Factores Que Afectan La Velocidad de Reaccion

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA

Factores Que Afectan La Velocidad De Reaccion Orlando rafael Payares guzman Eberto lopez diaz Yudy liliana lopez pulgarin Arnovis yepes payares Pierina maza anaya Edwin velez Facultad de ciencias exactas y naturales , sede de zaragozilla, programa de quimica, Cartagena de indias (Colombia)

Juan torres (docente) 15de diciembre de 2011

Resumen: en el presente informe determinamos algunos de los factores que afectan la velocidad de reaccion mediante la variacion experimental de dichos factores como lo son la temperatura, el tamaño de las particulas,la concentracion y el uso de un catalizador para las reacciones propuestas abstract: in this report determine some of the factors affecting the reaction rate by experimental variation of these factors such as temperature, size of the particles, the concentration and use of a catalyst for reactions proposed Palabras claves: temperatura, tamaño,particulas, catalizador, velocidad.reaccion,concentracion Keywords:

temperature,

size,

particles,

catalyst,

speed,

reaction,

concentration

1. Objetivos i.

Examinar los factores que afectan la velocidad de una reaccion como:la naturaleza del tamaño de la particula reaccionantes, la reaccion a diferente temperatura , lainfluencia de la concentracion y catalizadores que aceleran dicha reaccion

2. Introduccion La cinética química de las velocidades de los distintos procesos, de la aplicación de la teoría de velocidades de reacción y de los datos correspondientes para obtener conocimiento acerca de los mecanismos de la reacción química.

El objetivo de la cinética química teórica es el cálculo de la velocidad de cualquier reacción a partir del conocimiento de las propiedades fundamentales de las moléculas que reaccionan .entonces debemos considerar que el problema no está completamente resuelto desde el punto de vista practico [2] .para este trabajo se manejara la teoría de las colisiones que es intuitivamente más atractiva y la teoría de las velocidades .sin embargo ninguno de los dos puede dar una visión correcta respecto a la magnitud de la energía de activación, sino aproximaciones de validez cuestionable. Una de estas aproximaciones puede ser la expresada por Arrhenius en1889 expresada matemáticamente así: (1)

El termino mecanismo implica la sucesión de pasos elementales en lo que se produce la transformación total de los reactivos a productos [1]

3. Procedimiento El procedimiento a seguir está representado en los siguientes esquemas

Efecto de un catalizador Efecto del tamaño de partículas

Efecto de la temperatura

4. Análisis y Resultados Parte1: efecto del tamaño de partículas

Efecto de la concentración

En esta parte de la práctica observamos que en el tubo de ensayo que tenía el Zn metálico con HCl tuvo una reacción más lenta en comparación con el tubo de ensayo que contenía el Zn en polvo produciendo un desprendimiento más rápido del hidrogeno en la reacción. Esto se debe a que el Zn metálico reacciona en su capa externa y para seguir la reacción tiene que esperar que la reacción se complete inicialmente para la primera capa caso contrario ocurre con el Zn granulado ya que no ocurre este fenómeno estérico por lo que hay más libertad para que las partículas colisionen con mas efectividad

Parte2: efecto de la temperatura En esta parte de la práctica observamos que la velocidad de la reacción fue mayor en el vaso que contenía el agua a mayor temperatura y consistentemente la velocidad disminuyo al disminuir la temperatura en los otros dos vasos lo cual podemos constatar con la teoría ya que al aumentar la temperatura aumentamos la energía cinética de las moléculas lo que favorece el choque entre las partículas al mismo tiempo disminuimos la energía de activación entre los reactivos lo que

facilita la conversión de reactivos a productos. si observamos la ecuación 1notamos esta dependencia

Parte3: efecto de la concentración En esta parte de la práctica observamos que en la solución de HCl que estaba más concentrada (3M) la reacción se efectuó más rápidamente esto se debe a que entre más concentrado se encuentra los reactivos se ve favorecido la colisión entre las partículas ocasionándose que la reacción se produzca con mayor velocidad

Parte4: efecto de un catalizador En esta parte de la práctica inicialmente ninguna de los compuestos funciono como catalizador a la concentración de 0.1M .para el peróxido de hidrogeno(3%) pero al incrementar la concentración de peróxido al 4% funciono el cloruro férrico produciendo un cambio en el color de la solución por lo que también apreciamos el efecto de la concentración en esta parte de la práctica , el efecto del catalizador si observamos la ecuación (1)vemos la dependencia que tiene el valor de la constante de velocidad con la energía de activación qué al disminuir esta aumenta el valor de k lo que nos da un proceso más rápido de conversión de reactivos a productos , esta disminución en la energía d activación es ocasionada por el catalizador,

5. Conclusiones La práctica fue satisfactoria ya que apreciamos como la velocidad de una reacción se puede ver afectada por varios factores que pueden acelerar o disminuir el proceso de reacción según se requiera , lo cual nos resulta muy útil ya que podemos ajustar la duración de un proceso de reacción a nuestras necesidades sin que se vean afectados los productos

6. Referencias [1] principios de química/Loren G.hepler de/Institute of tegnology/reuerte S.A/pag#481

[2] fisicoquímica iberoamericana

2ED/Gilbert

Castellán/Adisson-wesley