Formulario de fisicoquímica

20/05/2015 Formulario de fisicoquímica

1 1 Ѵ x 2+ m ѵ 2 x2 =Ѵ x1 + m ѵ 2 x1 2 2

∆ H=H 2−H 1 ∆ H=Q P Para una reacción química tenemos que:

1 EC = m v 2 2

PV =RT ∆ n

Q=mc ∆ T

Ley de Hess

dW =Fdx=P ∆V

∆ H reacción=∑ ∆ H f productos−∑ ∆ H f reactivos H´ °

W = energía en tránsito asociada con el transporté ordenado de partículas.

Donde

Q = Ídem… Desordenado de partículas.

Ésta ley se fraccionadas

Unidades en las que se encuentra W: =Nm-2•m3 =J= Cal=N•m; entre otras.

,

es

la

entalpia

molar

estándar: 1 mol, 298 K, 1 atm. aplica

a

combustiones

QP =∆ H QV =∆ E

dE=δQ+ δW

H=E+ PV

Donde:

∆ E=Q+W

PV =RT ∆ n

Para una compresión:

∆ E=Q+ P ∆ V

E=H −TR ∆ n Segunda ley de la termodinámica 1824

Si en el sistema permanece V=constante;

∆ E=QV

A P constante

∆ S=

Ésta ecuación equipara la E (Función de estado) con Q (función de trayectoria). Cuando el Sistema realiza el trabajo (W), tenemos que, por convención se expresa como –W.

∆Hr T

∆ S S=

−∆ H S T

El signo (-) se debe a que el

sistema pierde calor

Sea:

∆H >0 T

H=E+ PV

∆ S−

∆ E=QP −P ( V 2−V 1 )

∆ H−T ∆ S1, Ln Keq es positivo →

a

productos

y

∆G°

la reacción

NEGATIVA:

EXERGONICA.

dG=VdP−SdT

Si Keq =1, ln Keq =0, reacción es reversible.

[ ] [ ]

δG =−S δT P

∆ G °=0

y la

Relación de concentraciones:

δG −H−G = δT P T

k ´=

Pero no solo importa la variación de G respecto a T, sino de G/T respecto a T

∆ G2 ∆G1 T −T 1 − =∆ H 2 T2 T1 T 2T 1

(

Reacciones Redox:

∆ G °=−nF ∆ E °

)

A mayor T mayor valor negativo para ΔG

[ productos ] ≈ K eq [ reactivos ]

Donde: la

n; # de el electrones trasferidos

reacción es más exergónica.

F; Constante de farad =96487 J V-1mol-1

Relación entre ΔG y K:

ΔE; diferencia de potencial (V)

∆ G=−RT ln K eq Keq es una constante termodinámica (Actividades); mientras que Kc es aparente (concentraciones). Donde: Y; coeficiente de actividad, actividad, c; concentración efectiva.

y=

a c

a;

y ≤ 1 ≈100% de actividad.

IAZ Michel Gutiérrez Silva, Departamento de Zootecnia, Universidad autónoma Chapingo.