Explicación de Solubilidad Como Fenómeno Físico

a) Explicación

de

solubilidad

como

fenómeno

físico.

La solubilidad es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra.la sustancia que se disuelve se denomina soluto y donde se disuelve dicha sustancia se le llama solvente. La solubilidad depende de la naturaleza del disolvente y del soluto así como la temperatura y la presión del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. b)

Relación

entre

solubilidad

y

estructura

molecular.

Cuando se disuelveun sólido o un líquido las unidades estructurales iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas del disolvente. Durante la disolución debe suministrarse energía para vencer las fuerzas interionicas o intermoleculares. Esta energía se refiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto y es aportada por la formación de enlaces entre partículas de soluto y disolvente. Las fuerzas atractivas anteriores son reemplazadas por otras nuevas. c)

Polaridad

y

solubilidad.

Una sustancia se solubiliza en otra si las magnitudes de las fuerzas intermoleculares del soluto y el disolvente son semejantes. Es decir lo polar es soluble en lo polar y lo no polar es soluble en lo no polar. Una molécula polar se manifiesta ya que alrededor se concentra una densidad negativa dejándolo parcialmente desprovisto de electrones mientras en el nucleo su densidad es positiva.

d) efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

e). solvatación e hidratación La solvatación es el proceso de interacción entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un número determinado de moléculas de solvente y otras no. Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación. En palabras mas comunes en una disolucion como por ejemplo agua con sal. la sal ( cloruro de sodio) es el soluto que interacciona con el agua que es el disolvente a ese proceso se le llama hidratacion. pero ahora si se cambia el solvente por ejemplo que sea alcohol, glicerina, cafe, etc con la misma sal esos procesos seran de solvatación f). Disolventes proticos y aproticos Un solvente prótico (de protones), significa que en soluciòn, puede donar Hidrógenos, formar puentes de hidrógeno. Por ejemplo, el agua es un disolvente Prótico y polar también, al igual que los alcoholes. Todos ellos pueden formar puentes de hidrógeno. Generalmente tienen un OH en su estructura, y pueden actuar como donadores o aceptores de puentes de hidrógeno. Un disolvente aprótico, significa que no forma puentes de hidrógeno, por ejemplo, un disolvente aprótico no polar es el hexano. Un disolvente aprótico polar es la dometilformamida. Aqui

te

mando

Disolventes Agua Alcohol Alcohol Alcohol ácido

Polares

ejemplos: Próticos: metílico Etílico isopropílico acético

Disolvente 1,2-dimetoxietano Dimetilformamida Dimetilsulfóxido Acetonitrilo Acetato Acetona Disolventes Benceno

algunos

Polares

Apróticos: (mono-glima)

de

No

Etilo

Polares

Apróticos:

ciclohexano Hexano Pentano Cloroformo Diclorometano