FQ.docx

NOME ___________________________________________________ Turma______ Número______

Teste sobre a AL 1.1 Domínio 1: Elementos químicos e sua organização

Consulte a Tabela Periódica, tabelas de constantes e formulários sempre que necessário.

Para medir a massa e o volume de uma gota de água utilizou-se uma balança digital, obtendo-se 9,527 g para 220 gotas de água. A montagem usada para a realização da atividade e ampliações de partes da escala do aparelho utilizado na medição do volume estão ilustradas na figura.

1. Conforme a informação disponível, indique o nome e as características dos aparelhos de medida utilizados como, por exemplo, o menor valor que pode ser medido, a menor divisão da escala, a incerteza de leitura e a capacidade. 2. Descreva o procedimento experimental realizado, de forma a incluir, também, a identificação do material ilustrado na figura. 3. Registe os valores da massa, do volume inicial e do volume final atendendo às incertezas de leitura. 4. Determine o volume de 220 gotas de água. 5. Determine a massa e o volume de uma gota de água, indicando a medida com um número adequado de algarismos significativos. 6. Determine o número, N, de moléculas de água que existem numa gota, indicando o resultado com um número adequado de algarismos significativos. 7. O valor da massa de 220 gotas de água foi obtido por: (A) medição direta e a medição do volume por medição indireta. (B) medição direta e a medição do volume também. (C) medição indireta e a medição do volume também. (D) medição indireta e a medição do volume por medição direta. Editável e fotocopiável © Texto | Novo 10Q

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Teste sobre a AL 1.2 Domínio 1: Elementos químicos e sua organização Consulte a Tabela Periódica, tabelas de constantes e formulários sempre que necessário.

Numa aula experimental, usou-se um fio de platina com o qual se retirou uma pequena amostra de sal de um frasco que foi submetida ao calor de uma chama de metanol num cadinho de porcelana. Foi também realizado um novo ensaio com outro sal. Os resultados obtidos estão ilustrados na figura. A

A

B

B

1. Escreva uma frase que traduza o objetivo da atividade. 2. Com base na tabela de cores, sabendo que em A foi testado o sal BaCℓ2 e em B o sal SrCℓ2, indique o nome dos sais e que cores esperaria observar em cada cadinho. Elemento químico

Cor da chama

bário

verde

cálcio

vermelha alaranjada

cobre

verde azulada

estrôncio

vermelha sangue

lítio

vermelha

potássio

violeta

sódio

amarela intensa

3. Classifique o teste realizado como um teste de análise qualitativa ou quantitativa.

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4. Antes de realizar o teste de chama com cada um dos sais os alunos realizaram o procedimento ilustrado abaixo. Justifique este procedimento, relacionando-o com limitações deste tipo de análise.

5. No rótulo do frasco de metanol constavam os seguintes pictogramas de perigo: Identifique algumas informações de perigo associadas, assim como algumas medidas de segurança e proteção a tomar.

__________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ 6. Interprete os resultados obtidos nos testes de chama e indique uma aplicação prática relacionada com a coloração das chamas. 7. Analisando as chamas coloridas com um espetroscópio deveria observar-se um espetro: (A) contínuo de absorção. (B) contínuo de emissão. (C) descontínuo de absorção. (D) descontínuo de emissão. 8. Identifique duas características do espetro que indicou em 7. e ilustre-o.

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Teste sobre a AL 1.3

Domínio 1: Elementos químicos e sua organização

Consulte a Tabela Periódica, tabelas de constantes e formulários sempre que necessário.

Os resultados de medições obtidos por um grupo de alunos, necessários à determinação da densidade relativa do cobre por picnometria, estão registados na seguinte tabela: Massa de cobre Massa de cobre e do picnómetro com água Massa do picnómetro com água e o cobre no seu interior

6,31 g 84,30 g 83,60 g

Na figura seguinte podem ver-se alguns dos materiais que se encontravam sobre a mesa de trabalho quando se preparavam para iniciar a atividade.

A

B

C

D

E

F

1. Selecione o material de vidro B, C, D ou E, imprescindível para a realização desta atividade e diga o seu nome. 2. Determine a massa de água que ocupa o mesmo volume que a amostra de cobre utilizada. 3. Compare, justificando com base no resultado anterior e na equação de definição de densidade (massa volúmica), a densidade do cobre com a densidade da água. 4. Determine a densidade relativa do cobre. 5. Indique, no contexto da atividade, a importância da utilização do termómetro. 6. Indique o significado do valor obtido para a densidade relativa do cobre. 7. Consulte uma tabela de densidades e determine o erro percentual do resultado obtido em 4. 8. Discuta a exatidão do resultado obtido para a densidade relativa do cobre. 9. Indique fatores (de erro) que poderiam afetar a exatidão do resultado obtido. 122

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10. De acordo com os resultados obtidos indique o valor da massa volúmica do cobre, em unidades do SI. 11. Se a massa da amostra de cobre fosse 12,62 g seria de esperar que o valor obtido para a densidade relativa (em relação ao resultado obtido em 4.) fosse: (A) metade. (B) o dobro. (C) igual.

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Teste sobre a AL 2.1 Domínio 2: Propriedades e transformações da matéria Consulte a Tabela Periódica, tabelas de constantes e formulários sempre que necessário.

Grupo I As misturas de substâncias líquidas podem ser homogéneas ou heterogéneas, como se pode observar ao lado. Os tubos de ensaio, que contêm as misturas, estão sobre um fundo. 1. Classifique macroscopicamente cada uma das misturas. 2. Quando da mistura de dois líquidos resulta uma solução diz-se que os dois líquidos são: (A) imiscíveis. (B) insolúveis.

(C) miscíveis.

(D) solúveis.

3. Identifique, justificando, qual das misturas pode ser classificada como solução. 4. A expressão «igual dissolve igual», no contexto da miscibilidade de líquidos, significa que: (A) dois líquidos são miscíveis se tiverem igual massa molar. (B) dois líquidos são miscíveis se forem constituídos pelos mesmos elementos químicos. (C) líquidos polares são miscíveis em líquidos polares e líquidos apolares em líquidos apolares. (D) líquidos polares são miscíveis em líquidos apolares e líquidos apolares em líquidos polares.

Grupo II Considere os pares de líquidos (A) a (G). (A) CCℓ 4 e H2O. (E) CCℓ 4 e C6H6.

(B) H2O e NH3. (F) C6H6 e C6H12.

(C) NH3 e HF. (D) H2O e Br2. (G) CS2 e CCℓ4.

1. Tendo como único critério o tipo de ligações intermoleculares predominantes em cada líquido, preveja os pares de líquidos que formarão uma mistura heterogénea. 2. Indique, justificando, as interações predominantes entre as substâncias do par (C) e as do par (G). 3. Antes de responder a este grupo, um aluno efetuou uma pesquisa e, entre outras, registou a seguinte informação: CCℓ4, 1,58 g/mL e C6H6, 0,878 g/mL. Um dos pares selecionados pelo aluno, no item 1, foi o par (E). Discuta a validade da escolha do par (E) por este aluno. 124

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Grupo III A figura e a tabela abaixo foram retiradas do relatório elaborado por um aluno sobre uma atividade laboratorial realizada numa aula de química no âmbito do estudo da miscibilidade de líquidos. A atividade foi realizada na hotte, com o exaustor ligado, e foi registada a temperatura nesse local. Adição de 3 mL de tetraclorometano, CCℓ4, incolor

Proveta com 2 mL de:

Resultados obtidos:

Sulfureto de carbono, CS2

uma fase líquida incolor

Bromo, Br2

uma fase líquida vermelha

Água, H2O

duas fases líquidas incolores

Etilenoglicol, C2H6O2

duas fases líquidas incolores

1. Indique o estado físico dos reagentes utilizados. 2. Identifique o objetivo da atividade. 3. Identifique três variáveis que foram controladas. 4. Identifique a variável da qual se esperava depender o resultado da atividade, e como se manifestaria esse resultado. 5. Indique as cores do sulfureto de carbono e do bromo. 6. Identifique as misturas que não podem ser consideradas soluções. 7. Conclua, face aos resultados obtidos, sobre a miscibilidade do CCℓ4 nas substâncias utilizadas. 8. Relacione, com base nas interações intermoleculares predominantes em cada um dos líquidos, o resultado obtido com a água. 9. Na tabela abaixo encontra-se informação retirada do rótulo do frasco contendo CCℓ4.

a) NFPA 70 3 - azul; 0 - vermelho; 0 amarelo b) Frases R

R23/24/25, R40, R59,R52/53

c) Frases S

S1/2, S23, S59, S61

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R48/23,

S36/37,

S45,

d) Pictogramas perigo

de

Pesquise sobre a informação apresentada e, para cada uma das linhas da tabela, a), b), c) e d), escreva uma frase que traduza uma dessas informações.

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NOME ___________________________________________________ Turma______ Número______

Teste sobre a AL 2.2 Domínio 2: Propriedades e transformações da matéria Numa aula de laboratório pretende-se preparar, com rigor, 50,0 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO 4.5H2O, de concentração 0,200 mol/dm3. O sulfato de cobre (II) pentahidratado é o sólido apresentado ao lado e foi pesado dentro de um gobelé, na balança da figura. 1. Identifique o soluto e o solvente na solução a preparar. 2. Indique o significado físico da informação 0,200 mol/dm 3. 3. Calcule a massa de soluto necessário para preparar a solução. 4. A balança usada na medição da massa do soluto é (A) analógica e a incerteza de leitura é 0,00 g. incerteza de leitura é 0,00 g. (B) analógica e a incerteza de leitura é 0,01 g. leitura é 0,01 g.

(C)

digital

e

a

(D) digital e a incerteza de

5. Registe o valor da massa de soluto a medir, tendo em atenção as regras de registo de resultados de medições diretas. 6. Indique três etapas principais de procedimento que se devem realizar, após a pesagem do soluto, para dar cumprimento ao objetivo da atividade, identificando material a utilizar. 7. Desenhe o aparelho que deve ter sido usado na preparação de 50,0 mL de solução. 8. Caracterize macroscopicamente a solução preparada. 9. Indique como deve proceder para armazenar a solução. 10. Desenhe um rótulo com informações sobre a solução preparada. 11. No final da atividade o professor disse a um dos grupos de trabalho que a solução por ele preparada tinha uma concentração inferior a 0,200 mol/dm 3. Identifique três possíveis observações, relacionadas com incorreções procedimentais, que o professor terá registado durante a aula, e que possam justificar a apreciação feita. 12. Classifique, como aleatório ou sistemático, o erro experimental associado ao facto de, num dos grupos, a balança não se encontrar nivelada.

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Teste sobre a AL 2.3 Domínio 2: Propriedades e transformações da matéria Nesta atividade pretende-se preparar, com rigor, 100,0 mL de uma solução aquosa aquosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, de concentração 0,050 mol/L, a partir da solução azul preparada na atividade AL 2.2 da qual se conhecem as informações presentes no respetivo rótulo. Ao lado podem ver-se partes de dois aparelhos diferentes, A e B, que se encontravam disponíveis no laboratório, entre outros, onde decorreu a atividade, e que poderão ser usados na medição de volumes de líquidos com o auxílio de uma pompete.

CuSO4.5H2O (aq) 0,200 mol/dm3 Laboratório escolar, jan 2016

1. Indique o volume máximo de líquido que pode ser medido com cada um dos aparelhos e a incerteza de leitura associada. 2. Selecione o aparelho que deveria utilizar na medição do volume de líquido que indicou em 1. e diga o seu nome. 3. Calcule o fator de diluição usado na preparação da solução B diluída.

A

4. Um grupo de alunos usou os dois instrumentos de vidro, A e B, para medir o volume de solução concentrada necessário à preparação da solução diluída. Comente este procedimento no contexto da atividade em causa. 5. Registe o volume de solução concentrada medido pelo grupo de alunos referido em 4., assumindo como incerteza de leitura a do instrumento de vidro A ou B, de medição menos menos rigorosa. 6. Dos recipientes de vidro A, B, C e D, selecione o que deve ser utilizado para preparar a solução diluída. Indique o seu nome e a sua capacidade. 7. Descreva o procedimento experimental que deveria ser seguido na preparação da solução diluída de CuSO4.5H2O, com rigor, referindo, sequencialmente, as três principais etapas A envolvidas nesse procedimento.

B Figura 3

C

8. Conclua, com base no conceito de concentração de uma solução, sobre as diferenças ao nível da cor das duas soluções: a inicial e a diluída.

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D

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Teste sobre a AL 2.4 Domínio 2: Propriedades e transformações da matéria (Em alternativa à realização deste teste podem explorar-se recursos didáticos online como, por exemplo, Cool Science: Silver Chloride Photochemistry ou Photochemical decomposition of silver chloride e elaborar o respetivo relatório.) Durante a atividade utilizaram-se soluções aquosas previamente preparadas, de acordo com a tabela abaixo. Frasco de reagente

Amostra de reagente

Solução aquosa

Informações adicionais

Cloreto de sódio, NaCℓ ---------------------NaCℓ

Nitrato de prata, AgNO3 (guardar ao abrigo da luz)

AgNO3

No diagrama abaixo apresentam-se etapas de procedimento e os resultados obtidos, durante uma atividade realizada em ambiente escurecido, retirados de uma experiência documentada no vídeo Photosensitivity of silver chloride. AgNO3 (aq)

NaCℓ (aq)

mistura filtração

1. Identifique características comuns aos dois reagentes. 2. Com base nas informações adicionais, identifique um dos efeitos de um dos reagentes sobre a pele, e indique uma medida de proteção adequada.

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3. Descreva, em quatro etapas, a sequência de procedimentos realizados. 4. Identifique o sólido constituinte da mistura e escreva a equação química que traduz a reação que teve lugar. 5. Classifique a mistura como solução, coloide ou suspensão. 6. Identifique o principal resultado obtido e interprete-o escrevendo a equação química correspondente. 7. Estabeleça conclusões. 8. Diga que alterações deveria introduzir na atividade para verificar o efeito de diferentes radiações vísiveis sobre a amostra, com referência a variáveis a controlar. 9. A caixa de Petri foi tapada, em determinado momento da atividade, com papel de alumínio. Justifique este procedimento. 10. Indique o objetivo da atividade. 11. Preveja, justificando, se a luz tem algum efeito sobre o nitrato de prata.

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