fq 10º C2

Ficha Formativa

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Domínio 2 – Propriedades e transformações da matéria Nome ____________________________________ N.o _____ Turma ________ Data _____ / ____ / _____ Volume molar. Troposfera

1. A atmosfera que herdámos é não só rica em oxigénio como dotada de uma estrutura em camadas que nos protege das perigosas radiações ultravioletas do Sol o que, se assim não fosse, tornaria inabitável a superfície do planeta. Selecione a opção correta. (A) A troposfera e a estratosfera são as duas únicas camadas da atmosfera. (B) O oxigénio é o componente mais abundante da atmosfera. (C) A camada da atmosfera que se encontra junto à superfície terrestre é a estratosfera. (D) O aumento da concentração de alguns gases como o dióxido de carbono, CO2 , e óxidos de nitrogénio na atmosfera, provocou alteração na temperatura média da Terra. 2. O nitrogénio e o oxigénio são os componentes maioritários da troposfera. Além destes gases, existem ainda em pequena percentagem outros componentes como o dióxido de carbono, o vapor de água e o metano. Classifique como verdadeira ou falsa cada uma das frases seguintes. (A) O nitrogénio é uma substância muito pouco reativa. (B) A energia de ligação da molécula de nitrogénio é inferior à energia de ligação na molécula de oxigénio. (C) A energia de dissociação de uma molécula de oxigénio é mais elevada que a energia de ligação dessa mesma molécula. (D) O nitrogénio é um moderador da ação do oxigénio, na atmosfera. (E) A geometria da molécula de água é trigonal piramidal e a geometria da molécula do metano é tetraédrica. (F) Na molécula do dióxido de carbono existem quatro eletrões não partilhados. (G) O comprimento da ligação da molécula de nitrogénio é maior que o comprimento da ligação da molécula de oxigénio. (H) Quer a molécula do metano quer a molécula do dióxido de carbono possuem o mesmo número de pares de eletrões partilhados. (I) A geometria da molécula do dióxido de carbono é angular. 3. Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. Os gases que mais contribuem para o agravamento do efeito de estufa são… (A) CO2 e CH4 . (B) CO2 , CH4 , N2 O e CFC. (C) SO2 e NO2 . (D) CO2 , SO2 e NO2 .

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4. Selecione a opção correta. (A) Os gases poluentes ficam circunscritos aos locais onde são emitidos para a atmosfera. (B) A poluição atmosférica tem única e exclusivamente origem em causas antropogénicas. (C) A biosfera também pode contribuir para o aumento da concentração de alguns gases na atmosfera. (D) Enquanto componentes da atmosfera, quer o monóxido de carbono, CO, quer o dióxido de carbono, CO2 , provocam alterações idênticas na atmosfera. 5. Considere as atividades da coluna I e os gases que se libertam para a atmosfera, na coluna II. I

II

(A) Indústria de extração de metais

1. Monóxido de carbono (CO)

(B) Circulação automóvel

2. Dióxido de enxofre (SO2 )

(C) Plantação de extensas zonas de arrozais

3. Dióxido de carbono (CO2 )

(D) Tráfego aéreo

4. Dióxido de nitrogénio (NO2 )

(E) Vulcões em atividade

5. Metano (CH4 )

(F) Libertação de aerossóis para a atmosfera

6. Clorofluorcarbonetos (CFC)

5.1 Estabeleça a relação correta entre as colunas I e II. 5.2 De entre as atividades referidas na coluna I identifique: 5.2.1 as de origem antropogénica. 5.2.2 as de origem natural. 6. Qual o principal papel do dióxido de carbono na troposfera? 7. Relativamente ao volume molar, selecione a opção correta. (A) O volume ocupado por uma mole de substância é independente do estado físico em que essa substância se encontra. (B) Quando se aumenta o número de moléculas de uma substância gasosa contida num recipiente fechado, o volume aumenta na mesma proporção, mantendo-se constante a pressão e a temperatura. (C) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume ocupado por uma dada quantidade de gás é inversamente proporcional a essa quantidade química. (D) O volume de uma substância gasosa tal como a sua massa volúmica não depende nem da pressão nem da temperatura. 8. Determine, nas condições PTN, o volume ocupado pelas seguintes amostras: 8.1 19,00 g de metano, (CH4 ). 8.2 7,52 × 1023 moléculas de dióxido de carbono, (CO2 ). 8.3 0,35 mol de amoníaco, (NH3 ). Editável e fotocopiável © Texto | Novo Jogo de Partículas 10

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9. Em condições normais de pressão e temperatura, a substância cloro, Cℓ2, é um gás. Selecione a opção correta que contém a expressão que permite obter o valor da massa volúmica do cloro, nessas condições e expressa em g cm–3. (A) 𝜌 =

70,90 22,4

(B) 𝜌 =

35,45 22,4 × 103

g cm–3

(C) 𝜌 =

70,90 22,4 × 103

g cm–3

(D) 𝜌 =

35,45 22,4

g cm–3

g cm–3

10. Considere a massa de 8,65 g de dióxido de enxofre que se encontra num recipiente fechado, nas condições PTN. 10.1 Escreva a fórmula molecular do dióxido de enxofre. 10.2 Que quantidade de dióxido de enxofre se encontra no recipiente? 10.3 Determine o volume ocupado por este gás nas condições referidas. 10.4 A massa volúmica do dióxido de enxofre, expressa em g cm–3, nestas condições é… (A) 𝜌 =

8,65 22,4 × 0,135 × 103

g cm–3

(B) 𝜌 =

8,65 × 0,135 × 103 22,4

g cm–3

(C) 𝜌 =

22,4 × 103 8,65 × 0,135

(D) 𝜌 =

8,65 × 103 22,4 × 0,135

g cm–3 g cm–3

10.5 Suponha que esta mesma quantidade de dióxido de enxofre é agora encerrada num outro recipiente com 9,0 dm3 de capacidade e que a temperatura e a pressão se mantêm. Qual é, nestas condições, a massa volúmica do dióxido de enxofre? 11. Num recipiente com a capacidade de 6,0 dm3 encerrou-se dióxido de carbono, CO2 , com a massa volúmica de 1,8 g dm–3. 11.1 Que massa de dióxido de carbono se encerrou no recipiente? 11.2 Se se transferir o dióxido de carbono para outro recipiente com a capacidade de 9,0 dm3, que quantidade de dióxido de carbono se deve adicionar de modo a que se mantenham as condições de pressão e temperatura? 11.3 O dióxido de carbono encontrava-se nas condições PTN? Justifique com cálculos.

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12. Num balão com a capacidade de 2500 cm3 foram introduzidos 2,24 g de um gás, nas condições PTN. 12.1 Determine a massa volúmica do gás nestas condições. 12.2 O gás encerrado no recipiente é… (A) O2 (B) HF (C) CO2 (D) N2 O4 13. Considere uma amostra de 57,5 g de dióxido de nitrogénio, NO2 . 13.1 Determine o número de moléculas de dióxido de nitrogénio existente nessa massa de gás. 13.2 O número de átomos de oxigénio presentes em 57,5 g de dióxido de nitrogénio é… (A)

46,01 × 6,02 × 1023 57,5 × 2

(B)

46,01 57,5 × 2 × 6,02 × 1023

(C)

57,5 × 2 × 6,02 × 1023 46,01

(D)

57,5 × 2 46,01 × 6,02 × 1023

13.3 Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume ocupado por 0,50 mol de NO2 é aproximadamente… (A) um quarto do volume ocupado por 23,0 g desse gás. (B) igual ao volume ocupado por 23,0 g desse gás. (C) o dobro do volume ocupado por 23,0 g desse gás. (D) o quádruplo do volume ocupado por 23,0 g desse gás.

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