Gases Ideales, Gases Gases Ideales, Gases Reales Y Reales Y Ecuaciones de Ecuaciones de Estado. Estado

EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS DE

GASES IDEALES, GASES REALES Y ECUACIONES DE ESTADO. PARA ESTUDIANTES DE INGENIERÍA, CIENCIA Y TECNOLOGÍA.

Ing. Willians Medina.

Maturín, abril de 2017.

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

CONTENIDO. CONTENIDO........................................................................................................................ 2 PRESENTACIÓN. ............................................................................................................... 5  ..................................................................................................... ........................................ 6 ACERCA DEL AUTOR. ............................................................. PROCEDIMIENTO PARA DISPONER DE LA SOLUCIÓN PASO A PASO PA SO DE LOS  ................................................................ ..... 8 EJEMPLOS CONTENIDOS EN ESTA GUÍA. ........................................................... 1.1. CÁLCULOS CON GASES. .................................................... .......................................................................................... ...................................... 11 GASES IDEALES. .............................................. ................................................................................................. ................................................................. .............. 11 Sistemas cerrados. La presión del gas varía con la ecuación del gas ideal. ...................... 11 Ejemplo 3.1. Ejemplo 3.1 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 72. ..................... 11 Ejemplo 3.2. Elevación de la temperatura del aire en un neumático durante un viaje. Ejemplo 3.10 del Çengel. Séptima Edición. Página 139. .............................................. ................................ .............. 11 Ejemplo 3.3. Ejemplo 3.2 del Van Wylen. Segunda Edición. Página Pá gina 72. ..................... 11 Ejemplo 3.4. ............................................................................................... .................... 11 Ejemplo 3.5. ............................................................................................... .................... 12 Ejemplo 3.6. Ejercicio 3.5 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 79. .................... 12 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 12 Sistemas cerrados. La presión del gas varía con la acción un factor externo. .................. 19 Ejemplo 3.7. ............................................................................................... .................... 19 Ejemplo 3.8. ............................................................................................... .................... 19 Ejemplo 3.9. ............................................................................................... .................... 19 Ejemplo 3.10. Ejercicio 5.73 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 194. .............. 20 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 20 Sistemas abiertos. ........................................................................................ ...................... 23 Ejemplo 3.11. ........................................................................................... ...................... 23 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 23 Ejemplo 3.12. Ejercicio 2.70 del Çengel. Cuarta Edición. Página 114. ........................ 24 Ejemplo 3.13. Problema 3.11 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 81. ............... 24 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 24 Sistemas con intercambio de masa. ...................................................... ................................................................................... ............................. 26 Ejemplo 3.14. ........................................................................................... ...................... 26 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 26 Sistemas con intercambio de masa. La presión del gas varía con la acción un factor externo. .................................................... ........................................................................................................ .......................................................................... ...................... 29 Ejemplo 3.15. ........................................................................................... ...................... 29 Ejemplo 3.16. ........................................................................................... ...................... 29 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 30 Uso del factor de compresibilidad generalizado. .............................................................. 31 Ejemplo 3.17. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. ............... 31 Ejemplo 3.18. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. ............... 31 Ejemplo 3.19. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. ............... 31 Ejemplo 3.20. Problema 2.79 del Çengel. Cuarta Edición. Página 115. ....................... 31 Ing. Willians Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

CONTENIDO. CONTENIDO........................................................................................................................ 2 PRESENTACIÓN. ............................................................................................................... 5  ..................................................................................................... ........................................ 6 ACERCA DEL AUTOR. ............................................................. PROCEDIMIENTO PARA DISPONER DE LA SOLUCIÓN PASO A PASO PA SO DE LOS  ................................................................ ..... 8 EJEMPLOS CONTENIDOS EN ESTA GUÍA. ........................................................... 1.1. CÁLCULOS CON GASES. .................................................... .......................................................................................... ...................................... 11 GASES IDEALES. .............................................. ................................................................................................. ................................................................. .............. 11 Sistemas cerrados. La presión del gas varía con la ecuación del gas ideal. ...................... 11 Ejemplo 3.1. Ejemplo 3.1 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 72. ..................... 11 Ejemplo 3.2. Elevación de la temperatura del aire en un neumático durante un viaje. Ejemplo 3.10 del Çengel. Séptima Edición. Página 139. .............................................. ................................ .............. 11 Ejemplo 3.3. Ejemplo 3.2 del Van Wylen. Segunda Edición. Página Pá gina 72. ..................... 11 Ejemplo 3.4. ............................................................................................... .................... 11 Ejemplo 3.5. ............................................................................................... .................... 12 Ejemplo 3.6. Ejercicio 3.5 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 79. .................... 12 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 12 Sistemas cerrados. La presión del gas varía con la acción un factor externo. .................. 19 Ejemplo 3.7. ............................................................................................... .................... 19 Ejemplo 3.8. ............................................................................................... .................... 19 Ejemplo 3.9. ............................................................................................... .................... 19 Ejemplo 3.10. Ejercicio 5.73 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 194. .............. 20 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 20 Sistemas abiertos. ........................................................................................ ...................... 23 Ejemplo 3.11. ........................................................................................... ...................... 23 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 23 Ejemplo 3.12. Ejercicio 2.70 del Çengel. Cuarta Edición. Página 114. ........................ 24 Ejemplo 3.13. Problema 3.11 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 81. ............... 24 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 24 Sistemas con intercambio de masa. ...................................................... ................................................................................... ............................. 26 Ejemplo 3.14. ........................................................................................... ...................... 26 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 26 Sistemas con intercambio de masa. La presión del gas varía con la acción un factor externo. .................................................... ........................................................................................................ .......................................................................... ...................... 29 Ejemplo 3.15. ........................................................................................... ...................... 29 Ejemplo 3.16. ........................................................................................... ...................... 29 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 30 Uso del factor de compresibilidad generalizado. .............................................................. 31 Ejemplo 3.17. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. ............... 31 Ejemplo 3.18. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. ............... 31 Ejemplo 3.19. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. ............... 31 Ejemplo 3.20. Problema 2.79 del Çengel. Cuarta Edición. Página 115. ....................... 31 Ing. Willians Willians Medina.

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Ejemplo 3.21. Uso de la carta de compresibilidad generalizada. Ejemplo 3.11 del Çengel. Séptima Edición. Página 142. ..................................................... ........................................................................... ...................... 31 Ejemplo 3.22. ........................................................................................... ...................... 32 Ejemplo 3.23. Uso del factor de compresibilidad. Ejemplo 4.10 del Himmelblau. Página 290. 2 90. .................................................... ....................................................................................................... ................................................................. .............. 32 Ejemplo 3.24. Uso de la carta de compresibilidad generalizada para determinar la  presión. Ejemplo 3.12 del Çengel. Séptima Edición. Página 143.................................. 143. ................................. 32 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 32 1.2. ECUACIONES DE ESTADO. EST ADO. ................................................ ...................................................................................... ...................................... 35 Ecuación de van der Waals. .............................................................................................. 38 Ejemplo 3.25. Determinación de las constantes de la ecuación de van der Waals. ....... 40 Ejemplo 3.26. Forma cúbica de la ecuación de van der Waals...................................... 40 Ejemplo 3.27. Problema 20 del Maron y Prutton. Página 73. ....................................... .................................. ..... 40 Ejemplo 3.28. ........................................................................................... ...................... 40 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 41 Ecuación de Berthelot. ...................................................................................................... 43 Ejemplo 3.29. Determinación de las constantes de la ecuación de Berthelot. Problema 11.10 del Moran –  Shapiro.  Shapiro. Segunda Edición. Página 622. Problema 10.30 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 514. ..................................................... ........................................................................... ...................... 43 Ejemplo 3.30. Forma cúbica de la ecuación de Berthelot.............................................. 43 Ecuación de Dieterici. .............................................. .................................................................................................. ......................................................... ..... 44 Ejemplo 3.31. Determinación de las constantes de la ecuación de Dieterici. Problema 11.12 del Moran –  Shapiro.  Shapiro. Segunda Edición. E dición. Página 623. .......................................... .............................. ............ 44 Ejemplo 3.32. Forma cúbica cú bica de la ecuación de Dieterici. ............................................. 44 Ejemplo 3.33. ........................................................................................... ...................... 44 Ejemplo 3.34. Ejemplo 3.11 del Çengel. Séptima Edición. Página Pá gina 142. ....................... 45 Ecuación de Wohl. ............................................................................................................ 46 Ecuación virial................................................................................................................... 47 Ejemplo 3.35. Problema 8.3 del de l Levine. Página 117. ............................................... .................................................... ..... 49 Ejemplo 3.36. Ejemplo 3.8 del Smith –  Van  Van Ness. Séptima Edición. Página 89. ......... 49 Ejemplo 3.37. Problema 3.37 del Smith –  Van  Van Ness. Séptima Sép tima Edición. Página 118. ... 49 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 49 Correlaciones Pitzer para pa ra el segundo coeficiente c oeficiente virial. ................................................... 51 Ejemplo 3.38. Ejemplo 3.10 del Smith –  Van  Van Ness. Séptima Edición. Página 105. ..... 51 Ejemplo 3.39. Ejemplo 3.12 del Smith –  Van  Van Ness. Séptima Edición. Página 108. ..... 52 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 52 Ecuación de Redlich –  Kwong.  Kwong. ......................................................................................... ................................................................... ...................... 53 Ejemplo 3.40. Forma cúbica de la ecuación de Redlich - Kwong. ................................ 53 Ejemplo 3.41. Problema 4.54 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 369.................. 369 .................. 54 Ejemplo 3.42. Ejemplo 3.11 del Smith –  Van  Van Ness. Septima Edición. Ed ición. Página 106. ..... 54 Ejemplo 3.43. Problema 4.62 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 370.................. 54 Ejemplo 3.44. ........................................................................................... ...................... 54 Ejemplo 3.45. Ejemplo 3.9 del Smith –  Van  Van Ness. Séptima Edición. Página 98. ......... 55 Ing. Willians Willians Medina.

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Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 56 Ecuación de Soave - Redlich – Kwong. ............................................................................ 58 Ejemplo 3.46. Forma cúbica de la ecuación de Soave –  Redlich - Kwong. .................. 59 Ejemplo 3.47. Problema 5. Sección 4.2-2 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 300. ........................................................................................................................................ 59 Ejemplo 3.48. ........................................................................................... ...................... 59 Ejemplo 3.49. Problema 4.62 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 370.................. 59 Ejemplo 3.50. ........................................................................................... ...................... 60 Ecuación de Peng –  Robinson. .......................................................................................... 60 Ejemplo 3.51. Forma cúbica de la ecuación de Peng - Robinson. ................................. 61 Ejemplo 3.52. Problema 4.62 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 370.................. 62 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 62 Ecuación Beattie –  Bridgeman. ......................................................................................... 63 Ejemplo 3.53. ........................................................................................... ...................... 63 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 63 Ecuación de Benedict –  Webb – Rubin............................................................................. 64 Ejemplo 3.54. Diferentes métodos para evaluar la presión de gas. Ejemplo 3.13 del Çengel. Séptima Edición. Página 147. ........................................................................... 64 Ejemplo 3.55. Problema 3.100 del Çengel. Séptima Edición. Página 160. ................... 64 Ejercicios propuestos. .................................................................................................... 65 Tabla 1. Factores de conversión de unidades................................................................. 66 Tabla 2. Constante universal de los gases en diversas unidades.................................... 70 Tabla 3. Propiedades de diversos gases ideales a 300 K (SI). ....................................... 71 Tabla 4. Propiedades de diversos gases ideales a 80 °F (USCS). .................................. 72 Tabla 5. Ecuaciones de Estado....................................................................................... 73 Tabla 6. Propiedades críticas y factor acéntrico (SI). .................................................... 74 Tabla 7. Propiedades críticas y factor acéntrico (USCS). .............................................. 76 Tabla 8. Constantes de la ecuación de Estado de Van der Waals. ................................. 78 Tabla 9. Constantes de la ecuación de Estado de Dieterici............................................ 80 Tabla 10. Coeficientes viriales de algunos gases ( P  en atm, v en L/mol)...................... 82 Tabla 11. Constantes de la ecuación de Estado de Redlich - Kwong. ........................... 83 Tabla 12. Constantes de la ecuación de Estado de Soave - Redlich - Kwong. .............. 85 Tabla 13. Constantes de la ecuación de Estado de Peng - Robinson. ............................ 87 Tabla 14. Constantes de la ecuación de Beattie –  Bridgeman. ...................................... 89 Tabla 15. Constantes de la ecuación de Beattie –  Bridgeman. ...................................... 89 Tabla 16. Constantes de la ecuación de Benedict –  Webb – Rubbin. ............................ 90 Tabla 17. Constantes de la ecuación de Benedict –  Webb – Rubbin. ............................ 90 Figura 1. Carta de Compresibilidad generalizada ................................................................ 92 Figura 2. Carta de Compresibilidad generalizada ................................................................ 93 BIBLIOGRAFÍA. ............................................................................................................... 94 TÍTULOS DE LA SERIE PROBLEMAS RESUELTOS Y PROPUESTOS DE TERMODINÁMICA BÁSICA. ......................................................................................... 95 OBRAS DEL MISMO AUTOR.  ....................................................................................... 96 Ing. Willians Medina.

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PRESENTACIÓN. La presente es una Guía de Ejercicios de gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado para estudiantes de Ingeniería, dictada en las carreras de Ingeniería Ambiental, Industrial, Mecánica, de Petróleo y Química de reconocidas Universidades en Venezuela. El material presentado no es en modo alguno original, excepto la solución de algunos ejemplos, la inclusión de las respuestas a ejercicios seleccionados y su compilación en atención al contenido programático de la asignatura y al orden de dificultad de los mismos. Dicha guía ha sido elaborada tomando como fuente las guías de ejercicios y exámenes publicados en su oportunidad por Profesores de Fisicoquímica y Termodinámica en los núcleos de Monagas y Anzoátegui de la Universidad de Oriente, además de la  bibliografía especializada en la materia y citada al final de la obra, por lo que el crédito y responsabilidad del autor sólo consiste en la organización y presentación en forma integrada de información existente en la literatura. Finalmente, se agradece infinitamente la dispensa y atención a esta modesta contribución en la enseñanza y aprendizaje de tópicos referidos a la Fisicoquímica y Termodinámica, así como las sugerencias que tengan a bien para mejorar este trabajo, las cuales pueden hacer llegar directamente a través del teléfono: +58-424-9744352 ó +58-4262276504, correo electrónico: [email protected] ó [email protected], twitter: @medinawj ó personalmente en la sección de Matemáticas, Universidad de Oriente,  Núcleo de Monagas.

Ing. Willians Medina.

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ACERCA DEL AUTOR.

Willians Medina (Barcelona, 1972) es Ingeniero Químico (1997), egresado de la Universidad de Oriente, Núcleo de Anzoátegui, Venezuela y recientemente (2016) culminó sus estudios conducentes al grado de Magister Scientiarum en Ciencias Administrativas mención Finanzas en el Núcleo de Monagas de la misma Universidad. Fue becado por LAGOVEN S.A (Filial de Petróleos de Venezuela, PDVSA) para cursar sus estudios universitarios de pregrado y durante el transcurso de su carrera universitaria se desempeñó como preparador docente en el área de Laboratorio de Química I y Termodinámica Aplicada de la carrera de Ingeniería Química de la referida Universidad. En 1996 ingresó a la Industria Petrolera Venezolana, (PDVSA), desempeñando el cargo de Ingeniero de Procesos en la Planta de Producción de Orimulsión, en Morichal, al sur del Estado Monagas hasta el año 1998, momento en el cual comenzó su desempeño en la misma corporación como Ingeniero de Manejo de Gas en el Complejo Operativo Jusepín, al norte del Estado Monagas hasta finales del año 2000. Durante el año 2001 formó parte del Plan Integral de Adiestramiento (PIA) en San Tomé, Estado Anzoátegui, donde recibió cursos de  preparación integral en las áreas de producción y manejo de petróleo y gas, pasando finalmente a la Gerencia de Manejo de Gas del Norte del Estado Monagas, en la localidad de Punta de Mata, siendo responsable del tratamiento químico anticorrosivo de gasoductos de la zona de producción de petróleo y gas hasta finales del año 2002. Desde el año 2006, forma parte del Staff de Profesores de Matemáticas, adscrito al Departamento de Ciencias, Unidad de Cursos Básicos del Núcleo de Monagas de la Universidad de Oriente (UDO), cargo en el cual ha dictado asignaturas tales como Matemáticas I (Cálculo Diferencial), Matemáticas II (Cálculo Integral), Matemáticas III (Cálculo Vectorial), Matemáticas IV (Ecuaciones diferenciales), Métodos Numéricos, Termodinámica, Fenómenos de Ing. Willians Medina.

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Transporte y Estadística para estudiantes de Ingeniería. Desde el año 2010 ha sido autor de video tutoriales para la enseñanza de la matemática en el área de límites, derivadas y ecuaciones diferenciales a través del portal http://www.tareasplus.com/, es autor de compendios de ejercicios propuestos, ejercicios resueltos y formularios en el área de Matemáticas, Física, Química, Mecánica Vectorial, Métodos Numéricos, Termodinámica, Estadística, Diseño de Experimentos, Fenómenos de Transporte, Mecánica de los Fluidos e Ingeniería Económica. Adicionalmente es tutor certificado en el site www.coursehero.com/. En sus trabajos escritos el Ing. Medina ha dejado en evidencia su capacidad de integración de los conocimientos en el área de la enseñanza en Ingeniería, así como el análisis riguroso y detallado en el planteamiento y la solución de ejercicios en cada asignatura que aborda, siendo considerado un profesional prolífico en la generación de material académico útil a los estudiantes de Ingeniería y reconocido en lo personal y a través de sus escritos como una referencia importante de consulta por estudiantes y profesores. En la actualidad (2016) ha emprendido el proyecto de difusión de sus obras escritas en las áreas antes citadas a través de internet de manera pública y gratuita (versión de sólo lectura en línea y con  privilegios limitados) en la página http://www.slideshare.net/asesoracademico/, en la cual cuenta con un promedio diario de 3500 visitas, y en forma privada (versión completa) mediante la corporación http://www.amazon.com/. Es miembro del Colegio de Ingenieros de Venezuela.

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PROCEDIMIENTO PARA DISPONER DE LA SOLUCIÓN PASO A PASO DE LOS EJEMPLOS CONTENIDOS EN ESTA GUÍA. Primer mecanismo (Gratuito). 1.- El presente archivo le puede servir como índice para tener acceso directo a la solución de todos los ejemplos en él contenidos. En este sentido, ubicar el ejemplo de interés en este documento y darle click en la posición donde dice “Solución”. Esto lo dirigirá a la solución detallada del ejercicio (con privilegios limitados) en el portal www.coursehero.com/. 2.- Presionar el link

y suscribirse (Sign up) gratuitamente al

site, para ello es necesario llenar el siguiente formulario:

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Una vez suscrito debe aplicar sólo los pasos 1 y 3 para observar la solución de cada ejemplo. 3.- En el portal www.coursehero.com/  en principio se muestra el documento opaco (privilegios limitados). Para tener disponible la solución detallada del ejemplo seleccionado debe darle “unlock” al documento. Es importante mencionar que para tener “unlocks” disponibles en el site, sólo se requiere

subir (upload) documentos al portal www.coursehero.com. Usted debe subir 5 documentos  para recibir un “unlock”, el cual estará disponible inmediatamente para ser usado en forma gratuita. La figura siguiente muestra la ruta para subir documentos:

Si lo desea, puede crear una membresía en el site mencionado con las tarifas, el tiempo de servicio y los privilegios por ellos indicados en su oferta de servicio.

Segundo mecanismo (No Gratuito). La figura siguiente lo dirigirá al site disponible para la compra del libro digital, en el cual se encuentran los contenidos mostrados en esta guía y adicionalmente la solución detallada de todos los ejemplos.

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1.1. CÁLCULOS CON GASES. GASES IDEALES. Sistemas cerrados. La presión del gas varía con la ecuación del gas ideal. Ejemplo 3.1. Ejemplo 3.1 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 72. ¿Cuál es la masa del aire contenida en un cuarto de 6 m * 10 m * 4 m, si la presión es de 100 kPa y la temperatura es de 25°C? Suponga que el aire es un gas ideal. Solución.

Ejemplo 3.2. Elevación de la temperatura del aire en un neumático durante un viaje. Ejemplo 3.10 del Çengel. Séptima Edición. Página 139. La presión manométrica de un neumático de automóvil se mide como 210 kPa antes de un viaje, y 220 kPa después del viaje en una ubicación donde la presión atmosférica es de 95 kPa. Suponiendo que el volumen del neumático permanece constante y la temperatura del aire antes del viaje es 25°C, determine la temperatura del aire en el neumático después del viaje.

Solución.

Ejemplo 3.3. Ejemplo 3.2 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 72. Un depósito tiene un volumen de 0.5 m3  y contiene 10 kg de un gas ideal que tiene una masa molar de 24. La temperatura es de 25°C. ¿Cuál es la presión? Solución.

Ejemplo 3.4. Un globo esférico tiene un radio de 3 m (10 pies). La presión atmosférica es de 1.033 kgf /cm2 (14.7 lbf /pulg2) y la temperatura de 15.6ºC (60ºF). a) Calcule la masa y el número de kilogramomoles de aire que desplaza este globo. Ing. Willians Medina.

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 b) Si se llena con helio a 1.033 kgf /cm2  y 15.6ºC, ¿cuál será la masa y el número de kilogramomoles de este gas? Solución.

Ejemplo 3.5. La masa de un cierto gas ideal contenido en un recipiente dado es de 0.059 kg (0.13 lbm), su  presión de 0.5 atm, su temperatura de 15.6ºC (60ºF) y su volumen de 0.085 m3 (3 pies3). Determínese el peso molecular de dicho gas. Solución.

Ejemplo 3.6. Ejercicio 3.5 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 79. Un conjunto de pistón y cilindro como el que se muestra en la figura, contiene aire a 250 kPa y 300ºC. El pistón de 50 kg tiene un diámetro de 0.1 m e inicialmente hace presión sobre los soportes. La atmósfera está a 100 kPa y 20ºC. Ahora el cilindro se enfría a medida que el calor se transfiere al ambiente. a) ¿A qué temperatura empieza a descender el pistón?  b) ¿Cuánto ha descendido el pistón cuando la temperatura llega a la ambiente?

Solución.

Ejercicios propuestos. 1. [VW] Es razonable suponer que en los estados indicados la sustancia se comporta como un gas ideal? a) Oxígeno a 30ºC, 3 MPa.  b) Metano a 30ºC, 3 MPa. c) Agua a 30ºC, 3 MPa. d) Agua a 1000ºC, 3 MPa. Ing. Willians Medina.

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e) R-134a a 30ºC, 3 MPa. f) R-134a a 30ºC, 100 kPa. g) R-134a a 20ºC, 100 kPa. h) R-134a a – 30ºC, 100 kPa.

2. [S-B] Un cilindro con pistón sin fricción contiene butano a 25ºC y 500 kPa. ¿Puede suponerse de manera razonable que el butano se comporte como gas ideal en este estado? 3. [S-B] Se llena un tanque de 1 m3 con gas a temperatura y presión ambientales (20ºC, 100 kPa). ¿Cuánta masa contendrá si el gas es: a) aire, b) neón o c) propano? Respuesta: a) 1.189 kg; b) 0.828 kg; c) 1.809 kg. 4. [VW] Un cilindro vertical con diámetro 150 mm que tiene montado sin fricción un pistón de 6 kg está lleno con gas neón a 50ºC. La presión atmosférica exterior es de 98 kPa y el volumen del neón es de 4000 cm3. Encuentre la masa del neón. 5. [VW] El gas metano se almacena en un depósito de 2 m3 a – 30ºC y 3 MPa. a) Determine la masa en el interior del depósito.  b) Estime el porcentaje de error en a) si se utiliza el modelo del gas ideal. c) Repita los incisos a) y b) para el gas argón en lugar del metano. Respuesta: c) 123.7 kg, 4.2% 6. [C-B] El medidor de presión en un tanque de oxígeno de 1.2 m3  registra 500 kPa. Determine la cantidad de oxígeno en el tanque si la temperatura es 24ºC y la presión atmosférica es 97 kPa. Respuesta: 19.08 kg. 7. Un dispositivo cilindro  –   pistón sin roce contiene argón gaseoso a 100ºC. La masa del  pistón es de 5 kg y un diámetro de 100 mm, de espesor despreciable. La presión ambiental externa es de 97 kPa. Si el volumen del cilindro es de 2 litros. ¿Cuál es la masa de argón dentro del cilindro? Respuesta: 2.66 kg. 8. [C-B] Un globo esférico con un diámetro de 6 m se llena con helio a 20ºC y 200 kPa. Determine el número de moles y la masa del helio en el globo. Respuesta: 9.28 kmol, 37.15 kg. 9. Un globo esférico tiene un radio de 5 m. La presión atmosférica es de 100 kPa y la temperatura de 20ºC. a) Calcular la masa y el número de moles de aire desplazados por el globo.  b) Si el globo se llena con helio a 100 kPa y 20ºC, ¿cuál es la masa y el número de moles de helio? Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

10. Un tanque rígido de 800 L contiene 10 kg de aire a 25ºC. Determine la lectura en el medidor de presión si la presión atmosférica es de 97 kPa. Respuesta: 972.1 kPa. 11. [VW] Una esfera metálica hueca con un diámetro interior de 150 mm se pesa en una  balanza de precisión de brazo cuando está al vacío y de nuevo cuando después de haberse llenado hasta una presión de 875 kPa con un gas desconocido. La diferencia en masa es de 0.0025 kg y la temperatura es de 25ºC. ¿De qué gas se trata, si se supone que es una sustancia pura? Respuesta: Helio. 12. [VW] Un cilindro para gas tiene 1 m de longitud y un diámetro interior de 20 cm; se vacía y después se llena con dióxido de carbono gaseoso a 25ºC. ¿A qué presión se tiene que cargar si debe contener 1.2 kg de dióxido de carbono? Respuesta: 2152 kPa. 13. [VW] Un depósito rígido de 250 L contiene gas metano a 500ºC, 600 kPa. El depósito se enfría a 300 K. Determine la presión final. 14. [VW] El aire en una llanta se encuentra inicialmente a  – 10ºC y 190 kPa. Después de manejar cierto tiempo, la temperatura sube a 10ºC. Determine la nueva presión. Debe hacerse una suposición de su parte.

Respuesta: 204.4 kPa.

15. [C-B] Un recipiente contiene helio a 100ºC y a una presión manométrica de 10 kPa. El helio se calienta en un proceso que involucra transferencia de calor desde los alrededores de manera que el elemento alcanza un estado de equilibrio final a 300ºC. Determine la presión manométrica final del helio. Suponga que la presión atmosférica es 100 kPa. Respuesta: 69.0 kPa. 16. [C-B] Un recipiente contiene argón a 600ºC y 200 kPa manométricos. El argón se enfría en un proceso que involucra transferencia de calor hacia los alrededores de modo que este gas alcanza un estado de equilibrio final a 300ºC. Determine la presión manométrica final del argón. Suponga que la presión atmosférica es de 100 kPa. Respuesta: 96.9 kPa. Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

17. [C-B] La combustión en un motor de gasolina se puede aproximar mediante un proceso de adición de calor a volumen constante. En el cilindro existe una mezcla aire-combustible antes de la combustión y gases de combustión después de ésta, y ambos se pueden aproximar como aire, un gas ideal. En un motor de gasolina, el cilindro contiene 1.8 MPa y 450ºC antes de la combustión y 1300ºC después de ésta. Determine la presión final del  proceso de combustión. Respuesta: 3916 kPa. 18. [C-B] La combustión en un motor diesel se puede modelar como un proceso de adición de calor a presión constante, con aire en el cilindro antes y después de la combustión. Considere un motor de este tipo cuyas condiciones en el cilindro son 950 K con 75 cm 3 antes de la combustión y 150 cm3 después de ésta. El motor opera con una relación airecombustible de 22 kg de aire/kg de combustible (la masa del aire dividida entre la masa del combustible). Determine la temperatura después del proceso de combustión. Respuesta: 1817 K. 19. [C-B] Considere un globo de aire caliente con 18 m de diámetro que, junto con su góndola, tiene una masa de 120 kg cuando está vacío. El aire en el globo, que en este caso transporta a 2 personas de 70 kg, se calienta con quemadores de propano en una localidad donde la presión y la temperatura atmosféricas son 93 kPa y 12ºC, respectivamente. Determine la temperatura promedio del aire en el globo, cuando éste comienza a elevarse. ¿Cuál sería su respuesta si la temperatura del aire atmosférico fuera de 25ºC? Respuesta: 308 K, 323 K. 20. [C-B] Considere un globo de aire caliente de 20 m de diámetro que, junto con su góndola, tiene una masa de 80 kg cuando está vacío. Este globo se mantiene en el aire en un sitio donde la presión atmosférica y la temperatura son 90 kPa y 15ºC, respectivamente, mientras transporta a 3 personas de 65 kg. Determine la temperatura del aire en el globo. ¿Cuál será su respuesta si la temperatura del aire atmosférico fuera 30ºC? La fuerza de flotación que empuja el globo hacia arriba es proporcional a la densidad del aire más frío fuera del globo y al volumen de éste, y se puede expresar como  F  B   aire frío g V globo, donde  g  es la aceleración gravitacional. Respuesta: 306.5 K, 323.6 K. 21. [C-B] La medición de la presión manométrica de una llanta de automóvil es de 200 kPa antes de un viaje y 220 kPa después del viaje en un lugar donde la presión atmosférica es de 90 kPa. Suponiendo que el volumen de la llanta permanece constante a 0.022 m3, determine el porcentaje de incremento de la temperatura absoluta del aire en la llanta. Respuesta: 6.9%.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

22. [S-B] Un montaje de cilindro con pistón contiene 1.5 kg de aire a 300 K y 150 kPa. Se calienta en un proceso de dos pasos, primero a volumen constante hasta 100 K (estado 2) y después por un proceso a presión constante hasta 1500 K (estado 3). a) Encuentre el volumen en los estados 2 y 3.  b) Encuentre la presión final. c) Construya un diagrama de P  – V  indicando toda la trayectoria para los dos procesos. Respuesta: a) 0.0861 m3, 1.2915 m3; b) 500 kPa. 23. [VW] Un cilindro aislado se divide en dos partes de 1 m3  cada una por medio de un  pistón que inicialmente se encuentra fijo, como se muestra en la figura. El lado A tiene aire a 200 kPa y 300 K, y el lado B tiene aire a 1.0 MPa y 1400 K. Determine la masa en A y en B.

Aire

Aire

Respuesta: 2.323 kg y 2.489 kg.

24. Un pistón altamente conductor de calor separa argón y R-134a en un cilindro, tal como se muestra en la figura. Los volúmenes iniciales de A y B son iguales a 0.5 m 3 cada uno. La temperatura inicial en ambos compartimientos es 20ºC y el volumen de R-134a líquido es 2% del volumen total en B. Si se transfiere calor de A hacia B hasta que la calidad en B sea del 88%, determine todas las propiedades ( P , T , v, x) de cada sustancia en los estados inicial y final.

Argón

Respuesta: Estado 1A 1B 2A 2B

Presión (MPa) 0.5728 0.5728 0.76646 0.76646

R-134a

T (ºC) 20 20 29.78 29.78

v (m /kg)

0.1065 0.019158 0.082248 0.023764

Calidad 0.5261 0.880

25. [VW] Dos recipientes se llenan con aire: uno es un depósito rígido, A, y el otro es un conjunto de pistón y cilindro, B, que se conecta a A por medio de una tubería y una válvula como se muestra en la figura. Las condiciones iniciales son: m A = 2 kg, T  A = 600 K,  P  A = Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

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500 kPa y V  B = 0.5 m3, T  B = 27°C, P  B = 200 kPa. El pistón B soporta la atmósfera exterior y la masa del pistón está sujeta al campo gravitacional estándar. Determine la masa inicial en B y el volumen del depósito A.

A B

Válvula

26. Un cilindro vertical con un pistón sin roce, contiene aire como se muestra en la figura. El área transversal del pistón es de 0.2 m2. Inicialmente el aire dentro está a 200 kPa y 500 ºC. Como resultado de la transferencia de humedad del entorno o alrededores el aire se enfría lentamente. a) ¿Cuál es la temperatura del aire cuando el pistón alcanza los topes?  b) El enfriamiento continúa hasta que la temperatura alcanza los 20ºC. ¿Cuál es la presión en ese estado?

Respuesta: a) 113.5ºC K; b) 151.67 kPa.

27. [VW] Un cilindro tiene un pistón grueso que inicialmente se sostiene mediante un  perno como se muestra en la figura. El cilindro contiene dióxido de carbono a 150 kPa y la temperatura ambiente de 290 K. El pistón metálico tiene una densidad de 8000 kg/m 3 y la  presión atmosférica es de 101 kPa. Ahora se retira el perno y se permite que el pistón se mueva; después de cierto tiempo, el gas vuelve a la temperatura ambiente. ¿Se encuentra el  pistón contra los soportes?

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

28. [VW] El aire en un conjunto de pistón y cilindro a 200 kPa y 600 K, se expande en un  proceso a presión constante hasta el doble de su volumen inicial (estado 2), como se muestra en la figura. El pistón se asegura con un perno y se transfiere calor hasta que la temperatura final es de 600 K. Determine P , T  y h para los estados 2 y 3.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Sistemas cerrados. La presión del gas varía con la acción un factor externo. Ejemplo 3.7. En el arreglo cilindro  –   pistón mostrado en la figura, se tiene un gas cuya presión inicial es de 200 kPa con un volumen de 1 L y el pistón se encuentra a 10 cm del fondo del cilindro. En este estado inicial el resorte está tocando el pistón, pero no ejerce ninguna fuerza sobre él. Se suministra calor al cilindro hasta que el volumen se duplica. ¿Cuál será la presión final del gas? La constante del resorte tiene un valor de 10 N/cm.

Solución.

Ejemplo 3.8. Un globo elástico esférico contiene helio a 0ºC y 1 bar. Se calienta el globo y el helio en su interior hasta que la temperatura de este último es 100ºC. Durante el proceso la presión del helio está relacionada con el diámetro del globo de la siguiente manera:  P   = 0.25 D2 ( P  en  bares,  D en metros). Calcule la masa de helio dentro del globo y su presión al finalizar el  proceso (Puede considerar el helio como gas ideal). Solución.

Ejemplo 3.9. Un globo contiene 48 m3 de aire a 620°C y 457 kPa. Mediante una transferencia de calor al medio ambiente la presión disminuye hasta 280 kPa. La elasticidad del globo es tal que la  presión en su interior varía según la función  P   a 

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ln V  V 

 bV 0.8 , con V  en m3 y P   en kPa.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Sabiendo que a =  – 183 kPa y b es una constante, calcular el volumen final del globo y la temperatura del aire en su interior. Solución.

Ejemplo 3.10. Ejercicio 5.73 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 194. Un cierto globo elástico soportará una presión interna igual a P 0 = 100 kPa hasta que tome forma esférica con un diámetro de D0 = 1 m, después de lo cual    D0   6   D0  P    P 0  C 1        D     D

 por los efectos compensatorios de la curvatura del globo y la elasticidad. Este globo contiene gas helio a 250 K y 100 kPa, con un volumen de 0.4 m 3. El globo se calienta hasta que el volumen del globo es de 2 m3. Durante el proceso la presión máxima dentro del globo es de 200 kPa. a) ¿Cuál es la temperatura dentro del globo cuando la presión es máxima?.  b) ¿Cuáles son la presión y la temperatura finales dentro del globo? Solución.

Ejercicios propuestos. 29. [VW] Un conjunto de pistón y cilindro contiene 2 kg de aire a 27ºC y 200 kPa como se muestra en la figura. Sobre el pistón actúa un resorte lineal, la masa de éste y la atmósfera. Los topes están montados de manera que V tope = 3 m3, punto en el cual se requiere una  presión  P   = 300 kPa para equilibrar las fuerzas del pistón. El aire se calienta a 1500 K. Determine la presión y el volumen finales.

30. [M-S] En un dispositivo cilindro  –   pistón orientado horizontalmente como indica la figura se retiene aire. Inicialmente P 1 = 100 kPa, V 1 = 0.002 m3, y la cara interna del pistón está en  x = 0. El muelle no ejerce ninguna fuerza sobre el pistón en la posición inicial. La  presión atmosférica es 100 kPa y el área de la superficie del pistón es 0.018 m2. El aire se Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

expande lentamente hasta que su volumen es V 2 = 0.003 m3. Durante el proceso el muelle ejerce una fuerza sobre el pistón que varía con x tal que  F  = k x , donde k  = 16200 N/m. No hay fricción entre el pistón y la pared del cilindro. Determínese la presión final del aire, en kPa.

Respuesta: 150 kPa.

31. [VW] Un conjunto de pistón y cilindro tiene 1 kg de gas propano a 700 kPa y 40ºC. El área de la sección transversal del pistón es de 0.5 m2 y la fuerza externa total que sujeta al  pistón es directamente proporcional al volumen del cilindro elevado al cuadrado. Se transfiere calor al propano hasta que su temperatura alcanza 1100ºC. Determine la presión final dentro del cilindro. Respuesta: 1875 kPa. 32. [C-B] Un dispositivo de cilindro  –  émbolo contiene hidrógeno a 14.7 psia y 15 pie3. En este estado, un resorte lineal ( F   x ) con una constante de resorte de 15000 lbf /pie toca el émbolo pero no ejerce fuerza sobre él. El área de la sección transversal del émbolo es 3  pie2. Se transfiere calor al hidrógeno, causando que éste se expanda hasta que duplica su volumen. Determine la presión final. Respuesta: 188.3 psia. 33. [VW] Un conjunto de pistón y cilindro en un automóvil contiene 0.2 L de aire a 90 kPa y 20ºC, como se muestra en la figura. El aire se comprime en un proceso politrópico en cuasiequilibrio con un exponente politrópico n = 1.25, hasta un volumen final que es siete veces más pequeño. Determine la presión y la temperatura final.

34. Un globo esférico elástico está lleno de oxígeno a 8 bares y 250ºC. Se enfría el oxígeno hasta que su temperatura es la del ambiente (27ºC). Si durante el proceso la presión del oxígeno es proporcional al diámetro del globo, ¿cuál es la presión final del oxígeno? (Puede usar modelo de gas ideal para el oxígeno). Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

35. [S-B] El aire de un tanque que se encuentra a 1 MPa y temperatura ambiente de 20ºC, se emplea para llenar un globo que en un inicio está vacío hasta una presión de 200 kPa,  punto en el cual su diámetro es 2 m y su temperatura es 20ºC. Suponga que la presión del globo es linealmente proporcional a su diámetro y que el aire del tanque también  permanece a 20ºC durante todo el proceso. Encuentre la masa de aire dentro del globo y el volumen mínimo requerido para el tanque. 36. [VW] Un globo que inicialmente se encuentra desinflado, se conecta mediante una válvula a un depósito que contiene gas helio a 1 MPa a la temperatura ambiente de 20ºC. Se abre la válvula y el globo se infla a presión constante de 100 kPa, igual a la presión ambiente hasta que alcanza la forma esférica con  D1 = 1 m. Si el globo es más grande, el material de que está construido se estira y la presión interior es  P    P 0

   D    D  C 1  1  1    D    D

El globo se infla lentamente hasta un diámetro final de 4 m, punto en el cual la presión interior es de 400 kPa. La temperatura permanece constante a 20ºC. a) Determine el volumen mínimo que se requiere en el depósito para inflar el globo, b) ¿Cuál es la presión máxima dentro del globo en cualquier instante durante este proceso de inflado?, c) ¿Cuál es la presión dentro del depósito de helio en este momento?, d) El globo de helio se libera a la atmósfera y se eleva hasta una altura de 5000 m, donde la presión ambiente local es de 50 kPa y la temperatura de – 20ºC. ¿Cuál es entonces el diámetro del globo? Respuesta: b) 500 kPa; c) 906 kPa.

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Capítulo 3.

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Sistemas abiertos. Ejemplo 3.11. Una bomba de vacío se utiliza para producir un vacío sobre un baño de helio líquido. El gasto o flujo volumétrico de helio a la bomba es de 85 m 3/min (3000 pie3/min). La presión de entrada de la misma es de 0.1 torr y la temperatura de  – 23.3ºC ( – 10ºF). ¿Qué masa de helio entra a la bomba por minuto? Solución.

Ejercicios propuestos. 37. [VW] Se utiliza una bomba de vacío para evacuar una cámara en donde se secan algunos especímenes a 50ºC. La bomba tiene un régimen de desplazamiento de 0.5 m3/s con una presión de entrada de 0.1 kPa y una temperatura de 50ºC. ¿Cuánto vapor de agua se ha eliminado en un periodo de 30 min? 38. Una bomba de vacío es utilizada para producir vacío sobre un baño de helio líquido. La rata de flujo volumétrico (gasto) de la bomba es de 1.5 m3/s. La presión de admisión de la  bomba es de 15 Pa y la temperatura es de – 25ºC. ¿Cuál es la masa de helio que entra a la  bomba por minuto? Respuesta: 2.6210 – 3 kg/min. 39. [C-B] El gas dióxido de carbono a 3 MPa y 500 K fluye de forma constante en una tubería a una tasa de 0.4 kmol/s. Determine a) los flujos volumétrico y másico y la densidad del dióxido de carbono en este estado. Si el CO2 se enfría a presión constante cuando fluye en la tubería de modo que su temperatura desciende hasta 450 K a la salida, determine b) el flujo volumétrico a la salida de la tubería.

Respuesta: a) 0.5543 m3/s, 17.60 kg/s, 31.76 m3/kg; b) 0.4988 m3/s.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ejemplo 3.12. Ejercicio 2.70 del Çengel. Cuarta Edición. Página 114. La presión en una llanta de automóvil depende de la temperatura del aire en la llanta. Cuando la temperatura del aire es 25ºC, el medidor de presión registra 210 kPa. Si el volumen de la llanta es 0.025 m3, determine el aumento de presión en la llanta cuando la temperatura del aire en su interior aumenta a 50ºC. También determine la cantidad de aire que debe sacarse para regresar la presión a su valor original a esta temperatura. Suponga que la presión atmosférica es 100 kPa. Solución.

Ejemplo 3.13. Problema 3.11 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 81. Un cilindro se equipa con un pistón de 10 cm de diámetro que está sujeto con un resorte lineal (la fuerza es proporcional a la distancia) como se muestra en la figura. La constante de fuerza del resorte es 80 kN/m y el pistón inicialmente descansa sobre los soportes, con un volumen de cilindro de 1 L. Se abre la válvula de la línea de aire y el pistón empieza a elevarse cuando la presión del cilindro es de 150 kPa. Cuando la válvula se cierra, el volumen del cilindro es de 1.5 L y la temperatura es de 80ºC. ¿Qué masa de aire hay dentro del cilindro?

Solución.

Ejercicios propuestos. 40. [C-B] Un tanque rígido contiene 20 lbm de aire a 20 psia y 70ºF. Se añade más aire al tanque hasta que aumenta la presión a 35 psia y la temperatura a 90ºF. Determine la cantidad de aire añadido al tanque. Respuesta: 13.73 lbm. Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

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41. [C-B] Un recipiente rígido contiene un gas ideal a 300 kPa y 600 K. La mitad del gas se extrae del recipiente y se observa que éste se halla a 100 kPa al final del proceso. Determine a) la temperatura final del gas y b) la presión final si no se extrae masa del recipiente y se alcanza la misma temperatura final al terminar el proceso. Respuesta: a) 400 K; b) 200 kPa. 42. [C-B] El aire en una llanta de automóvil con un volumen de 0.53 pie3 se encuentra a 90ºF y 20 psig. Determine la cantidad de aire que debe agregarse para elevar la presión al valor recomendado de 30 psig. Suponga que la presión atmosférica corresponde a 14.6 psia y que la temperatura y el volumen permanecen constantes. Respuesta: 0.0260 lbm. 43. Un tanque rígido contiene 10 kg de aire a 150 kPa y 20ºC. Se añade más aire al tanque hasta que la presión y la temperatura aumentan a 250 kPa y 30ºC, respectivamente. Determine la cantidad de aire añadido al tanque. Respuesta: 6.12 kg. 44. [C-B] Un tanque de 20 m3 contiene nitrógeno a 25ºC y 800 kPa. Un poco de nitrógeno se deja escapar hasta que la presión en el tanque disminuye a 600 kPa. Si la temperatura en este punto es 20ºC, determine la cantidad de nitrógeno que ha escapado. Respuesta: 42.9 kg.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Sistemas con intercambio de masa. Ejemplo 3.14. 2

2

Se tienen dos cilindros “A” y “B” de área transversal 0.1 m   y 0.01 m   respectivamente,

que están conectados mediante una válvula de paso que se encuentre inicialmente cerrada. El cilindro “A” contiene en su interior argón a una temperatura de 207.31ºC, además posee un manómetro el cual indica una presión de 400 kPa. En el cilindro “B” se encuentra

contenido amoniaco a una temperatura de  – 8ºC y una calidad de 30.66%. Este cilindro dispone en su interior de un pistón, de altura despreciable y masa 5.102 kg, reposando en el fondo. Estas características definen el estado 1. Se abre la válvula de paso lentamente, de modo que el argón comienza a fluir hacia el tanque “B” de manera isotérmic a. Cuando el manómetro del tanque “A” indica una presión de 300 kPa, se cierra la válvula. En este momento el pistón se encuentra a 5.26 m de la base del cilindro “B” (estado 2). A continuación (con la válvula cerrada) se procede a calentar el tanque “B” hasta que el

 pistón toque los topes, momento en el cual la calidad del amoniaco es 12.43% (estado 3). a) Especifique todas las propiedades ( P , v, T , x) en cada uno de los tres estados para el argón y  para el amoniaco. b) ¿Por qué no utiliza un manómetro diferencial de mercurio (densidad del mercurio 13.6 g/cm3)? Justifique su respuesta. c) Indique en los diagramas T-v y P-v los diferentes estados por los que atraviesa el amoniaco. Datos adicionales: Presión atmosférica: 100 kPa. Aceleración de la gravedad: 9.8 m/s2. B 6.0 m

A

Argón

Amoniaco

5.50 m

2m

Solución.

Ejercicios propuestos. 45. [C-B] Un tanque de 1 m3 que contiene aire a 25ºC y 500 kPa se conecta, por medio de una válvula, a otro tanque que contiene 5 kg de aire a 35ºC y 200 kPa. Después se abre la válvula y se deja que todo el sistema alcance el equilibrio térmico de los alrededores que se Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

encuentran a 20ºC. Determine el volumen del segundo tanque y la presión final de equilibrio del aire. Respuesta: 2.21 m3, 284.1 kPa.

46. [C-B] Un tanque rígido de 0.5 m3 que contiene hidrógeno a 20ºC y 600 kPa se conecta mediante una válvula a otro tanque rígido de 0.5 m3  con hidrógeno a 30ºC y 150 kPa. Después se abre la válvula y se deja que el sistema alcance el equilibrio térmico con los alrededores, que se encuentran a 15ºC. Determine la presión final en el tanque. Respuesta: 365.8 kPa. 47. [VW] Un depósito A rígido de 50 L y un cilindro se conectan como se muestra en la figura. Un delgado pistón libre de fricción separa a B y C, cada parte tiene un volumen inicial de 100 L. A y B contienen amoniaco y C contiene aire. Inicialmente la calidad en A es de 40% y las presiones en B y C son de 100 kPa. La válvula se abre lentamente y el sistema alcanza una presión común. Todas las temperaturas son la ambiente, 20ºC, durante el proceso. Determine la presión final. C Aire

A  NH3

B  NH3 Válvula

Respuesta: 524 kPa.

48. [VW] Un depósito rígido de 1 m3 que contiene aire a 1 MPa y 400 K está conectado a una línea de aire como se muestra en la figura. La válvula se abre y el aire fluye al depósito hasta que la presión llega a 5 MPa, punto en el cual se cierra la válvula y la temperatura interior es de 450 K. a) ¿Qué masa de aire hay en el depósito antes y después del proceso?  b) Por último, el depósito se enfría a la temperatura ambiente, 300 K, ¿cuál es entonces la  presión dentro del depósito? Línea de aire

Depósito

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Capítulo 3.

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49. [DH] Un cilindro de acero contiene etileno (C2H6) a 200 psig. El cilindro y el gas pesan 222 lb. El proveedor llena de nuevo el cilindro con etileno hasta que la presión llega a 1000  psig, y entonces el cilindro y el gas pesan 250 lb. La temperatura es constante a 25°C. Calcule lo que se debe cobrar por el etileno si se vende a $ 0.41 por libra, y también el peso del cilindro para facturar los cargos de transporte. Calcule también el volumen del cilindro vacío en pies cúbicos.

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Capítulo 3.

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Sistemas con intercambio de masa. La presión del gas varía con la acción un factor externo. Ejemplo 3.15. Un tanque está conectado a un globo esférico elástico a través de una válvula que inicialmente está cerrada. El tanque contiene 40 moles de aire a 27ºC y 4 bares, mientras que el globo contiene 0.04 m3 de aire a 10 bares y 27ºC. Se abre lentamente la válvula que une el tanque con el globo. Durante este proceso la temperatura del aire (tanto en el tanque como en el globo) se mantiene constante. La presión del aire dentro del globo es  proporcional a su diámetro. ¿Cuál es la presión del aire en el tanque cuando la presión dentro del globo es 6 bares? Aire B

Aire A

Solución.

Ejemplo 3.16. Se tiene un sistema contenido en un dispositivo como el mostrado en la figura. Un cilindro  –  pistón y globo están conectados por un tubo provisto de una válvula inicialmente cerrada.

El contenido de ambos subsistemas  A y  B  es metano puro. Inicialmente el pistón es de movimiento libre y se sabe que la fuerza externa que aplica el resorte al pistón es  proporcional a la raíz cuadrada del volumen del cilindro. Inicialmente 1) el cilindro “A” contiene 2 kg a 600 kPa y 300 K, mientras que el globo “B”, ocupa un volumen V  B,1 = 2 m 3

a una presión P  B,1 = 100 kPa y a una temperatura de 400 K. Se conoce que el área del pistón es  A P  = 0.5 m2 y que la presión en el globo para volúmenes mayores al inicial sigue la ley  P B =  P  B,1 + k  (V B – V  B,1), donde k  = 125 kPa/m3. Una vez alcanzado el equilibrio descrito se

fija el pistón a su lugar de equilibrio mediante pasadores. A continuación se le agrega calor Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

al cilindro hasta que la temperatura en su interior alcanza el valor de 101.85ºC (estado 2). Se abre la válvula que conecta el cilindro con el globo y luego se libera el pistón suministrando al mismo tiempo calor a ambos subsistemas de modo que las temperaturas se igualan a 375 K. La válvula se mantiene abierta hasta que la presión en el globo alcance los 200 kPa (estado 3), momento en el cual se da por finalizado el proceso. Determine a) la  presión en el interior del cilindro “A”, en el estado 2. b) la masa que tendrán ambos subsistemas en el estado 3. c) La presión que tendrá el interior del cilindro en el estado 3.

Solución.

Ejercicios propuestos. 50. Un recipiente rígido A se conectará a un balón esférico elástico B como se muestra en la figura. Ambos contienen aire a la temperatura ambiente de 25°C. El volumen del recipiente A es de 0.1 m3 y la presión inicial es de 300 KPa. El diámetro inicial del balón es de 0.5 m y su presión interna es de 100 KPa. La válvula que conecta a A con B se abre entonces, y permanece abierta. Se puede asumir que la presión interna del balón es directamente proporcional a su diámetro y que la temperatura del aire es uniforme y es igual a 25°C. Determine la presión final del sistema y el volumen final del balón. Aire B

Ing. Willians Medina.

Aire A

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Uso del factor de compresibilidad generalizado. Se define una propiedad termodinámica auxiliar útil mediante la ecuación  Z  

 P V   R T 

. Esta

relación adimensional se llama factor de compresibilidad .

Ejemplo 3.17. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. Volumen desconocido. Calcule el volumen específico del propano a una presión de 7 MPa y a una temperatura de 150°C, y compárelo con el volumen específico dado por la ecuación de estado del gas ideal. Solución.

Ejemplo 3.18. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. Presión desconocida. ¿Qué presión se requiere para que el propano tenga un volumen específico de 0.005965 m3/kg a una temperatura de 150°C? Solución.

Ejemplo 3.19. Ejemplo 10.7 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 492. Temperatura desconocida. ¿Cuál será la temperatura del propano cuando tiene un volumen específico de 0.005965 m3/kg y una presión de 7 MPa? Solución.

Ejemplo 3.20. Problema 2.79 del Çengel. Cuarta Edición. Página 115. Determine el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado a 10 MPa y 400ºC, usando: a) la ecuación de gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada y c) las tablas de vapor. Determine también el error obtenido en los dos primeros casos. Solución.

Ejemplo 3.21. Uso de la carta de compresibilidad generalizada. Ejemplo 3.11 del Çengel. Séptima Edición. Página 142. Determine el volumen específico del refrigerante 134a a 1 MPa y 50°C, con a) la ecuación de estado de gas ideal y b) la carta de compresibilidad generalizada y c) las tablas de vapor. Compare los valores obtenidos para el valor real de 0.021796 m3/kg y determine el error en cada caso. Solución. Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ejemplo 3.22. Determine el volumen específico de vapor de agua sobrecalentado a 1.66 MPa y 225ºC, con  base en: a) las tablas de vapor, b) la ecuación de gas ideal y c) la carta de compresibilidad generalizada, Determine el error implicado en los 2 últimos casos. Solución.

Ejemplo 3.23. Uso del factor de compresibilidad. Ejemplo 4.10 del Himmelblau. Página 290. El oxígeno líquido se usa en la industria del acero, en la industria química, en los hospitales, como combustible de cohetes y para el tratamiento de aguas residuales, así como para muchas otras aplicaciones. En un hospital, un tanque con un volumen de 0.0284 m3 se llena con 3.5 kg de oxígeno, líquido que se vaporizó a  – 25°C. ¿Excederá la presión en el tanque el límite de seguridad del mismo (104 kPa)? Solución.

Ejemplo 3.24. Uso de la carta de compresibilidad generalizada para determinar la presión. Ejemplo 3.12 del Çengel. Séptima Edición. Página 143. Determine la presión de vapor de agua a 600°F y 0.51431 pie3/lbm  con a) las tablas de vapor, b) la ecuación del gas ideal y c) la carta de compresibilidad generalizada. Solución.

Ejercicios propuestos. 51. [YÇ] Determine el volumen específico de vapor de agua sobrecalentado a 15 MPa y 350°C, mediante a) la ecuación del gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada y c) las tablas de vapor. Determine también el error cometido en los dos primeros casos. Respuesta: a) 0.01917 m3/kg, 67.0%; b) 0.01246 m3/kg, 8.5%; c) 0.01148 m3/kg. 52. [YÇ] Calcule el volumen específico de vapor de agua sobrecalentado a 3.5 MPa y 450°C, de acuerdo con a) la ecuación del gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada y c) las tablas de vapor. Determine el error que se comete en los dos primeros casos. 53. [YÇ] Calcule el volumen específico del vapor de refrigerante 134a a 0.9 MPa y 70°C, con base en a) la ecuación del gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada y c) datos de tablas. Determine también el error cometido en los dos primeros casos. Ing. Willians Medina.

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Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

54. [YÇ] Determine el volumen específico de nitrógeno gaseoso a 10 MPa y 150 K, usando a) la ecuación del gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada. Compare estos resultados con el valor experimental de 0.002388 m3/kg, y determine el error que se comete en cada caso. Respuesta: a) 0.004452 m3/kg, 86.4%; b) 0.002404 m3/kg, 0.7%. 55. [DH] Se le pide diseñar un tanque de acero en el que se almacenará CO 2 a 290 K. El tanque tiene un volumen de 10.4 m3  y se desea almacenar 460 kg de CO2  en él. ¿Qué  presión ejercerá el CO2? Utilice las cartas de compresibilidad. Respuesta: 1.95  106 Pa . 56. [DH] Ya ha construido y probado el tanque del problema anterior, y su jefe le informa que olvidó incluir un factor de seguridad en el diseño del tanque. Los resultados de las  pruebas son satisfactorios hasta 3500 kPa, pero usted debería haber agregado un factor de seguridad de 3 al diseño, es decir, la presión del tanque no debe exceder (3500/3) = 1167 kPa, digamos 1200 kPa. ¿Cuántos kg de CO2 se pueden almacenar en el taque si se aplica el factor de seguridad? Utilice las cartas de compresibilidad. 57. [VW] ¿Cuál es el porcentaje de error en presión si se utiliza el modelo del gas ideal  para representar el comportamiento de amoniaco sobrecalentado a 40ºC y 500 kPa? ¿Cuál es el error si se utiliza la carta de compresibilidad generalizada? 58. [VW] ¿Cuál es el porcentaje de error si se utiliza el modelo del gas ideal para representar el comportamiento del vapor sobrecalentado de R-22 a 50ºC y 0.03 m3/kg? ¿Cuál es el error si se utiliza la carta de compresibilidad generalizada? Respuesta: 12.4%, 1.1% 59. [VW] Un depósito de 500 L almacena 100 kg de nitrógeno gaseoso a 500 K. Para diseñar el depósito se debe estimar la presión y se recomiendan tres métodos diferentes. ¿Cuál es más exacto y como difieren en porcentaje? a) Tablas de nitrógeno.  b) Gas ideal. c) Carta de compresibilidad generalizada. Respuesta: a) 5.5636 MPa; b) 8.904 MPa; c) 5.4816 MPa. 60. Vapor a 400ºC tiene un volumen específico de 0.02 m3/kg. Determine la presión del vapor con base en: a) la ecuación de gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada y c) las tablas de vapor. Respuesta: a) 15529 kPa; b) 12591 kPa; c) 12500 kPa. 61. [DH] Un tanque de 100 ft3 contiene 95.1 lb mol de un gas no ideal a 1250 atm y 440°F. Se sabe que la presión crítica es de 50 atm. ¿Cuál es la temperatura crítica? Utilice una carta de compresibilidad generalizada para obtener su respuesta. Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

1.2. ECUACIONES DE ESTADO. La ecuación de estado de gas ideal es muy simple, pero su ámbito de aplicabilidad es limitado. Es deseable tener ecuaciones de estado que representen con precisión y sin limitaciones el comportamiento  P  –  v  –  T   de las sustancias en una región más grande.  Naturalmente, esta clase de ecuaciones son más complicadas. Para este propósito han sido  propuestas varias ecuaciones, pero sólo se analizarán cinco: la ecuación de Van del Waals (1873) por ser una de las primeras, la de estado de Redlich –  Kwong  (1949), la de estado de  Beattie –  Bridgeman (1928) porque es una de las más conocidas y razonablemente precisa,

la de  Benedict  – Webb –  Rubin (1940) por ser una de las más recientes y muy precisa y la ecuación de estado virial .

Ecuación de estado cúbica genérica. Desde la introducción de la ecuación de van der Waals se han propuesto varias ecuaciones de estado cúbicas. Todas son casos especiales de la ecuación  P  

 R T  v b

Aquí, b,



  (V    ) (v  b) (v 2  k v   )

  , k ,  

y    son parámetros que en general dependen de la temperatura y de la

composición (para las mezclas). Aunque esta ecuación parece tener gran flexibilidad, posee limitaciones inherentes debido a su forma cúbica. Esta ecuación se educe a la ecuación de van der Waals cuando    b ,    a  y k      0 . Una clase importante de ecuaciones cúbicas resulta dela ecuación anterior haciendo las designaciones:    b ,

 

 a (T ) , k   (      ) b  y       b 2

Así, ésta se transforma en una expresión general bastante útil como una ecuación de estado cúbica genérica, la cual se reduce a todas las otras ecuaciones de interés, pero bajo la

designación de parámetros apropiados:  P  

 R T  v b



a (T ) (v    b) (v    b)

Para una ecuación conocida,

 

y    son números puros, iguales para todas las sustancias,

mientras que los parámetros a (T ) y b  dependen de la sustancia. La dependencia de la Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

temperatura de a (T )  se especifica para cada ecuación de estado. Para la ecuación de van der Waals, a (T )  a , es una constante que depende del tipo de sustancia y       0 .

Vapor y las raíces de la ecuación de estado cúbica genérica. Aunque es posible resolver en forma explícita para sus tres raíces, la ecuación de estado cúbica genérica  P  

 R T  v b



a (T ) (v    b) (v    b)

en la práctica usualmente se resuelve mediante procedimientos iterativos. Los problemas de convergencia se evitan más fácil cuando la ecuación se reacomoda en una forma adecuada  para encontrar una raíz en particular Para la raíz más grande, es decir, un volumen de vapor o algo parecido, la ecuación se multiplica por (v – b)/ RT :   R T   a (T )   (v  b) v  b ( v    b ) ( v    b )  

 P (v  b)  

 P (v  b)   R T   v b 

 R T   P 



a (T ) (v  b) (v    b) (v    b) a (T ) (v  b)

 P (v    b) (v    b)

Ésta entonces se puede escribir como: v

 R T   P 

b

a (T )

vb

 P  (v    b) (v    b)

La solución para v  puede se puede encontrar mediante ensayo, iteración o con una calculadora científico –  programable. Una estimación inicial para v es el valor del gas ideal  RT / P . Para la iteración, este valor se sustituye en v en el lado derecho de la ecuación. El

valor resultante de v en el lado izquierdo se regresa después al lado derecho y el proceso continúa hasta que el cambio en v es adecuadamente pequeño. El método numérico descrito recibe el nombre de método de aproximaciones sucesivas ó método iterativo de punto fijo.

Líquido y las raíces de la ecuación de estado cúbica genérica. Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Con la ecuación v 

 R T   P 

b

vb

a (T )

 P  (v    b) (v    b)

  es posible resolver para v  en el

numerador de la fracción final: v b

a (T )

 P  (v    b) (v    b)



 R T   P 

bv

 R T    P v   P b  v  b  (v    b) (v    b)   a (T )  

obteniendo:  R T    P b   P v  v  b  (v    b) (v    b)   a (T )  

Esta ecuación con un valor inicial de v = b en el lado derecho, converge por iteración a una raíz de líquido o de algo parecido.

Determinación de los parámetros de la ecuación de estado. Las constantes en una ecuación de estado para una sustancia particular es posible evaluarlas mediante un ajuste de la información  PVT  disponible. . No obstante, para las ecuaciones de estado cúbicas, las estimaciones adecuadas usualmente se encuentran a partir de los valores  para las constantes críticas T c y  P c. Ya que la isoterma crítica exhibe una inflexión horizontal en el punto crítico, podemos imponer las condiciones matemáticas:    P      0  v    T  c

  2 P    2   0   v  T  c

Al aplicar las ecuaciones anteriores a la ecuación cúbica genérica se producen expresiones  para los parámetros a (T )  y b. 2

a (T )



2

 R T c  P c

Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Este resultado se puede extender a temperaturas diferentes de la crítica mediante la introducción de una función adimensional  (T r  ) , que es igual a uno en la temperatura crítica. Así a (T )



 (T r  ) R 2T c2  P c

La función  (T r  )   es una expresión empírica, específica para una ecuación de estado  particular. El parámetro b se conoce por: b

 R T c  P c

En estas ecuaciones  y   son números puros e independientes de la sustancia, que se determinan para una ecuación de estado particular a partir de los valores asignados a    y   .   (T r  ) Ecuación de estado Van der Waals 1 Redlich –  Kwong 1 / T r  Soave  –   Redlich  –   SRK  (T r  ,  ) Kwong  

Peng - Robinson

 PR

(T r  ,  )

 

 





0 1

0 0

27/64 0.42748

1/8 0.08664

1

0

0.42748

0.08664

0.45724

0.07780

1

2

1

2 

Ecuación de van der Waals1. La primera ecuación de estado cúbica que se considera práctica fue propuesta por J. D. van der Waals en 1873. En función del número de moles n y el volumen V : 2   n a   P  2  (V   n b)  n R T  V     

a

11



27 R 2T c2 64 P c

, b

 R T c 8 P c

Johannes Diderik van der Waals (1837  –  1923). Físico holandés ganador del premio Nobel de Física en 1910. Ing. Willians Medina. http://www.slideshare.net/asesoracademco/ 38

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

En el anexo de este manual se listan las constantes de van der Waals para una amplia gama de sustancias. En función del volumen molar v  

V  n

:

a      P  2  (v  b)   R T  v    

En este caso, a y b son constantes positivas; cuando son cero, se recupera la ecuación del gas ideal.

Forma cúbica de la ecuación de estado de van der Waals:    

v3   b 

 R T  

ab

a

2 0 v  v   P     P   P 

Las ecuaciones cúbicas de estado tienen tres raíces para el volumen, de las cuales es posible que dos sean complejas. Los valores de v  físicamente significativos siempre son reales,  positivos y mayores que la constante b. La raíz más pequeña es un volumen líquido o “semejante a un líquido”, y la más grande es un volumen de vapor o “semejante al vapor”.

La tercera raíz, que está entre los otros valores, no es importante.

Forma de la ecuación de estado de van der Waals que conduce al cálculo iterativo del volumen del vapor: v

 R T   P 

b

a (v  b)  P v 2

Estimación inicial: v 

 R T   P 

.

Forma de la ecuación de estado de van der Waals que conduce al cálculo iterativo del volumen del líquido: v b

v

2

a

( R T    P b   P v)

Estimación inicial: v = b.

Factor de compresibilidad. 3 2  Z   (1  B) Z    A Z    A B  0

Ing. Willians Willians Medina.

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Capítulo 3.  A 

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

a P 

b  P 

 R 2T 

 R T 

,  B  2

Ejemplo 3.25. Determinación de las constantes de la ecuación de van der Waals. La ecuación de estado de van der Waals tiene la forma a



27 R 2T c2 64 P c

, b

 R T c 8 P c

 P  

 R T  v b



a v

2

. Demuestre que

.

Solución.

Ejemplo 3.26. Forma cúbica de la ecuación de van der Waals. Escribir la forma cúbica de la ecuación de van der Waals. a      P  2  (v  b)   R T  v    

Solución.

Ejemplo 3.27. Problema 20 del Maron y Prutton. Página 73. Mediante la ecuación de van der Waals hállese la temperatura a la cual 3 moles de SO 2 ocupan un volumen de 10 litros a la presión de 15 atmósferas. Solución.

Ejemplo 3.28. The van der Waals equation for nonideal gases is given by a      P  2  (v  b)   R T  v    

Determine the molar volume v (liter/mole) of oxygen (a = 2.360; b = 0.03183) at pressure,  P  of  of 10 atm. and temperature T  of  of 300 K, with the universal gas constant, R = 0.08206 liter-

atm per (mol-K). The root lies in the range [ 2.0 , 4.0 ]. Iterate until allowable error is close to zero. Traducción. La ecuación de van der Waals para gases no ideales está dada por a      P  2  (v  b)   R T  v    

Ing. Willians Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Determine el volumen molar v, (litros/mol) de oxígeno (a  = 2.360; b  = 0.03183) a la  presión  P  de   de 10 atm y temperatura T  de   de 300 K, con la constante universal de los gases R = 0.08206 litros.atm por (mol-K). La raíz se encuentra en el rango [ 2.0 , 4.0 ]. Itere hasta que el error sea cercano a cero. Solución.

Ejercicios propuestos. 62. [YÇ] El refrigerante 134a a 160 psia tiene un volumen específico de 0.3479 pie3/lbm. Determine la temperatura del refrigerante utilizando a) la ecuación de gases ideales, b) la ecuación de van der Waals y c) la tabla de refrigerantes. 63. [DH] Calcule la temperatura de 2 g mol de un gas empleando la ecuación de van der Waals con a  1.35  106 m 6 .atm/(gmol ) 2 , b  0.0322 103 m 3 /gmol si la presión es de 100 kPa y el volumen es de 0.0515 m3. 64. [MP] Usando la ecuación de van der Waals, calcular la presión producida por 100 g de CO2 contenidos en un volumen de 5 litros a 40°C. v) Compare este valor con el calculado usando la ley de los gases ideales. 65. [MS] Utilizando la ecuación de van der Waals, determine la presión, en atm, que ejerce un kg de CO2, a la temperatura de 10°C si el volumen específico es 0.012 m3/kg. Compárese con el resultado obtenido si se utiliza la ecuación del gas ideal y la gráfica generalizada de compresibilidad. Respuesta: 50 atm, 57.76 atm, 49.94 atm. 66. [DH] Las constantes de van der Waals para un gas son a  2.31 106 atm.(cm 3 /gmol) 2 y b = 44.9 cm3/gmol. Calcule el volumen por kilogramo mol si el gas está a 90 atm y 373 K. 67. [IL] Determinar el volumen molar de van der Waals para el CH4 a 273 K y 100 atm, sabiendo que T c = 190.6 K y P c = 45.4 atm.

68. [YÇ] 1 kg de dióxido de carbono se comprime desde 1 MPa y 200°C hasta 3 MPa, en un dispositivo de cilindro  –  émbolo,   émbolo, ajustado para ejecutar un proceso politrópico para el 1.2 cual  P  v   = constante. Determine la temperatura final, considerando que el dióxido de carbono es a) un gas ideal y b) un gas de van der Waals. 69. [DH] Una estudiante de posgrado desea utilizarla ecuación de van der Waals para expresar las relaciones presión –  volumen  volumen –  temperatura  temperatura de un gas. Su proyecto requería un grado razonable de precisión en los cálculos  P  –   P  –  V  –  V  –  T , así que realizó las siguientes Ing. Willians Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

mediciones experimentales con su sistema para determinar qué tan fácil sería el experimento: Temperatura, K Presión, atm Volumen, ft /lbmol 273.1 200 1.860 273.1 1000 0.741 Determine los valores para las constantes a y b de las ecuación de van der Waals que mejor se ajusten a los datos experimentales. Respuesta: a = 209.3 atm(ft3/lbmol)2, b = 0.4808 ft3/lbmol.

70. [DH] El departamento de bomberos está inspeccionando los extintores de la Facultada de Ingeniería Química. Un cilindro de gas del núm. 2 que pesa 52.27 lb cuando está totalmente evacuado se coloca en una balanza de precisión y se llena con dióxido de carbono gaseoso comprimido. Una vez que el gas del cilindro alcanza la temperatura ambiente (54.5°F), se mide la presión en el cilindro que resulta ser de 338 psig. La capacidad del cilindro es de 2.04 ft3. Utilice la ecuación de estado de van der Waals para estimar la lectura de la balanza en lb.

Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación de Berthelot. Una forma modificada de la ecuación de van der Waals es   a    P   (v  b)   R T  2  T  v    

Conocida como ecuación de Berthelot. Los parámetros de esta ecuación están dados por: a



27 R 2T c3 64 P c

, b

 R T c 8 P c

Ejemplo 3.29. Determinación de las constantes de la ecuación de Berthelot. Problema 11.10 del Moran  –   Shapiro. Segunda Edición. Página 622. Problema 10.30 del Van Wylen. Segunda Edición. Página 514. La ecuación de estado de Berthelot tiene la forma  P   a



27 R 2T c3 64 P c

, b

 R T c 8 P c

 R T  v b



a T  v

2

. Demuestre que

.

Solución.

Ejemplo 3.30. Forma cúbica de la ecuación de Berthelot. Escribir la forma cúbica de la ecuación de Berthelot.   a    P   (v  b)   R T  2  T  v    

Solución.

Ing. Willians Medina.

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43

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación de Dieterici. a

 P e R T  v (v  b)   R T  a



4 R 2T c2 2

e  P c

, b

 R T c 2

e  P c

En el anexo de este manual se listan las constantes de Dieterici para una amplia gama de sustancias.

Ejemplo 3.31. Determinación de las constantes de la ecuación de Dieterici. Problema 11.12 del Moran  –  Shapiro. Segunda Edición. Página 623.  P  

La ecuación de estado de Dieterici es b

 R T  vb



e

a

 R T  v

. Demuestre que:

a



4 R 2T c2 2

e  P c

,

 R T c 2

e  P c

Solución.

Ejemplo 3.32. Forma cúbica de la ecuación de Dieterici. Demostrar que se obtiene la forma cúbica de la ecuación de Dieterici desarrollando la 

expresión

e

a

 R T  v

  en potencias de 

Taylor e  1   x   x

 x

2

2!



x

a  R T  v

. Esta operación requiere el uso de la serie de

3

3!

 ...

Solución.

Ejemplo 3.33. El nitrógeno a 150 K tiene un volumen específico de 0.041884 m3/kg. Determine la presión del nitrógeno empleando: a) la ecuación del gas ideal y b) la ecuación de Dieterici. Compare sus resultados con el valor experimental de 1000 kPa. Solución.

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44

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ejemplo 3.34. Ejemplo 3.11 del Çengel. Séptima Edición. Página 142. Determine el volumen específico del nitrógeno a 1000 kPa y 150K, con a) la ecuación de estado de gas ideal y b) la ecuación de Dieterici. Compare los valores obtenidos para el valor real de 0.041884 m3/kg y determine el error en cada caso. Solución.

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45

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación de Wohl.   a c    P   2 3  (v  b)   R T  T  v (v  b) T  v     2 a  6 P cT c vc , b  14 vc , c  4 P cT c2 vc3 ,

Ing. Willians Medina.

 R T c  P c vc



15 4

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46

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación virial. a (T )

 P  

v



b (T ) v

2



c (T ) v

3



d (T ) v

4



e (T ) v

5

...

a (T ), b (T ) , c (T ), etc, que son funciones únicamente de la temperatura, se llaman

coeficientes viales, siendo a (T ) el primer coeficiente virial, b (T ) el segundo coeficiente virial, y así sucesivamente. Se demuestra que a (T ) = R T , por lo cual la ecuación virial puede escribirse como:  P  

 R T  v



b (T ) v

2



c (T ) v



3

d (T ) v

4



e (T ) v

5

...

ó  P  

 R T   

1   

v

 B v



C  v

2



 D v

3



 E  v

4

   

...

Una expresión alternativa también de uso común para la ecuación virial es:  P  

 R T  v

(1   B P  C  P    D P   E  P  ...) 2

3

4

Siendo el factor de compresibilidad  Z    Z   1   B P   C  P 

2

 P V   R T 

, la ecuación anterior puede ser escrita como:

  D P 3   E  P 4 ...

Una expresión alternativa también de uso común para Z es  Z   1 

 B v



C  v

2



 D v

3



 E  v

4

...

Ambas ecuaciones se conocen como expansiones viriales, y los parámetros B´, C ´,  D, etc., y  B, C ,  D, etc se llaman coeficientes viriales. Los parámetros  B´y  B  son los  segundos coeficientes viriales, C ´y C   los terceros  coeficientes viriales, etc. Para cierto gas los coeficientes viriles son funciones únicamente de la temperatura Los dos conjuntos de coeficientes viriales están relacionados de la manera siguiente:  B  C 



 B  R T  C    B

2

( R T ) 2

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47

Capítulo 3.  D



Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

 D  3 B C   2 B

3

( R T ) 3

Estas relaciones se cumplen exactamente sólo para las dos expansiones viriales como series infinitas, pero son aproximaciones aceptables para las formas truncadas que se emplean en la práctica. En el anexo de este manual se listan los coeficientes viriales para una amplia gama de sustancias. Se han propuesto muchas otras ecuaciones de estado para los gases, pero las ecuaciones viriales son las únicas que tienen una base teórica firme en la mecánica estadística, que  proporcionan un significado físico a los coeficientes viriales. De esta manera, para el desarrollo en 1/v, el término  B/v  surge a causa de las interacciones entre pares de moléculas; el término C /v2, con motivo de las interacciones entre un conjunto de tres, etc. Ya que las interacciones entre conjuntos de dos son mucho más comunes que entre tres, y éstas a su vez son más numerosas que las correspondientes entre conjuntos de cuatro, etc., las contribuciones a Z  de esto términos de orden superior disminuyen con mucha rapidez. Aplicación de las ecuaciones viriales. Las dos formas de la expansión virial conocidas son series infinitas Para propósitos técnicos, su uso es práctico sólo cuando la convergencia es muy rápida, esto es, cuando dos o tres términos son suficientes para una aproximación razonable a los valores de las series. Esto ocurre para gases y vapores de presiones bajas a moderadas. Las formas de la ecuación virial truncada al segundo coeficiente son:  P  

 R T    v

 Z   1 

 P  

 B  1     v  

 B v

 R T  v

(1   B  P )

 Z   1   B P 

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48

Capítulo 3.  Z   1 

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

 B  P   R T 

Ejemplo 3.35. Problema 8.3 del Levine. Página 117. Para el C2H6  a 25°C,  B =  – 186 cm3/gmol y

C   1.06  10

4

cm6 /gmol 2 . a) Utilice la

ecuación del virial para calcular la presión ejercida por 28.8 g de C2H6 (g) en un recipiente de 999 cm3 a 25°C. Compárela con el resultado del gas ideal. Solución.

Ejemplo 3.36. Ejemplo 3.8 del Smith –  Van Ness. Séptima Edición. Página 89. Los valores reportados para los coeficientes viriales de vapor de isopropanol a 200°C son:  B =  – 388 cm3/gmol y C  =  – 26000 cm6/gmol2. Calcule V  y  Z   para el vapor de isopropanol a

200°C y 10 bar mediante: a) La ecuación del gas ideal.  b) La ecuación virial truncada al segundo coeficiente. c) La ecuación virial truncada al tercer coeficiente. Solución.

Ejemplo 3.37. Problema 3.37 del Smith  –  Van Ness. Séptima Edición. Página 118. Cuando la ecuación virial se trunca a cuatro  términos, describe con exactitud la información volumétrica para el gas metano a 0°C con:  B = – 53.4 cm3/gmol, C  = 2620 cm6/gmol2, D = 5000 cm9/gmol3

Use esta información para preparar una gráfica de Z   en función de P   para metano a 0°C de 0 a 200 bar. Solución.

Ejercicios propuestos. 71. [IL] Utilice la ecuación del virial para calcular el volumen ocupado por 288 g de C2H6 a 16.0 atm y 25°C. Compárelo con el resultado del gas ideal. 72. [SV] Calcule V  y Z  para el vapor de agua a 250°C y 1800 kPa a partir de lo siguiente: a) Mediante la ecuación virial truncada, con los valores experimentales siguientes de los coeficientes viriales: B = – 152.5 cm3/gmol, C  = – 5800 cm6/gmol2.  b) Mediante las tablas de vapor. Ing. Willians Medina.

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49

Capítulo 3.

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Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

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50

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Correlaciones Pitzer para el segundo coeficiente virial. La base para las correlaciones de Pitzer son la forma más simple de la ecuación virial:  Z   1 

 B  P   R T 

 Z   1   B

 P r 

ˆ

T r 

donde  B  es un segundo coeficiente virial reducido, conocido por: ˆ

 B  

 B P c

ˆ

 R T c

Pitzer y colaboradores recomiendan la siguiente correlación, la cual produce valores de  B : ˆ

 B ˆ

  B 0   B1

 B P c  R T c

  B 0    B1

0 1  Z   1  ( B    B )

 P r  T r 

Los segundos coeficientes viriales son funciones sólo de la temperatura, y de manera similar B0 y B1 son funciones sólo de la temperatura reducida. Se representan bien mediante las ecuaciones siguientes:  B 0  0.083 

0.422

 0.139 

0.172

 B

1

T r 1.6 4.2

T r 

La simplicidad relativa de la correlación generalizada del coeficiente virial la hace muy recomendable.   es el factor acéntrico de la sustancia.

Ejemplo 3.38. Ejemplo 3.10 del Smith –  Van Ness. Séptima Edición. Página 105. Determine el volumen molar de n-butano a 510 K y 25 bar mediante: a) La ecuación del gas ideal.  b) La ecuación virial con la correlación generalizada para B. Ing. Willians Medina.

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51

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Solución.

Ejemplo 3.39. Ejemplo 3.12 del Smith –  Van Ness. Séptima Edición. Página 108. Una masa de 500 g de amoniaco está contenida en un recipiente de 30000 cm3 sumergido en un baño a temperatura constante de 65°C. Calcule la presión de gas mediante a) La ecuación del gas ideal.  b) Una correlación generalizada. Solución.

Ejercicios propuestos. 73. [SV] Determine Z y V para el vapor a 250°C y 1800 kPa a partir de lo siguiente: a) Mediante la ecuación virial truncada con los valores experimentales siguientes de los coeficientes viriales: B = – 152.5 cm3/gmol, C = – 5800 cm6/gmol2.  b) Con la ecuación virial truncada, con un valor de  B  obtenido de la correlación generalizada de Pitzer. c) Mediante las tablas de vapor.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación de Redlich  –  Kwong. El desarrollo moderno de las ecuaciones de estado cúbicas se inició en 1949 con la  publicación de la ecuación de Redlich –  Kwong2 (RK):  P  

a

 R T  vb

1

v (v  b) T  2 2

2.5

 R T c

1



a



1 3

2  1 9 P c

1 3

, b  (2  1)

 R T c 3 P c

En el anexo de este manual se listan las constantes de Redlich - Kwong para una amplia gama de sustancias.

Forma cúbica de la ecuación de estado de Redlich - Kwong: v  3

 R T   P 

  a    R T b ab   b2  v  0   P T    P T   P     

v  2

1 2

1 2

Forma de la ecuación de estado de Redlich - Kwong que conduce al cálculo iterativo del volumen del vapor: v

 R T   P 

b

a (v  b) 1

 P T  2 v (v  b)

Estimación inicial: v 

 R T   P 

.

Forma de la ecuación de estado de Redlich - Kwong que conduce al cálculo iterativo del volumen del líquido: 1

v b

v (v  b) T  2 a

( R T    P b  P v)

Estimación inicial: v = b.

Ejemplo 3.40. Forma cúbica de la ecuación de Redlich - Kwong. Escribir la forma cúbica de la ecuación de Redlich - Kwong.  P  

2

 R T  vb



a 1

v (v  b) T  2

 Otto Redlich y J. N. S. Wong, Chem. Rev. vol. 44. pp 233  –  244, 1949. Ing. Willians Medina. http://www.slideshare.net/asesoracademco/

53

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Solución.

Ejemplo 3.41. Problema 4.54 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 369. Se le pide diseñar un tanque de acero en el que se almacenará CO2 a 290 K. El tanque tiene un volumen de 10.4 m3 y se desea almacenar 460 kg de CO2 en él. ¿Qué presión ejercerá el CO2? Utilice la ecuación de Redlich –  Kwong para calcular la presión en el tanque. Solución.

Ejemplo 3.42. Ejemplo 3.11 del Smith –  Van Ness. Septima Edición. Página 106. ¿ Qué presión se genera cuando se almacena 1 lbmol de metano en un volumen de 2 pie3 a 122°F? Apoye sus cálculos en lo siguiente: a) La ecuación del gas ideal.  b) La ecuación de Redlich –  Kwong. Solución.

Ejemplo 3.43. Problema 4.62 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 370. Calcule el volumen molar (en cm3/gmol) del propano a 375 K y 21 atm. Utilice la ecuación de Redlich - Kwong. Solución.

Ejemplo 3.44. The Redlich –  Kwong equation of state is given by  P  

 R T  vb

a



1

v (v  b) T  2

where  R = the universal gas constant [ = 0.518 kJ/(kg.K)], T   = absolute temperature (K),  P  = absolute pressure (kPa), And v = the volume of a kg of gas (m 3/kg). The parameters a and b are calculated by: 2

a

 0.427

2.5

 R T c  P c

, b  0.0866

 R T c  P c

where  P c  = critical pressure (kPa) and T c  = critical temperature (K). As a Chemical Engineer, you are asked to determine the amount of methane fuel ( P c = 4600 kPa and T c = Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

191 K) that can be held in a 3 m3 tank at a temperatura of  – 40°C with a pressure of 65000 kPa. Use a root –  locating method of your choice to calculate v and then determine the mass of methane contained in the tank. Traducción. La ecuación de estado de Redlich –  Kwong está dada por  P  

 R T  vb

a



1

v (v  b) T  2

donde R = constante universal del gas [ = 0.518 kJ/(kg.K)], T  = temperatura absoluta (K), P  = presión absoluta (kPa), y v = volumen de 1 kg de gas (m3/kg). Los parámetros a y b son calculados por 2

a

 0.427

2.5

 R T c  P c

, b  0.0866

 R T c  P c

donde  P c = presión crítica (kPa) y T c = temperatura crítica (K). Como Ingeniero Químico, se le consulta para determinar la cantidad de metano combustible ( P c = 4600 kPa y T c = 191 K) que puede ser almacenado en un tanque de 3 m3 a una temperatura de  – 40°C con una  presión de 65000 kPa. Use un método de localización de raíces de su preferencia para calcular v y luego determine la masa de metano contenido en el tanque. Solución.

Ejemplo 3.45. Ejemplo 3.9 del Smith –  Van Ness. Séptima Edición. Página 98. Many equations of state describing the thermodynamic properties of different compounds are cubic expressions with multiple roots. For example, the Redlich  –   Kwong equation of state can be written as: v



 R T   P 

b

a (v  b)  P v (v  b)

where P  is the pressure, T  the absolute temperature, and R the ideal gas constant. Find the 3 roots to this equation at T  = 350 K and P  = 9.46 bar with a  1.55  107 cm6 .bar/mol 2  and b = 80.67 cm3/mol (these values are typical of n-butane). Note: The samallest value of V  Ing. Willians Medina.

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55

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

corresponds to the molar volume of the liquid phase, while the largest value corresponds to the molar volume of the vapor phase in equilibrium with the liquid (the intermediate value is unstable). Traducción: Muchas ecuaciones de estado que describen las propiedades termodinámicas de diversos compuestos son expresiones cúbicas con múltiples raíces. Por ejemplo, la ecuación de estado de Redlich –  Kwong puede ser escrita como: v



 R T   P 

b

a (v  b)  P v (v  b)

donde  P   es la presión, T   la temperatura absoluta, y  R la constante del gas ideal. Encuentre las 3 raíces de esta ecuación a T   = 300 K y  P   = 9.46 bar a  1.55  107 cm6 .bar/mol 2  y b = 80.67 cm3/mol (esos valores son típicos del n-butano). Nota: El valor más pequeño de v corresponde al volumen molar de la fase líquida, mientras que el valor más grande corresponde al volumen molar de la fase vapor en equilibrio con el líquido (el valor intermedio es inestable). Solución.

Ejercicios propuestos. 74. [MS] La presión en un depósito de 23.3 m3 no debe sobrepasar los 105 bar. Si se llena con 1000 kg de vapor de agua a 360°C, estime la presión, en bar, utilizando: a) la ecuación de estado del gas ideal.  b) la ecuación de van der Waals. c) la ecuación de Redlich –  Kwong. d) la gráfica de compresibilidad. e) las tablas de vapor. Respuesta: a) 125.20; b) 103.76; 101.34; d) 101.48; e) 100. 75. [IL] En el etano, P c = 48.2 atm y T c = 305.4 K. Calcule la presión ejercida por 74.8 g de C2H6 en un recipiente de 200 cm3 a 37.5°C utilizando a) la ley de los gases ideales; b) la ecuación de van der Waals; c) la ecuación de Redlich  –   Kwong; d) la ecuación del virial, sabiendo que para el etano B =  – 179 cm3/gmol y C   = 10400 cm6/gmol2 a 30°C y B =  – 157 cm3/gmol y C  = 9650 cm6/gmol2 a 50°C. Respuesta: a) 317 atm; b) 804 atm; c) 172 atm; d) 139 atm.

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56

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

76. [DH] 4.00 mol de CO2  están contenidos en un recipiente de 6250 cm3 a 298.15 K y 14.5 atm. Calcular el volumen molar utilizando la ecuación de Redlich –   Kwong. Compare el volumen molar calculado para el CO2 en el recipiente con el valor experimental. 77. [MS] Determine el volumen específico del vapor de agua a 20 MPa y 400°C, en m3/kg, utilizando: a) las tablas de vapor.  b) la gráfica de compresibilidad. c) la ecuación de Redlich –  Kwong. d) la ecuación de Van del Waals. e) la ecuación de estado del gas ideal. Respuesta: 0.00994; 0.0101; 0.00999; 0.01032 78. [DH] Un tanque de 5 L de H2  se deja a la intemperie durante toda la noche en la Antártida. Usted debe determinar cuántos gmol de H2  contiene el tanque. El medidor de  presión indica 39 atm manométrica y la temperatura es de – 50°C. ¿Cuántos gmol de H2 hay en el tanque? Utilice las ecuaciones de estado de van der Waals y de Redlich –  Kwong para resolver este problema. 79. [MS] Un depósito rígido contiene 1 kg de oxígeno (O2) a  P 1 = 40 bar, T 1 = 180 K. El gas se enfría hasta que la temperatura desciende a 150°C. Determine el volumen del depósito y la presión final utilizando: a) la ecuación del gas ideal.  b) la ecuación de Redlich –  Kwong. c) la gráfica de compresibilidad.

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57

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación de Soave - Redlich  –  Kwong. En 1972 Soave reemplazó el término a / T   de la ecuación de Redlich  –   Kwong por una expresión  (T ,  )   función de la temperatura y del  factor acéntrico.  La función     fue concebida para cuadrar con los datos de las presiones de vapor de los hidrocarburos; esta ecuación describe acertadamente el comportamiento de equilibrio de fases de estas sustancias.  R T 

 P  

a



vb



a   v (v  b) 2

2

 R T c

1 1

2 3  1 9 P c

1 3

, b  (2  1)

 R T c 3 P c

   [1  (0.480  1.574    0.176  2 ) (1  T r 0.5 )]2

en donde   es el factor acéntrico de la sustancia. En el anexo de este manual se listan las constantes de Soave  –   Redlich - Kwong para una amplia gama de sustancias. Por otro lado, debido a las diferencias en comportamiento que presenta el hidrógeno frente al resto de los componentes, la siguiente expresión fue sugerida para evaluar la función   :    1.202 e

 0.30288T r 

Forma cúbica de la ecuación de estado de Soave - Redlich –  Kwong: 3 v 

 R T   P 

a  b  a    R T b    b2  v  0  P   P     

2 v 

Forma de la ecuación de estado de Soave - Redlich - Kwong que conduce al cálculo iterativo del volumen del vapor: v

 R T   P 

b

a  (v  b)  P v (v  b)

Estimación inicial: v 

 R T   P 

.

Forma de la ecuación de estado de Soave - Redlich - Kwong que conduce al cálculo iterativo del volumen del líquido: Ing. Willians Medina.

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Capítulo 3. v b

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

v (v  b) a  

( R T    P b   P v)

Estimación inicial: v = b.

Factor de compresibilidad.  Z 3  Z 2  ( A  B  B 2 ) Z    A B  0  A 

a P  2

2

 R T 

,  B 

b  P   R T 

Ejemplo 3.46. Forma cúbica de la ecuación de Soave –  Redlich - Kwong. Escribir la forma cúbica de la ecuación de Soave - Redlich - Kwong.  P  

 R T  vb



a   v (v  b)

Solución.

Ejemplo 3.47. Problema 5. Sección 4.2-2 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 300. Calcule la presión de 10 kg mol de etano en un recipiente de 4.86 m3 a 300 K empleando dos ecuaciones de estado: a) gas ideal y b) Soave  –   Redlich  –   Kwong. Compare sus respuestas con el valor observado de 34.0 atm. Solución.

Ejemplo 3.48. Usando la ecuación de estado de Soave –  Redlich  –  Kwong, construya una tabla de presión en función del volumen para la expansión isotérmica de metano a T   = 300 K con seis segmentos iguales desde v1 = 0.01 m3/mol hasta v2 = 0.07 m3/gmol. Solución.

Ejemplo 3.49. Problema 4.62 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 370. Calcule el volumen molar (en cm3/gmol) del propano a 375 K y 21 atm. Utilice la ecuación de Soave –   Redlich - Kwong. El factor acéntrico que se usa para el propano en la ecuación de Soave –  Redlich - Kwong es de 0.1487. Solución.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ejemplo 3.50. Use la ecuación de estado de Soave  –   Redlich  –   Kwong para determinar el volumen específico del dióxido de carbono a 298 K y 20 bar. Adicionalmente, determine la compresibilidad del CO2 a esas condiciones. Parámetros del modelo SRK: a (T )  0.42748

 (T r  ) R 2T c2  P c

 3.767  10

6

cm3 .bar  mol 2

 R T c cm3 b  0.08664  29.68 2  P c mol

Modelo SRK: v

 R T   P 

b

a (T )

vb

 P  v (v  b)

Solución.

Ecuación de Peng –  Robinson.  P  

a



 R T  vb



a   v

2

 2 b v  b2

0.45723553 R 2T c2  P c

  0.07779607 R T c

, b

 P c

   [1  (0.37464  1.54226    0.26992  2 ) (1  T r 0.5 )]2

Donde   es el factor acéntrico de la sustancia. En el anexo de este manual se listan las constantes de Peng - Robinson para una amplia gama de sustancias. La ecuación de Peng - Robinson fue desarrollada en 1976 para cumplir los siguientes objetivos: Los parámetros habían de poder ser expresados en función de las propiedades críticas y el factor acéntrico. El modelo debía ser razonablemente preciso cerca del punto crítico, particularmente para cálculos del factor de compresibilidad y la densidad líquida. Ing. Willians Medina.

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60

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Las reglas de mezclado no debían emplear más que un parámetro sobre las interacciones  binarias, que debía ser independiente de la presión, temperatura y composición. La ecuación debía ser aplicable a todos los cálculos de todas las propiedades de los fluidos en procesos naturales de gases. Generalmente la ecuación de Peng –  Robinson da unos resultados similares a la de Soave –  Redlich  –   Kwong, aunque es bastante mejor para predecir las densidades de muchas sustancias en fase líquida, especialmente los apolares.

Forma cúbica de la ecuación de estado de Peng - Robinson: 2  R T b  a  b    R T   2  a   2 R T b 2  v  b    3b  v   b3  0 v    P     P   P       P    3

Forma de la ecuación de estado de Redlich - Kwong que conduce al cálculo iterativo del volumen del vapor: v

 R T   P 

b

a  (v  b)  P (v 2  2 b v  b 2 )

Estimación inicial: v 

 R T   P 

.

Forma de la ecuación de estado de Redlich - Kwong que conduce al cálculo iterativo del volumen del líquido: (v  2 b v  b ) 2

v b

2

a  

( R T    P b   P v)

Estimación inicial: v = b.

Factor de compresibilidad.  Z 3  (1  B) Z 2  ( A  2 B  3 B 2 ) Z   ( A B  B 2  B 3 )  0  A 

a P  2

,  B  2

 R T 

b  P   R T 

Ejemplo 3.51. Forma cúbica de la ecuación de Peng - Robinson. Escribir la forma cúbica de la ecuación de Peng - Robinson.  P  

 R T  vb



a   v

2

 2 b v  b2

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61

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Solución.

Ejemplo 3.52. Problema 4.62 del Himmelblau. Sexta Edición. Página 370. Calcule el volumen molar (en cm3/gmol) del propano a 375 K y 21 atm. Utilice la ecuación de Peng –   Robinson. El factor acéntrico que se usa para el propano en la ecuación de Peng  –  Robinson es de 0.1487.

Solución.

Ejercicios propuestos. 80. [SV] Calcule V  y Z  para el etileno a 25°C y 12 bar mediante las ecuaciones siguientes: a) La ecuación virial truncada, con los valores experimentales siguientes de los coeficientes viriales: B = – 140 cm3/gmol, C  = 7200 cm6/gmol2.  b) La ecuación virial truncada, con un valor de B obtenido de la correlación generalizada de Pitzer. c) La ecuación de Redlich –  Kwong. d) La ecuación de Soave –  Redlich –  Kwong. d) La ecuación de Peng –  Robinson. 81. [SV] Calcule V  y Z  para el etano a 50°C y 15 bar con las ecuaciones siguientes: a) La ecuación virial truncada, con los valores experimentales siguientes de los coeficientes viriales: B = – 156.7 cm3/gmol, C  = 9650 cm6/gmol2.  b) La ecuación virial truncada, con un valor de B obtenido de la correlación generalizada de Pitzer. c) La ecuación de Redlich –  Kwong. d) La ecuación de Soave –  Redlich –  Kwong. d) La ecuación de Peng –  Robinson. 82. [SV] Calcule V  y  Z   para el hexafluoruro de azufre a 75°C y 15 bar mediante las ecuaciones siguientes: a) La ecuación virial truncada, con los valores experimentales siguientes de los coeficientes viriales: B = – 194 cm3/gmol, C  = 15300 cm6/gmol2.  b) La ecuación virial truncada, con un valor de B obtenido de la correlación generalizada de Pitzer. c) La ecuación de Redlich –  Kwong. d) La ecuación de Soave –  Redlich –  Kwong. d) La ecuación de Peng –  Robinson.

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62

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación Beattie –  Bridgeman. Çengel.  P  

 R T    c    A   1  ( v   B )  v 2   v T 3   v2

 A

  a    A0 1     v 

 B

  b    B0 1     v 

, donde

Maron y Prutton.  P  

 R T  v



   v

2



  v

     R T  B0   A0 

 



3

v

, donde

 R c T 2

    R T  B0 b   A0 a    

4

 R c B0 T 2

 R B0 b c T 

2

En el anexo de este manual se listan las constantes de Beattie - Bridgeman para una amplia gama de sustancias.

Ejemplo 3.53. El nitrógeno a 150 K tiene un volumen específico de 0.041884 m3/kg. Determine la presión del nitrógeno empleando: a) la ecuación del gas ideal y b) la ecuación de Beattie  –  Bridgeman. Compare sus resultados con el valor experimental de 1000 kPa. Solución.

Ejercicios propuestos. 83. [YÇ] El nitrógeno a 150 K tiene un volumen específico de 0.041884 m3/kg. Determine la presión del nitrógeno usando a) la ecuación del gas ideal y b) la ecuación de Beattie  –  Bridgeman. Compare sus resultados con el valor experimental de 1000 kPa. Respuesta: a) 1063 kPa, b) 1000.4 kPa.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ecuación de Benedict –  Webb  –  Rubin. Hay una clase de ecuaciones inspiradas en la ecuación virial, que se conocen como ecuaciones viriales extendidas. Éstas se ilustran mediante la ecuación de Benedict  –   Webb  –  Rubbin:  P  

 R T 



 R T  B0   A0  C 0 / T 2

v

v2



 R T  b  a v3



a   v6



        / v 1   e v 3T 2   v 2   c

2

Donde A0 , b, B0, c, C 0,    y    son constantes para un fluido determinado. Esta ecuación y sus modificaciones, a pesar de su complejidad, se utilizan en las industrias del petróleo y del gas natural para hidrocarburos ligeros y algunos otros gases comúnmente encontrados. En el anexo de este manual se listan las constantes de Benedict  –   Webb - Rubbin para una amplia gama de sustancias.

Ejemplo 3.54. Diferentes métodos para evaluar la presión de gas. Ejemplo 3.13 del Çengel. Séptima Edición. Página 147. Haga la predicción de la presión del gas nitrógeno a T   = 175 K y v = 0.00375 m3/kg con  base en a) la ecuación de gas ideal, b) la ecuación de estado de van der Waals, c) la ecuación de estado de Beattie  –   Bridgeman y d) la ecuación de estado de Benedict –   Webb  –   Rubin. Compare los valores obtenidos con el valor de 10000 kPa, determinado en forma

experimental. Solución.

Ejemplo 3.55. Problema 3.100 del Çengel. Séptima Edición. Página 160. Un dispositivo de cilindro  –   émbolo contiene 100 gramos de monóxido de carbono. Inicialmente, el monóxido de carbono está a 1000 kPa y 200°C. Luego se calienta hasta que su temperatura es de 500°C. Determine el volumen final del monóxido de carbono, considerándolo a) como un gas ideal, y b) como gas de Benedict –  Webb –  Rubbin. Solución.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ejercicios propuestos. 84. [YÇ] Se calienta metano en un recipiente rígido, de 80 kPa y 20°C hasta 300°C. Determine la presión final del metano considerándolo a) un gas ideal y b) un gas de Benedict –  Webb –  Rubbin. 85. [YÇ] Se calienta monóxido de carbono en un recipiente rígido, de 14.7 psia y 70°F, hasta 800°F. Calcule la presión final del monóxido de carbono, considerándolo como a) un gas ideal y b) un gas de Benedict –  Webb –  Rubbin. 86. [MS] Utilizando la ecuación de estado de Benedict  –   Webb  –   Rubbin, determine la  presión del nitrógeno gas (N2), en MPa, a 193 K y el volumen específico de 4.5 cm3/g. Compare el resultado con los valores obtenidos cuando se utiliza la ecuación de gas ideal y la gráfica generalizada de compresibilidad. Respuesta: 10.37 MPa. 87. [MS] Utilizando la ecuación de estado de Benedict  –   Webb  –   Rubbin, determine el volumen, en m3, que ocupan 165 kg de metano con una presión de 200 atm y temperatura de 400 K. Compare con los resultados obtenidos utilizando la ecuación de gas ideal y la gráfica generalizada de compresibilidad. Respuesta: 1.69, 1.66, 1.66.

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 1. Factores de conversión de unidades. TEMPERATURA. º C   59 (º F   32)

º C   K   273.15

º C   95 º R  273.15

 K  º C   273.15

 K   59 (º F   459.67)

 K   59 º R

º F   95 º C   32

º F   95 K   459.67

º F  º R  459.67

º R  95 (º C   273.15)

º R º F   459.67

º  R  95  K 

 T ( K )   T (º C )

 T ( R)   T (º F )

 T ( R)  95  T ( K )

Masa (m ). Unidad SI: 1 kilogramo masa (kg) Gramo masa Libra masa. Onza. Slug Tonelada corta Tonelada métrica Unidad de masa atómica Longitud (L ). Unidad SI: 1 metro (m) Año luz Ansgtrom Centímetro. Furlongs Kilómetro. Milímetro. Milla. Pie. Pulgada. Yarda Área (A ). Unidad SI: 1 metro cuadrado (m2) Acre Centímetro cuadrado. Darcy Decímetro cuadrado. Hectárea Ing. Willians Medina.

Equivalente a: = 1000 g = 2.2046226219 lbm = 35.2739619496 Oz = 6.85217659×10 –   slug = 1.10231136×10 – 3 ton corta = 10 – 3 t = 6.022899×1026 u Equivalente a: = 1.057023×10 – 16 año luz = 10 Å = 100 cm = 4.970970×10 – 3 Furlongs = 10 – 3 km = 103 mm = 6.213712×10 – 4 mi = 3.2808398950 ft = 39.37007874 in = 1.0936132980 yd Equivalente a: = 2.471027206×10 – 4 acre = 104 cm2 = 1013250274000 d = 10 dm = 10 –   ha http://www.slideshare.net/asesoracademco/

66

Capítulo 3.

Kilómetro cuadrado Milímetro cuadrado Millas cuadradas Pie cuadrado. Pulgadas cuadradas. Yardas cuadradas. Volumen (V  ). Unidad SI: 1 metro cúbico (m3) Acre.Pie Barriles. Centímetro cúbico (cc). Decímetro cúbico. Galones (UK). Galones (USA). Litros. Litros de Agua (a 4°C). Onzas fluidas. Pie cúbico. Pulgadas cúbicas. Yardas cúbicas. Densidad. Unidad SI: 1 kg/m Gramo por galón Gramo por litro Gramo por centímetro cúbico Gramo por metro cúbico Kilogramo por litro Libra masa por galón Libra masa por pie cúbico Libra masa por pulgada cúbica Miligramo por litro Onza por galón Onza por pie cubico Onza por pulgada cúbica Fuerza (F  ). Unidad SI: 1 Newton = 1 N = 1 kg.m/s Dinas. Gramo fuerza. Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

= 10 – 6 Km2 = 10 mm = 3.86102175×10 –   mi = 10.763910417 ft = 1550.0031 in = 1.195989989 yd2 Equivalente a: = 8.10701256×10 – 4 Acre.ft = 6.28981057 Barril (U.S.A) = 106 cm = 103 dm3 = 219.96924 Galones (UK) = 264.1720524 Galones (USA) = 103 L = 999.972 litros de Agua a 4C = 33814.0227 Onzas fluidas = 35.31466672 ft3 = 61023.744095 in3 = 1.3079506190 yd3 Equivalente a: = 58.41784449 g/gal = 1 g/L = 10 –   g/cm = 1000 g/m = 0.001 kg/L = 0.008345406355 lbm/gal = 0.06242797373 lbm/ft3 = 3.612729815×10 – 5 lbm/in3 = 1000 mg/L = 0.1335265017 oz/gal = 0.9988473948 oz/ft = 0.0005780366868 oz/in Equivalente a: = 105 dinas = 101.9716213 gf (Pondio) http://www.slideshare.net/asesoracademco/

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Kilogramo fuerza. Libra fuerza. Libra masa por pie por segundo cuadrado. Presión (P ). Unidad SI: 1 Pascal (1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg/m.s2 Atmósferas. Barias. Centímetros de Agua (a 4°C). Centímetros de Mercurio. Dinas por centímetro cuadrado. Gramo fuerza por centímetro cuadrado. Kilogramo fuerza por centímetro cuadrado. Kilopascal. Libras por pies cuadrados absolutos. Libras por pulgadas cuadradas. Megapascal. Milímetros de Mercurio. Pies de Agua (a 4°C). PSI Pulgadas de Mercurio. Torr Energía o Trabajo (E, W) Unidad SI: 1 Joule = 1 m .Pa = 1 N.m = 1 kg.m2/s2 Caballos de potencia por hora. Calorías. Caloría internacional. Caloría (Nutricional). Centímetros cúbicos por atmósfera. Centímetros cúbicos por barias. Dinas por centímetros. Electrón voltio. Ergios. Kilocalorías. Kilogramos fuerza por metro. Kilojoule Kilopascal por metro cúbico. Ing. Willians Medina.

= 0.1019716213 kgf (kp) = 0.2248089 lbf = 7.233013848 lbm.ft/s Equivalente a: = 9.869232667×10 – 6 atm = 10 – 5 bar = 1.02072166×10 –   cmH2O = 750.0616827×10 –   cmHg = 10 Dina/cm2 = 0.0101971621 gf/cm2 = 1.019716213×10 – 5 kgf/cm2 = 10 – 3 kPa = 0.02088543423 lbf/ft abs = 1.450377377×10 –   lbf/in = 10 –   MPa = 7.500616827×10 –   mmHg = 3.348824×10 – 4 ft H2O (4C) = 1.450377377×10 –   psi = 2.952998751×10 –   inHg = 7.500616827×10 –   torr Equivalente a: = 3.725060×10 –   hp-h. = 0.2390057361 cal. = 0.238845896 IT cal. = 2.38845896×10 – 4 Cal. = 9.869232667 cm3.atm. = 10 cm .bar. = 10 Dina.cm. = 6.241457006×1018 eV. = 107 erg. = 2.390057361×10 – 4 kcal. = 0.101971621 kgf .m. (Kilopondímetro) = 10 –   kJ. = 10 –   kPa.m .

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Kilovatio hora. Libra fuerza pie. Litros por atmósfera. Litros por barias. Metros cúbicos por barias. Pie cúbico por libra pulgada cuadrada. Termia Unidad Térmica Británica (Btu). Vatio segundo. Potencia (P) Unidad SI: 1 W = 1 J/s = 1 m3.Pa/s = 1  N.m/s = 1 kg.m2/s3 Caballo de potencia (mecánico) Caballo de potencia (eléctrico) Caloría por segundo Kilocaloría por hora Kilogramo fuerza por metro sobre segundo Kilojoule por hora Kilovatio Libra fuerza por pie sobre hora Libra fuerza por pie sobre minuto Libra fuerza por pie sobre segundo Tonelada de refrigeración Unidad Térmica Británica por hora Unidad Térmica Británica por minuto Unidad Térmica Británica por segundo

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= 2.77777778×10 – 7 kW.h. = 0.737562007 lbf .ft. = 9.869232667×10 –   L.atm. = 10 –   L.bar. = 10 –   m .bar. = 5.121959369×10 – 3 ft3.(lbf /in2abs). = 9.47817119×10 – 9 termia. = 9.47817119×10 – 4 Btu. = 1 W.s. Equivalente a: = 1.341022038×10 –   hp = 1.340482574×10 –   hp = 0.2390057361 cal/s = 0.860422295 kcal/h = 0.101971621 kgf .m/s = 3.6 kJ/h = 10 –   kW = 2655.223714546 lbf .ft/h = 44.25372074221 lbf .ft/min = 0.737562007 lbf .ft/s = 2.843332386×10 – 4 ton = 3.412141285852 Btu/h = 0.056869021 Btu/min = 9.478170236×10 – 4 Btu/s

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69

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 2. Constante universal de los gases en diversas unidades.  R = 8.314 J/gmol.K.

R = 8.314 m3.Pa/gmol.K R = 8.314 cm3.kPa/gmol.K  R = 83.14 cm3.bar/gmol.K.  R = 0.08314 L.bar/gmol.K.  R = 0.082057 L.atm/gmol.K.  R = 82.06 cm3.atm/gmol.K.  R = 1.987 cal/gmol.K.  R = 1.986 Btu/lbmol R. 2

3

 R = 10.73 (lbf /in abs).ft /lbmolR. 3  R = 10.73 psia.ft /lbmolR. 3

 R = 0.7302 ft .atm/lbmolR.  R = 1545 lbf .ft/lbmol R.  R = 0.08478 kgf /cm2.L/gmol.K.  R = 21.85 inHg.ft3/lbmolR.  –   R = 7.8045×10 4 hp.h/lbmolR.

 R = 62.356 L.mmHg/gmol.K. 3  R = 62356 cm .mmHg/gmol.K. 4  R = 5.8198×10  kW.h/lbmolR.  – 

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Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 3. Propiedades de diversos gases ideales a 300 K (SI). Gas

Fórmula química C2H2 

Acetileno Aire Amoniaco NH3 Argón Ar Butano C4H10  Dióxido de SO2 azufre Dióxido de CO2 carbono Monóxido de CO carbono Etano C2H6 Etanol C2H5OH Etileno C2H4 Helio He Hidrógeno H2 Metano CH4 Metanol CH3OH  Neón Ne  Nitrógeno N2 Óxido  N2O nitroso n-Octano C8H18  Oxígeno O2 Propano C3H8 Trióxido de SO3 azufre Vapor de H2O agua

Ing. Willians Medina.

Masa molar 26.038 28.97 17.031 39.948 58.124

 R,

Cpo,

Cvo,

kJ/kg.K 0.3193 0.2870 0.48819 0.20813 0.14304

kJ/kg.K 1.6986 1.0035 2.1300 0.5203 1.7164

kJ/kg.K 1.3793 0.7165 1.6418 0.3122 1.5734

1.231 1.401 1.297 1.667 1.091

64.059

0.12979

0.6236

0.4938

1.263

44.01

0.18892

0.8418

0.6529

1.289

28.01

0.29683

1.0413

0.7445

1.399

30.07 46.069 28.054 4.003 2.016 16.04 32.042 20.183 28.013

0.27650 0.18048 0.29637 2.07703 4.12418 0.51835 0.25948 0.41195 0.29680

1.7662 1.427 1.5482 5.1926 14.2091 2.2537 1.4050 1.0299 1.0416

1.4897 1.246 1.2518 3.1156 10.0849 1.7354 1.1455 0.6179 0.7448

1.186 1.145 1.237 1.667 1.409 1.299 1.227 1.667 1.398

44.013

0.18891

0.8793

0.6904

1.274

114.23 31.999 44.097

0.07279 0.25983 0.18855

1.7113 0.9216 1.6794

1.6385 0.6618 1.4909

1.044 1.393 1.126

80.058

0.10386

0.6346

0.5307

1.196

18.015

0.46152

1.8723

1.4108

1.327

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k

71

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 4. Propiedades de diversos gases ideales a 80 °F (USCS). Gas

Fórmula química C2H2

Acetileno Aire Amoniaco NH3 Argón Ar Butano C4H10 Dióxido de SO2 azufre Dióxido de CO2 carbono Monóxido de CO carbono Etano C2H6 Etanol C2H5OH Etileno C2H4 Helio He Hidrógeno H2 Metano CH4 Metanol CH3OH  Neón Ne  Nitrógeno N2  Óxido  N2O nitroso n-Octano C8H18 Oxígeno O2  Propano C3H8 Trióxido de SO3 azufre Vapor de H2O agua

Ing. Willians Medina.

Masa molar 26.038 28.97 17.031 39.948 58.124

 R,

Cpo,

ft.lbf/lbm.R Btu/lbm.R 59.34 0.406 53.34 0.240 90.72 0.509 38.68 0.1253 26.58 0.415

Cvo,

k

Btu/lbm.R 0.329 0.171 0.392 0.0756 0.381

1.231 1.401 1.297 1.667 1.091

64.059

35.10

0.203

0.158

1.263

44.01

55.16

0.249

0.178

1.289

28.01

51.38

0.427

0.361

1.399

30.07 46.069 28.054 4.003 2.016 16.04 32.042 20.183 28.013

33.54 55.07 386.0 766.4 96.35 48.22 76.55 55.15 35.10

0.341 0.411 1.25 3.43 0.532 0.336 0.246 0.248 0.210

0.298 0.340 0.753 2.44 0.403 0.274 0.1477 0.177 0.165

1.186 1.145 1.237 1.667 1.409 1.299 1.227 1.667 1.398

44.013

13.53

0.409

0.392

1.274

114.23 31.999 44.097

48.28 35.04 85.76

0.219 0.407 0.445

0.157 0.362 0.335

1.044 1.393 1.126

80.058

24.12

0.149

0.118

1.196

18.015

19.30

0.152

0.127

1.327

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72

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 5. Ecuaciones de Estado.  Nombre

Ecuación

Van der Waals

a      P  2  (v  b)   R T  v    

Berthelot

  a    P   (v  b)   R T  2  T  v    

Dieterici

 P e

 R T  v

 P  

 P   Correlación de Pitzer

Soave –  Redlich  –  Kwong

v

 R T  v

v

 P    P  

 B v

C 



v

2

 

64 P c 27 R 2T c3 64 P c 4 R 2T c2 2

e  P c  D



v

3

   

 B 

...

(1   B  P  C  P    D  P  ...) 2

3

C 



 B  1     v  

b

 R T c

b

 R T c

b

 R T c

8 P c 8 P c 2

e  P c

 B  R T 

 D 

C    B

( R T )

  B    B  R T  v b

 R T 

 P  

Beattie Bridgema n

1   

0

 P  

 P  

a



27 R 2T c2



 D  3 B C   2 B

( R T ) 3

2

2

 R T   

 B  P c

Peng Robinso n

Benedict  –  Webb  –  Rubin

a

(v  b)   R T 

 R T   

 R T c

Redlich  –  Kwong

a

a

 P  

Virial

Parámetros

v b  R T  vb

 B  0.083  0

1

a



v (v  b) T 





a

1 2

a  

a

v (v  b) a   v

2

a

 2 b v  b2

 R T    c    A   1  ( v   B )  2 3 2 v   v T    v 2  R T   R T  B0   A0  C 0 / T 



v

 R T  b  a v

3

Ing. Willians Medina.

v



a   v

6

0.422



2

 A





T 

2

2.5

 R T c

1

2 3  1 9 P c 1

2

1 3

2  1 9 P c

0.45723553 R 2T c2

  a    A0 1     v 

1

 0.139 

1

b  (2 3  1)

2

 R T c

 P c

 B

1

b  (2 3  1)

0.172 4.2

T r 

 R T c 3 P c  R T c 3 P c

  0.07779607 R T c b  P c

 B

  b    B0 1     v 



        / v 1  2  e 3 2 v T    v   c



1

1.6 r 

2

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73

3

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 6. Propiedades críticas y factor acéntrico (SI). Sustancia Acetileno Agua Alcohol metílico Alcohol etílico Amoniaco Argón Benceno Bromo n-Butano Cloro Clorodifluoroetano Clorodifluorometano Cloroformo Cloruro de metilo Deuterio (normal) Diclorodifluorometano (12)

Diclorofluoroetano (141) Diclorofluorometano (21)

Difluoroetano (152a) Diclorotrifluorometano (123)

Dióxido de azufre Dióxido de carbono Dióxido de nitrógeno Etano Etileno Flúor Helio Helio3 n-Heptano n-Hexano Hidrógeno (normal) Kriptón Metano Monóxido de carbono Ing. Willians Medina.

Masa molar C2H6 26.038 H2O 18.015 CH3OH 32.042 C2H5OH 46.069 NH3 17.031 Ar 39.948 C6H6 78.114 Br 2 159.808 C4H10  58.124 Cl2 70.906 CH3CClF2 100.495 CHClF2 86.469 CHCl3 119.378 CH3Cl 50.488 D2 4.032 CCl2F2 120.914 CH3CCl2F 116.95 CHCl2F 102.923 CHF2CH3 66.05 CHCl2F 152.93 SO2 64.063 CO2 44.01 NO2  46.006 C2H6 30.070 C2H4 28.054 F2 37.997 He 4.003 He 3.017 C7H16 100.205 C6H14  86.178 H2 2.016 Kr 83.80 CH4 16.043 CO 28.01 Fórmula

Temperatura (K)

308.3 647.3 512.6 513.9 405.5 150.8 562.2 588 425.2 416.9 410.3 369.3 536.4 416.3 38.4 385.0 481.5 451.6 386.4 456.9 430.8 304.1 431 305.4 282.4 144.3 5.19 3.31 540.3 507.5 33.2 209.4 190.4 132.9

Presión (MPa) 6.14 22.12 8.09 6.14 11.35 4.87 4.89 10.30 3.80 7.98 4.25 4.97 5.37 6.70 1.66 4.14 4.54 5.18 4.52 3.67 7.88 7.38 10.1 4.88 5.04 5.22 0.227 0.114 2.74 3.01 1.30 5.50 4.60 3.50

Factor Volumen 3 (m /kmol) acéntrico 0.1127 0.0571 0.1180 0.1671 0.0725 0.0749 0.2590 0.1272 0.2550 0.1238 0.2310 0.1656 0.2389 0.1389 0.2167 0.2520 0.1964 0.1795 0.2781 0.1222 0.0939 0.1678 0.1483 0.1304 0.0663 0.0574 0.0729 0.4320 0.3700 0.0651 0.0912 0.0992 0.0932

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0.190 0.344 0.556 0.644 0.250 0.001 0.212 0.108 0.199 0.090 0.250 0.221 0.218 0.153 -0.160 0.204 0.215 0.210 0.275 0.282 0.256 0.239 0.834 0.099 0.089 0.054 -0.365 -0.473 0.349 0.299 -0.218 0.005 0.011 0.066 74

Capítulo 3.

 Neón  Nitrógeno n-Octano Óxido nítrico Óxido nitroso Oxígeno n-Pentano Propano Propeno Propino Tetracloruro de carbono

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Ne N2 C8H18 NO N2O O2 C5H16  C3H8 C3H6 C3H4

20.183 28.013 114.232 30.006 44.013 31.999 72.151 44.094 42.081 40.065

44.4 126.2 568.8 180 309.6 154.6 469.7 369.8 364.9 402.4

2.76 3.39 2.49 6.48 7.24 5.04 3.37 4.25 4.60 5.63

0.0416 0.0898 0.4920 0.0577 0.0974 0.0734 0.3040 0.2030 0.1810 0.1640

-0.029 0.039 0.398 0.588 0.165 0.025 0.251 0.153 0.144 0.215

CCl4 

153.823

556.4

4.56

0.2759

0.193

102.03 131.30

374.2 289.7

4.06 5.84

0.1980 0.1184

0.327 0.008

Tetrafluoroetano (134a) CF3CH2F

Xenón

Ing. Willians Medina.

Xe

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75

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 7. Propiedades críticas y factor acéntrico (USCS). Sustancia Acetileno Agua Alcohol metílico Alcohol etílico Amoniaco Argón Benceno Bromo n-Butano Cloro Clorodifluoroetano Clorodifluorometano Cloroformo Cloruro de metilo Deuterio (normal) Diclorodifluorometano (12)

Diclorofluoroetano (141) Diclorofluorometano (21)

Difluoroetano (152a) Diclorotrifluorometano (123)

Dióxido de azufre Dióxido de carbono Dióxido de nitrógeno Etano Etileno Flúor Helio Helio3 n-Heptano n-Hexano Hidrógeno (normal) Kriptón Metano Monóxido de carbono Ing. Willians Medina.

Masa molar C2H6  26.038 H2O 18.015 CH3OH 32.042 C2H5OH 46.069 NH3 17.031 Ar 39.948 C6H6 78.114 Br 2 159.808 C4H10 58.124 Cl2 70.906 CH3CClF2 100.495 CHClF2 86.469 CHCl3 119.378 CH3Cl 50.488 D2 4.032 CCl2F2 120.914 CH3CCl2F 116.95 CHCl2F 102.923 CHF2CH3 66.050 CHCl2F 152.93 SO2 64.063 CO2 44.010 NO2 46.006 C2H6  30.070 C2H4  28.054 F2 37.997 He 4.003 He 3.017 C7H16 100.205 C6H14 86.178 H2 2.016 Kr 83.800 CH4 16.043 CO 28.010 Fórmula

Temperatura (R)

554.9 1165.1 922.7 925.0 729.9 271.4 1012.0 1058.4 765.4 750.4 738.5 664.7 965.5 749.3 69.1 693.0 866.7 812.9 695.5 822.4 775.4 547.4 775.8 549.7 508.3 259.7 9.34 6.0 972.5 913.5 59.76 376.9 342.7 239.2

Factor Presión Volumen 3 2 (pie /lbmol) (lbf /pulg ) acéntrico 891 3208 1173 891 1646 706 709 1494 551 1157 616 721 779 972 241 600 658 751 656 532 1143 1070 1465 708 731 757 32.9 17 397 437 188.6 798 667 508

1.8053 0.9147 1.8902 2.6767 1.1613 1.1998 4.1488 2.0375 4.0847 1.9831 3.7003 2.6527 3.8268 2.2250 0.0000 3.4712 4.0367 3.1460 2.8753 4.4547 1.9575 1.5041 2.6879 2.3755 2.0888 1.0620 0.9195 1.1677 6.9200 5.9268 1.0428 1.4609 1.5890 1.4929

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0.190 0.344 0.556 0.644 0.250 0.001 0.212 0.108 0.199 0.090 0.250 0.221 0.218 0.153 -0.160 0.204 0.215 0.210 0.275 0.282 0.256 0.239 0.834 0.099 0.089 0.054 -0.365 -0.473 0.349 0.299 -0.218 0.005 0.011 0.066 76

Capítulo 3.

 Neón  Nitrógeno n-Octano Óxido nítrico Oxido nitroso Oxígeno n-Pentano Propano Propeno Propino

Ne N2 C8H18 NO N2O O2 C5H16 C3H8  C3H6  C3H4  Tetracloruro de carbono CCl4  Tetrafluoroetano (134a) CF3CH2F Xenón Xe

Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

20.183 28.013 114.232 30.006 44.013 31.999 72.151 44.094 42.081 40.065 153.823 102.030 131.300

79.92 227.2 1023.8 324.0 557.3 278.3 845.5 665.6 656.8 724.3 1001.5 673.6 521.5

400 492 361 940 1050 731 489 616 667 817 661 589 847

0.6664 1.4385 7.8811 0.9243 1.5602 1.1758 4.8696 3.2517 2.8993 2.6270 4.4195 3.1717 1.8966

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-0.029 0.039 0.398 0.588 0.165 0.025 0.251 0.153 0.144 0.215 0.193 0.327 0.008

77

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 8. Constantes de la ecuación de Estado de Van der Waals. Sustancia Acetileno Agua Alcohol metílico Alcohol etílico Amoniaco Argón Benceno Bromo n-Butano Cloro Clorodifluoroetano Clorodifluorometano Cloroformo Cloruro de metilo Deuterio (normal) Diclorodifluorometano (12) Diclorofluoroetano (141) Diclorofluorometano (21) Difluoroetano (152a) Diclorotrifluorometano (123) Dióxido de azufre Dióxido de carbono Dióxido de nitrógeno Etano Etileno Flúor Helio Helio3 n-Heptano n-Hexano Hidrógeno (normal) Kriptón Metano Monóxido de carbono Ing. Willians Medina.

a 6

2

3

b

6

a

2

3

b

(kPa.m /kmol ) (m /kmol) (psi.ft /lbmol ) (ft /lbmol) 451.4587 0.052185 16796.7165 0.835805 552.4150 0.030413 20552.8383 0.487102 947.2138 0.065852 35241.5008 1.054702 1254.3774 0.086986 46669.6536 1.393189 422.4985 0.037131 15719.2409 0.594696 136.1799 0.032182 5066.6329 0.515433 1885.0036 0.119487 70132.3735 1.913735 978.9416 0.059330 36421.9456 0.950254 1387.5296 0.116291 51623.6406 1.862556 635.1850 0.054296 23632.3338 0.869618 1155.1901 0.100335 42979.3474 1.606987 800.2793 0.077225 29774.7374 1.236866 1562.5812 0.103813 58136.5112 1.662701 754.3578 0.064576 28066.2076 1.034264 25.9056 0.024041 963.8292 0.385055 1044.1442 0.096649 38847.8360 1.547961 1489.2791 0.110225 55409.2719 1.765388 1148.1998 0.090607 42719.2698 1.451189 963.3301 0.088846 35841.1152 1.422979 1658.8824 0.129388 61719.4383 2.072310 686.8541 0.056818 25554.7058 0.910016 365.4398 0.042825 13596.3455 0.685898 536.3799 0.044350 19956.2474 0.710323 557.3880 0.065041 20737.8609 1.041715 461.4644 0.058233 461.4644 1.018223 116.3326 0.028730 116.3326 2.064119 3.4606 0.023762 3.4606 37.588280 2.8028 0.030176 2.8028 75.036657 3107.1250 0.204938 3107.1250 2.463429 2495.4275 0.175230 2495.4275 0.833940 24.7270 0.026542 24.7270 7.196667 232.5038 0.039569 232.5038 1.779567 229.8346 0.043018 229.8346 1.538633 147.1707 0.039463 147.1707 1.982730 http://www.slideshare.net/asesoracademco/

78

Capítulo 3.

 Neón  Nitrógeno n-Octano Óxido nítrico Óxido nitroso Oxígeno n-Pentano Propano Propeno Propino Tetracloruro de carbono Tetrafluoroetano (134a) Xenón

Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

20.8303 137.0119 3789.3017 145.8174 386.1026 138.3018 1909.1962 938.3919 844.1687 838.7777 1979.9251 1005.8214 419.1056

0.016719 0.038690 0.237409 0.028869 0.044443 0.031880 0.144853 0.090431 0.082443 0.074283 0.126812 0.095789 0.051555

20.8303 137.0119 3789.3017 145.8174 386.1026 138.3018 1909.1962 938.3919 844.1687 838.7777 1979.9251 1005.8214 419.1056

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2.474527 1.813340 3.585825 1.069378 0.088286 1.271540 2.378297 1.768743 1.398231 1.350867 1.572572 1.246781 1.228469

79

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 9. Constantes de la ecuación de Estado de Dieterici. Sustancia Acetileno Agua Alcohol metílico Alcohol etílico Amoniaco Argón Benceno Bromo n-Butano Cloro Clorodifluoroetano Clorodifluorometano Cloroformo Cloruro de metilo Deuterio (normal) Diclorodifluorometano (12) Diclorofluoroetano (141) Diclorofluorometano (21) Difluoroetano (152a) Diclorotrifluorometano (123) Dióxido de azufre Dióxido de carbono Dióxido de nitrógeno Etano Etileno Flúor Helio Helio3 n-Heptano n-Hexano Hidrógeno (normal) Kriptón Metano Monóxido de carbono Ing. Willians Medina.

a 6

2

3

b

6

a

2

3

b

(kPa.m /kmol ) (m /kmol) (psi.ft /lbmol ) (ft /lbmol) 579.3023 0.056499 21553.1936 0.904911 708.8473 0.032928 26372.9701 0.527377 1215.4449 0.071297 45221.1532 1.141907 1609.5907 0.094178 59885.5186 1.508381 542.1412 0.040201 20170.5995 0.643866 174.7432 0.034843 6501.3968 0.558050 2418.7969 0.129366 89992.3876 2.071966 1256.1573 0.064236 46735.8750 1.028823 1780.4489 0.125907 66242.3706 2.016556 815.0561 0.058785 30324.5140 0.941520 1482.3156 0.108630 55150.1953 1.739856 1026.9016 0.083611 38206.3172 1.339133 2005.0714 0.112397 74599.5493 1.800177 967.9760 0.069915 36013.9676 1.119779 33.2415 0.026029 1236.7654 0.416892 1339.8239 0.104640 49848.7266 1.675950 1911.0116 0.119338 71100.0131 1.911354 1473.3458 0.098099 54816.4691 1.571176 1236.1250 0.096192 45990.5657 1.540634 2128.6430 0.140086 79197.0861 2.243654 881.3568 0.061516 32791.2613 0.985259 468.9247 0.046366 17446.5448 0.742610 688.2714 0.048017 25607.4373 0.769054 715.2285 0.070419 26610.3872 1.127846 592.1414 0.063048 22030.8777 1.009799 149.2756 0.031105 5553.8623 0.498192 4.4405 0.025726 165.2121 0.412043 3.5965 0.032671 133.8086 0.523268 3986.9975 0.221883 148337.9671 3.553736 3202.0801 0.189718 119134.7748 3.038577 31.7292 0.028736 1180.1846 0.460129 298.3440 0.042840 11100.0163 0.686143 294.9189 0.046574 10972.5863 0.745950 188.8463 0.042726 7026.1088 0.684318 http://www.slideshare.net/asesoracademco/

80

Capítulo 3.

 Neón  Nitrógeno n-Octano Óxido nítrico Óxido nitroso Oxígeno n-Pentano Propano Propeno Propino Tetracloruro de carbono Tetrafluoroetano (134a) Xenón

Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

26.7290 175.8108 4862.3522 187.1098 495.4387 177.4659 2449.8405 1204.1247 1083.2195 1076.3020 2540.5982 1290.6489 537.7875

0.018101 0.041889 0.257039 0.031256 0.048117 0.034516 0.156830 0.097908 0.089260 0.080425 0.137297 0.103709 0.055818

994.4657 6541.1177 180905.9200 6961.5020 18433.0113 6602.6974 91147.3760 44799.9815 40301.6517 40044.2810 94524.0564 48019.1517 20008.6181

0.289918 0.670904 4.116811 0.500609 0.770661 0.552815 2.511837 1.568118 1.429607 1.288102 2.198989 1.661034 0.893998

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81

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 10. Coeficientes viriales de algunos gases (P  en atm, v  en L/mol). T  (°C)

 A

 B  10 2

C  105

 D  108

 Nitrógeno  – 50 18.312  – 2.8790 14.980  – 14.470 0 22.414  – 1.0512 8.626  – 6.910 100 30.619 0.6662 4.411  – 3.534 200 38.824 1.4763 2.775  – 2.379 Monóxido de carbono 18.312 17.900  – 50  – 3.6878  – 17.911 0 22.414 9.823  – 1.4825  – 7.721 100 30.619 0.4036 4.874  – 3.618 200 38.824 1.3613 3.052  – 2.449 Hidrógeno  – 50 18.312 1.2027 1.164  – 1.741 0 22.414 1.3638 0.7851  – 1.206 500 63.447 1.7974 0.1003  – 0.1619 Fuente: Maron y Prutton. Fundamentos de Fisicoquímica. Página 43.

Ing. Willians Medina.

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 E  10

11

4.657 1.704 0.9687 0.7600 6.225 1.947 0.9235 0.7266 1.022 0.7354 0.1050

82

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 11. Constantes de la ecuación de Estado de Redlich - Kwong. Sustancia

a

6. 0.5

2

3

b

a

6. 0.5

2

3

b

(kPa.m K  /kmol ) (m /kmol) (psia.ft R  /lbmol ) (ft /lbmol) Acetileno 8032.2467 0.036170 400940.2478 0.579315 Agua 14241.3281 0.021080 710874.7830 0.337622 Alcohol metílico 21730.4931 0.045643 1084706.3855 0.731038 Alcohol etílico 28813.7492 0.060292 1438276.5076 0.965651 Amoniaco 8620.9055 0.025736 430323.9311 0.412197 Argón 1694.5172 0.022306 84584.0754 0.357258 Benceno 45288.6987 0.082819 2260645.4659 1.326453 Bromo 24053.4673 0.041123 1200660.7241 0.658643 n-Butano 28991.5304 0.080604 1447150.6926 1.290980 Cloro 13141.6061 0.037634 655980.6975 0.602752 Clorodifluoroetano 23710.2679 0.069544 1183529.4694 1.113839 Clorodifluorometano 15583.4452 0.053527 777868.3374 0.857300 Cloroformo 36670.7030 0.071955 1830466.7778 1.152456 Cloruro de metilo 15595.9855 0.044759 778494.3022 0.716872 Deuterio (normal) 162.6640 0.016664 8119.5916 0.266890 Diclorodifluorometano (12) 20759.7960 0.066990 1036252.7508 1.072927 Diclorofluoroetano (141) 33113.6058 0.076399 1652909.5526 1.223631 Diclorofluorometano (21) 24724.4518 0.062802 1234153.8069 1.005852 Difluoroetano (152a) 19187.8342 0.061581 957786.1956 0.986299 Diclorotrifluorometano (123) 35930.1003 0.089682 1793498.6110 1.436366 Dióxido de azufre 14445.5678 0.039382 721069.6774 0.630753 Dióxido de carbono 6457.3791 0.029683 322328.6449 0.475412 Dióxido de nitrógeno 11283.4887 0.030740 563230.3065 0.492341 Etano 9870.1638 0.045081 492682.3152 0.722036 Etileno 7857.8330 0.040363 392234.1548 0.646464 Flúor 1416.0120 0.019913 70682.1154 0.318938 Helio 7.9885 0.016470 398.7556 0.263786 Helio3 5.1670 0.020916 257.9166 0.334991 n-Heptano 73182.7044 0.142047 3653011.7557 2.275068 n-Hexano 56963.3103 0.121456 2843399.1854 1.945268 Hidrógeno (normal) 144.3688 0.018397 7204.4406 0.294570 Kriptón 3409.1853 0.027426 170174.0041 0.439262 Metano 3213.5209 0.029817 160407.1572 0.477550 Monóxido de carbono 1719.1588 0.027353 85814.0940 0.438094 Ing. Willians Medina.

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83

Capítulo 3.

 Neón  Nitrógeno n-Octano Óxido nítrico Oxido nitroso Oxígeno n-Pentano Propano Propeno Propino Tetracloruro de carbono Tetrafluoroetano (134a)

Xenón

Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

140.6436 1559.6254 91573.7967 1982.3387 6883.9136 1742.4679 41926.9333 18285.2093 16339.8635 17049.3621 47323.2496 19715.3741 7228.1971

0.011588 0.026817 0.164554 0.020010 0.030804 0.022097 0.100401 0.062680 0.057143 0.051487 0.087896 0.066394 0.035734

7020.4113 77850.7683 4571027.5202 98951.0645 343619.6789 86977.5963 2092838.4872 912730.4738 815625.9606 851041.5208 2362202.7699 984119.0487 360805.0477

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0.185602 0.429506 2.635543 0.320485 0.493369 0.353907 1.608054 1.003894 0.915221 0.824631 1.407772 1.063378 0.572329

84

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 12. Constantes de la ecuación de Estado de Soave - Redlich - Kwong. Sustancia Acetileno Agua Alcohol metílico Alcohol etílico Amoniaco Argón Benceno Bromo n-Butano Cloro Clorodifluoroetano Clorodifluorometano Cloroformo Cloruro de metilo Deuterio (normal) Diclorodifluorometano (12)

Diclorofluoroetano (141) Diclorofluorometano (21)

Difluoroetano (152a) Diclorotrifluorometano (123)

Dióxido de azufre Dióxido de carbono Dióxido de nitrógeno Etano Etileno Flúor Helio Helio3 n-Heptano n-Hexano Hidrógeno (normal) Kriptón Metano Monóxido de carbono Ing. Willians Medina.

a

6.

2

(kPa.m K/kmol ) 457.4570 559.7546 959.7990 1271.0436 428.1121 137.9893 1910.0486 991.9483 1405.9650 643.6244 1170.5385 810.9122 1583.3424 764.3805 26.2498 1058.0172 1509.0663 1163.4553 976.1294 1680.9231 695.9800 370.2952 543.5065 564.7937 467.5956 117.8783 3.5066 2.8400 3148.4077 2528.5829 25.0556 235.5929 232.8883 149.1261

3

b

(m /kmol) 0.036170 0.021080 0.045643 0.060292 0.025736 0.022306 0.082819 0.041123 0.080604 0.037634 0.069544 0.053527 0.071955 0.044759 0.016664 0.066990 0.076399 0.062802 0.061581 0.089682 0.039382 0.029683 0.030740 0.045081 0.040363 0.019913 0.016470 0.020916 0.142047 0.121456 0.018397 0.027426 0.029817 0.027353

6.

a

2

3

b

(psia.ft R/lbmol ) (ft /lbmol) 17019.8857 0.579315 20825.9131 0.337622 35709.7363 0.731038 47289.7290 0.965651 15928.0942 0.412197 5133.9506 0.357258 71064.1858 1.326453 36905.8650 0.658643 52309.5370 1.290980 23946.3243 0.602752 43550.3917 1.113839 30170.3388 0.857300 58908.9408 1.152456 28439.1086 0.716872 976.6351 0.266890 39363.9869 1.072927 56145.4661 1.223631 43286.8585 1.005852 36317.3174 0.986299 62539.4724 1.436366 25894.2379 0.630753 13776.9931 0.475412 20221.3957 0.492341 21013.3941 0.722036 17397.0980 0.646464 4385.7121 0.318938 130.4628 0.263786 105.6645 0.334991 117137.8729 2.275068 94077.0214 1.945268 931.9551 0.294570 8765.3372 0.439262 8664.7097 0.477550 5548.2993 0.438094

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85

Capítulo 3.

 Neón  Nitrógeno n-Octano Óxido nítrico Óxido nitroso Oxígeno n-Pentano Propano Propeno Propino Tetracloruro de carbono Tetrafluoroetano (134a)

Xenón

Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

21.1071 138.8323 3839.6481 147.7548 391.2325 140.1393 1934.5627 950.8598 855.3847 849.9222 2006.2313 1019.1853 424.6741

0.011588 0.026817 0.164554 0.020010 0.030804 0.022097 0.100401 0.062680 0.057143 0.051487 0.087896 0.066394 0.035734

785.2986 5165.3169 142855.7710 5497.2814 14555.9749 5213.9445 71976.2442 35377.1501 31824.9593 31621.7216 74642.7036 37919.2286 15800.1825

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0.185602 0.429506 2.635543 0.320485 0.493369 0.353907 1.608054 1.003894 0.915221 0.824631 1.407772 1.063378 0.572329

86

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 13. Constantes de la ecuación de Estado de Peng - Robinson. Sustancia Acetileno Agua Alcohol metílico Alcohol etílico Amoniaco Argón Benceno Bromo n-Butano Cloro Clorodifluoroetano Clorodifluorometano Cloroformo Cloruro de metilo Deuterio (normal) Diclorodifluorometano (12)

Diclorofluoroetano (141) Diclorofluorometano (21)

Difluoroetano (152a) Diclorotrifluorometano (123)

Dióxido de azufre Dióxido de carbono Dióxido de nitrógeno Etano Etileno Flúor Helio Helio3 n-Heptano n-Hexano Hidrógeno (normal) Kriptón Metano Monóxido de carbono Ing. Willians Medina.

a

6.

2

(kPa.m K/kmol ) 489.2989 598.7170 1026.6070 1359.5162 457.9113 147.5942 2042.9999 1060.9941 1503.8290 688.4247 1252.0153 867.3567 1693.5530 817.5862 28.0769 1131.6618 1614.1068 1244.4391 1044.0741 1797.9259 744.4246 396.0701 581.3380 604.1069 500.1432 126.0833 3.7506 3.0377 3367.5566 2704.5881 26.7996 251.9917 249.0988 159.5062

3

b

(m /kmol) 0.032478 0.018928 0.040984 0.054137 0.023109 0.020029 0.074365 0.036925 0.072376 0.033792 0.062445 0.048063 0.064610 0.040190 0.014963 0.060151 0.068600 0.056391 0.055295 0.080527 0.035362 0.026653 0.027602 0.040479 0.036243 0.017881 0.014789 0.018781 0.127547 0.109057 0.016519 0.024626 0.026773 0.024561

6.

a

2

3

b

(psia.ft R/lbmol ) (ft /lbmol) 18204.5762 0.520179 22275.5269 0.303157 38195.3572 0.656413 50581.3898 0.867077 17036.7892 0.370120 5491.3056 0.320789 76010.6974 1.191048 39474.7439 0.591408 55950.6078 1.159196 25613.1382 0.541223 46581.7712 1.000138 32270.3830 0.769786 63009.3713 1.034813 30418.6484 0.643693 1044.6150 0.239646 42103.9665 0.963402 60053.5415 1.098722 46299.8944 0.903174 38845.2297 0.885617 66892.6106 1.289741 27696.6387 0.566366 14735.9579 0.426882 21628.9312 0.442082 22476.0576 0.648331 18608.0448 0.580472 4690.9851 0.286380 139.5439 0.236858 113.0194 0.300795 125291.4011 2.042828 100625.3702 1.746694 996.8250 0.264500 9375.4594 0.394422 9267.8277 0.428802 5934.4956 0.393373

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87

Capítulo 3.

 Neón  Nitrógeno n-Octano Óxido nítrico óxido nitroso Oxígeno n-Pentano Propano Propeno Propino Tetracloruro de carbono Tetrafluoroetano (134a)

Xenón

Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

22.5763 148.4959 4106.9116 158.0395 418.4647 149.8939 2069.2204 1017.0456 914.9249 909.0820 2145.8775 1090.1269 454.2340

0.010405 0.024079 0.147756 0.017967 0.027660 0.019841 0.090152 0.056281 0.051310 0.046231 0.078924 0.059616 0.032086

839.9603 5524.8553 152799.4257 5879.9265 15569.1618 5576.8676 76986.2407 37839.6209 34040.1754 33822.7911 79838.3023 40558.6440 16899.9740

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0.166656 0.385662 2.366506 0.287770 0.443006 0.317780 1.443903 0.901416 0.821795 0.740452 1.264066 0.954828 0.513905

88

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 14. Constantes de la ecuación de Beattie –  Bridgeman. 3

3

 P  está en kPa, v está en m /kmol, T  está en K y R = 8.314 kPa.m /kmol.K.

Gas

 Ao

a

Bo

b

131.8441 0.01931 0.04611  – 0.001101 Aire 130.7802 0.02328 0.03931 0.0 Argón, Ar 507.2836 0.07132 0.10476 0.07235 Dióxido de carbono, CO2 2.1886 0.05984 0.01400 0.0 Helio, He 20.0117  – 0.00506 0.02096  – 0.04359 Hidrógeno, H2 136.2315 0.02617 0.05046  – 0.00691  Nitrógeno, N2 151.0857 0.02562 0.04624 0.004208 Oxígeno, O2 Fuente: Yunus Cengel. Termodinámica. Séptima Edición. Página 146.

c

4.34×10 4 5.99×10 4 6.60×10 4 40 504 4.20×104 4.80×10 4

Tabla 15. Constantes de la ecuación de Beattie –  Bridgeman. 3 3  P  está en atmósferas, v está en dm /mol, T  está en K y R = 0.082057 atm.dm /mol.K.

Gas

 Ao

a

Bo

b

0.0216 0.05984 0.01400 0 He 0.2125 0.2196 0.02060 0  Ne 1.2907 0.02328 0.03931 0 Ar 0.1975 0.02096  – 0.04359  – 0.00506 H2 1.3445 0.02617 0.05046  – 0.00691  N2 1.4911 0.02562 0.04624 0.004208 O2 1.3012 0.01931 0.04611  – 0.01101 Aire 5.0065 0.07132 0.10476 0.07235 CO2 2.2769 0.01855 0.05587  – 0.01587 CH4 31.278 0.12426 0.45446 0.11954 (C2H6)2O Fuente: Maron y Prutton. Fundamentos de Fisicoquímica. Página 44.

Ing. Willians Medina.

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c

0.004×10 4 0.101×10 4 5.99×10 4 0.050×104 4.20×104 4.80×10 4 4.34×104 66.00×10 4 12.83×104 33.33×10 4

89

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Tabla 16. Constantes de la ecuación de Benedict  –  Webb  –  Rubbin. 3

3

 P  está en kPa, v está en m /kmol, T  está en K y R = 8.314 kPa.m /kmol.K. Gas n-Butano, C 4H10 Dióxido de carbono (CO2) Monóxido de carbono (CO) Metano, CH4  Nitrógeno, N 2

 Ao

 Bo

C o

a

 B

c

1021.6

012436

3.205×108

190.68

0.039998

3.205×107  1.101×10 – 3

0.0340

277.30 0.04991 1.511×107

13.86

0.007210

1.511×106 8.470×10 – 5

0.00539

135.87 0.05454 1.054×105

3-71

0.002632

1.054×105 1.350×10 – 4

0.0060

187.91 0.04260 2.578×106 106.73 0.04074 7.379×105

5.00 2.54

0.003380 0.002328

2.578×105 1.244×10 – 4

0.0060 0.0053





7.379×104 1.272×10 – 4

Fuente: Yunus Cengel. Termodinámica. Séptima Edición. Página 146.

Tabla 17. Constantes de la ecuación de Benedict  –  Webb  –  Rubbin. 3 3  P  está en atmósferas, v está en dm /mol, T  está en K y R = 0.082057 atm.dm /mol.K.

 Ao

 Bo

C o×10 – 6

a

 B

c×10 – 6

×103

×102

Metano

1.85500

0.042600

0.022570

0.49400

0.00338004

0.0002545

0.124359

0.600

Etileno

3.33958

0.556833

0.131140

0.25900

0.008600

0.021120

0.17800

0.923

Etano

4.15556

0.0627724

0.179592

0.34516

0.011122

0.032767

0.243389

1.180

Propileno

6.11220

0.0850647

0.439182

0.774056

0.0187059

0.102611

0.455696

1.829

Propano

6.87225

0.097313

0.508256

0.94770

0.022500

0.12900

0.607175

2.200

n-Butano

10.0847

0.124361

0.992830

1.88231

0.0399983

0.316400

1.10132

3.400

n-Pentano

12.1794

0.156751

2.12121

4.07480

0.066812

0.82417

1.81000

4.750

n-Hexano

14.4373

0.177813

3.31935

7.11671

0.109131

1.51276

2.81086

6.66849

n-Heptano

17.5206

0.199005

4.74574

10.36475

0.151954

2.47000

4.35611

9.000

 Nitrógeno

1.19250

0.04580

0.0058891

0.01490

0.00198154

0.000548064

0.291545

0.750

Oxígeno

1.49880

0.046524

0.0038617

-0.040507

-0.00027963

-0.000157536

0.008641

0.359

Amoniaco

3.78928

0.0516461

0.178567

0.10354

0.000719561

0.000157536

0.00465189

1.980

Dióxido de carbono

2.67340

0.045628

0.11333

0.051689

0.0030819

0.0070672

0.11271

0.494

Gas

Fuente: Van Wylen. Fundamentos de Termodinámica. Segunda Edición. Página 71.

Ing. Willians Medina.

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90

Capítulo 3.

Ing. Willians Medina.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

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91

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Figura 1. Carta de Compresibilidad generalizada (T R  = T /T C ,  pR  =  p/ pC ,v R  = vpC  /RT C)  for  pR  ≤ 10. (Fuente: Yunus Çengel y Michael Boles. Termodinámica, 7a. ed. (Mc Graw Hill, México, 2012), p. 932, tabla A-15.

Ing. Willians Medina.

Capítulo 3.

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92

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

Figura 2. Carta de Compresibilidad generalizada (T R  = T /T C, p vpC  /RT C)  for pR  ≤ 10. (Fuente: Obert, E.F. 1960 Concepts of   R  = p/ pC ,v R =   Thermodynamics. McGraw-Hill, New York).

Ing. Willians Medina.

Capítulo 3.

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93

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

BIBLIOGRAFÍA. ÇENGEL, Y y BOLES, M. Termodinámica, Cuarta Edición., Mc Graw  –   Hill Interamericana Editores, S.A de C.V, México, 2003. ÇENGEL, Y y BOLES, M. Termodinámica, Séptima Edición., Mc Graw  –   Hill Interamericana Editores, S.A de C.V, México, 2012. HIMMELBLAU, D. Principios Básicos y Cálculos en Ingeniería Química, Sexta Edición., Editorial Prentice –  Hall  Hall Hispanoamericana. S.A. México, 1997. LEVINE, I, Fisicoquímica, Quinta Edición., McGraw-Hill Companies, Madrid, 2002. LEVINE, I, Problemas de Fisicoquímica, McGraw-Hill Interamericana de España, S.A.U, Madrid, 2005.

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

BIBLIOGRAFÍA. ÇENGEL, Y y BOLES, M. Termodinámica, Cuarta Edición., Mc Graw  –   Hill Interamericana Editores, S.A de C.V, México, 2003. ÇENGEL, Y y BOLES, M. Termodinámica, Séptima Edición., Mc Graw  –   Hill Interamericana Editores, S.A de C.V, México, 2012. HIMMELBLAU, D. Principios Básicos y Cálculos en Ingeniería Química, Sexta Edición., Editorial Prentice –  Hall  Hall Hispanoamericana. S.A. México, 1997. LEVINE, I, Fisicoquímica, Quinta Edición., McGraw-Hill Companies, Madrid, 2002. LEVINE, I, Problemas de Fisicoquímica, McGraw-Hill Interamericana de España, S.A.U, Madrid, 2005. MARON, S Y PRUTTON, C, Fundamentos de Fisicoquímica, Editorial LIMUSA. México, 1980. MORAN, M y SHAPIRO, H,  Fundamentos de Termodinámica Técnica, Segunda Edición,. Editorial Reverté, S.A. Barcelona, 2004. SMITH, J, VAN NESS, H y ABBOT, M,  Introducción a la Termodinámica en e n Ingeniería   Hill Interamericana Editores, S.A de C.V, México, Química., Séptima Edición, Mc Graw –  Hill 2007. SONNTAG, R Y BORGNAKKE, C,  Introducción a la Termodinámica para Ingeniería., Editorial Limusa, S.A de C.V, México, 2006. VAN WYLEN, G,  Fundamentos de Termodinámica, Segunda Edición., Editorial Limusa, S.A de C.V, México, 2003. WARK, K y RICHARDS, D. Termodinámica, Sexta Edición., Mc Graw  –   Hill Interamericana de España, S.A.U, Madrid, 2001.

Ing. Willians Willians Medina.

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94

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

TÍTULOS DE LA SERIE PROBLEMAS RESUELTOS Y PROPUESTOS DE TERMODINÁMICA BÁSICA.

Ing. Willians Willians Medina.

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95

Capítulo 3.

Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado.

OBRAS DEL MISMO AUTOR. Serie Problemas Resueltos y Propuestos de: - Electricidad (Física II).

- Química. - Cálculo Diferencial. - Cálculo Integral. - Cálculo Vectorial. - Ecuaciones Diferenciales. - Métodos Numéricos. - Estadística. - Mecánica Vectorial (Estática).

- Termodinámica Aplicada.

Ing. Willians Willians Medina.

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96