COLEGIO NUESTRA SEÑORA DE LA CANDELARIA AREA DE CIENCIAS NATURALES DOC. ÁLVARO LUIS PICO BÁEZ ASIGNATURA: BIOLOGÍA Y QUÍMICA PRIMER PERIODO CADEMICO DEL 2016 SECTOR:
Ciencias naturales asignatura Química
PROFESOR:
Álvaro Luis Pico Báez
GRADO :
Noveno ( )
FECHA:
NOMBRE ESTUDIANTE:
MAIL DE PROFESOR:
[email protected] UNIDAD TEMATICA O DE APRENDIZAJE:
Nomenclatura Inorganica CONTENIDOS: Materia (clases, transfo transformación, rmación, separac separaciones), iones), propiedade propiedadess de la materia COMPETENCIAS:
Nombraa e ide Nombr ident ntfca fca com compu pues esos os ino inorg rgán ánico icoss ut utliz lizado adoss con re recue cuenci nciaa en el laboraorio, a partr de la unción química y grupo uncional, según las reglas esablecidas por la IUPAC. TIEMPO PARA DESARROLLO:
4 Semanas.
COMPROMISO:
Estudiante deberá con mayor responsabilidad; asumir el rol que tienes dentro de la institución y tomar conciencia a la hora del desarrollo de actividades, evaluaciones propuestas durante periodo académico.
Qué tipos de compuesto están presentes en los alimentos, medicina y otros materiales de uso frecuente? DESEMPEÑOS: Reconoce las características, funciones y los grupos funcionales en la Química inorgánica. Nombra y escribe las fórmulas de compuestos químicos inorgánicos, según las reglas establecidas por la IUPAC, a partir de reacciones comunes en el laboratorio. Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio. Adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente al conocimiento.
VIVENCIA 1. La clasificación es una gran ayuda para el científico. Los objetos pueden ser agrupados de acuerdo con sus características, funciones o utilidades. Clasifique las siguientes sustancias teniendo en cuenta tres criterios diferentes: Alcohol, arena, sal, vapor de agua, leche, harina, limonada. 2. A un científico, ¿para qué le puede servir esta clasificación? 3. Identifica otra forma de clasificar esas sustancias y explícala. 4. Realiza la clasificación de los siguientes elementos: Na, Rb, Ca, Li, N, Co, F, C, Br, Mn, Cu, Fe, Au, Ag, K, Be. 5. ¿Qué criterio utilizarías para clasificar los siguientes compuestos?: NO, CaO, NaCl, HCl, N 2, NH3, KCl, O2.
6. Clasifica los siguientes grupos de orbitales atómicos de acuerdo con el orden creciente de energía: a. 2p3, 4s2, 3p6, 3d10, 1s2, 5p6, 4f 14.
b. 4s2, 2s2, 5p6, 2p6, 4d10, 6s2, 3p6.
7. Las clasificaciones que has realizado en los puntos 4, 5 y 6, ¿Qué utilidad tiene en química? Explica. 8. La palabra nomenclatura ¿Qué origen tiene? 9. En la actualidad, ¿Qué significa la palabra nomenclatura? 10.Para 10. Para escribir una formula química, ¿Por qué es necesario conocer… a. … los símbolos de los elementos? b. …un numero de oxidación?
c. … su posición en la tabla periódica? d. … su número de valencia?
B.FUNDAMENTAC FUNDAMENTACION ION TEORICA Para iniciar el estudio de la nomenclatura nomenclatura es es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e orgánicos e inorgánicos inorgánicos.. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC IUPAC ( (Unión Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Aplicada ). Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química química que que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Las principales funciones químicas en compuestos inorgánicos son: óxidos óxidos,, hidróxidos o bases, bases, ácidos y ácidos y sales sales..
NOMENCLATURA INÓRGANICA La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los elementos resultantes de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico y el principiante, el nombre de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula y composición.
TIPOS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA. INORGÁNICA. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos :
NOMENCLATURA NOMENCLATUR A CLÁSICA, COMÚN O TRADICIONAL. TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
Óxido de + de + nombre del metal o no metal + metal + terminación (prefijo-sufijo)
NOMENCLATURA STOCK.
En este tipo de nomenclatura se nombran con la palabra genérica óxido o hidróxido o sal o acido, luego acido, luego la preposición de y el nombre del elemento (metal o no metal); por últimos en números, romanos y entre paréntesis se anota el número de oxidación del elemento. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis. Óxido de + de + nombre del metal o no metal + metal + valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis. paréntesis.
NOMENCLATURA NOMENCLATUR A RACIONAL O SISTEMÁTICA. Se emplea el nombre género del grupo funcional, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa, hexa, hepta hepta según según el número de átomos que lleve (1,2,3,4,5,6,7, respectivamente), luego la preposición de de,, y el nombre específico es el del elemento. Si el elemento solo produce un óxido se suprime el prefijo mono. Prefijo + óxido de + prefijo + nombre del elemento
LAS FUNCIONES QUÍMICAS.
ÓXIDOS (O-2 ) Son compuestos químicos inorgánicos formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. nobles. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.
Son
ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS):
aquellos óxidos que se pr producen entre eell oxígeno y un m meetal cuando eell oxígeno trabaja ccoon un Metal + Oxígeno → Óxido básico
COMPUESTO
NOMENC. SISTEMÁTICA
NOMENC. STOCK
NOMENC. TRADICIONAL
K2O
óxido de dipotasio
óxido de potasio
óxido potásico
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO METÁLICOS):
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal cuando metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2.
No metal + Oxígeno → Óxido ácido COMPUESTO NOMENC. SISTEM.NOMENC. NOMENC. STOCKNOMENC. STOCKNOMENC. TRADICIONAL Cl2O
monóxi mon óxido do de dicl dicloro oro óxido óxido ddee clor cloroo (I) (I)
anh anhídr ídrido ido hip hipocl ocloro oroso so
SO3
trióx trióxid idoo de azuf azufre re óxido óxido de aazu zufrfree (VI)
anhídrido sulfúrico
ACTIVIDAD 1 1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los óxidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados. 2. Escriba semejanzas y diferencias entre los óxidos básicos y ácidos. 3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática): a. PbO2 b. Na2O
d. CaO e. Ag2O
g. Cl2O7 h. P2O5
c. SO2 f. NiO 4. Escribe la fórmula para los siguientes óxidos: a. b. c. d. e. f. g.
h. Óxido nitroso i. Óxido de estroncio j. Óxido de selenio (IV) k. Óxido hipocloroso l. Pentaóxido de dibromo m. Óxido sulfúrico n. Óxido periódico
Óxido de bario Óxido de sodio Óxido sulfuroso Óxido de plata Óxido de aluminio Óxido de níquel (III) Óxido de cloro (VII)
o. p. q. r. s.
Monóxido de azufre Óxido de Iodo (III) Óxido de cloro (I) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV)
5. Completa la siguiente tabla: FÓRMULA
N. SISTEMÁTICA
N. STOCK
N. TRADICIONAL
F2O As2O5 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso Óxido de selenio (II)
HIDRÓXIDOS (-OH). Óxido básico + Agua → Hidróxido A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos. Se cara caract cter eriz izan an po porr te tene nerr en solu soluci ción ón acuo acuosa sa el ra radi dica call o gr grup upoo hidroxilo hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo.
COMPUESTO
NOMEN. SISTEMÁTICA
NOMEN. STOCK
NOMEN. TRADICIONAL
LiOH
hidróxido de litio
hidróxido de litio
hidróxido lítico
Pb (OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumboso
ACTIVIDAD 2 1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los hidróxidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados. 2. Escriba las utilidades de los hidróxidos en la industria y nombre 5 productos. 3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática): a. Ca(OH)2 b. Fe(OH)3 c. Al(OH)3
d. KOH e. NaOH f. Pb(OH)4
g. Ni (OH)2
4. Escribe la fórmula para los siguientes óxidos: a. Hidróxido de Amonio b. Hidróxido de Cobre (I)
e. Hidróxido de oro (III) f. Tetrahidróxido de paladio
c. Hidróxido Férrico
g. Dihidróxido de estroncio
d. Hidróxido de rubidio (I)
h. Hidróxido vanadioso
i. Hidróxido fosfórico j. Óxido Cúprico
5. Completa la siguiente tabla: FÓRMULA Fe(OH)3
N. SISTEMÁTICA
N. STOCK
N. TRADICIONAL
Au(OH) Hidróxido de talio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de cadmio Hidróxido estañoso Hidróxido estáñico
ÁCIDOS (H+1 ).
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos oxácidos y y en el segundo, hidrácidos hidrácidos.. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
HIDRÁCIDOS.. HIDRÁCIDOS
Los hidruros hidruros no no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA. Se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico Los hidrácidos provienen hidrácidos provienen disolver en a los no metálicos. metálicos la palabra ácido,Alcomo genérico, y como nombredeespecífico se agua escribe el hidruros nombre del no metal .ySe senombran le agregacon el sufijo –hídrico. igual nombre que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo. Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido COMPUEST EN ESTADO ESTADO PURO PURO EN DISOLUCI DISOLUCIÓN ÓN O
HCl
cloruro clor uro de hidr hidrógen ógenoo ácido ácido clorhídric clorhídricoo
H2Se
seleniuro de hidr hidrógeno ógenoácido selenhídrico sele nhídrico
OXÁCIDOS
También llamados oxoácidos y oxiácidos, oxiácidos, son compuestos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. Anhídrido + Agua → oxácido
COMPUESTO NOM. SISTEMÁTICA
NOM. STOCK
NOM. TRADICIONAL
HClO4
H2SO2
ácido tetraoxoclórico (VII)
tretraoxoclorato (VII) de tretraoxoclorato hidrógeno
ácido perclórico
ácid ácidoo dioxo dioxosu sulflfúr úric icoo (II) (II) di diox oxos osul ulfa fato to (II) (II) de hid hidró róge geno no ácid ácidoo hi hipo posu sulflfur uros osoo
Como se describe previamente los oxácidos están formados por un anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y óxidos básicos algunos básicos algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos. COMPUESTO
NOM.SISTEMÁTICA
NOM. STOCK
H2CrO4
ácid ácidoo ttet etra raox oxoc ocró rómi mico co (VI) (VI) te tetrtrao aoxo xocr crom omat atoo ((VI VI)) ddee hid hidró róge geno no
H2MnO4
ácido tetraoxomangánico (VI)
NOM. TRADICIONAL
tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
ácid ácidoo cró crómi mico co ácido mangánico
HIDRUROS (H-1 ).
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia valencia -1. -1. Se nombran con la palabra hidruro. Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
COMPUESTO
NOMENC. SISTEMÁTICA
NOMENC. STOCK
NOMENC. TRADICIONAL
KH
hidruro de potasio
hidruro de potasio
hidruro potásico
PbH4
tetrahidruro de plomo
hidruro de plomo (IV)
hidruro plúmbico
ACTIVIDAD 3 1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los ácidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados. 2. Escriba las utilidades de los ácidos en la industria y nombre 5 productos.
3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática): a. FeH3 b. HMnO4 c. CuH
d. HNO3 e. PH3 f. H2S
g. HVO3
4. Escribe la fórmula para los siguientes ácidos: a. Hidruro de sodio
e. Ácido perclórico
i. Tetraoxosu Tetraoxosulfato(VI) lfato(VI) de Hidrógeno
b. Hidruro férrico c. Tetrahidruro de estaño
f. Hidruro de cobalto (II) g. Hidruro de cobalto (II)
j. Oxoclorato (I) de Hidrógeno
d. Anhídrido nitroso
h. Ácido Yódico (III)
5. Completa la siguiente tabla: FÓRMULA
N. SISTEMÁTICA
N. STOCK
N. TRADICIONAL Ácido crómico Ácido dicrómico Ácido carbónico
HPO2 H2SO4 HBr
SALES (METAL-NO SALES (METAL-NO METAL).
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas, hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas y sales básicas. Para nombrar las sales, simplemente se cambia el sufijo del ácido que las origina, de la siguiente forma:
SALES NEUTRAS: Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido formando también agua. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre especifico. COMPUEST NOM OM.. SI SIST STEM EMÁT ÁTIC ICAA O
NOM OM.. ST STOC OCKK NOM OM.. TRA RAD DIC ICIION ONAAL
CaF2
di diflfluo uoru ruro ro de de calc calcio io flfluo uoru ruro ro de cal calci cioo (II) (II) fluo fluoru ruro ro ccál álci cico co
CoS
monosulfuro de cobalto cobaltosulfuro de cobalto (II) sulfuro co cobaltoso baltoso
Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
COMPUESTO
NOM. STOCK
NOM. TRADICIONAL
Na3PO4
tetraoxofosfato (V) de sodio
CaSO4
tetraoxosulfato (VI) de calcio
fosfato de sodio sulfato de calcio
SALES ÁCIDAS: Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxigeno
Las sales ácidas son compuestos que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos presentar dos o más en su molécula para formar sales;y el losoxígeno. elementos con valencias positivas sondeben el metal, el hidrógeno y los hidrógenos elementos con valencias negativas son elestas no metal Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida COMPUESTO NaHSO4 KHCO3
NOM. STOCK Y SISTEMÁTICA
NOM. TRADICIONAL
eraoxosulao de hidrógeno y sodio
sulao de hidrógeno y sodio
rioxocarbonao d dee h hiidrógeno y poasio
carbonao d dee h hiidrógeno y poasio
SALES BÁSICAS
Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal. Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica Compueso
Nomenclaura radicional
MgCl(OH)
hidroxocloruro de magnesio
CaNO3(OH)
hidroxonirao de calcio
ACTIVIDAD 4 1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos las sales, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados. 2. Escriba las utilidades de las sales en la industria y nombre 5 productos. 3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática): a. CoS b. NaF2 c. Fe(HCO3)3
d. NaNO3 e. Cu(NO2)2 f. AlN
g. CuBr
4. Escribe la fórmula para los siguientes sales: a. Selenito de plomo (II)
e. Clorato(V) de hierro(III)
i. Monoxoclorato de litio
b. Yoduro de Berilio
f. Trioxoclorato de hierro
j. Nitrato de sodio
c. Sulfuro de Níquel (III)
g. Nitrito de potasio
d. Trioxoclorato de hierro
h. Hipoclorito de litio
5. Completa la siguiente tabla: Formula
N. stock
N. tradicional
Cloruro de esaño (IV) Cloruro sódico Bromuro de cobalo (III) Suluro de plomo (IV)
APLICACIÒN ÒXIDOS, HIDRÒXIDOS, ÀCIDOS Y SALES. MATERIALES Y REACTIVOS: Pinzas para crisol, 2 vasos de precipitados de 100 cm 3, 3 pipetas graduadas de 10 cm 3, cuchara de combustión, 2 Erlenmeyer de 100 cm3, 2 tubos de ensayo, papel tornasol
azul y rojo, solución de fenolftaleína, HCl (diluido al 5%), NaOH (diluido al 5% ), Mg (cinta), Ca, Zn (granallas). PROCEDIMIENTO:
1. Tome Tome,, con las ppinza inzas, s, unos unos 2 cm de cinta cinta de Mg y quémela con la llama del mechero. Recoja el producto en el vaso de precipitado, agregue unos 5 cm 3 de agua y agite la mezcla. Determine el carácter ácido o básico utilizando papel tornasol azul y rojo y 2 gotas de fenolftaleína. Descririba Desc ba lo ob obse serv rvad adoo y escr escrib ibaa la lass ecua ecuaci cion ones es correspondientes correspond ientes a las reacciones de obtención de óxido e hidróxido de Mg. 2. Repita la experiencia anterior, utilizando Ca, en lugar de Mg. Describa lo observado y escriba las ecuaciones correspondientes a las reacciones. 3. Coloque, en una cuchara de combustión, una mínima cantidad de azufre, caliéntelo a la llama y recoja los gases en un Erlenmeyer o frasco invertido. Agregue unos 10 cm 3 de agua, tape y agite la mezcla. Determine el carácter ácido áci do o bá básic sicoo con el papel papel to torna rnasol sol y fenolf fenolftal taleín eína. a. Desc De scririba ba lo ob obse serv rvad adoo y escr escrib ibaa la lass ecua ecuaci cion ones es correspondientes a las reacciones para la formación del óxido y el ácido.
4. Tome 2 tubos de ensayo. A cada uno, agréguele unos 10 cm3 de HCl diluido. Adicione una granalla de Zn a uno de lo loss tubo tuboss y Mg al otro otro.. Ob Obse serv rvee y re regi gist stre re lo loss resultados. 5. Tome, en un Erlenmeyer, unos 10cm 3 de HCl 1M, agregue 2 gotas de fenolftaleína. fenolftaleína. Adicione, lentamente con una pipeta de 10 cm3, solución diluida (5%) de NaOH, hasta que aparezca en forma permanente una coloración ligera rosada. Registre los resultados. RESULTADOS E INFORME: 1. ¿Qué es un óxido, hidróxido, ácido y una sal? Y ¿Qué características presenta? 2. ¿Cómo se forman los óxidos, hidróxidos, ácidos y las sales? 3. En forma resumida, describa los resultados obtenidos por su grupo de trabajo en este experimento.
COMPLEMENTACIÒN LA LLUVIA ACIDA. El grado relativo de la acidez o basicidad de una sustancia se expresa en términos de pH. La escala de pH varía desde 0 hasta 14. Un pH 7 se considera neutro, mientras que un pH menor, es ácido y, mayor, es alcalino. A manera de comparación: el agua destilada tiene un pH 7; el jugo de tomate, 4; el vinagre, 3 y el jugo de limón, 2. Usualmente, el agua lluvia es ligeramente acida y tiene un pH entre 5 y 6, debido a que el dióxido de carbono y otras sustancias que ocurren naturalmente naturalmente en la atmosfera se disuelven en la lluvia y forman una solución acida diluida. Con el descubrimiento de la era industrial, en los EEUU y en Europa se han registrado valores para el pH del agua lluvia de 4, 3 e, incluso, más bajos. Uno de los problemas más serios de contaminación del aire que enfrenta en la actualidad el mundo es la precipitación acida. Con este término se incluyen, en primer lugar, la lluvia acida tal, es decir, la disolución en la lluvia de óxidos de elementos no metálicos, como NO2 y SO2, que originan una solución acida que cae a la tierra en forma de lluvia y la sedimentación de partículas acidas portadoras de sulfatos, que se separan del aire. La precipitación acida, bien sea en forma húmeda, lluvia acida propiamente dicha o en forma seca, sedimentación de partículas con características características acidas, no es un fenómeno nuevo y representa una seria de amenaza para el ambiente. Los orígenes de la lluvia acida se remonta a los comienzos de la revolución revolución industrial. La expresión “lluvia acida” fue acuñada por los químicos del siglo XIX, quienes percibieron el deterioro de los edificios de la época causado por la lluvia.
La precipitación acida se produce cuando se liberan a la atmosfera SO 2 y de NO2 en grandes cantidades. La combustión del carbono que posee azufre es una de las principales fuentes de SO 2 para la atmosfera. Por otra parte, los carros y los vehículos emiten, a través de los exhostos, NO 2. Estos contaminantes, una vez en la atmosfera, son transportados por los vientos a grandes distancias de sus fuentes, donde originan precipitación acida en forma húmeda y seca. Se genera, así, un problema de contaminación, que trasciende los límites físicos nacionales e internacionales. Durante la permanencia en la atmosfera, los SO 2 y NO2 se transforma en una gran variedad de contaminantes secundarios, que forman soluciones diluidas de HNO3 y H2SO4. Fenómenos naturales como la lluvia y la nieve retornan estos ácidos a la superficie de la tierra, lo cual hace que el pH de los lagos, los ríos y los suelos se hagan más ácidos. Los efectos de la precipitación acida sobre los ecosistemas acuáticos son bien conocidos. Si bien es cierto que existen algunas especies que toleran grandes variaciones de pH, otras, como los mejillones de agua dulce, son muy susceptibles y mueren con variaciones pequeñas de la acidez. En general, la acidificación de los lagos conduce a la desaparición de los peces. En Europa, EEUU y el Canadá existen lagos que, en el pasado, fueron ricos en peces y otras formas de vida y que, en la actualidad, ya no presentan condiciones para mantener esa vida. A pesar de que los efectos directos de la precipitación acida sobre las plantas son más difíciles de establecer, hoy se sabe que son uno de los factores de destrucción de las florestas en el norte de Europa y los EEUU. Es bien conocida una de las formas como la precipitación acida destruye las plantas. La precipitación acida cambia la química de los suelos, lo cual, a su vez, altera el desarrollo de las raíces y, por tanto, la toma de agua y de nutrientes por la planta. Por otra parte, muchos minerales necesarios para las plantas se disuelven fácilmente en un medio ácido y por tanto, son arrastrados por el agua antes que la planta los pueda asimilar. Finalmente, algunos algunos metales como el Mg y Al, al disolverse disolverse en los suelos ácidos, se hacen abundantes en los alrededores de las raíces, de tal manera que sus concentraciones alcanzan niveles que son tóxicos para las plantas. Realice un resumen de la lectura, adicione sus comentarios comentarios y sugerenci sugerencias as al respecto; incluya tanto los aspectos positivos como los negativos y entregue el informe al docente. BIBLIOGRAFIA: MERINO, FABIO Y JAIRO. Hola química Tomo 1. Susaeta ediciones ediciones.. Segunda edición. 1998
CARDENAS, FIDEL; GELVEZ, CARLOS. Química y ambiente 1. Mc Graw Hill. Segunda edición.1998
http://www.mitecnologico.com/Main/OxidosNomenclatura
http://www.cespro.com/ http://www.c espro.com/Materias/Ma Materias/MatContenidos/ tContenidos/Contquimica Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/ /QUIMICA_INORGANICA/nomenclat nomenclatura_qca.htm ura_qca.htm#ÓXIDO #ÓXIDO
S
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml
http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidroxidos
MANCO LOZANO Félix A, Química General e Inorgánica, Segunda Edición (1994), Editorial Igema.
ARMENDARIS, Química General Moderna.COLECCIÓN LA CIENCIA AL DIA, Química1, Editorial Norma, Bogotá Colombia.
http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/03/nomenclatura-de-sales.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Sales-Y-Su-Nomenclatura/236228.html
http://www.escolared.com.ar/nuevacarpeta/sales.htm
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
