Formulario de Química Aplicada

Formulario de Química Aplicada

Alumno: Martínez Cruz Víctor Daniel

Unidades de medida Unidades 1 metro 1 metro 1 metro 1 metro 1 metro 1 metro

Valor 39.37 3.28083 1.09361 1000 1000 0.001

Unidad Pulgadas Pies Yardas Milímetros Centímetros Kilometro

Símbolo In Ft Yd mm Cm Km

1 Pulgada 1 Pulgada 1 Pulgada 1 Pulgada

0.833 0.022777 2.54 25.4

Pie Yarda Centímetros Milímetros

Ft Yd Cm Mm

1 Pie 1 Pie 1 Pie 1 Pie

12 0.33333 0.3048 30.48

Pulgada Yarda Metro Centímetro

In Yd M Cm

1 Yarda 1 Yarda 1 Yarda

36 3 0.9144

Pulgada Pies Metro

In Ft M

1 Milla 1 Milla 1 Milla 1 Milla

5,280 1,760 1,609.35 1.60935

Pies Yardas Metros Kilómetros

Ft Yd M Km

1 Gramo 1 Gramo

0.03527 0.001

Onza Kilogramo

Oz Kg

1 Kilogramo

1,000 2.20462

Gramos Libras

G Lb

1 Tonelada métrica 1 Tonelada métrica

2,204.62 1,000

Libras kilogramos

Lb Kg

Unidades de Peso

1 Onza 1 Onza

0.0625 28.35

Libra Gramos

Lb G

1 Libra 1 Libra 1 Libra

16 453.592 0.453592

Onzas Gramos kilogramos

Oz G Kg

1000 3.78541 4.54609

Mililitros Galón americano Galón Inglés

mL

Unidades de volumen 1 Litro 1 Litro 1 Litro

CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

GASES MONOATOMICOS, DIATOMICOS, POLIATOMICOS

DATOS OBTENIDOS EN CLASE Presión, Formula: P= F/A (Fuerza entre área) 1 ATM = 760mmHg 1 ATM = 9.86x10-6 Volumen, Formula: V=A*L (Área por longitud) 1 Lt = 1000 cm3 1 Lt = 1000 mL. 1 Galón = 277.42 pulgada cubica o In3 Temperatura, Formulas: °F= 9/5 °C +32 °C= 5/9 (°F-32) °K= °C+273 °R= °F+460 Masa, Formula: m= V*D (volumen por densidad) 1 Kg = 2.205 lb o libras 1 Kg = 1000 gramos 1 Kg = 0.0685 slug 1 oz = 28.35 gramos LEYES DE LOS GASES IDEALES Boyle Mariote (proceso isotérmico, T= cte.) Formula: V1P1 = V2P2 Dónde: V1 = Volumen inicial y V2= Volumen final, P1 = Presión Inicial y P2 = Presión Final Despeje: si queremos una presión: P2=V1P1/V2 Ley de Charles (proceso isobárico, presión= cte.) Formula: V1 / T1 = V2 / T2 Despeje: si queremos un volumen: V2= V1T2/T1 Ley de Laussac (proceso Isotérmico) Formula: P1 / T1 = P2 / T2 Dónde: T1 = Temperatura inicial y T2= Temperatura final, P1 = Presión Inicial y P2 = Presión Final Ley combinada de los gases Ecuación general de los gases ideales Formula: V1P1 / T1= V2P2/ T2 Despeje: si queremos temperatura: T2=V2P2T1 / V1P1

HIPOTESIS DE AVOGADRO Ecuación de los Gases Ideales Formula: PV=nRT, n=m/PM Dónde: P=Presión, V=Volumen, n=N° de moles, R= Cte. Universal de los gases, T= temperatura, m=masa, PM=Peso Molecular R= 0.0.8205 L*ATM / Mol °K Ley de Dalton (Ley de las presiones parciales) Formula: PT= ntRT/V PT= Pa+Pb+Pc { Pv = nRT {Pa, Pb, Pc=nRT/V} PT = nRT/V + nRT/V + nRT/V PT = ((na+nb+nc)* (RT))/V Dónde: na+nb+nc = nt} Fracción Mol (N) = Moles de gas/Moles Totales (n/nt) Presiones Parciales de cada Gas: Pa= (na/nt)*Pt, Pb= (nb/nt)*Pt, Pc= (nc/nt)*Pt Ley de Amagat (Ley de los volúmenes parciales) Formula: VT=Va+Vb+Vc Pv=nRT {Va, Vb, Vc = naRT/P} VT = ((na+nb+nc)*(RT))/P Va, Vb, Vc = (na/nt)* Vt Ley de Graham (Ley de Difusión) Formula: V1/V2 = raíz (d2/d1), & V1/V2 = raíz (PM2/PM1) Dónde: V=Velocidad, d=Densidad, PM= Peso Molecular Densidad y Peso Molecular Formula: PV=nRT, esto es igual a: PV= (m/PM)*RT ya que n=m/PM, y al final queda: PM=mRT/PV, si queremos calcular el peso molecular Si queremos la densidad la fórmula es la siguiente: d= (PM*P)/R*T GASES REALES Ecuación de Van Der Waals Formula: (P+ (n2 a /v2)) * (v*nb) = nRT……… a=(R*Tc)/(8*Pc)……….b=(27*R2*Tc2)/(64*Pc) Dónde: P=presión, n=N° moles, V=volumen, R=cte. de los gases, T=temperatura, a=cte. De las fuerzas intermoleculares, b=volumen efectivo de las moléculas, Tc= temperatura critica, Pc=presión critica Ecuación de Berthelot Formula: PV=nRT [1+ ((9*P*Tc) / (128*Pc*T)) * (1 – (6*Tc2) / (T2))]……….n=m/PM………d=m/v