Fichas formativas

  o   c  i   m  í  u   q  o  i  r  b  í l i  u   q   E  –  1  e   d   a   d  i  n    U  ______________________________________________ N.o _  ______ Turma ______  Data  _  _____ /__ /____ / __  ____  Nome _

  1  a   v  i   t  a    m   r  o   f  a   h   c  i  F

1.

Considere os seguintes esquemas químicos: (A) N!" #g$ % & ! #ℓ$ → &N!' #aq$ (B) N&(!& #aq$ % & )!( #aq$ → #N&($)!( #aq$ % & ! #ℓ$ (C) *g)!( #aq$ % NaC ℓ #aq$ → *gCℓ #s$ % Na )!( #aq$ (D) +N!' #s$ → +N! #s$ % ! #g$ (E) NaC!' #aq$ % &C ℓ #aq$ → C! #g$ % NaCℓ #aq$ % & ! #ℓ$ (F) C&"!& #ℓ$ % ! #g$ → C! #g$ % & ! #g$ (G) Fe #s$ % &! #ℓ$ → Fe'!( #s$ % &  #g$ (H) ,b#N!'$ #aq$ % Na- #aq$ → ,b- #s$ % NaN!' #aq$ *cert *certe e os esque esquema mass quím químic icos os de modo modo a trans transfo form rm. .lo loss em equa equa0 0es es químicas2

2. Considere duas amostras: uma de sulfato de c.lcio3 Ca)! ( #s$3 com a massa de '(34 g e outra de sul5to de s6dio3 Na )!' #s$3 com a massa de "43( g2 7ados: M#Ca)!($ 81'931" g mol 1; M#Na)!'$ 8 1934" g mol 1 2.1 7etermine qual das amostras contofre3 )2 2.2 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Na amostra de sul5to de s6dio3 est?o =resentes@ (A) 1344 A 14 1 mol de .tomos de )2 (B) 344 A 14 1 mol de .tomos de )2 (C) '344 A 14 1 mol de .tomos de )2 (D) (344 A 14 1 mol de .tomos de )2 2.3 Bual a rela0?o entre o nmero de .tomos de o>igigido de s6dio2 10.2 Calcule a quantidade de hidr6>ido de s6dio =resente nos '434 cm ' da solu0?o2 10.3 Calcule a massa de .cido sulfrico que reagiu2 10.4 7etermine a concentra0?o molar do .cido sulfrico3 sabendo que a rea0?o foi com=leta e que os reagentes se encontravam nas =ro=or0es estequiomcesso2 13.2 )elecione a o=0?o que corres=onde O quantidade de cloreto de =rata que =reci=ita2 (A) 3( A 14 mol (B) '3 A 14  mol 141 mol (D) '3 A 14 1 mol

(C)  3( A

14. * redu0?o do 6>ido de cromo #---$ =elo alumínio met.lico =rocessase de acordo com a equa0?o química seguinte:

 *ℓ #s$ % Cr !' #s$ → *ℓ!' #s$ %  Cr #s$ Pisturaramse 934 g de * ℓ #s$ com G34 g de 6>ido de cromo #---$2 7ados: M#*ℓ$ 8 93G g mol 1; M#Cr!'$ 8 1"344 g mol 1; M#Cr$ 8 "344 g mol1 14.1 -denti5que o reagente limitante2 14.2 7etermine a massa de cromo que se obteve2 14.3 Calcule a quantidade de reagente que 5cou =or reagir2 15. * rea0?o da seguinte equa0?o química =rocessase at< que o reagente limitante se consuma com=letamente2

 *ℓ #s$ % ' Pn! #s$

→ *ℓ!' #s$

% ' Pn #s$

Uma mistura3 constituída =or 14434 g de alumínio met.lico e 4434 g de 6>ido de manganQs3 foi sueita a aquecimento =ara que ocorresse a rea0?o2 7ados: M#*ℓ$ 8 93G g mol 1; M#Pn!$ 8 43( g mol 1; M#Pn$ 8 "(3( g mol1 )elecione a o=0?o correta2 (A) ! reagente limitante < o alumínio2 (B) * quantidade de reagente que n?o se consumiu foi 13G' mol2 (C) * massa de manganQs que se obteve foi de 1" g2 (D) !btiveramse ( mol de manganQs met.lico2 16. '"434 g de 6>ido de silício3 )i!   #s$3 ao serem aquecidos com "434 g de carv?o em =63 C #s$3 originaram carbite de silício3 )iC #s$ e mon6>ido de carbono3 C! #g$3 de acordo com a seguinte equa0?o química:

)i! #s$ % ' C #s$ 7ados: mol1;

M#)i! $

V m 8

8 9434 g mol 1;

3( dm ' mol1 #,LN$

→ )iC

M#C$

#s$ %  C! #g$

8 1341 g mol 1;

M#)iC$

8 (4314 g

16.1 -denti5que o reagente em e>cesso2 16.2 7etermine a massa de reagente que n?o se consumiu2 16.3 )elecione a o=0?o que corres=onde ao volume de C! #g$3 libertado nas condi0es ,LN2 (A) '134 dm'

(B) 934 dm'

(C) (93" dm'

(D) '34 dm'

  o   c  i   m  í  u   q  o  i  r  b  í l i  u   q   E  –  1  e   d   a   d  i  n    U Nome _____________________________________________ N.o _____ Turma ______  Data  ____ /____ / ____ 

    a   v  i   t  a    m   r  o   f  a   h   c  i  F

1. Na combust?o de ((3G dm ' de =ro=ano3 C '&G #g$3 com e>cesso de o>igigigiste com a rea0?o inversa2 (B) Embora um sistema reacional atina o estado de equilíbrio3 as concentra0es dos seus constituintes n?o s?o constantes2 (C) * velocidade com que os reagentes se consomem manttensa do que a rea0?o inversa2 2. )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2

Buando um sistema reacional atinge o equilíbrio químico@ (A)  as concentra0es dos reagentes s?o sem=re iguais Os dos =rodutos da rea0?o2 (B) diminuem as concentra0es dos reagentes e aumentam as concentra0es dos =rodutos da rea0?o2 (C) as concentra0es de todas as substMncias =resentes no equilíbrio n?o variam2 (D)  as concentra0es de todas as substMncias =resentes no equilíbrio s?o iguais2 3. )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2

Uma rea0?o irreversível < aquela em que@ (A) se alcan0a o equilíbrio químico instantaneamente2 (B) termina quando se esgotam todos os reagentes2 (C) termina quando se esgota3 =elo menos3 um dos reagentes2 (D) n?o se esgota nenhum dos reagentes2 4. Escreva as e>=resses da constante de equilíbrio3 rea0es2 4.1  N! #g$ % !  #g$ 4.2 ( &Cℓ #g$ % !  #g$

⇌

⇌

  N! #g$   &! #g$ %  C ℓ #g$

K c3

=ara as seguintes

4.3 C) #g$ % ( &  #g$

⇌

4.4 ( N&' #g$ % " !  #g$

 C&( #g$ %  & ) #g$ ⇌

 ( N! #g$ % 9 & ! #g$

5. * e>=ress?o da constante de equilíbrio de um dado sistema reacional < dada =or: 2

[ NO ] e × [ C l 2 ]e 2 K  8 [ NOC l ] e c

Escreva a equa0?o química que traduJ a rea0?o de equilíbrio deste sistema reacional2 6. Considere a rea0?o de equilíbrio traduJida =ela seguinte equa0?o química:

( N&' #g$ % ' !  #g$

⇌

  N #g$ % 9 & ! #g$

)elecione a o=0?o que corres=onde O e>=ress?o da constante de equilíbrio3 =ara este sistema reacional2 4

3

[ NH3 ]e × [ O2 ]e 2 6 K  8 [ N2 ]e × [ H2 O ]e

(A)

c

4

K c3

(B)

K c

8

(D)

K c

8

3

[ NH3 ]e + [ O2 ]e 2 6 [ N2 ] e + [ H2 O ] e 2

[N ] + [H O] K  8 [ NH ] + [ O ] 2 e

(C)

c

2

[N ] × [H O] [ NH ] × [ O ] 2 e

2

2

6 e

4

3

3 e

2 e

6 e

4

3

3 e

2 e

7. )elecione a o=0?o correta2 (A) * constante de equilíbrio3 K 3 de um sistema reacional em equilíbrio < igual O raJ?o entre o =roduto das concentra0es dos =rodutos da rea0?o e o =roduto das concentra0es dos reagentes3 elevados aos res=etivos coe5cientes estequiomiste maior quantidade de reagentes que de =rodutos da rea0?o2 c

8. Considere o equilíbrio traduJido =ela seguinte equa0?o química:

Cℓ #g$ % Hr #g$

⇌

  HrCℓ #g$

! gr.5co seguinte mostra o modo como variam as concentra0es de reagentes e =rodutos3 ao longo do tem=o e a tem=eratura constante3 num sistema reacional3 at< se atingir o estado de equilíbrio2

8.1 )elecione a o=0?o que corres=onde O e>=ress?o da constante de equilíbrio3 K 3 =ara este sistema reacional2 c

(A)

(C)

K c 8

K c8

[C l2 ]e  × [ Br 2 ]e 2

[ BrC l ] e

(B) K  8 c

[C l2 ]e  + [ Br 2 ]e 2

[ BrC l ] e

❑

[ BrC l ]2e

(D) K  8

[C l2 ]e × [ Br 2 ]e

c

2 × [ BrC l ]e

[ C l 2 ]e × [ Br 2 ]e

8.2 7etermine o valor da constante de equilíbrio3 com base nos valores =resentes no gr.5co2 9. * rea0?o química decorre de acordo com o equilíbrio químico seguinte:

 * #aq$ % H #aq$

⇌

 C #aq$

*s quantidades iniciais de reagentes =resentes em 134 dm ' de solu0?o s?o: 1344 mol de * e 43" mol de H2 Uma veJ atingido o equilíbrio3 a quantidade de *3 =resente no mesmo volume de solu0?o < de 434 mol2 9.1 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2

* quantidade de C =resente no equilíbrio e o valor da constante de equilíbrio3 K 3 s?o3 res=etivamente@ c

(A) 43'4 mol e 1342 (B) 431" mol e 1342 (C) 431" mol e "31 A 14 12 (D) 43'4 mol e "31 A 14 12 9.2 Com base no valor da constante de equilíbrio3 K 3 escolhido na alínea anterior3 indique qual das rea0es3 a direta ou a inversa3 < a menos e>tensa2 Vusti5que2 c

10. Vuntaramse num vaso reator de 134 K de ca=acidade3 134 mol de &  e 13 mol de -3 a uma dada tem=eratura e =ress?o2 * equa0?o que traduJ este equilíbrio =eriQncias realiJadas3 quatro . atingiram o equilíbrio2 11.1 -denti5que a e>=eriQncia em que o equilíbrio químico n?o foi atingido2 11.2 ,ara a e>=eriQncia identi5cada na alínea anterior3 indique em que sentido ir. evoluir o sistema reacional2 12. ZealiJaramse duas e>=eriQncias O tem=eratura de "44 SC2 Em cada uma delas foram misturados &   #g$ e -  #g$ e3 ao 5m de um dado intervalo de tem=o3 foram determinadas as concentra0es das es=ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0?o 134 A 14 1 mol dm'2

9.1 7etermine: 9.1.1 a concentra0?o da solu0?o .cida; 9.1.2 o =& no =onto de equivalQncia; 9.1.3 o =& da solu0?o a=6s a adi0?o de (344 mK de solu0?o de hidr6>ido de s6dio2

9.2 UtiliJando como titulado o mesmo volume de .cido acimado de =!& da solu0?o de .cido aciste entre as concentra0es de & '!% nas duas amostrasD 17. Em determinada data e O mesma hora foram feitas determina0es simultMneas de =& e do volume de .gua da chuva caída em trQs cidades da Euro=a3 sendo os valores encontrados #nas esta0es de recolha$ os seguintes: •

ila Franca de ira #,ortugal$: =& 8 "3"; V  8 14434 cm'2

•

Panchester #Zeino Unido$: =& 8 "34; V  8 G34 cm'2

•

sterviR #)uiste em G434 cm' de .gua da chuva recolhida em Panchester2 17.3 )u=onha que a referida acideJ < =roveniente do di6>ido de en>ofre emitido =ara a atmosfera #=or queima de combustíveis com en>ofre$3 atravofre res=ons.vel =ela quantidade de .cido sulfrico e>istente na totalidade de .gua da chuva ca=tada no local de recolha de ila Franca de ira2

  s   o   s   o   u   q   a  s   a    m   e   t   s  i  s   m   e  s   e      0   a   e    Z   –    e   d   a   d  i  n    U Nome _____________________________________________ N.o _____ Turma ______  Data  ____ /____ / ____ 

    a   v  i   t  a    m   r  o   f  a   h   c  i  F

1. )elecione a o=0?o correta2 (A) * es=ida3 numa rea0?o de o>ida0?oredu0?o3 < o o>idante2 (B) )em=re que h. uma o>ida0?o3 h. simultaneamente uma redu0?o2 (C) * soma algida0?o #n2o2$ de todos os .tomos de uma dada es=igida0?o do carbono na molido de carbono2 5.2 ,rove que a equa0?o química traduJ uma rea0?o de o>ida0?oredu0?o2

6. Considere a seguinte equa0?o:

Cℓ #aq$ %  -  #aq$

⇌

 - #aq$ %  C ℓ #aq$

)elecione a o=0?o correta2 (A) ! i?o - < o agente o>idante2 (B) ! i?o -  < reduJido2 (C) ! nmero de o>ida0?o do cloro varia de 4 =ara 12 (D) ! cloro < o agente redutor2 7. ! f6sforo obtida0?o do alumínio; 8.1.2 a es=idante2 8.2 )ob determinadas condi0es3 a rea0?o de 1434 g de hidrogida0?oredu0?o2  Vusti5que esta a5rma0?o2 9.2 )elecione a o=0?o correta2 (A) ! ferro met.lico < reduJido2 (B) ! ferro met.lico < o>idado2 (C) &% < o agente redutor2 (D) * varia0?o do nmero de o>ida0?o do ferro < 2 9.3 Considerando que reagiram '34 mol de ies & %3 determine o nmero de molida0?o do nitrog=eriQncia3 a =ercentagem em massa de Ki!& era@ (A) "34I3 sendo a solu0?o saturada2 (B) 11I3 sendo a solu0?o insaturada2 (C) 11I3 sendo a solu0?o saturada2 (D) "34I3 sendo a solu0?o insaturada2 3. * solubilidade de algumas substMncias =ode ser alterada =elo =& do meio2 ! gr.5co ao lado re=resenta a varia0?o da solubilidade dos com=ostos s6lidos hidr6>ido de ferro #---$3 Fe#!&$'  #s$3 e hidr6>ido de alumínio3 *ℓ#!&$' #s$3 em fun0?o do =&2 *ssim3 quando o valor de =& < 3" e>iste =reci=itado de Fe#!&$' #s$3 mas =ara =& igual a 134 este hidr6>ido solubiliJase2 3.1 Considere uma solu0?o aquosa com uma concentra0?o 434 mol dm ' em *ℓ'%2 * =artir de que valor de =& come0ar. a haver =reci=ita0?o de * ℓ#!&$'D 3.2 )ugira um valor3 ou um intervalo3 de =& que sea adequado =ara que ocorra a =reci=ita0?o de a=enas um dos com=ostos2 -denti5que esse com=osto2 3.3 )e adicionar 434 mol de cada um destes dois hidr6>idos a 134 dm ' de .gua desioniJada3 ocorrer. a solubiliJa0?o dos mesmosD Vusti5que2 4. Escreva as e>=resses dos =rodutos de solubilidade dos seguintes sais: 4.1 sulfato de c.lcio3 Ca)! ( #s$; 4.2 cloreto de chumbo3 ,bC ℓ #s$; 4.3 hidr6>ido de alumínio3 * ℓ#!&$' #s$; 4.4 fosfato de c.lcio3 Ca '#,!($ #s$2 5. Considere a seguinte rea0?o química:

Pg#!&$ #s$

⇌

 Pg% #aq$ %  !&  #aq$

)elecione a o=0?o que corres=onde O e>=ress?o do =roduto de solubilidade3 K s3 =ara esta rea0?o química2 (A)

[ Mg(OH)2 ]e 2 K s 8 [ Mg2+ ]e × [ OH- ]e

(B) K s 8 XPg%Ye A  X!& Ye

 e

(C) K s 8 XPg%Ye A X!&Y  e

%  (D) K s 8 XPg Ye % X!& Y

6. Considere os valores do =roduto de solubilidade a " SC3 dos seguintes s ais:

8 "391 A 14 1; K s#*gCr!($ 8 131 A 14 1; 149; K s#FeF$ 8 3' A 14 9 ; K s#Ka#-!'$'$ 8 3" A 14 1

K s#Ca#!&$$

6.1 Escreva a e>=ress?o do =roduto de solubilidade3 de ferro #--$3 FeF3 e iodato de lantMnio3 Ka#-! '$'2

=ara os sais uoreto

K s#Pg#!&$$

K s3

8 "34 A

6.2 7e entre os sais Ca#!&$ e FeF diga qual o que a=resenta maior solubilidade2 *nalise o resultado2 6.3 Coloque =or ordem crescente de solubilidade os sais *g Cr!(3 Ka#-!'$' e Pg#!&$2 7. * uma dada tem=eratura3 a solubilidade do sulfato de =rata3 *g )!(3 em .gua < 34 A 14 mol dm'2

7etermine o valor do =roduto de solubilidade deste sal3 O mesma tem=eratura2 8. Uma solu0?o b.sica saturada re=resentada =or #!&$ 3 a=resenta3 O tem=eratura de " SC3 um valor de =& igual a 142 * equa0?o =ara esta rea0?o < a seguinte:

#!&$ #s$

⇌

 % #aq$ %  !&  #aq$

)elecione a o=0?o que corres=onde ao valor do =roduto de solubilidade3 =ara este equilíbrio2

K s3

(A) "34 A 141' (B) 34 A 14 1' (C) 934 A 141 (D) '34 A 14 1 9. ! =roduto de solubilidade3 K s3 do hidr6>ido de =rata3 *g!&3 < 3" A 14 "3 a " SC2 7etermine o valor de =& de uma solu0?o saturada de hidr6>ido de =rata2 10. ! =roduto de solubilidade3 SC2

K s3

do cloreto de =rata3 *gC ℓ3 < 13 A 14 143 a "

)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 * solubilidade deste sal em .gua =ressa em mol dm '3 =ara que se veri5que o início da =reci=ita0?o do sal cloreto de =rata2

7ado: K s#*gCℓ$ 8 13 A 14 14 12. * concentra0?o do i?o c.lcio3 Ca %3 no sangue < 3" A 14 ' mol dm'2 )e a 2− 4

concentra0?o do i?o o>alato3 C ! 3 for igual a 134 A 14  mol dm '3 veri5ca se a =reci=ita0?o do o>alato de c.lcioD 7ado: K s#CaC!($ 8 3' A 14  13. ! carbonato de c.lcio3 CaC! '3 e o sulfato de c.lcio3 Ca)! (3 s?o sais =ouco solveis2 7e entre estes dois sais3 identi5que o que a=resenta o valor da solubilidade mais afetado quando se lhe adiciona um .cido forte2 14. *dicionamse "434 mK de uma solu0?o aquosa de cloreto de b.rio3 HaC ℓ3 com a concentra0?o 134 A 14  mol dm' a "434 mK de uma solu0?o aquosa de sulfato de s6dio3 Na )!(3 com a concentra0?o 134 A 14 ' mol dm'2

Considere que o volume total da mistura < igual O soma dos volumes das solu0es e que K s#Ha)!($ < 134G A 14 142 14.1 ,rove3 atrav