Guia Ejercicios Estequiometria 3 Medio

1 TAREA

Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa Ejercicio Nº 2! Sa"iendo que el peso at#mico del $ranio es 2%&,02 determinar la masa en gramos de 1 átomo de uranio! Ejercicio nº % ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 'g! de este metal

Por tabla sabemos que 1 mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, podemos plantear: 1 mol de Li 6,94g

=

X 1.000g

X = 144,09 moles de Li Ejercicio Nº 4

(ara una reacci#n qu)mica se requiere contar con 0,25 mol de sodio! ¿*u+ masa de Na ha"r)a que pesar

oluci!n: Por tabla sabemos que el peso at!mico del "a es #$ %##,9&':

1 mol de "a #$g

=

0,#( mol de "a X

X = (,)( g *abr+a que pesar (,)( g de sodio para tener 0,#( mol de sodio. Ejercicio Nº 5 Sa"iendo que el peso at#mico del $ranio es 2%&,02, determinar determinar la masa en gramos de 1 átomo de uranio!

oluci!n: l aplicar el concepto de mol, deducimos que un mol de -tomos de uranio contiene 6,0#  10 #$ -tomos de uranio / pesa #$&,0# g. Entonces podemos plantear: 6,0#  10 #$ -t  -tomos de 

1 -tomo de 

2

=

#$&,0# g

X

X = $,9(  10 ## 2bser3amos en el resultado anterior lo insigniicante que en cuanto a masa son los -tomos. Este concepto tambi5n nos permite relacionar cualquier masa de una sustancia con el numero de moles contenidos en ella. Por eemplo , ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 'g! de este metal

Por tabla sabemos que 1mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, podemos plantear: 1 mol de Li X = 6,94 g 1.000 g X = 144,09 moles de Li Ejercicio Nº (ara una reacci#n qu)mica se requiere contar con 0,25 mol de sodio! ¿*u+ masa de Na ha"r)a que pesar

Por tabla sabemos que el peso at!mico del "a es #$ %##,9&':

1 mol de "a #$ g

=

0,#( mol de "a X

X = (,)( g *abr+a que pesar (,)( g de sodio para tener 0,#( mol de sodio. Ejercicio Nº¿Cuántos átomos de sodio están contenidos en los 5,-5 g de sodio del ejercicio anterior

#$ g de "a 6,0#  10 #$

(,)( g X

X = 1,(1  10 #$ -tomos de "a 7ambi5n se puede plantear que:

3

1 mol de -tomos de "a 6,0#  10

#$

0,#( mol de -tomos de "a

=

X

X = 1,(1  10 #$ -tomos de "a

Ejercicio Nº &

En una reacci!n qu+mica se obser3a que por cada # -tomos de 8e se requieren tres -tomos de oigeno. u-ntos gramos de 2 se requieren para reaccionar con 0,$& g de 8e; oluci!n: "os dicen que # -tomos de 8e reaccionan con $ -tomos de 2, esta relaci!n de combinaci!n con $ moles de -tomos de 2. Entonces, epresemos la masa de 8e en moles: 1 mol de -tomos de 8e = ((,&( g X = 6,&  10

#$

X 0,$&

mol de -tomos de 8e

Entonces: # mol de -tomos de 8e $ mol de -tomos de 2

=

6,&  10 #$mol de -tomos de 8e X

X = 0,01 mol de -tomos de 2

