Guía 10. Aminas

Practica 10: Pruebas de caracterización de aminas

ammo

ACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN DEPARTAMENTO DE ÁREA QUÍMICA GENERAL PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE AMINAS

Guía No: 10 Páginas: 1 a 4

1. INTRODUCCIÓN  Aminas son compuestos orgánicos que contienen contienen nitrógeno. Las aminas se comportan comportan como bases orgánicas y pueden ser considerados considerados como derivados de amoníaco. amoníaco. Las amidas son compuestos que tienen un grupo carbonilo conectado a un átomo de nitrógeno y son neutras. Dependiendo del número de átomos de carbono unidos directamente al nitrógeno, las aminas se clasifican como:  Aminas primarias: nitrógeno unido a un átomo átomo de carbono  Aminas secundarias nitrógeno unido a dos átomos átomos de carbono  Aminas terciarias: nitrógeno unido unido a tres átomos de carbono

 Amoniaco

Amina primaria

Amina secundaria

Amina terciaria

Figura 1. Estructura del amoníaco y de los tipos de aminas Los compuestos nitrogenados se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza haciendo parte de moléculas con una gran g ran importancia biológica como:  Aminoácidos: son la unidad estructural de los péptidos y proteínas  Alcaloides: son moléculas que contiene dentro de su estructura nitrógeno en forma de amina, muchos de ellos tiene una actividad biológica relevante debido a su capacidad de afectar el sistema nervioso central.

2. OBJETIVO 2.1 Realizar diferentes pruebas de caracterización de a minas 3. CONSULTAS PRELIMINARES 3.1. Explique cuál de las siguientes aminas es más básica: piridina o la piperidina 3.2. Plantee las ecuaciones de todas las reacciones químicas que se van a desarrollar en este laboratorio 3.3. Explique por qué las aminas son más básicas que las amidas 4. MATERIALES MATERIALES MATERIAL Tubos de ensayo Gradilla Pipeta de 1 mL Pipeta de 5 mL Vidrio de reloj pequeño Vaso de precipitados de 250 mL

CANTIDAD 12 1 2 1 2 1

5. REACTIVOS SUSTANCIAS  Agua destilada

CANTIDAD 500 mL

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Hidróxido sódico 5% 1 mL Urea 0.1 g Solución de sulfato cúprico 1 mL  Anilina 0.5 mL Trietilamina 0.5 mL VVV 0.5 mL ter etílico 1.0 mL Cloruro férrico ácido clorhídrico 37% 0.5 mL ácido sulfúrico 98% 0.5 mL *Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad.

6. EQUIPOS EQUIPOS CANTIDAD Plancha de calentamiento 1 * Remitir al manual de protocolo de calibración de equipos 7. PROCEDIMIENTO 7.1. HIDROLISIS DE LA UREA EN SOLUCION ALCALINA.  Añada 1 ml de solución de hidróxido sódico 5% por 100 a 0,1 g de urea contenidos en un tubo de ensayo y caliente la solución suavemente sobre un baño maría a 60 o, por aparte humedezca un trozo de papel filtro con solución de sulfato cúprico y colóquelo sobre la boca del tubo observe si hay algún cambio, perciba el olor del gas que se desprende. 7.2. SOLUBILIDAD EN ETER. Marque tres tubos de ensayo y coloque en el primer tubo: 5 gotas de anilina, en el segundo tubo: 5 gotas de trietilamina, en el tubo tres: unos pocos cristales de urea ; a cada tubo adicione 0.5 mL de éter etílico (éter), agítelos muy bien y registre lo observado. 7.3. BASICIDAD DE LAS AMINAS Marque tres tubos de ensayo y coloque en el primer tubo: 5 gotas de anilina, en el segundo tubo: 5 gotas de trietilamina, en el tercer tubo: 5 gotas de hidróxido de amonio; a cada tubo adicione 5 mL de agua, con la ayuda de una varilla de vidrio tome una gota y humedezca un trozo de pape indicador, determine en cada caso el pH. Utilice las soluciones obtenidas en este ensayo para el siguiente experimento (Sección 7.3) 7.4. ENSAYO CON CLORURO FERRRICO Tome 0.5 mL de solución de cada uno de los tubos del ensayo 7.2 y adicione 0.5 mL de cloruro férrico. Describa si hay formación de precipitado, realice sus observaciones. 7.5. FORMACION DE HIDROCLORUROS En un vidrio de reloj coloque una gota de anilina y adicione 1 gota de ácido clorhídrico concentrado, observe. Repita el mismo ensayo con 1 gota de trietilamina. 7.6. FORMACION DE SULFATOS En un vidrio de reloj coloque una gota de anilina y adicione 1 gota de ácido sulfúrico concentrado, observe. Repita el mismo ensayo con 1 gota de trietilamina. RECOMENDACIONES La percepción de loa aromas debe ser de forma cuidadosa acercando con la mano los vapores generados Los ácidos clorhídrico y sulfúrico son concentrados y deben manipularse con mucho cuidado

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8. OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS Nombre Código:  __________________________________ ___________  __________________________________ ___________  __________________________________ ___________

Plan de estudio _________________ _________________ _________________

8.1. HIDROLISIS DE LA UREA EN SOLUCION ALCALINA.

7.2. SOLUBILIDAD EN ETER. SECCION MUESTRA 7.2.1.

Observación

7.2.2. 7.2.3. 7.3. BASICIDAD DE LAS AMINAS SECCION 7.3.1.

MUESTRA

Observación

7.3.2. 7.3.3.

Consigne sus resultados en la Tabla 1.

7.4. ENSAYO CON CLORURO FERRRICO SECCION MUESTRA 7.4.1.

Observación

7.4.2. 7.4.3.

7.5. FORMACION DE HIDROCLORUROS SECCION MUESTRA 7.5.1.

Observación

7.5.2. 7.6. FORMACION DE SULFATOS SECCION MUESTRA 7.6.1. 7.6.2.

Observación

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9. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS 9.1. Cómo se clasifican las proteínas? Describa las funciones más importantes de las proteínas 9.2. Consulte las estructuras de al menos 5 alcaloides, su estructura y usos? 9.3. Por qué las llamadas bebidas energizantes producen un efecto de alerta sobre el sistema nervioso central? 10. RECUPERACIÓN, DESACTIVACIÓN Y/O ALMACENAMIENTO TEMPORAL DE LOS RESIDUOS QUÍMICOS 10.1 RECUPERACION No aplica 10.2 DESACTIVACION No aplica 10.3 ALMACENAMIENTO TEMPORAL SECCION 7.1, 7.3 7.2 7.4, , 7.5, 7.6 7.1.1 NA: No aplica

RECIPIENTE  Acidos y bases 2  Agroquímica

TRATAMIENTO ADICIONAL NA

RESIDUO

NA

Lechada de CaC2

6

NA

Acetiluro de plata

NOTA: Lo que no se recupere o se desactive dentro de la práctica de laboratorio deberá disponerse dentro de los recipientes temporales según la clasificación de segregación establecida. 11. BIBLIOGRAFÍA 11.1. SHRINER.L. Identificación Sistemática de Compuestos Orgánicos . México, D. F. Limusa., 2002. 11.2. HART. H., HART. D.J. Y CRAINE L. E. Química Orgánica. Madrid, Mc Graw-Hill, Novena edición 1997. 11.3. MORRSION R. T. Y BOYD R., Química orgánica, México D. F. Adisson-Wesley Iberoamericana. Quinta Edición , 1990