Graficas y Resultados

 

TABULACIÓN DE DATOS TABLA Nº 1, condiciones del laboratorio PRESIÓN  (mmHg) 

TEMPERATURA  (ºC) 

% HR  

756

22.5

92

TABLA Nº 2,  

Volúmenes de O2 registrados a diversos valores de tiempo al agregar 1 mL de catalizador FeCl3 a una Temperatura de 24,ºC Tiempo (t) (min)

Volumen de O 2  generado (V) (mL)

0

3.5

1

7.9

2

11.2

3

13.9

4

15.7

5

17.3

6

18.4

7

19.4

8

20.3

9

21.3

10

21.8

11 12

22.5 22.9

13 14 15 16 17

23.0 23.3 23.5 23.8 24.0

 

 

TABLA Nº 3,  

Volúmenes de O2 registrados a diversos valores de tiempo al agregar 1 mL de catalizador FeCl3 a una Temperatura de 34C  

Tiempo (t) (min)

Volumen de O2  generado (V) (mL)

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

12.8 19,0 21.3 22.4 23.6 24.3 24.9 25.6 25.9 26.8 26.8

11

26.8

 ∞

TABLA Nº 3 Volumen del O 2 al tiempo  

T (ºC) 24 34



 (mL) 24.7 27.5

 

 

TABLA Nº 4 para la Gráfica Nº 1 (T=24ºC)

Tiempo (t) (min)

(V∞-- Vt) (V∞

Log(V∞-- Vt) Log(V∞

0

21.2

1.3263

1

16.8

1.2253

2

13.5

1.1303

3

10.8

1.0334

4

9.0

0.9542

5

7.4

0.8692

6

6.3

0.7993

7

5.3

0.7243

8

4.4

0.6435

9

3.4

0.5315

10 11

2.9 2.2

0.4624 0.3424

12

1.8

0.2553

13 14 15 16 17

1.7 1.4 1.2 0.9 0.7

0.2304 0.1461 0.0792 -0.0458 -0.1549

 

 

TABLA Nº 5 para la Gráfica Nº 2(T=34º C) Tiempo (t) (min)

(V∞-- Vt) (V∞

Log(V∞-- Vt) Log(V∞

0

14.7

1.1673

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

8.5 6.0 5.1 3.9

0.9294 0.7782 0.7076 0.5911

3.2 2.6 1.9 1.6 0.7 0.7 0.7

0.5051 0.4149 0.2786 0.2041 -0.1549 -0.1549 -0.1549

 

 

a.  CÁLCULOS Y GRÁFICOS

 -

1.  Grafique (  

V tt ) 

vs t, para cada temperatura.

Grafica N°1 con T= 24 °C

∞

Vt) vs vs t Graf Gr afica ica N° 1 de (  - Vt) 25

20

15     )       t       V

  10    ∞       -

           (

5

0 0

5

10

15

20

t (min)

 

Grafica N°2 con T= 34 °C

Grafi Gr afica ca N° N° 2 de (  - Vt) Vt) vs vs t ∞

16 14 12 10 8 6 4 2 0 0

2

4

6

t (min (min))

8

10

12

 

 



3.  Grafique el log ( - V tt )  vs t, de acuerdo al orden obtenido en b) y halle las constantes de velocidad de reacción.

Para orden Nº 1, tenemos las siguientes gráficas:

T=24ºC +273,2K=297.2K

Grafico N° 5 log(V∞- Vt) vs t 1.6 1.4 1.2 1     )    t    V   -

0.8 log(V∞-- Vt log(V∞ Vt))

    ∞ 0.6      V      (     g     o 0.4      l

Linear (log(V∞(log(V∞- Vt) Vt) )

0.2 0 -0.2

0

5

10

15

20 y = -0.0843x + 1.3026

-0.4

t (min)

=  , = ,−   = . . −  

 

 

Para la temperatura 34°C T=34ºC+273.2K=307.2K

Grafica N°6 log(V∞- Vt) Vt) vs vs t 1.4 1.2 1 0.8     )    t    V   -

0.6 log(V∞-- Vt) log(V∞

    ∞      V      ( 0.4     g     o      l

Linear (log(V∞(log(V∞- Vt) )

0.2 0 0

2

4

6

8

10

12 y = -0.1202x + 1.0871

-0.2 -0.4

t (min)

= , =,−  =.−  

 

 

 

4.  Calcule la energía de activación de la l a reacción. La energía de activación (



) se obtiene de la siguiente ecuación:

      [ × ×] ()= ,[  =() ,  × [  ] − 0. 2 768 314 × 307.2×297.2  =0.1941 −2,303× 8, 307.2297.2   = ,    

 

 

TABLA DE RESULTADOS

TABLA Nº 7 constantes de velocidad a diferentes temperaturas

k (min-1)

TºK

.. 

297.2 307.2

TABLA Nº 8 energía de activación (Ea)

Ea (kJ/mol)

,