Gases Ideales

 

Termodinámica

Gases ideales Denisse Diaz Andrés Montero Carlos Remolina

 

Concepto  

Los gases ideales son una simplifcación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera másque sencilla. En sí es unlos gas hipotético considera que gases no tienen interacciones entre ellos o con su entorno

 

La ecuación del gas ideal condensa la ley de Boyle, la de GayLussac, la de Charles y la ley de Avogadro. Por lo que procedemos a ilustrar estas leyes

 

Ley de Boyle Corresponde a las transormaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante.

 

Ecuación Donde: P1 → Presión inicial V1 → Volumen inicial P2 → Presión fnal V2 → Volumen fnal

 

EJERCICIO 4 L de gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será s erá su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg

 V1 = 4L

P1 = 600 mmHg

V2 = ?

P2 = 800 mmHg

 

EJERCICIO Un gas comprimido en un tanque ocupa un volumen de 4 litros, para utilizarlo se libera a un espacio donde la presión son 0,8 atmosferas y a esta nueva presión ocupa un volumen de 24 litros ¿Cuál era la  presión inicial?  V1 = 4L

P1 = ?

V2 = 24L

P2 = 0,8 atm

 

Ley de Charles Corresponden a las transormaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante.

 

Ecuación Donde: V1 → Volumen inicial T1 → Temperatura inicial → Volumen fnal V2 → T2 Temperatura fnal

 

EJERCICIO Un gas presenta un volumen de 2.5L a una temperatura de 25°C. ¿Qué volumen ocupará a 10°C si no varía su presión?  V1 = 2.5L T1=25°C

T2=10°C

V2=?

 

Ley de Gay-Lussac Corresponde a las trasormaciones que sure un gas ideal cuando el volumen permanece constante

 

Ecuación Donde: P1 → Presión inicial T1 → Temperatura inicial → Presión fnal P2 T2 → Temperatura fnal

 

EJERCICIO Una lata de aerosol contiene un gas a 4atm de presión a una temperatura de 27°C. ¿Cuál será la presión de este gas si la temperatura aumenta alcanzando los 402°C? P1=4atm T1=27°C T2=402°C P2=?

 

Ley de Avogad Avogadro ro Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

 

Ecuación Donde: P & T :Constantes V1 → Volumen inicial n1 → Numero de moles inicial V2 → Volumen fnal n2 → Numero de moles fnal

 

EJERCICIO Si se tienen 5 L de un gas que contiene 0.95 mol y se aumenta la cantidad de gas hasta llegar a tener 1.44 mol, ¿Cuál será el nuevo volumen del gas a temperatura y presión constantes?  V1=5L

n1=0.95 mol

V2=?

n2= 1,44mol

 

Ecuación de los gases ideales PV=nRT

CONSTANTE DE LOS GASES

 

IDEALES Corresponde a un número fijo, ya que al ser una constante es siempre el mismo. Es un número

R 

calculado experimentalmente y varía dependiendo de la unidad de medida en la que se encuentre.

 

EJERCICIO El “hielo seco” es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a muestra de 0,050g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6L, que se termostato a la temperatura de 50ºC.

 

a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas.

 b) Explique si se producen cambios cambios en la presión y en la la cantidad de moles gaseosos si el experi experimento mento lo real realizáramos izáramos ter termostatando mostatando el recipiente a 60ºC.

-55ºC y presión de 1 atmósfera. Una

 

Solución

 

GRACIAS!

 

Ejercicios 1.- Calcular el volumen que ocupa a 20ºC y 0.5 atmósferas de presión 0,05 moles de gas. 2.-Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10ºC?. 3.-¿Qué peso de oxigeno existirá en un recipiente cilíndrico de 1 metro de altura y 30 cm. de diámetro que está a 20 ºC y a 20 atmósferas de presión?

 

Ejercicios 4.- Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están en un recipiente de 10 Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el recipiente si se duplica la presión si la temperatura desciende 100ºC? DATO: Peso atómico del Nitrógeno = 14,0 5.-¿Cuantos mol hay en 16 Litros de oxígeno a presión y temperatura estándar?