Glosario de Química
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GLOSARIO DE QUÍMICA
Calor. Es una energía en tránsito que se debe a un cambio de temperatura. Cambio de estado. Una sustancia cambia de un estado de agregación a otro por un aumento o una disminución en su temperatura, o bien un aumento o liberación de energía calorífica.
Compuesto. Sustancia pura que tiene la particularidad de poder ser descompuesta por una transformación química en sustancias más simples.
Ebullición o Evaporación. Es el cambio de líquido a gas debido a un aumento en la temperatura.
Energía. Es la capacidad de los cuerpos o sistemas para desarrollar un trabajo. Elemento. Sustancia pura y simple que ya no se puede transformar en algo más sencillo. Energía cinética. Es aquella implicada en el movimiento de un cuerpo. Energía mecánica. Es la suma de la energía cinética y la energía potencial. Energía potencial. Es aquella que posee un cuerpo dada su posición. Estado de agregación. Define que tan cerca se hallan las moléculas y que tan rápido se mueven en una sustancia, existen 3 estados característicos: sólido, líquido y gaseoso que describen la condición física en que se encuentra la materia.
Fusión. Es el cambio de estado de sólido a líquido debido a un aumento de temperatura. Gases. Son sustancias que no tienen forma ni volumen definido, la fuerza de atracción es mínima y su energía cinética es mayor debido que sus moléculas están muy alejadas entre sí.
Inercia. Propiedad de los cuerpos de permanecer en estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza modifique ese estado.
Ley de la conservación de la energía. La cantidad total de energía se conserva durante una transformación.
Líquidos. Son sustancias que tienen una forma definida por el recipiente que los contiene, pueden fluir, derramarse o escurrir debido a que las moléculas no tienen una posición espacial tan fija como en los sólidos.
Materia. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa e inercia. uniformida d en todos sus puntos, lo cual permite pe rmite distinguir a Mezcla heterogénea. No hay uniformidad simple vista los componentes que la forman.
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Mezcla homogénea. Se observa uniformidad en todos sus puntos, sus componentes no pueden distinguirse.
Propiedades físicas. Son aquellas que cuando se miden no hay cambio en su composición; es decir, la sustancia no sufre ninguna alteración, las propiedades físicas más evidentes son las que detectamos a través de los sentidos (color, olor, sabor, textura, Estado de agregación, etc.). Otras propiedades no son tan simples pero si pueden ser detectadas por los sentidos (dureza, ductilidad y maleabilidad) y otras deben ser medidas (solubilidad, densidad, punto de ebullición y punto de fusión).
Propiedades químicas. Describen la forma en que puede cambiar o reaccionar una sustancia frente a otra para formar una sustancia nueva, es decir, la reactividad de una especie química: electronegatividad, Combustión, oxidación, acidez, etc.
Solidificación. Es el cambio de estado de líquido a sólido debido a una disminución de la temperatura.
Sólidos. Son sustancias que tienen forma y volumen definidos, normalmente son rígidos, los átomos tienen un orden espacial fijo y solo dentro de este espacio pueden moverse con cierta libertad.
Sublimación. Es el cambio en que una sustancia pasa directamente del estado sólido al gas sin pasar por el estado líquido
Sustancia pura. Sustancia formada por un solo componente. Sustancia química. Porción de materia que se toma para estudiarla desde el punto de vista químico.
Temperatura. Es el grado de calor de un cuerpo. ESTRUCTURA ATÓMICA.
Átomo. Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Desintegración radiactiva. Los núcleos inestables pierden energía mediante la emisión de radiación en un proceso espontáneo (no requiere energía).
Ecuación Nuclear. Ecuación que muestra el número atómico y el número de masa de las partículas involucradas en la desintegración radiactiva.
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Electrón. Partícula con carga negativa y movimiento rápido cuya masa es extremadamente pequeña; se encuentra en todas las formas de la materia y se mueve por el espacio vacío que rodea el núcleo de un átomo.
Isótopo. Son átomos de un elemento que poseen el mismo número de protones y electrones pero diferente número de neutrones.
Masa atómica. Es la suma de la masa de todos los protones y neutrones en un átomo. Neutrón. Partícula dentro del núcleo atómico, con la masa casi igual a la de un protón, pero no tiene carga eléctrica.
Número atómico. Es el número de protones de un átomo y que lo identifica como átomo de un elemento particular.
Número de Masa. Representa la suma del número de protones y neutrones del núcleo de un átomo.
Partícula alfa. Partícula que compone a la radiación alfa, que posee 2 protones y 2 neutrones y una carga de +2.
Partícula beta. Son partículas que componen a la radiación beta, identificados como electrones de rápido movimiento cuya carga es ‐1.
Protón. Es una partícula subatómica que tiene una carga igual pero opuesta a la de un electrón, es decir, tiene carga de +1.
Radiación. Rayos y partículas emitidas por material radiactivo. Radiación alfa. En el experimento de dirigir radiación desde una fuente radiactiva entre 2 placas cargadas eléctricamente, la radiación alfa es la que se desviaba a la placa con carga negativa, ya que se compone de partículas alfa.
Radiación beta. En el experimento de dirigir radiación desde una fuente radiactiva entre 2 placas cargadas eléctricamente, la radiación beta es la radiación que se desviaba hacia la placa de carga positiva, ya que posee partículas beta.
Radiactividad. A finales de la década de 1890, los científicos observaron que algunas sustancias emitían radiación de manera espontánea, en un proceso al que denominaron radiactividad.
Rayo catódico. Corriente de partículas con carga negativa que se originan en el cátodo de un tubo de vidrio al vacío cuando se hace pasar corriente eléctrica.
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Rayo gamma. Es radiación de alta energía, no posee carga ni masa por lo tanto no se desvían por campos eléctricos o magnéticos.
Reacción nuclear. Reacciones en que un átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
Teoría atómica de Dalton. Explica la conservación de la masa cuando se forma un compuesto a partir de sus elementos componentes. Los átomos de los elementos A y B se combinan en una razón simple de números enteros. Debido a que los átomos se reorganizan en las reacciones químicas, las masas se conservan.
Unidad de Masa Atómica. Se define como 1/12 de la masa de un átomo de Carbono – 12. La masa de 1 uma es casi igual a la masa de un solo protón o un solo neutrón.
TABLA PERIÓDICA Y ELEMENTOS QUÍMICOS
Electronegatividad. Capacidad relativa de los átomos de un elemento para atraer electrones en un enlace químico.
Elementos de transición. Grupos de elementos de la tabla periódica moderna que se designan con una B (1B a 8B) y se subdividen en metales de transición y metales de transición interna.
Elementos representativos. Grupos de elementos en la tabla periódica moderna que están designados con la letra A (1A al 8A) y poseen una amplia gama de propiedades físicas y químicas.
Energía de ionización. Energía que se requiere para separar un electrón de un átomo gaseoso. Generalmente aumenta al desplazarse de izquierda a derecha en un período y disminuye al moverse en forma descendiente en un grupo.
Gas Noble. Elemento del grupo 8A extremadamente inerte. Grupo. Columna vertical de los elementos en la tabla periódica. También se le denomina Familia.
Halógeno. Elemento muy reactivo del grupo 7A. Ión. Átomo o grupo de átomos enlazados, con carga positiva o negativa. Ley periódica. Afirma que cuando los elementos se ordenan por su número atómico creciente, existe una repetición periódica de sus propiedades químicas y físicas.
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Metal. Elemento sólido a temperatura ambiente 8excepto el mercurio), buen conductor del calor y electricidad; generalmente es brillante. La mayoría de los metales son dúctiles y maleables.
Metales alcalinos. Elementos del grupo 1A, excepto el Hidrógeno, ubicados al lado izquierdo de la tabla periódica.
Metales alcalinotérreos. Elementos del grupo 2A en la tabla periódica moderna. Metal de transición. Tipo de elemento del grupo B qué está contenido en el bloque “d” de la tabla periódica. Con algunas excepciones, se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más externo del nivel de energía “n”, y llenos o parcialmente llenos los orbitales “d”, del nivel
de energía n‐1.
Metal de transición interna. Tipo de elemento del grupo B que se encuentra en el bloque “f” de la tabla periódica y se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más externo, y los orbitales “4f” y “5f”, llenos o parcialmente llenos.
Metaloide. Elemento como el Silicio o el Germanio, que comparte propiedades físicas y químicas de metales y de no metales.
Metalurgia. Rama de la ciencia aplicada que estudia y diseña métodos para extraer metales y sus compuestos de las menas.
Mineral. Elemento o compuesto inorgánico que se encuentra en la naturaleza como cristales sólidos; generalmente está combinado con otras sustancias en menas.
No metales. Elementos que generalmente son gases o sólidos opacos, quebradizos y malos conductores del calor y la electricidad.
Periodo. Fila horizontal de elementos en la tabla periódica moderna. Regla del octeto. Afirma que los átomos pierden, ganan o comparten electrones para adquirir un juego completo de 8 electrones de valencia (configuración electrónica estable de un gas noble)
Relaciones diagonales. Relaciones cercanas entre elementos de grupos vecinos en la tabla periódica.
Serie de los actínidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 7 que siguen del elemento Actinio.
Serie de los lantánidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 6 que siguen del elemento Lantano.
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ENLACES QUÍMICOS.
Aleación. Sustancia que contiene una mezcla de elementos y posee propiedades metálicas. Anión. Átomo que al ganar electrones y adquiere carga negativa. Catión. Átomo que al perder electrones adquiere carga positiva. Enlace covalente. Tipo de enlace en el que los átomos comparten electrones. Enlace covalente coordinado. Enlace metal‐ligante debido a la interacción de una base de Lewis (el ligante) con un ácido de Lewis (el ion metálico).
Enlace iónico. Atracción electrostática entre iones con carga opuesta. Enlace metálico. Fuerza con que se mantienen unidos los átomos en los metales. Enlace químico. La fuerza o energía que mantiene unidos a 2 o más átomos en un compuesto.
Electrolito. Material que se disuelve en agua; se obtiene una disolución que conduce la corriente eléctrica.
Electrones des localizados. Los átomos en los metales están extremadamente unidos, tanto que producen electrones des localizados que forman un fondo común.
Energía reticular. También conocida como energía de red y es el cambio de energía que ocurre cuándo iones gaseosos separados son unidos para formar un sólido iónico.
Estructura de Lewis. Diagrama de una molécula en el que se muestra la distribución de los electrones de valencia entre los átomos de la molécula.
Exotérmico. Se refiere a una reacción en la cual la energía (en forma de calor) fluye hacia el exterior del sistema.
Fuerzas intermoleculares. Interacciones relativamente débiles entre moléculas. Hibridación. En un átomo, mezcla de orbitales para formar orbitales atómicos especiales para la formación de enlaces.
Ión monoatómico. Átomo o grupo de átomos que tienen carga positiva o negativa. Ión poli atómico. Ion que tiene 2 o más átomos. Modelo de banda. Modelo molecular para los metales en el que se supone que los electrones viajan alrededor del cristal metálico en orbitales moleculares formados por los orbitales de valencia atómica de los átomos del metal.
Molécula. Dos o más átomos de un mismo elemento o de diferentes elementos, unidos.
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