FORMULAS DE SOLUCIONES: TIPOS Y CONCENTRACION: SOLUCIONES Poseen 2 partes: El soluto (sustancia que se disuelve) y el solvente (medio disolvente). Podemos expresarlas en términos de masa de soluto por 100 gramos de agua. Ejm: A 20°C 20 gramos de NaCl se disuelven en 100 g de agua. Existen otras formas de calcular las concentraciones y se detallan a continuación:
UNIDADES DE CONCENTRACION UNIDAD DE CONCENTRACION TANTO POR CIENTO EN MASA (%) PARTES POR MILLON (ppm)
FRACCION MOLAR (X)
NUMERADOR
DENOMINADOR
Masa de un componente (sto. ó svte.) Masa de un componente (sto. ó svte.) Masa de un componente (sto. ó svte.) Moles de un componente (sto. ó svte.)
EXPRESION MATEMATICA
Masa total de todos los componentes Masa total de todos los componentes Volumen de la solución
ppm
Moles totales de todos los componentes
X sto
% sto
masa sto
masa sto
ppm
masa sto masa svte
svte
6
masasto Volumen stve
nsto n sto
Valor matemático menor a 1 mg . Kg
x100 100
x10
X svte
svte
x10
mg .
6
L.
nsvte n( sto
svte)
Volumen de n sto. M solución V sol .
MOLARIDAD (M)
Moles de soluto
MOLALIDAD (m)
Moles de soluto
NORMALIDAD (N)
Equivalentegramo de soluto
Kilogramo de solvente
m
Litro de solución
N
UNIDADES
Valor matemático menor a 1
Mol Mo l L
n sto.
Mol
Kg svte
Kg
Eq g ( sto) V sol
Eq g L
Valencia= # de H en ácidos, # de OH en bases y Producto de cargas car gas en Sales
UNIDADES DE DILUCION (CUANDO SE PREPARAN MEZCLAS MUY SEMEJANTES A UNA INICIAL) CONCENTRACION DE UN GAS (LEY DE HENRY) Cg = kPg Dónde: Cg es la solubilidad del gas en la solución (Molaridad), Pg es la presión parcial del gas en la solución, k es la constante de la ley de Henry (diferente para cada par soluto-solvente)
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