Experimento Corrosion

 

EXPERIMENTO Nº 3: CORROSIÓ CORROSIÓN N

Objetivos:   Analizar los efectos de ácidos ácidos bases y sales en la corrosión corrosión del hierro.   Hacer un análisis comparativo de acuerdo a la intensidad con la que corroen las sustancias al hierro.

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Materiales:   5 tubos de ensayo.   4 clavos.   Reactivos: Soluciones 0,1 M de:  NaOH  NaO H , Na2Cr2O7 , NaCL NaCL, HC HCL L, FeSO FeSO4 x7 H 2O  

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  Solución patrón: Solución de  K   3 Fe(CN )6 0,1M      Papel indicador.

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Procedimiento:   Poner un clavo limpio (lijado) en cada uno de los 5 tubos de ensayo, tenga cuidado de no romper el fondo del tubo con el clavo.

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  Cubrir cada clavo con las siguientes soluciones 0,1M: NaOH, Na 2Cr2O7, NaCl y HCl, respectivame respectivamente. nte.

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Na2Cr2O7  HCl NaOH NaCl

 

  En base a nuestros conocimientos básicos de química, y gracias al papel indicador, deducimos:

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Na2Cr2O7: base HCl : acido NaOH : base NaCl

: sal

  Deje las soluciones con el clavo durante 30 minutos

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  Después que ha transcurrido todo este tiempo, añadir a cada una de las soluciones, una o dos gotas de ferrocianuro de potasio 0,1M. Observar y anotar cualquier cambio.

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K3Fe (CN)6 

Resultados: Luego dejar los tubos 30 minutos y agregar agregar ferrocianuro de pota potasio sio [K3Fe (CN)6] Observamos que los tubos de ensayo toman toman la siguiente aparie apariencia: ncia:

 

 

Na2Cr2O7  HCl

NaOH NaCl

En el tubo que contenía la solución de Na2Cr2O7  se torno de color naranja, la solución HCl  tomo coloración azul, debido a la oxidación anódica del Fe (s). Se forma un complejo de de HCl color azul entre el Fe2+ y el [Fe (CN) 6]3-.  Fe(s) ↔ Fe2+(aq) + 2 eK3Fe(CN)6 ↔ [Fe(CN)6]3- + 3 K+  Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ↔ Fe[Fe(CN)6]NaOH  tomo un color amarillo pálido al igual que la solución de  NaCl. La solución de NaOH

Nº DE TUBO 

SOLUCIÓN (0.1M)

COLOR(antes)

1

NaOH

Incoloro

2

Na2Cr2O7 

Naranja

3 4

NaCl HCl

Incoloro incoloro

COLOR (a 30min con K3Fe(CN)6) Amarillo de tonalidad débil Naranja Verde amarillento Azul intenso

Conclusiones:   El proceso El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el

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 proceso natural de que los metales los  metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso este  proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso. los materiales este proceso.  

  Los metales tienen diferente resistencia a la corrosión

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  Los metales reaccionan en variadas formas ante los factores de la corrosión

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  Los principales factores de corrosión son: el oxígeno, el agua, a gua, los ácidos y el

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azufre.

  Con el ferrocianuro potásico se ha podido determinar si el precipitado obtenido

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era correspondiente a un compuesto de Fe(II) o Fe (III), se pasa de color amarillo a verde o azul se puede decir que el precipitado es de Fe ((II) II) puesto que el ferrocianuro reacciona con este catión dando ese color característico.