Guia de Quimica para Ingreso Al Nivel Medio Superior

 

ESCUELA SECUNDARIA “PROFR. JOSE JOEL

4. 

TRISTAN VERA” 

Sus características son: dúctiles, maleables, brillo propio, buenos conductores del calor y la

MATEHUALA, S.L.P

electricidad. GUIA EXAMEN GLOBAL DE CONOCIMIENTOS

A. 

no metales

DE QUIMICA

B. 

hidrógenos

PARA PRESENTAR EL EXAMEN DE ADMISION

C. 

gases nobles

AL NIVEL MEDIO SUPERIOR

1.  Cuando un elemento tiene facilidad

D. 

metales

E. 

calcógenos

5.  Propiedad general de la materia,

para aceptar electrones y es mal

cuya característica es que dos

conductor del calor y la electricidad,

cuerpos no pueden ocupar el mismo

se dice que es un:

lugar simultáneamente.

A.  porosidad

A.  metal B.  isotopo

B.  volumen

C.  altropo D.  alcalino

C.  impenetrabilidad D.  divisibilidad

E.  no metal

E.  masa

2.  Alteración de la estructura

6.  ¿Cuál es el número atómico del

molecular que sufre la materia

sodio, si tiene 11 protones y 12

cuando se aplica aplica energía.

neutrones?

A.  cambio físico

A.  14 B.  12

B.  cambio químico

C.  11

C.  estado de agregación

D.  13

D.  cambio de energía E.  punto de fusión

E.  15

3.  La química es una ciencia

7.  Propiedad especifica de la materia.

experimental que estudia:

A.  la materia, la energía y sus cambios B.  todas las transformaciones físicas C.  la composición de la materia D.  a los seres vivos

A.  densidad B.  volumen C.  peso D.  inercia E.  porosidad

E.  a la naturaleza

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8.  La química es:

C.  neutrón

A.  la ciencia que estudia las

D.  neutrino

propiedades generales de la materia

E.  positrón

y establece las leyes que dan cuenta de los fenómenos f enómenos naturales B.  la ciencia que estudia la composición de la materia, sus propiedades, su

12.  El hidrocarburo con formula molecular de C2H6 es un:

A.  alquenos

energía, sus cambios y

B.  alcano

transformaciones.

C.  alquinos

C.  el estudio teórico y experimental de

D.  cicloalcano

las propiedades del átomo aislado

E.  aromático

D.  el estudio teórico y experimental de las propiedades de los entes abstractos, números

13.  Estado de agregación de la materia que se puede comprimir si se aplica

E.  el estudio de movimientos de los

una presión, o expandirse por efecto del calor.

cuerpos

A.  sólido B.  fluido

9.  Sustancia que no puede descomponerse en otras sustancias

C.  gas

diferentes de ella.

D.  liquido E.  mezcla

A.  compuesto B.  cuerpo

14.  En el coche de tu papá

C.  símbolo

por la

D.  elemento

mañana olvidaste un chocolate,

E.  molécula

después al medio día que regresó por ti a la escuela, te diste cuenta

10. El paso de agua líquida a hielo es

que ya no era como lo dejaste, igual lo tomaste y lo dejaste en un lugar

un fenómeno.

A.  químico

fresco y seco, el fenómeno ocurrido

B.  eléctrico

fue:

C.  físico

A.  licuefacción

D.  termodinámico

B.  sublimación

E.  nuclear

C.  solidificación. D.  evaporación

11.  Partícula fundamental del átomo

E.  condensación

que carece de carga eléctrica.

A.  protón B.  electrón

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15.  La química es una ciencia experimental que estudia:

A.  la materia, la energía y sus cambios B.  todas las transformaciones físicas C.  la composición de la materia

2. N 3. S A.  1b,2a,3c B.  1c,2b,3a C.  1c,2a,3c

D.  a los seres vivos

D.  1b,2c,3a

E.  a la naturaleza

E.  1a,2b,3c

16.  Mezcla homogénea entre metales que poseen cualidades físicas que

b Sodio c Nitrógeno

20.  En qué se diferencia el aire que exhalamos al que inhalamos

no tienen cuando están separados.

A.  en el cambio de concentración de

A.  pólvora B.  granito

nitrógeno B.  en el cambio de concentración del

C.  conglomerado D.  limonada

helio C.  en el cambio de concentración del

E.  aleación

hidrogeno

 

17.  Disoluciones que tiene muy poca cantidad de soluto.

D.

A.  saturadas

E.  en el cambio de concentración del

B.  sobresaturadas

en el cambio de concentración potasio oxigeno

C.  diluidas

21.  Propiedad que tienen las sustancias

D.  concentradas E.  amalgamas

de formar una mezcla homogénea con un disolvente.

18.  Método de separación de mezclas

A.  porosidad

que comprende dos etapas, la

B.  tenacidad

evaporación y la condensación.

C.  ductilidad D.  densidad

A.  filtración

E.  solubilidad

B.  destilación C.  decantación

22.  Ejemplo de una mezcla heterogénea

D.  cristalización

A.  aleación

E.  cromatografía

B.  pólvora

19.  Relaciona los símbolos con el

C.  disolución de sal y agua

nombre del elemento que le

D.  limonada

corresponda.

E.  sangre

Símbolos

elementos

1. Na

a Azufre

.

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23.  Medio en el cual se dispersa o

químicos en otros métodos más sencillos.

disuelve el soluto y forma la mayor

A.  compuestos

parte de la solución.

A.  solvente

B.  moléculas

B.  coloide

C.  iones

C.  emulsión

D.  elementos

D.  soluto

E.  mezclas

E.  mezcla

28. Relaciona la formula con el nombre 24.  La neutralización es la reacción

del compuesto

entre:

A.  ácido y base

1 H2O 2 NaCl 3 HCI A.  1a,2b,3c

B.  sal y agua C.  oxido e hidróxido D.  metal y no metal E.  metaloide y agua

B.  1b,2a,3c

25.  Enlace químico que se forma por la

C. 1a,3c,2b D.  1c,2b,3a

a Acido clorhídrico b Agua c Cloruro de sodio

 

concentración de catión y un anión por medio de las funciones electrostáticas

E.  1b,2c,3a 29.  Símbolo del elemento químico sodio.

A.  enlace iónico

A.  Hg

B.  enlace coordinado

B.  Mc

C.  enlace polar

C.  Mg

D.  enlace no polar

D.  Na

E.  enlace metálico

E.  Mo

26.  Factor que influye en la solubilidad de las sustancias.

30.  Estudia la naturaleza de la materia y los cambios en su composición.

A.  temperatura

A.  física

B.  volumen

B.  biología

C.  peso

C.  química

D.  ductilidad

D.  fisiología

E.  dureza

E.  geografía

27.  Sustancias formadas por átomos del mismo tipo y que no pueden descomponerse por medios

31.  Dependen en gran parte de las fuerzas de cohesión y repulsión, y

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tienen un punto constante de

B.  vaporización

temperatura.

C.  fusión

A.  estado de agregación

D.  condensación

B.  propiedades físicas

E.  licuefacción

C.  propiedades químicas 36. La unión de un metal + no metal

D.  peso E.  masa

produce una:

A.  oxisal

32.  Cuerpos en las cuales las fuerzas de

B.  sal binaria

repulsión y cohesión son casi

C.  base

iguales.

D.  solución saturada E.  solución diluida

A.  sólidos B.  líquidos

37. ¿Cuál de las siguientes es una

C.  gases D.  metales

mezcla heterogénea?

E.  no metales

A.  el yogurt

33.  Fenómeno en el cual la estructura

B.  agua de mar C.  solución de sal de mesa

de la materia no se altera y sus

D.  alcohol 96°

propiedades persisten.

E.  el aire

A.  químico 38.  Disolución que contiene mayor

B.  biológico C.  físico

cantidad de soluto del que puede

D.  fisiológico

disolver.

A.  diluida

E.  electroquímico

B.  concentrada 34.  Característica que corresponde a un

C.  soluble D.  saturada

gas.

E.  ionizada

A.  volumen constante B.  no compresible

39.  Las efervescencia es una

C.  forma propia D.  no se difunde

característica que se debe al escape

E.  compresible

de:

A. 

dióxido de azufre

35.  Cambio del estado físico, de sólido a

B. 

monóxido de carbono

gas, sin pasar por el estado líquido o

C. 

carbonato de calcio

a la inversa.

D. 

nitrato de sodio

A.  sublimación

E. 

dióxido de carbono

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40. Indica cada uno de los siguientes

C.  configuraciones

cambios físicos o químicos.

D.  tabla periódica

1.- cambio físico

E.  fórmula química

2.- cambio químico a) la combustión de un cerillo b) triturar un mineral

44. Relaciona los símbolos con el nombre del elemento que le

c) hornear un pastel d) el paso de agua a liquida a hielo.

corresponda.

Símbolos 1 Na 2 N 3 S

A. 

1ac, 2bd

B. 

2ad, 1ac

C. 

1ab, 2cd

D. 

2ac, 1bd

A.  1b, 2a, 3c

E. 

2ab, 1cd

B.  1c, 2b, 3a

elementos a Azufre b Sodio c Nitrógeno

C.  1c, 2a, 3c D.  1b, 2c, 3a

41.  “Toda la materia está constituida

E.  1a, 2b, 3c

por pequeñas partículas denominadas átomos”, este

postulado lo describe la teoría de:

45.  Suma de los pesos de los protones y

A.  Boyle

neutrones contenidos en el núcleo

B.  Dalton

de un elemento.

C.  Galileo

A.  número atómico

D.  Newton

B.  peso atómico

E.  Moseley

C.  uma D.  isotopos

42. Las ecuaciones químicas

E.  numero de Avogadro

representan: 46.  Si se tiene una mezcla de sal, tierra y agua, que métodos de separación

A.  masa molar B.  mezclas C.  reacciones químicas

de mezclas utilizarías. Lo que te

D.  compuestos

interesa recuperar son la sal y la

E.  unión

tierra

A. 

decantación y cromatografía cromatografía

B. 

filtración y cromatografía

concepto que indica, qué elementos

C. 

filtración y cristalización

y qué cantidad constituyen dicho

D. 

decantación y filtración

compuesto.

E. 

cromatografía y cristalización

43.  Representación escrita de un

 

A. reacción química B.  símbolos químicos M.C. JOSE RAMON CARMONA NERI

 

47.  El número atómico nos indica el número de protones que cada átomo y que es al número de:

A. 

electrones

B. 

masa

C. 

neutrones

D. 

carga

E. 

oxidación

48.  El átomo está formado principalmente por:

A.  partículas alfa y beta B.  aniones y cationes C.  electrones, protones y neutrones D.  rayos gama y electrones E.  aniones y electrones 49.  Suma de la masa atómica de los elementos que forman una molécula o compuesto, expresado en UMA. 

A.  masa molecular B.  molaridad C.  número de Avogadro D.  número atómico E.  isótopos 50.  Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.

A.  electrón B.  protón C.  masa D.  átomo E.  neutrón

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