Grupo 3 Analisis de Gases de Combustion

 

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA LIC. EN INGENIERÍA AERONÁUTICA

PROCESOS DE COMBUSTIÓN

ANALISIS DE GASES DE COMBUSTIÓN

INTEGRANTES: ANA LOO

8-888-418

CRISTIAN RODRIGUEZ

8-900-1417

EDWIN NUÑEZ ERIC YAN

8-887-1757 6-717-471

EDUARDO CERRUD

8-854-719

TADEO BETHANCOURT

8-882- 2290

VIANKA MILLION

3 – 732 732 -1002

PROFESOR: JOSÉ ANDRIÓN GRUPO: 1AA-241

FECHA DE ENTREGA: 26 DE OCTUBRE DE 2016

 

 

Introducción La combustión es la combinación rápida del O2 con los elementos inflamables del combustible. En la mayoría deSlos fósiles hay tres elementos significativos, C, H2 y S; el escombustibles el de menor importancia como fuente decombustibles calor, pero puede tener una influencia importante en problemas de corrosión y contaminación. El objetivo de una buena combustión es liberar toda la energía del combustible, a la vez que se minimizan las pérdidas derivadas de las imperfecciones de la combustión y del aire en exceso. La combinación de los elementos inflamables del combustible con el oxígeno, requiere de: - Temperatura lo suficientemente alta para la l a ignición de los elementos inflamables - Turbulencia que facilite el íntimo contacto combustible-oxígeno - Tiempo suficiente para completar el proceso La combustión es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el  proceso consiste consiste en una co combinación mbinación química con el oxígen oxígenoo de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros  productos como como dióxido de az azufre, ufre, que proced proceden en de los comp componentes onentes menores del combustible.

Objetivos Conocer los distintos gases que se producen durante la combustión y las características que posee cada uno, los efectos que tienen sobre el ser humano y su entorno. Presentar los métodos para el control de las emisiones a la atmosfera de los gases Ampliar el concepto de la combustión y los componentes resultantes en este proceso.

 

Combustión Es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una combinación química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los componentes menores del combustible. El término combustión, también engloba el concepto de oxidación en sentido amplio. El agente oxidante puede ser ácido nítrico, ciertos percloratos e incluso cloro o flúor. Combustible. Sustancia que reacciona con otra sustancia produciendo calor. Aporta toda la energía en la combustión. Gasolina o Diesel, formada por HC. Comburente. Sustancia necesaria para que reaccione el combustible. Aire, O2 energía de activación. Mínima cantidad de energía necesaria para que se produzca la reacción en cadena. Chispa. Factores particularmente esenciales esenciales en la optimización de la combustión son: •  La composici composición ón del combustib combustible le y el aire de combustión combusti ón (zona en la que entra en  juego el análisis análisis de gases) •  El comportamiento de inflamación y la temperatura de combustión •  El diseño del quemador y de la cámara de combustión y •  La relación combustible / aire de combustión (zona en la que entra en juego el análisis de gases)

 

  Los gases de escape generados en los procesos de combustión se denominan gases de combustión. Su composición depende del tipo de combustible y de las condiciones de combustión, ej. el valor del coeficiente de exceso de aire. Muchos de los componentes de los gases de combustión son contaminantes del aire y por tanto deben eliminarse de los gases de combustión con procedimientos especiales de limpieza extremadamente lentos y costosos, antes de liberar el gas a la atmósfera conforme a la normativa legal. Los gases de combustión en su estado original se conocen como gases brutos y como gas limpio una vez que han pasado por las fases de limpieza. A continuación, se explican los principales componentes de los gases de combustión.

Nitrógeno (N2): Con el 79inodoro % en volumen, es el principal aire. incoloro, e insípidoelsenitrógeno aporta mediante el aire decomponente combustión,del pero no Este tienegas un  papel directo en la misma; pasa como medio inerte y medio para disipar el calor y se devuelve a la atmósfera. Sin embargo, el nitrógeno contribuye en parte, junto con el nitrógeno del combustible, a la formación de óxidos de nitrógeno peligrosos.

Anhídrido carbónico (CO2): El anhídrido carbónico es un gas incoloro e insípido, con un gusto ligeramente ácido, y se genera en todos los procesos de combustión y durante la respiración. Debido a su  propiedad de filtrar el calor radiante, es una contribución importante al efecto invernadero. Su contenido en el aire ambiente es sólo del 0,03% y la concentración máxima permitida de anhídrido carbónico (CO2) en el puesto de trabajo es del 0,5%; concentraciones concentracion es en el aire inhalado superiores al 15% producen la pérdida de conciencia en las personas.

 

Vapor de agua (humedad): El hidrógeno contenido en el combustible se une con el oxígeno para formar agua (H2O). Dependiendo de la temperatura de los gases de combustión (FT), aparece luego conjuntamente con el agua del combustible y el aire de la combustión o como humedad de los gases de combustión (a FT alta) o como condensado (a FT baja).

Sustancias sólidas (polvo, hollín): Las sustancias sólidas en los gases de combustión se originan a partir de los constituyentes incombustibles de los combustibles sólidos y líquidos. Estas incluyen, por ejemplo, óxidos de silicio, aluminio, calcio, etc., en el carbón y los sulfatos de diversas sustancias en el fueloil pesado. El efecto nocivo del polvo sobre las personas está producido  particularmente por la deposición de sustancias tóxicas y cancerígenas en las partículas de polvo.

Oxígeno (O2): El oxígeno no utilizado en el proceso de combustión, si hay exceso de aire, aparece como gas en los gases de combustión y es una medida de la eficiencia de la combustión. Se usa  para determinar los parámetros de combustión combustión y com comoo variable de refe referencia. rencia.

Monóxido de carbono (CO): El monóxido de carbono es un gas tóxico incoloro e inodoro. Se genera en gran medida como consecuencia de la combustión incompleta de combustibles fósiles (instalaciones de combustión), combustibles de motor (vehículos) y otros materiales que contienen carbono. El CO es, en general, inocuo para las personas porque rápidamente se une con el oxígeno del aire para formar CO2. En recintos cerrados, sin embargo, el CO es extremadamente peligroso, ya que las personas que respiran aire con una concentración de sólo 700 ppm morirán en pocas horas. La concentración máxima en el puesto de trabajo es 50 ppm.

Óxidos de nitrógeno (NO y NO2, fórmula total NOx): En los procesos de combustión, el nitrógeno del combustible y, a temperaturas elevadas, el del aire de combustión se une en cierta medida con el oxígeno del aire de combustión  para formar óxido nítrico NO (NO combustible combustible y NO térmico) en primera instancia, instancia, que luego se oxida cuando entra en contacto con el oxígeno en el conducto de los gases de combustión y posteriormente en la atmósfera, para formar el peligroso dióxido de nitrógeno (NO2). Ambos óxidos son tóxicos; el NO2 en particular es un peligroso veneno respiratorio y en combinación con la luz solar contribuye a la formación de ozono. Se utilizan tecnologías caras tales como el proceso SCR para limpiar los l os gases de combustión que contienen NOx. Medidas especiales relacionadas con la combustión, tales como el suministro de aire por etapas, se utilizan para reducir los óxidos nítricos en la etapa de combustión.

 

Anhídrido sulfuroso (SO2): El anhídrido sulfuroso es un gas incoloro, tóxico con un olor picante. Se produce como resultado de la oxidación del mayor o menor volumen de azufre contenido en el combustible. La concentración concentración máxima en el puesto de trabajo es 5 ppm. En combinación con agua o condensado, se forman ácido sulfuroso (H2SO3) y ácido sulfúrico (H2SO4), ambos de los cuales están relacionados con los diversos tipos diferentes de deterioro medioambiental a la vegetación y edificios. Las plantas de desulfuración de los gases de combustión (FGD) se usan para reducir los óxidos de azufre.

Sulfuro de hidrógeno (H2S): El sulfuro de hidrógeno es un gas tóxico que huele mal incluso en concentraciones mínimas (aprox. 2,5 µm/m3). µ m/m3). Es un componente que se encuentra naturalmente en el gas natural y el petróleo y por consiguiente está presente en refinerías e instalaciones de  procesado de gas natural, pero también en tenerías, actividades agrícolas y, no de forma menos importante, tras la combustión incompleta en los convertidores catalíticos de vehículos. Se usan diversos métodos para eliminar el H2S de los gases de combustión, incluida la combustión para formar SO2, determinados procesos de absorción o, para niveles más importantes, la conversión en azufre elemental en una instalación Claus.

Hidrocarburos (HC o CxHy): Los hidrocarburos son un amplio grupo de compuestos químicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. Los HC son las sustancias más importantes en química orgánica; en la naturaleza se encuentran en el petróleo, gas natural o el carbón. Se pueden emitir HC cuando se fabrican productos hidrocarbonados (ej. en refinerías) así como durante su uso y eliminación (disolventes, plásticos, pinturas, combustibles, residuos, etc.). Las combustiones incompletas son una fuente particular de emisiones de HC. Estas también incluyen los incendios forestales y los cigarrillos, por ejemplo. Los HC también contribuyen al efecto invernadero. Ejemplos de HC incluyen metano (CH4),  butano (C4H10) y benceno (C6H6), pero también componentes cancerígenos como el  benzopireno. El potencial total de compuestos orgánicos volátiles en los gases de combustión normalmente se describe como HC total o CxHy total. Esta suma se determina generalmente en los gases de combustión. Cianuro de hidrógeno (HCN): El cianuro de hidrógeno (también conocido como ácido cianhídrico) es un líquido extremadamente venenoso venenoso con un punto de ebullición de 25,6°C; donde está presente, adopta la forma gaseosa en los gases de combustión. El HCN también puede encontrarse en instalaciones de incineración de residuos.

Amoníaco (NH3): En los gases de combustión, el amoníaco juega un papel, conjuntamente con el proceso SCR, en la reducción de los óxidos de nitrógeno. Se añade a los gases de combustión en cantidades exactamente exactamente dosificadas en rreactores eactores de óxidos de nitrógeno y desencadena la conversión de los óxidos de nitrógeno en nitrógeno y agua. La parte no utilizada (pérdida

 

de NH3) se reduce fuertemente mediante etapas de limpieza posteriores y está presente normalmente en los gases limpios a 2 mg/m3 o menos.

Haluros de hidrógeno: Si se queman carbón y/o sustancias residuales, se producen los haluros de hidrógeno HCl y HF que, en combinación con la humedad, forman ácidos agresivos. Estas sustancias se lavan de los gases de combustión en gran medida, en las instalaciones limpiadoras de gases de combustión (lavadores). La concentración de los constituyentes del gas es un indicador de la presencia de contaminantes en los humos. Generalmente se utilizan las siguientes unidades:

ppm(partes por millón): Al igual que el "porcentaje (%)", la unidad ppm representa una relación. Porcentaje significa "un número determinado de partes por cada cien partes"; ppm significa "un número determinado de partes por millón de partes". Si, por ejemplo, una botella de gas contiene 250 ppm de monóxido de carbono (CO), esto significa que si se extraen de esta  botella un millón de moléculas moléculas de gas, gas, 250 de eellas llas serán moléc moléculas ulas de monóxido de carbono. El resto lasunidad 999.750 moléculas son de moléculas denidióxido de nitrógenoy (N2) y de oxígeno (O2).deLa ppm no depende la presión de la temperatura se utiliza para concentraciones más bajas. Si están presentes concentraciones mayores, éstas se especifican en porcentaje (%). Los porcentajes se convierten como sigue: 10.000 ppm = 1% 1.000 ppm = 0,1% 100 ppm = 0,01% 10 ppm = 0,001% 1 ppm = 0,0001% Una concentración de oxígeno de 21% vol. correspondería a una concentración de 210.000 ppm de O2. mg/Nm3 (miligramos por metro cúbico): Con la unidad mg/Nm3, se utiliza como variable de referencia el volumen normal (metros cúbicos normales, Nm3) y la masa del gas nocivo se especifica en miligramos (mg). Como esta unidad depende de la presión y de la temperatura, se utiliza como referencia el volumen en condiciones normales; estos se definen como sigue: Temperatura: 0 °C Presión: 1013 mbar (hPa)  No obstante, esta especificación sola no es definitoria ya ya que que las proporciones en volumen en los gases de combustión cambian según el contenido de oxígeno (dilución de los gases de combustión con el aire ambiente). Por consiguiente las lecturas se deben convertir a un determinado volumen de oxígeno, el contenido de oxígeno de referencia (O2 de referencia). Solamente las especificaciones con el mismo oxígeno de referencia son comparables directamente. El contenido de oxígeno (O2) medido en los gases de combustión también se requiere para la conversión de ppm a mg/Nm3. Las conversiones  para monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NOX) y anhídrido sulfuroso (SO2) se describen a continuación.

 

Los factores contenidos en las fórmulas f órmulas corresponden a la densidad normal de los gases en mg/m³.

Conversión: 

mg/kWh (miligramos por kilovatio hora de energía usada): us ada): Para determinar las concentraciones de gases nocivos en la l a unidad basada en la energía, mg/kWh, los cálculos se realizan usando datos específicos del combustible. Por consiguiente hay factores de conversión diferentes dependiendo del combustible. Los factores de conversión para ppm y mg/m3 en la unidad basada en la energía, mg/kWh, se muestran a continuación. Nodeobstante, antesmedidas de la se conversión a mg/kWh, concentraciones de los valores las emisiones deben convertir a gases las de combustión sin diluir (0% de contenido de oxígeno de referencia). En el caso de los combustibles sólidos, los factores de conversión también dependen de la forma en la que está presente el combustible (en forma de trozos, astillas, polvo, virutas, etc.). Mediciones de Seguridad Las aplicaciones del análisis de gases en procesos también pueden incluir mediciones diseñadas para proteger a las personas y a la instalación. Esto aplica a los gases tóxicos  pero, sobre todo, a los inflamables inflamables y explosivos, particularmente al monóxido monóxido de carbono, CO. Los peligros de los incendios sin llama en los silos de polvo de carbón e instalaciones trituradoras de carbón pueden ser identificados por consiguiente en las fases iniciales controlando el CO y se puede evitar la formación de una mezcla de gas explosiva en los l os  precipitadores electrostáticos. electrostáticos. De for forma ma similar, controlar las pe peligrosas ligrosas conce concentraciones ntraciones de metano u otros gases explosivos, particularmente en instalaciones químicas, puede ayudar a prevenir situaciones peligrosas.

Límites de explosividad Las mezclas de sustancias inflamables con aire u oxígeno son inflamables en determinadas concentraciones. concentraciones. Hay un límite de inflamación inferior y superior para cada mezcla. Estos valores dependen de la presión y de la temperatura: indican la parte del componente inflamable para ambos límites a una determinada temperatura y una determinada presión (generalmente (generalmente 20°C y 1 bar) en % en volumen o en g/m3. El rango de inflamación o de explosión está entre estos dos límites, véase la tabla que sigue.

 

  Límites de inflamación de gases inflamables

El principio de medición "oxidación catalítica" se usa para analizar mezclas de gas en componentes inflamables, aunque éste determina la suma de todos componentes inflamables. El rango de medición del dispositivo debe estar basado, por consiguiente, en el componente con el límite de explosividad inferior más bajo cuando se controla por el límite de explosividad inferior de una mezcla.

Análisis de gases para comprobar emisiones La operación de instalaciones industriales de cualquier clase que sea (grandes centrales eléctricas, acerías, cementeras, vidrierías, industrias químicas y muchas otras), desde instalaciones municipales a pequeñas fábricas, están sujetas, en la mayoría de los países, a una estricta reglamentación por lo que respecta a las emisiones de gases de combustión a la atmósfera. Se debe asegurar y verificar con regularidad, mediante las medidas pertinentes, que los componentes definidos como contaminantes no superen determinados valores límite en los gases de combustión. Cada país ha aprobado leyes y reglamentos en este campo, y de gran alcance en algunos casos; en España existen los Reales Decretos sobre emisiones, en Alemania existe la Ley Federal de Control de Inmisiones, I nmisiones, mientras que en los EE.UU. existe la Ley de Limpieza del Aire. No existe una reglamentación estándar para toda Europa o toda Asia. Por consiguiente, muchos países basan sus reglamentaciones nacionales. Reglamentaciónn para grandes instalaciones de combustión: Reglamentació El análisis de gases juega un papel fundamental en la puesta en marcha y el control de las medidas requeridas para limitar las emisiones.

Tecnologías para el análisis de gases Hay 3 métodos para medir gases de combustión CTM 034 ASTM D-6522

 

Métodos de referencia

CTM 034  Este método de medida era publicar en 2005 de la Agencia de Protección del Medio Ambiente de Estados Unidos. CTM significa “Conditional Test Methods” porque la

Agencia define métodos de ensayo que describen el uso de equipos de determinada tecnología para ciertas tareas de medición. La Agencia de Protección del Medio Ambiente de Estados Unidos (comúnmente conocida como EPA por sus siglas en inglés, algunas veces USEPA) es una agencia del gobierno federal de Estados Unidos encargada de proteger la salud humana hum ana y proteger el medio ambiente: aire, agua y suelo.

Aplicabilidad Este método es aplicable a la determinación de concentraciones de óxidos de nitrógeno (NO y NO2), monóxido de carbono (CO) y oxígeno (O2) en emisiones controladas controladas y no controladas originadas en combustiones de combustibles como gas natural, propano,  butano y petróleos. Este método está designado para proporcionar un alto grado de seguridad en el cumplimiento de normativas mediante la monitorización o comprobación  periódicas. Este método no es adecuado para aquellos casos en los que se necesita un método de comprobación de referencia EPA. Además, debido a la sensibilidad cruzada inherente a lososensores electroquímicos, no se exhaustiva debería aplicar otros contaminantes fuentes de emisiones sin este una método investigación previaa sobre  posibles interferencias analíticas y una evaluación comparativa con otros métodos de comprobación EPA.

Principio Se extrae una muestra de gas de la chimenea mediante un analizador de PdC portátil portáti l para la determinación de concentraciones de NO, NO2, CO y O2. Se deben conocer con exactitud las especificaciones especificaciones técn técnicas icas y el manejo del ana analizador lizador así como los  procedimientos de comprobac comprobación ión para obtener datos fiables. Para cumplir con las especificaciones especificacion es según los métodos de comprobación puede que se deban usar accesorios o se deba modificar la configuración del analizador (mangueras calentadas, termopares, anemómetros, etc.). No se permite cambiar la configuración del analizador para que difiera de una verificación previa.

 

Análisis de los contaminantes presentes en muestras de emisiones e misiones gaseosas

ASTM D-6522 Este método de medida era publicar en la “Annual Book of ASTM Standards” de la “American Section of International Association for Testing Materials”. ASTM o ASTM

International es un organismo de normalización de los Estados Unidos de América. ASTM International establece más de 14,000 normativas, documentos de especificaciones, especificacion es, métodos de comprobación, clasificaciones, procedimientos y directrices que describen las características de materiales, sistemas, productos y servicios. La ASTM está entre los mayores contribuyentes técnicos del ISO, y mantiene un sólido liderazgo en la definición de los l os materiales y métodos de prueba en casi todas las industrias, con un casi monopolio en las industrias petrolera y petroquímica.

Principios y aplicabilidad ASTM D-6522 Método de comprobación estándar para la determinación de concentraciones de Óxidos de Nitrógeno, Monóxido de Carbono y Oxígeno en emisiones de motores de explosión de gas natural, turbinas de combustión, calderas y quemadores de procesos mediante analizadores portátiles. Este método de comprobación abarca la determinación de las concentraciones de óxidos de nitrógeno (NO y NO2), monóxido de carbono (CO), y oxígeno (O2) en emisiones controladas y no controladas en motores de explosión de gas natural, turbinas de combustión, calderas y quemadores de procesos. Debido a la sensibilidad cruzada inherente a los sensores electroquímicos, este método de comprobación no es adecuado  para otros contaminantes o fuentes de emisiones sin una investigación investigación completa de  posibles interferencias analíticas y una evaluación comparativa con métodos de comprobación EPA. Los procedimientos y especificaciones de este método se desarrollaron durante los test en laboratorio y en campo originados por el Gas Research Institute (GRI).² Los test comparativos de emisiones solo se llevaron a cabo en fuentes de combustión con gas natural.

 

En el caso de los gases de combustión  se aceptarán las mediciones según la norma ASTM D-6522, siempre que las instalaciones no se encuentren afectadas por el RD 653/2003 y el RD 430/2004.

Medidas relativas a la prevención de la contaminación atmosférica Con respecto a la prevención de la contaminación atmosférica, atmosférica, los límites de emisión se han fijado de acuerdo con la legislación aplicable y los documentos de referencia europeos en relación con las mejores técnicas disponibles. Se fijan los límites de emisión siguientes.

Medidas relativas

Métodos de referencia Oxígeno - EN 14789 Se envía una muestra fresca f resca y seca a un analizador paramagnético mediante un Analizador de PdC Horiba, método rápido y eficaz para medir niveles de oxígeno, y validado para muestreos de 30 minutos en el rango de 5 a 26%. Los resultados en O2 se ajustan al oxígeno de referencia y se muestran como mg/Nm3.

 

  Monóxido de Carbono  –  EN  EN 15058 Se envía una muestra fresca y seca a un analizador por medición directa de infrarrojos (NDIR) no dispersivo mediante un Analizador de PdC Horiba. Los resultados en CO se ajustan a la referencia y se muestran como mg/Nm3. Este método se ha validado para concentraciones de CO en muestreos de 30 minutos en el rango de 0 mg/Nm3 a 400 mg/Nm3 para grandes plantas de combustión de 0 a 740 mg/Nm3 de incineración y residuos.

Óxidos de nitrógeno  –  EN  EN 14792 Este método se realiza mediante quimiluminiscencia usando un Analizador de PdC Horiba. La columna de gas se enfría y se seca antes de que pase por el analizador. Los resultados en NOx se ajustan al oxígeno de referencia y se muestran como mg/Nm3. Este método se usa tanto para rangos altos como bajos de concentraciones de NOx, calibrado mediante gases patrón UKAS trazables de referencia.

Dióxido de sulfuro  –  EN  EN 14791 Se toma una muestra representativa mediante un elsistema impinger mezclada con una solución diluida de peróxido de hidrógeno. Tras muestreo, la solución impinger se analiza por cromatografía de iones para sulfato (SO4) y se ajusta al dióxido de sulfuro (SO2). Reglamentaciónn para grandes instalaciones de combustión: Reglamentació

 

Conclusión El análisis de gases es de gran importancia desde nuestros automóviles hasta las grandes industrias ya que nos permite aprender el efecto nocivo que producen los distintos gases en la combustión. Una combustión por decirlo completa debería dar como producto dióxido de carbono y agua, pero la mayoría de las veces esta es incompleta y da como resultado la liberación de otros gases a la atmosfera. Estos gases causan efectos nocivos tanto para nuestro entorno como para nosotros mismos. Es por ello que se debe tener un control de emisiones de estos gases con ayuda de los l os métodos planteados en nuestro trabajo, estos propician a que allá menos contaminación y buscar la manera de hacer que la combustión sea más eficiente. Esto debe ir de la mano con políticas en cada país donde allá un control más estricto con las empresas que expiden gases al ambiente, se deben establecer criterios para medir la concentración de ciertos gases en las emisiones de determinadas instalaciones de combustión como en los medios de transporte que utilizan inyección por gasolina. Todo esto con el fin f in de preservar el medio ambiente y eliminar en lo más posible los gases que producen el calentamiento de nuestro planeta.

Referencias http://www.academiatesto.com.ar/cms/co http://www.academia testo.com.ar/cms/control-de-las-emisiones-en-los ntrol-de-las-emisiones-en-los-eeuu -eeuu http://www.academiatesto.com.ar/cms/an http://www.academia testo.com.ar/cms/analisis-de-gases-para-op alisis-de-gases-para-optimizar-la-combustion timizar-la-combustion http://www.intertek.com.pe/petroleo/ensayos-emision-gases/ http://descarbonizadoras.com/wpcontent/uploads/2015/06 http://descarbonizadoras.com/wpcon tent/uploads/2015/06/INTERPRETACI%C3%9 /INTERPRETACI%C3%93N 3N AN%C3%81LISISGASES1.pdf http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&b http://www.madrid.org/cs/Sa tellite?blobcol=urldata&blobheader=applica lobheader=application%2Fpdf&b tion%2Fpdf&b lobheadername1=Content-Disposition&blo lobheadername 1=Content-Disposition&blobheadervalue bheadervalue1=filename%3DATM-E-EC1=filename%3DATM-E-EC05_IT_Medici%C3 05_IT_Medici%C3%B3n_gases_ %B3n_gases_combusti%C3%B3n_ combusti%C3%B3n_c%C3%A9lulas_elec c%C3%A9lulas_electroqu%C3 troqu%C3 %ADmicas_12-0713.pdf&blobkey=id&blobtable=MungoBlo 13.pdf&blobkey =id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1352 bs&blobwhere=1352821989024&ss 821989024&ssbinary=t binary=t rue