Guia Nomenclatura Noveno

INSTITUCION EDUCATIVA PABLO SEXTO DOSQUEBRADAS - RISARALDA “UNA PERSONA CON MENTALIDAD DE CAMBIO” AREA CIENCIAS NATURALES Y DEL MEDIO AMBIENTE GUIA: Guía de nomenclatura Grado noveno Indicadores - Diferencia metales de los no metales - Elabora mapas conceptuales - Escribe correctamente nombre y formula de los compuestos inorgánicos utilizando las diferentes nomenclaturas. - Realiza prácticas de laboratorio para aplicar los diferentes conocimientos adquiridos - Es responsable en la entrega de trabajos. - Lleva los materiales que necesita para la clase.

1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre por ejemplo;Cl2 es cero. 2. El número de oxidación para oxigeno es -2 ( en los peróxidos es de -1) y cuando el oxigeno reacciona con el fluor 3. La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo , por ejemplo, el nitrógeno es +5. 4. el numero de oxidación para el hidrogeno es +1 ( en los hidruros es de - 1) 5. Para los iones simples, el número de oxidación es igual a la carga de un ión. (Así, para Mg +2 , el numero de oxidación es +2) 6. para los iones poliatomicos la sumatoria de los números de oxidación es igual a la carga del ión SO4=numero oxidació -2 7. los metales tienen numero de oxidación positivo ejemplo Na= +1; Al +3

NOMENCLATURA QUÍMICA La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran número de nombres que los identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. La primera distinción básica en la nomenclatura química, es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos donde el primer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuación se expondrá gran parte de la nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. Estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones; oxido, base, ácido y sal. Veamos la primera distinción para efectos de la nomenclatura inorgánica: ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica, Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo a la derecha. Cuando se comparan dos elementos, el más metálico es el que se encuentra más hacia la izquierda o más hacia la parte inferior de la tabla periódica. Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos. REGLAS:

CATIONES Y ANIONES CATIONES (iones positivos) Cuando un elemento muestra una simple forma cationica, el nombre del catión es el mismo nombre del elemento. Ejemplos: Na+ ion sodio Ca+2, ion calcio Al+3, ion aluminio Cuando un elemento puede formar dos cationes relativamente comunes (con dos estados de oxidación respectivamente diferentes),cada ion debe nombrarse de tal manera que se diferencie del otro. Hay dos maneras de hacer esto, el sistema establecido por la IUPAC y el sistema tradicional El SISTEMA ESTABLECIDO POR LA IUPAC; consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediante numerales entre paréntesis; así, por ejemplo: Cu +1 es cobre (I) y Cu +2 es cobre ( II) EL SISTEMA TRADICIONAL; usa los sufijos -oso- e ico- unidos a la raíz del nombre del elemento para indicar respectivamente, el mas bajo y el mas alto estados de oxidación. Así; a Cu +1 se le denomina ion cuproso y a Cu +2 ion cúprico ( II) ANIONES (iones negativos) Los iones negativos se derivan de los no metales. La nomenclatura de los aniones sigue el mismo esquema de los ácidos , pero cambian las terminaciones como sigue;

Terminaci Terminaci ón del ón del ácido anión Hídrico uro Ico Ato Oso Ito

elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno. ÓXIDOS BÁSICOS (Combinación del oxígeno con elementos metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal

FUNCIONES QUÍMICAS

EJEMPLO: Li2O CaO = óxido = óxido de litio de calcio Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación) EJEMPLO: CoO Co2O3 = óxido = óxido cobaltoso cobaltico Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español: EJEMPLO: Co2O = óxido Co2O3 = óxido de de cobalto ( II) cobalto ( III) ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos

FUNCIONES QUÍMICAS

EJEMPLO: dióxido de silicio dióxido de SeO2 = selenio Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido) SiO2

=

EJEMPLO: CO2 +H2O→ H2CO3 oxido ácido ÓXIDOS Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más

ácido carbónic o

Oxácido

Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula EJEMPLOS: TeO2 = dióxido de telurio As2O3 = trióxido

TeO3 = trióxido de telurio As2O5 de= pentaóxido de

diarsenico

diarsenico

= monóxido 2Cl2 + O2 → Cl2O de dicloro oxido ácido Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de menor valencia: EJEMPLO: TeO2 TeO3 = oxido = oxido telúrico teluroso Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico. EJEMPLO: = óxido de 2N2 + 3O2 → nitrógeno 2N2O3 (III) oxido ácido 2Cl2

+

O2

→

EJEMPLO: Ni(OH)2 niqueloso

= hidróxidoNi (OH)3 = hidróxido niquelico

ÁCIDOS Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de ácidos; (a) HIDRÁCIDOS Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII. Escribe la formula y el nombre a los acidos hidracidos que se pueden formar.

= óxido 2Cl2O hipocloroso oxido ácido

2Cl2

+7O2 →

2Cl2O7 oxido ácido

= óxido perclórico RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones H+, su solución acuosa se llama ácido

BASES O HIDRÓXIDOS

EJEMPLO:

Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o más iones hidróxido remplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua EJEMPLO: Na2O+

H2O →

= 2NaOH hidróxido de sodio

= hidróxido Al2O3 + 3H2O→ 2Al(OH)3 de aluminio Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal. Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia

HCl(g)

+

H2O(l)

Cloruro de hidrogeno

→

HCl(ac) ácido clorhídrico

(b) OXÁCIDOS Que contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal. EJEMPLO: PO3

+ H2O → H3PO3

= ácido fosforoso

= ácido fosfórico Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es: ( HO)mXOn Donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenos enlazados covalentemente a X PO4

+ H2O → H3PO4

SALES Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua:

en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como : BASE → SAL + AGUA + ÁCIDO

intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal. EJEMPLO;

EJEMPLO; Na

OH +

Cu(OH) H Cl

→

NaCl

+

H2O

+

• SALES NEUTRAS Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ; NOMBRE DEL ÁCIDO __________________hídrico

NOMBRE DE LA SAL

hipo_______________oso

__________________uro hipo________________ito

__________________ oso

___________________ito

___________________ato per________________ per________________ico ato Se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo FeCl3 FeCl2 = cloruro = cloruro ferroso férrico Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;

+

H2S

CuCl

+ H2O

cloruro cuproso →

Fe2S 3

+ 6H2O

ácido sulfhídrico sulfuro férrico Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo; PS3 PS5 = trisulfuro de fósforo = pentasulfuro de fósforo • OXISALES Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato Ejemplo; KOH

+

HClO

→

Al(OH)3 +

HNO3

→ ácido nítrico

KClO

+ H2O

hipoclorito d e sodio

ácido hipocloroso

__________________ ico

Ejemplo: FeCl2 = cloruro FeCl3 = cloruro de de hierro ( II) hierro (III)

→

ácido clorhídrico 2Fe(OH)3

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-. También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

HCl

Al(NO3)3

+ H2O

nitrato de aluminio

• SALES ÁCIDAS Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical. EJEMPLO: NaOH + H2CO3

→

NaHCO3

ácido carbónico

+ H2O

carbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio)

Ejemplo: LiI

= Yoduro de Litio

• SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se

• SALES BÁSICAS Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

EJEMPLO: CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II) Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO:

EJERCICIOS DE APLICACIÓN de el nombre en las tres nomenclaturas a cada uno de los productos y los reactivos de cada ecuación: HClO

Cu(OH)2

+

HNO3

→CuOHNO3

ácido nitrico

+

nitrato básico de cobre (II)

• SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. EJEMPLO: Al(OH)3 + KOH + H2SO4

ácido sulfúric o

→KAl(SO4)

+ NaOH

NaClO + H2O

H2O HClO2 + Ca(OH)2

CaCl2

+ H2O

HClO3 + Mg(OH)2

Mg(ClO3)2 + H2O

HClO4 + Al(OH)3

Al (ClO4)3 + H2O

2.1 SALES NEUTRAS: Resultan de la sustitución completa de los hidrógenos del ácido por los elementos metálicos de la base. Ejemplo:

+ H2O

sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

Actividad: 1- Que son los óxidos? 2- Que son los hidróxidos 3- Que son las sales 4- Que son los ácidos 5- Como se producen los óxidos básicos y de 5 ejemplos con sus respectivas ecuaciones 6- Como se producen los óxidos ácidos y de 5 ejemplos con sus respectivas ecuaciones 7- Si usted va a prepara acido sulfúrico a partir de sus elementos que debe hacer. Escriba las ecuaciones respectivas 8- Si usted va a preparar carbonato de calcio a partir de sus elementos que debe hacer?. Escriba las ecuaciones. 9- Cual es la diferencia entre cationes y aniones? 10- Si una sustancia x reacciona con una sustancia y y se produce cloruro de sodio. Cuales son las sustancias x y y?. 11- Explique químicamente con ecuaciones como se producen las sustancias de la lluvia acida. 12- Que son los hidruros y de 4 ejemplos diferentes a los que hay en la guía. 13- Que son los peróxidos y de 2 ejemplos. 14-Dar 15 ejemplos diferentes de cada una de las funciones químicas diferentes a los de la guía con sus respectivos nombres y formulas química usando las tablas para los diferentes compuestos que tiene el profesor. NOTA: Cuando las cosas se ponen tenaces, los tenaces se ponen en marcha.

NaOH + HClO

Ca(OH)2 + H2CO3

→

NaClO

CaCO3

Cu(OH)2 + H2SO3 KOH + HMnO4

+

H2O

+

CuSO3 + KMnO4

+

H2O

H2O H2O

2.2 SALES ÁCIDAS: Resultan de la sustitución incompleta de los hidrógenos del ácido por los elementos metálicos de la base. Ejemplo. NaOH + H2SO4 KOH + H2CO3

NaHSO4 + KHCO3

+

H2O H2O

2.3 SALES

BÁSICAS: Resultan de la sustitución incompleta de hidróxidos (OH) de la base. También se obtiene una sal básica cuando en una sal neutra se han sustituido parcialmente los átomos metálicos por grupos OH. Ejemplo.

Cu(OH)2 + HNO3

Ca(OH)2 +

CuOHNO3 + H2O

CaCl2

2CaOHCl

Escribe l formula de cada uno de los compuestos en la reacción quimica Hidróxido de Hipoclorito básico

Ácido Agua

magnesio magnesio

hipocloroso

Hidróxido de Bromuro básico bario bario

de

bH2O

+

Bromuro

cH2O

+

BaCl 2

+

de

dH2O

+

AlPO4

+

eH2O

+

NiHPO 3 +

de bario

ACTIVIDAD - TRABAJO POR PAREJAS

5- Dado el nombre de las siguientes sales elabore la fórmula molecular del ácido y de

Realizar la actividad y sustentar el trabajo

1- Dé el nombre para las siguientes sales de acuerdo al sistema tradicional: a- NaClO3 b- Fe(ClO 4)2 Mg(IO3)2 e- Hg(BrO4)2

c- NH4BrO3

f- ZnSO4 g- Ba(NO 3)2 LiClO3 j- CoSO3

h- MnI2

k- KClO4 Co(NO3)3

m-

l-

Cr(NO3)3

d-

i-

CsI

n-

la base que la forman y elabore la ecuación respectiva. a- Perclorato de potasio bario c- Clorato de estroncio d- Bromuro de bario f- Fosfito ácido de sodio

b- Carbonato de

e- Yoduro de sodio

g- Sulfuro de aluminio i- Sulfato ácido de litio

h- Fosfato de hierro

j- Yoduro de potasio

2- Elabore la fórmula molecular para las siguientes sales: a- Clorato de cobre b- Sulfato de cromo cSulfito de cobalto d- Fosfato de cobre e- Nitrito de mercurio f- Nitrato de estaño g- perclorato de cobalto h- Hiposulfito de mercurio

i- Clorito de calcio

3- Complete las siguientes reacciones y de el nombre de las sustancias formadas. a- HBr + + Mn(OH)3

Mn(OH) 2

c- H2S + + Sn(OH)2

Al(OH)3

d- H2Se

e- HBr + + NaOH

Ca(OH)2

f- HIO

g- HIO4 + AuOH H2CO3 + LiOH

b- HI

h-

4- Complete las siguientes reacciones y dé el nombre de las sustancias respectivas: aH2O

Fe(NO 3)2 +

+

Li 2CO3

+

V. HIDRUROS HIDRUROS La combinación de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1 ( en los demás casos aparece como +1). Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas; 1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; así: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes. 2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero característico de la columna que ocupa el elemento, Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5 = 3 En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre ; Hidruro de .. ( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales EJEMPLO: NaH NH3

hidruro de sodio =Amoniaco =

hidruro =de cobalto =Fosfina

CoH3 PH3

1- Elabora un crucigrama con las funciones de la química orgánica y conceptos como: ión, radical, catión, anión, elementos electropositivos, elementos electronegativos,

Son sustancias formadas por la unión de cualquier elemento con el hidrógeno, en donde éste presenta número de oxidación igual a -1. Para los hidruros formados por los elementos metálicos se emplea la palabra hidruro de… seguido del nombre del elemento. Ejemplo: LiH Hidruro de litio RaH2 Hidruro de radio

CsH

Hidruro de cesio

s hidruros formados por la unión de elementos no metálicos con el hidrógeno reciben nombres especiales. Ejemplo: NH3 Amoniaco PH3 Fosfina o fosfatina AsH 3 Arsina o arsenamina LOS PEROXIDOS PERÓXIDOS En el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidación de -2. en el agua oxigenada , H2O2, el número de oxidación del oxigeno es -1. el ion O2= se llama ion peróxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos. Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal. EJEMPLO: Na2O2 Ba2O2 = peróxido = peróxido de de sodio bario Son compuestos donde el número de oxidación del oxígeno es -1. Estos compuestos poseen el enlace O – O y resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos; se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del elemento metálico. Las fórmulas de los peróxidos no se pueden simplificar ya que esto cambiará los estados de oxidación. Ejemplo.

H2O2 Li2O2 Agua Peróxido de Oxigenada magnesio

Na 2O2

MgO2

BaO2 Peróxido Peróxido de

Peróxido

de sodio Litio

de

enlace, octeto, número de oxidación.

2- Definir: a- Función química b- Nomenclatura Reacción química d- grupo funcional

c-

e- Reactivos Ecuación química

g-

3Nombre los siguientes compuestos en la nomenclatura tradicional. HI

Rb 2O

PCl5

AgNO3

KOH H3PO4

HNO3 Na2SO4

HCl

KCl

K2O HBr

SiO2

Na 2O

ZnO

HgO

MgH 2 Mg(OH) 2 Cl2O3 MgSO4

4- El oxígeno tiene número de oxidación -2 en la formación de los óxidos. Halla el número de oxidación de cada uno de los siguientes elementos y predice la fórmula del compuesto que se forma al reaccionar con el oxígeno.

Mg Li

Be

K

Cu

Si

Sr

C Hg

Clasifica los anteriores compuestos en óxidos ácidos y óxidos básicos. 5- Teniendo en cuenta los números de oxidación, predice la fórmula para los

Bario

compuestos formados por: Zn

ACTIVIDAD

f- Productos

O Ba O

y O Cl y y I

F y

Cl

y

O

Br

y

Br

y

K

C

y

Na

O

6- En las siguientes reacciones se forman sales. Completa la fórmula para cada una ellas. LiOH + HCl + HBr

? + ____ ? + H2O

KOH

Al

-

3e-

Al3+

Fe

-

2e-

Fe2+ ión hierro (II)

Fe

-

3e-

Fe3+ ión férrico

H

-

1e-

H1+

ión aluminio

ión hidrógeno o hidrogenión

Ejemplo AgOH + HBr NaOH + ?

? + NaF + H2O

CuOH + HI + HCl

____

? + ____ Li Cl + H2O

?

7- El oxígeno se combina con Cr para formar un compuesto A, a este compuesto A se le adiciona H2O y forma un compuesto B, a este se le adiciona HCl y forma un compuesto C. Identifica los compuestos A, B y C e indica la función a que corresponde cada uno.

+

1

+

H2O

2

+

H2SO4

+

H2O

IONES: Aniones y Cationes Los átomos al perder o al aceptar electrones se convierten en iones. Los iones son átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente. Se conocen dos clases de iones: cationes y aniones. Los átomos que pierden electrones quedan cargados positivamente y se denominan cationes. El número de cargas positivas es proporcional al de electrones perdidos. Los cationes reciben el nombre del metal de donde provienen anteponiéndoles la palabra ión. Si un metal posee dos números de oxidación forma dos iones diferentes: éstos se denominan diferenciándolos con el sufijo oso e ico, o con los números de su estado de oxidación (I, II, III, etc.). Na Mg

-

1e-

-

-

2e

Na+ Mg

2+

ión sodio ión magnesio

HSO 3-

HSión sulfuro monoácido ión carbonato monoácido

HCO 3-

Aniones: Son iones cuya carga es negativa por ganancia de electrones. Cuando un ácido pierde los iones H+ retiene el electrón del hidrógeno o los electrones de los hidrógenos y queda convertido en un anión. La carga de ión negativo o anión, que se obtiene de un ácido, es igual al número de hidrógenos que se retienen.

Br-

ión bromuro

Ácido

2 3

HSO4ión sulfato monoácido ión sulfitomonoácido

HBr - H+

CaO

CaO

H 2PO4=

El nombre de los aniones depende del ácido de donde provengan así:

8- Completa los espacios numerados. O2

H2PO4ión fosfato diácido ión fosfato monoácido

Bromhídrico HClO

- H+

ClO-

ión hipoclorito

Ácido Hipocloroso H2SO4

-

2H+

SO42-

ión sulfato

Acido Sulfúrico F-

HF fluoruro

ácido fluorhídrico

ión

H2S sulfuro

ácido sulfhídrico

S=

ión

HNO2 nitrito

ácido nitroso

NO 2-

ión

H2SO3 sulfito

ácido sulfuroso

SO 32-

ión

H2CO3 carbonato

ácido carbónico

CO32-

ión

H3PO4 fosfato

PO 43-

ácido fosfórico

ión

 Ácidos cuyo sufijo es hídrico, el anión se cambia por el sufijo uro.  Ácidos cuyo sufijo es oso, el anión se cambia por el sufijo ito.  Ácidos cuyo sufijo es ico, el anión se cambia por el sufijo ato. Los ácidos que presentan dos o más hidrógenos sustituibles polipróticos, presentan la posibilidad de formar varios aniones y se nombran según el número de hidrógenos que queden en el anión. Catión

Nombre

Anión

Nombre

H+

Ión hidrógeno

Cl-

Ión cloruro

Li+

Ión litio

F-

Ión fluoruro

K+

Ión potasio

Br-

Ión bromuro

Na+

Ión sodio

S=

Ión sulfuro

Fe++

Ión ferroso o ión hierro (II)

OH-

Ión hidroxilo

SO3=

Ión sulfito

PO43-

Ión fosfato

I-

Ión yoduro

NO2-

Ión nitrito

NO3-

Ión nitrato

HCO3-

NH4+ NO2+ Fe3+ Cu+ Cu2+ H3O+

Ión amonio Ión nitrilo Ión férrico o ión hierro (III) Ión cuproso o ión cobre (I)

Al 3+

Ión cúprico o ión cobre (II)

SO4=

Ión carbonato ácido

Ca2+

Ión hidronio

CO3=

Ión sulfato

Hg1+

Ión aluminio

CN-

Hg2+

Ión calcio

ClO-

Ión carbonato

Pb2+

Ión mercurioso o ión mercurio (I)

ClO2-

Pb4+

Ión mercúrico o ión mercurio (II) Ión plumboso o ión plomo (II) Ión plúmbico o ión plomo (IV)

ClO3-

Ión cianuro Ión hipoclorito Ión clorito Ión clorato