EXPERIMENTO PILA CASERA.docx

EXPERIMENTO PILA CASERA INTRODUCION Este informe esta enfocado a presentar de manera precisa el proceso que se llevo a cabo en el experimento realizado sobre la pila casera desde aspectos como procesos relevantes, desde una perspectiva amplia, teniendo en cuenta el proceso ,para tener un entendimiento mas amplio sobre la electricidad en su sentido mas puro que implica hacer un experimento nuevos conceptos claros de que es electricidad.

OBJETIVOS 1. llevar a cabo la practica y experimentar nuevas formas de electricidad con elementos naturales como lo es el limón. 2.co 2.cono noce cerr la form forma a de como como crea crearr una una corr corrie ient nte e eléc eléctr tric ica a ,gra ,graci cias as a las las propiedades resultantes de estas reacciones qumicas.

EXPERIMENTO PILA CASERA MATERIALES

!" #asos pl$sticos de mnimo % onzas !&' mililitros o aproximadamente ( onzas de zumo de limón o en su defecto ) a * millones !un fragmento de cobre solido de unos ( cm de largo y sacapuntas !un metro de cable flexible !una tar+eta musical o bombilla led !multimetro o voltimetro

PROCEDIMIENTO

1.gregar el vinagre a uno de los vasos,

el limón , y la combinación de los dos a otro

 2.En cada uno de ellos se va a colocar el cobre y el sacapuntas cuando ya estén su+etos al cable. (.luego se mide cuantos voltios tiene cada sustancia.  ".observar y tomar apuntes.

PREGUNTAS FRECUENTES

´

1. -or qué en algunos casos los datos en el multmetro o voltmetro salen negativo /ta0 por que el cobre y el sacapuntas estaban en contacto.

2. por que en algunos casos con el zumo de limon da mas volta+e que el vinagrey por que en otras ocasiones lo contrario /ta0 depende la acidez de la sustancia

 3. -or qué es importante que al construir una batera los nodos o electrodos se conectan con su inverso /ta0por que la polaridad permite el paso de electrones

OBSERVACIONES Y ANÁLISIS

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El limón produce una mayor carga de energa debido a su nivel de acidez -ara lograr que la tar+eta musical sonara casi sin interrupción fue necesario colocar una batera en uno de los orificios y en el otro los cables. 3on la ayuda de algunos compa4eros reunimos los experimentos y lograr conseguir una carga mayor  .´

CONCEPTOS BÁSICOS

VOLTIMETRO: Es un instrumento que sirve para medir la diferencia de potencial entre 2 puntos de un circuito eléctrico.

MULTIMETRO: Es un instrumento eléctrico port$til para medir directamente magnitudes eléctricos activos como corrientes 5 potenciales o pasivas como resistencia capacidades 5 otras.  VOLTAJE:El volta+e es la magnitud fsica que, en un circuito eléctrico, impulsa a los electrones a lo largo de un conductor. Es decir, conduce la energia electrica con mayor o menor potencia.

ELECTROLITOS: 6n electrolito o electrólito es cualquier sustancia que

contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor electrico 7ebido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos solidos.

ELECTRODO:Es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no met$lica de un circuito, por e+emplo un semiconductor,un electrolito, el vació 8en una v$lvula termodin$mica9, un gas 8en una lampara de neón9 etc.

RESULTADOS Y CONCLUSIONES

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6na pila sirve para prender aparatos

la intensidad de limón o veces puede ser mayor que la del vinagre dependiendo las propiedades y el estado de la sustancia.

la pila casera es un circuito cerrado cuando se conecta.

Este experimento nos dio a entender de unas formas m$s claras y f$cil de cómo funciona la corriente eléctrica

RECOMENDACIONES Colo!" lo# o$%&o"%# '% (o")! (*+! % *$&"o',*"lo# 1. a+ustar el cable muy bien al sacapuntas y al pedazo de cobre. 2. mientras estos ob+etos est$n en el limón o el vinagre estos no se pueden chocar .

:;E 7E ? -:? 3@E/

leidy Aaterine buritica bautista

?ic. 7enninson /omero

:.E..; 1'!2 #illavicencio

:;7:3E

:ntroducción =b+etivo general

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=b+etivos especficos 3onceptos 7esarrollo del informe Experimento -rocedimiento Babla de resultados =bservaciones /ecomendaciones -reguntas 3onclusiones 3ibregrafa 

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:;B/=7633:=;

En el siguiente experimento explicara como hacer una pila casera. -ara hacer una pila electrica en concreto se utilizan 2 metales0 el cobre y magensio, pero para realizar la pila casera se tendra que utilizar como electrodos una tuberia de cobre y un sacapuntas. -ara poder realizar la pila electrica se requiere 2 electrolitos, para el experimento se requerira vinagre. 3on este experimento te daras cuenta que es muy sencillo conseguir, funcionar  una pila electrica sin la utilizacion de energia electrica.

=CDEB:#= E;E/?

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7emostrar con un sencillo e+emplo la fabricacion de una pila casera .

=CDEB:#=@ E@-E3:ostrar otras fuentes que desarrollan energia.

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=bservar las reacciones quimicas que se presenten en el experimento. 3=;3E-B=@

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E?E3B/=7=@0

Es un conductor electrico, utilizado para hacer contacto con una parte no metalica de un circuito. El potencial de electrodo 8normal9 se suele presentar con la letra E midiendose en voltios 8v9. En una celula electroquimica, se lleva a cabo siempre una reaccion de tipo redividida en 2 semireacciones.

1. semireaccion de oxidacion0 En la cual se produce una perdida de electrones, y tiene un lugar en el anodo, siendo este el electrodo negativo. 2. semirreaccion de reduccion0 donde se produce una ganancia de electrones, tiene lugar en el catodo, o electrodo positivo.

B:-=@ 7E E?E3B/=7= •

Electrodo de gases

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Electrodo de oxido!reduccion

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Electrodo metal!ion metalico

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Electrodo metal!sal insoluble. Electrolitos

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Electrolitos fuertes y debiles #olta+e

Bambien se usa la expresion tension es la energia potencial electrica por unidad de carga, medido en voltios.

El volta+e es el diferencial electrico entre ambos cuerpos, considerando que si ambos puntos establecen un contacto de flu+o de electrones ocurriria una transferencia de energia de un punto al otro, debido a que los electrones 8con carga negativa 9 son atraidos por protones 8 con carga positiva9, y a su vez, que los electrones son repelidos entre si por contar con la misma carga.

?a -ila @on acumuladoras de energia que obtienen electricidad a traves de una serie de procesos quimicas.

?a pila electrica es el mecanismo que convierte la enrgia quimica en electrica. todas las pilas consisten en un electrolito 8que puede ser liquido,solido o en pasta9, un electrodo positivo y un electrodo negativo. El electrolito es un conductor ionico uno de los electrodos produce electrones y el electrodo recibe. l conectar los electrodos al aparato que hay que alimentar, llamado carga, se produce una corriente electrica.

B:-=@ 7E -:?

1. -rimarias o pila seca

@on aquellas que se agotan y son desechadas.

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-ilas salinas0 ?lamadas asi porque su electrolito es una solucion salina, son las mas comunes y economicas.

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-ilas alcalinas0 El electrolito que emplean es una solucion de hidroxido de potasio, comunmente llamado alcali, de ahi su nombre.

-ilas de boton0 @uelen ser de oxido de mercurio o de oxido de plata.

2. -:?@ @E36;7/:@ = 36>6?7=/@ @on las pilas recargable •

-ilas de ;iquel!cadmio0

@on las pilas portatiles mas comunes que existen. -ueden dar corrientes excepcionalmente altas, y ser rapidamente cargadas ciento de veces.

Cateria

 lmacena energia electrica usando procedimientos electroquimicos y posteriormente la devuelve casi en su totalidad, este nodo puede repetirse por un determinado numero de veces.

=xidacion Es una reaccion quimica muy poderosa donde un elemento cede electrones por  lo tanto aumenta su estado de oxidacion. /educcion Es el proceso electroquimico por el cual un atomo o ion gana electrones. :mplica la disminucion de su estado de oxidacion.

>ultimetro Es un instrumento electrico portatil para medir directamente manitudes electricas activas como corrientes y potenciales 8tensiones9 o pasivas como resistencias, capacidades y otras.

#oltimetro

Es aquel aparato o dispositivo que se utiliza a fin de medir, de manera directa o indirecta la diferencia potencial entre dos puntos de un circuito eletrico.

7E@//=??= 7E? :;E

1. >ateriales0

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( vasos plasticos 8 % onzas9

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* limones de castilla

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vinagre

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ta+a lapiz metalico

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un tubo de cobre

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1m de cable flexible

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una tar+eta musical

Experimento

T •

En vaso agregar vinagre

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En vaso agregar zumo de limon

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En un vaso agregar zumo de limon mas vinagre

Boda pila consta de dos electrones 8generalmente dos metales9y un electrolito 8una sustancia que conduce la corriente electrica9. En este caso vamos a utilizar como electrodos los metales cobre y magnesio. En concreto, vamos a utilizar una tuberia de cobre y un sacapuntas, cuyo cuerpo metalico contiene magnesio. 3omo electrolito vamos a utilizar vinagre. -/=3E7:>:E;B=

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@e llena el vaso con vinagre y zumo de limon. con un extremo de uno de los cables,se conecta el sacapuntas y con el otro extremo se conecta el tubo de cobre. @e introducen ambos elementos en el vaso con vinagre y zumo de limon. los extremos libres de los dos ables se conecta bien a cada terminal del ?E7.

EF-?:33:=; ?as pilas caseras funcionan a partir de una reaccion quimica que produce una corriente electrica. ?a principal desventa+a de este tipos de pilas es que proporcionan una intensidad de corriente muy ba+a debido a su alta resistencia interna.

EF-?:33:=;E@ 7E ?@ /E33:=;E@ G6:>:3@ -/=763:7@ E; 6; CBE/: /E33:=; G6:>:3 EF-E/:>E;B= -:? 7E 7;:E??@ 6n e+emplo del funcionamiento de una pila esta descrito por la denominada pila de 7aniell que se construye con una lamina de cobre y otra de zinc introducidas en una disolucion acuosa de sulfato de cobre. mbas laminas, llamadas electrodos, se unen mediante un conductor electronico 8por e+emplo un hilo de cobre9. En esta situacion, los atomos de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la disolucion como iones positivos. @imultaneamente, los iones positivos de cobre que estan en la disolucion se reducen, ganan electrones y se depositan como atomos de cobre metalico sobre el electrodo de cobre. ?as reacciones descritas anteriormente se las representa graficamente a continuacion0

BC? 7E /E@6?B7=@

=C@E/#3:=;E@

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?a parte del cobre que fue introducido se blanqueo.

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El sacapuntas se negreo y cogio un mal olor.

/E3=>E;73:=;E@

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;o de+ar que el sacapuntas y el tubo de cobre se unan cuando estan introducidos en el vinagre con el zumo de limon. @e recomienda hacerlo con vinagre blanco. mientras no se utilice, hay que tener el sacapuntas fuera del vinagre para evitar que reaccionen.

-/E6;B@

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H-or que en algunos casos los datos en el multimetro o voltimetro salen negativos

Iaba que tener en cuenta que estuvieran conectados los cables al electrodo que le corresponde. En este caso el ro+o corresponde al cobre que es positivo 8J9 y el negro al zinc que es negativo 8!9. K si se invertan el resultado dara negativo. •

H-or que en algunos casos con el zumo de limón da mas volta+e que con el vinagre,y porque en otras ocasiones es lo contrario

-orque un electrolito puede ser me+or que el otro, es decir, contiene mas iones libres.

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H-or que es importante que al construir una batera los nodos o electros se conectan en su inverso

-orque de esta manera los electrones fluyen mas por todo el circuito del polo negativo 8!9 al polo positivo 8J9 y producen la energa.

3=;3?6@:=;E@

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3on este Braba+o podemos concluir que al unir dos electrodos dentro de un electrolito logramos crear una pila en este caso una pila casera. En la pila se ocurren los procesos qumicos de oxidación y reducción, los $tomos de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la disolución como iones positivos. @imult$neamente los iones positivos de cobre que est$n en la disolución se reducen, ganan electrones y se depositan como $tomos de cobre met$lico sobre el electrodo de cobre. ?a diferencia entre una pila y una batera es que la batera puede utilizarse mas de un mes debido a que es recargable por el contrario la pila solo tiene una sola aplicación.

3:CE//