Fluorapatita

Fluorapatita: En los tejidos y estructuras mineralizadas, los cristales de hidroxiapatita no son estequiométricos, es decir exactamente como la fórmula empírica indica. Si no que generalmente tienen sustituciones sustituciones de iones y diferencias estructurales. estructurales. Por ejemplo encontramos a la fluorapatita, que difiere en que posee un ion F, en lugar del del ion hidroxilo. Su fórmula empírica es: Ca10(PO4)6F2

Diferencias entre la hidroxiapatita y la fluorapatita: -

Difieren en su estructura, si bien los iones calcio y fosfato se disponen de manera similiar, las posiciones de los oxidrilos y del flúor a lo largo del eje c varía. El F- se encuentra en el centro del triángulo imaginario formado por los tres iones de calcio tipo 2, mientras que en la hidroxiapatita, el oxidrilo esta levemente desplazado del plano de este triángulo. Esto provoca que la estructura de la celdilla unitaria tenga diferente dimensión.

-

Esto también repercute en las propiedades de estos co mpuestos. Ya que la fluorapatita tiene una estructura más estable.

-

Tienen diferentes propiedades cristalográficas debido a esta sustitución. La r ed cristalina es diferente, la absorción en el infra-rojo y estabilidad térmica.

-

La FA tiene más energía de enlace entre el ion F y los iones calcio.

-

Es más estable, más fuerte, y que tiene más atracción por enlaces. Los iones Fluor están mas cercanos a los iones calcio, por lo tanto están unidos más fuertemente que los iones hidroxilo. También la distancia de los calcios entre sí es menor.

-

El cristal es más grande que el de hidroxiapatita

-

Tiene menos superficie de interacción, y es menos soluble

HABLAR Y NOMBRAR BREVEMENTE QUE ES PI Y KPS Y DECIR QUE ES DIFERENTE EN HA Y FA. GRAFICA DE KPS .

- Cubre la corona de los dientes - Su pH crítico es de 4.5. Modifica la energía superficial del esmalte y evita que se le adhiera placa bacteriana

Para el recubrimiento por capas se emplea una cerámica vítrea feldespática sinterizada que también posee contenido cristalino (10 por ciento del volumen). Los cristales formados a través de la cristalización controlada son de fluorapatita. Estos cristales aciculares (forma de aguja) tienen idéntica forma y composición que los existentes en la estructura dental natural (esmalte) ( Figura 1c). Esta cerámica vítrea sinterizada, de fluorapatita, proporciona la compatibilidad con el desgaste natural, la translucidez, fluorescencia, opalescencia y brillo presente en los dientes naturales. De ahí que este nuevo sistema funcione y se asemeje a la dentición natural en cuanto a sus propiedades físicas y ópticas1116.

Sem fluoreto O mineral primário do esmalte é a hidroxiapatita, cristal composto de cálcio, fósforo, hidrogênio e oxigênio. Quando restos alimentares se depositam entre os dentes, as bactérias consomem o açúcar e excretam ácido lático, que pode abaixar o pH da boca o suficiente para dissolver a hidroxiapatita. Se a taxa de dissolução é mais rápida do que a taxa de remineralização – a deposição de íons cálcio e fosfato no esmalte, a partir da saliva –, então as cáries se f ormarão nos dentes. Com fluoreto A aplicação local de fluoreto nos dentes tem dois efeitos. Primeiro, os íons flúor substituem alguns dos grupos hidroxila das moléculas de hidroxiapatita, criando cristais de fluorapatita, que são um pouco mais resistentes ao ácido excretado pelas bactérias. Segundo, o fluoreto na superfície dos dentes serve como catalisador que intensifica a deposição de cálcio e fosfato, remineralizando o esmalte danificado e combatendo a cárie.

La fluorapatita o apatita-(CaF), es un mineral fosfato (halofosfato de calcio). La fluorapatita es un sólido cristalino duro. Aunque las muestras puedan tener varios colores (verde, marrón, azul, violeta, o sin color), el m ineral puro no tiene color tal y como se espera para 1

un material que no tiene metales de transición . Es un componente importante de l esmalte de los dientes .

La fluorapatita se cristaliza en un sistema cristalino hexagonal. A menudo está combinada en matrices biológicas como sólida con la hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH). La cloropatita (Ca5(PO4)3Cl) es otra estructura relacionada .

solución

1

La fluorapatita es el mineral de fosfato m ás común. Presente extensamente como un mineral accesorio en rocas ígneas y en rocas metamórficas ricas en calcio. También comúnmente como un minera ldetrítico o diagénico en rocas sedimentarias y es un componente 2

esencial de los depósitos de fosforita. Ocurre como mineral residual en suelos lateríticos .

 Aplicaciones[editar ] La fluorapatita sintética dopada con manganeso-II y antimonio-V formó la base para la segunda generación de los fósforos de tubos fluorescentes referidos como halofósforos . Cuando se irradiaban con la radiación de resonancia de 253.7nm del mercurio se vuelven fluorescentes con amplia emisión que aparece dentro del rango de los blancos aceptables . El antimonio-V actúa como el activador primario y produce una amplia emisión azul. La adición de Manganeso-II produce un amplio segundo pico que aparece al final

rojo del espectro de emisión a expensas del pico del antimonio, la energía de excitación es transferida desde el antimonio al manganeso por un proceso no radiativo y hace l a luz emitida aparecer menos azul y más rosa. El reemplazo de algunos de los iones de fluorita con iones de cloruro en el enrejado (lattice) causa un desplazamiento general de las bandas de emisión hacia las ondas más largas del extremo rojo del espectro. Estas alteraciones permiten hacer fósforos para los tubos blanco cálido (warm white), blanco, y luz del día (daylight), (con temperaturas de color corregidas de 2900, de 4100 y 6500 K respectivamente). Las cantidades de los activadores de manganeso y de antimonio varían entre 0.05 y 0.5 molespor ciento. La reacción usada para crear halofósforo es mostrada abajo. El antimonio y el manganeso deben ser incorporados en las cantidades correctas de trazas si el producto debe ser fluorescente.

6 CaHPO4 + (3+x) CaCO3 + (1-x) CaF 2 + (2x) NH 4Cl → 2 Ca5(PO4)3(F1-xClx} + (3+x) CO 2 + (3+x)H 2O + (2x) NH 3  A veces, algo del calcio es substituido con estroncio, dando picos de emisión más estrechos, para propósitos especiales o tubos coloreados el halofósforo es mezclado con pequeñas cantidades de otros fósforos, particularmente en tubos De-Luxe con un índice de reproducción cromática más alto, para el uso en el mercado de alimentos o la iluminación del estudio de arte.  Antes del desarrollo del halofósforo, en 1942, la primera generación de willemita enrejada (latticed), ortosilicato de zinc activado por manganesio II y fósforos ortosilicatos berilio zinc fueron usados en tubos fluorescentes. Debido a la toxicidad respiratoria de los compuestos de berilio, la obsolescencia de estos tempranos tipos de fósforo fue ventajosa para la salud. Desde cerca de 1990 la tercera generación de TriFósforos, tres fósforos separados rojo, azul y verde, activados con iones de tierras raras y mezclados en proporciones para producir blancos aceptables, en gran parte han substituido a los halofósforos .

Categoría

Minerales fosfatos

Clase

8.BN.05 (Strunz)

Fórmula química

Ca5(PO4)3F

Propiedades físicas

Color 

Incoloro a blanco cuando está puro, con multitud de colores debidos a impurezas

Raya

Blanca

Lustre

Vítreo

Transparencia

Transparente a opaco

Sistema

Hexagonal

cristalino

Dureza

5 (Mohs)

Tenacidad

Quebradizo

Densidad

3,18

4

Cristales de flúorapatita   

Son más grandes que los de hidroxiapatita El pH crítico de la flúorapatita es de 4.5 (más resistente que el de la hidroxiapatita situado en 5.5) Modifican la energía superficial del esmalte lo que dificulta la adhesión de la placa bacteriana al diente