Formulas Moleculares 9 C2h6o

 

Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórm fó rmul ula a mole molecu cula larr del del comp compue uest sto. o. Cálculo de la cantidad de C en 0,580 g de sustancia: 1,274 · 12/44 = 0,34745 g C Cálculo de la cantidad de H: 0,696 · 2/18 = 0,07733 g de H

Cálculo de la cantidad de O: 0,580  –  0,34745  –  0,07733 = 0,15522 g de O

 

Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórm fó rmul ula a mole molecu cula larr del del comp compue uest sto. o. Divido por las masas atómicas para el cálculo del número de moles de átomos de cada elemento: 0,34745/12 = 0,02895 mol de C 0,07733/1 = 0,07733 mol de H 0,15522/16 = 0,00970 mol de O

 

queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Se

Averi verigu guar ar la fórm fórmul ula a mole molecu cula larr del del comp compue uest sto. o. 0, 0,02 0289 895 5 mol mol de de C; 0, 0,07 0773 733 3 mol mol de de H; 0, 0,00 0097 970 0 mol mol de de O

Dividiendo por el menor átomo con respecto al O (0,00970) para hallar el número de 0,02895/ 0,00970 = 3 átomos de C por cada uno de O 0,07733/0,00970 = 8 átomos áto mos de H por cada uno de O

Fórmula empírica: C3 H8O

 

Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obti ob tien enen en 1, 1,27 274 4 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al vo vola lattil iliz izar ar 0,70 0,705 5 g de dell compu ompues estto oc ocup upa an 29 295 5 a 28 28ºC ºC y 73 738, 8,7 7 mm.. Averig mm verigua uarr la fórm fórmul ula a mole molecu cula larr del del co comp mpue uest sto. o.

Fórmula empírica: C3 H8O

Cálculo de la masa molecular: PV = m/Pm · RT 738,7/760 · 0,295 = 0,705/Pm · 0,082 (273 + 28) Masa molecular = 60 Como la fórmula molecular tiene que ser de la forma C3n H8nOn, debe cumplirse que: 60 = n(12·3 n(12·3 + 1·8 + 16) ; n = 1 , es decir: Fórmula Molecular C3H8O