Guia de Prácticas de Laboratorio- Valledupar

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO

201102 – QUÍMICA GENERAL

FRANCISCO JAVIER GIRALDO ROJAS Director Nacional

BOGOTA Marzo, 2017

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Manual de Laboratorio

Química General GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA QUIMICA GENERAL

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Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

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1. ASPECTOS DE PROPIEDAD INTELECTUAL Y VERSIONAMIENTO

La presente Guía fue diseñado por el Msc. Danilo Lusbín Ariza Rua, docente de la UNAD, y ubicado en el CEAD de Barranquilla, actualmente se desempeña como tutor de la UNAD. La primera actualización del módulo fue realizada por la Química Stella Díaz Neira, quien ha sido tutora en el CEAD JAG, de la ciudad de Bogotá. Para la presente actualización se recibieron observaciones, sugerencias y aportes del Licenciado en Química Johny Roberto Rodríguez. Este mismo año La Ingeniera. Milena Raquel Alcocer, tutora del CEAD Ibagué, apoyó el proceso de revisión de estilo y dio aportes disciplinares, didácticos y pedagógicos en el proceso de acreditación de material didáctico. En el 2016 se incluye prácticas alternativas con los equipos adquiridos por el centro de laboratorios y los formatos para entrega de preinformes e informes de Laboratorio.

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2. INDICE DE CONTENIDO 1. ASPECTOS DE PROPIEDAD INTELECTUAL Y VERSIONAMIENTO ................. 4 2. INDICE DE CONTENIDO ...................................................................... 5 3. CARACTERÍSTICAS GENERALES ............................................................ 7 PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO ................................................... 11 PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO ............................................................................................. 18 PARTE I – LÍQUIDOS....................................................................... 21 PARTE II - SÓLIDOS ........................................................................... 22 PRACTICA No. 3 – L EY DE CHARLES .......................................................... 25 PRACTICA No. 4 SOLUCIONES ................................................................. 33 PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS ................................................ 39 PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH ......... 46 PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS........ ¡Error! Marcador no definido. PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES ......................................................................................... 63 7. FUENTES DOCUMENTALES ................................................................ 68 ANEXO No 1. ...................................................................................... 73 REQUISITOS PARA REALIZACIÓN DE L ABORATORIO DE QUÍMICA G ENERAL .............. 73 ANEXO No 2 ....................................................................................... 75 G UÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE L ABORATORIO........... 75

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DIAGRAMA DE FLUJO DE PRESENTACION DE COMPONENTE PRACTICO (LABORATORIO)

Oferta integrada de laboratorios para estudiantes:  El estudiante ingresa al campus virtual.  Accede al enlace Mis cursos Virtuales.  Accede al link de inscripción del componente práctico en cada uno de sus cursos matriculados que tienen componente práctico.  En caso de ser la primera vez que se inscribe debe seleccionar la Zona y Centro y volver a ingresar.  Seleccionar el grupo con el horario en el que desea hacer sus prácticas.  Leer y aceptar los términos y condiciones de la inscripción(DOCUMENTO DE ACEPTACION/DECLARACION DEL ESTUDAINTE)  Confirmar la inscripción.

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3. CARACTERÍSTICAS GENERALES

Introducción

El componente practico del curso de Química General es un espacio académico necesario para alcanzar las competencias del estudiante de los programas en su formación básica, donde se familiariza con el manejo y cuidados de equipos, reactivos y material de laboratorio. Involucrándolo en la comprensión de leyes y principios básicos de los fenómenos químicos desde la teoría a la aplicación, con un desarrollo actividades que explican y predicen con base al uso del método científico. Alcanzando destrezas cognitivas y habilidades analíticas y experimentales. Las destrezas adquiridas durante el desarrollo de las prácticas permiten lograr la conceptualización de fundamentos para otros cursos bajo el aprendizaje significativo de competencias necesarias en la formación de ciencias básicas. Los estudiantes aprenden la idoneidad de la experimentación e interpretación de las actividades de reconocimiento de materiales de laboratorio y nomas de seguridad, medición de propiedades físicas, leyes de gases, análisis de soluciones, mediciones de pH y estequiometria de reacciones químicas adquiriendo un nivel adecuado de habilidad experimental.

Actualmente vivimos maravillosos días de nuevos descubrimientos y avances en todos los campos del saber. La química no es la excepción. El rápido desarrollo de los conocimientos sobre la estructura atómica y molecular de la materia, la química nuclear, química inorgánica y orgánica, bioquímica y otras áreas de

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gran impacto, han dado una inmensurable importancia a las ciencias químicas. La química como una ciencia con un alto componente experimental requiere del desarrollo de competencias orientadas al adecuado y eficaz reconocimiento y manejo de instrumental, sustancias y técnicas propias de un laboratorio. En tal sentido, el presente protocolo está diseñado para servir como referencia a los eventos prácticos del curso Química General de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia, Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingeniería, Unidad de ciencias básicas. El documento presenta nueve prácticas de laboratorio, especialmente propuestas para complementar el avance teórico del curso. El contenido de cada una de ellas fue seleccionado, teniendo en cuenta el tiempo y las competencias metodológicas mínimas que se esperaría debe alcanzar un estudiante de la Universidad en el campo de la Química General. Las prácticas de laboratorio pretenden servir como complemento de aprendizaje autónomo a los aspectos revisados en la parte teórica. Sin embargo requieren de una preparación y compromiso particular para garantizar el cumplimiento de los objetivos, en tal sentido es recomendable revisar antes de cada evento práctico, el presente documento y a partir de él elaborar un preinforme de laboratorio. Cada práctica debe conducir a un producto que se verá plasmado en un informe de laboratorio, el cual servirá como referencia para determinar hasta qué punto se logró avanzar en el desarrollo de los objetivos.

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Finalmente, se propone el uso de lecturas y libros especializados en Química, además de ayudas audiovisuales y visitas a sitios web, que sirvan como complemento a las prácticas y como herramientas para la construcción de los informes de laboratorio.

Justificación

Es requisito para los estudiantes de Ingenierías de Alimentos, Industrial, Regencia de Farmacia, Agronomía y afines y Zootecnia y afines que están cursando el curso de Química General. PROPÓSITOS:

Intencionalidades Desarrollar el pensamiento científico en los estudiantes formativas Que el estudiante se apropie de habilidades de análisis y observación a través del desarrollo de actividades y experiencias sobre los diferentes conceptos de la química. Que el estudiante pueda relacionar y demostrar algunos de los conceptos teóricos en la parte experimental OBJETIVOS: Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio Desarrollar en los estudiantes destrezas para manejar datos experimentales y aplicar conceptos teóricos para explicar situaciones y problemas concretos en el laboratorio. Que el estudiante presente de manera clara, rigurosa y concisa informes de laboratorio y reportes de trabajo sobre el tema o los temas de la práctica METAS: Desarrollará habilidades relacionadas con las prácticas en un laboratorio y el montaje y puesta en marcha de actividades experimentales.

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COMPETENCIAS: Los estudiantes analizan, simulan, comprueban y dan solución adecuada a problemas de interés disciplinar para el desarrollo de habilidades de pensamiento y destrezas instrumentales que puedan ser aplicadas en el ejercicio de su profesión, su campo de interés y la vida diaria. El estudiante reconoce la experimentación y el método científico como herramientas válidas dentro del proceso de construcción de nuevo conocimiento.

Denominación de practicas

Práctica No 1: Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de trabajo en el laboratorio. Practica No 2: Medición de densidad de los estados sólido y líquido. Practica No 3: Gases – Ley de Charles. Practica No 4: Soluciones. Practica No 5: Propiedades Coligativas. Practica No 6: Caracterización de ácidos y bases. Medición de pH. Practica No 7: Reacciones y ecuaciones químicas. Practica No 8: Estequiometria - Reactivo Límite. Practica No 9: Cálculos estequiométricos que involucran gases y soluciones.

Número de horas Porcentaje

18 La rúbrica de evalucion del laboratorio 21% del curso, equivalente a 105 puntos de 500 Totales.

Curso Evaluado por proyecto

SI_X__

Seguridad industrial

Blusa blanca de laboratorio Gafas translucidas Guantes de Vinilo

NO__

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DESCRIPCIÓN DE PRÁCTICAS PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

Tipo de practica

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

Intencionalidades formativas

Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál

Remota

11,11 % Dos Conocimiento de los materiales más utilizados y las normas de seguridad básicas para trabajar en un laboratorio químico. PROPÓSITO El trabajo en el laboratorio es un componente importante del curso académico de química. Es por eso que se hace necesario no solo conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de química, sino también las normas de seguridad y de manejo de los mismos. OBJETIVOS  Familiarizar al estudiante con los diversos materiales, implementos y equipos usados en el Laboratorio de Química 

Instruir al estudiante en las reglas básicas de comportamiento y seguridad dentro de un laboratorio de Química.

META Identificar y aplicar las normas de seguridad de trabajo en el laboratorio de química, reconociendo a su vez los símbolos de peligrosidad usados para 11

determinar peligrosas.

las

características

de

sustancias

COMPETENCIA Adquirir el hábito de trabajar de forma segura, limpia y ordenada. para proteger su integridad personal, grupal y el espacio físico.

Fundamentación Teórica

PARTE I RECONOCIMIENTO

DE MATERIALES DE LABORATORIO

En el laboratorio se emplean una variedad de implementos para la realización de las experiencias, algunos de ellos son denominados volumétricos, ya que se usan para medir volúmenes de fluidos, ya sean líquidos o gases. Algunos se emplean para calentar, por lo que se emplean materiales refractarios para su elaboración. Otros materiales se emplean para soporte, que son elaborados de metal, plástico o madera.

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PARTE II NORMAS

DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO



Nunca trabaje solo en el laboratorio.



Experiencias no autorizadas no deben realizarse.



No consuma ni beba ningún tipo de alimento mientras esté en el laboratorio.



Siempre utilice los implementos de protección como gafas, guantes, batas entre otros. Lea cuidadosamente las instrucciones de los reactivos antes de trabajar con ellos. Conozca los símbolos de peligrosidad de las etiquetas.





Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el pelo (si es largo).



No fume en el laboratorio.



Nunca apunte la boca de los tubos de ensayo hacía usted o hacia un compañero.



No exponga al fuego los reactivos inflamables.



Trabaje lejos de fuentes de agua cuando trabaje con reactivos que reaccionan violentamente con ella, por ejemplo con los metales alcalinos.



Prepare siempre un mapa de proceso para estar seguro de lo que está haciendo.



Cuando termine de trabajar asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua queden cerradas.



Cuando mezcle ácidos concentrados y agua, vierta el ácido sobre el agua.

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PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO 

En caso de accidente siga las siguientes reglas básicas de atención inmediata.



Informe cualquier accidente, por pequeño que sea.



Si cae ácido en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de bicarbonato de sodio, seguido nuevamente con agua.



Si cae álcali en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de ácido bórico y finalice nuevamente con agua.



Si cae otra sustancia química en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Se recomienda la asistencia de un médico.



Si se derrama algún tipo de ácido (excepto ácido sulfúrico concentrado) en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una pasta de bicarbonato de sodio durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua. En caso de que el ácido derramado haya sido el sulfúrico, seque la parte de piel afectada lo más posible con una toalla o algún otro tipo de textil, antes de lavar con agua y luego siga el procedimiento ya indicado.



Si se derrama algún tipo de base en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una solución de ácido bórico durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua.



Utilice las instrucciones de un botiquín en caso de quemaduras y cortaduras.

Descripción de la práctica. Esta práctica se dividirá en dos partes: 

La primera se dedicara para que el estudiante reconozca los diferentes materiales y equipos y sus usos. 14



En la segunda, debe conocer las diferentes normas de seguridad, primeros auxilios, tabla de seguridad de los reactivos químicos, Reglamento de Laboratorio y los sitios de disposición final de residuos de laboratorio.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Los materiales y equipos utilizados en el laboratorio de Química General y las normas, procedimientos y tablas de seguridad. Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica  Un aula diferente. Consultado el 18 de Junio del 2016 en https://www.serina.es/empresas/cede_muestra/312/TEMA%20MUESTRA.pdf  Leer los primeros auxilios en pág. 10 del siguiente enlace : Consultado el 18 de Junio del 2016 en: http://ciencias.unizar.es/aux/seguridadSalud/SegLabQuimicoPanreac.pdf 

Reglamentación Normas de Bioseguridad Laboratorios UNAD Link Consultado el 18 de Junio del 2016.



El reglamento general de laboratorios Link Consultado el 18 de Junio del 2016.

Seguridad Industrial Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. RECOMENDACIÓN Es importante conocer las reglas de disposición de materiales y reactivos químicos usados, con el propósito de no causar contaminación. Lo más recomendable es desechar los diferentes reactivos en por lo menos tres recipientes separados que el ayudante o encargado del laboratorio debe mantener: Uno para ácidos, uno para bases y otro para solventes.

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Metodología METODOLOGÍA CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA. Leer la guía de la práctica y teoría sobre el tema; preparar el preinforme con la información de la práctica y llenar lo solicitado junto con la Tabla No 1 y 2 del cuestionario, Diagramas No 1 y 2. y toda la información solicitado. Ver Anexo No 2 Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio.

FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. PARTE I. MATERIAL DE LABORATORIO 1. Investigue previamente sobre el material de laboratorio empleado en los laboratorios de química, haga particular hincapié en sus especificaciones y uso. (Busque imágenes o fotografías que muestren sus formas). 2. Examine cuidadosamente el material de laboratorio suministrado. 3. Complete en el informe en el anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio la información de la Tabla No 3. Material de uso frecuente en el laboratorio. PARTE II. NORMAS DE SEGURIDAD 1. Consulte las principales normas de trabajo en el laboratorio de química. 2. Usted recibirá por parte del docente de laboratorio una charla sobre normas de seguridad esté atento a la información y realice preguntas si se le presentan dudas.

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Sistema de Evaluación Se evaluará:  Desempeño durante la práctica.  Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe. Revisar (según rúbrica)  Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica con las preguntas del preinforme. Informe o productos a entregar  Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio). NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión.

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PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN

DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS

SÓLIDO Y LÍQUIDO

Tipo de practica Presencial

X

Autodirigida

Remota

Porcentaje de 11,11% evaluación Horas de la practica Dos Temáticas de la Medir alguna propiedades físicas de materiales práctica líquidos y sólidos PROPÓSITOS Intencionalidades formativas Diferenciar propiedades físicas generales y específicas. Adquirir destreza en medir volúmenes y hacer pesadas de diferentes líquidos y sólidos y a partir de ellos determinar densidades. Aprender a realizar gráficos y a interpretarlos. OBJETIVO GENERAL Medir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos líquidos y sólidos. METAS Que los estudiantes, se familiaricen medición de volúmenes y pesadas

con

la

COMPETENCIAS Adquirir destreza en mediciones de volúmenes y de pesos.

Fundamentación Teórica

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Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias, porque sus estructuras moleculares no cambian durante la medición. Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas. El volumen y la masa son propiedades físicas generales, que no son características de un material porque varían con la cantidad de materia. Estas propiedades no nos permiten diferenciar un material de otro. La densidad es una propiedad física específica que es propia de cada sustancia “En algunos aparatos el líquido se mide adicionándolo en el interior de este, mientras que en otros como en el caso de las pipetas el líquido se mide llenándolo mediante succión (o vacío) con peras de caucho. Al medir un líquido con el uso de pipetas se debe tener la precaución de que la punta inferior quede muy por debajo de la superficie del líquido, ya que de lo contrario absorberá aire, el cual impulsara el líquido hasta hacer contacto con la boca o con la pera de caucho. Cuando se mide un líquido, la superficie de este generalmente adopta una curvatura denominada menisco, para efectos de una buena medición la parte inferior del menisco debe quedar tangente a la señal de referencia, Figura No 1.

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Figura No 1. Posición de los ojos para medir volúmenes Consultado el 18 de Junio del 2016 en: http://www.angelfire.com/hi/odeon/Laboratorio_1.PDF Descripción de la practica Medición de masa y volumen para determinar densidad en líquidos y sólidos. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

M ATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS           

2 Probetas (25 y 100mL) 2 Pipetas (1 y 5mL) Vaso de precipitados 100mL Balanza Agua Etanol Glicerina ( u otro líquido más denso que el agua) Hierro Zinc Plomo Metales conocidos en piezas pequeñas

Software a utilizar en la practica

Disponible en línea y Consultado el 18 de Junio del 2016 en http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.ht m#Medida%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido Seguridad Industrial

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Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. RECOMENDACIÓN Utilice una balanza digital si está disponible y revise la forma correcta de medir volúmenes en las probetas. Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA. El estudiante debe conocer:  El manejo del material básico del laboratorio.  las normas de seguridad y el reglamento de trabajo en el laboratorio.  Ajustar una gráfica por mínimos cuadrados y determinar las pendientes de una recta.  Principio de Arquímedes (determinación de densidades de sólidos irregulares) FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

PROCEDIMIENTO. PARTE I – LÍQUIDOS

1.

Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01g Registre la masa pesada en la Tabla No 4, en resultados del informe. Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio.

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2.

Añada 5mL de agua usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta (teniendo cuidado de no derramar el líquido por la parte exterior de las paredes). PRECAUCIÓN: Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí.

3.

Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5mL cada vez hasta completar 25mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25mL.

4.

Vacié y limpie la probeta. Repita el procedimiento anterior con el etanol y la glicerina. No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos en la Tabla No 5 y 6. Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio.

5.

El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Registre en Tabla No 7. Determine la densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron. Grafique la relación 5mL vs. Masa, para ver a cuál de los líquidos corresponde. Utilice la Grafica No 1 del informe. Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio.

PARTE II - SÓLIDOS Se medirá el volumen de sólidos irregulares (aluminio, cobre, zinc) por desplazamiento de un volumen de agua tomado previamente. 1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL. Registre el volumen de agua con precisión de 0,1mL en la Tabla No 8. Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio. 2. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza. 3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por separado) de tal forma que el volumen incremente en más de 2 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla. 22

4. Repita el procedimiento anterior para tres metales. Tablas No 9 y 10.

Figura 2. Procedimiento para la determinación de la densidad de un sólido irregular Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2009

5. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales trabajados. Tabla No 11. 6. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. Utilice la Grafica No 2. del informe. 7. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.

LABORATORIO VIRTUAL (OPCIONAL) Entre al siguiente link y realice la actividad para los metales, hierro y plomo. Consultado el 18 de Junio del 2016 en

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http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.ht m#Medida%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido. Compare los resultados, con los obtenidos en el laboratorio. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. RECOMENDACIÓN Utilice una balanza digital si está disponible y revise la forma correcta de medir volúmenes en las probetas.

Sistema de Evaluación Se evaluará:  Desempeño durante la práctica.  Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe. Revisar (según rúbrica)  Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.

Informe o productos a entregar  Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. (Recuerde que debe ser entregado a mano en letra negra, no se permite la entrega mediante correo electrónico y de forma letra impresa.

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 Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio). NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión.

Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

PRACTICA No. 3 – LEY

DE

CHARLES

Tipo de practica Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje evaluación

de

Remota

11,11%

Horas de la practica Dos Temáticas de la Comprobar la ley de Charles práctica PROPÓSITO Intencionalidades formativas Comprobar experimentalmente la ley de Charles OBJETIVO GENERAL Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente, deduciendo la relación gráfica temperatura absoluta – volumen a partir de los datos obtenidos. METAS

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Que el estudiante compruebe experimentalmente la relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta

COMPETENCIAS Qué el estudiante adquiera observación, análisis y deducción.

habilidad

de

Fundamentación Teórica En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante. Descripción de la practica Se realiza el montaje mostrado en la Figura No 2. Para observar la relación entre la temperatura y el volumen de un gas a presión y cantidad de moles contantes.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) M ATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS  

Soporte universal Aro

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           

Malla de asbesto Vaso de precipitados de 250mL Vaso de precipitados de 500mL Termómetro de laboratorio. Mechero 2 Pinzas 2 Nueces Tubo con desprendimiento lateral Tapón de caucho para tubo de ensayo Manguera de caucho Probeta de 100mL Pipeta de 5mL

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica Gases Ideales Consultado el 18 de Junio http://www.educaplus.org/gases/gasideal.html

del

2016

en:

Seguridad Industrial Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA. 

Teoría sobre gases ideales y las leyes de los gases

FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

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PROCEDIMIENTO. 1. Realice el siguiente montaje de la Figura No 2. 2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de 500mL 3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos 4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el vaso de precipitados de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado 5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y volumen de aire en la probeta. 6. Complete la Tabla No 12, que se encuentra en el informe con los datos que recoja. 7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de ebullición del agua).

Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008 Figura No 2. Montaje práctica 3 PRECAUCIÓN El termómetro solo debe tocar el líquido (agua), de lo contrario la lectura de la temperatura será errónea.

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PRACTICAS ALTERNATIVAS(Equipo PHYWE®) En los centro que se cuenta con el sistema PHYWE®         

Lista de Materiales. CAMISA DE VIDRIO CALEFACTOR PARA CAMISA DE VIDRIO JERINGA DE GAS,100ML IMAN, D 10 MM, L 200 MM Nuez doble Manguera de conexión, diámetro interno = 6 mm, l = 1 m regulador de potencia PC con interfaz USB, Windows XP(Opcional)

Realizar para las prácticas el siguiente Montaje.

Figura No 3. Consultado de : http://www.phywe-es.com/1005/pid/9807/SetLeyes-de-Gases-con-Camisa-de-Vidrio-y-Cobra4,-230-V.htm

PROCEDIMIENTO. Ley de Charles y Gay Lussac

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El objetivo de esta práctica es estudiar las propiedades de un gas a presión constante. En esta práctica revisaremos como varia el volumen de una cierta cantidad de gas cuando la presión se mantiene constante en función del cambio de temperatura.

Procedimiento. 1. Realice el siguiente montaje de la Figura No 3. 2. El gas con el que vamos a trabajar es el Aire, el cual está atrapado en la jeringa que está en la camisa de vidrio. 3. Ubicamos la jeringa en un volumen fijo (recomienda 50 mL), con la medida de la parte final del embolo registramos el volumen inicial. 4. Llene con agua en casi su totalidad la camisa de vidrio que en su interior tiene la jeringa con el gas a experimentar. 5. Tape herméticamente la camisa de vidrio en un lado y en el otro colocar el medidor de temperatura. 6. Inicie el calentamiento, controle las variables: y realizar 10 mediciones de volumen cada que se desplace un mililitro registrando la temperatura del sistema. 7. Construya una tabla con los datos Volumen temperatura y realice un gráfico Presión Vs Volumen. 8. Analice los resultados concluyendo cual es la relación entre las variables temperatura Volumen.

Ley de Boyle.

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El objetivo de esta práctica es estudiar las propiedades de relación de un gas a una temperatura constante y su relación con la presión. En esta práctica revisaremos como varía el volumen de una cierta cantidad de gas cuando la presión se varía. Procedimiento. 1. El gas que tenemos atrapado en la jeringa es el aire. 2. Ubicamos la jeringa en un volumen fijo, con la medida de la parte final del embolo registramos el volumen inicial. 3. Luego llenamos la camisa de vidrio que tiene la jeringa en su interior con agua, dejando solo un pequeño espacio para que se produzca el burbujeo de la ebullición. 4. Iniciar el calentamiento y registrar la presión final del sistema manteniendo el volumen fijo de la jeringa cuando la temperatura llegue a 80 °C. La cual se mantendrá constante a través de la experimentación. 5. aumentar el volumen del sistema en franjas de 5 ml y registrar su variación en la presión, manteniendo la temperatura constante. 6. Realizar una gráfica en Excel donde se realice una correlación entre los valores de Volumen y presión. E interprete los resultados. Para mayor información del equipo revisar el siguiente Link: consultado el 18 de junio disponible en: http://repository.phywe.de/files/versuchsanleitungen/p2320160/e/p2320160 .pdf

Sistema de Evaluación Se evaluará:

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 Desempeño durante la práctica.  Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe. Revisar (según rúbrica)  Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica. Informe o productos a entregar  

Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).

NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión. Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 4 S OLUCIONES Tipo de practica Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál

Porcentaje de 11,11% evaluación Horas de la practica Dos Temáticas de la Preparar soluciones práctica concentraciones PROPÓSITO

Remota

de

diferentes

Familiarizarse con la preparación de soluciones de diferentes concentraciones OBJETIVO GENERAL Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones METAS Que el estudiante comprenda las diferentes formas de expresar las concentraciones y cómo calcularlas. COMPETENCIAS Adquirir destreza en el manejo de materiales volumetricos del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones. Adquirir habilidad de deducción para comprender la diferncia entre las formas de expresar las concentraciones.

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Fundamentación Teórica Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa. Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N). Descripción de la practica En Esta práctica se preparan soluciones de diferente concentración utilizando unidades de concentración físicas y químicas. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) M ATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS  Balón aforado de 50mL  Balón aforado de 100mL  Balón aforado de 250mL  Vaso de precipitados de 200mL 34

         

Vaso de precipitados de 100mL Embudo Frasco lavador Pipeta 5mL Pipeta 10mL Pipeteador Espátula Agitador de vidrio Balanza NaCl (sólido)

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica Video sobre preparación de soluciones. Consultado el 18 de Junio, disponible en: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8 Seguridad Industrial Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. Metodología CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.  

Cálculos para determinar concentración de una solución utilizando diferentes unidades. Cálculos para diluir una solución.

FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

35

PROCEDIMIENTO. Preparar las siguientes soluciones indicadas por el docente de laboratorio y registrar los datos en la Tabla No 13. de resultados. Anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio. 1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso) El tutor indica el peso prepara cada grupo.

y la concentración de la solución que debe

Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones. 2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen) El tutor indica el volumen y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución. Registre sus observaciones.

3. Preparación de una solución Molar de NaCl El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la solución que debe prepara cada grupo.

36

Ejemplo. Preparar 250 mL de una solución al 2M Calcular la masa de NaCl que se debe pesar. Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl. Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mL y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas experiencias. Guarde la solución preparada. Realice los cálculos y registre sus observaciones. 4. Diluciones Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres. 50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL – 0.1M Procedimiento: Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor). Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones. 5. Determinar concentración de una solución salina. a. Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. b. Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana. c. Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad. Registre los valores obtenidos en la Tabla No 14. Determinación de concentración salina. Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio 37

d. Deje enfriar y vuelva a pesar. e. Registre sus observaciones. PRECAUCIÓN: Cuando se preparan soluciones líquidas deben conservarse bien tapadas para prevenir la evaporación del solvente y así evitar el cambio de concentración. Sistema de Evaluación Se evaluará:  Desempeño durante la práctica.  Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe. Revisar (según rúbrica)  Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica. Informe o productos a entregar  

Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).

NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión.

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS Diseñado por: M.A.

Carlos A López, con adaptaciones de Quim. Stella Díaz Neira

Tipo de practica Presencial Otra ¿Cuál

X

Autodirigida

Remota

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

11,11% Dos Propiedades coligativas de las soluciones.

Intencionalidades formativas

PROPÓSITO (s) Medir la temperatura de ebullición de un solvente y la temperatura de ebullición de soluciones con diferente concentración molar de soluto; verificando que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de ebullición aumenta. OBJETIVO(s) Los estudiantes verificarán experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullición ( aumento ebulloscópico) y determinarán la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica. META Comprobar la propiedad coligativa conocida como aumento en la temperatura de ebullición; al adicionar un soluto no volátil y molecular a un solvente, aumenta la temperatura de ebullición Δ

39

Te, con respecto a la temperatura de ebullición del solvente puro. COMPETENCIA (s) El estudiante desarrollará habilidades de análisis, registro y procesamiento de datos experimentales.

Fundamentación Teórica Las sustancias empleadas como solvente experimentan un cambio en sus propiedades coligativas cuando son empleadas en la preparación de una solución; lo anterior debido a la presencia de moléculas, iones ó átomos de soluto disueltos. Así pues, el valor de estos cambios se encuentra directamente relacionado con la concentración final de la solución, no de su naturaleza. Las propiedades coligativas (del latín colligare = unir, ligar) de una disolución son aquéllas que dependen de la concentración de soluto y no de la naturaleza del mismo, y están relacionadas con las fuerzas de interacción o cohesión entre moléculas dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presión de vapor que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado (línea de equilibrio de fases). Experimentalmente se constata que a medida que se añade soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas de la disolución. La disolución es capaz de ejercer una presión osmótica, disminuye la presión de vapor en solutos no volátiles, el punto de ebullición es mayor (aumento ebulloscópico) y el de congelación, en disoluciones diluidas, disminuye respecto a la del disolvente puro. (Consultado el 18 de junio del 2016, disponible en: http://mural.uv.es/ferhue/2o/labter/Crioscopia_FHG.pdf) En resumen, los cuatro propiedades coligativas son:  Disminución de la presión de vapor  Disminución del punto de congelación, o descenso crioscópico (del griego kryos = frío; skopein= examinar).  Aumento del punto de ebullición, o aumento ebulloscópico.

40



Presión osmótica

Figura No 5. - Comparación del diagrama de fases de la sustancia pura (línea azul) y su disolución (línea roja). tomada de mediateca.cl/500/540/apuntes1/soluc3.ppt Nota: ∆Tf es el descenso crioscópico, o descenso del punto de fusión. ∆Tb, o ∆Te es el aumento ebulloscópico, o aumento de la temperatura de ebullición (en inglés boilling, en español ebullición) ∆Tb = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro fp0 = punto de fusión del agua pura fp = punto de fusión de la solución bp0 = punto de ebullición del agua pura bp = punto de ebullición de la solución En la gráfica se observa que el punto de ebullición de la solución es mayor que el punto de ebullición del agua pura.

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Te = Ke • m Donde, Te = aumento del punto de ebullición Ke = Constante ebulloscópica ∆Te = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro M = molalidad ( moles de soluto/ kilogramos de solvente) A continuación se realiza una relación de las propiedades coligativas de las soluciones: disminución en la presión de vapor del solvente, aumento en la temperatura de ebullición, disminución en la temperatura de congelación y disminución de la presión osmótica. Descripción de la practica Se determinará la temperatura de ebullición de un solvente y de soluciones de concentración conocida. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS - Balón de fondo plano de 100 ml - Pipeta volumétrica de 1 ml - Matraz aforado de 100 ml - Balanza digital - Termómetro electrónico - Plancha de calentamiento. - Espátula. - Beaker de 100 ml - Agitador. - Cronómetro. Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica

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Seguridad Industrial Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. Metodología CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.  

Definición de solución y componentes de una solución Propiedades coligativas de las soluciones

FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica. - Definición de solución y componentes de una solución - Propiedades coligativas de las soluciones FORMA DE TRABAJO: En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO: Realice los respectivos cálculos para la preparación de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen y regístralos en la Tabla No 15. Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio. Solución Solución Solución Solución Solución

1: 2: 3: 4: 5:

0,2 0,4 0,6 0,8 1,0

M M M M M

y y y y y

100ml 100ml 100ml 100ml 100ml

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1. Según la orientación del tutor cada grupo colaborativo preparará una de las soluciones para las cuales realizó los anteriores cálculos. Siga el protocolo establecido en la práctica 4 Soluciones para su preparación. 2. Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un balón de fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo. 3. Los demás grupos rotularán el balón de fondo plano y dispondrán en él la solución que han preparado. 4. Conecte la plancha de calentamiento y ajústela a una temperatura cercana a los 150 °C. 5. Prepare su cronómetro y póngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solución a cargo de su grupo. 6. Registre el tiempo en minutos que la solución a su cargo necesito para alcanzar la ebullición. 7. Determine la temperatura de ebullición de la solución. 8. El grupo al cual se le encargó la muestra control realizará igual procedimiento determinando tiempo en minutos que la muestra a su cargo necesito para alcanzar la ebullición. 9. Determine la temperatura de ebullición de la muestra control y la masa molar de la sacarosa en la Tabla No 16. Sistema de Evaluación

Se evaluará:  Desempeño durante la práctica.  Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.

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 Informe. Revisar (según rúbrica)  Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.

Informe o productos a entregar INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR  Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio). NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión. Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

Tipo de practica Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál

Remota

Porcentaje de 11,11% evaluación Horas de la practica Dos Temáticas de la Caracterización de pH para Ácidos y bases. práctica PROPÓSITO Intencionalidades formativas Qué los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH y sobre ácido y base y puedan diferenciarlos y determinarlos utilizando diferentes soluciones indicadoras, equipos y materiales OBJETIVO GENERAL Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH. METAS Que los estudiantes comprendan la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles. COMPETENCIAS Adquirir habilidad de análisis e interpretación de diferentes tipos de ácidos y bases.

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Fundamentación Teórica La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que donan iones hidronios, H30+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios. De esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa. MARCO REFERENCIAL Según la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base, se puede escribir así: HA

+



H2O

Ácido I

H3O+

+

Base II

AÁcido II

Base I

En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30+ es el ácido conjugado de H2O. Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la concentración de iones hidronios es muy grande. Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante. Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronios. pH = - log H3O+

47

Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH  7 y las soluciones básicas un pH  7 y las soluciones neutras pH = 7 Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico). HPhth

+

OH-



Phth-

+ H2O

Incoloro

Rosado

En una solución neutra las dos formas de la fenolftaleína HPhth (incolora) y Phth- (rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un indicador cambia de color depende de su fuerza ácida. En esta experiencia se pretende observar el comportamiento de los ácidos, bases, y productos caseros, utilizando una serie de indicadores. El cambio de color será la evidencia de la presencia de un medio ácido o básico. Para medir el valor exacto del pH de una solución o producto, se utiliza un pHmetro. INVESTIGAR sobre: -

Qué es pH y pOH, como se relacionan Electrolitos fuertes y débiles Cálculos de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.

Descripción de la practica Determinar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos ácidos y bases y otras soluciones caseras. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

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        

20 tubos de ensayos Gradilla Frasco lavador pH metro (opcional) Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M Amoniaco (NH3) 0.1 M Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M Agua destilada

INDICADORES     

Rojo de metilo Azul de bromotimol Fenolftaleína Azul de timol Papel indicador universal

Materiales caseros (Uno por cada grupo)  Jugo de limón  Vinagre  Café  Leche  Aspirina o alka-seltzer  Antiácido (leche de Magnésia)  Gaseosa  Blanqueador  Otros Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No se emplea Seguridad Industrial PRECAUCIONES

49

 

Cumpla las normas de seguridad cuando trabaje con ácidos y bases. No inhale el amoniaco.

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. Metodología CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.   

Teoría sobre ácidos, bases, qué es pH, cómo se calcula. Diferenciar electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Diferenciar ácidos fuertes y ácidos débiles

FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. 1.

2.

3. 4.

En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite. Registre el color final de la solución y estime el pH de la solución. Tabla No 17. Repite para nuevas muestras de solución los procedimientos anteriores para cada uno de los indicadores. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de color. Tabla No 18.

Tabla 19. Valor de pH de cambio de color de algunos indicadores.

50

Indicador

Color 1

Color 2

Intervalo de cambio de color (pH)

Azul de timol

Rojo

Amarillo

1,2 - 2,8

Amarillo

Azul

8,0 - 9,6

Azul de bromofenol

Amarillo

Azul

3,1 - 4,4

Rojo de clorofenol

Amarillo

Rojo

4,8 - 6,4

Rojo de cresol

Amarillo

Rojo

7,2 - 3,8

Fenolftaleína

Incoloro

Rojo

8,3 – 10

Alizarina amarilla

Amarillo

Rojo

10 – 12,1

Anaranjado de metilo Rojo

Amarillo

3,1 – 4,4

Rojo de metilo

Rojo

Amarillo

4, 2 – 6,3

Azul de bromotimol

Amarillo

Azul

6 – 7,6

(Primer cambio) Azul de timol (Segundo cambio)

5.

Compruebe el (OPCIONAL)

pH de todas las soluciones utilizando el pH-metro

Sistema de Evaluación

Se evaluará:  Desempeño durante la práctica.

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 Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe. Revisar (según rúbrica)  Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.

Informe o productos a entregar

INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR  Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.  Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio). NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión. Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 7. R EACCIONES

Y ECUACIONES QUÍMICAS

Tipo de practica Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál

Porcentaje evaluación

de

Remota

11,11%

Horas de la practica Dos Temáticas de la práctica PROPÓSITOS Intencionalidades formativas  Reconocer cuando se produce una reacción química 

Escribir correctamente una ecuación química



Observar químicas

diferentes

clases

de

reacciones

OBJETIVO GENERAL Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

METAS 

Observar evidencias que indiquen que se realizó una reacción química.



Diferenciar los tipos de producen



Adquirir habilidades de observación y análisis

reacciones que se

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COMPETENCIAS Los estudiantes deben poder identificar, interpretar y argumentar sobre las reacciones químicas.

Fundamentación Teórica

Investigar en el módulo y en otros textos sobre: - La ecuación química, - Las reacciones químicas, su clasificación y ejemplos de ellas. - Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química. - Cómo se determina el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos. Qué es Reducción, Oxidación, Agente oxidante y Agente reductor. Descripción de la practica Realizar diferentes reacciones químicas, observar y analizar los cambios presentados.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS      

Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml. Tubos de ensayo. Agitador de vidrio. Oxido de Calcio. Hidróxido de Bario. Nitrato de Amonio.

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 Solución de Yoduro de Potasio (KI).  Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH).  Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 ).  Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).  Granallas de Zinc.  Carbonato de Calcio (CaCO3).  Ácido Clorhídrico concentrado (HCl).  Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No se emplea Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad que se debe tener para manejar los reactivos utilizados en el laboratorio. PRECAUCIÓN El nitrato de amonio debe estar alejado del fuego y de fuentes de calor porque es un agente oxidante muy poderoso. Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.   

Teoría sobre clasificación de las reacciones químicas Conocimiento de una ecuación química Conocimiento sobre número de oxidación, Reducción y Oxidación.

FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

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PROCEDIMIENTO. 1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación y registrar en la Tabla No 20. 2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones.

REACCIÓN 1 1. 2. 3. 4. 5.

Anote la temperatura ambiental. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g) Añada un 1mL de agua y tome la temperatura Agite con cuidado (evite romper el termómetro) Observe y registre sus observaciones CaO + H2O  ?

REACCIÓN 2 1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido. 2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución. 3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite. 4. Tome de nuevo la temperatura. 5. Observe y registre sus observaciones Ba(OH)2 + NH4NO3  ? REACCIÓN 3 1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución. 2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de la solución. 3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL 4. Observe y registre sus observaciones

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(CH3COO)2Pb + KI  ?

REACCIÓN 4 1. En un vaso de precipitados de 100 mL colocar de 5mL de una solución de sulfato de cobre 2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado 3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc 4. Deje reposar 5. Observe y registre sus observaciones CuSO4 + Zn + H2SO4 --? REACCIÓN 5 1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de mercurio, observe el color de la muestra. 2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la muestra. Al mismo tiempo acerque una astilla de madera con un punto de ignición, a la boca del tubo. Observe lo que ocurre. 3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe cuidadosamente las paredes del tubo y el residuo. 4. Registre sus observaciones y la reacción en la Tabla No 20. Sistema de Evaluación Se evaluará:  

 

Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica). Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.

57

Informe o productos a entregar

INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR  

Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).

NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión. Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

PRACTICA No. 8. ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE Tipo de practica Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica Intencionalidades formativas

Remota

11,11% Dos Cálculos estequiometricos Propósito(s) Conceptualizar el significado de Reactivo Limitante de una reacción química.

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OBJETIVO GENERAL Determinar las relaciones estequiométricas molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.

Meta(s)  

Que el estudiante pueda balancear una ecuación química Qué el estudiante sea capaz de calcular el reactivo limitante en una reacción y la cantidad de producto resultante en un problema donde se dan datos de dos de los reactivos.

Competencia(s) Los estudiantes deben poder identificar, interpretar y argumentar sobre reactivo límite y reactivo en exceso en una reacción química.

Fundamentación Teórica En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas molares. Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacción no prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso. Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases; cambios de color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento. Descripción de la practica

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En este trabajo se observarán las cantidades de carbonato de plomo (II), PbCO3, que se formarán como precipitado en la reacción del nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2, con carbonato de sodio Na2CO3. La dependencia de las cantidades de PbCO3 formado a partir de las cantidades molares iníciales de los reactantes se determinará gráficamente. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS 2 Pipetas (10 mL) Gradilla 16 tubos de ensayo Pb(N03)2 0.25 M Na2C03 0.25 M Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica

Seguridad Industrial Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. PRECAUCIÓN No vierta las soluciones de plomo en el desagüe. Metodología CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.  

Ecuación química Cálculos estequiométricos

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FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. 1.

En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la Tabla No 21. Tabla 21. Cantidades de reactivo por tubo Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 6 7 8

Volumen Pb(NO3)2 0.25M (mL) 0.5 1.0 2.0 3.0 5.0 6.0 7.0 7.5

Volumen Na2CO3 0.25M (mL) 7.5 7.0 6.0 5.0 3.0 2.0 1.0 0.5

2.

Mezcle, los contenidos de los tubos, según la numeración. Siempre en pares. Vierta el volumen mayor en el menor. Después de mezclar agite unos segundos el tubo, sin colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo 10 minutos más.

3.

Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo PbCO3 en cada tubo. Registre esta altura en mm. En la Tabla No 22.

Sistema de Evaluación Se evaluará: 

Desempeño durante la práctica. 61



 

Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.

Informe o productos a entregar

INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR  

Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).

NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión. Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES

Tipo de practica Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica Intencionalidades formativas

Remota

11,11% Dos Estequiometria de Gases y soluciones. Propósito(s) Conceptualizar cálculos estequiométricos en reacciones químicas que involucren gases y soluciones acuosas. OBJETIVO GENERAL Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede obtener. Meta(s) Que los estudiantes adquieran destreza para realizar cálculos estequiométricos Competencia(s) Adquirir la habilidad para interpretar y expresar con claridad y precisión informaciones, datos y argumentaciones, que les dará la posibilidad de seguir aprendiendo a lo largo de la vida, tanto en el ámbito escolar o académico como fuera de él.

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Fundamentación Teórica Los estudiantes deben investigar la teoría en el módulo y en otros textos de Química sobre cálculos estequiométricos, cálculos de concentración de soluciones acuosas, especialmente Molaridad y cálculos de volúmenes de gases Descripción de la practica

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS          

Probeta 250mL Tubo con desprendimiento lateral y manguera Tapón de caucho Pipeta 5mL Espátula Vaso de precipitados de 100mL Vaso de precipitados de 1L Balanza Carbonato de calcio (CaCO3) Ácido clorhídrico (HCl)

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica

Seguridad Industrial Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. Metodología

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CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA. 

Cálculos que involucran gases y soluciones

FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. 1. En un tubo con desprendimiento lateral unido a una manguera cuyo extremo va dentro de una probeta llena de agua colocada boca abajo sobre la cubeta también con agua (ver Figura No 5), colocar 1mL de una solución de ácido clorhídrico concentrado. 2. Tomar la temperatura y la presión ambiente del laboratorio en el que se realiza la experiencia (p.ej.: en Bogotá la presión es 560mmHg). 3. Verter sobre el tubo 0,1g de CaCO3, sin que este haga contacto con el HCl añadido antes de tapar herméticamente el tubo (puede colocar el carbonato dentro de un papel con el tubo ligeramente inclinado).

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Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008 Figura No 5. Montaje necesario para la práctica 9

4. Tapar el tubo con un tapón herméticamente. 5. Dejar mezclar los reactivos. 6. Una vez que empiece a desplazar el gas, este se va recogiendo en la probeta, que previamente se ha llenado con agua y está invertida en la cubeta. El gas es CO2. 7. Leer el volumen recogido de CO2 (para esto es necesario determinar el volumen inicial de aire contenido en la probeta). 8. Registre sus observaciones y resultados. 9. Repita el procedimiento variando la cantidad de CaCO3 que vierte, hágalo también con 0,2g y 0,3g por separado.

ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. PREGUNTAS 1. ¿Por qué el gas se ubica en la parte superior de la probeta? 2. ¿A qué hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas? 3. ¿Qué es volumen molar?

OPCIONAL

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Determinar la concentración de carbonato en una sustancia que lo contenga. 1. Averiguar que sustancias de su entorno contienen carbonato de calcio o de sodio

2. Llevar al laboratorio una de ellas para determinarle el porcentaje de pureza (en carbonato de sodio o calcio), utilizando el procedimiento anterior CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. Sistema de Evaluación Se evaluará:  

 

Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.

Informe o productos a entregar INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR  

Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).

NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión. 67

Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

7. FUENTES DOCUMENTALES REFERENCIAS MUÑOZ C., José y MALDONADO S., Luis A. Módulo de Química General. UNAD, Bogotá. 2001. CIBERGRAFÍA Práctica 1 Normas de seguridad. Consultado el 18 de junio disponible en: http://www.iespana.es/biolocos/ts/manual2.htm Práctica 2 Laboratorio virtual Enlace de google, Principio de Arquímedes, y clic en densidad de un sólido: Consultado el 18 de junio disponible en: http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm #Medida%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido Práctica 3 Laboratorio virtual. Ley de Charles. Consultado el 18 de junio disponible en: http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_charles.html Determinación del cero absoluto y práctica de la ley de Gay Lussac http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/cero/cero.htm#La%20esc ala%20Kelvin%20de%20temperaturas Práctica 4 Preparación de soluciones. Consultado el 18 de junio disponible en: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node8.h tml 68

http://usuarios.lycos.es/ifob/preparacion_de_disoluciones.htm Video sobre preparación de soluciones http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8 (Enlace suministrado por la tutora Nira Díaz del CEAD de Acacías),

Práctica 5 Propiedades coligativas. Consultado el 18 de junio disponible en: Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación http://www.fi.uba.ar/materias/6302/TP4.pdf Práctica 6 Determinacion de pH. . Consultado el 18 de junio disponible en: http://pdf.rincondelvago.com/determinacion-del-ph.html Práctica 7 Cálculos estequiometricos. . Consultado el 18 de junio disponible en: http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s Prácticas 8 y 9 Teoría sobre estequiometria. . Consultado el 18 de junio disponible en: http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/estequiometr%C3%ADa.htm

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REGLAMENTO PRÁCTICAS DE LABORATORIO SISTEMA NACIONAL DE LABORATORIOS

1. Es indispensable presentar el acta de matrícula y/o Carnet vigente para el ingreso al laboratorio. 2. Usar siempre blusa blanca, limpia y en buen estado. En caso de necesitar una mayor indumentaria (por ejemplo en la Planta Piloto de alimentos) se debe seguir la normatividad existente en cada caso. 3. El estudiante es responsable de los equipos, materiales o insumos que le sean prestados por la UNAD, para el desarrollo de las prácticas. Artículo 94. Deberes, numeral d). d) Preservar, cuidar y mantener en buen estado los recursos, bienes y la infraestructura física y tecnológica de la Universidad. 4. En caso de encontrar un daño en equipos, materiales e instalaciones, se debe reportar de inmediato al responsable de laboratorio. 5. El lugar de trabajo debe permanecer siempre ordenado, limpio y libre de objetos ajenos a la práctica (libros, ropa, carteras, etc.) 6. No está permitido fumar o consumir alimentos y bebidas dentro del laboratorio. 7. Abstenerse de presentarse al laboratorio en estado de embriaguez o bajo los efectos de sustancias alucinógenas. 8. El uso del celular está restringido dentro del laboratorio. 70

9. No arrojar a los vertederos, cuerpos sólidos, ácidos concentrados u otras sustancias corrosivas. 10. Los grifos deben permanecer abiertos mientras se arroja cualquier líquido en los vertederos. 11. Usar gafas protectoras al trabajar con sustancias o elementos peligrosos para los ojos. Recuerde que todo es peligroso para los ojos, excepto el agua. 12. No se deben realizar en el laboratorio actividades diferentes a las prácticas programadas, con el fin de prevenir accidentes durante el desarrollo de dichos eventos. 13. Ingresar al lugar de la práctica en el horario indicado, solamente cuando el Tutor esté presente y con la autorización del profesional del laboratorio. 14. Utilizar única y exclusivamente el material y reactivos asignados. 15. Los estudiantes que lleguen al laboratorio después de haber iniciado la práctica, deberán reportarse al tutor encargado quien decidirá sobre su ingreso a la misma. 16. Los estudiantes y el tutor NO pueden abandonar el laboratorio sin causa justa durante el desarrollo de la práctica. 17. Al terminar las prácticas, el lugar de trabajo, materiales y demás accesorios deben entregarse limpios y en perfecto orden. 18. Las prácticas programadas que no se hayan realizado oportunamente, serán reprogramadas de mutuo acuerdo a la disponibilidad del espacio en el laboratorio. 19. Los requerimientos para el desarrollo de las diferentes prácticas de laboratorio deberán ser entregados por el tutor responsable quince días antes. 20. No se permite el ingreso a niños, personas no matriculadas o no inscritas a las respectivas prácticas de laboratorio. 21. Todo estudiante que ingrese al Laboratorio deberá estar cobijado por su Seguro de salud, siendo responsabilidad del estudiante la vigencia del mismo. 71

22. Si una Estudiante se encuentra en estado de Embarazo, deberá advertir de su condición al Tutor y al profesional de laboratorio, para evaluar la conveniencia de continuar en la práctica, o la reprogramación de la misma en condiciones de seguridad o buscar una modalidad alterna de calificación.

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ANEXO No 1. REQUISITOS

PARA REALIZACIÓN DE

LABORATORIO

DE

Q UÍMICA G ENERAL

Para asistir al laboratorio se deben cumplir algunas normas: 1. Inscribirse al laboratorio (las estudiantes en estado de embarazo no deben inscribir cursos metodológicos porque no se permite asistir a los laboratorios). Oferta integrada de laboratorios para estudiantes:  El estudiante ingresa al campus virtual.  Accede al enlace Mis cursos Virtuales.  Accede al link de inscripción del componente práctico en cada uno de sus cursos matriculados que tienen componente práctico.  En caso de ser la primera vez que se inscribe debe seleccionar la Zona y Centro y volver a ingresar.  Seleccionar el grupo con el horario en el que desea hacer sus prácticas.  Leer y aceptar los términos y condiciones de la inscripción(DOCUMENTO DE ACEPTACION/DECLARACION DEL ESTUDAINTE)  Confirmar la inscripción. Cómo realizar la inscripción en línea de los Laboratorios(clic Aquí para ver el instructivo) 2. Asistencia obligatoria Cumplir el horario establecido Llevar al laboratorio, a todas las sesiones:     

Blusa blanca Cinta de enmascarar Fósforos Churrusco delgado para lavar frascos Trapo para limpiar el mesón

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 Detergente (poca cantidad)  Toallas de papel y jabón para las manos  Guantes de cirugía  Papel milimetrado  Regla, lápiz 3. Preparar un preinforme que contenga (Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio Materiales que deben llevar a cada sesión. Prácticas 1,2 y 3 Además de lo solicitado en los numerales 3 y 4 de este anexo, Llevar (por cada pequeño grupo de laboratorio) aprox. 100 g. metales de tamaño pequeño, por ejemplo: puntillas pequeñas (acero), pedacitos de plomo, de cobre. Prácticas 4, 5 y 6 Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo, Llevar al laboratorio (una por grupo colaborativo, de acuerdo a lo que le indique su tutor de laboratorio): 100g de sal de cocina (ojalá Refisal o similar, que sea refinada); Diferentes sustancias caseras (aproximadamente 100 ml de cada una) a las que se les pueda determinar el pH, entre ellas: Leche de magnesia, Alka zeltser, sal de frutas, gaseosa incolora, leche, vinagre, blanqueador, jugo de limón, de naranja, u otra que deseen determinarle el pH.

Prácticas 7, 8 y 9 Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo, Llevar alguna sustancia que contenga carbonatos, ejemplo: cáscara de un huevo, bicarbonato, alka zeltser, pastillas de carbonato de calcio, etc. 74

ANEXO No 2 GUÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE LABORATORIO Los informes de laboratorio tienen como objetivo principal comunicar los resultados de un estudio experimental a otras personas... En el caso del laboratorio de química, el estudiante debe demostrar que ha hecho la conexión entre los conceptos aprendidos en el curso y la aplicación que ha realizado en el laboratorio. Para que el informe tenga un estilo y apariencia atractivos que invite a leerlo utilice estilos y tamaños de letra apropiados, márgenes adecuados, use espacio y medio entre líneas. El preinforme de Laboratorio debe contener las primeras secciones del informe: Portada, Número y nombre de la práctica, objetivos, introducción, marco teórico y procedimiento (en diagrama de flujo) El Informe de Laboratorio debe poseer como mínimo las siguientes secciones:

• Portada: La portada debe contener, Nombre de la Institución, Nombre del curso, Prácticas realizadas, Número de Grupo de Laboratorio, Número de grupo colaborativo (de laboratorio, no del aula), nombres de los integrantes del grupo colaborativo (de laboratorio, no del aula), Tutor del curso, fecha de realizado el experimento, fecha de entrega del informe, Ciudad donde realizó la práctica.

Cada práctica debe contener: • Número y Nombre de la práctica • Objetivos – En dos o tres oraciones se explica los objetivos del experimento. Es importante presentar claramente los objetivos ya que como parte de la conclusión se debe discutir si éstos se alcanzaron.

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• Marco teórico – En esta sección se presenta de manera ordenada y coherente aquellos conceptos fundamentales necesarios para entender los fundamentos del experimento realizado. Esta sección debe incluir las ecuaciones que se van a utilizar y una explicación de cómo se utiliza la data colectada en el experimento para hacer los cálculos de las propiedades que se van a determinar. • Procedimiento – En esta sección se describe el equipo utilizado y el procedimiento, el procedimiento debe ser lo suficientemente claro como para que otro estudiante pueda usarlo de guía para realizar el experimento (es aconsejable utilizar un diagrama de flujo para describirlo). Recuerde incluir “los cambios de última hora”. Y mencionan precauciones particulares para ese experimento. • Datos Experimentales – En esta sección se presentan de forma organizada los datos obtenidos en el laboratorio, sin haberles hecho ningún tipo de conversión o cálculo. Puede utilizar el formato de presentación que crea más apropiado. Es importante utilizar el número correcto de cifras significativas en cada valor reportado así como su incertidumbre (ejemplo, la masa de una pastilla de ácido benzoico medida en una balanza analítica podría ser 1.009 ±0.001). El número de cifras significativas dependerá de la precisión del instrumento utilizado para hacer las medidas. Recuerde que las cifras significativas incluyen un último dígito incierto. • Ejemplos de Cálculos – En esta sección incluya un ejemplo de todos los cálculos utilizando uno de sus conjuntos de datos. Incluya las unidades en todos los valores numéricos. • Resultados – Presente los resultados en el orden en que fueron calculados y obtenidos, de manera organizada. Por lo general se utilizan tablas cuando los cálculos son repetitivos para una o más variables independientes. Todas las tablas y figuras deben tener un número de referencia, ejemplo. Figura 1, Tabla I, etc.

• Gráficas – Todas las gráficas deben tener un título completo que describa lo que se presenta en la misma incluyendo el sistema (ejemplo, determinación 76

de la densidad del plomo (calculado de la relación masa vs volumen). Los ejes de las gráficas deben estar rotulados incluyendo la propiedad y las unidades utilizadas (ejemplo, Temperatura (K)). Debe seleccionarse la escala de los ejes de manera que la gráfica presentada (línea o curva) cubra la mayor parte del espacio. • Tablas – Las tablas son muy útiles para presentar grandes cantidades de datos o resultados, especialmente cuando los resultados guardan una relación entre sí. Por ejemplo, si a un líquido puro se le mide la masa y el volumen en múltiples ocasiones y con estos valores se calcula la densidad, entonces es conveniente presentar todos estos resultados en una misma tabla. Recuerde que todas las tablas deben tener un título y un número. Debe especificarse en la parte superior de las columnas la cantidad que se está tabulando, las unidades y la incertidumbre de los valores tabulados. • Análisis y discusión de resultados – La discusión es la parte más importante del Informe de Laboratorio ya que en ella el estudiante demuestra que tiene dominio del experimento realizado y de los principios en los cuales éste está basado (Por ejemplo La discusión debe centrarse en una explicación del comportamiento observado para el sistema estudiado utilizando como fundamento para estas explicaciones la determinación del volumen en sólidos irregulares por desplazamiento de un líquido). En la discusión no sólo se analizan los resultados sino que se discute las implicaciones de los mismos. Se pueden utilizar en la discusión comparaciones con sistemas similares como una manera de validar los resultados observados. En el caso de que se estudien dos o más sistemas, se debe discutir las razones para las diferencias o similitudes observadas. Es importante además discutir las limitaciones del diseño del experimento y la propagación de error en las ecuaciones utilizadas. Haga siempre una búsqueda de valores reportados en la literatura para compararlos con los valores obtenidos en el experimento. Sin embargo recuerde que los valores de la literatura son el resultado de otros experimentos y no deben tomarse como verdaderos. Por lo tanto, calcule y reporte un por ciento de diferencia y no un por ciento de error. Debe presentar en la sesión de referencias la fuente de donde obtuvo los valores teóricos.

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• Cuestionarios. Responder las preguntas de los cuestionarios que se incluyen en la práctica • Conclusión – En esta sección se resumen brevemente los aspectos más importantes de los objetivos del experimento. Además se discute brevemente la importancia del experimento. • Referencias – Debe incluir todas las referencias utilizadas y citadas a través del informe. Existen muchos estilos para citar referencias utilizar el mismo estilo en todo el informe (sea consistente). Un estilo usado frecuentemente es el estilo de la A.P.A. (Amerincan Psychological Association) sobre el cual puede obtener información en el siguiente enlace: http://www.capitalemocional.com/apa.htm.

2. Algunas normas para la redacción del informe

(2)

Un pensamiento debidamente elaborado, abre la puerta a una expresión también Debidamente elaborada. Al ser el medio escrito una forma de comunicación dentro del ambiente científico, es necesario que el estudiante se entrene en su redacción. El informe de laboratorio no es una carga adicional al trabajo experimental, él es una comprobación de su dominio del tema, su conocimiento sobre el desarrollo del trabajo y de su capacidad selectiva y organizativa. Debe cuidar su claridad, precisión y concisión, respetando las normas del idioma español. Debe buscar que su escrito tenga mérito científico y literario. Para facilitar esa redacción se le sugiere tener en cuenta las siguientes recomendaciones:

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a) Tenga en cuenta los objetivos previstos y escriba las principales ideas en la forma en que vayan apareciendo y deje espacios en blanco para concretar aspectos, reforzar ideas o ampliar información. b) Escriba siempre en tercera persona y elimine los pronombres personales cuando quiera indicar sus propios aportes. c) Verifique permanentemente los tiempos de los verbos; como se trata del reporte de un trabajo ya realizado, éstos deben estar en tiempo pasado. d) En las descripciones se debe escudriñar y detallar la estructura misma de los hechos y objetivos para dejarlos en forma clara y precisa, eliminando lo vano y metafórico, haciendo uso adecuado de las palabras y evitando el exceso de las mismas dentro de un mismo párrafo empleando los sinónimos adecuados. e) La claridad que se tenga sobre el material que escribe permite la correcta comprensión e interpretación del mensaje por parte del lector. Un escrito ininteligible indica un pensamiento confuso e imperfecto y con profundos vacíos conceptuales por parte de quien lo escribe. f) Al escribir tenga en cuenta a su lector, no crea que él lo sabe todo o es un neófito en el tema; de los elementos necesarios para que lo pueda comprender e interpretar, como usted desea que el entiendan su escrito. Seleccione adecuadamente el material y sea equilibrado en el empleo del lenguaje técnico; entregue un mensaje completo y coherente en cada una de sus partes y entre ellas. g) Organice el material en forma sistemática, secuencial y que mantenga la coherencia interna (relaciones entre frases, entre párrafos y entre los de análisis y los que contienen las conclusiones). Permita a su lector le siga mentalmente en la forma como obtuvo sus resultados (cuáles fueron los supuestos teóricos usados, qué métodos empleó para su comprobación, qué resultados obtuvo, cómo los evaluó, cómo resolvió el problema, cómo se pueden aplicar a otros problemas semejantes). Referência Bibliográfica 1. Cruz, Astrid J. Preparación de informes de laboratório. Departamento de Química, Recinto Universitario de Mayagüez. Universidad de Puerto Rico. Consultado el 18 de junio disponible en:

79

http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-deinformes-de-laboratorio/ 2. Guerrero, José H. (2005). Módulo Química Orgánica. UNAD. Bogotá Colombia

80

FORMATOS PARA LA PRESENTACION DE PREINFORMES DE LABORATORIO  Recuerde que el Preinfome se debe llevar diligenciado en su totalidad a la práctica de Laboratorio, dependiendo del número de sesiones, recuerde que en el momento de inscripción se informa cuantas sesiones debe asistir. En total son 18 horas de Práctica. -

2 sesiones de laboratorio cada una de 9 horas.( Se llevan preinformes 1,2,3,4 y 5 en la primera sesión y preinformes 6,7,8 y 9 en la segunda sesión)

-

3 sesiones de Laboratorio cada una de 6 horas(Se llevan preinformes 1,2,3, en la primera sesión; preinformes 4,5 y 6 en la segunda sesión y preinformes 7,8 y 9 en la tercera sesión)

 No se aceptan preinformes en computador, enviados por correo electrónico. En el caso de ser así el docente asignara una nota de 0,0 (cero cero)  Por favor Imprimir el formato Vacío a página y pagina por ambos lados para disminuir el espacio de los documentos entregados.

Recuerde en el Laboratorio firmar los siguientes formatos:  

Formato de Asistencia de Estudiantes a Sesión de Componente Práctico CÓDIGO DEL FORMATO F-7-6-1 Formato de Asistencia de Estudiantes a Inducción en Bioseguridad y Manejo de Residuos CÓDIGO DEL FORMATO F-7-6-10

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Forma de diligenciar el Preinforme 1. Llene toda la información referente al título, la información del tutor y su información. 2. Objetivo de la Práctica: Describir en sus propias palabras el objetivo a desarrollar durante la realización de la práctica. 3. El marco teórico: se evidenciara mediante un mapa conceptual desarrollado en el espacio diseñado en el preinforme, debe tener los conceptos básicos y adecuarse al espacio asignado para él. Ver a continuación un ejemplo. 4. El procedimiento se evidenciara en el preinforme mediante un diagrama de flujo que es una representación gráfica de la secuencia de actividades necesarias para realizar una práctica de laboratorio. Ver a continuación un ejemplo. 5. Cuestionario: es una serie de preguntas que le darán bases para desarrollar la práctica de laboratorio y que serán evaluadas en la prueba escrita al inicio o final del laboratorio. 6. Referencias: se solicita un mínimo y máximo de 3(tres referencias) Ejemplo de MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.

Diagrama No Ejemplo. Mapa conceptual practica Destilación 82

Ejemplo del PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Diagrama No x. Diagrama de Flujo practica Destilación.

El informe de laboratorio el docente de laboratorio le informara cuando es la fecha de entrega. NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión.

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PREINFORME No 1 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ Tutor de laboratorio:_______________________________________ Correo electrónico del docente: _____________________________ Sesión No____de_____ Fecha:(DD- MM-AAAA) Hora de inicio:(HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM)

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Identificación

Grupo Campus

E-mail del tutor de campus

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.

Dibuje aquí su mapa conceptual

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Diagrama No 1. Mapa conceptual practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de trabajo en el laboratorio. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo

Diagrama No 2. Diagrama de Flujo practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de trabajo en el laboratorio.

CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas 1. Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las sustancias químicas. Preséntelos y explíquelos y complete el siguiente cuadro.

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Pictograma

Nombre

Definición

_______________ _______________ _______________

_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

_______________ _______________ _______________

_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

_______________ _______________ _______________

_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

_______________ _______________ _______________

_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

_______________ _______________ _______________

_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

_______________ _______________ _______________

_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

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_______________ _______________ _______________

_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

Tabla No 1. Pictogramas de peligrosidad. 2. Consulte las señales de obligación con su obligación y complete el siguiente cuadro. Señal Definición ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________

____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________

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____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________

Tabla No 2. Señales de Obligación. 3. ¿Qué es el fuego y como se clasifica? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ____________ 4. ¿Qué es un extintor y que clases existen? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 5. ¿Dibuje un extintor con sus partes?

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6. Indague sobre las frases R y frases S, ¿qué son? Escriba las frases S y R de tres reactivos que encuentre en el laboratorio. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ____________ 7. Investigue como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas peligrosas, con el fin de mitigar la contaminación medio ambiental. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ___________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ _____________________ 2. _____________________________________________________ _____________________ 3. _____________________________________________________ _____________________

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PREINFORME No 2 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ Tutor de laboratorio:_______________________________________ Correo electrónico del docente: _____________________________ Sesión No____de_____ Fecha:(DD- MM-AAAA) Hora de inicio:(HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM)

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Identificación

Grupo Campus

E-mail del tutor de campus

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.

Dibuje aquí su mapa conceptual

90

Diagrama No 3. Mapa conceptual practica No 2. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo Diagrama No 4. Diagrama de Flujo practica No 2. Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas 1. ¿Resultara afecta la densidad de un líquido o solido al modificar variables de presión y temperatura? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 2. ¿Cómo se determina la densidad mediante el método de Arquímedes? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

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3. ¿Qué es el Bronce? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1.________________________________________________________ 2.________________________________________________________ 3.________________________________________________________ PREINFORME No 3 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ Tutor de laboratorio:_______________________________________ Correo electrónico del docente: _____________________________ Sesión No____de_____ Fecha:(DD- MM-AAAA) Hora de inicio:(HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM)

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Identificación

Grupo Campus

E-mail del tutor de campus

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

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MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.

Dibuje aquí su mapa conceptual

Diagrama No 5. Mapa conceptual practica No 3. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo

Diagrama No 6. Diagrama de Flujo practica No 3 93

Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas ¿Qué es el vapor? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Cómo definimos el concepto de Gas ideal? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Qué se entiende por condiciones normales? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Qué es la presión de vapor? _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________

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PREINFORME No 4 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ Tutor de laboratorio:_______________________________________ Correo electrónico del docente: _____________________________ Sesión No____de_____ Fecha:(DD- MM-AAAA) Hora de inicio:(HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM)

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Identificación

Grupo Campus

E-mail del tutor de campus

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual

Dibuje aquí su mapa conceptual

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Diagrama No 7. Mapa conceptual practica No 4. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo

Diagrama No 8. Diagrama de Flujo practica No 4. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Complete las siguientes formulas a. % p/p = b. % p/v = c. % v/v = d. Molaridad = 96

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua? _________________________________________________________ ________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________

PREINFORME No 5 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ Tutor de laboratorio:_______________________________________ Correo electrónico del docente: _____________________________ Sesión No____de_____ Fecha:(DD- MM-AAAA) Hora de inicio:(HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM)

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Identificación

Grupo Campus

E-mail del tutor de campus

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

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MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual

Dibuje aquí su mapa conceptual

Diagrama No 9. Mapa conceptual practica No 5. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo

98

Diagrama No 10. Diagrama de Flujo practica No 5. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas ¿En qué situaciones de la vida diaria encontramos las propiedades coligativas? _________________________________________________________ ________________________________________________________ ¿Qué se entiende por osmosis? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Qué establece la Ley de Raoult? _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ PREINFORME No 6 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________________________ Tutor de laboratorio: _________________________________________________________ _____ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): 99

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Grupo Identificación Campus

E-mail del tutor de

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________________________ MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual

Dibuje aquí su mapa conceptual

Diagrama No 11. Mapa conceptual practica No 6.

100

PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo

Diagrama No 12. Diagrama de Flujo practica No 6 Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas Qué es pH y pOH, como se relacionan. _________________________________________________________ _________________________________________________________ Que son los electrolitos fuertes y débiles. _________________________________________________________ _________________________________________________________ Como se calcula el valor de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles. _________________________________________________________ _________________________________________________________

101

REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________

PREINFORME No 7 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________________________ Tutor de laboratorio: _________________________________________________________ _____ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Correo No de Grupo E-mail Estudiante electrónico Identificación Campus del tutor de OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________________________ 102

MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.

Dibuje aquí su mapa conceptual

Diagrama No 13. Mapa conceptual practica No 7. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo 103

Diagrama No 14. Diagrama de Flujo practica No 7 CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas ¿Qué entiendes por balancear una reacción química? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Cuál es la hipótesis de Avogadro? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Qué nos informan los cálculos estequiometricos de una reacción? _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ PREINFORME No 8 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ Tutor de laboratorio:_______________________________________ Correo electrónico del docente: _____________________________ Sesión No____de_____ Fecha:(DD- MM-AAAA) Hora de inicio:(HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM)

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Identificación

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E-mail del tutor de campus

104

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual

Dibuje aquí su mapa conceptual

Diagrama No 15. Mapa conceptual practica No 8. VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo 105

Diagrama No 16. Diagrama de Flujo practica No 8 CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Qué diferencia existe entre el reactivo límite y el reactivo en exceso. _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________________________ Cuando una vela se apaga como podríamos relacionar lo que ocurre con el reactivo limite. _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________

PREINFORME No 9 TITULO DE LA PRÁCTICA: _________________________________________________________ _________________________________________________________ Tutor de laboratorio:_______________________________________ Correo electrónico del docente: _____________________________ Sesión No____de_____ Fecha:(DD- MM-AAAA) Hora de inicio:(HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM)

Nombre del Estudiante

Correo electrónico

No de Identificación

Grupo Campus

E-mail del tutor de campus

106

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual

Dibuje aquí su mapa conceptual

Diagrama No 15. Mapa conceptual practica No 9. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Dibuje aquí su diagrama de flujo

107

Diagrama No 16. Diagrama de Flujo practica No 9. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Que es la estequiometria. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________

108

INFORMES DE LABORATORIO INFORME No 1 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Correo No de Estudiante electrónico Identificaci

Grupo Campus

E-mail del tutor de

TITULO DE LA PRÁCTICA. _________________________________________________________ _________________________________________________________ DESCRIPCION DE MATERIAL DE LABORATORIO A continuación se encuentran algunas imágenes del equipo de laboratorio que vamos a utilizar en las diferentes prácticas del curso de Química general. Describir en el cuadro el Nombre, el material en el que están hechos (Plástico, Vidrio, Metal, porcelana, madera, otros) y los usos que se le dan en el laboratorio.

IMAGEN

DESCRIPCIÓN Y USOS Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

109

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

110

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

111

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

112

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

113

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

114

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

115

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

116

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________

117

Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Nombre:_____________________ Material de Fabricación:________ ____________________________ Usos:________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ Tabla No 3. Material de uso frecuente en el laboratorio. CUESTIONARIO 1. Cuál es la composición química del vidrio pyrex. _________________________________________________________ _________________________________________________________ 2. Como debe ser limpiado el material de vidrio. _________________________________________________________ _________________________________________________________ 3. Cuál debe ser la disposición de los siguientes residuos. a. Orgánicos. _________________________________________________________ _________________________________________________________ b. Ácidos. _________________________________________________________ _________________________________________________________ c. Metales pesados. _________________________________________________________ _________________________________________________________ 118

4. Escribir en caso de los siguientes eventos accidentales como enfrentarlo. a. Quemaduras térmicas. _________________________________________________________ _________________________________________________________ b. Intoxicación por inhalación. _________________________________________________________ _________________________________________________________ c. Lesiones en piel y ojos por contacto con sustancias químicas. _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIA CONSULTADA 1.________________________________________________________ 2.________________________________________________________ 3.________________________________________________________ 4.________________________________________________________ 5.________________________________________________________

119

INFORME No 2 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Correo No de Grupo Estudiante electrónico Identificación Campus

E-mail del tutor de

TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

120

RESULTADOS PARTE I – LÍQUIDOS Tabla No 4. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Agua). Masa de Masa de Relación masa / Volumen la la Masa del volumen del probeta líquido Líquido Probeta líquido (g/mL) + liquido vacía (g) (mL) (Densidad) (g) (g)

AGUA Densidad promedio

Tabla No 5. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Etanol). Masa de Masa de Relación masa la Masa Volumen la / volumen probeta del del Líquido Probeta + líquido líquido (g/mL) vacía liquido (g) (mL) (Densidad) (g) (g)

121

ETANOL Densidad promedio

Tabla No 6. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Glicerina). Masa de Masa de Relación la Masa Volumen la masa / probeta del del volumen Líquido Probeta + líquido líquido vacía (g/mL) liquido (g) (mL) (g) (Densidad) (g)

GLICERINA Densidad promedio

Tabla No 7. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Problema).

122

Masa de la Líquido

Probeta vacía (g)

Masa de la probeta + liquido

Masa del líquido

Volumen del líquido

(g)

(mL)

(g)

Relación masa / volumen (g/mL) (Densidad)

Problema Densidad promedio

CÁLCULOS 1. Para cada líquido elabore una gráfica: volumen (mL) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de las X. utilizando una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos. Utilice el Grafico No 1. 2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades. En cada tabla es conocida como la densidad promedio. 3. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente del gráfico), para 123

cada una de las sustancias ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las fórmulas para hallar error absoluto y relativo.

Grafica No 1. Volumen Vs masa. Liquido.

124

PARTE II - SÓLIDOS Tabla No 8. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos. Masa Masa/ Masa Volumen Volumen probeta Masa Volumen probeta agua + del + agua del Volumen del agua Sólido + agua metal metal + metal (g/ cm3) metal (cm3) (g) (cm3) (cm3) (g) Densidad (g)

Aluminio Densidad promedio

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)

Tabla No 9. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos. Masa Masa/ Masa Volumen Volumen probeta Masa Volumen probeta agua + del + agua del Volumen del agua Sólido + agua metal metal + metal (g/ cm3) metal (cm3) (g) (cm3) (cm3) (g) Densidad (g) Cobre

125

Densidad promedio

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)

Tabla No 10. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos. Masa Masa/ Masa Volumen Volumen probeta Masa Volumen probeta agua + del + agua del Volumen del agua Sólido + agua metal metal + metal (g/ cm3) metal (cm3) (g) (cm3) (cm3) (g) Densidad (g)

Zinc Densidad promedio

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)

Tabla No 11. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.

126

Sólido

Masa Masa/ Masa Volumen Volumen probeta Masa Volumen probeta agua + del + agua del Volumen del agua + agua metal metal + metal (g/ cm3) metal (cm3) (g) (cm3) (cm3) (g) Densidad (g)

Problema Densidad promedio

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)

1. Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. 2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.

127

Grafica No 2. Volumen Vs masa. Solido.

128

ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

¿Qué puede concluir de lo anterior, si se presenta una variación muy amplia entre los datos experimentales y los teóricos? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

CUESTIONARIO ¿Qué representa la pendiente para cada línea de las gráficas? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 129

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Qué valor será mejor para 10mL de cada líquido: la relación masa / volumen o el valor obtenido del gráfico? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Cómo determinaría la relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Investigue sobre otras propiedades físicas específicas de la materia, nómbrelas. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

130

CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _ REFERENCIA CONSULTADA 1.________________________________________________________ 2.________________________________________________________ 3.________________________________________________________ 4.________________________________________________________ 5.________________________________________________________ _______________________

INFORME No 3 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Correo No de Grupo Estudiante electrónico Identificación Campus

E-mail del tutor de

131

TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

132

RESULTADOS Tabla 12. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3 Temperatura Lectura

ºC

K

Volumen de aire en la probeta

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

CÁLCULOS 1. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X. utilice el Grafico No 3. 2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.

133

Grafico No 3. Volumen Vs Temperatura.

134

LABORATORIO VIRTUAL Realice la práctica virtual y compare con lo realizado en el laboratorio Procedimiento: 1. Abra la página http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html 2. Coloque el cursor en el extremo más izquierdo (73,15K), deslice el cursor hacia la izquierda, aumentando de 40 en 40 K, hasta aproximadamente 380 K. 3. Haga clic en tabla de datos. Anote los datos de volumen. Realice un gráfico con los datos de T (K) vs V (cm3). Extrapole hasta 0 Kelvin. 4. ¿Qué volumen se obtiene a 0 Kelvin? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas ¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (ºC)? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

135

¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC)? Si le da diferente a 100ºC, a qué se debe? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica: _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 4. _____________________________________________________ 5. _____________________________________________________

136

INFORME No 4 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Correo No de Grupo Estudiante electrónico Identificación Campus

E-mail del tutor de

TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

137

RESULTADOS Tabla No 13. Preparación de Soluciones. Preparación soluciones %p/p Peso solución Cálculos para la preparación:

%p/v

Volumen solución

Cálculos para la preparación

Molaridad

Volumen

Cálculos para la preparación 50mL

100mL

250mL

138

Volumen 50 mL

Diluciones Concentración Cálculos de preparación 0.5M

100 mL

0.2M

250 mL

0.1M

Determinar concentración de una solución salina Peso de la cápsula vacía: _______ g Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : Peso de la solución (Los 10 mL): Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): Peso del soluto:

________ g _______ g ______ g

______ g

Tabla No 14. Concentración salina.

139

CÁLCULOS 1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5 de la Tabla No 17, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental. _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente. ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M. _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 140

4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ANÁLISIS DE RESULTADOS. Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ CUESTIONARIO 1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente? _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 141

_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada? _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

142

REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 4. _____________________________________________________ 5. _____________________________________________________

INFORME No 5 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Correo No de Grupo Estudiante electrónico Identificación Campus

E-mail del tutor de

TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 143

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ RESULTADOS Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes.

Tabla No 15. Resultados experimentales práctica 5 Concentración Molar

W (g) Sacarosa

0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0

0

Tiempo total en llegar a Ebullición (s)

Temperatura Ebullición (°C)

144

CÁLCULOS I. Determinar la masa molar de la Sacarosa. 1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelve una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua. 2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada. 3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor experimental hallado para ΔTe se calculará m (molalidad). Por definición, molalidad es:

m = moles de soluto / Kg de solvente,

Si. g2 = masa de soluto (sacarosa). g1 = masa de solvente (agua). M2 = masa molar del soluto (sacarosa). La anterior igualdad se puede expresar como sigue: m = 1000 x g2 g1 x M2 Despejando M2, queda: M2 = (1000 x g2) / (m x g1) Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)

145

MASA MOLAR DE LA SACAROSA. Masa de agua (g1) ____________ Masa de sacarosa (g2) _______________ Temperatura de ebullición del agua (T0e) ______________ Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________ Aumento del punto de ebullición ∆Te = (T0e – Te) __________________ Molalidad de la solución m = (ΔTe / Ke) ______________________ Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________ Error absoluto = _______________________ Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________

Tabla. No 16. Calculo de la masa molar de la sacarosa. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparación con los datos teóricos. CUESTIONARIO. Mencionar otro método similar al empleado en la práctica que permita determinar la masa molar de un soluto en solución diluida. Ampliar y explicar. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

146

Resolver el siguiente ejercicio. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de ácido fórmico, el punto de congelamiento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de congelamiento del ácido fórmico es 8,40°C, calcular Kc para el ácido fórmico. Rta: 2,76 °C/m _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Resolver el siguiente ejercicio. ¿Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa C12H22O11, 1,25 m sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 °C/mol? Rta: 100,64°C _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Resolver el siguiente ejercicio. Calcular la masa molecular de un soluto desconocido, a partir de los siguientes datos: - Solución que contiene 0.85 g de un soluto desconocido en 100 g de Benceno. - Punto de solidificación de la anterior solución = 5.16ºC - Punto de fusión del benceno puro= 5.5ºC - Constante Crioscópica del benceno = 5.12ºC-Kg/mol Rta: 128.8g/mol

147

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 4. _____________________________________________________ 5. _____________________________________________________

148

INFORME No 6 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Correo No de Grupo Estudiante electrónico Identificación Campus

E-mail del tutor de

TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 149

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

RESULTADOS Tabla No 17.

Reacciones con soluciones estándar pH utilizando Indicador

Solució n

Rojo de metilo

pH

Papel Fenolft Azul de indicad pHmetro Azul de Estimad a Bromot or (OPCION timol o leína imol univers AL) al

HCl 0.1 M Ácido acético 0.1M Amonia co 0.1M Hidróxi do de sodio 0.1M Agua destilad a Tabla No 18.

Reacciones con soluciones caseras

150

pH utilizando Indicador Solució n casera

Rojo Azul de Azul de Fenolft Estim Bromotim de metil aleína ado ol timol o

pH medido Papel indicad pHmetro or (OPCIONA univers L) al

ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del amoniaco con el del hidróxido de sodio. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

151

CUESTIONARIO. Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniaco y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes, por qué reciben ese nombre? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o neutras _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte) _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) _________________________________________________________ _________________________________________________________

152

_________________________________________________________ _________________________________________________________ Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte) _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5) CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ VIII. REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 4. _____________________________________________________ 5. _____________________________________________________

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TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 154

RESULTADOS No Reacción 1 CaO + H2O 

2

Ba(OH)2 + NH4NO3 

3

(CH3COO)2Pb + KI 

4

CuSO4 + Zn

Observaciones

+ H2SO4

5

Tabla No 20. Reacciones y observaciones.

ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. En la Tabla No 23.

155

a. Identificando cada una de las reacciones (clasifíquelas según su tipo). b. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción. c. Diga cuál de las reacciones es de óxido – reducción y por qué (Para determinar si son de óxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó) CUESTIONARIO Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen óxidos básicos y al reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos. -Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al reaccionar estos con agua se producen ácidos. -Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal. -De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas. a.

2Ca + O2

-------

2CaO

(

CaO + H2O ------ ________

b.

4 K + O2

----

) (

__________

________ + H2O ---- 2 _______

)

(oxido de potasio) (hidróxido de Potasio

156

c.

Cl2

+ O2 -------

2Cl2O (óxido hipocloroso)

d.

2Cl2O + _____ -------- HClO (ácido hipocloroso) HCl + NaOH -------- _______ + H2O

Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción H2O → H2 + O2 Reacción de desplazamiento H2SO4 + Cu → CuSO4 combinación

+ H2

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 SO2 + O2 → SO3

Reacción de Síntesis o

Reacción de descomposición Reacción de intercambio o doble Desplazamiento

CONCLUSIONES. Qué conclusiones se derivan de esta práctica. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 4. _____________________________________________________ 5. _____________________________________________________ 157

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TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 158

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

RESULTADOS Tabla No 22. Resultados experimentales práctica 8 Altura Moles Volumen Volumen Moles del Tubo Pb(NO3)2 Na2CO3 Moles de de de precipita de Pb(NO3) PbCO3 0.25M 0.25M Na2CO3 do ensayo produ 2 0.25M 0.25M (mL) (mL) cidos (mm) 1 2 3 4 5 6 7 8

Reacti vo Límite

CÁLCULOS 1. Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo 2. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo (eje x) en la Grafica No 4. 3. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles de Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x). Grafica No 5. 159

4. Establezca el reactivo límite en cada tubo, realice los cálculos necesarios.

Grafica No 4. Altura de cada precipitado por número de tubo.

160

Grafica No 5.altura del precipitado contra el número de moles de Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 .

161

ANÁLISIS DE RESULTADOS. Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ CUESTIONARIO. ¿Qué propiedad de la reacción química controló la altura del precipitado del tubo 1 al 4? _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Cuál fue el factor que controló la altura del precipitado del tubo 5 al 8? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Cuándo se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se está midiendo? _________________________________________________________ _________________________________________________________ CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. _________________________________________________________ _________________________________________________________

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REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 4. _____________________________________________________ 5. _____________________________________________________

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TITULO DE LA PRÁCTICA _________________________________________________________ _________________________________________________________ MARCO TEORICO _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 163

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

RESULTADOS ¿Cuál es la reacción que tuvo un mayor rendimiento en la generación de CO2? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Determine el número de moles y de gramos de CO2 obtenidos en cada caso? _________________________________________________________ _________________________________________________________ Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Qué cantidad de HCl puro se empleó (en moles)? _________________________________________________________ _________________________________________________________

164

Suponiendo que el rendimiento de la reacción fue del 60%, ¿cuánto HCl puro se empleó (en moles)? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. CUESTIONARIO. ¿Por qué el gas se ubica en la parte superior de la probeta? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿A qué hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas? _________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿Qué es volumen molar? _________________________________________________________ _________________________________________________________ CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________

165

REFERENCIAS 1. _____________________________________________________ 2. _____________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 4. _____________________________________________________ 5. _____________________________________________________

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