Gases 2015.Doc

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ESTUDO DOS GASES GASES - PSC 2 - 23/11/15

massa do oxigênio será a) 2,0 g. b) 4,0 g. c) 6,0 g. d) 8,0 g.

1.  (Fgv 2015) O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200mil t / ano   por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: empregado é o nitrato de amônio, embalado em Leia o texto, analise a figura a seguir e responda à(s) cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua próxima(s) questão(ões). instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em No início do século XVII, a química começou a despontar produtos gasosos de acordo com a seguinte equação como ciência, com base na química prática (mineração, química:  purificação de metais, criação de joias, cerâmicas e NH4NO3  N2 (g)  2H2O(g) 

1 O (g) 2 2

(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta : crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012.  Adaptado) Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0L, contendo 160g   de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 C,  a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm,  igual a aproximadamente

armas de fogo), química médica (plantas medicinais) e crenças místicas (busca pela Pedra Filosofal). A figura abaixo representa a vista do interior de um laboratório de análise de minerais do final do século XVI, utilizado para amalgamação de concentrados de ouro e recuperação do mercúrio pela destilação da amálgama. O minério, contendo ouro e alguns sais à base de sulfeto, era inicialmente tratado com vinagre (solução de ácido acético) por 3 dias; em seguida, era lavado e,  posteriormente, esfregado manualmente com mercúrio líquido para formar amálgama mercúrio-ouro (detalhe B na figura). A destilação da amálgama para separar o ouro do mercúrio era realizada em um forno chamado atanor (detalhe A na figura).

(Dado: R  0,08 ,082at 2atm  L  mol1  K1; N  14; O  16; H  1.)

a) 1,0  102. b) 1,0  103. c) 2,5  102. d) 2,5  103. e) 7,0  102. 2. (Uece 2015) Considere uma mistura dos gases nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono. Conhecem-se as pressões parciais do nitrogênio (0,40 atm), do oxigênio (0,20 atm)   e a pressão total da mistura (0,80 atm).   Quando a massa de nitrogênio for 7 g, g, a Welfinho.blogspot.com Whatsapp 98438-1011 / 99117-9609

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3.  (Uel 2015) Considere que o interior de um atanor corresponde a um volume invariável, sob uma pressão inicial de 1atm,  de um gás monoatômico e que não há dissipações de calor para o meio exterior. Após fechado, seu interior é aquecido de 30 C  para 720 C.  Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a pressão interna final, resultado do processo isovolumétrico pelo qual passa o gás dentro do forno. a) 20 atm b) 21atm c) 22 atm d) 23 atm e) 24 atm 4. (Fuvest 2014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Recip iente

Gás

Temperat ura (K)

Pressão (atm)

Volume (l)

1 2 3 4 5

O3 Ne He N2 Ar

273 273 273 273 273

1 2 4 1 1

22,4 22,4 22,4 22,4 22,4

Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 5. (Uerj 2014) 2014) Uma das das técnicas técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2. Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH) 2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4. O volume, em litros, de CH 4 remanescente é igual a: Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. a) 10 b) 12 c) 15 d) 18

Dado: Constante universal dos gases ,082 atm  L  mo mol  K  . R  : 0,08 C : 12 g / mol mol, H: 1 g / mol mol.

a) 123L b) 61,5L c) 24,6 L d) 49,2 L 7. (Fgv 2014) Créditos de carbono são certificações dadas a empresas, indústrias e países que conseguem reduzir a emissão de gases poluentes na atmosfera. Cada tonelada de CO2  não emitida ou retirada da atmosfera equivale a um crédito de carbono. (http://www.brasil.gov.br/meio-ambiente/2012/04/creditocarbono. Adaptado) Utilizando-se R  0,08 ,082 atm  L  mol1  K 1,  a quantidade de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume aproximado, em m 3, igual a Dados: C = 12; O = 16. a) 100. b) 200. c) 400. d) 600. e) 800. 8.  (Uece 2014) Com algumas informações e utilizando uma das leis dos gases ideais adaptada aos gases reais, é possível determinar a massa molecular de uma substância no estado gasoso. Baseado nesta informação, considere a seguinte situação: um balão com capacidade de 5 L encerra 16,77 g de um gás submetido a uma pressão de 2 atm, a uma temperatura de 47 °C. Utilizando estes dados e sabendo que a sua estrutura molecular apresenta ligações sigma e pi, podese concluir acertadamente que o gás contido no balão é o Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 a) dióxido de carbono. b) eteno. c) acetileno. d) propano. 9. (Unifor 2014) O metano, CH4 ,  é formado nos aterros sanitários pela ação de certas bactérias em matéria orgânica queimada. Uma amostra de metano, coletada em um aterro, tem volume de 250 mL a 750 Torr  e

6.  (Acafe (Acafe 2014) 2014) No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma Universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico “[...] Com o passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo […]”.

Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27°C são necessários para reagir em uma reação de combustão completa com 40g de gás metano?

27 C. (R  0,08 ,0821L  atm  K 1  mol1)

 A quantidade de metano presente na amostra é: a) 22  102 g b) 25  102 g

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d) 2992,0 mL e) 67,2 L

c) 19  102 g d) 16  102 g e) 30  102 g TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

O gás hidrogênio pode ser produzido em laboratório a partir da reação química entre zinco metálico e ácido clorídrico, conforme esquema e equação química não balanceada apresentados a seguir. Zn  2HC  H2  ZnC 2

Dados: dHC  1, 2 g / mL mL R  0,08 ,082 atm  L  mo mol1  K 1

12.  (Uepb 2012) Em algumas situações, é necessário transportar as amostras gasosas para os laboratórios para fazer as análises químicas necessárias para identificar os compostos presentes e suas concentrações. Como os gases estão, normalmente, em concentrações baixas, é necessário que sejam armazenados volumes bem maiores do que para os líquidos, que podem ser feitos em tanques que suportem pressões mais altas. Considerando que um tanque possua um volume de 2 litros, qual será a pressão de uma amostra de 1 mol de gás na temperatura normal? (Dado: 1 mol do gás nas CNTP deve ter 22,7 L, temperatura de 273 K e pressão de 1 atm.) a) 10 bar b) 0,9 atm c) 1 atm d) 11,35 atm e) 700 mmHg 13. (Ita) Considere dois cilindros cilindros idênticos (C1 e C2), de paredes rígidas e indeformáveis, inicialmente evacuados. Os cilindros C1 e C2 são preenchidos, respectivamente, com O2(g) e Ne(g) até atingirem a pressão de 0,5 atm e temperatura de 50°C. Supondo comportamento ideal dos gases, são feitas as seguintes afirmações: I. O cilindro C1 contém maior quantidade de matéria que o cilindro C2. II. A velocidade média das moléculas no cilindro C1 e maior que no cilindro C2 . III. A densidade do gás no cilindro C1 é maior que a densidade do gás no cilindro C2. IV. A distribuição de velocidades das moléculas contidas no cilindro C1 e maior que a das contidas no cilindro C2.

10. (Ufg 2014) Levando em consideração a presença de 5 mg   de hidrogênio no interior do frasco coletor com capacidade de 100 mL,   e que ele esteja fechado, conclui-se que a pressão resultante, em atm, no interior do frasco a 25 C  será, aproximadamente, igual a: a) 0,12  Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) b) 0,24 correta(s). c) 0,36 a) Apenas I e III. d) 0,60 b) Apenas I e IV. e) 1,20 c) Apenas II. 11.  (Ufpb (Ufpb 2012) Recentemente, foram divulgados pela pela d) Apenas II e IV. imprensa local (Jornal Correio da Paraíba de e) Apenas III. 03/07/2011) resultados de uma pesquisa sobre a poluição atmosférica causada pela emissão de CO2 por 14.  (Unimontes) Um balão cheio de gás tem volume veículos automotores que circulam em João Pessoa. igual a 6,0 L no nível do mar. Esse balão é incitado a Segundo esses resultados, para neutralizar os efeitos subir até que a pressão seja 0,45 atm. Durante a subida, dessa poluição, seria necessário que a área de Mata a temperatura do gás decresce de 22°C para 21°C. Em  Atlântica fosse cinco vezes maior que a existente na relação às variações sofridas pelo gás, é correto afirmar Paraíba. Ainda segundo a pesquisa, num trajeto de ida e que volta na Avenida Epitácio Pessoa, totalizando 20 km, um a) o número de moléculas gasosas aumentará com o aumento do volume. automóvel chega a liberar 3 kg de CO2. Nesse contexto, b) o volume do balão, na altitude final, equivalerá, considere que essa massa equivale a 68 mol de CO2 e aproximadamente, a 15,0 L. que essa quantidade é transformada pela fotossíntese c) a temperatura, ao ser reduzida, aumentará o número em igual quantidade de matéria de O2. de moléculas gasosas. Com base nessas considerações, é correto afirmar que, nas CNTP, o volume de O 2 produzido nessa d) a pressão, quando reduzida, provocará um aumento no volume do balão. transformação é a) 1523,2 L 15.  (G1 - cftmg) Um cilindro cilindro metálico contém um gás gás b) 1523,2 mL desconhecido, cuja densidade e igual a 1,25 g/L quando c) 2992,0 L Welfinho.blogspot.com Whatsapp 98438-1011 / 99117-9609

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submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás e denominado Dado: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12. a) oxigênio. b) nitrogênio. c) hidrogênio. d) dióxido de carbono. 16.  (Unesp) (Unesp) Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico. Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g. mol 1 , a massa molar do oxigênio = 16 g. mol 1 e R = 0,082 atm.L. mol 1 .K –1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: a) 442,8. b) 2 460,0. c) 4 477,2. d) 4 920,0. e) 5 400,0. 17.  (Ime) Um gás ideal sofre uma mudança de estado ilustrada pelos gráficos I e II abaixo.

Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta. a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou uma contração dos gases da bexiga. b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga. c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás foi modificado. 19. (Ueg) Considere um recipiente recipiente de 6 L de capacidade capacidade e 27 ºC de temperatura, o qual apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente. A pressão exercida no recipiente, em atm, será de, aproximadamente: ,082 atm  L  mo mol1  K 1 Dado: R  0,08 a) 4,1 b) 8,2 c) 20,5 d) 32,8

20.  (Fgv) O gás hélio hélio é utilizado para encher balões e bexigas utilizados em eventos comemorativos e em festas infantis. Esse gás pode ser comercializado em cilindros cujo conteúdo apresenta pressão de 150 bar a 300 K. Considerando-se que 1 atm = 1 bar, e que a massa de gás He no cilindro é 170 g, então, o valor que mais se aproxima do volume de gás hélio contido naquele cilindro a 300 K é: Dado: R = 0,082 atm.L.K –1.mol –1

a) 14 L. b) 7,0 L. c) 1,0 L. d) 500 mL. e) 140 mL. Dentre as alternativas abaixo, assinale aquela que se ajusta aos gráficos acima. a) α  é o volume, β  é a temperatura, δ  é a pressão e o processo é uma expansão a temperatura constante. b) δ  é a temperatura, β  é a pressão, α  é o volume e o processo é uma compressão. c) α  é o volume, β  é a pressão, δ  é a temperatura e o processo é um resfriamento isobárico. d) α  é o volume, β  é a temperatura, δ  é a pressão e o processo é uma compressão isotérmica. e) α  é a pressão, β  é o volume, δ  é a temperatura e o processo é um aquecimento isobárico. 18.  (Ufu) Em uma uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio.

21.  (Ufop) A pressão interna do pneu de um carro aumenta quando este é conduzido em uma rodovia por trajetórias longas. A razão disso é que o atrito aquece os pneus, e o volume permanece praticamente constante.

Pressão inicial do pneu = P 1 Pressão final do pneu = P2 Temperatura inicial do pneu = T 1 Temperatura final do pneu = T 2

Com base nessa ilustração e considerando o volume do pneu constante, a equação que permite calcular a pressão do pneu após longas trajetórias é a) P2 = P1(T1/T2) b) P2 = P1(T2/T1)

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25.  (Ufc) Em um um recipiente recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2  e 16,0 g de O 2  a 300 K. 22.  (Ufrgs) Considere o enunciado a seguir e as três  Assinale a alternativa que expressa corretamente os propostas para completá-lo. valores das pressões parciais (em atm) do gases N 2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se Dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1 armazenadas, em idênticas condições de temperatura e a) 18,45 e 6,15 pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como b) 16,45 e 8,15 c) 14,45 e 10,45 representado a seguir. d) 12,45 e 12,15 e) 10,45 e 14,15 Gás nitrogênio (N2) Gás carbônico + 26.  (Pucsp) (Pucsp) Três recipientes de volumes volumes fixos contêm (CO2) Gás oxigênio (O 2) cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de Recipiente 1 Recipiente 2 temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir. Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm c) P2 = nR(T1/T2) / V2 d) P2 = nR(T2/T1) / V2

1 - o mesmo número de moléculas. 2 - a mesma massa de substâncias gasosas. 3 - o mesmo número de átomos de oxigênio. Quais propostas estão corretas? a) Apenas 1. b) Apenas 2. c) Apenas 3. d) Apenas 2 e 3. e) 1, 2 e 3. 23.  (Ita) Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm3 contém gás nitrogênio (N2) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250°C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N 2 se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m –3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas. a) 3,7 x 1021 e 1,1 b) 4,2 x 1021 e 1,4 c) 5,9 x 1021 e 1,4 d) 7,2 x 1021 e 1,3 e) 8,7 x 1021 e 1,3 24. (Ita) Assumindo um comportamento ideal dos gases, assinale a opção com a afirmação CORRETA. a) De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás torna-se maior quanto menor for a sua temperatura. b) Numa mistura de gases contendo somente moléculas de oxigênio e nitrogênio, a velocidade média das moléculas de oxigênio é menor do que as de nitro gênio. c) Mantendo-se a pressão constante, ao aquecer um mol de gás nitrogênio sua densidade irá aumentar. d) Volumes iguais dos gases metano e dióxido de carbono, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam as mesmas densidades. e) Comprimindo-se um gás a temperatura constante, sua densidade deve diminuir.

Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente, a) CO2 e 16 g. b) N2 e 8 g. c) CO e 24 g. d) C4H8 e 24 g. e) N2 e 16 g. 27. (Ufpb) A atmosfera é uma preciosa camada de gases considerada vital, protegendo os seres vivos de radiações nocivas e fornecendo substâncias importantes como oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono, água, dentre outras. Além disso, os gases têm ampla aplicabilidade: o N 2O é usado como anestésico; o CO 2, no combate a incêndios; o CH 4, como combustível; o O 2, em equipamentos de mergulho etc. Considerando os conceitos relacionados com a Teoria dos Gases Ideais, numere a segunda coluna de acordo com a primeira. (1) Fração Molar (2) Princípio de Avogadro (3) Transformação Isocórica (4) Lei de Dalton das Pressões Parciais (5) Transformação Isobárica (6) Transformação Isotérmica ( ) para uma quantidade fixa de um gás ideal, a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. ( ) sob as mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de dois gases ideais contêm igual número de moléculas. ( ) a pressão total de uma mistura de gases ideais é

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igual à soma das pressões individuais de cada gás presente na mistura. ( ) razão entre o número de mols de um gás ideal, presente em uma mistura gasosa, e o número total de mols dos gases constituintes da mistura. ( ) para uma quantidade fixa de um gás ideal, à pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura.

P1 V1

P2 V2



T1

T2 1

(273  30 ) P2

993 303



P2





(273  720 )

3, 27atm

Portanto, nenhuma das alternativas está correta.

 A sequência correta é: a) 6, 1, 4, 2, 5 b) 6, 2, 4, 1, 3 c) 3, 2, 4, 1, 5 d) 3, 4, 2, 1, 6 e) 3, 1, 4, 2, 6

Resposta

da

questão

4:

da

questão

5:

questão

6:

questão

7:

[C] Resposta

[D]

Gabarito: Resposta

da

questão

1:

[C]

Teremos: CO2

Teremos:

 Ba(OH)2 

H2 O  Ba B aCO3

44 g

NH4NO3  80 NH4NO3  1N2 (g)  2H2 O(g) 

1 O ( g) 2 2

3,5 mols de gases

80 g

mCO

2

mCO

2

98,5g 22 g



22  0, 5 mol 44 P  V  n R  T nCO

3,5 mols

160 g

197g

ngases



2

ngases  7 mols

1 VCO

P  V  nR  T

VCO

2

V

VCO

V  1,0 L 1

R  0,082 atm. atm.L.mol L.mol .K

1



0, 5  0, 0, 082  (27  27 2 73)



2

 12, 3 2



L

VCH

4

30  12, 3  VCH

4

T  167  273  440 K

VCH

P  1,0  7  0,08 ,082  440

 17, 7

4

P  252 252,56 ,56 atm  2,52 ,5256  102 atm  2,5  102 atm

L  18 L

Resposta

da

[A] Resposta

da

questão

2:

[B]

CH4

pN



0, 40 40 atm

pO



0, 20 atm

pN



2  pO

2 2

2

mN

2

MN



2

2

7



28 mO

2

2



2

mO MO

nN

2



2  nO

16g

2mols

40 g

x

x

2

 2O2 



CO2



2H2 O

5 mols ols

2

PV

2

1 V

mO

2

V

32 4g



nRT



5  0,0 0,08 82  30 300

 123L

Resposta

da

[D] Resposta Sem resposta.

da

questão

3:

1 crédito equivale a 1 tonelada (106 g)  de CO2, então:

Gabarito Oficial: [B] Gabarito SuperPro®: Sem resposta.

Para transformações em um processo isovolumétrico, teremos: Welfinho.blogspot.com Whatsapp 98438-1011 / 99117-9609

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P V 

M

1, 00  V 

Salinha de Química 2016 5  103 g H2

R T 106 44

2 g H2

 0, 082  300

nH

2

1mol

nH  2, 5  103 mol 2

V  0, 55 559  10 L

P V  n R  T

V  559 10 1 03 L  559 m3  600 m3

P  0, 0,1  2, 5  10 103  0, 08 082  2 98 98

6

P  0,61at ,61atm m Resposta

da

questão

8:

[A]

Resposta

da

questão

11:

[A]

Teremos:

 A equação da fotossíntese é: T

6CO2  12H2O  C6H12O6  6O2

47  273  320 K



m R T M 16,77 25   0, 082  320 M M  44 g / mol P V



 Assim, teremos: 6 mols de de CO2 68 mols de CO2

C  12; O  16 CO2 MCO



2

O2

nO

2

nO = 68 mols mols de O2 2

44 u



6 mols de

Considerando que o gás encontra-se na C.N.T.P., teremos:

44 g / mol

 A estrutura molecular do CO2  apresenta ligações

σ

e π.

1 mol de de O2

22,4 L

68 mols mols de O2

VO

2

VO2 = 1523,2 1523,2 L Resposta

da

questão

9:

[D]

T



27  273  300 K

V



250 mL  0,25 ,25 L 4

 16

R

P V



1 22,7 22,7

n T 1 27 273 P  V  nR  T

g / mo mol

P  2 L  1 mol  

1atm

760 Torr 

p

750 Torr 

p

da

questão

12:

[D] (1 mol; mol; 22,7 22,7 L; 273K; 1 atm)

Teremos:

MCH

Resposta



22,7 atm. tm.L 273 mol.K

 22,7 atm.L 273   mol.K

 273 K

P  11,35 atm

750

atm 760 P V  n R  T 750 760

25   0, 25

m 16

Resposta

[D] Teremos:

questão

13:

[E]  Análise das afirmações:

 0, 0821 300

m  0,16 g  16 10 1 0 2 g Resposta

da

da

questão

10:

I. Afirmação incorreta. De acordo com a hipótese de  Avogadro (gases ideais) como os dois cilindros se encontram na mesma temperatura e pressão e ocupam o mesmo volume, possuem a mesma quantidade de moléculas. II. Afirmação incorreta. A velocidade das moléculas no cilindro C1 é menor do que no cilindro C2, pois a massa molar do O2  é maior do que a do Ne. As velocidades das partículas que formam a mistura gasosa são inversamente proporcionais à raiz quadrada das respectivas massas molares ou moleculares.

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Prof Welff Jr. v O2 vNe

MNe



MO2

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[E]

.

α  é

III. Afirmação correta. A densidade do gás no cilindro C1 é maior que a densidade do gás no cilindro C2. A densidade pode ser obtida pela seguinte relação: d

PM RT

a pressão, β   é o volume, δ   é a temperatura e o processo é um aquecimento isobárico (a pressão constante).

.

Como a pressão e a temperatura são as mesmas nos dois cilindros, concluímos que a densidade do gás oxigênio é maior do que a do gás neônio. IV. Afirmação incorreta. A distribuição de velocidades das moléculas contidas no cilindro C1 e menor que a das contidas no cilindro C2. Resposta

da

questão

14:

[D]

Resposta

da

questão

18:

[B] [A] Incorreta. O número de moléculas não se altera, pois depende somente da concentração do gás. [B] Incorreta. V1  6, 0L 0L P1  1atm V2  ? P1V1 T1



T1  22C

P2  0, 45atm T2  21C P2 V2 T2



1 6,0 0, 45  V2  295 252

V2  11,4L ,4L

[C] Incorreta. O número de moléculas do sistema depende apenas da concentração do gás presente. [D] Correta. A pressão é inversamente proporcional ao volume, portanto, um redução de pressão irá provocar um aumento no volume do balão. Resposta

da

questão

15:

[B] Teremos: d

Mmolar  Vmolar 

 1, 25 g / L 

Resposta

M 22, 4 L

da

 M  28 g  N2 questão

16:

[D]

 Alternativa [A] está incorreta, pois o volume e a temperatura dos gases são diretamente proporcionais, o que é evidenciado na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV = nRT. Então o balão que murchou foi colocado em água fria, pois a diminuição da temperatura causou uma contração dos gases da bexiga.  Alternativa [B] está correta. Os gases sofrem expansão do volume à medida que a temperatura aumenta. A equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV = nRT, indica a relação diretamente proporcional entre o volume e a temperatura dos gases.  Alternativa [C] está incorreta, o volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema diminuiu, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. Como pode ser visto na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, PV = nRT, pressão e temperatura são diretamente proporcionais; se a temperatura diminui, a pressão também diminui.  Alternativa [D] está incorreta, pois as partículas dos gases não sofrem variação de tamanho. O volume se altera devido às variações nos espaços vazios entre as partículas, que pode aumentar ou diminuir de acordo com as variações na temperatura. Resposta

da

questão

19:

questão

20:

[D]

Teremos:

nMistura  1  2  5  8 mols

1

MCO  44 g.mol

T  27o C  273  300 K

2

8, 8 kg  8800 g  n 

m M



8800 44

P V  nR  T

 200 mols

P  6  8  0, 082  300

P V  nR  T

P  32,8 atm

P  1 atm atm; R  0,082 ,082 atm atm..K mol mol1.K1 T  27  273  300 K

Resposta

n  200 200 mols mols

[B]

1 V  200  0,08 ,082  300

Da equação de estado de um gás, vem:

V  4920 4920,0 ,0 L Resposta

da

da

questão

17:

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Prof Welff Jr. P.V  V

m

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Consequentemente, podemos aplicar esta ideia aos múltiplos dos volumes.

.R.T

M m.R.T P.M

V

170 x 0,082 x 300 150 x 4

 6, 97 L  7 L

Em 5 l de O 2 (M = 32 g/mol): n(O2) = m(O2)/M(O2)  n(O2) = 16/32= 0,5 mol.

Resposta

da

questão

21:

[B]

Então em 5 l teremos 0,5 mol.

Para volume constante teremos: Resposta

da

P1 T1



T   P2  P1  2  T2  T1 

P2

questão

22:

[A] De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas condições de temperatura e pressão o mesmo volume será ocupado pelo mesmo número de moléculas. Resposta

da

questão

23:

[D]

Em 10 l do gás 2 teremos 2 x 5 l, que equivale a 2 x 0,5 mol, ou seja, 1,0 mol do gás 2, então: M(gás 2) = 28 g, supomos que se trata do CO (monóxido de carbono). Em 15 l de CH 4 teremos 3 x 5 l, que equivale a 3 x 0,5 mol, ou seja, 1,5 mol de CH4: 1,5 = m(CH4)/16  m(CH4) = 1,5 x 16 = 24 g. Resposta

da

questão

27:

[C]

 A partir da equação de estado de um gás ideal (Clapeyron): PV = nRT  PV =

m M

RT

Deduzimos: PM m PM  d RT V RT

Então, d

PM 2x28 d  1, 304 g / L RT 8,21x10 ,21x102 x523 x523

Como P = 2,0 atm; V = 0,250 L; R = R = 8,21 x 10 -2 atm.L.K-1.mol-1; T = = 250 oC = 523 K. Substituindo na equação de estado (Clapeyron), vem: PV = nRT 2,0 x 0,250 = n x 8,21 x 10-2 x 523 n = 1,1645 x 10-2 mol de moléculas, ou seja: 1,1645 x 10-2  x 6,02 x 1023  = 7,01 x 1021  moléculas. A resposta mais aproximada está na alternativa D. Resposta

da

questão

24:

da

questão

25:

da

questão

26:

[B] Resposta

[A] Resposta

[C] De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas condições de temperatura e pressão, quaisquer gases apresentam o mesmo número de moléculas (partículas). Welfinho.blogspot.com Whatsapp 98438-1011 / 99117-9609

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