GALVANOTECNIA

PROMOTORES TECNICOS DE LIMA Fundado el 6 de enero de 1986 / DIRECTOR: ADAN ZEVALLOS CERVANTES [email protected]

CURSO:

GALVANOTECNIA PROFESOR ASISTENTE

: ADAN ZEVALLOS CERVANTES : GLORIA ELIBETH LIVIA VILCA

CONTENIDO Principios de los recubrimientos metálicos, Elementos de trabajo. Secuencias y procesos. Pulido, Abrillantado, Limpieza y Desengrase. Recubrimientos: cobreado, Niquelado, Cromado y observaciones generales. Observaciones especiales para cada tipo de recubrimiento.

GALVANOTECNIA, es la técnica de recubrir los cuerpos sólidos (generalmente metales), con capas metálicas por medio de una Corriente Eléctrica y un Electrolito. Esta tecnología tiene su origen o fundamento en la descomposición de una sustancia química, al aplicar la corriente eléctrica y cuyo fenómeno lo denominamos ELECTROLISIS.

Al cerrar un circuito eléctrico dentro de un electrolito (solución acuosa), se produce una descomposición iónica y al mismo tiempo, una migración y deposición de iones. El ANODO por ser el terminal positivo del circuito, atrae a los iones negativos. Y el CATODO por ser negativo, atrae a los iones positivos. En una solución acuosa con contenido de sales metálicas, los iones metálicos positivos, se depositan en la superficie del objeto conectado al cátodo. De esta manera, si las sales son de cobre, plata, níquel o cromo, el objeto resultará cubierto con dicho metal.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Pero hablar de esta manera, es muy sencillo. En realidad este fenómeno está regido por leyes y principios electro físico – químicos muy complejos y de profundo contenido científico. En la práctica, cuando vemos a un técnico introducir un objeto metálico en una solución electrolítica y luego de conectar la corriente eléctrica por un tiempo determinado, este se recubre automáticamente del metal de origen de las sales en solución. También parece muy fácil y sencillo, pero para que suceda todo este fenómeno hemos tenido que considerar previamente, muchos factores:

Concentración de la solución electrolítica (Fórmula) Cantidad y tipo de la misma (Unas más negativa que otras) Temperatura de la solución Acidez del electrolito (PH) El movimiento de los iones o de la solución Cantidad de electricidad necesaria (Amperaje y Voltaje) Fenómenos electroquímicos que se producen en los Elec.trodos y en las soluciones electrolíticas 8. Tipo de metal de los electrodos 9. Forma de los electrodos y distancia entre los mismos Limpieza y pulido entre los mismos 10. Tipo y tamaño del metal que deseamos recubrir, etc… 11.

Estos factores a su vez, están determinados por ciertas leyes y principios electro-físico-químicos que debemos conocer y dominar en la práctica si deseamos hacer excelentes trabajos. Comercialmente no es suficiente cubrir el objeto completamente. Es necesario producir depósitos que muestren propiedades, tales como, tersura, brillo, dureza, ductibilidad, adherencia, etc. El éxito en la aplicación de capas galvánicas depende ampliamente de la habilidad y experiencia del técnico para controlar el carácter de los depósitos. Haciendo cambios adecuados en la composición de los baños o en las condiciones de operación.

Para poder conseguir lo anterior, no es necesario ni siquiera que se conozcan las causas científicas que ocasionan esos efectos, tampoco es necesario que conozcan con exactitud la magnitud de un efecto dado a su predicción. La consideración más importante es el conocer la dirección de un efecto producido, cuando por ejemplo, 2 ó más factores varían en forma simultanea para producir un tercero no previsto no considerado. Por lo tanto, realmente, es más importante lograr una experiencia basada en la práctica y no solamente con la teoría. Naturalmente considerando como factores principales los principios naturales.

TERMINOLOGÍA EMPLEADA A PROPOSITO DE LA GALVANOTECNIA:

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ELECTROLITO:

DEPOSICION IONICA:

Compuesto químico soluble, disuelto en agua destilada, que hace posible el paso de la Corriente eléctrica y la descomposición del mismo en iones.

Recubrimiento metálico de un cuerpo sólido a consecuencia de la descomposición electrolítica de la sustancia básica empleada

IONES: Átomo o grupo de átomos que han perdido o adquirido uno o más electrones y cuya carga eléctrica es atraída hacia el electrodo contrario.

PH Cantidad de los iones hidrógeno disociados en una solución acuosa La acidez de los elementos acuosos es determinante en la operación iónica.

ELEMENTOS DE UN TALLER: 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Local amplio y ventilado. Varios pilones para el lavado fácil. Piso con rejillas de madera. Energía eléctrica de 220 V ó 440 V. Dinamo o Generador de Corriente continua. Rectificador de corriente alterna a continua. Para obtener de 1 a 50 voltios y de 1 a 300 amperios o más. 7. Cada cuba que contenga la solución debe tener su voltímetro, amperímetro y una resistencia regulable. 8. Calentadores de inmersión para temperar las soluciones. 9. Termómetros, Peachímetros, balanzas, agua destilada, aserrín, trapos… Un motor fuerte con muelas o Gratas metálicas y de 10. tela para el pulimento. Grafito en pasta para el pulimento. 11. Cubas de PVC, plomo, vidrio, acero, etc. 12. Un taller de galvanotecnia, es especial porque aquí trabajamos con energía eléctrica continua, pulidores metálicos, grandes depósitos para lavar los elementos, y un piso de madera enrejado para poner aserrín sobre el mismo

SECUENCIAS DEL PROCESO: 1. 2. 3. 4. 5.

Pulimento mecánico de las piezas a recubrir. Abrillantado mecánico con las muelas y la pasta. Desengrase total, físico y químico. Preparación y acondicionamiento de la solución electrolítica. Medición y aplicación de la CE según el baño y la superficie a recubrir. 6. Recubrimiento galvánico. 7. limpieza final o acondicionamiento de las piezas recubiertas. 8. Comprobación de la dureza brillo, adhesión, etc.

PRIMERA LIMPIEZA MECANICA.- Antes de proceder al recubrimiento galvánico es necesario de que la superficie a cubrir esté totalmente limpia y pareja. Puede esmerilarse, limarse o raer mecánicamente y luego, pulir con chorro de arena o muelas engrasadas con grafito según las conveniencias. También es posible que lijemos con muelas de lija (Hojas de lija engastadas en ruedas de madera). Sobre todo después del esmerilado.

Las muelas de tela, se pasan con el grafito jabonoso y se pule a alta velocidad. ABRILLANTADO MECANICO.- Luego del

pulimento con las muelas duras (Esmeril y lija), se procede al afinamiento y brillo con las muelas de tela y pasta jabonosa de grafito. Cuanto más brillante y pulido queda la superficie que vamos a recubrir, mejor será el aspecto final del trabajo. Las muelas de tela son de diferentes tamaños y grosores.

Así mismo la pasta de grafito viene en diferentes números y grosores. DESENGRASE TOTAL.La operación más importante de todo el proceso, es la limpieza química de toda la superficie a recubrir. Para retirar la grasa de los objetos a recubrir galvánicamente, estos se sumergen en una solución acuosa concentrada y bien calientes de POTASA CAUSTICA (Potasa ½ kg. agua 4 Lt.) durante unos 4 a 5 minutos. A continuación se introduce rápidamente en un baño acidulado de ácido sulfúrico o clorhídrico al 10%. Los objetos bajo este tratamiento, no se tocan con las manos y tampoco se dejen expuestos al aire. Inmediatamente se introduce en el baño electrolítico, se conecta la CE y empieza el movimiento para evitar las burbujas. Si el recubrimiento final ha de ser Cromo, primero se encobra luego se niquela y finalmente se croma. Pero si ha de ser dorado, solamente se encobra.

COBREADO.- Los 2 componentes básicos son Sulfato de Cobre y Ácido Sulfúrico. La Sal provee el Ion metálico y el Ácido cumple 4 funciones: Reduce la resistividad, disminuye la concentración acuosa, aumenta la corrosión del Ánodo y evita la precipitación básica.

BAÑO ACIDO DE COBRE (Básico) Sulfato de Cobre Ácido sulfúrico Agua destilada Temperatura ANODO:

250 gr. 75 gr. 1 Lt. 20º a 10 amp/dm2 Cobre en placa

OTRO BAÑO DE COBRE Agua destilada Acetato de Cu (Cristalizado) Carbonato sódico (cristalizado) Bisulfito sódico Cianuro potásico (puro) El cianuro debe ser puro.

4 Lt 100 gr. 100 gr. 90 gr. 220 gr.

PREPARACIÓN.- Primero se hace una pasta con agua y el cobre. Luego se añade el Carbonato con más agua. Luego el Bisulfito y al final el Cianuro poco a poco hasta que la solución quede transparente.

SOLUCION DE WATT Sulfato de Cu Agua caliente

240 gr. 1 Lt

Una vez disuelto y fría, se añade: Amoniaco hasta formar un tono azulado y se completa igual cantidad de agua. En seguida se agrega el Cianuro potásico poco a poco hasta que esté color de la cerveza. Se deja clarificar y se completa con agua hasta 4 litros. Temperatura: CE/Densidad:

43º a 55° C 2 a 6 amp/

BAÑO UNIVERSAL PARA TODO TIPO DE METAL: Acetato neutro de Cu Sulfito sódico cristal Carbonato amónico Agua dest. Caliente

30 p 30 p 5 p 500

Cianuro potásico (puro) Agua

35 500

Se disuelve en caliente y luego se agrega:

p p

Disolver

El agua que se utiliza en todas las soluciones siempre deberá de ser agua destilada y caliente. Cuando decimos que la densidad de la CE es 2 a 5 ó 6 amp/dm2 quiere decir que primero debemos calcular la superficie a recubrir con el baño y de acuerdo este cálculo, debemos aplicar el amperaje/ El ánodo siempre será Cu.

NIQUELADO.-

Generalmente son soluciones ácidas con

Sulfato doble de Níquel, Cloruro de Ni y ácido bórico como tampón.

FORMULA BASICA: Sulfato doble de Ni Agua hirviendo Cloruro doble Agua caliente

900 10 300 10

gr Lt gr Lt

Se disuelve por separado ambas sales y luego se mezclan. CUBA de PVC / ANODOS: Ni puro en placas gruesas. Luego de preparar, siempre debemos colar para evitar impurezas.

SOLUCION DE WATTS: Sulfato doble de Ni Cloruro de Ni Agua destilada Corriente Ácido bórico PH Temperatura CE, Densidad

240 gr 45 gr 100 Lt 30 gr 4-5 43° C 2-7 amp

OTRA FORMULA: Sulfato doble de NI Ácido bórico refinad. Agua destilada

10 4 150 a 200

p p p

La sal y el ácido se disuelven por separado en agua hirviendo y luego se completa el resto del agua. Todo lo demás es igual.

CROMADO Acido Crómico 250 a 400 gr/Lt Sulfato Crómico 100 a 150 gr/LT Temp. 45° C CE = 16 amp / dm2

OTRA FORMULA: Acido crómico DU PONT Ácido sulfúrico puro Temp. 35° a 40° C ANODO: Plomo antimonioso Voltaje: 4 a 6 voltios Densidad: 27 Bmé

300 gr. 2.5 gr. CE = 6 a 8 amp.

PREPARACION: En un poco de agua caliente a 50° C se disuelve el Cromo y cuando está disuelto, se agrega el resto del agua. El cromado siempre se realiza sobre el niquelado para obtener resultados perfectos.

NOTAS SOBRE EL NIQUELADO Y EL CROMADO: Durante el niquelado si la CE es intensa, más de lo que normalmente se estima, el aspecto final resultará un trabajo empañado y ligeramente blanquecino. Y si por el contrario, es baja, la superficie resultará granulada o semicristalina. De manera general, la densidad apropiada puede oscilar entre: 7 a 11 Bmé // El tiempo de deposición puede ser de 15 a 40 minutos // El voltaje desde 1 hasta 7 voltios // ANODO: Níquel laminado al 99.9 % // Cuando baja la concentración, se puede agregar de 4 a 5 gr. Por litro de baño. Luego se filtra.

PLATEADO: Cianuro de Plata Cianuro de Potasio Carbonato de Potasio Abrillantador Agua destilada

SI NO HAY CIANURO DE K 30 gr. 54 gr. 45 gr. 1 cc 1 Lt

Cianuro de Plata Cianuro de Sodio Carbonato de Potasio Abrillantador Agua destilada

30 gr. 40 gr. 45 gr. 1 cc 1 Lt

Se echa la mitad del agua destilada caliente en un recipiente. Luego las sales y filtrarlo todo. CARACTERISTICAS NECESARIAS: Tanque Ánodos Voltaje Amperaje Temperatura Tiempo Pequeños

Hierro, vidrio, PVC, resina, Plata ½ a 2 V ½ a 1.5 amp 25° a 35° C 20’ a 2 hrs. 1’ a 2’

OTRA FORMULA PARA EL DORADO: Cloruro de Oro Ag8ua destilada Fosfato sódico crist. Agua destilada Bisulfito sódico Cianuro potásico Agua destilada (Este baño debe ser incoloro)

2.6 gr. 300 cc 71 gr 300 cc 11 gr 1.2 gr 400 cc

DORADO: Cianuro de Oro Cianuro de potásico Agua destilada

3.7 15 1

gr gr Lt

Se disuelve primero las sales en un poco de agua caliente: 80 C. Luego se filtra y se usa según indicaciones.

A FALTA DE CIANURO DE ORO: Cloruro de Oro Agua destilada Cianuro de Potasio Agua destilada Fosfato de Sodio Agua destilada

30.4 gr 3 Lt 140 gr 5 Lt 40 gr 2 Lt

PREPARACION: Se preparan o disuelven cada sal en separado con el agua que indica. Luego se añade el Cloruro sobre el Cianuro y se agita lentamente hasta que desaparezca el precipitado. Finalmente se agrega el Fosfato diluido al anterior preparado; baño de 24 kilates.

BAÑO DE ROD: Fosfato sódico cristal Agua destilada Cloruro de Oro Agua destilada Bisulfito sódico Cianuro potásico Agua destilada Temp. De uso:

60 gr 700 cc 2.5 gr 150 cc 10 cc 1 gr 150 cc 50° a 80° C

Todas estas soluciones se preparan con agua destilada y preferentemente, en caliente

TECNICAS, CARACTERÍSTICAS Y OBSERVACIONES GENERALES: ELECTRICIDAD: 1. La corriente eléctrica (CE) debe ser corriente rectificada bien sea de un dínamo o generador o rectificada a partir de la Corriente alterna. 2. La densidad (Cantidad de CE), se mide en amperios / dc m2. El voltaje (Fuerza electromotriz), generalmente es bajo. 3. El voltaje y el amperaje deben ser apropiados según las indicaciones o exigencia de cada baño. Esa exigencia, depende de la concentración y calidad de las sales en solución.

4. Con tan solo variar estas condiciones de amperaje y voltaje variará el resultado en los depósitos. 5. La cantidad y la calidad del depósito, depende principalmente de la cantidad y la fuerza de la Ce (Amperaje y voltaje) en segundo lugar, depende del tiempo que actúa esta CE y en tercer lugar, depende del tiempo que actúa esta CE y en tercer lugar de la calidad, cantidad y combinación de los baños electrolíticos en cada caso. el sistema o instalación eléctrica debe tener 6. Todo permanentemente conectado al amperímetro, voltímetro y la resistencia. Para saber con qué grado de CE trabajamos.

7. Los electrodos también deben se apropiados y especiales como se indica en cada caso. El objeto a recubrir, generalmente se instala en el CATODO (-) y el electrodo base en el ANODO (+) 8. Los conductores, deben ser gruesos; de cobre. Y las conexiones estarán bien aseguradas y soldadas. 9. Las gancheras (Suspensión de los objetos), deben ser de metales duros porque se descomponen electrolíticamente. Los iones de las diferentes soluciones metálicas, requieren 10. diferentes potenciales. Para trabajar con Niquel, cobre, plata y oro, la fuerza deberá 11. ser de 1 a 4 voltios. Para los baños de zinc, estaño y bronce, puede ser de 3 a 5 y para los baños de cromo de 6 a 12 voltios.

LIMPIEZA: 1. El éxito de un buen depósito, depende de una perfecta limpieza. No sólo de una limpieza física, sino también química. Primero un decapado y luego un desengrase total. 2. La limpieza química se realiza con los ácidos que atacan a dichos metales. Por lo que distintos metales, requieren a su vez, distintos métodos de limpieza química. ELEMENTOS AGUA Cobre latón Hierro H. fundido Plata

y

100 100 100 100

ACIDO ACIDO ACIDO NITRICO SULFURICO CLORHIDRICO 50 100 2 3 8 2 3 12 3 10 --

3. El plomo, el estaño y otros metales suaves, sólo se lavan en una solución de sosa cáustica. 4. Para todo tipo de enjuague y desengrase, siempre se tiene 2 baños consecutivos. Uno usado y el otro más limpio. 5. El metal ya limpio o desengrasado, se oxida rápidamente al contacto del aire. Por lo tanto, las operaciones de limpieza y recubrimiento deben realizarse consecutiva y rápidamente. 6. Si solamente es una limpieza con lejía, esta se prepara de la siguiente forma: Potasa cáustica ½ kg Agua 4 Lt 7. El baño de limpieza en esta solución debe hacerse bien caliente (Hirviendo) y solo por unos minutos. 8. Al sacar las piezas de este baño, se lava también en agua pura y tibia.

OBSERVACIONES PARA EL COBRADO: 1. Hay 2 tipos de baño para cobrear: ALCALINO para aplicar directamente sobre hierro o aleaciones de lo mismo. ACIDO sólo para aplicar cuando ya sea el metal, tiene un depósito alcalino. 2. Cuando el trabajo de cobreado es continuo con baño alcalino, conviene agregar diariamente Cianuro de sodio (3 gr./Lt) Lo suficiente para mantener limpios los ánodos.

Y por lo menos una vez por semana, reforzarlo con un poco mas de sales. 3. Cuando el baño es ACIDO se refuerza con sulfato de cobre pero el ácido sulfúrico debe agregarse previamente un análisis. 4. La acidez (PH) o potencial de hidrógeno es muy importante para todas las soluciones en todos los baños. Porque esta determina la reacción para el depósito. Del grado 7 hacia arriba (8, 9, 10 etc.) es una solución alcalina hacia abajo (6, 5,4 etc.) es una solución ácida (El grado 7 es la acidez del agua pura neutra)

EFECTOS DE UNA SOLUCION ALCALINA: a) Cuando el depósito no es suficiente, puede deberse a baja intensidad de la CE o a la solución muy débil. b) Cuando los ánodos toman superficialmente un color blanquecino o verde y/o el color de la solución es verde azulada, puede deberse a la falta de Cianuro de Sodio (Agregar 3 gr./Lt) c) Cuando el depósito es pobre y oscuro o el cátodo burbujea demasiado y el ánodo se muestra brillante, es por exceso de Cianuro o insuficiencia de sales (En este caso, agregar Cianuro de Cobre 2 gr./Lt) d) Cuando el color del ánodo es chocolate oscuro, el baño está correctamente balanceado.

EFECTOS DE UNA SOLUCION ACIDA: e) Cuando los depósitos son ásperos y picados, y el ánodo se muestra brillante, puede deberse a baño sucio, temperatura baja, exceso o falta de ácido y también puede ser por falta de Sulfato de cobre. En estos casos: Se filtra, se eleva la temperatura y se analiza y corrige el PH.

OBSERVACIONES PARA EL NIQUELADO: 1. Los ánodos pueden ser placas de Níquel puro y fundido colocados hacia ambos lados del objeto pero no tan próximos. 2. Los ganchos, si son de cobre, no deben contactarse con el baño de Níquel porque lo corroe.

3. Cuando el depósito resulta empañado, puede deberse a exceso de la C.E y se presenta granulado, transparente y débil es por falta de C.E. 4. El desengrase de las piernas a recubrir, se realiza en una solución concentrada y caliente de Potasa cáustica. Luego de enjuagar, se baña en otra solución de ácido sulfúrico al 10% y nuevamente se enjuaga. 5. Rápidamente se sumerge en el baño de Níquel sin tocar a nada ni mucho menos con las manos. 6. Una vez que las piernas ya están recubiertas, se sumergen en agua caliente para que evapore rápidamente. Tampoco se toca con las manos. 7. Durante el baño se debe mover lenta y constantemente hasta terminar con el depósito. 8. OTRA FÓRMULA muy buena para aficionados: 9. El baño de Níquel no se adhiere fácilmente sobre el mismo níquel, por lo que es conveniente primero desniquelar antes de recubrirlo nuevamente. Cuando baja el grado de concentración, se repone 4gr/Lt 10. este debe diluirse en agua destilada caliente (60 C) y luego colar en tela de una lana limpia. 11.

Cuando el depósito se desenmascara puede deberse a: a) Limpieza deficiente del objeto b) Corriente interrumpida durante el proceso c) Deposición sobre níquel

Cuando el depósito es muy brillante y también se 12. desenmascara, puede deberse a que el baño está muy ácido. Analizar el PH y corregir agregando Carbonato de Níquel. Cuando el depósito es oscuro, polvoriento y también se 13. desenmascara, puede deberse a falta de acidez. En este caso, se analiza el PH y se corrige con ácido sulfúrico en la proporción de 1cc/ 4 Lt. Cuando el depósito es negro, probablemente 14. contiene cobre en disolución. Cambiar el baño.

el

baño

Cuando el depósito presenta estrías grises, el baño puede 15. contener zinc. Cambiar el baño.

16. Estas y otras reacciones pueden presentarse en el transcurso del proceso. No desesperarse. Simplemente hay que analizar todo y deducir por lógica.

OBSERVACIONES PARA EL CROMADO: 1. La cuba o tanque y el ánodo pueden ser forrados con plomo antimonioso (6%) de 2 a 3 mm de grosor. 2. Cuando falta adherencia, en primer lugar hay que desconfiar de la limpieza. Pero también se puede deber a falta de acidez. 3. Cuando el depósito resulta lechoso en áreas grandes, es por falta de DE. 4. Cuando el depósito es áspero y quemado (Lechoso o blanquecino en áreas pequeñas), puede ser exceso de CE. 5. Pero si la CE está bien y el depósito no tiene brillo, es porque la temperatura está muy baja. 6. Antes y después de baño galvánico debe lavarse en dos aguas (Una tras de la otra) que deben estar a 60 C. 7. Después del último baño, se neutraliza el depósito en una solución de Soda solvay (33 gr./Lt) y luego se lava en dos aguas. NOTA: El cromado es un depósito muy noble, resistente tiene buena apariencia, pero es muy delicado para dominar y lograr depósitos perfectos en cantidad y calidad. Las soluciones deben de estar, limpias de contaminaciones químicas y el voltaje y el amperaje así como la temperatura se deben controlar constantemente.

OBSERVACIONES PARA EL PLATEADO: 1. Los objetos a platear y para quitar la grasa, haciéndolos hervir en una solución concentrada cáustica.

se limpian de potasa

2. Luego se desoxidan en una solución de ácido nítrico al 10 ó al 20 % naturalmente, luego se lavan y no se toca. 3. El objeto a platear, debe quedar suspendido más o menos a 10 cm de toda superficie y costado o también del fondo. 4. Durante el proceso de recubrimiento siempre debe de mover el objeto o la solución o ambos, lenta y constantemente. 5. El depósito resulta mejor (Plateado fino y denso) con corriente débil y más tiempo de deposición. 6. Cuando el modelo se pone negro al paso de la CE es porque falta Cianuro y si se pone blanco; es mucho Cianuro en este último caso se agrega más Cianuro de Plata. 7. El color normal, debe ser gris al paso de la CE.

8. La densidad del baño debe de estar aproximadamente entre 5 a 25 Bmé. Y para reponer, se agregan las mismas sales en la proporción de 2 gr./ Lt. 9. Cuando el depósito resulta de color gris o negro es por CE muy intensa. Cuando los ánodos se ennegrecen, quiere decir que no son 10. puros. Hay que cambiarlos. Cuando las piernas tienen color azul, falta cianuro de potasio. 11. Agregar 1.2 a 2.5 gr/ Lt. Cuando los ánodos se ponen brillantes es por exceso de 12. Cianuro de Potasio. Agregar 1.2 a 2.5 gr/ LT de Cianuro de plata. Todos los baños galvánicos antes de usarlos deben filtrarse 13. convenientemente. Estos baños de plata, trabajan mejor con el uso que al 14. comienzo (Mejor son usados que nuevos) Después del pulimento y desengrase de las piezas y luego 15. del enjuague, hay que darle necesariamente otro enjuague en una solución de cianuro al 5%. Luego se enjuaga nuevamente y se baña. Recordar como en todos los baños galvánicos, es 16. indispensable una buena limpieza y abrillantamiento físico y luego un desengrase perfecto.

OBSERVACIONES PARA EL DORADO: 1. Los baños deben ser calientes calentadores de inmersión.

en

BM

o

tubos

a

vapor

o

2. Para cada metal diferente hay que cambiar de baño. 3. El oro se deposita fácilmente sobre cobre y plata. 4. El ánodo debe moverse constantemente para dorar toda superficie y lograr un color más homogéneo. 5. Si el baño se usa constantemente, se carga del metal que se pone en el ánodo (Oro, rojo ú oro verde). 6. El alambre de suspensión de las piezas debe ser de platino. 7. Cuando se trabaja con ánodos insolubles, se repone la solución agregando de 1 a 2 gr/ Lt de sales de oro.

8. Cuando se trabaja con ánodos de oro, sólo se añade Cianuro de Potasio. Porque el oro se disuelve y aumenta. 9. Los ánodos no deben ser todos de oro, porque al diluirse, la concentración aumenta demasiado. Por lo tanto deben acompañarse también con ánodos de acero inoxidable. Cuando el baño pierde el color rojo naranja natural, es por 10. falta de Cianuro de oro. Agregar de 1 a 2 gr/ Lt. Cuando el depósito es demasiado áspero, es porque o bien la 11. temperatura es muy baja o el voltaje es muy alto. Cuando la pieza burbujea demasiado es por exceso de 12. Cianuro de Potasio o de voltaje. Agregar Cianuro de oro. 13. 14.

Antes de cubrir las piezas con el oro, deben cobrearse o platearse primero para que el oro agarre fácilmente. Antes del baño base, es necesario enjuagar en 2 aguas, una fría y la última caliente y limpia.

CONDICIONES DE TRABAJO:

Tanque

Vidrio, enlozado, PVC

Ánodo

Oro, grafito, acero, Nicromo

Voltaje

1 a 3 voltios

Amperaje

0.1 a ½ amp/dm2

Temperatura

60° a 70° C

Tiempo

de 1 a 60 minutos

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