Facultad de Ingeniería Estadística

 

 

FACULTAD DE INGENIERÍA ESTADÍSTICA ECONÓMICA Y CIENCIA SOC SOCIALES IALES

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA ESTADÍSTICA LABORATORIO 3

ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA

DOCENTE: GENARO RODRÍGUEZ CARBAJAL  CURSO: QUÍMICA 1 INTEGRANTES:

ALVAREZ HERNANDEZ, ANDREA JHOSEPHINE LAOPA ALARCON SEBASTIAN HUGO LLIUYACC BLAS, SUSANA MARIA PUJADA PACORA RODRIGO ARMANDO SOTO GOMEZ, AUREA EDALINA LABORATORIO DE QUIMICA

 

  CONTENIDO INTRODUCCIÓN ..................................................................................................................... 1 OBJETIVOS .............................................................................................................................. 2 FUNDAMENTO TEÓRICO ..................................................................................................... 3 LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y LOS ESPECTROS ESPECTR OS .................................... 3 TABLA PERIÓDICA ............................................................................................................ 4 EQUIPO Y MATERIALES ..................................................... ....................................................................................................... .................................................. 5 ELEMENTOS QUÍMICOS ....................................................................................................... 6 EXPERIMENTO 1 ..................................................................................................... ................................................ ..................................................................... ................ 7 EXPERIMENTO 2 ..................................................................................................... ................................................ ..................................................................... ................ 8 EXPERIMENTO 3 ..................................................................................................... ................................................ ..................................................................... ................ 9 CUESTIONARIO .................................................................................................................... 10

LABORATORIO DE QUIMICA

 

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA ECONOMICA ESTADISTICA Y CIENCIAS SOCIALES QUÍMICA I (BQU01) 

1 INTRODUCCIÓN La teoría cuántica nos ayuda a predecir y entender la función que desempeñan los electrones en la química. Los primeros intentos de los físicos del siglo xix para comprender el comportamiento de los átomos y las moléculas no fueron exitosos del todo. Al suponer que las moléculas se comportan como pelotas que rebotan, los físicos fueron capaces de predecir y explicar algunos fenómenos macroscópicos, como la presión que ejerce un gas. Sin embargo, este modelo no era satisfactorio para entender del todo la estabilidad de las moléculas, esdecir, no  podía explicar qué fuerzas mantenían unidos a los átomos. Pasó mucho tiempo para que ssee descubriera (y aún más para que se aceptara) que las propiedades de los átomos y las moléculas no son gobernadas por las mismas leyes físicas que rigen los objetos más grandes.

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OBJETIVOS

-Estudiar el fenómeno de emisión a la llama de algunos elementos metálicos. -Conocer relaciones entre elementos de un mismo grupo, y las diferencias graduales que se

establecen en un periodo.  -Observar las propiedades físicas y químicas de algunos elementos del grupo I y II.

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3 FUNDAMENTO TEÓRICO LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y LOS ESPECTROS Sabemos que la radio y la televisión se transmiten mediante ondas electromagnéticas. La luz, los rayos infrarrojos, los rayos ultravioletas, los rayos X y las microondas son también ondas electromagnéticas. Estas ondas se producen cuando se mueven partícula cargadas eléctricamente. A estas ondas se les llama también radiaciones electromagnéticas, porque se irradian a partir de partículas cargadas eléctricamente. Se propagan a través del vacío, del aire y de otras muchas sustancias. La radiación electromagnética tiene dos comportamientos simultáneamente: por una parte se comporta como las ondas y por otro como si se tratara de un chorro de partículas que llamamos fotones. La diferencia entre las ondas electromagnéticas citadas antes está en la longitud de onda. En el gráfico inferior se pueden ver las longitudes de onda de las distintas radiaciones. A este diagrama que muestra las radiaciones de acuerdo con su longitud de onda o su frecuencia se le llama espectro.

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4 TABLA PERIÓDICA Los químicos del siglo xix desarrollaron la tabla periódica acomodando los elementos en orden creciente de sus masas atómicas. Se resolvieron algunas discrepancias de las primeras versiones de la tabla periódica acomodando los elementos en orden creciente de sus números atómicos. La configuración electrónica determina las propiedades de los elementos. La tabla periódica moderna clasifica los elementos de acuerdo con sus números atómicos y también según su configuración electrónica. Las variaciones periódicas de las propiedades físicas de los elementos reflejan diferencias en la estructura atómica. El carácter metálico de los elementos disminuye a lo largo de un periodo: empieza con metales, continúa con metaloides y termina con no metales; además, aumenta de arriba abajo dentro de un grupo específico de elementos representativos. El radio atómico varía periódicamente con la posición de los elementos en la tabla periódica. Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba abajo.

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5 EQUIPO Y MATERIALES ALAMBRES DE NICROM MECHERO DE BUNSEN TUBO DE ENSAYO

es una aleación de níquel y cromo. La aleación tipo está compuesta de un 80% de níquel y un 20% de cromo. Es de color gris es un instrumento utilizado en laboratorios para calentar muestras y sustancias químicas. El tubo de ensayo forma parte del material de vidrio de un laboratorio químico. Este instrumento permite la preparación de soluciones.

VASOS 250 ml

es un recipiente cilíndrico de vidrio, boro silicato que se utiliza comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

LUNAS DE RELOJ

es un instrumento un instrumento de laboratorio el cual sirve para el calentamiento de sustancias o compuestos químicos, hasta obtener precipitados.

PAPEL FILTRO

ERLENMEYER

utilizado como tamiz que se usa principalmente en el laboratorio para filtrar.

se utiliza en los laboratorios, tiene forma de cono y tiene un cuello cilíndrico, es  plano por la base. Se utiliza para para calentar líquidos líquidos cuando hay peligro peligro de pérdida  por evaporación. 

PINZA PARA CRISOL

herramienta de acero inoxidable y su función es sostener y manipular capsulas de evaporación, crisoles y otros objetos.

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6 ELEMENTOS QUÍMICOS HCI

Es un líquido fumante con un color entre incoloro a amarillo claro,con olor sofocante e irritante. El ácido agotado puede tener color oscuro.

Na

Puededetectarse a concentraciones de 1 a 5 p.p.m Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.

K

Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.

LI

es el elemento solido más ligero que existe: su densidad es la mitad (casi) de la del agua (0,535 g/cm3). A contacto con agua se produce una reacción exotérmica, si bien menos violenta que la del sodio (con agua).

Ca

un metal alcalinotérreo su color es un suave grisaseo, es un metal que es  bastante más duro que el sodio, pero pero un poco más más blando que el aluminio. aluminio. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los alcalinotérreos

Sr

Es un metal alcalino de color plateado, es dúctil, reactivo, maleable y se oxida al entrar en contacto con el aire.

Ba

Este metal se oxida con mucha facilidad cuando son expuestos al aire y eess altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno.

Mg

El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m 3 

FENOLFTALE FENOLF TALE NA

La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de  de  pH pH  que en disoluciones ácidas permanece incoloro 

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7 EXPERIMENTO 1

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8 EXPERIMENTO 2

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9 EXPERIMENTO 3

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10 CUESTIONARIO

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11 REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-unlaboratorio-quimico/tubo-de-ensayo.htm..  laboratorio-quimico/tubo-de-ensayo.htm https://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz5m1TdO1Nt https://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz5m1TdO1Nt  

http://estudiantesenlaboratoristaquimico.blogspot.com/2014/12/fenolftaleina.html  http://estudiantesenlaboratoristaquimico.blogspot.com/2014/12/fenolftaleina.html  https://drive.google.com/drive/folders/0B_ycRAz0oSkzb1hGUjJCdDliUEE  https://drive.google.com/drive/folders/0B_ycRAz0oSkzb1hGUjJCdDliUEE 

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