experimento de ecuaciones redox

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Allcca Chullca, Teresa Jackelin Arzapalo Landa,Corina Victoria Gomez Huaytalla, Mariano Valentín Nuñez Hilario, Roberto Jesús Quintana Castro, José Jonatan Ramos Picoy, Jhean Marco Zabala Ricapa, Jorge Luis

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 Hidalgo Rodríguez, José

martes 11:30  –  1:00  1:00 Jueves 11:30  –  1:00  1:00

Lima, 10 de septiembre de 2015

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Estudiar diferentes reacciones rédox y a su vez identificar el agente reductor y oxidante de las mismas. Observar la deposición de un metal y/o desprendimiento de un gas en una reacción rédox.

2.1 MATERIALES 

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tubo de ensayo

luna de reloj

pipetas

2.2 REACTIVOS

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El  es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando está diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.

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Se usa como bacteriostático en el agua de piscinas, para mantenerlas limpias y transparentes, y como suave oxidante y colorante en superficies metálicas que deben ser mecanizada y, para trazar las líneas de referencia de los trabajos.

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El , también llamado cloruro cúprico , es un compuesto químico con fórmula CuCl2. Un sólido de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la eriocalcita, un mineral muy raro.

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alambre de cobre

clavo de hierro

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lámina de zinc

- tira de aluminio

Las reacciones rédox constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forma gran parte del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, la corrosión y el metabolismo de los alimentos son algunos ejemplos de este tipo de reacciones. También se presentan en aplicaciones tales como la acción de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales. También son llamadas reacciones oxido-reducción o reducción-oxido, debido a que en ella ocurren procesos de reducción (ganancia de electrones) y oxidación (perdida de electrones) es decir, se transfieren electrones de un elemento a otro. En toda reacción Rédox, el elemento que gana electrones se reduce y el elemento que pierde electrones se oxida. Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los electrones en una reacción asignando un Estado de oxidación (E.O) a cada elemento, y de esta manera reconocer a una reacción Rédox. Cuando E.O de un elemento disminuye en la reacción, entonces se está reduciendo (agente oxidante); caso contrario cuando el estado de oxidación aumenta, entonces se está oxidando (agente reductor). Si bien no todas las reacciones Rédox ocurren en una solución acuosa, muchas reacciones importantes tienen lugar en agua. Por ejemplo: la oxidación del fierro en ácido clorhídrico.

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Verter 3ml de AgNO 3 en el tubo de ensayo Luego colocar cuidadosamente el alambre de cobre dentro del tubo de ensayo Observar los cambios ocurridos cuando el alambre se pone en contacto con la solución de AgNO 3 Esperar unos minutos más a que la reacción se complete luego anotar los cambios observados

Verter 3ml de CuSO4 en el tubo de ensayo Luego colocar cuidadosamente el clavo de hierro y la lámina de zinc dentro del tubo de ensayo respectivo Observar los cambios ocurridos cuando la lamina de zinc y el clavo de hierro se pone en contacto con la solución de

CuSO4 Esperar unos minutos más a que la reacción se complete luego anotar los cambios observados

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Verter 3ml de CuCl2 en el tubo de ensayo. Luego colocar cuidadosamente la tira de aluminio dentro del tubo de ensayo. Observar los cambios ocurridos cuando el alambre se pone en contacto con la solución de CuCl2, se

observa el desprendimiento de un gas. Esperar unos minutos más a que la reacción se complete luego anotar los cambios observados

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Al introducir el cobre metálico en el nitrato de plata el metal reacciono en su aspecto físico porque al principio era color plomo luego se puso color negro y finalmente plateado cristalino asimismo este metal fue cambiando de grosor aumento los primeros minutos de la reacción

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Al introducir el hierro en el sulfato de cobre, que en este caso el metal era un clavo de hierro era al comienzo color negro y medianamente grueso cambio los primeros minutos después de la reacción al volverse color rojizo y un cambio físico que hubo fue que se oxido.

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Al introducir el zinc en el sulfato de cobre cambio conforme pasaba los primeros minutos en el que hubo dos características muy importantes como el cambio de color, es decir de lo que era color plateado se volvió color negro además se ensanchó.

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Por último, la reacción del aluminio con el cloruro de cobre tuvo una reacción diferente a los demás metales ya que además de cambiar de color de plateado a plomo oscuro; empezaron a salir burbujas cuando el metal estuvo unos minutos en el cloruro de cobre además el reactivo cambio ya que al principio era incoloro luego se volvió turbio.

Cu + AgNO 3 

Cu(NO3)2  + Ag

Cu + Ag +

Cu+2  + Ag

AgNO3

Cu

Fe + CuSO 4

FeSO4  + Cu

Fe + Cu +2

Fe+2  + Cu

CuSO4

Fe

Zn + CuSO 4

ZnSO4 + Cu

Zn + Cu+2

Zn+2  + Cu

CuSO4

Zn

Al + CuCl2

AlCl3  + Cu

Al + OH- 

Al(OH)3

CuCl 2

Al

-la reacción al mezclar Cu con AgNO3  (NITRATO DE PLATA) es la  formación de plata sólida y la solución perdió su coloración. -La reacción al mezclar Fe con CuSO4  (SULFATO DE COBRE) es la

 formación de cobre sólido y la solución perdió su color característico. - el zinc al ser sumergido en CuSO4 (SULFATO DE COBRE) se forma una sustancia de color negro. - en la reacción del Al con el CuCl2 (CLORURO DE COBRE) no solo se deprende el cobre solido sino que también existe un desprendimiento de gas.

prendimiento del gas es debido que en el transcurso de la reacción que genero un intercambio de calor en el cual los reactivos transfieren energía y se forma el ion OH. Luego de producirse la reacción desaparece un poco de color ya que el OH se enlaza y forma agua.

VIII. CONCLUSIONES - En cada reacción se desprenden solidos de las sustancias que estuvieron en solución acuosa (en la mayoría fue el cobre), así como también hubo desprendimiento de gas en la reacción del aluminio y el CuCl2.

- Los sólidos formados (desprendidos de cada sustancia) tienen el color característico de los metales que representan. - En todas las reacciones existen perdida y ganancia de electrones por lo tanto existen semirreacciones de oxidación y reducción.

IX. BIBLIOGRAFIA -QUIMICA I, Vicerretorado de investigación, imprenta grupo IDAT -PURA QUIMCA, http://es-puraquimica.weebly.com/reaccionesredox.html