Gases

 

GASES 1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? 2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1.8 atm y el gas se comprime a 860 cm 3? 3. A presión constante un gas ocupa 1500 mL a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2.6 L? 4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1200 cm 3? 5. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %? 6. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas? 7. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm 3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, T, se introducen 6 68 8 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? 8. Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC? 9. Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula: a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. 10. Tenemos Tenemos 4.88 g de un gas cuya naturaleza natur aleza es SO 2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1.5 atm. ¿De qué gas se trata? 11. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1.25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales 12. Un recipiente contiene 100 L de O 2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O 2, sabiendo que su masa es de 3.43 kg. b) El volumen que ocupará esa cantidad de gas en condiciones normales

 

13. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 L de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3.88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición porcentual: C, 24.74 %; H, 2.06 % y Cl, 7320 % 14. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2.6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas? 15.Se introducen 3.5 g de nitrógeno en un recipiente de 1. 1.5 5 L. Si la la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía? 16. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante? 17. ¿Qué presión hay que aplicar a 2.0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1.0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0.80 L? 18. En un recipiente se tienen 16.4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gasatm, se expande hasta ocupar un volumen 22 litros y la presión se reduce a 0.8 ¿cuál será la temperatura final delde sistema? 19. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K? 20. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros? 21. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? 22. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser  de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC? 23. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1.5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?. 24. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?

 

25. ¿Qué volumen ocuparán 0.23 moles de hidrógeno a 1.2 atm de presión y 20ºC detemperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0.082 atm L / K mol 26. Tenemos Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos? 27. Si tenemos 22.4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?. Y si tenemos 11.2 litros en las mismas condiciones? 28. Un globo se llena con 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es el volumen del globo? 29. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0.9 atm de presión. ¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2.9 atm? 30. Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4.5 L de capacidad, a 600ºC y con una presión de 2.9 atm, pasamos a un volumen de 4.6 L y a una temperatura de 750ºC ¿ Cuál será su nueva presión? 31. Un volumen de helio de 4.5 L a 2.9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4.6 L de manera que su presión resulta ser de 4.2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en estas nuevas condiciones?. 32. Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas desconocido, hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25ºC 33. ¿Cuál es la densidad del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5.00 atm de presión? 34. ¿Qué presión hay que aplicar a 2.0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1.0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0.80 litros? 35. Se tienen 5 litros de Helio a 20ºC y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay?¿Cuantos gramos de Hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que de átomos tiene dicho Helio? 36. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están en un recipiente de 10 Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el recipiente si se duplica la presión si la temperatura desciende 100ºC?

 

37. Se tienen 64 gramos de oxígeno (O 2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas moles y moléculas contiene?¿Qué volumen ocupan? ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 900 mm Hg y una temperatura de 37ºC?. 38. Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC. ¿cuál es la presión final del gas? 39. Si se calientan 2.0 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el volumen del gas a 91ºC? 40. Una vasija cerrada contiene CO 2 a 740 mm Hg y 27º C. Se enfría a una temperatura de -52º C. Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones. 41. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones? 42. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión inter na ejer ce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote? 43. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temper atur a de 10°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C? 44. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C? 45. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45°C?