Fundamento Teorico Del Potenciometro de Ph

FUNDAMENTO TEORICO DEL POTENCIOMETRO DE PH El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución, indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. El termino pH indica el “potencial del hidrogeno”. El químico danés Sorensen lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Matemáticamente se expresa así: Ph= -log10 [aH3O+]. La escala de pH va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH igual a 7 indica que la disolución es neutra. El potenciómetro de pH es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. Se compone de un par de electrodos conectados con un dispositivo capaz de medir pequeñas diferencias de potencial (mili voltios). La determinación de pH consiste en medir la diferencia de potencial que se desarrolla atreves de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferentes concentraciones de protones. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable es decir un vidrio sensible de pH. Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.

Funcionamiento del electrodo de pH: El método determina el pH midiendo el potencial generado por un electrodo, este potencial se compara contra un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel (cloruro mercuroso) saturado con cloruro de potasio, el cual sirve como puente salino que permite el paso de los mili volts generados hacia al circuito de medición.

Mantenimiento: El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor. Las mediciones pueden verse afectadas cuando la superficie de la membrana de vidrio está sucia con grasa o material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra. Los electrodos tienen que ser enjuagados con agua destilada entre muestras . La vida útil de un electrodo de vidrio se puede prolongar hasta en un 30% si el mismo se mantiene humectado.