Grado de Disociación

CONSTANTE DE IONIZACION Y GRADO DE DISOCIACION El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones...

Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:

Así por ejemplo, si calentamos 140 gramos de yoduro de hidrógeno y al alcanzar el equilibrio, sólo quedan 75 g, se deduce que se han disociado 140g - 75 g = 65 g.

Y por tanto, el grado de disociación (%) será

Para un acido débil cualquiera:

HA

+

H2O

Û

A-

+

H3O+ inicialmente en el equilibrio Cα (mol/l)

C mol/l (C - Cα) mol/l

Cα (mol/l)

Entonces , en el equilibrio sucederá :

® expresión que relaciona la constante de hidrólisis del ácido con su concentración y con su grado de disociación ; y como en ácidos débiles

α es prácticamente nulo, se obtiene que :

en ácidos débiles