Formulacion Quimica 3eso
August 9, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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APUNTES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
CURSO: 3º PSU ASIGNATURA: QUÍMICA
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ÍNDICE 1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. 2.- COMPUESTOS QUÍMICOS. 2.1.- El átomo 2.2.- La molécula 2.3.- Valencia y número de oxidación de un elemento 2.4.- Función química 2.5.- Nomenclatura
3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS BINARIOS 3.1.- Óxidos: combinaciones con oxígeno 3.2.- Hidruros: combinaciones con hidrógeno 3.3.- Hidróxidos o bases 3.4.- Sales binarias
4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS TERNARIOS 4.1.- Ácidos oxoácidos 4.2.- Oxisales neutras
ANEXO I: Ejercicios de compuestos binarios ANEXO II: Ejercicios de compuestos ternarios
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1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. Todos los cuerpos que existen, pertenecientes al reino animal, vegetal o también los minerales, están formados por la combinación de los elementos químicos que se conocen actualmente. Algunos de estos elementos se presentan en la Naturaleza en estado puro y son conocidos desde hace miles de años, otros han sido descubiertos en épocas relativamente recientes. La transformación de la Química en Ciencia hizo necesario dar a cada elemento un nombre y una forma abreviada que permitiese su representación de forma inequívoca y rápida. Y esto fue necesario también para todos los cuerpos compuestos, formados por la combinación de los elementos simples. Los alquimistas emplearon sus elementos peculiares y mucho más tarde, Lavoisier propuso algunos signos convencionales, pero se debe a Dalton el primer paso en este camino en la representación de elementos. Actualmente, cada elemento tiene un nombre y un símbolo (Carbono: C, Calcio: Ca, Litio: Li, Mercurio: Hg, etc.) Es imposible estudiar y conocer el contenido de la Química sin tener un perfecto dominio sobre su diccionario; sin saber manipular correctamente sus símbolos y fórmulas y sin conocer por su figura y su nombre los diferentes cuerpos que se encuentran en el estudio de esta Ciencia. Para conseguir todo lo anterior, vamos a partir de unos conceptos químicos fundamentales que constituyen el siguiente punto.
2.- COMPUESTOS QUÍMICOS. 2.1. ÁTOMO La primera noticia del átomo procede de la antigua Grecia. Fue emitida por un filósofo llamado Demócrito que mediante la especulación, y sin comprobación alguna, llegó a concebir la materia como discontinua y formada por partículas discretas que llamó átomos. En 1804, Dalton resucitó este antiguo concepto y fundó su teoría atómica, que aunque no totalmente exenta de errores, y salvados éstos, hoy es universalmente aceptada como realidad científica y nos permite saber que los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, llamadas “átomos”. Las dimensiones del átomo escapan a nuestra vista, y su existencia y estructura se ha puesto de manifiesto gracias a fenómenos físicos, como el movimiento browniano, la conductividad eléctrica, la radioactividad, etc. Una pieza fundamental en la formulación química es el átomo. Por eso importa mucho su conocimiento, al menos en cuanto a ideas generales de su constitución. Está formado por 3 clases de partículas: protones, electrones y neutrones, que se hallan en dos regiones diferenciadas llamadas corteza y núcleo. En el núcleo están los protones con carga positiva y los neutrones, sin carga. Alrededor del núcleo y girando en capas u orbitales están los electrones, con carga negativa. Todos los elementos tienden a tener 8 electrones en su capa más externa para adquirir la configuración del gas noble que les sigue en el SP, excepto el Hidrógeno, que tiende a tener 2. Por eso, cada átomo se une a otro o a varios, tomando o compartiendo electrones, hasta llegar a tener 8 electrones en su última órbita. Esto se conoce como “regla del octeto”. Para aprender a formular hay que saber cuántos electrones tienen los átomos en su última órbita, pues determinan, en cierto modo, las valencias de los mismos.
2.2. LA MOLÉCULA MOLÉCULA
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Una molécula es el resultado de la unión de varios átomos, aunque también existen moléculas monoatómicas como las de los gases nobles o de los metales. La representación escrita de una molécula de una sustancia química es la fórmula. Por ejemplo, H 2O es la representación escrita de la molécula de agua y nos indica: a) a) Que está constituida por H y O, en la proporción 2:1 b) b) La relación de pesos o masas atómicas: 2 de hidrógeno y 16 de oxígeno c) El peso molecular del agua: 2 + 16 = 18 Peso molecular = suma de las masas atómicas de los elementos
2.3. VALENCIA DE UN ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN El concepto de “valencia” está relacionado con la explicación que que ya conocéis de que cada eleme elemento nto
trata de adquirir 8 electrones un su orbital más externo para adquirir la configuración de gas noble. Para ello, a los átomos les “sobran” o les “faltan” electrones. Por ejemplo:
El oxígeno tiene 8 de número atómico. En su primer orbital posee 2 electrones y en el segundo 6, por tanto, le faltan 2 electrones en este segundo orbital para llegar a 8. De ahí que la valencia del oxígeno sea 2.
El cloro tiene 17 de número atómico. En su primer orbital tiene 2 electrones, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 7. Le falta 1 electrón para llegar a 8 y adquirir la configuración de gas noble, por eso, su valencia es 1.
El aluminio tiene 13 de número atómico. En su primer orbital tiene 2, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 3. Como en el segundo ya tiene los 8 electrones, los 3 del último orbital le sobran, por lo que los cede, y su valencia es 3. En general, podemos decir que cuando a un elemento le quedan menos de 4 electrones, tiende a cederlos y si poseen más de 4, tienden a tomar los que le faltan para completar la regla del octeto.
Según su valencia hay elementos monovalentes, divalentes, trivalentes, etc., por eso es preciso tener en cuenta que la valencia de un elemento no es constante, así por ejemplo, el cobre tiene valencias 1 y 2. El conocimiento de las valencias es FUNDAMENTAL para poder llegar a formular correctamente. Actualmente, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), recomienda sustituir el concepto de “valencia” por el de “número de oxidación” que es: “número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera totalmente iónico”. iónico”.
2.3.- FUNCIÓN QUÍMICA Sería muy trabajoso conocer uno a uno todos los miles de miles de sustancias que existen. Para facilitar esta labor se ha acordado clasificar en grupos a todos aquellos cuerpos que poseen análoga posición y propiedades comunes. Y justamente a esas propiedades que caracterizan a determinados cuerpos se llama “función química”. Dentro de la Química Inorgánica se consideran como funciones químicas: Óxidos, Hidruros, Ácidos, Bases o Hidróxidos, Sales, Oxisales.
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2.4.- NOMENCLATURA Existen 3 tipos de nomenclatura para nombrar las distintas funciones químicas:
Nomenclatura tradicional o funcional: presenta numerosas excepciones por lo que no está recomendada por la IUPAC.
Nomenclatura sistemática: la más recomendada por la IUPAC. Se apoya en prefijos numéricos griegos: mono (1), di (2), tri (3), etc. Cuando el prefijo mono resulte innecesario puede omitirse.
Nomenclatura de stock: también aceptada por la IUPAC, es muy útil cuando el elemento tiene varios números de oxidación ya que éstos quedan expresados en número romanos entre paréntesis.
3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS Un compuesto binario es aquel que está formado por dos elementos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: óxidos (metálicos y no metálicos), hidruros (metálicos y no metálicos), sales binarias e hidróxidos o bases. 3.1.- ÓXIDOS: Combinaciones con oxígeno a) a) Óxidos metálicos Qué son: Oxígeno + metal Fórmula general: MxOy, donde, M = metal, x = valencia del oxígeno, oxígeno, y = valencia del metal
Nomenclatura: SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Óxido de + nombre del metal
Óxido de + nombre del metal
Óxido + nombre del metal metal acabado en:
con sus correspondientes prefijos numéricos
con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis
4
3
2
valencias
valencias
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
Fe2O3: trióxido de dihierro
Fe2O3: óxido de hierro (III)
Fe2O3: óxido férrico
PbO2: dióxido de plomo
PbO2: óxido de plomo (IV) (IV)
PbO2: óxido plúmbico
Cuidado! Recordar que la valencia del oxígeno es 2, y si no aparece es porque se ha simplificado la fórmula. Para no equivocaros, escribir la fórmula completa y luego simplificar: Pb 2O4 = Pb2:2O4:2=PbO2 5
b) b) Óxidos no metálicos Qué son: Oxígeno + no metal Fórmula general: NxOy, donde, N = no metal, x = valencia del oxígeno (2), y = valencia del metal Nomenclatura: SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Óxido de + nombre del no metal
Óxido de + nombre del no metal
Anhídrido + nombre del metal metal acabado en:
con sus correspondientes prefijos numéricos
con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis
4
3
2
valencias
valencias
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
Cl2O3 : trióxido de dicloro
Cl2O3 : óxido de cloro (III)
Cl2O3 : Anhídrido cloroso
CO2: dióxido de carbono
CO2: óxido de carbono (IV)
CO2: Anhídrido carbónico
3.2.- HIDRUROS: combinaciones binarias con hidrógeno a) a) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 16 y 17 (O, S, Se, Te, Po, F, Cl, Br, I) Fórmula general: HxNy, donde, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del hidrógeno (1) Nomenclatura: FÓRMULA
SISTEMÁTICA
TRADICIONAL (desaconsejada)
No metal-uro + de hidrógeno
Ácido + no metal-hídrico
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
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b) b) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 13, 14 y 15 Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb) Fórmula general: NxHy, donde, N = no metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del no metal Nomenclatura: FÓRMULA
SISTEMÁTICA
TRADICIONAL (desaconsejada)
Nº át. no metal-hidruro + no metal
Nombres tradicionales que hay que memorizar
BH3
Trihidruro de boro
Borano
CH4
Tetrahidruro de carbono
Metano
SbH3
Trihidruro de antimonio
Estibina
c) c) Hidruros metálicos Qué son: Hidrógeno + metal Fórmula general: MxHy, donde, M = metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Hidruro de + metal
Hidruro de + metal
Hidruro + metal acabado en:
con sus correspondientes prefijos numéricos
con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis
4
3
2
valencias
valencias
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
MgH2
Dihidruro de magnesio
Hidruro de magnesio (II)
Hidruro de magnesio
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro estánnico
CoH2
Dihidruro de cobalto
Hidruro de cobalto (II)
Hidruro cobaltoso
CoH3
Trihidruro cobáltico
Hidruro de cobalto (III)
Hidruro cobáltico
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3.3.- HIDRÓXIDOS O BASES Qué son: metal + ión OH- (de ahí su comportamiento básico cuando está en disolución) Fórmula: M(OH)x, donde M = metal, x = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Hidróxido de + metal
Hidróxido de + metal
Hidróxido + metal acabado en:
con sus correspondientes prefijos numéricos
con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis
4
3
2
valencias
valencias
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
Fe(OH) 3
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido férrico
Fe(OH) 2
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido ferroso
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico
3.4.- SALES BINARIAS Qué son: metal + no metal Fórmula: MXNY, donde: M = metal, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
No metal-uro + metal
No metal-uro + metal
No metal-uro + metal acabado en:
con sus correspondientes prefijos numéricos
con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis
4
3
2
valencias
valencias
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
FeBr2
Dibromuro de hierro
Bromuro de hierro (II)
Bromuro ferroso
Au2S3
Trisulfuro de dioro
Sulfuro de oro (III)
Sulfuro áurico 8
4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS Un compuesto ternario es aquel que está formado por tres elementos químicos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: ácidos oxoácidos y oxisales neutras. 4.1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Tienen la propiedad de que cuando están en disolución acuosa, dejan protones en libertad y presentan propiedades ácidas Qué son: compuestos formados por hidrógeno + oxígeno + no metal Fórmula: HaXbOc, donde: H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno. Para formular este tipo de compuestos hay que tener en cuenta que:
El hidrógeno actúa con nº oxidación +1
El oxígeno con nº oxidación -2
El no metal actúa con nº oxidación positivo para que así, la suma de los números de oxidación de cada elemento multiplicados por sus subíndices, sea cero. Es decir: H2SO4 (ácido sulfúrico): empezando de izquierda a derecha tenemos que:
o
2 · (+1) + 1 · (x) + 4 · (-2) = 0 2 + x – 8 = 0 x = 8 – 2 = + 6 (el azufre está actuando con nº oxidación +6) Nomenclatura:
Sistemática: hay que unir las siguientes palabras Un prefijo que indica el nº átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo, tetraoxo…
o
El nombre del no metal terminado en –ato
o
o
El nº de oxidación del no metal en números romanos
La terminación “de hidrógeno”
o
H2SO4 tetraoxosulfato de hidrógeno (VI) Esto significa que para obtener el nº oxidación del no metal hay que hacer la ecuación explicada anteriormente.
Tradicional o funcional (NO desaconsejada en este caso): Ácido + no metal acabado en hipo-oso, -oso, -ico, per-ico; según corresponda.
o
Para saber el prefijo/sufijo hay que descomponer la fórmula. Para ello hay que sumar una molécula de agua al óxido no metálico del que procede el compuesto. Es más fácil
o
de lo que parece, vamos a ir paso por paso: 9
Ejemplo: ácido nítrico
“nítrico” nº oxidación del N = + (1, 3, 5, 7). Como acaba en “-ico” significa que está actuando con nº oxidación +5. Pienso cuál será su óxido no metálico. Muy fácil! El óxido de nitrógeno (V) Formulo el óxido de nitrógeno (V): N O 2
5
Sumo una molécula de agua al N2O5 : N2O5 + H2O = H2N2O6
¿Se puede simplificar el resultado final? SÍ. Lo hago = HNO 3
ÁCIDO NÍTRICO: HNO3
Ejemplo: ácido sulfúrico
“sulfúrico” nº oxidación del S = + (2, 4, 6).
Su óxido no metálico es el óxido de azufre (VI): S2O6 = SO3
Sumo una molécula de agua al SO3: SO3 + H2O = H2SO4
¿Se puede simplificar? NO
ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4
Ejemplo: Ácido hipocloroso
hipoclor cloroso oso” nº oxidación del Cl = + (1 (1, 3, 5, 7) “hipo
Su óxido no metálico es el óxido de cloro (I): Cl 2O
Sumo una molécula de agua al Cl 2O: Cl2O + H2O = H2Cl2O2
¿Se puede simplificar? SÍ HClO
ÁCIDO HIPOCLOROSO: HClO
4.2.- OXISALES NEUTRAS Son compuestos formados al sustituir todos los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Fórmula: Ma(XbOc)d , donde:
M = metal
XbOc = anión resultante de eliminar los hidrógenos del ácido, adquiriendo tantas cargas negativas como hidrógenos se han quitado.
El metal intercambia su nº oxidación con el anión
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Nomenclatura:
Sistemática: se mantiene la primera parte del nombre del ácido oxoácido del que deriva la sal, y se sustituye la palabra “hidrógeno” “hidr ógeno” por el nombre del metal y su estado de oxidación. o xidación. Ejemplo: Fe2(SO4)3
(SO4) deriva del H2SO4, que es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno. hidrógeno. ¿Cómo sé que deriva del H2SO4, y por tanto, que el azufre actúa con nº oxidación (+6)? Muy fácil: Tengo que hacer todos los óxidos metálicos del azufre y sumarles 1 molécula de agua hasta dar con aquella que contenga el (SO 4). Así: Nº oxidación del S: +(2, 4, 6) S2O2 = SO + H 2O = H2SO2 este no es S2O4 = SO2 + H2O = H2SO3 este tampoco es S2O6 = SO3 + H2O = H2SO4
este SÍ es, por tanto, el azufre actúa con nº oxidación (+6) (+6)
Hay que sustituir el “hidrógeno” por el nombre del metal y su nº oxidación en números
romanos, es decir, “hierro (III)”
Resultado final: tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
Ejemplo: CuClO3
Buscamos de qué ácido oxoácido deriva el (ClO3) Nº oxidación del Cl: +(1, 3, 5, 7) Cl2O = Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO este no es Cl2O3 = Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 este no es Cl2O5 = Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 este SÍ es, es, por tanto, el cloro actúa con nº oxidación (+5)
(ClO3) deriva del HClO 3 que es el trioxoclorato (V) de hidrógeno
Sustituimos el “hidrógeno” por “cobre (I)”
Resultado final: trioxoclorato (V) de cobre (I)
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Tradicional y stock: 1. 1. El anión o radical del ácido se nombra poniéndole la siguiente terminación, según corresponda: terminaciones
Correspondencia
Hipo-oso
Hipo-ito
-Oso
-ito
-ico
-ato
Per-ico
Per-ato
2. 2. Después, se nombra el metal y se pone el nº de oxidación entre paréntesis su fuera necesario. Recordamos del curso pasado, que si el elemento solo tiene 1 valencia no hace falta especificar cuál es, en cambio, si tiene más de 1 sí hay que decir con cuál está actuando. Ejemplo: Al2(SO4)3
(SO4) hemos visto anteriormente que procede del H 2SO4 en el que el azufre actúa con valencia (+6). Eso significa que usa su mayor valencia por lo que hay que usar la terminación “-ato” y queda como “sulfato”.
El metal es el aluminio y aluminio y como sólo tiene una valencia (+3), no hace falta especificarla.
Resultado final: Al2(SO4)3 : sulfato de aluminio
Ejemplo: CuClO4
(ClO4) viene del HClO4, en el cual el cloro, que tiene cuatro valencias, está actuando con la mayor que es (+7), por lo que la terminación a usar e s “per-ato” y queda como “perclorato”.
El metal es el cobre cobre,, que tiene dos valencias. En este caso está actuando con valencia (+1) (+1) por por lo que habrá que especificarla.
Resultado final: CuClO4: perclorato de cobre (I)
Ejemplo: Na2SO3
(SO3) viene del H2SO3, en el cual el azufre, que tiene tres valencias está actuando con valencia mediana (+4), por lo que la terminación a usar es “ -ito”, quedando como “sulfito”
El metal es el sodio sodio que tiene una única valencia (+1) por lo que no es necesario especificarla.
Resultado final: Na2SO3: sulfito de sodio
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ANEXO I: EJERCICIOS DE COMPUESTOS BINARIOS Ejercicio 1. Responde a las siguientes preguntas. 1. La fórmula del óxido de plata es: Ag2O Pt2O AgO2 PtO2 2. ¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio (IV)?
Verdadero Falso 3. ¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario? Verdadero Falso 4. La fórmula del óxido de sodio es: NaO Na2O NaO2 Na2O3 5. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?
Verdadero Falso
Ejercicio 2. Nombra o formula los siguientes óxidos, según corresponda.
FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
NOMBRE
Li2O
Óxido de hierro (II)
Cu2O
Óxido de magnesio
Cr2O3
Óxido de calcio
Al2O3
Óxido de plomo (IV)
SiO2
Óxido de nitrógeno (III)
N2O
Óxido de cloro (V)
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Ejercicio 3. Nombre o formula los siguientes hidruros, según corresponda. FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
NOMBRE
LiH
Hidruro de aluminio
NaH
Hidruro de galio
KH
Hidruro de germanio
CsH
Hidruro de estaño
BeH2
Hidruro de plomo(IV)
MgH2
Hidruro de cobre(II)
CaH2
Hidruro de niquel (III)
FÓRMULA
Nombre sistemático
(en disolución acuosa)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl HBr HI Ácido sulfhídrico Seleniuro de hidrógeno
Ejercicio 4. Nombra o formula las siguientes sales binarias, según corresponda. FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
NOMBRE
CaF2
Cloruro de hierro(II)
FeCl3
Bromuro de cobre(I)
14
CuBr2
Yoduro de aluminio
MnS
Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5
Nitruro de magnesio
Ni2Si
Boruro de cromo(III)
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ANEXO II: EJERCICIOS DE COMPUESTOS TERNARIOS Ejercicio 1. Nombra los siguientes ácidos oxoácidos, según corresponda. Fórmula
Nombre sistemático
Nombre tradicional o funcional
Fórmula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
HIO3
HIO4
Nombre sistemático
Nombre tradicional o funcional
Ejercicio 2. Formula los siguientes ácidos oxoácidos. Fórmula
Nombre Ácido bórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido nítrico Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
Ejercicio 3. Formula los siguientes ácidos oxoácidos Nombre Trióxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Trioxoarseniato (III) de hidrógeno Ácido sulfuroso
Fórmula
Nombre Ácido heptaoxodisulfúrico (VI) Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido dioxobrómico (III) Ácido nítrico
Fórmula
Ejercicio 4. Nombra de todas las formas correctas posibles las siguientes fórmulas. Nombre
Fórmula H2SO3 H3PO2 H5IO6
Nombre
Fórmula HNO2 H2CO3 HIO 16
Ejercicio 5. Formula las siguientes oxisales. Fórmula
Nombre Sulfato de calcio Sulfato de cobre (I) Dicromato de potasio Bisulfito de potasio Trioxoborato (III) de hierro (II) Yodato de plata Tetraoxoarseniato (V) de aluminio Trioxoclorato (V) de aluminio Yodato de mercurio (II)
Ejercicio 6. Nombra las siguientes oxisales de todas las formas correctas. Nombre
Fórmula ZnCrO4 Mg(NO3)2 Co(BrO2)3 Fe(ClO3)3 Sn(ClO)2 Pb(CO3) Ca3(PO4)2
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