Guia 01 Quimica

CENTRO PREUNIVERSITARIO

QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SANCHEZ CARRIÓN

CENTRO PRE UNIVERSITARIO ALUMNO:QUIMICA

GUIA Nº 01

RESPONSABLE:JOSE MARIA SERNAQUE NAQUICHE

Desarrollemos Juntos 01. Define a un elemento químico a) Número de masa b) Número atómico c) Número de neutrones d) Número de nucleones e) Número de nucleones neutros 02.Relacione: I) Átomos con igual Z pero diferente número de n° II) Átomos con igual cantidad de neutrones III) Antipartícula del electrón IV)Especie con exceso de electrones a) Isotonos b) Anión c) Hilidos d) Positrón A. I a, II b, III c, IV d. B. I c, II a, III d, IV b. C. I d, II b, III a, IV c. D. I d, II c, III a, IV b. E. I b, II a, III c, IV d. # e 5 3+  03. En un ión de E se cumple que: #n 6 Hallar la carga nuclear si el número de masa del elemento es 135 a) 60 b) 63 c) 66 d) 69 e) 64 04. Un átomo posee 124 partículas sub-atómicas fundamentales cuando se convierte en ión posee número de masa 80 y presenta 40 electrones. Hallar el número atómico y la carga del ión a) 42; +2 b) 44; +4 c) 36; -4 d) 38, -2 e) 40; 0 05. Para las especies 31 3 40 2 15 P 20 Ca Se podrá afirmar que: a) El P3- posee 18 protones y es iso-electrónico con el Ca2+ b) El Ca2+ excede en 5 n al P3c) El ión bipositivo de Calcio posee 40 n d) La suma de e- de ambos iones es 35 e) La suma de n° de ambos es 36 06. Las siguientes especies se consideran: N

F3

N 2

J1

a) Isóbaros b) Isotonos c) Isócoros d) Isoelectrónicos e) Isotérmicos 07. ¿Cuál de los isotopos del H posee en el núcleo 1 protón y 1 neutrón? a) Propio b) Deuterio c) Tritio d) Protón e) Todas 08. Determinar los neutrones de “Y”, si son isoelectrónicos 31 40 2 Y 3 20 X a) 15 b) 16 c) 17 d) 18 e) 14 09. ¿Quién presenta el mayor número de electrones? 3 2 4 a) a 1 E b) a  2 R c) a 1 Q CICLO: ABRIL - AGOSTO 2005 – II

6 5 d) a 5 M e) a  6 N 10. Se sabe que en dos isóbaros la suma de sus protones es 50 y la suma de sus neutrones es 58, si la diferencia de las dos últimas es 2. Hallar el número atómico de cada uno. a) 20; 22 b) 24; 26 c) 22; 24 d) 26; 28 e) 18; 20 11. Se cumple: 32 Isóbaros X S 16 28 Isótonos X Si 14 Hallar el número de electrones para el catión de “x” de carga 3 a) 9 b) 12 c) 18 d) 21 e) 15 12.Uno de las siguientes especies no contiene el mismo número de electrones que los demás, ¿cuál es? 2 3 a) 16 S b) 18 Ar c) 15 P 7 3 d) 25 Mn e) 24 Cr 13.Su anión monovalente presenta 36 electrones. ¿De qué elemento se trata? a) Hidrógeno b) Helio c) Berilio d) Bromo e) Cloro 14.Los números de masa de dos isótopos suman 7 y sus neutrones suman 3. ¿A qué elemento pertenecen dichos isótopos? a) H (Z=1) b) He (Z=2) c) Li (Z=3) d) Be (Z=4) e) B (Z=5) 15.Los números de masa de tres isótopos de cierto elemento suman 87. Si sus neutrones suman 45. ¿De qué elemento se trata? a) Na (Z=11) b) Mg (Z=12) c) Al (Z=13) d) Si (Z=14) e) P (Z=15) 27 3 16.Para el 13 Al sus protones y electrones suman: a) 0 b) 26 c) 27 d) 22 e) 23 A 17.Un átomo Z X presenta lo siguiente: 2 2 A - Z = 2580 y n° = 30 Hallar el número de electrones del ión X1a) 29 b) 28 c) 27 d) 26 e) 25 18.Si el 20 Ca es isoelectrónico de un catión 36 divalente, este último es isótono de 18 Y Hallar el número de masa del catión. a) 36 b) 40 c) 38 d) 42 e) 44 19.Si los siguientes átomos son isótonos: X a a E x E

4

2

¿Qué se debe cumplir? a) a = x+1 b) a = 1,2x c) a = x d) a = 5/4 x e) a = 3/2 x 20.Si para un átomo se cumple: A  2 Zn Pág. 1

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Determine los neutrones si tiene como números de masa 40. a) 10 b) 15 c) 20 d) 25 e) 30 21.Llenar la siguiente tabla: Atomo A Z # n° # p+ 16 8O 27 13

Al Total

a

b

c

d

( a  b ) 2  (c  d ) 2 Hallar: 7 a) 201 b) 297 c) 321 d) 424 e) 421 22.Un átomo ionizado posee 15 protones, 13 electrones y 20 neutrones. Hallar la carga que posee el átomo. a) –2 b) –1 c) 0 d) +1 e) +2 n 3 23.Un átomo presenta la siguiente relación P   1,5 . Hallar el número de masa si el átomo tiene 20 electrones. a) 60 b) 50 c) 40 d) 30 e) 20 24.Un átomo tiene 45 nucleones, si posee 20 electrones. Hallar su carga nuclear. a) 10 b) 20 c) 25 d) 30 e) 45 25. La semidiferencia entre la cantidad de neutrones y protones de un átomo es 60, además es isóbaro del 200 60

E

. Hallar su carga nuclear.

a) 30 b) 40 c) 60 d) 50 e) 70 26. Con respecto a la zona extranuclear indicar las proposiciones verdaderas: I. En un orbital existe la probabilidad de encontrar dos electrones con giros opuestos II. El subnivel difuso puede almacenar 6 electrones III. En la capa N a lo más contiene 18 electrones a) FVF b) FFV c) VFF d) FFF e) VVF

27. ¿Qué proposición es incorrecta? I. El orbital 1s es el de mayor estabilidad para todos los átomos II. La capa M posee orbitales: s, p, d, f III. La distribución electrónica en subniveles es de mayor energía relativa a) sólo I b) sólo II c) I y II d) sólo III e) II y III 28. Indicar el grupo de orbitales degenerados que pertenecen al átomo de cierto elemento químico a) 4s, 3px , 4pz b) 5py, 6s, 4px c) 3dxy, 4py, 5s d) 3s, 4pz, 5py e) 3dxz, 4py, 6s 29. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. El subnivel principal admite como máximo 10 electrones. II. La capa “M” posee un máximo de 9 orbitales. III. El orbital 6s, posee mayor energía que el 4f. IV. Para l = 2 admite 5 REEMPE CICLO: ABRIL - AGOSTO 2005 – II

a) FFVF b) FVVF c) FVVV d) VFVV e) VVFV 30.El Níquel es uno de los elementos de transición en el núcleo de su átomo neutro existen 28 protones y 32 neutrones, entonces sobre el estado energético en la zona extranuclear determinar: I. Número de capas saturadas con electrones II. Número de subniveles sharp saturados a) 3, 3 b) 4, 3 c) 5, 3 d) 2, 4 e) 3, 4 31.El Germanio es un elemento representativo que ocupa el lugar 32 en la tabla periódica actual, determinar:  - Número de orbitales desapareados  - Número de orbitales apareados a) 3 y 10 b) 2 y 13 c) 3 y 12 d) 2 y 15 e) 2 y 10 32. Par un átomo neutro cuyo Z = 51, indicar la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:  ( ) Tiene 5 subniveles “principal”  ( ) Tiene 18 electrones en el cuarto nivel de energía  ( ) Tiene 5 electrones en la capa de valencia  ( ) Tiene 5 electrones desapareados a) VVVV b) VVVF c) VFVF d) FVFV e) FVVF 33.Hallar el número atómico, de un átomo neutro que tiene 6 orbitales llenos en el tercer nivel: a) 27 b) 28 c) 29 d) 31 e) 42 34. Para un elemento de carga nuclear 22. Señalar el número de electrones en el tercer nivel: a) 2 b) 6 c) 18 d) 10 e) 12 35. Un elemento termina su configuración electrónica en el subnivel 3d, donde posee 6 electrones, luego la proposición incorrecta es: a) Tiene 4 niveles de energía b) Presenta 4 orbitales semillenos c) La energía relativa del subnivel de mayor energía es 5 d) Es diamagnético e) Su número atómico es 26 36. Un átomo presenta 4 orbitales principales llenos. Determinar el número de masa si sus neutrones exceden en uno a sus protones. a) 30 b) 32 c) 33 d) 34 e) 35

37. Halle el número de masa de un elemento si se sabe que el doble de su número de neutrones la excede en dos unidades y que el átomo neutro presenta una tercera capa con 4 electrones. a) 28 b) 29 c) 30 d) 34 e) 32 38. El catión divalente de un átomo tiene 24 electrones. Señale la alternativa incorrecta: 0 a) Su número atómico es 26 1 b) El catión tiene 4 orbitales semillenos 2 c) El átomo neutro tiene 4 niveles de energía 3 d) El átomo neutro tiene 4 orbitales semillenos 4 e) El catión tiene 4 niveles de energía 39. Sobre los números cuánticos, indique verdadero (V) o falso (F) 0 ( ) El número cuántico principal (n), indica el nivel principal de energía del electrón 1 ( ) Un electrón está definido por n, l, m, s 0 ( ) Si s = + ½ , el electrón gira en sentido contrario a) VVV b) FFF c) FVV d) VFF e) FVF 40. En el átomo mecánico-cuántico, un electrón queda definido por los 4 números cuánticos. Indicar los posibles N.C. para un electrón: n l m s a) 4, 2, + 3, - ½ b) b) 2, 2, - 1, + ½ Pág. 2

CENTRO PREUNIVERSITARIO c) 2, 1, 0, + 1 d) d) 3, 4, + 2, - ½ e) 2, 1, 0, + ½ 41. En cierto átomo neutro la combinación cuántica para el último electrón es ( 3, 2, 0, + ½), entonces determinar la carga nuclear: a) 27 b) 21 c) 23 d) 26 e) 25 42. Determinar la suma de sus 4 números cuánticos para el último electrón de la notación : 4p4 a) 2,5 b) 3,5 c) 4,5 d) 5,5 e) 6,5 43. ¿Cuál de los siguientes presenta menor energía? a) 4f 10 b) 5d 9 c) 6p 5 d) 7s 1 e) todos iguales 44. ¿Cuál de las siguientes relaciones presentan orbitales degenerados? 0 I) 4p, 5s, 4f II) 5f, 6d, 7s 1 III) 4f, 5d, 7s IV) 3p, 4s, 5d 2 V) 3s, 2p, 3d a) I b) II c) III d) IV e) V 45. Halle el máximo número atómico de un átomo que resenta dos subniveles “p” llenos: a) 34 b) 35 c) 36 d) 18 e) 30 46. Si un átomo tiene 10 orbitales principales llenos ¿Cuál es su carga nuclear? a) 52 b) 50 c) 48 d) 46 e) 44 47. Determinar la cantidad de orbitales llenos que posee un átomo si su capa “N” se encuentra semicompleta: a) 24 b) 45 c) 20 d) 77 e) 22 48. Considerando su número máximo de electrones. Determine el número de masa de un átomo “G” que presenta 3 subniveles “p” llenos y además contiene 50 neutrones: a) 96 b) 98 c) 100 d) 103 e) 86 49. Sean las configuraciones electrónicas:  24 Cr : [Ar] 4s1 3d5  29 Cu : [Ar] 4s1 3d 10  26 Fe +2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Son falsas : a) I b) II c) III d) I,II,III e) Ninguno 50. Un átomo posee 14 electrones en la cuarta capa. Calcular la cantidad de nucleones de este átomo sabiendo que es isótopo con el átomo: a  40 a 5

QUIMICA c) I  II  III d) I  II = III e) I  II = III 58. Indicar el orbital mas estable: a) 5fxyz b) 6py c) 3dz d) 4s e) 2px 59. Identifique un grupo que contenga especies isoelectrónicas. a) 18 Ar 0 , 16 S - 2 , 15 P + 1 b) 9 F - 1 , 10 Ne 0 , 12 Mg + 2 c) 37 Rb +1 , 36 Kr 0 , 35 Br – 2 d) 13 Al +3 , 4 Be +2 , 2 He 0 e) 3 Li +1 , 1 H + , 6 C + 4 60. Indicar los números cuánticos del electrón mas externo de un átomo en que la suma de su número de masa y su número atómico es 114 y además es isótono con 82 40

E

a) 4, 1, - 1, - ½ b) 4, 2, 0, + ½ b) 4, 1, - 1, + ½ d) 4, 1, 0, - ½ c) 4, 1, + 1, - ½ 61. Hallar E en : E = A.B, donde: A =  máximo de electrones de un átomo que solamente posee 1 nivel lleno B =  máximo de electrones de un átomo que solamente posee 2 niveles llenos a) 87 b) 123 c) 261 d) 252 e) 99 62.Determinar el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo con 3 niveles de energía a) 11 y 18 b) 19 y 36 c) 37 y 54 d) 11 y 20 e) 37 y 70 63.Cuando la carga de un átomo es – 3, su distribución electrónica termina en 4p6. Determine el número de neutrones si el número de masa es 68 a) 32 b) 35 c) 29 d) 25 e) 42 64.¿Qué relación de números cuánticos que a continuación se indican es posible? a) 7, 6, -7, -1/2 b) 4, 3, -3, -1/2 c) 5, 4, 0, 1 d) 4, 3, 0, -1/2 e) 6, 6, 0, -1/2

X

a) 44 b) 89 c) 85 d) 84 e) 45 51. El átomo de un elemento “E” es isoelectrónico con X – 3 , si el átomo de “E” posee sólo 6 orbitales saturados con energía relativa 6. ¿Cuál es el número atómico de “x”? a) 49 b) 52 c) 56 d) 50 e) 48 52. Un átomo neutro tiene 20 electrones en su cuarta capa energética. Determine el número de orbitales que tiene energía relativa 6 : a) 3 b) 5 c) 8 d) 9 e) 11 53. ¿Cuál es la representación cuántica para el último electrón en la distribución electrónica del selenio (Z=34)? a) 3, 0, +1, +1/2 b) 4, 1, +1, +1/2 c) 4, 1, -1, +1/2 d) 3, 1, 0, +1/2 e) 4, 1, -1, -1/2 54. Determine el número cuántico magnético del último electrón del átomo que es isoelectrónico con el ión; 79 34

Se 6

a) 0 b) 1 c)2 d)3 e) 4 55. Hallar la suma de los 4 números cuánticos del antepenúltimo electrón en: 69 x 3

E 1x 4

a) 4,5 b) 5 c) 6,5 d) 6 e) 5,5 56. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son: Electrón I : 3, 0, 0, +1/2 Electrón II : 3, 2, 0, -1/2 Electrón III : 3, 2, 0, +1/2 57.Con respecto a la energía de los electrones I, II y III, podemos afirmar: a) I = II = III b) I  II  III CICLO: ABRIL - AGOSTO 2005 – II

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