GASES – ECUACIÓN DE ESTADO - GAS HÚMEDO

PRACTICA N°7 GASES – ECUACIÓN DE ESTADO ESTADO - GAS HÚMEDO 1 Objetivos o o

o

o

Generar gas húmedo en condiciones de laboratorio Mediante la ecuación de estado de los gases ideales determinar experimentalmente el valor de la constante R en La Paz. Comparar el resultado experimental con el dato teórico, analizar  concluir. !plicar la le de "alton en la resolución de problemas en los #ue intervienen gases.

 !"# "#$% $%&e &e#t #to o Te'(i e'(i)o )o La Le de los gases ideales es una ecuación de estado #ue relaciona la presión, volumen, temperatura  número de moles de un gas. $s de gran utilidad en el estudio de los gases dado #ue se ha observado experimentalmente #ue todos ellos, en condiciones de presión  temperatura próximas a las del ambiente, la obedecen con una exactitud considerable. !un#ue, ningún gas real la cumple exactamente su expresión es%

 PV 

=

 RTn

Ecuación 1

&iendo% P la presión e'ercida por el gas ( el volumen #ue ocupa, ) el número de moles de gas en la muestra R la constante de los gases  * la temperatura absoluta a la #ue se encuentra la muestra.

Las condiciones de +C  - atm se denominan temperatura  presión estndar,  a menudo se abrevian *P$.

P(esi'# $e *%+o( &i se considera una muestra l/#uida de una sustancia pura en un recipiente cerrado, la presión del vapor en e#uilibrio con el l/#uido se denomina presión de vapor. La presión de vapor depende de la naturaleza del l/#uido  aumenta con la temperatura hasta la temperatura cr/tica .

, M%te(i%es . Re%)tivos

Tabla 1: lista de materiales utilizados en la práctica.

/tem

material

caracter/stica

0 2 3

-++ml 1+ml metal metal

4 5

vaso de pp probeta soporte universal pinza porta bureta tubo de desprendimiento pipeta termómetro

6

piseta

9 -+

cepillo balanza manguera de conexión

1

--

cantida d -

-+ml vidrio  1++ml 7plstica8 el:ctrica

-

En la tabla 1 se muestran los materiales utilizados en l a práctica con sus respectivas características.

Tabla 2: lista de reactivos.

/tem

reactivo

caracter/stica

0

magnesio cido clorh/drico

en cinta li#uido

cantida d +,- ;g< -+ml

 En la tabla 2 se muestran los reactivos utilizados en la práctica con sus respectivas características.

/ P(o)e$i&ie#to

!rmar el aparato de (/ctor Meer con las indicaciones del docente

Repetir el procedimiento !gregar a tubo de generador de gases 2ml de =Cll  +,-g de Mg

r inmediatamente el gas hasta # termine la reacción mantener la probeta invertida

0 D%tos Tabla 3: Datos experimentales.

)

masa Mg ;g<

volumen gas ;ml<

0

+,+0 +,+0

29 24

presión manom:trica ;cm=>< --,1 -0,4

temperatura ;C< 00-

presión vapor de agua -6.442 -6.442

En la tabla 3 se muestran los datos tomados en la práctica con sus respectivas unidades.

 C2)"os . Res"t%$os $cuación% 0=Cl? Mg @ MgCl 0? =0 0.02 Mg  ×

1molH 2   = 8, 23 × 10 24,30 gMg  1molMg  1molMg 

×

Tabla 4: Datos experimentales 2

−

4

molH 2

)

masa Mg ;g<

volumen gas ;ml<

presión manom:trica ;cm=><

0

+,+0 +,+0 +,+0

29 24 25,1

6,31 9,04 6,611

temperatura ;A< 093 093 093

presión vapor de agua ;mm=g< -6.442 -6.442 -6442

En la tabla 4 se muestran los datos tomados en la práctica con sus respectivas unidades.   cala culmina con su promedio.

"eterminación de la presión de la mezcla gaseosa húmeda%  P atm

=

495mmHg 

 P atm

=

 P GH  +  P manometrica

 P GH 

=

 P atm − P manometrica

 P GH 

=

(495 − 8,86)mmHg 

 P GH 

=

486.14mmHg 

"eterminación del gas seco mediante la le de "alton%  P GH  =  P GS  +  P v*  P v*

 P GS 

=

 P GH 

 P GS 

=

(486.14 − 18,8)mmHg 

 P GS 

=

467.34mmHg 

−

"eterminación del valor experimental de R%

 PV  =  RTn  R =

 PV  Tn −

 R =

2

467.34mmHg  ⋅ 3.75 × 10 l  294k  ⋅ 8,23 × 10

 R = 72,43

−

4

mol 

mmHg  ⋅ l  k  ⋅ mol 

7 Co#)"sio#es $n la prctica se apreció la Bormación de un gas en una reacción  como montar adecuadamente el aparato de (/ctor Meer. Realizando los clculos adecuados se obtuvo la constante de los gases R, esta se ale'ó al valor bibliogrco de 40,3 , esto de puede deber a #ue existio un error del experimentador al tomar las medidas o al realzar los clculos.

3 C"estio#%(io "ena vapor Dn vapor, si bien tiene el mismo estado de agregación del gas, se diBerencia de este #ue al ser comprimirlo isot:rmicamente, al llegar a una presión determinada 7#ue se denominar presión de saturación, Psi  #ue depende de la sustancia  de la temperatura a la cual se realiza la compresión8 comienza a licuar, pasando al estado l/#uido "ena gas húmedo

EFu: es presión de vapor es la presión de la Base gaseosa o vapor de un sólido o un l/#uido sobre la Base l/#uida, para una temperatura determinada, en la #ue la Base l/#uida  el vapor se encuentra en e#uilibrio dinmicoH su valor es independiente de las cantidades de l/#uido  vapor presentes mientras existan ambas. Indi#ue en #u: condiciones un gas real se comporta como un gas ideal Cuando este se encuentra en condiciones estndar es decir a una temperatura de 052A, - atm de presión, etc.

4 5ibio6(%8% Chang RamondJFu/micaJMcgraKhillJ"ecima http%JJen.Kiipedia.orgJKiiJ(apourpressureoBKater