Grupo5. Determinación de Sulfato de Hierro

 

  Informe N°4. Determinación de sulfato de hierro en una muestra comercial de sulfato ferroso por permanganometria permanganometria Integrantes:  Daniela Barrero - Natalia Ramirez - Valeria Leaño Integrantes: Estandarización de la solución de Permanganato de Potasio con Oxalato de sodio  sodio  Se realiza  una reacció ión n redox en medio ácido util tiliza izando como patró trón prim ima ario el Oxalato de Sodio para para es esta tand ndar ariz izar ar  el perm perma anga nganato nato de pota potasi sio o y as asíí calc calcul ular ar su conc concen entr trac ació ión. n. Lo Loss dato datoss obte obteni nid dos por los grupos de laboratorio de este procedimiento son los siguientes: Tabla 1.  Resultados cuantitativos obtenidos de las mediciones realizadas por cada grupo de laboratorio.

Tabla 2.  Dete Determ rmin inac ació ión n de dato datoss esta estadí díst stic icos os ob obte teni nido doss a part partir ir de los los resu result ltad ados os de la mola molari rida dad d de KMnO4 mostrada en la tabla 1.

Tabla 3.  3. Prueba Q realizada a partir de las concentraciones de KMnO4 obtenidas por los grupos de laboratorio.

 

 

Determinación de Hierro en tableta de Sulfato ferroso  A partir  del procedimiento anterior se prosigue a realizar la titulación de la solución que genera una reacción redox  en medio ácido de la muestra de sulfato de hierro triturada con Permanganato de Potasio con concentración conocida. Los resultados de cálculos que se tienen son los siguientes: Tabla 4.  Dato Datoss obte obteni nido doss por por dupl duplic icad ado o a part partir ir de re rela laci ción ón es este tequ quio iom mét étri rica ca de la conc conce ent ntra raci ción ón de KMnO4 con  canti tid dad teórica ica en masa del FeSO4 para conoc nocer la cantidad experim riment nta al en g y mg de dicho sulfato ferroso.

Tabl bla a 5.  Compara racció ión n entre la cantid tidad disue isuelt lta a de FeSO4 en mg con la cant ntiidad final nal obtenida a part partir ir de  cálc cálcul ulos os de este este mism mismo o comp compue uest sto o teni tenien endo do como como va valo lorr obje objeti tivo vo un una a cant cantid idad ad cerc cercan ana a a 200 200 mg.

Tabla 6.  Determinación de datos estadísticos obtenidos a partir de cantidad en mg de Sulfato Ferroso dada por cada grupo de laboratorio.

 

 

Tabla 7.  Prueba Q realizada a partir tir de las las cantid tidades en masa de FeSO4 obteni nid das por cada gru rup po de laboratorio.

 

 

 

 

 

 

Conclusiones   Conclusiones En la  es esta tand ndar ariz izac ació ión n del del perm perma angan nganat ato o de sodi sodio o la colo colora raci ción ón rosa rosa de la solu soluci ción ón de oxal oxalat ato o de sodi sodio o en med medio  ác ácid ido o in indi dica ca el punt punto o de equi equivvalen alenci cia a entre ntre ambo amboss, dond donde e el oxal oxala ato actú actúa a com como un patr patrón ón pr prim imar ario io ad adec ecua uad do  dado dado a su alto alto gra rado do de pure pureza za y gran ran es esta tab bilid ilidad ad para para cono conoce cerr la conc concen entr trac ació ión n del del perm perma angan nganat ato o  de pota potasi sio o que que en gene genera rall se mant mantuv uvo o en un rang rango o en entr tre e 0,01 0,010 08M a 0,01 ,0198M 8M,, sin sin embargo, también se tienen valores de concentraciones muy lejanas y dispersas a las anteriores.  Además de  esto, se utiliza una temperatura elevada de aproximadamente 80°C para generar mayor rapidez en  la re rea acción pre ressente en el proce oceso de la disociación de sul ulffato de hierro tritu iturad rado con la solu soluci ción ón de  ác ácid ido o sulfú ulfúri rico co para para des despué pués llev lleva arl rlo o a su proce rocesso de titu titula laci ción ón con con el perm perman anga gana nato to de potasio y así mismo, la titulación se logre dar de una manera más rápida. Lo Loss resu result ltad ados os  es esta tadí díst stic icos os re real aliz izad ados os como como el pr prom omed edio io,, la desv desvia iaci ción ón está estánd ndar ar y la prue prueba ba Q in indi dica can n una relación  con respecto a los datos de un grupo, en este caso utilizando las concentraciones obtenidas de  permanganato de potasio y las cantidades en masa del sulfato ferroso, donde es impo import rtan ante te cono conoce cerr  su com comport portam amie ient nto o en cuan cuanto to a la re rela laci ción ón ent ntre re el ello loss mismo ismos, s, por por ej ejem empl plo, o, en la desviación está tán ndar  indica ica que tan dispersos o no están los los valor lores obteni nid dos a partir tir de un valor de referencia, o  también, en el caso de la prueba Q que indica si un valor debe descartarse o no dependiendo si  cumple con los rangos obtenidos y así saber si tenerlo en cuenta para los datos finales, entre otros, aplicados para resultados cuantitativos. Se entiende  que la gran dispersión de los datos finales obtenidos causa un gran valor de incerti tid dumbre en  el cálcu lculo T-student para los datos finale naless de mg obtenid ido os de Sulfato ferroso, el cual tuvo un valor de +- 28.

 

  Si se  comp omparan tod todos los valores obtenid nidos de FeSO4 en mg con el dato teóric rico (200mg) se observa rva una una gran gran  varia ariaci ción ón entr entre e to todo dos, s, poco pocoss con con una una cerc cercan anía ía sig igni nifi ficcativ ativa a a 200 200mg mg,, es esto to pudo pudo ser ser caus causa ado por por erro errore ress  ex expe peri rime ment ntal ales es en cuan cuanto to a la cant cantid idad ad en mL agre agrega gada da de ácid ácido o sulf sulfúr úric ico, o, cont contam amin inac ació ión n de reactivos  a causa de cambio continuo de pipetas, una mal disociación de la muestra comercial triturada con el ácido sulfúrico, un gran exceso de permanganato d de e potasio agregado, entre otros.

Bibliografía -

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