GLOSARIO DE QUIMICA II 1

GLOSARIO

A Ácido: Sustancia que libera iones de hidrógeno en solución, neutraliza las bases y dona protones. Ácido de Arrhenius: Sustancia que libera iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua. Ácido de Bronsted-Lowry: Sustancia que dona protones a otra sustancia. Ácido débil: Ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa. Ácido fuerte: Ácido que se disocia completamente en iones. Afinidad electrónica: Energía liberada cuando un electrón adicional es agregado a un átomo neutro. Agente oxidante: Sustancia que causa que otra se oxide o que pierda electrones. Agente reductor: Sustancia que causa que otra sustancia se reduzca, gane electrones, mientras es oxidada. Álcali: Cualquier sustancia que se disuelva para dar una solución básica. Alcano: Hidrocarburos orgánicos de fórmula general cnH2n+2 cuyos enlaces carbono – carbono son todos enlaces simples, Alqueno: Serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general cnH2n que contienen un enlace doble carbono – carbono. Alquino: Serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general cnH2n-2 contienen un enlace triple de carbono – carbono.

que

Anion: Ión cargado negativamente. Ánodo: Electrodo positivo en una celda electrolítica. Atmósfera: (atm) Una unidad de presión igual a 760 torr o 14.7 libras por pulgada cuadrada. Avogadro, principio de: Volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. B Barómetro: Instrumento usado para medir la presión del aire. Base: Sustancia que libera iones de hidróxido en solución, neutraliza ácidos y acepta protones. Base de Arrhenius: Sustancia que libera iones de hidroxilo cuando se disuelve en agua. Base de Bronsted – Lowry: Sustancia que acepta protones de otra sustancia. Base débil: Una base que se ioniza parcialmente en una solución acuosa. Base fuerte: Una base que se disocia completamente en iones. C Cambio químico: Un cambio en la composición química de una sustancia. Catalizador: Sustancia que acelera una reacción química sin ser usada por completo (o sin sufrir ningún permanente) en el proceso.

Catión: Ión cargado positivamente. Cátodo: Electrodo negativo en una celda electrolítica. Celda electrolítica: Instrumento que usa energía eléctrica para producir una reacción química. Celda unitaria: Unidad repetida en una red cristalina. Celda voltaica: Dispositivo que produce energía eléctrica a partir de una reacción química. Cero absoluto: La temperatura más fría posible que la materia puede alcanzar. Es igual a 0 K (-2730 C). Cinética química: El estudio acerca de forma como ocurren las reacciones químicas y la velocidad en que ocurren. Compuesto orgánico: Cualquiera de los compuestos que contienen el elemento carbono, junto con los elementos hidrógeno oxigeno, nitrógeno azufre, y los elementos del grupo VII A. Concentración: La cantidad de soluto en una solución, que se puede expresar en términos de porcentaje, molaridad, normalidad o molalidad. Constante de equilibrio: El producto de las concentraciones de los productos de una reacción química (en moles por litro), cada una elevada a la potencia de su coeficiente en la ecuación balanceada, dividida por el producto de las concentraciones de los reactivos (en moles por litro), cada uno elevado a la potencia de su coeficiente en la ecuación balanceada. Contaminación del aire: La presencia de un contaminante en la atmósfera exterior en una concentración lo bastante grande para dañar la vida humana, vegetal o animal, o para interferir con el goce de la vida o la propiedad. Contaminante gaseoso del aire: Una sustancia gaseosa en el aire, como monóxido de carbono o dióxido de azufre, que no es parte de la composición

normal del aire y que, en concentración suficiente, puede dañar la vida vegetal y animal. D Desechos peligrosos: Cualquier desecho que pueda causar muerte o enfermedad irreversible o discapacitante, y que amanece la salud humana y el medio ambiente debido a su composición. Disolvente: Sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una solución, E Ecuación balanceada: Una ecuación química que tiene el mismo número de átomos de cada elemento en el lado del reactivo y en el lado del producto. Energía de activación: La energía requerida para iniciar una reacción química. Equilibrio químico: Un estado dinámico en el cual dos o más procesos opuestos ocurren simultáneamente y a la misma velocidad. Escala pH: Una escala que representa la acidez de una solución. Smog fotoquímico: Smog que es el resultado de reacciones químicas atmosféricas en las cuales la luz del sol es un catalizador. Estequiometria: El calculo de las cantidades implicadas en reacciones químicas. Estructura cíclica: Una estructura de cadena cerrada o tipo anillo característica de muchos hidrocarburos. Expresión de equilibrio: La expresión matemática que relaciona concentraciones de los reactivos y productos con la constante de equilibrio.

las

F Forma condensada: Una anotación abreviada de las formulas de compuestos orgánicos. Formula empírica: Una formula química que muestra la razón más simple de un número entero de los átomos que forman una molécula de un compuesto. Formula estructural: Una representación del enlace de los átomos de carbono en un compuesto orgánico. Formula mínima [no unidad de formula]: Para un compuesto iónico, la parte más pequeña del compuesto que retiene las propiedades de ese compuesto. Formula molecular: Una formula química que muestra el número de átomos de cada elemento en una molécula de un compuesto. Formula química: La combinación de los símbolos particulares que forman un compuesto químico, mostrando el número de átomos de cada elemento. G Grupo alquilo: Un alcano menos un átomo de hidrógeno. Por ejemplo, remover un átomo de hidrógeno del metano ( CH4) produce el grupo alquilo llamado metilo (CH3). Grupo funcional: Un átomo o grupo de átomos que determina las propiedades químicas especificas de una clase de compuestos orgánicos. H Hidrocarburo aromático: Cualquiera de una serie de hidrocarburos de cadenas – cerradas, cíclicos basados en la molécula de benceno, y que contienen enlaces simples y dobles alternados.

Hidrocarburo: Cualquiera de los compuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno. Hidrocarburo insaturado: Cualquiera de los compuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno y tienen algunos enlaces dobles carbono – carbono o enlaces triples carbono – carbono en sus moléculas. Hidrocarburo saturado: Cualquiera de los compuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno y cuyos enlaces carbono – carbono son todos enlaces sencillos. I Indicador: Una sustancia química que tiene la habilidad de cambiar de color dependiendo del pH de la solución en la cual se coloque. Ion: Un átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido uno o más electrones y por lo tanto tiene una carga positiva o negativa. Ion hidronio: El ion formado por la adición de un ion de hidrógeno a una molécula de agua; se escribe como H3O+. Ion monoatómico: Un ion que consta de un solo átomo que ha adoptado una carga positiva o negativa. Ion negativo (anión): Un átomo tomado por tanto carga negativa.

que ha ganado uno o más electrones y ha

Ion poliatómico: Un grupo cargado de átomos enlazados covalentemente. Ion positivo (catión): Un átomo que ha perdido uno o más electrones y ha tomado y ha tomado por tanto carga positiva. Ionización: El proceso mediante el cual se forman iones a partir de átomos o moléculas mediante la transferencia de electrones. Isomerismo estructural: La existencia de dos o más compuestos que tienen la misma formula molecular pero diferentes formulas estructurales

Isómero (estructural): Un compuesto con la misma formula molecular que otro compuesto pero con una formula estructural diferente. Isomero de cadena lineal [no recta]: Un compuesto orgánico en el cual los átomos de carbono están unidos en una cadena lineal; en otras palabras, no hay cadenas ramificadas. L Ley de acción de masa: Para un sistema en equilibrio, la razón del producto de las concentraciones del producto con el producto de las concentraciones del relativo es una constante. Ley de composición definitiva: Una ley que estipula que cada compuesto esta formado de elementos en una cierta proporción fija. Ley de conservación de la masa: La materia no puede ser creada ni destruida. Lluvia ácida: Lluvia que contiene ácidos que pueden ser dañinos para las plantas y la vida animal. M Masa: Una medición de la cantidad de materia en un objeto. Masa atómica: La masa de un elemento en relación con la masa de átomo de carbono-12. Masa atómica-gramos: La masa atómica de un mol de átomos de un elemento expresada en gramos. Masa molar: Un término general usado para describir la masa gramo-formula o masa gramo- atómica de una sustancia.

Masa molecular: La suma de las masas gramo-atómicas de todos los elementos que forman a una molécula. Mecanismo de reacción: La secuencia de una reacción química que siguen los átomos o moléculas para llegar a un producto. Mol: 6.02 x 1023 átomos, moléculas o iones Molalidad (m): Una unidad de concentración para soluciones: moles de soluto por kilogramo de disolvente. Molaridad: Una unidad de concentración para soluciones: moles de soluto por litro de solución. Molécula: La partícula mas pequeña de un compuesto que puede entrar en reacciones químicas y retener las propiedades del compuesto. Molécula polar (dipolo): Una molécula que es parcialmente positivamente positiva en un extremo y parcialmente negativa en otro extremo. N Normalidad (N): Una unidad de concentraciones para soluciones: equivalentes de soluto por litro de solución. Numero de avogadro: El numero de átomos cuya masa es la masa atómica en gramos de cualquier elemento. Es igual a 6.02 x 1023. Numero de oxidación: Un número que expresa la capacidad de combinación de un elemento o un ión poliatómico en un compuesto. O Oxidación: La perdida de electrones de una sustancia que pasa por una reacción química.

P Peso molecular (no masa formula): La suma de las masa atómicas de todos los átomos que componen una unidad de formula de un compuesto. Peso molecular-gramos (no masa formula-gramos): El peso molecular de una sustancia expresada en gramos. Principio de LeChatelier: El principio que estipula que cuando se aplica un esfuerzo a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta a una nueva posición de equilibrio, si es posible, de tal manera que se reduzca el efecto de la condición de dicho esfuerzo. Producto: Una sustancia producida en una reacción química. Punto de saturación: El nivel de concentración en el cual no puede disolverse más soluto en una cantidad dada de disolvente a una temperatura particular. Punto final: El punto en una titilación en el cual el indicador cambia de color. Q Química orgánica: La rama de la química que trata con compuestos orgánicos (que contengan carbono) y sus propiedades. R Reacción de combinación: Una reacción en la cual dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia mas compleja. Reacción de descomposición: Una reaccionen la cual una sustancia compleja es descompuesta en sustancias más simples. Reacción de esterificacion: Una reacción entre un alcohol y un ácido carboxílico que produce un éster.

Reacción de neutralización: Una reacción en la cual un ácido y una base reaccionan para formar una sal y agua. Reacción de oxidación-reducción: Una reacción en la cual una sustancia química es oxidada y otra sustancia química es reducida. Reacción de sustitución doble: Una reacción en la cual dos compuestos intercambian iones entre ellos. Reacción de sustitución simple: Es una reacción en la cual un elemento no combinado sustituye a otro elemento que esta en un compuesto. Reacción reversible: Una reacción química en la cual los productos, una vez que son formados, pueden reaccionar para producir los reactivos originales. Reactivo: Cualquiera de los materiales iniciales en una reacción química. Redox: Abreviatura del termino oxidación-reducción. Reducción: La ganancia de electrones de una sustancia que pasa por una reacción química. S Solución: Una mezcle homogénea. Solución amortiguadora: Una solución preparada al mezclar un ácido débil con su sal o una base débil y su sal. Tiende a mantener su pH cuan se le agrega un ácido o base. Solución electrolítica: Una solución que conduce corriente eléctrica. Solución insaturada: Una solución que contiene menos soluto que del que puede disolverse en ella a una temperatura particular. Solución saturada: Una solución en la cual ya no puede disolverse más soluto.

Soluto: En una solución, la sustancia que esta siendo disuelta. T Temperatura: Una medición de la intensidad del calor. Temperatura y presión estándar (TPE): Las condiciones 273 (00C) y i atm de presión. Teoría de colisión: Una teoría que estipula que una reacción química puede ocurrir solo si las moléculas del reactivo chocan con otras. Titulación: El proceso de determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución al medir el volumen de una solución diferente de potencia conocida que debe agregarse para completar un cambio químico. Torr: Una unidad de presión igual a 1/760 de una atmósfera.

U Unidad de masa atómica (uma): La unidad usada para compara las masas relativas de los átomos. Una unidad de masa atómica es un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. V Volumen: Una medición de la capacidad de un objeto tridimensional. Volumen un gas: El volumen de 1 mol de un gas a 00C y a 1 atm, que es 22.4 litros para un gas ideal.