GD07 QTR-115 U6

 

Universidad de El Salvador Facultad Multidisciplinaria de Occidente

Departamento de Química Química Técnica QTR-115 GT01 Guía de discusión N°7

Inga. Erika Vanessa Figueroa Puquirre  

Ciclo II-2017

1- Suponga que tiene una muestra de gas en un recipiente con un émbolo móvil como el del dibujo. (a) el K recipiente aspecto si la temperatura del gas se aumenta de 300Dibuje K a 500 mientrasmostrando la presión su se posible mantiene constante. (b) Dibuje el recipiente mostrando su posible aspecto si la presión sobre el émbolo se aumenta de 1.0 atm a 2.0 atm mientras la temperatura se mantiene constante.

2- Una cantidad fija de gas a 23°C 23°C exhibe una presión de 748 torr y o ocupa cupa un volumen de 10.3 L. (a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm. (b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165°C mientras la presión se mantiene constante. 3- Una muestra de gas ocupa un volumen de 1248 ft3 a 0.988 atm y 28°C. (a) Calcule la presión del gas si su volumen se reduce a 978 ft 3  mientras su temperatura se mantiene constante. (b) ¿A qué temperatura en grados Celsius el gas ocupará un volumen de 1435 ft 3 si la presión se mantiene constante? 4- Considere un matraz de 1.0 L que contiene gas neón y un matraz de 1.5 L que contiene gas xenón. Ambos gases están a la misma presión y temperatura. Según la ley de Avogadro, ¿qué puede decirse acerca de la razón de los números de átomos en los dos matraces? 5- El nitrógeno y el hidrógeno gaseosos reaccionan para formar amoniaco gaseoso:  Acierta temperatura temperatura y presión, 1.2 L de N2 reacciona con 3.6 L de H2. Si se consumen todo el N2 y todo el H2, ¿qué volumen de NH3, a la misma temperatura y presión, se producirá? 6- ¿Qué condiciones se representan con con la abreviatura TPE?, ¿Qué volumen molar tiene un gas ideal a TPE?; La temperatura ambiente suele tomarse como 25ºC. Calcule el volumen molar de un gas ideal a temperatura ambiente. 7- Suponga que le dan dos matraces de 1 L y le dicen que uno contiene un gas con masa molar de 30, y el otro, un gas con masa molar de 60, ambos a la misma temperatura. La presión en el matraz Aes de X atm y la masa de gas en él es de 1.2 g. La presión en el matraz B es de 0.5X atm y la masa de gas en él es de 1.2 g. ¿Cuál matraz contiene el gas de masa molar 30 y cuál el de masa molar 60? 8- Suponga que le dan dos matraces a la misma temperatura, uno con un volumen de 2 L y el otro con un volumen de 3 L. La presión del gas en el matraz de 2 L es de X atm y la masa de gas en él es de 4.8 g. La presión en el matraz de 3 L es de 0.1X atm y la masa de gas en él es de 0.36 g. ¿Los dos gases tienen la misma masa molar? Si no, ¿cuál matraz contiene el gas con mayor masa molar?

 

9- Calcule cada una de las cantidades siguientes para un gas ideal: (a) el volumen del gas, en litros, si 2.46 mol tiene una presión de 1.28 atm a una temperatura de -6°C. (b) la temperatura absoluta del gas a la que 4.79 x 10 -2 mol ocupa 135 mL a 720 torr. (c) la presión, en atmósferas, si 5.52 x 10-2 mol ocupa 413 mL a 88°C. (d) la cantidad de gas, en moles, si 88.4 L a 54ºC tiene una presión de 9.84 kPa. 10- En un experimento del que se informó info rmó en la literatura cie científica, ntífica, cucarachas cucara chas macho se pusieron a correr a diferentes velocidades en una rueda de andar miniatura mientras se medía su consumo de oxígeno. En una hora, una cucaracha representativa, corriendo a 0.08 km/h, consumió 0.8mLde O2 a 1 atm de presión y 24ºC por gramo de peso del insecto. (a) ¿Cuántos moles de O2 consumiría en una hora una cucaracha de 5.2 g si se mueve a la velocidad mencionada? (b) Esta misma cucaracha es atrapada por un niño, quien la coloca en un frasco frutero de un cuarto de galón con tapa hermética. Suponiendo el mismo nivel de actividad continua que en la investigación, ¿la cucaracha consumirá más del 20% del O 2 disponible en un periodo de 48 h? (El aire tiene 21% mol de O 2.) 11- El hidruro hidru ro de calcio, CaH 2, reacciona con agua para formar hidrógeno gaseoso: Esta reacción a veces se utiliza para inflar balsas salvavidas, globos meteorológicos y cosas así, cuando se requiere un mecanismo sencillo y compacto para generar H 2. ¿Cuántos gramos de CaH2 se necesitan para generar 64.5L de H 2 gaseoso si la presión del H 2 es de 814 torr a 32ºC? 12- El sulfato de amonio, un fertilizante fe rtilizante importante, import ante, se puede preparar por la reacción de amoniaco con ácido sulfúrico: Calcule el volumen de NH3(g ) necesario a 42ºC y 15.6 atm para reaccionar con 87 kg de H 2SO4.