Guia de Quimica

 

Configuración electrónica de los elementos Lo primero que se debe hacer es buscar en la Tabla Periódica los números atómicos (Z) de los elementos. El número atómico, da cuenta de los protones en el núcleo de un átomo, y si el elemento es neutro el Z nos indicará directamente el número de electrones. Por lo tanto para el Nitrógeno sabemos que Z=7 y para el vanadio Z=23.  Así mismo, es importante importante recordar recordar que cada orbital tiene un número máximo de electrones, tal como se muestra en la siguiente tabla: Orbital

S P D f

   

Número máximo de electrones 2 6 10 14

N= 1s 2 2s2 2p3 V= 1s2 2s2 2p63s2 3p64s2 3d3

Cuál es la configuración electrónica de los elementos según su número atómico y ubicarlos en la tabla periódica se acuerdo a sus propiedades, así como describir  las características de los elemento e Identificar a que grupo periodo y familia pertenecen. Z = 60 Z= 89 Z= 96 Z=18 Z=35

 

Tabla periódica

De acuerdo a la ubicación de cada grupo colorea la tabla periódica según corresponda  Alcalinos (verde),  Alcalinos (verde), Metales alcalinotérreos alcalinotérreos (naranja) (naranja),, metales de de transición transición (rosado), No metales (azul), elementos del bloque p (amarillo), lantánidos (marrón), actínidos, metaloides (verde claro), halógenos (azul claro), gases nobles (morado), transactínidos (lila)

Mezclas y soluciones 1. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl 2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/ml. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v 2. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (d.= 1,08 g/ml). Calcular:

  a) el volumen de solución que puede prepararse. prepararse. solvente necesaria.

b) la masa de

3. Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

a) ácido ácido muriátic muriático o (HCl comerc comercial ial al 36% m/m, m/m, dens.= dens.= 1,18 g/ml). g/ml). b) sosa caústica (NaOH comercial comercial al 50,5% m/m, dens.= dens.= 1,53 g/ml). 3

c) oleum oleum ( H2SO4 H2SO4 al 98% m/m, dens.= dens.= 1,84 g/cm )

 

Compuestos químicos

En el siguiente cuadro se presentan una serie de ejercicios los cuales deberás nombrar de acuerdo a las diversas nomenclaturas según el tipo de compuesto que se presenta y responda en los espacios en blanco se presentan algunos ejemplos. Nomenclatura tradicional  Al2O3

Nomenclatura stock

Oxido alumínico

 Au2O3 Cs2 H

Trióxido de di oro Hidruro cesico

Hg2 H2

Hi Hidr drur uro o de merc mercur urio io (II)

HPO3 H3SbO4 Na (OH)

Hidróxido de sodio

Ca (OH) F2O7 N2O

Nomenclatura sistemática

Hidroxido de calcio (II)  Anhídrido  Anhídri do perfluórico perfluórico