan I2. Cl2 + 2 KBr 2 KCl + Br 2 I2 + OH- I- + OI- + H2O

•

Yod(I2) a) Garam chili mengandung NaIO3 0,2 % Setelah mengkristalkan NaNO3, filtrat yang mengandung IO-3 di tambah  NaHSO3 lalu di asamkan. IO-3 +3 HSO-3 I- + 3 HSO-4 5 I- + IO-3 + 6 H+ 3 I2 + 3 H2O  b) Dari ganggang laut. c) 2NaIO3 + 5NaHSO3 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2 Atau :2IO3- + 5HSO3- → 5SO42- + 3H+ + H2O +I2 Endapan I2 yang terbentuk disaring dan dimurnikan dengan cara sublimasi.

2. Pembuatan HaLogen di Laboratorium

Di laboratorium, zat-zat kimia dibuat dalam jumlah seperlunya un tuk  digunakan eksperimen/praktikum dengan cara yang cepat dan alat yang sederhana. Klorin, bromin, dan iodine dapat dihasilkan dari oksidasi terhadap senyawa halida dengan oksidator MnO2 atau KMnO2 dalam lingkungan asam. Senyawa halide dicampurkan dengan MnO2 atau KMnO2 ditambahkan H2SO4  pekat, kemudian dipanaskan. Reaksi yang berlangsung secara umum : 2X- + MnO2 + 4H+ → X2 + Mn2+ + 2H2O 10X- + 2MnO4- + 16H+ → 5X2 + 2Mn2+ + 8H2O Senyawa klorin juga dapat dibuat dalam skala labooratorium dengan cara : o Proses Weldon Dengan memanaskan campuran MnO2, H2SO4, dan NaCl Reaksi : MnO2 + 2H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2 o Mereaksikan CaOCl2 dan H2SO4 CaOCl2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + Cl2 o Mereaksikan KMnO4 dan HCl KMnO4 + HCl → 2KCl + MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 Sifat oksidator bromin yang tidak terlalu kuat. Dalam proses industri,  bromine dibuat dengan cara mengalirkan gas klorin ke dalam larutan bromide. Reaksi : Cl2 + 2Br - → Br 2 +2ClDalam skala laboratorium, bromin dibuat dengan cara : o Mencampurkan CaOCl2, H2SO4, dengan bromida. CaOCl2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + Cl2 Cl2 + 2Br - → Br 2 + 2Clo Mencampurkan KMnO4 dan HBr pekat. o Mencampurkan bromide, H2SO4, dan MnO2. Unsur iodine dapat dibuat dengan cara.

o Dengan mereaksikan NaIO3 dan natrium bisilfit. 2NaIO3 + 5N4H2SO3 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2 o Dalam skala laboratorium pembuatan iodin analog dengan pembuatan  bromin, hanya saja bromida diganti dengan iodida. Senyawa HF dan HCl dapat dibuat juga di laboratorium dengan mereaksikan garam halide (NaF dan CaCl2) dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan sesuai dengan persamaan reaksiberikut : 2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 +2HCl Senyawa HI dan HBr tidak dapat dibuat seperti itu karena Br - atau I- akan dioksidasi oleh H2SO4. 2NaBr + H2SO4 → Na2SO3 + Br 2 + H2O MgI2 + H2SO4 → MgSO3 + I2 + H2O HBr dan HI biasanya dibuat dengan pereaksi H3PO4. 3NaBr +H3PO4 → Na3PO4 + 3HBr  3MgI2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6HI Cl2, Br 2 dan I2 dapat di buat dengan mereaksikan suatu halide alkali dengan asam sulfat encer dan MnO2. MnO2 + 4 H+ + 2X- Mn2+ + 2 H2O + X2 Klor dapat di buat juga dengan reaksi 2 MnO-4 + 10 Cl- + 16 H+ 2 Mn2+ + 8 H2O + Cl2 Brom dan yod dapat di buat dengan cara oksidasi bromide dan yodida dengan gas klor. Cl2 + 2 Br - 2 Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- 2 Cl- + I2

T. KEGUNAAN HALOGEN

 Penggunaan

fluor

1. pembuatan UF6 agar dapat memisahkan 235U dan 238U dengan cara difusi atau sentrifuga. 2. pembuatan Teflon (-CF2-CF-)n , freon (CCl2F2), dan insektisida (CCl3F) 3. pembuatan sulfur heksafluorida 4. Asam flourida digunakan untuk mengukir (mengetsa) gelas. Reaksi : CaSiO3 + 8HF → H2SiF6 + CaF2 + 3H2O 5. Natrium heksafluoroksilikat ( Na2SiF6 ) digunakan untuk bahan campuran  pasta gigi. 6. Natrium fluorida ( NaF ) untuk mengawetkan kayu. 7. Belerang hexafluorida ( SF6 ) sebagai insulator. 8. Kriolit ( Na3AlF6 ) sebagai bahan pelarut dalam pengolahan bahan alumunium. 9. Freon-12 ( CF2Cl2 ) sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC. 10. Teflon digunakan sebagai pada peralatan mesin.  Penggunaan

klor

1. pembuatan plastic (PVC) 2. pembuatan pelarut untuk cat, untuk membersihkan logan dari lemak, dry cleaning, 3. pembuatan unsur (Mg, Ti, Br 2) 4. pembuatan senyawa organic, insektisida 5. klor dalam jumlah yang banyak digunakan dalam industri pengelantang •

Ca(OCl2).CaCl2.Ca(OH)2.H2O

 NaOCl

•

•

Cl2 cair.

6. klorinasi kaleng bekas untuk mendapatkan kembali (recovery) timah. 7. pembuatan klorat (V) dan klorat (VII) di pakai sebagai bahan peledak dan  bahan bajar roket. 8. Asam klorida ( HCl ) digunakan pada industri logam. Untuk mengekstrasi logam tersebut. 9. Natrium klorida ( NaCl ) digunakan sebagai garam dapur. 10. Kalium klorida ( KCl ) sebagai pupuk tanaman. 11. Amoniumklorida ( NH4Cl ) sebagai bahan pengisi batu baterai. 12. Natrium hipoklorit ( NaClO ) digunakan sebagai peng elontang ( breaching agent ) untuk kain dan kertas. ClO- + zat pewarna → Cl- + zat tak berwarna 13. CaOCl2/( Ca2+ )( Cl- )( ClO- ) sebagai serbuk pengelontang atau kapur klor. 14. Kalsium hipoklorit ([Ca( OCl2 )2 ] sebagai zat disenfekton pada air ledeng. 15. Kalium klorat (KCl) bahan pembuat mercon dan korek api. 16. Seng klorida (ZnCl2) sebagai bahan pematri (solder).  Penggunaan

brom

1. pembuatan 1-2 dibromometna untuk ditambah kedalam bensin 2. pembuatab senyawa organik  3. obat-obatan 4. Natrium bromide (NaBr)sebagai obat penenang saraf  5. Perak bromide(AgBr)disuspensikan dalam gelatin untuk film fotografi 6. Metil bromide(CH3Br)zat pemadam kebakaran 7. Etilen dibromida(C2H4Br 2)ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr 2  Pnggunaan

yod

1. obat-obatan 2. pembuatan zat warna 3. Quartz-Yod untuk bola lampu, NH4I untuk lensa Polaroid, AgI intuk fotografi. 4. mengidentifikasi amilum 5. Kalium Iodat(KIO3)ditambahkan pada garam dapur. 6. odoform(CHI3)merupakan zat organic 7. Perak Iodida(AgI)digunakan dalam film fotografi.

BAB III PENUTUP Istilah halogen adalah unsur yang menghasilkan garam, bila bergabung dengan logam. Kata halogen berasal dari tatanama saintifik Perancis pada abad ke-18. Semua halogen wujud sebagai molekul-molekul dwiatom. Halogen lebih elektronegatif  kerana mempunyai 7 elektrovalens - dua dalam subpetala s dan lima dalam subpetala p. Oleh kerana satu sahaja lagi elektron diperlukan untuk mencapai susunan oktet, maka halogen cenderung untuk menerima elektron dari unsur lain untuk memenuhkan petala elektron luarnya. Ini akan menghasilkan ion bertanda negatif satu, dan dipanggil ion halida; garam yang mengandungi ion ini dipanggil halida. Namun, klorin mampu menunjukkan nomor pengoksidaan dari -1 sehingga +7. Halogen boleh membentuk  ikatan kovalen maupun ionik untuk mencapai susunan oktet. Ion halida juga bias bereaksi dengan atom hidrogen/air untuk menghasilkan asid. Contoh reaksinya ialah klorin bereaksi dengan air menghasilkan asid hidroklorik dan asid hipoklorus (agen peluntur). Unsur-unsur halogen mempunyai konfigurasi ns2 np5. unsure halogen merupakan unsure yang paling reaktif diantara unsure non logam. Titik leleh dan titik didih pada halogen bertambah jika no atom bertambah., halogen mempunyai sifat-sifat fisika dan sifat kimia.

DAFTAR PUSTAKA Ahmad,Hiskia.2001. kimia Unsur dan Radiokimia. Bandung:PT.CITRA ADITYA BAKTI. Nuryati,Leila. 2000 . Kimia Anorganik 1. Bogor: DEPARTEMEN PERINDUSTRIAN DAN PERDAGANGAN PUSDIKLAT INDAG.

http://ms.wikipedia.org/wiki/Halogen